山东省济宁市第一中学高三第二次复习效果检测化学试题

济宁市第一中学2024届高三3月份定时检测化学试题注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

C ．M 元素的第一电离能比同周期相邻元素的大D ．YX 3+、YX 3-离子中Y 的杂化类型相同4．在允许加热的前提下，只用一种试剂不能鉴别对应溶液的是A ．用Ba(OH)2溶液鉴别NH 4Cl 、(NH 4)2SO 4、NaCl 、Na 2SO 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H 1N 14O 16Cl 35.5Ca 40Br 80I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船点火升空成功发射，我国航天航空事业再次迎来飞速发展。

下列有关说法正确的是全元高考公众号A ．飞船返回舱逃逸系统复合材料中的酚醛树脂属于合成纤维B ．飞船舱体外壳部件材料是铝合金材料制成，主要是利用了其密度大、硬度大的特性C ．制造5G 芯片的氮化铝晶圆属于传统无机非金属材料D ．新型火箭燃料航空煤油是石油分馏产品2．下列实验操作正确的是A ．用酒精清洗试管内壁附着的硫B ．蒸发浓缩冷却结晶时，应加热至有大量晶体析出时，停止加热C ．用pH 计监测乙酸乙酯的水解程度D ．液溴沾到皮肤上，立即用苯洗涤，然后用水冲净，涂上甘油3．有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X 、Y 、Z 、M 、N 组成，部分结构如图所示，基态原子M 核外电子所占据原子轨道全充满，N 元素的价层电子排布式为ns n-1np 2n-1，下列说法正确的是A ．氢化物的沸点：Z >YB ．Z 与N 可形成化合物ZN 3、ZN 54B ．用红色石蕊试纸鉴别Na 2SO 3、浓HNO 3、NaHCO 3、氯水C ．用NaOH 溶液鉴别MgCl 2、FeCl 2、Al 2(SO 4)3、(NH 4)2SO 4D ．用FeCl 3溶液鉴别NaI 、Ba(OH)2、Na 2S 、NaHCO 35．实验改进与优化应遵循科学性、直观性、易操作性、安全性的原则，提升化学实验效率。

济宁一中高三2月份定时检测化学试题温馨提示：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Co 59Si 28S 32Cl 35.5一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生活、生产、科技密切相关。

下列说法错误的是A ．葡萄糖酸-δ-内酯常用作制作豆腐的凝固剂B ．饱和23Na CO 溶液可处理锅炉水垢中的4CaSO C ．石油经干馏后可以获得汽油、煤油、柴油等轻质油D ．纤维素与硝酸作用生成的硝酸纤维可用于生产火药、塑料和涂料2．下列物质的性质与用途均正确，且具有对应关系的是A ．油脂能够水解，可用来制作人造奶油B ．钠具有很强的还原性，可用钠与TiCl 4溶液反应制取钛C ．FeCl 3溶液呈酸性，可用于刻蚀铜制电路板D ．氢氟酸可与SiO 2反应，可利用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品3．如图是反应装置，可以做下列A ．稀硝酸与铁制备一氧化氮B ．浓盐酸与二氧化锰制备氯气C ．浓氨水与氢氧化钠制备氨气D ．浓硫酸与亚硫酸钠制备二氧化硫4．利用“杯酚”从60C 和70C 的混合物中纯化60C 的过程如图所示：合成“杯酚”的小分子对叔丁基苯酚（如图所示）和HCHO ，下列说法不正确的是A ．合成“杯酚”的过程可能发生先加成、后脱水的反应B ．60C 和“杯酚”之间的相互作用是σ键C ．对叔丁基苯酚中苯环上的键角∠C-C-C 大于叔丁基上的键角∠C-C-CD ．与对叔丁基苯酚分子式、侧链数相同，滴加3FeCl 溶液呈紫色的同分异构体还有11种5．“酸化”是实验中常用方法，下列说法正确的是A ．增强4KMnO 的氧化能力，用浓盐酸酸化B ．抑制2Fe +的水解，用稀硝酸酸化C ．检验卤代烃中的卤素，加碱溶液并加热后，用稀硫酸酸化，再检验D ．确认溶液中是否含24SO -，先用盐酸酸化，再检验6．苯胺的提纯过程如图所示，已知苯胺微溶于水，易溶于乙醚(密度0.714g·cm -3)。

2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 处理废水时长加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用A．A B．B C．C D．D2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al Fe2O3②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③Na2CO3SiO2H2O④HCl NaHCO3NaOHA．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：114．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性B 纯银器表面在空气中渐渐变暗发生了化学腐蚀C SO2能与次氯酸及碱反应SO2是两性氧化物说明Ksp（BaSO4）大于Ksp（BaCO3）D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液有白色沉淀A．A B．B C．C D．D15．下列用数轴表示的产物与量的关系不合理的是（）A．铁和稀硝酸反应：B．Cl2与FeI2溶液反应后的产物：C．向烧碱液中通入SO2后的产物：D．向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，铝元素的存在形式：A．A B．B C．C D．D16．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴17．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤D．①②③⑤18．以下说法错误的是（）均为水做氧化剂的氧化还原反应A 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑B Fe+CuSO4=FeSO4+Cu均为固体质量增大的置换反应点燃2Mg+CO22MgO+C均为较强酸制较弱酸的复分解反应C NaAlO2+SO2+2H2O=Al（OH）3+NaHSO3NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3D H2O2+SO2=H2SO4均为非氧化还原反应的化合反应CaO+SO3=CaSO4A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分46分）19．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的离子方程式为：；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃，目的是；（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：．（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是．（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择做除杂剂A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为mol；（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是（填代号）；a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是；（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．a．加入H2O2发生反应的离子方程式是；b．除去Al3+的离子方程式是；（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为．21．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A B C D （2）写出H+B→G的离子方程式；（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；（4）某工厂用B制漂白粉．①写出制漂白粉的化学方程式．②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．化学与社会、生活密切相关．对下列现象或事实的解释正确的是（）选项现象或事实解释A 用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能与酸反应B 用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯C 过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳D 处理废水时长加入明矾除去水中杂质明矾可以作为消毒剂使用A．A B．B C．C D．D【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【专题】盐类的水解专题；金属概论与碱元素．【分析】A．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀．【解答】解：A．Si02是酸性氧化物，故A错误；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．氯气能和水反应生成具有强氧化性的次氯酸；B．三价铁离子具有氧化性，能够氧化铜；C．浓硫酸能够干燥二氧化硫；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应．【解答】解：A．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁与氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，与氯气、二氧化硫都不反应，能够干燥氯气、二氧化硫，故C错误；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应，所以不能铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、三价铁离子、浓硫酸、浓硝酸性质是解题关键，题目难度不大．3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够以后碘离子；D．三种离子之间不反应，都不与氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子反应．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣与之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I﹣、NO3﹣，之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，都不与H+、SO42﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠能够与碳酸氢根离子反应，所以浓度变化的为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、钠离子，浓度不变的为硝酸根离子和氯离子，据此进行判断．【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠后，能够将SO32﹣氧化成SO42﹣，导致SO32﹣和SO2﹣的浓度都发生变化；4过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与HCO3﹣反应生成碳酸根离子，导致HCO3﹣的浓度减小；根据分析可知，溶液中离子浓度不变的为NO3﹣、Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质，明确明确过氧化钠的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；电解质与非电解质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分类专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；B．胶体和溶液都能透过滤纸；C．NH3本身不能电离出离子，溶液导电是NH3和水反应生成的NH3•H2O电离的原因；D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．【解答】解：A．H2、D2、T2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；C．NH3和水反应生成NH3•H2O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非电解质，故C正确；D．SO2可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫酸根离子带两个负电荷；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、铁离子在水溶液中水解；D、标准状况气体物质的量n=计算得到，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价；【解答】解：A、硫酸根离子带两个负电荷，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，故A 错误；B、标准状况三氧化硫不是气体1molSO3分子所占的体积约不是22.4L，故B错误；C、铁离子在水溶液中水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1N A，故C错误；D、标准状况气体物质的量n===1mol，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价，转移的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，盐类水解的理解应用，题目较简单．7．一定条件下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（）X Y Z①NaOH溶液Al Fe2O3②KOH溶液Br2Na2SO3溶液③Na2CO3SiO2H2O④HCl NaHCO3NaOHA．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，可发生铝热反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③二氧化硅与水不反应；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸盐．【解答】解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，铝比铁活泼，可发生铝热反应冶炼铁，故正确；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠，故正确；③二氧化硅与水不反应，故错误；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大．9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；B．铝与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是氢气；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正确；B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：NO3﹣+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C 错误；D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸胶体和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C正确；D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，试剂加入顺序不合理，不能检验，故A错误；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子，试剂不合理，硫酸银为白色沉淀干扰氯离子检验，故B错误；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液为血红色，试剂顺序不合理，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握检验试剂、试剂顺序、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．【解答】解：A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1。

