第四课时 离子反应11

专题复习 离子反应 1.了解电解质的概念。 电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 例：判断下列那些是电解质：①NaCl ②NaOH ③H2SO4 ④H2O ⑤盐酸溶液 ⑥小 苏打 ⑦Fe ⑧Ca(OH) 2.强弱电解质概念

强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质叫做强电解质。 弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质叫做弱电解质。 3.强弱电解质的判断 ① 强电解质和弱电解质都属于电解质。 ② 中学化学中常见的强、弱电解质。 a. 从离子化合物、共价化合物的角度说： 离子化合物全部是强电解质，如NaCl、NaOH等， 部分共价化合物，也是强电解质，如HCl、42SOH等， 部分共价化合物是弱电解质，如COOHCH3、32COH等， 部分共价化合物是非电解质，如OHHC52、2CO等。 b. 从物质分类的酸、碱、盐等角度说： 强酸、强碱、大部分盐是强电解质，部分金属氧化物是强电解质，如ONa2、CaO等4.离子反应方程式的意义： ①揭示离子反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示所有同一类型的离子反应。 5.离子方程式的书写步骤

①写出化学方程式

②易溶的强电解质写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示） ③删去两边相同的离子 ④检查（质量守恒、电荷守恒） 例：写出NaOH溶液与盐酸的反应和KOH溶液与硫酸的反应。 [小结] 酸碱中和反应的实质是H+ + OH- =H2O ，酸电离出来的H+ 与碱电离 出来的OH- 结合成弱电解质H2O。 练习： ①在氢氧化钙溶液中滴加碳酸钠溶液 ②铁屑放入硫酸铜溶液 【常见离子的检验】 ①常见阳离子的检验 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式

H+ ①酸度计②pH试纸③石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ① 、②pH<7 ③石蕊变红

K+ 焰色反应 ①铂丝用盐酸洗涤后在火焰上灼烧至原火焰色②蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察火焰颜色。 浅紫色（通过蓝色钴玻璃片观察钾离子焰色）

Na+ 焰色反应 火焰分别呈黄色

NH4+ NaOH溶液(浓) 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

加热，生成有刺激性气味、使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体

Ag+ 稀HNO3、稀盐酸（或NaCl） 取少量待测溶液于试管中，加入稀HNO3再加入稀盐酸（或NaCl） 生成白色沉淀，不溶于稀HNO3 Ag++Cl－＝AgCl↓

Ba2+ ①稀H2SO4或可溶性硫酸盐溶液②稀HNO3 取少量待测溶液于试管中，加入稀H2SO4再加入稀HNO3 产生白色沉淀，且沉淀不溶于稀HNO3 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

Fe3+ KSCN溶液 取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液 变为血红色溶液 Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3 加苯酚 取少量待测溶液于试管中，加苯酚 溶液显紫色 淀粉KI溶液 滴加淀粉KI溶液 溶液显蓝色 2Fe3++2I－＝2Fe2++ I2

加NaOH溶液 加NaOH溶 产生红褐色沉淀 Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓ Fe2+ ①KSCN溶液，新制的氯水 ①取少量待测溶液于试管中，加入KSCN溶液，新制的氯水 ①加入KSCN溶液不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。 2Fe2+ + Cl22Fe3+ + 2Cl-

Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3

②加NaOH溶液 ②取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液并露置在空气中

②开始时生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。

Fe2++2OH — =Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2十O2+2H2O=4Fe(OH)3

③（无其它还原性物质如SO32-）酸性高锰酸钾 取少量待测溶液于试管中，加入酸性高锰酸钾溶液 加入酸性高锰酸钾溶液紫色褪去

Al3+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液至过量 加入适量NaOH溶液后生成白色沉淀，该沉淀溶于过量NaOH溶液中 Al3++3OH－＝Al(OH)3↓ Al(OH)3+OH－＝AlO2-+ 2H2O Cu2+ NaOH溶液 取少量待测溶液于试管中，加入NaOH溶液 加入适量NaOH溶液后生成蓝色沉淀

Cu++2OH－＝Cu(OH)2↓

②常见阴离子的检验 离子 检验试剂 实验步骤 实验现象 离子方程式

OH- ①酸度计②pH试纸③酚酞或石蕊试液 ①将酸度计的探头浸泡在待测液中②用玻璃棒蘸取少量待测液滴到干燥的pH试纸上③取样，滴加石蕊试液 ② ②pH>7 ③酚酞变红或石蕊变蓝

CO32- ①BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 1．加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出无色无味气体

