第三节 氧化还原反应
杭信一中 何逸冬
一、 氧化还原反应
1、 氧化反应：元素化合价升高的反应
还原反应：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡是有元素化合价升降的反应
2、 氧化还原反应的实质——电子的转移（电子的得失或共用电子对的偏离）
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂
3、 氧化还原反应的判断依据——有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数=得电子总数=化合价降低总数
4、 氧化还原反应中电子转移的表示方法
○1双线桥法——表示电子得失结果
○2单线桥法——表示电子转移情况
5、 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系
【习题一】
（2018•绍兴模拟）下列属于非氧化还原反应的是（ ）
A．2FeCl2+Cl2═2FeCl3
B．ICl+H2O═HCl+HIO
C．SiO2+2C高温Si+2CO↑
D．2Na+O2点燃Na2O2
【考点】氧化还原反应．
氧化还原反应的先后规律
【专题】氧化还原反应专题．
【分析】氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，从元素化合价是否发生变化的角度判断反应是否属于氧化还原反应，以此解答。
【解答】解：A．Fe和Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A不选；
B．元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故B选；
C．C和Si元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故C不选；
D．Na和O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故D不选。
故选：B。
【习题二】
（2015春•高安市校级期中）下列说法正确的是（ ）
A．1mol Cl2与足量Fe反应，转移电子的物质的量为3mol
B．工业可采用火法炼铜：Cu2S+O2═2Cu+SO2，每生成2mol铜，反应共转移6mol电子 C．称取25g CuSO4•5H2O固体溶于75g水中，所得溶液中溶质的质量分数为25%
氧化还原反应中电子转移数目的判断
1.对于双箭桥表示法 电子转移数表示为 :AxBe-形式。其中A为反应前后化合价变化的原子个数;B=高价态-低价态，A=1 或B=1将1省略。
2.对于单箭桥表示法 电子转移数表示为 Me 形式。
M=A×B，当 M=1 时，将1省略，A、B 的意义与双箭桥表示法中的相同。
3.电子守恒法
配平原理：发生氧化还原反应时,还原剂失去电子、氧化剂得到电子.因为整个过程的本质好比是还原剂把电子给了氧化剂,在这一失一得之间,电子守恒.故根据还原剂失去电子的数目和氧化剂得到电子的数目相等,结合二者化合价的改变情况,可以分别把氧化剂、还原剂的计量数计算出来,这样整个氧化还原反应就顺利配平了.
方法和步骤：①标出发生变化的元素的化合价,并确定氧化还原反应的配平方向.在配平时,需要确定先写方程式那边物质的计量数.有时先写出方程式左边反应物的计量数,有时先写出方程式右边生成物的计量数.一般遵循这样的原则：
自身氧化还原反应→ 先配平生成物的计量数；
部分氧化还原反应 → 先配平生成物的计量数；
一般的氧化还原反应→既可先配平生成物的计量数,也可先配平反应物的计量数.
②列出化合价升降的变化情况.当升高或降低的元素不止一种时,需要根据不同元素的原子个数比,将化合价变化的数值进行叠加.
③根据电子守恒配平化合价变化的物质的计量数.
④根据质量守恒配平剩余物质的计量数.最终并根据质量守恒检查配平无误.
4.待定系数法
配平原理：质量守恒定律告诉我们,在发生化学反应时,反应体系的各个物质的每一种元素的原子在反应前后个数相等.通过设出未知数（如x、y、z等均大于零）把所有物质的计量数配平,再根据每一种元素的原子个数前后相等列出方程式,解方程式（组）.计量数有相同的未知数,可以通过约分约掉.
方法和步骤：对于氧化还原反应,先把元素化合价变化较多的物质的计量数用未知数表示出来,再利用质量守恒吧其他物质的计量数也配平出来,最终每一个物质的计量数都配平出来后,根据某些元素的守恒,列方程解答.
单双线桥法表示电子转移和氧化还原反应配平
教学设计
南阳市二十一中 刘刚
教学目标：1.掌握单双线桥法表示电子转移，熟悉两种方法区别
2.会利用化合价升降法配平氧化还原反应方程式
3.能利用变化唯一原则熟练掌握氧化还原配平中先配前/配后
教学重、难点：1.双线桥法表示电子转移的方向和数目
2.化合价升降法配平氧化还原反应方程式
教学方法：学生自主预习，分组讨论，教师讲授，学生随堂演练结合
教材分析：氧化还原反应中电子转移的方向和数目及表示方法是一个相对较难的内容，因为电子相对较小，学生没有直接感官认识，全凭思维想象，故有一定认知障碍。教师在分析电子转移和得失的时候应从化合价的升降及原因入手，便于学生理解和掌握。化合价升降法配平氧化还原反应也是一个重点和难点，很多学生对氧化还原的配平始终感觉难以掌握，其实是对化合价升降的机理没有完全理解，另外配平依据也是必须了解和掌握的内容，只有知道了氧化还原反应中遵循的得失电子数守恒才能正确理解化合价升降总数相等。另外在先配前先配后的问题上要依据变化唯一原则来确定，那种物质遵循变化唯一，就先配那种物质的系数，这样就解决了先配前还是先配后的问题。
第20课时
单线桥、双线桥法表示氧化还原反应
●目标导航
学习内容：氧化还原反应的表示方法
学习重点：氧化还原反应的表示方法：双线桥法和单线桥法。
学习难点：电子转移数目的计算。
学习方法：讨论法、分析法、练习法
●名师引领
一. 氧化还原反应的表示方法
（1）双线桥法：此法不仅能表示出电子转移的方向和总数，还能表示出元素化合价升降和氧化、还原的关系。双线桥的箭头始于反应物有关元素的原子或离子，箭头指向发生化合价变化后生成物中对应元素的原子或离子。在线上要标明“失去”或“得到”电子总数，化合价的升降以及该元素“被氧化”或“被还原”。
双线桥法的表示方法。
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（ 2）单线桥法：在氧化剂和还原剂之间表示电子转移关系。在线上标出电子转移总数，箭头指出转移的方向。
电子转移的表示方法
MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
注意两类特殊的化学反应。①歧化反应，同种元素同价态在反应中部分原子化合价升高，部分原子化合价降低。例：
3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O
②归中反应。不同价态的同种元素的原子在反应中趋于中间价态，解此类题最好将该元素的不同价态用数轴标出，变化的区域只靠拢，不重叠。
二．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系
（1）置换反应都是氧化还原反应。
（2）复分解反应都不是氧化还原反应。
（3）化合反应与分解反应部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应与有单质生成的分解反应肯定是氧化还原反应。
对氧化还原反应经历了由得氧失氧到化合价升降，再到电子转移这样一个逐步深化的过程。通过这部分内容的学习，我们要重点理解氧化还原反应的实质是化学反应中发生了电子的得失或偏移，要学会从有无化合价升降的变化来判断一个反应是否是氧化还原反应，并能用单线桥或双线桥表示电子转移的方向和数目。