山东省济宁一中2025届高三化学下学期二轮质量检测试题1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，仔细核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

2．选择题答案必需运用2B铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必需运用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清晰。

3．请根据题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Zn 65 Fe 56 Cu 64一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有—个选项符合题意．1.《天工开物》曾记载“凡皂(青)、红、黄矾，皆出一种而成，变更其质……乃即炼皂矾，炉侧土墙……冷静之时，其墙上自然爆出此种……刮取下来，名曰黄矾。

”这里的皂矾是指A.FeSO4·7H2O B.ZnSO4·7H2O C.Fe2(SO4)3·9H2O D.Fe2O3·nH2O 2．下列有关化学用语表示正确的是A．对硝基甲苯的结构简式：B．离子结构示意图既可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－C．NH5的结构与NH4Cl相像，NH5的结构式：D．CO2的比例模型：3.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.23 g C2H6O分子中含C－H键数目肯定为2.5N AB.常温常压下，22.4 L O2气体的分子数小于N AC.6 g C18O和14CO的混合物中所含电子、中子数目均为2.8N AD.40 mL 10 mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.2N A4.“太阳能燃料”国际会议于2024年10月在我国武汉实行，旨在沟通和探讨太阳能光催化分解水制氢、太阳能光催化二氧化碳转化为燃料等问题。

下列说法错误的是A太阳能燃料属于一次能源B.干脆电催化CO2制取燃料时，燃料是阴极产物C.用光催化分解水产生的H 2是志向的绿色能源D.研发和利用太阳能燃料，有利于经济的可持续发展5.下列说法不正确．．．的是 A.青蒿素的提取及在医学上的应用、第一次人工合成蛋白质结晶牛胰岛素，都是中国化学家的科研成果B.可用加水溶解后测pH 值的方法鉴别氯化钠与亚硝酸钠C.只用新制氢氧化铜悬浊液(可加热)一种试剂，无法将乙酸、乙醇、乙酸甲酯、甲酸乙酯,乙醛、葡萄糖溶液一一鉴别出来D.无水氯化钴呈蓝色，吸水会变为粉红色，可用于推断变色硅胶是否吸水6.某种化合物的结构如图所示，其中X 、Y 、Z 、Q 、W 为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q 核外最外层电子数与Y 核外电子总数相同。

化学试题考试时间： 100 分钟满分 100 分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Mn 55 Zn 65 Cu64第 I 卷（选择题，共44分）一、选择题（本题包括22小题，每题2分，每题只有一个选项吻合题意）1． 2007年 10月 24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种特别适用的资源——可控核聚变的原料3 3He，He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He能够满足人类 1万年以上的供电需求，月球土壤的 3He含量可达 500万吨。

关于 3He的表达正确的选项是（）A．3He和4He两种核素互为同素异形体B．3 He和4He两种核素互为同位素C．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反响D．在3He中存在：质子数=中子数 =核外电子数2．以下实验操作或仪器的使用图示中正确的选项是（）酸性高锰酸钾溶液浓硫酸水A ．滴加液体B．移走加热C．液体药品 D ．稀释浓硫酸的蒸发皿的取用3．元素在周期表中的地址，反响了元素的原子结构和元素的性质，以下说法正确的选项是（）A．同一元素不能能既表现金属性，又表现非金属性B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C．短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子牢固结构D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完好相同4．分类方法在化学教材必修I 中出现，以下分类标准合理的是①依照酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②依照反响中可否有电子的转移将化学反响分为氧化还原反响和非氧化还原反响；③依照分别系可否拥有丁达尔现象将分别系分为溶液、胶体和浊液；④依照反响中的热效应将化学反响分为放热反响和吸热反响A ．①②B ．②④C．①③D．③④（）5．物质的颗粒达到纳米级时，拥有特其他性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，拥有特别强的化学活性，在空气中能够自然。

济宁市第一中学2008--2009学年度高三年级化学学科第二次反馈练习命题人：赵寅审题人：李新春说明：1、本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

考生将第Ⅰ卷的答案用2B铅笔涂写在答题卡上，将第Ⅱ卷的答案直接填写在试卷上。

2、考试时间90分钟，满分100分。

3、可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Si 28 S 32 CI 35.5 Na 23 Mg 24 AI 27 Fe56 Cu 64第Ⅰ卷选择题(54分)一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有一个选项符合题意）1、生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是A．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水B．潜水艇在紧急情况下可用过氧化钠供氧C．氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂D．工业上常用硅制造光导纤维2、相同物质的量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3C．Al Cl3D．Al2O33、火星探测器发回的信息表明，火星上存在针铁矿[Goethite，化学式：FeO(OH)]和黄钾铁矾[Jarosite]，从而证明火星表面曾经存在过水。

已知两种矿物中铁的价态相同，则黄钾铁矾{化学式记为：KFe3(SO4)2(OH)n}中n值为A．4 B．5C．6 D．74、大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。

