元素的综合推断专题课时跟踪训练
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元素的综合推断
1． 某同学设计如下元素周期表，以下说法正确的是( )
A．X、Y、Z元素分别为N、P、O
B．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
C．原子半径：Z＞X＞Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是Y的氢化物
解析 由题图知，第二周期只有氮氧两种元素没有给出，故X、Z分别是N、
O两种元素中的一种，再结合X所在方框中B、C两种元素可推出X是N，Z
是O；第三周期中，由Y所在方框内元素(并结合第二周期中元素)的排列情况
知Y是P，A正确；白格中是主族、0族元素，灰格中是副族、Ⅷ族元素，B
错误；N、O、P三种元素中，P的原子半径最大，O的非金属性最强，O的气
态氢化物最稳定，C错误，D错误。
答案 A
2．(2015·郑州二检)下图是部分短周期元素原子序数与最外层电子数之间的关系
图，下列说法中正确的是( )
A．元素对应的离子半径：Z＞M＞R＞W
B．简单氢化物的沸点：W＞R＞Y＞X
C．M、N、R、W的简单离子均能促进水的电离
D．Z、X、R、W的最高价氧化物对应的水化物均能与N的单质反应
解析 本题考查元素周期表和元素周期律的相关知识，意在考查考生对元素周
期表和元素周期律知识的综合分析能力。根据题中图像分析可知，X为N，Y
为O，Z为Na，M为Mg，N为Al，R为S，W为Cl。元素对应的离子半径：
R＞W＞Z＞M，A项错误；简单氢化物的沸点：Y＞X＞W＞R，B项错误；W
的简单离子(Cl
－
)不能促进水的电离，C项错误；N的单质为Al，其既可以与
酸反应，又可以与碱反应，D项正确。
答案 D
3．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，
三种元素原子的最外层电子数之和为14，核内质子数之和为28，则X、Y、Z
是( )
A．Mg、Al、Si B．Li、Be、Mg
C．C、N、P D．Si、P、N
解析 A项Mg、Al同周期，但Al、Si不同主族，不可选；B选项中，三者
最外层电子数之和为5，不等于14，不可选；C项符合，可选；D项三者质子
数之和为14＋15＋7＝36，不等于28，不可选。
答案 C
4．R、Q为短周期中的两种元素，R元素原子的最外层电子数与次外层电子数之
差的绝对值等于电子层数；Q元素的原子比R元素的原子多2个核外电子，
则下列叙述中肯定不正确的是( )
A．原子半径：R>Q
B．R和Q可形成离子化合物RQ
C．R和Q可形成共价化合物RQ2
D．R和Q可形成共价化合物RQ3
解析 R可能是碳或磷元素，则对应的Q是氧或氯元素，碳和氧或磷和氯均
不可能形成离子化合物。
答案 B
5．(2015·潍坊一模)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如
图所示，第三周期中Z元素的简单离子半径最小，下列说法不正确的是( )
X Y
Z W Q
A.Y元素气态氢化物的稳定性高于X元素的气态氢化物
B．形成的简单离子半径W＞Q＞Z＞X
C．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是Q
D．X的最高价氧化物对应的水化物和X的氢化物形成的化合物含有离子键、
共价键
解析 第三周期Z元素简单离子半径最小，故Z是Al，则X、Y、W、Q分别
是N、O、S、Cl。氧的非金属性比氮强，对应气态氢化物H
2O的稳定性比NH3
强，A项正确；简单离子半径S2－＞Cl－＞N3－＞Al3＋，B项错误；HClO4是已
知含氧酸中酸性最强的酸，C项正确；X的最高价氧化物对应的水化物和X
氢化物形成的化合物为NH4NO3，含离子键和共价键，D项正确。
答案 B
6．根据下表中信息，判断以下叙述正确的是( )
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
元素代号
L M Q R T
原子半径/nm
0.160 0.143 0.112 0.104 0.061
主要化合价 ＋2 ＋3 ＋2 ＋6、－2 －2
A.氢化物的沸点为H2TC．M与T形成的化合物具有两性
D．L2＋与R2－的核外电子数相等
解析 本题综合考查了元素周期表、元素周期律等知识。由题意可知L为Mg，
M为Al，Q为Be，R为S，T为O。A项中由于水分子间存在氢键，氢化物
的沸点H
2T>H2R(H2O>H2
S)，故A错误。B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，
故B错误。C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确。D项中Mg2＋与S
2
－
核外电子数不等，故D错误。
答案 C
7．如表是元素周期表的一部分，表中数字序号各代表一种元素。
①
② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
回答下列问题：
(1)画出元素②的原子结构示意图：________。
(2)诺贝尔物理学奖授予“光纤之父”——中国香港科学家高锟。制造光纤的
材料由上表中________和________组成(填写表中的序号)。
(3)③④⑦三种元素的气态氢化物按稳定性由强到弱的顺序排列为
______________________________________________________(用分子式表
示)。
(4)元素⑥的最高价氧化物溶解于①④⑤三种元素组成的化合物的溶液中，发
生反应的离子方程式为
__________________________________________________
__________________________________________________________________。
解析 (1)元素②为C，其原子结构示意图为。(2)光纤的主要成分为SiO
2
，
由Si和O两种元素组成。(3)元素③④⑦分别为N、O、Si，非金属性为O＞N
＞Si，因此气态氢化物的稳定性为H2O＞NH3＞SiH4。(4)元素⑥为Al，其最高
价氧化物为Al2O3，元素①④⑤分别为H、O、Na，组成的化合物为NaOH，
Al2O3溶于NaOH溶液的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O。
答案 (1) (2)④ ⑦ (3)H2O＞NH3＞SiH4 (4)Al2O3＋2OH
－
===2AlO－2＋H2O
8．(2014·全国大纲卷，27节选)A、B、C、D、E、F为短周期元素，非金属元
素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2
倍。B在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E＋与D2－ 具有相同的电
子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
(1)A在周期表中的位置是________，写出一种工业制备单质F的离子方程式
___________________________________________________________________
。
(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为________，其
水溶液与F单质反应的化学方程式为________________________；在产物中加
入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显________色。
(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：
物质 组成和结构信息
a
含有A的二元离子化合物
b
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1
c
化学组成为BDF2
d
只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体
a的化学式为________；b的化学式为________；c的电子式为________；d是
________。
解析 根据“非金属元素A最外层电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，
然后根据题目所给信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元
素。
(1)H在周期表中的位置为第一周期第ⅠA族；工业上可用电解饱和食盐水或
电解熔融的NaCl制备Cl2，据此可写出其对应的离子方程式。(2)C、O、Na
组成的一种盐，满足Na的质量分数为43%的盐为Na2CO3，俗称纯碱或苏打。
其水溶液与Cl2反应，可理解为Na2CO3水解有NaHCO3和NaOH生成，Cl
2
再与NaOH反应，可确定其生成物有NaClO、NaCl、NaHCO3，然后通过氧化
还原反应配平方程式。在产物中加入少量KI，NaClO将KI氧化成I2，I2溶于
CCl
4
显紫色。(3)这些元素中只有Na与H能形成二元离子化合物NaH，即为a；
含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为1∶1的物质有Na
2O2
和Na2C2，即为b；BDF2的化学式为COCl2，其结构式为，电子
式为；根据题意可知d为金属钠，属于金属晶体。
答案 (1)第一周期第ⅠA族 2Cl－＋2H2O=====通电2OH－＋H2↑＋Cl2↑[或
2NaCl(熔融)=====通电2Na＋Cl2↑]
(2)纯碱(或苏打) 2Na2CO3＋Cl2＋H2O===NaClO＋NaCl＋2NaHCO3 紫
(3)NaH Na2O2和Na2C2 金属钠