Ba2++ CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O ②稀盐酸、Ca(OH)2溶液

取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入使澄清的Ca(OH)2溶液 2．加入稀盐酸后放出无色无味气体，通入澄清的Ca(OH)2溶液变浑浊

CO32-+2H+=H2O+CO2↑ Ca2++2OH－+CO2＝CaCO3↓+H2O

SO42- BaCl2溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ba2++ SO42-=BaSO4↓

SO32- ①稀盐酸、品红溶液 取少量待测溶液于试管中，加入稀盐酸后放出的气体通入品红溶液

加入稀盐酸后放出的气体使品红溶液褪色 SO32-+2H+=H2O+SO2↑

②BaCl2溶液、稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入BaCl2溶液再向沉淀中加入稀盐酸。 加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，沉淀溶于稀盐酸，并放出刺激性气味的气体

SO32-+2H+=H2O+SO2↑

Cl－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 取少量待测溶液于试管中，加入AgNO3溶液，再向沉淀中加入稀盐酸。 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的白色沉淀 Ag++Cl－＝AgCl↓ Br－ AgNO3溶液、稀硝酸或稀盐酸 生成不溶于稀硝酸或稀盐酸的浅黄色沉淀 Ag++Br－＝AgBr↓ I－ ①AgNO3溶液、稀硝酸

①生成不溶于

稀硝酸的黄色沉淀 Ag++I－＝AgI↓

②新制氯水，淀粉溶液 取少量待测溶液于试管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液 ②滴入新制Cl2，振荡后再滴入淀粉溶液，变蓝

Ag++I－＝AgI↓ 2I-+Cl2=I2+2Cl- I2遇淀粉变蓝

ClO- HCl、淀粉-KI 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入淀粉-KI溶液 淀粉-KI溶液变蓝

HCl、石蕊 取少量待测溶液于试管中，加入HCl溶液，然后加入石蕊试液 石蕊先变红后褪色 注意： 1．若SO42-与Cl-同时检验，需注意检验顺序。应先用Ba(NO3)2溶液将SO42-检出，并滤去BaSO4，然后再用AgNO3检验Cl-。 2．检验SO32-的试剂中，只能用盐酸，不能用稀硝酸。因为稀硝酸能把SO32-氧化成SO42-。 3．若Ag+和Ba2+同时检验，也需注意检验顺序，应先用盐酸将Ag+检验出并滤去沉淀，然后再用稀硫酸检验Ba2+。 4.若CO32-和HCO3-同时检验，应先用足量的BaCl2溶液将CO32-检出，静置，取上层清夜用Ba(OH)2

或Ca(OH)2检出HCO3-

【离子共存问题】 离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。 1.高中化学常见不能共存的离子组合： ①、因生成气体而不能大量共存。如H+与CO32-、SO32-、S2-、HSO3-、HCO3-、HS-等不能大量共存； ②、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag+与Cl-；Ba2+与CO32-、SO32-等； ③、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH4+与OH-等； ④、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe3+与S2-、I-等。 2．审题时应注意题中给出的附加条件，如： ①酸性溶液（H＋）、碱性溶液（OH－）、能在加入铝粉后放出可燃性气体的溶液、由水电离出的H+或OH-浓度为1×10-10mol/L的溶液等。 ②有色离子：MnO4－，Fe3＋，Fe2+，Cu２＋，Fe（SCN）２＋使溶液呈现一定的颜色。（注意无色溶液和透明溶液的区分） ③MnO4－、NO3－、Cr2O72－等在酸性条件下具有强氧化性。 ④注意题目要求“一定大量共存”、“可能大量共存”还是“不能大量共存” 等要求。 3．审题时还应特别注意以下几点： （1）注意溶液的酸碱性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2＋与NO3－能共存，但在强酸性条件下发生3Fe2＋+NO3－+4H＋=3Fe3+ + NO↑＋2H2O而不能大量共存；I－与NO3－能共存，但在强酸性条件下不能大量共存；MnO4－ 与Cl－在强酸性条件下也不能大量共存；S2－与SO32－在碱性条件下可共存，但在酸性条件下不能大量共存。 (2) 弱酸的酸式根离子（如HCO3-、HSO3-、HS-、HPO42-、H2PO4-）既不能与H＋大量共存也不能与OH－大量共存。如：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2O (HCO3－遇碱时进一步电离) HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2O。

【判断离子方程式问题】 应注意以下问题：

①真不真？（是否违背反应事实），如铁跟硝酸反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑（错误）;如铁跟盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑（错误）;如铜跟硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑（错误）;如Na2CO3

溶液显碱性：

CO32-+2H2O H2CO3+2OH-（错误）;如NaHCO3溶液显碱性：