在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A．探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B．探究Na与水的反应可能有02生成C．探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通以 Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致5、下列实验中，颜色的变化与有关物质的强氧化性无关．．的是A．双氧水使酸性高锰酸钾溶液褪色B．SO2使滴有酚酞的红色NaOH溶液褪色 C．氯气使鲜花褪色D．过氧化钠使品红溶液褪色6、下列有关实验方法正确的是A.向某溶液中加入酸化的Ba（NO3）2溶液，检验该溶液中是否含有SO42－B.在250ml烧杯中，加入216g水和24gNaOH固体，配制10%的NaOH溶液C．用丁达尔现象区别FeCl3浓溶液和Fe（OH）3胶体D．为检验酸性溶液中的CI—和SO42—，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液7、N A代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．10 mL质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 mL,H2SO4的质量分数为9.8%B．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，则转移NA个电子C．一定温度下，1molFeCl3水解生成NA个Fe（OH）3胶体颗粒D．14 g乙烯和丙烯的混合物中总原子数为3NA个8、制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应2FeC13+Cu=2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A．烧杯中有铜无铁 B．烧杯中有铁无铜C．烧杯中铁、铜都有 D．烧杯中铁、铜都无9、向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕黄色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③离子方程式为：H2O2＋2I－＝I2＋O2＋2H＋；④离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋＝I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其正确的是（）。

