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化学高考一轮复习课件硫及其化合物.ppt

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高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)

高三一轮复习《硫及其化合物》课件(共25张PPT)

吸附一些 有色物质
[材料一] 食品的化妆剂——二氧化硫 据媒体报道：受消费者心理因素影响，一些不法生产者采用
“硫磺熏蒸”工艺法生产一些食品，如市面上洁白的馒头，各个 超市里外观很美的银耳、果干、果脯等。 这类经过“化妆”的食 品，因残留大量的有毒物质而成为人们健康的隐形杀手。因此， 常吃的馒头、银耳等并不是越白越好。
CO2
酸酐
SO2
+水
CO2 + H2O
H2CO3
SO2+H2O=H2SO3
CO2（少）+2NaOH = Na2CO3+H2O SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
CO2（过） + NaOH = NaHCO3
SO2+NaOH=NaHSO3
+碱
CO2 + Ca(OH)2 2CO2+Ca(OH)2
= =
硫及其化合物
硫元素的“位—构—性”
硫及其化合物转化关系
+6
SO3 H2SO4 Na2SO4、NaHSO4
+4
SO2 H2SO3 Na2SO3、NaHSO3
0
S
-2
H2S氢化物 单质 氧化物来自酸盐考纲定标
考纲定标 01 了解硫单质及二氧化硫的主要性质及应用 02 了解硫单质及二氧化硫对环境质量的影响
或NH3+SO2+H2O = NH4+ + HSO3 -
(3)在冶金工业的烟道废气中，常混有大量的SO2和CO，在773K和 催化剂（铝矾土）的作用下，使二者反应可回收大量的硫磺。
773K
SO2
+
2CO
=S
催化剂

硫及其化合物

硫及其化合物

二、稀硫酸的性质 P92
强酸性,具有酸的通性 H2SO4==2H++SO42- NaHSO4 == Na++ H++SO42-
能和金属、碱性氧化物、碱、酸碱指示剂、弱酸的酸 式盐和正盐、钡盐、铅盐
三、浓硫酸的特性
1、有吸水性 不能干燥 HI HBr H2S NH3 C2H4 C2H2 等
[思考] 将浓硫酸加入浓盐酸中可快速得到HCl气 体，利用浓硫酸什么性质？
， 溶 而
B氧a化(N还O原3)反2溶应液，中生有成HS+O、42N-，O生3-成、BSaOS3O2-4，。发生
【例3】 氯化亚砜（SOCl2），是一种无色液体，沸点 79℃，是一种重要有机溶剂，用于将ROH转化为RCl。 氯化亚砜遇水水解，需在无水条件下使用。
（1）试写出它与水反应的化学方程式。 （2）设计一些简单的实验来验证你写的化学方程式是正
触
氏度 压强：常压 (P34)
思考：接触室中热
室
交换器的作用?从接 触室出来的气体成分
是什么？
温度：400～500℃催化剂活性较高 压强：设备、成本和能源消耗（增大压强SO2的转化率提高不大）
思考：吸收三
吸
氧化硫为什么不
用水和稀硫酸，
而用98.3%的浓 硫酸？浓硫酸为
收
什么必须从塔顶
喷下？
塔
“三废”处理
2Fe2O3 + 8SO2 2SO3 H2SO4
五、硫酸盐 P92
结晶水和物 Na2SO4•10H2O CaSO4•2H2O 2CaSO4•H2O
ZnSO4•7H2O
俗名
主要用途
芒硝
制玻璃、造纸工业
制粉笔、模型、雕像

