1 硫及其化合物
高考考点：
1．了解硫和二氧化硫的物理性质及二氧化硫对环境的污染。
2．掌握硫和二氧化硫的化学性质
3．知道浓硫酸的强氧化性。学会SO42-的检验方法硫的几种常见价态之间的相互转化硫。
知识梳理
知识点1：S的性质
（1）硫的物性：
硫 溶于水， 溶于酒精，
溶于CS2。洗涤烧杯内壁附着的硫宜用 。
（2）硫的化性
①跟金属反应：
Na + S— Fe + S— Cu + S—
②跟非金属反应：
S+O2 S+H2
③跟其他物质反应：
3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O
（3）硫的用途
重要的化工原料：制硫酸、农药、火药、药品、硫化橡胶等。
自我检测
1、下列说法不正确的是（ ）
A、硫是一种淡黄色的不溶于水的晶体
B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
C、硫与氧属于同一主族
D、硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
2、不能说明氧的非金属性比硫强的事实是（ ）
A、H2O的热稳定性强于H2S
B、硫化氢水溶液露置于空气中变浑浊
C、H2O是液体，H2S常温下是气体
D、氧气和氢气化合比硫和氢气化合容易
3、下列硫化物可由两种单质直接化合而成的是（ ） 2 A、Cu2S B、CuS C、SO3 D．FeS2
4、0.1某元素的单质与足量硫粉在一定条件下充分反应后质量增加了3.2g，则构成这种单质的元素可能是（ ） A．Fe B．K C．Cu D．Al
硫及其氧化物
一、选择题
1．(2024·珠海模拟)下列关于SO2的叙述正确的是( )
A．SO2是无色、无味、有毒的气体
B．SO2不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．SO2的大量排放是形成酸雨的唯一原因
D．SO2与NaOH溶液反应可能生成Na2SO3或NaHSO3
2．SO2属于大气污染物，可用H2与SO2在加热条件下反应消除SO2的污染，反应原理可分为两步，过程如下图所示。下列说法正确的是( )
A．SO2排放到空气中会形成pH≈5.6的酸雨
B．可用CuSO4溶液检验是否有气体X生成
C．在100～200 ℃时发生的是置换反应
D．工业上可用浓硝酸处理尾气中的SO2
3．科学家通过研究揭示了大气中臭氧层被破坏的机理，如下图所示。下列说法错误的是 ( )
A．CFCl3是四面体结构
B．过程Ⅲ中的O原子可能来自大气中O2或O3的解离
C．整个过程中，CFCl3是O3分解的催化剂
D．紫外线辐射提供破坏化学键的能量
4．(2024·佛山高三质检)大约4000年前，埃及人会用硫燃烧产生的SO2来漂白布匹。利用下列装置验证SO2的性质，下列有关说法不正确的是( )
A．装置a中的反应体现了浓硫酸的强氧化性
B．装置b中白色粉末变蓝
C．品红和酸性KMnO4溶液褪色原理相同
D．澄清石灰水变浑浊，气体产物中可能含SO2
5．碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下：
下列说法正确的是 ( )
A．分离器中的物质分离操作为过滤
B．该工艺中I2和HI的相互转化体现了“碘循环”
C．该工艺中HI的量没有改变，可视为该工艺的催化剂
D．碘循环工艺的总反应为 2SO2＋4H2O＋I2===H2＋2H2SO4＋2HI
6．科学家研究发现，水蒸气冷凝成直径小于10 μm(1 μm＝10－6 m)的水滴后会自发形成H2O2，揭示了世界上第一个O2分子可能来自H2O2的分解。下列有关说法不正确的是 ( )
1 第13讲 重要的非金属氧化物及环境污染与保护 （二）
【考纲要求】常见非金属元素（如H、C、N、O、Si、S、Cl等）及其重要化合物的主要性质、应用以及对环境质量的影响。
【复习重点】非金属氧化物CO、CO2、SiO2、SO2、NO、NO2重要性质及相关环境污染与保护。
【重难点突破】——硫氧化物( SO2 )与氮氧化物( NO、NO2 )的环境污染与保护
【例题】煤是一种常用的燃料，由于煤中含有硫元素，其直接燃烧产生的有害气体会对环境造成污染，因此需要对煤进行加工，或将废气净化后再排放。
(1)煤直接燃烧产生的废气，直接排放到空气中，导致的环境问题是 ；
该过程发生反应的化学方程式
。
(2)下图是对煤燃烧产生的废气进行常温脱硫处理的基本流程图．写出废气脱硫过程中发生的主要反应的化学方程式
(3)根据下图分析，若在煤中直接添加一种物质，即可有效降低煤燃烧产生的废气中SO2的含量，你认为可以添加的物质是 。
【规律总结】
1、大气污染来源
大气污染根据污染物不同分为氮氧化物污染、硫氧化物污染、碳氧化物污染、飘尘污染（可吸入颗粒）
硫氧化物污染主要污染物是 ，来源于 、含硫矿的冶炼、硫酸工业的废气。
碳氧化物污染主要污染物是 ，来源于 的燃烧。
（25）氮及其化合物ꢀ
教材研读
一氮气及氮的氧化物
二氨和铵盐
三硝酸的性质及应用
四氮及其化合物性质的综合应用
教材研读
一氮气及氮的氧化物
无色红棕色
2NO＋O
2===2NO
2
3NO＋HO===
22
2HNO
3＋NO
[答案] Cꢀ
NO和O混合型计算题
x2
[答案ꢀ]ꢀAꢀ
归纳总结
氮的氧化物与O、HO反应的计算方法
22
1.关系式法
(1)NO 和O
2的混合气体通入水中。
由2NO＋O===2NO和3NO＋HO===2HNO＋NO 得总
22223
反应为4NO＋3O＋2HO===4HNO
223
(2)NO和O的混合气体通入水中。
22
由3NO＋HO===2HNO＋NO 和2NO＋O===2NO得总
22322
反应为4NO＋O＋2HO===4HNO
2223
(3)NO、NO和O的混合气体通入水中。
22
先按3NO＋HO===2HNO＋NO 计算出生成NO 的体积，
223
再加上原来混合气体中NO 的体积，再按(1)中关系计算。
2.电子守恒法
当NO转化为硝酸时要失去电子，如果是NO与O混合，
xx2
则反应中O得到的电子数与NO失去的电子数相等。
2x
3.原子守恒法
4NO＋O和4NO＋3O从组成上均相当于2NO的组成，
22225
都与NO＋HO===2HNO等效。当NO、NO、O的混合气体
252322
通入水中时利用混合气体中N、O 原子个数比进行分析判断。
2.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大
的污染。汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用
的过程如图所示，下列说法正确的是()。
A.反应中NO 为氧化剂，N2 为氧化产物
B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO 和N
2
C.NO 和O
2必须在催化剂表面才能反应
答案：D
6.如图所示，将相同条件下的m体积NO 和n体积O
2同时通入
倒立于水槽中且盛满水的试管内，充分反应后，试管内残留m/2体积的气体，
该气体与空气接触后立即变为红棕色。则m与n的比值为（）
A.3∶2B.2∶3C.8∶3D.3∶8