济宁市第一中学2024—2025学年度第一学期质量检测（一）高三化学注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上．2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．3．回答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸，试题卷上答题无效．保持卡面清洁，不折叠，不破损．可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题目要求．1．2024年7月第33届夏季奥林匹克运动会在法国巴黎举办．下列属于有机高分子材料的是（ ）A ．奥林匹克烯（五环标志）B ．举重运动员使用的“镁粉”—碳酸镁C ．篮球和排球运动鞋底—顺丁橡胶D ．跳高运动员使用的撑杆—碳纤维2．在溶液中能大量共存的离子组是（）A ．B ．C ．D ．3．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A ．标准状况下，溶于水，溶液中和的微粒数目之和为B ．石墨中含有的碳碳单键数目为C ．常温常压下，与足量反应，共生成,转移电子的数目为D ．的溶液显中性，该溶液中含的数目为4．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式正确的是（）A ．向溶液中通入足量的氯气：B ．泡沫灭火器的工作原理： Li-7 C-12 N 14O 16Na 23Cl 35.5Ca 40Fe 56Cu 64-------912C H —23H I Ba NO +-+-、、、3Fe K CN Cl++--、、、223Na SiO Br Ca +--+、、、24433NH SO CH COO HCO +---、、、A N 211.2LCl Cl ClO --、HClO A N 12g A2N 22Na O 2H O 20.2molO A 0.4N 0.1mol /L 34CH COONH 1L 3CH COO -A 0.1N 2FeBr 23222Fe 2Br 2Cl 2Fe Br 4Cl +-+-++=++3332Al 3HCO Al(OH)3CO +-+=↓+↑C ．同浓度同体积溶液与溶液混合：D ．将通入冷的石灰乳中制备漂白粉：5．对下列一些实验事实的理论解释，错误的是（）实验事实理论解释A是非极性分子C 原子处在4个F 原子所组成的正方形中心，键的极性的向量和为零B 一氟乙酸的大于一溴乙酸F 的电负性比的大C向加入过量氨水的硫酸铜溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体乙醇的加入降低了的溶解度DP 原子的第一电离能大于S 原子磷原子的电子排布是半充满的，比较稳定，电离能较高A ．AB ．BC ．CD ．D6．已知的结构为，下列叙述错误的是（ ）A ．的结构中，两边的S 原子无孤电子对B ．的结构中，中间的两个S 原子均有两对孤电子对C ．的结构中，a 、b 为键长，则D ．沸点：7．关于有机物检测，下列说法正确的是（ ）A ．用浓溴水可鉴别溴乙烷、乙醛和苯酚B ．用红外光谱可确定有机物的元素组成C ．质谱法测得某有机物的相对分子质量为72，可推断其分子式为D ．麦芽糖与稀硫酸共热后加调至碱性，再加入新制氢氧化铜并加热，可判断麦芽糖是否水解8．兴趣小组设计了从中提取的实验方案，下列说法正确的是（）44NH HSO NaOH 432NH OH NH H O+-+=⋅2Cl 22Cl 2OH Cl ClO H O ---+=++4CF a K Br ()3424Cu NH SO H O ⎡⎤⋅⎣⎦246S O -246S O -246S O -246S O -a b <512C H NaOH AgCl Ag ()()22Fe,O Cu332244NH C C AgluAgCl Ag NH Cu NH CuCl +++++⎡⎤⎡⎤−−−→−−→−−−−→⎣⎦⎣⎦−−→氨水浓反应①盐酸溶液①A ．还原性：B ．按上述方案消耗可回收C ．反应①的离子方程式是D ．溶液①中的金属离子主要是9．下列实验的对应操作中，不合理的是（）眼睛注视锥形瓶中溶液A ．用标准溶液滴定溶液B ．稀释浓硫酸C ．从提纯后的溶液获得晶体D ．配制一定物质的量浓度的溶液A ．AB ．BC ．CD ．D10．制造隐形眼镜的功能高分子材料O 的合成路线如下：下列说法错误的是（ ）A ．试剂a 为乙醇溶液B ．Y 易溶于水C ．Z 的结构简式可能为D ．M 分子中有3种官能团二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．11．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放．反应原理为：（未配平）．下列说法正确的是（ ）A ．X 表示Ag>Cu>Fe1molFe 1molAg ()22344Cu NH 4H Cu 4NH ++++⎡⎤+=+⎣⎦2Fe+HCl NaOH NaCl NaCl KCl NaOH 23|C H C C HH COO =3CH OH 3NO -3322H CH OH NO X CO H O +-++→++2NOB ．可用替换C ．氧化剂与还原剂物质的量之比为D ．若生成标准状况下的气体,则反应转移的电子数为（表示阿伏加德罗常数的值）12．物质微观结构决定宏观性质，进而影响用途．下列结构或性质不能解释其用途的是（ ）选项结构或性质用途A 石墨呈层状结构，层间以范德华力结合石墨可用作润滑剂B 具有氧化性可用作漂白剂C聚丙烯酸钠（）中含有亲水基团聚丙烯酸钠可用于制备高吸水性树脂D冠醚18-冠-6空腔直径与直径接近冠醚18-冠-6可识别,能增大在有机溶剂中的溶解度A ．AB ．BC ．CD ．D13．氮化钙是一种重要的化学试剂．某化学兴趣小组用如图所示装置（部分夹持装置已略去）制备 （易与水反应），下列说法错误的是（ ）A ．与水反应主要生成氢氧化钙和肼B ．实验开始前，首先应检查装置的气密性C ．实验中每消耗,同时消耗D ．前后两处浓硫酸的作用分别是干燥及防止空气中的水进入装置乙14．一种新型层状笼目结构超导体，晶体结构如图所示．下列说法错误的是（）3O 3CH OH6:52CO 11.2L A 2N A N 2SO 2SO [2|CH C H ]-nCOONa()260~320pm +K ()276pm +K 4KMnO ()32Ca N 32Ca N 32Ca N 6gCa 20.5molNO -2N x y z A V Sb (A Cs,Rb,K)=A ．同周期中，单电子数与基态V 原子相同的元素有1种B ．若A 为原子，则晶体的化学式为C ．A 原子1的分数坐标为，则体心V 原子的分数坐标为D ．二维笼目平面内与原子距离最近的V 原子有3个15．丙烯可发生如下转化（反应条件略）：下列说法错误的是（ ）A ．产物M 有2种且互为同分异构体（不考虑立体异构）B ．可提高转化的反应速率C ．过程中，a 处碳氧键比b 处更易断裂D ．是缩聚反应，该工艺有利于减轻温室效应三、非选择题：本题共5小题，共60分．16．（10分）研究化学物质有利于科技的发展和社会的进步．现有以下物质：①②③④⑤⑥超氧化钾⑦电石⑧⑨盐酸，回答下列有关问题．（1）以上物质中不属于电解质的是__________，既含离子键又含共价键的是__________．（2）向盛有溶液的烧杯中逐滴滴入的溶液（可忽略溶液体积变化），混合溶液的导电能力最弱时溶液中大量存在的离子有________________________________________．（3）酒精仪中酸性重铬酸钾（稀硫酸酸化）可将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成．请写出反应原理（用离子方程式表示）____________________________________________________________．Cs 35CsV Sb (0,0,0)111,,222⎛⎫ ⎪⎝⎭Sb +H Y Z →Y Z →Y P →32CH CH OH 2Ba(OH)4NaHSO 2SO AgCl ()2KO 3FeCl 20.01mol /LBa(OH)0.5mol /L 4NaHSO 3Cr +（4）以电石为原料制得的气体，可与2-甲基-1,3-丁二烯合成六元环状化合物H,H 的结构简式为__________．17．（12分）我国在新材料领域研究中取得一系列重大突破，为中华民族伟大复兴奠定了坚实的物质基础．N 、P 、等是新材料中常见的元素．回答下列问题：（1）在元素周期表中的位置是__________，和是锡的常见氯化物，的分子构型为__________，的键是由锡的__________轨道与氯的轨道重叠形成的键．（2）白磷晶胞属于面心立方最密堆积，每个周围距离最近的个数为__________;白磷隔绝空气加热转化为红磷，红磷是巨型分子，无定型结构，能证明白磷是晶体的实验仪器为____________________．（3）叠氮酸常用于引爆剂，可用联氨制取．比较联氨与双氧水分子中键角大小：__________（填“>”、“=”或“<”，下同）．叠氮酸结构如图所示：,为杂化，已知参与形成π键的电子越多，键长越短，则键长：①__________②．（4）某含钙化合物的晶胞结构如图甲所示，沿x 轴方向的投影为图乙，晶胞底面显示为图丙，晶胞参数．图丙中与N 的距离为__________;化合物的化学式是__________，其摩尔质量为,阿伏加德罗常数的值是,则晶体的密度为__________（列出计算表达式）．18．（12分）化合物G是防晒剂的有效成分，其合成路线如下：Sn Ca 、Sn 2SnCl 4SnCl 2SnCl 4SnCl Sn Cl —3p σ4P 4P ()3HN ()22H N NH -H N N ∠--H O O ∠--*N 2sp a c,αβγ90≠===︒Ca cm Mg/mol A N 3g cm -⋅已知：．（1）A 的名称是__________；反应①的反应类型为__________．（2）反应②所需试剂是__________．（3）反应④的化学方程式为________________________．（4）芳香化合物X 是F 的同分异构体．X 的结构只含一个环，核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为．X 可能的结构有__________种，其中可与溶液发生显色反应的X 的结构简式为__________．（5）化合物可由烯烃H 和合成．路线如下：H 存在顺反异构体，则H 的结构简式：__________,反应②所需要的试剂和条件是__________．19．（14分）（三草酸合铁酸钾）是制备负载型活性铁催化剂的主要原料．回答下列问题：Ⅰ．现利用如下装置检验三草酸合铁酸钾受热分解所得产物中是否含有．（1）正确的连接顺序为__________（填小写标号，仪器可重复使用）．（2）实验过程中需持续通入的目的是__________、__________．6:2:1:13FeCl ()32423K Fe C O 3H O ⎡⎤⋅⎣⎦2CO,CO 2N（3）证明产物中有的现象是__________．Ⅱ．测定三草酸合铁酸钾中铁元素的含量．（4）称取三草酸合铁酸钾样品（摩尔质量为）,配成待测溶液，所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外还有__________（填仪器名称）．（5）取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，再滴加溶液至与恰好反应，反应的离子方程式为__________________________．（6）向（5）反应后溶液中加入适量还原剂将恰好完全还原为，加入稀硫酸酸化后，继续加溶液时恰好与反应．晶体中铁元素的质量分数表达式为__________%，若配制样品溶液定容时仰视读数会导致测定结果__________（填偏高、偏低或无影响）．20．（14分）为常见的空气污染物，会引起酸雨、光化学烟雾等污染问题．研究者以多种方法进行“脱硫”“脱硝”．（1）利用工业废碱渣（主要成分为）来吸收含的烟气，同时得到粗品．其流程如图所示：①操作1和操作2中均包含的分离技术为__________．②被溶液吸收时，会释放出一种无色无味气体，该反应的离子方程式为（2）利用含有的烟气制备．其流程如图所示：①反应a 的化学方程式为__________．②反应b 中的还原剂和氧化剂的物质的量之比为__________．（3）以溶液作为吸收剂进行一体化“脱硫”“脱硝”．控制溶液的,一定时间内，温度对脱除率的影响如图1所示，酸碱性对脱除率的影响如图2所示：CO mg Mg/mol 250mL 25mL 4KMnO 224C O -3Fe +2Fe +4cmol /LVLKMnO 2Fe +2x SO NO 、23Na CO 2SO 23Na SO 2SO 23N CO 2SO 2NaClO NaClO pH 5.5=2SO NO 、NO图1 图2已知烟气中与的体积比为，且吸收后转化为：．①在吸收过程中，反应的离子方程式是__________．②时，吸收液中烟气转化生成的和的物质的量之比为__________．③由图2可知溶液的初始越小，转化率越高，其原因是_______________________________．2SO NO 4:1243SO NO --、NO 50℃3NO -Cl -NaClO pH NO济宁市第一中学2024—2025学年度第一学期质量检测（一）高三化学答案一、选择题1．C 2．D 3．C4．B5．A6．D 7．A8．C9．D10．A二、选择题11．C12．B13．AC14．AD15．D三、非选择题16．（10分，每空2分）（1）①④⑦⑨（选对2个得1分，错选1个倒扣1分，下同）；②③⑥⑦（2）（3）（4）17．（12分，除标注外每空1分）（1）第五周期族 V 形（或角形）杂化（2）12 X 射线衍射仪 （3）>（2分）<（2分）（418．（12分，除标注外每空1分）（1）甲苯取代反应（2）酸性高锰酸钾等强氧化剂（3）（2分）（4）6（2分） 、（2分）（5）（2分） 或,加热19．（14分）Ⅰ．（1）（2分，可互换）（2）排尽装置中空气（1分）使反应产生的气体全部进入后续装置（1分）Na OH+-、232732322Cr O 3CH CH OH 16H 4Cr 3CH COOH 11H O-++++=++A Ⅳ3sp 1010-⨯33Ca N B 302A M 10N a c⨯33CH CH CH CH -=-Cu 2Ag O 、a d e f g b c d(e)→→→→→→→（3）E 中澄清石灰水不变浑浊，B 中黑色固体变红，B 后面的C 中澄清石灰水变浑浊．（2分）Ⅱ．（4）容量瓶、胶头滴管（2分）（5）（2分）（6）（2分） 偏低（2分）20．（12分，除标注外每空2分）（1）①过滤（1分）②（2）① ②（1分）（3）① ②③溶液越小，溶液中的浓度越大，氧化的能力越强250mL 24224222MnO 5H C O 6H 2Mn10CO 8H O -++++=+↑+280cV m232223CO H O 2SO CO 2HSO --++=+3242422NaClO H SO SO 2NaHSO 2ClO ++=+1:2233ClO 2NO H O 2NO 3Cl 2H ---+++=++2:13pH HClO NO。