2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件

2025届高三化学一轮复习 第24讲 硫及其化合物的相互转化 课件
1. 硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴 水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得 浅黄色沉淀E。A、B、C、D、E都含同一种元素。按A、B、C、D、E
顺序排序的是( B )
A．SO2、H2SO4、H2SO3、H2S、S B．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S C．SO2、H2SO3、H2SO4、SO3、Na2S2O3 D．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3
拓展练习
4. (2020·威海模拟)某学习小组设计制取SO2并验证其部分性质的实验装置图如图 (夹持装置省略)，下列叙述正确的是
A.取反应后D中溶液少许，滴加品红溶液，红色褪去，就能说明SO2具有漂白性 B.A装置中比较理想的反应物质是Na2SO3固体和质量分数为10%的硫酸 C.B装置溶液变红色，说明SO2是酸性氧化物；C装置产生白色沉淀的原因为：
H2SO4
(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式： ___H__2+__S__=△_=_H__2S____。
拓展练习
B 2. 硫在自然界的循环过程如图所示。下列说法中，不正确的是( )
A．火山喷发、森林火灾会产生SO2 B．氢、氧两种元素没有参与硫的循环 C．工厂产生的烟气应经脱硫处理后再排放 D．硫在自然界的循环过程中，
涉及了氧化还原反应
拓展练习
3. (2020·烟台模拟)连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，易被氧气氧化。利用如图 装置，在锥形瓶中加入HCOONa、NaOH、CH3OH(溶剂)和水形成的混合液，通 入SO2时发生反应生成保险粉和一种常见气体，下列说法错误的是
如:含硫物质的连续氧化 H2S O2 S O2 SO2 O2 SO3 O2 H2SO4

高三一轮复习-硫及其化合物

高三一轮复习-硫及其化合物

高三一轮复习——硫及其化合物一．硫1．结构硫原子的原子结构示意图；硫位于周期表中第周期族；硫元素在自然界中的存在形态。

硫单质通常可以形成两种结构不同的晶体：单斜硫和正交硫，它们互为；硫可以形成多种分子，如S2、S4、S8等。

2．性质⑴物理性质：硫为淡黄色固体，有特殊气味；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳⑵硫化学性质①与非金属（H2、O2）反应：②与金属（Na、Al、Fe、Cu）反应：③与强碱反应S + NaOH →+ Na2SO3 + H2O3．用途：工业、农业、医疗二．硫化氢1．结构H2S的电子式，结构式，是由键构成的性分子，其形成的晶体属于晶体。

2．性质⑴物理性质：无色，具有气味的有毒气体，微溶于水，密度比空气大⑵化学性质①不稳定性：②可燃性：，③较强还原性（SO2、H2SO3、Fe3＋、卤素、HNO3、浓H2SO4等）④其它：H2S + Cu2＋→CuS↓+ 2H＋（弱酸制强酸）；Na2S + H2S →⑤氢硫酸：二元弱酸，具有酸的通性3．实验室制法⑴原理：。

能否用HNO3或浓H2SO4来制取？⑵装置：⑶除杂：⑷收集：⑸尾气处理：4．S2－及H2S的检验方法：气体使湿润的醋酸铅试纸变黑【巩固练习】1．欲除去H2S气体中少量的HCl，应使气体通过A．饱和NaHCO3溶液B．饱和Na2S溶液C．饱和NaHS溶液D．NaOH溶液2．在标况下，将50mL H2S和60mL O2混合引燃，待反应完全后，恢复至标况下，此时生成SO2的体积为A．40mL B．35mL C．45mL D．110mL 3．常温常压下，将a L SO2和b L H2S混合，当反应后气体体积是反应前气体体积的1/4时，则a和b之比可能是A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．2∶14．有关H2S的叙述正确的是A．H2S因含有－2价的硫，所以只有还原性B．H2S能与Na2S溶液反应C．H2S与FeSO4溶液反应有黑色沉淀FeS生成D．实验室制取H2S 时，只能用稀盐酸或稀硫酸，而不能用浓硫酸或硝酸5．下列物质中，不能与硫化氢反应的是A．K2S溶液B．SO2C．双氧水D．FeSO4溶液6．下列物质中既可以利用化合反应制取，又可以利用溶液中的复分解反应制取的是A．NaOH B．FeS2C．FeCl3D．CuS7．在标准状况下，将a mol H2S和b mol O2混合充分燃烧后，两反应物都没有剩余，得到三种产物（S、SO2和H2O），则下列判断不正确的是A．产生的SO2是（b－0.5a）mol B．反应后生成水的质量为18a gC．3a＞2b＞a D．反应后氧化产物的质量为（16a－32b）8．右图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是A．H2S B．HCl C．PH3D．SiH49．将一定量铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L，则原混合物的组成可能是A．n(Fe)＜n(S)，总质量等于44g B．n(Fe)＞n(S)，总质量等于44gC．n(Fe)＝n(S)，总质量大于44g D．n(Fe)＞n(S)，总质量小于44g10．向300mL KOH溶液中缓慢通入2.24L（标准状况下）CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到11.9g不含结晶水的白色固体。