山东省济宁市2024届高考化学二模试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现在正是全球抗击新冠病毒的关键时期，专家指出磷酸氯喹对治疗新冠病毒感染有明显效果，磷酸氯喹的分子结构如图所示，下列关于该有机物的说法正确的是（）A．该有机物的分子式为：C18H30N3O8P2ClB．该有机物能够发生加成反应、取代反应、不能发生氧化反应C．该有机物苯环上的1-溴代物只有2种D．1mol该有机物最多能和8molNaOH发生反应2、关于物质检验的下列叙述中正确的是A．将酸性高锰酸钾溶液滴入裂化汽油中，若紫红色褪去，证明其中含甲苯B．让溴乙烷与NaOH醇溶液共热后产生的气体通入溴水，溴水褪色，说明有乙烯生成C．向某卤代烃水解后的试管中加入AgNO3溶液，有淡黄色沉淀，证明它是溴代烃D．往制备乙酸乙酯反应后的混合液中加入Na2CO3溶液，产生气泡，说明乙酸有剩余Ja)，是由30号元素Zn，连续轰击3、2015年12月31日，日本获得第113号元素的正式命名权．这种原子(记作27811383号元素Bi获得的．下列说法，不正确的是Ja的过程，是一个化学变化A．获得新核素278113B．题中涉及的三种元素，都属于金属元素Ja的中子数与质子数只差为52C．这种超重核素278113D．这种新核素，是同主族元素中原子半径最大的4、25℃时，二元弱酸H2R的pK a1=1.85，pK a2=7.45(已知pK a=-lgK a)。

在此温度下向20mL0.1mol•L-1H2R溶液中滴加0.1mol•L-1的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。