2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第25讲 硫及其化合物的相互转化

2024年高考化学一轮复习(全国版) 第4章 第25讲 硫及其化合物的相互转化

(4)将5 mL 0.10 mol·L－1 E溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合。 ①写出反应的离子方程式： ___H_2_S_O__3＋__2_O__H_－_=_=__=_S_O_23_－_＋___2_H_2_O___；
常见的固态单质除了金属之外还有B、C、Si、P、S、I2， 而能在空气中反应生成气体化合物的只有C、S，由A在 加热条件下可与氢气反应推测A是单质硫，从B、C的相 对分子质量之比为4∶5，确定A是单质硫；硫酸是重要 的工业原料，化合物E应为H2SO3。 将5 mL 0.10 mol·L－1 E(H2SO3)溶液与10 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液混合，二 者恰好完全反应，所得溶液为Na2SO3溶液。
第25讲 硫及其化合物的相互转化
复习目标
1.能从物质类别、硫的化合价变化理解硫及其化合物的转化关系。 2.掌握硫及其重要化合物的性质及制备方案。
必备知识
1.同价态硫的化合物之间的转化关系 (1)＋4价硫的化合物之间的转化
写出①的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__H__＋_=_=_=_S_O__2↑__＋__H__2O___； 写出②的离子方程式：_H__S_O_－ 3_＋__O__H_－_=_=_=__S_O_23_－_＋__H_2_O__；
实验序号 ⅰ ⅱ ⅲ
预期转化
＋4
＋6
S ―→ S
＋6
＋4
S ―→ S
选择试剂(填序号) 证明实现转化的现象
①③④ ②⑥⑦
淡黄色沉淀
(1) 实 验 ⅰ 选 择 的 试 剂 是 ① 和 ___⑤_____( 填 序 号 ) ， 证 明 实 现 转 化 的 现 象 是 酸__性__K__M__n_O_4_溶__液__褪__色_，该转化利用了Na2SO3的__还__原____性。

高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》

高考化学一轮复习《硫及其化合物课件》

一、CO2与SO2的性质 1．SO2与CO2的比较
【师之导】
2.SO2使溶液褪色的原理 (1)还原性：使高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水褪色。 (2)酸性氧化物的性质：使滴有酚酞的NaOH溶液褪色。 3．CO2、SO2的鉴别 (1)利用SO2的刺激性气味。 (2)利用SO2的漂白性，用品红溶液鉴别。 (3)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、溴水、FeCl3溶 液等鉴别。 注意：不能用澄清石灰水鉴别CO2、SO2。
3．硫的氧化物对大气的污染
1．下列说法中正确的是________。 ①次氯酸具有漂白性的原因是次氯酸具有强氧化性，而二氧 化硫具有漂白性的原因是二氧化硫具有还原性 ②SO2在化学反应 中既可以作氧化剂，又可以作还原剂 ③pH＜7的雨水均为酸雨 ④亚硫酸的酸性强于碳酸，所以CO2中的SO2可以用饱和碳酸氢钠 溶液除去 ⑤二氧化硫使高锰酸钾酸性溶液褪色，表现了二氧化 硫的漂白性 答案：②④
4．除去CO2中SO2的方法 (1)利用SO2的还原性，用高锰酸钾酸性溶液、氯水、溴水 等。 (2)利用H2SO3与H2CO3的酸性强弱，把混合气体通过盛有饱 和碳酸氢钠溶液的洗气瓶。
△ 已知：2H2SO4(浓)＋C ===== CO2↑＋2SO2↑＋ 2H2O，下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条 件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
2．把SO3气体通入Na2CO3溶液中发生的两个反应方程式为 ______________________、______________________。
答案：SO3＋H2O===H2SO4 H2SO4＋Na2CO3===Na2SO4＋CO2↑＋H2O
三、硫酸 1．硫酸的性质 (1)物理性质 状态：_黏__稠__油__状液体，挥发性：_难__挥__发___。 可以与水以任意比互溶，溶于水时可放出_大__量__的__热__。 (2)稀 H2SO4 的通性 稀 H2SO4 具有酸的通性，能与指示剂、金属、碱性氧化 物、碱、盐等物质发生反应。

2025年高考化学一轮复习配套课件第4章化工生产中的重要非金属元素第2讲硫及其重要化合物

( × )
(5)某溶液中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀,加稀盐酸后,白色沉淀不溶解,也无
其他现象,说明该溶液中一定含有 SO24 。( × )
(6)向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀出现,说明
Na2SO3溶液已经变质。( × )
四、硫及其化合物的转化
1.相同价态含硫物质的相互转化
沉淀,证明该溶液含有
2SO4 ,否则不含。
(2)加足量稀盐酸的目的是 排除
的检验。
产生白色
22CO3 、SO3 、Ag+的干扰
,防止影响
2SO4
应用提升 除去粗盐中可溶性杂质时,加入试剂的顺序
除去粗盐中的可溶性杂质,要分三次加入试剂、一次过滤,再加稀盐酸调节
溶液的pH,通常有以下三种实验方案:
(1)粗盐水→BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→过滤→滤液加适量稀
或降低时,一般升高或降低到其相邻的价态,即台阶式升降,可用下图表示:
例如:H2S
S
SO2
写出反应③⑤的化学方程式:
③ 2SO2+O2
2SO3 ;
⑤ SO2+2H2S
3S↓+2H2O 。
SO3
应用提升 硫及含硫化合物之间的转化关系解读
(1)同种元素相邻价态的粒子间不发生氧化还原反应,如S和H2S、S和SO2、
C.反应③的现象说明氧化性:浓硫酸>Na2SO3
D.反应④的现象除产生有刺激性气味的气体外,溶液中还析出蓝色晶体
答案 A
解析 ①中有红棕色气体产生,此气体为Br2,浓硫酸作氧化剂,把Br-氧化成
Br2,②中有白雾,此白雾是浓硫酸与NaCl反应生成的HCl的小液滴,Cl-没有

2023届高三化学高考备考一轮复习第五章第1节《硫及其化合物》课件


④SO2 的还原性
2SO2＋O2
催化剂 △
2SO3
SO2＋Cl2＋2H2O══H2SO4＋2HCl 5SO2＋2MnO4－＋2H2O══5SO24－＋2Mn2＋＋4H＋
(3)SO2 和 CO2 的鉴别方法
①闻气味法：CO2 无气味，SO2 有刺激性气味。
②品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色 的是CO2。
溴水
品红溶液
现象
_变__红___
___红__色_褪___去___
_紫__红__色___ 褪去
SO2 的 溶于水 溶于水显__酸__ __还__原____
性质 显酸性 性
性
___溴__水__褪__色___
品红 ___褪__色___
__还__原____性 __漂__白____性
②将SO2通入水中，反应的化学方程式是__S_O__2＋__H__2_O____H__2S__O_3__， 若 在 空 气 中 放 置 一 段 时 间 后 ， 再 加 入 BaCl2 溶 液 ， 出 现 的 现 象 是 __产__生__白__色__沉__淀____ ， 其 原 因 是 _H_2_S_O_3_被__空__气__中__的__O_2_氧__化__为__H__2S_O__4，__H__2_S_O_4 _电__离__产_生__S__O_42_－_，__发__生__反__应__B_a_2＋_＋__S_O__24_－_═_═_B__a_S_O_4_↓_______。
B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态的金属硫化物
C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理
D．单质硫或含硫物质燃烧时，氧气少量时生成SO2，氧气足量时 生成SO3
[ 解 析 ] 硫 能 溶 于 CS2 且 能 与 NaOH 反 应 生 成 可 溶 性 的 Na2S 和 Na2SO3，A项正确；硫在氧气中燃烧只生成SO2，D项错误。