2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A）8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1溶液反应后的产物：后的产物：溶液，16．关于海水综合利用问题，下列说法错误的是（）A．从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将电能转化为化学能的过程B．在过程②中若要获得无水MgCl2不可直接蒸干灼烧C．除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42﹣、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸D．第③④步的目的是为了浓缩富集溴17．在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到v mL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bv mol③反应过程中转移的电子数为mol④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol．A．①②③④⑤B．①③④⑤ C．①③⑤D．①②③⑤A．A B．B C．C D．D二、解答题（共3小题，满分46分）19．某实验小组利用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热到100℃左右时易升华．如图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示．试回答：（1）B中反应的离子方程式为：；（2）实验中a与b两个酒精灯应先点燃，目的是；（3）收集装置（Ⅰ）的主要缺点是：．装置（Ⅱ）也有缺点，必须采取的改进措施是：．（4）b酒精灯加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管D右端，要使沉积的FeCl3进入收集器，操作是．（5）实验中还缺少一个除杂装置，目的是除去；应选择做除杂剂A．饱和NaHCO3 B．水 C．饱和食盐水 D．NaOH溶液．20．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．工业流程图如图：（1）冶炼铜的总反应可看做8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是（填元素符号），1molCuFeS2参与反应转移电子的物质的量为mol；（2）上述冶炼过程产生大量气体A．下列处理方案中合理的是（填代号）；a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4d．用浓硫酸吸收验证气体A的主要成分是SO2的方法是；（3）熔渣B（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．．a．加入H2O2发生反应的离子方程式是；b．除去Al3+的离子方程式是；（4）选用提供的试剂，设计实验验证熔渣B中含有FeO．提供的试剂：稀盐酸稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液碘水所选试剂为；证明炉渣中含有FeO的实验现象为．21．A、B、C、D为四种单质，常温时，A、B是气体，C、D是固体．E、F、G、H、I为五种化合物，F不溶水，E为气体且极易溶水成为无色溶液，G溶于水得黄色溶液．这九种物质间反应的转化关系如图所示（1）写出四种单质的化学式A B C D （2）写出H+B→G的离子方程式；（3）写出G+I→H+D+E的化学方程式；（4）某工厂用B制漂白粉．①写出制漂白粉的化学方程式．②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某该小组进行了如下实验：称取漂白粉3.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI 溶液和过量的硫酸（此时发生的离子方程式为：），静置．待完全反应后，用0.2mol•L﹣1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL．则该漂白粉中有效成分的质量分数为（保留到小数点后两位）．2015-2016学年山东省济宁一中高三（上）第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）【考点】硅和二氧化硅；盐类水解的应用；钠的重要化合物．【专题】盐类的水解专题；金属概论与碱元素．【分析】A．Si02是酸性氧化物，常温下能够与氢氟酸反应；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；D．明矾净水的原理：加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀．【解答】解：A．Si02是酸性氧化物，故A错误；B．乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故B正确；C．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，故C错误；D．明矾净水的原理是加入水中形成的胶状物，对杂质的吸附使之沉淀，不是作为消毒剂，故D错误；故选B．【点评】本题考查了物质的用途，性质决定用途，明确物质的用途是解题关键，题目难度不大．2．下列关于物质的性质与应用相对应的是（）A．氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒B．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，可以干燥Cl2，但不能干燥SO2D．铜的金属活动性比铁弱，可用铜罐代替铁罐贮运浓硝酸【考点】浓硫酸的性质；氯气的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】A．氯气能和水反应生成具有强氧化性的次氯酸；B．三价铁离子具有氧化性，能够氧化铜；C．浓硫酸能够干燥二氧化硫；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应．【解答】解：A．氯气有毒，能和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有强氧化性能杀菌消毒，所以可用来自来水的杀菌消毒，故A错误；B．FeCl3溶液能与Cu反应生成氯化亚铁与氯化铜，可用于蚀刻印刷电路，故B正确；C．浓硫酸具有吸水性和强氧化性，与氯气、二氧化硫都不反应，能够干燥氯气、二氧化硫，故C错误；D．浓硝酸具有强的氧化性，能够使铝钝化，能够与铜反应，所以不能铜罐代替铁罐贮运浓硝酸，故D错误；故选：B．【点评】本题考查了元素化合物知识，明确氯气、三价铁离子、浓硫酸、浓硝酸性质是解题关键，题目难度不大．3．已知溶液中存在较大量的H+、SO42﹣、NO3﹣，则该溶液中还能大量共存的离子组为（）A．Na+、CH3COO﹣、NH4+ B．Mg2+、Ba2+、Br﹣C．Cu2+、Cl﹣、I﹣ D．K+、Cl﹣、Mg2+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．醋酸根离子与氢离子反应；B．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够以后碘离子；D．三种离子之间不反应，都不与氢离子、硫酸根离子、硝酸根离子反应．【解答】解：A．H+、CH3COO﹣与之间反应生成弱电解质醋酸，在溶液中不能大量共存，故A 错误；B．Ba2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、I﹣、NO3﹣，之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．K+、Cl﹣、Mg2+之间不反应，都不与H+、SO42﹣、NO3﹣反应，在溶液中能够大量共存，故D正确；故选D．【点评】本题考查离子共存的正误判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”．4．某溶液中含有HCO3﹣、SO42﹣、Na+、SO32﹣、NO3﹣、Cl﹣六种离子．若向其中加入过氧化钠粉末充分反应后（溶液体积变化忽略不计），溶液中离子浓度保持不变的是（）A．SO42﹣、NO3﹣B．NO3﹣、Cl﹣C．SO32﹣、NO3﹣D．Cl﹣、NO3﹣、Na+【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】加入过氧化钠后，过氧化钠具有强氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化成硫酸根离子；过氧化钠与水反应生成的氢氧化钠能够与碳酸氢根离子反应，所以浓度变化的为碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、硫酸根离子、钠离子，浓度不变的为硝酸根离子和氯离子，据此进行判断．【解答】解：过氧化钠具有强氧化性，加入过氧化钠后，能够将SO32﹣氧化成SO42﹣，导致SO32 2﹣的浓度都发生变化；﹣和SO4过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，导致Na+的浓度增大；NaOH与HCO3﹣反应生成碳酸根离子，导致HCO3﹣的浓度减小；根据分析可知，溶液中离子浓度不变的为NO3﹣、Cl﹣，故选B．【点评】本题考查离子反应及离子共存，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握常见离子的性质，明确明确过氧化钠的性质为解答关键，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．5．下列认识正确的是（）A．H2与D2、T2互为同位素B．氯化钠溶液和氢氧化铁胶体可以用过滤的方法分离C．NH3溶于水可以导电，但不是电解质D．SO2、NO2均属于酸性氧化物【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同位素及其应用；电解质与非电解质；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】物质的分类专题；物质的分离提纯和鉴别．【分析】A．质子数相同，中子数不同的同一元素的原子互称同位素；B．胶体和溶液都能透过滤纸；C．NH3本身不能电离出离子，溶液导电是NH3和水反应生成的NH3•H2O电离的原因；D．酸性氧化物可与碱反应，且只生成盐和水，如与水反应，酸性氧化物只生成酸．【解答】解：A．H2、D2、T2是单质，不是原子，不为同位素，故A错误；B．胶体和溶液都能透过滤纸，所以不能用过滤的方法分离氯化钠溶液和氢氧化铁胶体，故B错误；C．NH3和水反应生成NH3•H2O，一水合氨电离出阴、阳离子而使其溶液导电，电离出阴、阳离子的物质是NH3•H2O而不是NH3，所以NH3是非电解质，故C正确；D．SO2可与碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，NO2与水反应生成硝酸、NO和水，不是酸性氧化物，故D错误；故选C．【点评】本题主要考查同位素、电解质、非电解质、酸性氧化物、胶体的性质等概念，难度不大，注意这几个概念的区别．6．设N A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4LC．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1N A Fe3+D．标准状况下，22.4LCl2与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N A【考点】阿伏加德罗常数．【专题】离子反应专题．【分析】A、硫酸根离子带两个负电荷；B、标准状况三氧化硫不是气体；C、铁离子在水溶液中水解；D、标准状况气体物质的量n=计算得到，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价；【解答】解：A、硫酸根离子带两个负电荷，1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2N A，故A 错误；B、标准状况三氧化硫不是气体1molSO3分子所占的体积约不是22.4L，故B错误；C、铁离子在水溶液中水解，将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有Fe3+＜0.1N A，故C错误；D、标准状况气体物质的量n===1mol，结合氯气和碱反应自身氧化还原反应，氯元素化合价0价变化为﹣1价和+1价，转移的电子数为N A，故D正确；故选D．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件分析，盐类水解的理解应用，题目较简单．）A．只有①③④B．只有①②④C．只有①②③D．①②③④皆可【考点】钠的重要化合物．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，可发生铝热反应；②溴单质能与强碱反应，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液；③二氧化硅与水不反应；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸盐．【解答】解：①Al两性金属，既能与强酸又能与强碱反应，铝比铁活泼，可发生铝热反应冶炼铁，故正确；②溴单质能与强碱KOH反应生成溴化钾、次溴酸钾和水，溴单质有强氧化性可以氧化Na2SO3溶液生成硫酸钠和溴化钠，故正确；③二氧化硅与水不反应，故错误；④NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，与氢氧化钠反应生成碳酸钠，故正确．故选B．【点评】本题考查元素化合物性质，为高频考点，难度不大，侧重对基础知识的巩固，需要学生熟练掌握元素化合物性质．8．用下列装置不能达到有关实验目的是（）A．证明ρ（煤油）＜ρ（钠）＜ρ（水）B．制备Fe（OH）2C．制取金属锰D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．钠的密度比水的小，比煤油的大；B．煤油能隔绝空气，防止生成的氢氧化亚铁被氧化；C．利用铝热反应可制备熔点高的金属Mn；D．比较稳定性，碳酸氢钠应在小试管中．【解答】解：A．由图可知，钠在水与煤油液面中间，则可知钠的密度比水的小，比煤油的大，故A正确；B．由图可知，制备氢氧化亚铁应防止被氧化，而煤油能隔绝空气，可防止生成的氢氧化亚铁被氧化，故B正确；C．由图可知，Al与二氧化锰发生铝热反应生成Mn，故C正确；D．因碳酸氢钠不稳定，碳酸钠稳定，比较稳定性应将碳酸氢钠放在小试管中，故D错误；故选D．【点评】本题考查实验方案的评价，明确现象与物质的性质和制取的关系、反应原理及金属冶炼的关系等知识即可解答，题目难度不大．9．下列反应的化学方程式或离子方程式正确的是（）A．氢氧化亚铁被氧化：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3B．铝与稀硝酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑C．过氧化钠和水反应：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+H2↑D．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO32﹣+CO2+H2O═H2SiO3+CO32﹣【考点】离子方程式的书写；化学方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．氢氧化亚铁容易被空气中氧气氧化成氢氧化铁；B．铝与稀硝酸反应生成NO气体，不会生成氢气；C．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是氢气；D．二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子．【解答】解：A．氢氧化亚铁被氧化的离子方程式为：4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3，故A正确；B．铝与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，正确的离子方程式为：NO3﹣+Al+4H+═H2O+NO↑+Al3+，故B错误；C．过氧化钠和水反应生成氧气，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH﹣+O2↑，故C 错误；D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成硅酸胶体和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3（胶体）+2HCO3﹣，故D错误；故选A．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．10．8.34g FeSO4•7H2O（分子量：278）样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法正确的是（）A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4•5H2OB．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe3O4C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4•H2O FeSO4+H2OD．温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•2H2O【考点】化学方程式的有关计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，结合质量的变化可确定在不同温度时加热后固体的化学式，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，根据硫原子守恒及气体的质量列方程计算判断是否含有三氧化硫，以此解答该题．【解答】解：8.34g FeSO4•7H2O样品物质的量==0.03mol，其中m（H2O）=0.03mol×7×18g/mol=3.78g，如晶体全部失去结晶水，固体的质量应为8.34g﹣3.78g=4.56g，故P的化学式为FeSO4，可知在加热到373℃之前，晶体失去部分结晶水，加热至633℃时，固体的质量为2.40g，其中n（Fe）=n（ FeSO4•7H2O）=0.03mol，m（Fe）=0.03mol×56g/mol=1.68g，则固体中m（O）=2.40g﹣1.68g=0.72g，n（O）==0.045mol，则n（Fe）：n（O）=0.03mol：0.045mol=2：3，则固体物质Q的化学式为Fe2O3．A．温度为78℃时，固体质量为6.72g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=6.72g﹣4.56g=2.16g，n（H2O）==0.12mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.12mol：0.03mol=4：1，则化学式为FeSO4•4H2O，故100℃时，M的化学式为FeSO4•4H2O，故A错误；B．由上述分析可知，P化学式为FeSO4，Q的化学式为Fe2O3，铁的化合价升高，必有硫的化合价降低，即有二氧化硫生成，设SO2、SO3的物质的量分别为x、y，则，解得x=y=0.015，所以方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，故B错误；C．温度为l59℃时，固体质量为5.10g，其中m（FeSO4）=0.03mol×152g/mol=4.56g，m（H2O）=5.10g﹣4.56g=0.54g，n（H2O）==0.03mol，则n（H2O）：n（FeSO4）=0.03mol：0.03mol=1：1，则N的化学式为FeSO4•H2O，P化学式为FeSO4，在隔绝空气条件下由N得到P的化学方程式为：FeSO4•H2O FeSO4+H2O，故C正确；D．由上述分析可知，温度为l59℃时固体N的化学式为FeSO4•H2O，故D错误，故选：C．【点评】本题考查化学方程式的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握物质的质量的变化关系，能读懂图象，从质量守恒的角度解答该题，难度较大．11．以下离子检验正确的是（）A．检验试液中的SO42﹣：试液白色沉淀白色沉淀B．检验试液中的Cl﹣：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的Fe2+：试液无明显现象血红色溶液D．检验试液中的NH4+：试液气体逸出试纸变蓝【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝．【解答】解：A．检验硫酸根离子，先加盐酸排除干扰离子，试剂加入顺序不合理，不能检验，故A错误；B．检验氯离子，先加硝酸酸化，排除干扰离子，试剂不合理，硫酸银为白色沉淀干扰氯离子检验，故B错误；C．检验亚铁离子，先加KSCN溶液，无现象，再加氯水，溶液为血红色，试剂顺序不合理，故C错误；D．铵根离子与碱反应生成氨气，氨气使红色石蕊试纸变蓝，检验方法合理，故D正确；故选D．【点评】本题考查常见离子的检验，为高频考点，把握检验试剂、试剂顺序、现象与结论的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．12．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（）A．X：硝酸银溶液，Y：氨气B．X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫C．X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳D．X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【专题】元素及其化合物．【分析】A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成银氨络合物；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡；D．开始生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中．【解答】解：A．氨气溶于水生成一水合氨，与硝酸银溶液先生成氢氧化银沉淀，然后反应生成可溶性银氨络合物，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；B．漂白粉溶液通入二氧化硫，发生氧化还原反应生成硫酸钙，沉淀不会溶解，故B选；C．二者先反应生成碳酸钡沉淀，然后碳酸钡溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钡，先产生沉淀，后沉淀溶解，故A不选；D．偏铝酸钠溶液中通入二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝，然后溶解在硝酸中生成硝酸铝，则会产生“浑浊→澄清”现象，故D不选；故选B．【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，综合考查元素化合物知识，把握发生的氧化还原反应、复分解反应为解答的关键，注意物质的溶解性及氢氧化铝的两性，题目难度不大．13．某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32﹣、SO42﹣、NO3﹣中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法不正确的是（）A．溶液中的阳离子有H+、Mg2+、Al3+、NH4+B．溶液中n（NH4+）=0.2 molC．溶液中一定不含CO32﹣和NO3﹣，可能含有SO42﹣D．n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=2：2：1【考点】常见离子的检验方法．【专题】物质检验鉴别题．【分析】若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在铁离子；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣．结合图象中各阶段消耗的氢氧化钠，计算溶液中n （H+）、n（Mg2+）、n（Al3+）、n（NH4+），据此解答．【解答】解：若加入锌粒，产生无色无味无毒的气体，说明气体是氢气，因此溶液显酸性，则CO32﹣和NO3﹣不能大量共存；加入NaOH溶液，产生白色沉淀，说明不存在Fe3+；根据产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系图可知，溶液中一定含有Mg2+、Al3+；又因为当沉淀达到最大值时，继续进入氢氧化钠，沉淀不变，这说明溶液中还存在NH4+，由于溶液中还必须存在阴离子，所以一定还有SO42﹣；由图象可知，第一阶段为氢离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.1mol，则n（H+）=0.1mol；第三阶段为铵根离子与氢氧化钠反应，消耗氢氧化钠为0.7mol﹣0.5mol=0.2mol，则n（NH4+）=0.2mol；最后阶段为氢氧化钠溶解氢氧化铝，消耗氢氧化钠0.8mol﹣0.7mol=0.1mol，则n[Al（OH）3+）=0.1mol；3]=0.1mol，根据铝元素守恒可知n（Al第二阶段为氢氧化钠沉淀镁离子、铝离子，共消耗氢氧化钠为0.5mol﹣0.1mol=0.4mol，则n（Mg2+）=（0.4mol﹣0.1mol×3）÷2=0.05mol，A．由上述分析可知，溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+、NH4+，故A正确；B．由上述分析可知，溶液中n（NH4+）=0.2mol，故B正确；C．由上述分析可知，溶液中一定不含CO32﹣、NO3﹣，一定含有SO42﹣，故C错误；D．由上述分析可知，溶液中n（H+）：n（Al3+）：n（Mg2+）=0.1mol：0.1mol：0.05mol=2：2：1，故D正确，故选C．【点评】本题考查离子共存、反应图象识别以及离子反应有关计算等，是高考中的常见题型，对学生的综合能力提出了更高的要求，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力，难度较大．【考点】氧化性、还原性强弱的比较；金属的电化学腐蚀与防护；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；二氧化硫的化学性质．【分析】A、二氧化硫和高锰酸钾溶液反应是利用二氧化硫的还原性，二氧化硫漂白性是和有机色素结合为无色物质；B、银和氧气反应生成氧化物，和硫化物反应生成硫化银变暗；。

高考化学复习考点知识专题提升训练专题3——阿伏加德罗常数1、（2020年全国卷II）已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 3g 3He含有的中子数为1N AB. 1 L 0.1 mol·L−1磷酸钠溶液含有的34PO-数目为0.1N AC. 1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6N AD. 48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13N A 【答案】B【解析】A. 3He的中子数为3-2=1，则3g3He的中子数为3g3g/mol AN⨯=NA，A项正确； B. 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C. 重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D. 正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数目为48g+10g 58g/mol ×13×NAmol-1 =13NA，D项正确。

2、（2020年全国卷III）设N A为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是A. 每升溶液中的H+数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −)C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。

2018—2018学年度山东济宁一中高三年级第二次反馈练习化学试题考试时间：100分钟满分100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5Mn 55 Zn 65 Cu 64第I卷（选择题，共44 分）、选择题（本题包括22小题，每小题2分，每小题只有一个选项符合题意）1. 2018年10月24日，“嫦娥一号”开始了它的探月历程，它的一项重要任务是探测月球表面土壤里的一种非常有用的资源一一可控核聚变的原料3He, 3He是一种安全高效而又清洁无污染的物质，据统计，月球上的3He可以满足人类1万年以上的供电需求，月球土壤的3He含量可达500万吨。

关于3He的叙述正确的是 A . 3He和4He两种核素互为同素异形体B. 3He和4He两种核素互为同位素C •核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应D •在3He中存在：质子数=中子数=核外电子数2•下列实验操作或仪器的使用图示中正确的是3・元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）A •同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性B •第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数C・短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构D .同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同4•分类方法在化学教材必修I中出现，下列分类标准合理的是（）①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A .①②B .②④C.①③ D .③④5•物质的颗粒达到纳米级时，具有特殊的性质。

如将单质铜制成“纳米铜”时，“纳米铜”A •滴加液体B .移走加热的蒸发皿C •液体药品的取用D .稀释浓硫酸具有非常强的化学活性，在空气中可以自然。

山东省济宁一中2024年高考化学二模试卷注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、常温下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不断加入固体NaOH后，NH4+与NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是（）A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小B．在M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．随着NaOH的加入，不断增大D．当n(NaOH)=0.05mo1时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)2、北京冬奥会将于2022年举办，节俭办赛是主要理念。

在场馆建设中用到一种耐腐、耐高温的表面涂料是以某双环烯酯为原料制得，该双环烯酯的结构如图所示（）。

下列说法正确的是A．该双环烯酯的水解产物都能使溴水褪色B．1 mol该双环烯酯能与3 mol H2发生加成反应C．该双环烯酯分子中至少有12个原子共平面D．该双环烯酯完全加氢后的产物的一氯代物有7种3、N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A．5.5g超重水(T2O)中含有的中子数目为3N AB．常温常压下，44gCO2与足量过氧化钠反应转移电子的数目为N AC．常温常压下，42gC2H4和C4H8混合气体中含有氢原子的数目为6N AD．0.1L0.5mol·L－1CH3COOH溶液中含有H＋数目为0.2N A4、下列实验方案中，可以达到实验目的的是（）选项实验操作与现象目的或结论A向装有溴水的分液漏斗中加入裂化汽油，充分振荡、静置后分层裂化汽油可萃取溴B用pH试纸分别测定相同温度和相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH 验证酸性：CH3COOH＞HClOC将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液变红Fe(NO3)2晶体已氧化变质D取少量某无色弱酸性溶液，加入过量NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝溶液中一定含有NH4+A．A B．B C．C D．D5、氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高，下列晶体熔化（或升华）时所克服的微粒间作用力都与氮化硅相同的是（）A．白磷、硅B．碳化硅、硫酸钠C．水晶、金刚石D．碘、汞6、某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。

部分答案选择题(每小题6分，计42分。

)7.D 8.C 9.A 10.B 11.C 12.D 13.B非选择题(共58分)必做题(26~28题，计43分。

)26.（15分）（1）浓氨水和生石灰（其它合理答案）（1分）（2）①过滤（1分）②防止倒吸（1分）③通过观察气泡，调节氨气和二氧化碳通入比例（2分）④降低温度，提高反应物转化率（2分）（3）判断装置中空气是否排尽（1分）（4）H +会与甘氨酸反应（2分） bd （2分）（5）降低甘氨酸亚铁在水中的溶解度，提高产率（1分）（6）%1004.20⨯m （2分） 27．（14分） （1）将Co 3+转化为Co 2+ （2分） 2Co 3++SO 2+2H 2O= 2Co 2++SO 42-+4H +（2分）（2）向有几层中加入适量的硫酸溶液充分振荡，静置，分液（2分）（3）防止加入过快而产生Co(OH)2沉淀（2分）（4）微波水热 （2分） Co 2+（2分）（5）2.2×10-6（2分）28．（14分）（1）K 3= K 1·K 2 （2分） C(s)+H 2O(g) CO(g)+H 2(g) △H = (a+b) kJ/mol （2分） （2）①增大（2分） ②BC （2分） ③42)08.0(02.0)6.0(3.0p p p p ⨯⨯（2分） （3）①c (K +) + c (H +) == 2c (CO 32-) + c (HCO 3-) + c (OH -)（2分）②阴极反应：2H 2O+2e -=H 2↑+2OH -，OH -+HCO 3-=CO 32-+H 2O ，使K 2CO 3溶液得以再生。

（2分）选做题（35题或36题，计15分。

）35．【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）（1）bd （2分）（2）（1分） 哑铃形（1分） （3）ace （2分） sp 3杂化（1分） C 2H 6或BH 3NH 3（1分）（4）NH 4+中的氮原子上均为成键电子，而NH 3分子中的氨原子上有一对孤对电子，孤对电子与成键电子之间的排斥力强于成键电子与成键电子之间的排斥力，导致NH 4+中H-N-H 的键角比NH 3中大。

济宁市第一中学2024届高三4月份定时检测化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32O16Cl35.5Pb207Sm150一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与科技、生产、生活、社会密切相关，下列有关说法不正确的是A．推广使用聚乳酸材料、碳酸酯材料，二者都可自然降解B．近年来，“加热不燃烧烟草制品（电子烟）”风靡全球，但实际吸电子烟也会产生有害物质危害健康C．因制作口红时，添加天然矿物云母等着色剂，其中含Pb、Na、Mg等元素，吃饭前应擦拭干净D．含氨基等基团的离子交换树脂为阳离子交换树脂2．下列有关化学实验的必备知识，说法正确的是A．中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶B．蒸馏操作中，使用球形冷凝管可以有效提高馏分的冷凝效果H BOC．碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上1%的33Na CO标准溶液于锥形瓶中D．滴定实验中，可用量筒量取25.00mL233．某实验小组用如下实验用品检验黑木耳中铁元素。

下列说法错误的是A．将黑木耳灼烧灰化，选用的仪器有①、②、⑥、⑦和⑨B．用浓硝酸溶解木耳灰并获得滤液，选用的仪器有④、⑤、⑦和⑩C．检验滤液中的3+Fe，选用③、⑧和⑩D．利用上述仪器也可进行硫酸铜结晶水含量的测定XYZ W是由四4．2022年诺贝尔化学奖颁给了在“点击化学”领域做出贡献的科学家。

一种“点击化学”试剂23种短周期主族元素组成，其中X、Z、W的原子序数依次递减，三者基态原子核外电子的空间运动状态数相同，Y的原子序数是Z的两倍。