第11讲硫及其化合物-2024-2025学年高考化学一轮复习课件


即：二氧化硫 亚硫酸 酸式盐 正盐
②氧化性(如与 H2S 溶液反应)：___S_O__2＋__2_H__2S_=_=__=_3_S_↓__＋_2_H__2_O_________。
③强还原性
④漂白性 用于漂白的 物质
活性炭
氯气 次氯酸盐
次氯酸
实际参与 漂白的物
质 活性炭
次氯酸
能漂白的物
漂白原理 变化类别 漂白特点
[名师提醒] (1)实验室中，残留在试管内壁上的硫可用 CS2 溶解除去，也可用热 △
的 NaOH 溶液除去，反应化学方程式为 3S＋6NaOH=====2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (2)硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和 Cl2 与
变价金属的反应情况相反)，如与 Fe、Cu 的反应。 (3)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。 (4)单质硫燃烧时，产物只能是 SO2，无论 O2 的量是否充足，均不会生成 SO3。
[解析] A．铜和浓硫酸反应过程中，生成 CuSO4 体现出浓硫酸的酸性，生成 SO2 体现出浓硫酸的强氧化性，故 A 错误；B.a 处的紫色石蕊溶液变红，其原因是 SO2 溶 于水生成了酸，可说明 SO2 是酸性氧化物，故 B 正确；C.b 处品红溶液褪色，其原因 是 SO2 具有漂白性，而 c 处酸性高锰酸钾溶液褪色，其原因是 SO2 和 KMnO4 发生氧 化还原反应，SO2 体现出还原性，故 C 错误；D.实验过程中试管底部出现白色固体， 根据元素守恒可知，其成分为无水 CuSO4，而非蓝色的 CuSO4·5H2O，其原因是浓硫 酸体现出吸水性，将反应生成的 H2O 吸收，故 D 错误。
题组二 SO2 性质的多样性及探究

高三化学一轮复习课件-硫及其化合物

(2)正确操作
被检液加―足―量――盐―酸―酸→化取清液滴――加―Ba―C―l2溶―→液有无白色沉淀(判 断有无 SO24－)。
例3 [2010·北京卷]用如图12－3所示实验装置(夹持仪器已
略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是(D)
A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量 B．②中选用品红溶液验证SO2的生成 C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2 D．为确认CuSO4生成，向①中加水， 观察颜色
Al3＋、Mg2＋、SO42－ Cu2＋、NH＋ 4 、Fe3＋、CO23－ Na＋、K＋ 焰色反应 [解析] 根据溶液无色，可知一定不含有：Cu2＋、Fe3＋，由 ①可知不含有 CO32－，一定含有 SO42－；由②得到的气体无味，可 知一定不含 NH＋ 4 ，由②中沉淀部分溶解，可知一定含有 Al3＋和 Mg2＋。
3．硫的氧化物对大气的污染 (1)来源：___含__硫__化__石__燃__料__的__燃__烧__及__金__属__矿__物__的__冶__炼_。 (2)危害：危害人体健康，形成酸雨(pH＜___5_.6____)。 (3)治理：燃煤脱硫、改进燃烧技术。
【练习】
1．将二氧化硫分别通入下列溶液中，产生的现象与其体 现的性质如下：
【要点深化】 1．硫元素的化合价与氧化性、还原性之间的关系
2．硫及其化合物之间的转换规律 (1)当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相 邻的价态，即台阶式升降，如：
(2)相邻价态的粒子不发生氧化还原反应 如 S 和 H2S、S 和 SO2、SO2 和浓硫酸之间不发生氧化还原反 应。
(3)典型的归中反应 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 2Na2S＋Na2SO3＋3H2SO4===3Na2SO4＋3S↓＋3H2O (4)含硫物质的连续氧化
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③SO2 能使酸性 KMnO4 溶液的紫红色褪去，反应的离子方程式
为
2
MnO
? 4
＋
5SO2＋2H2O===2Mn2
＋
＋5
SO
2 4
＋?
4H＋。
D．漂白性 SO2＋H2O＋有色物质—化—合→不稳定无色物质——△→有色物质。
思考 2 (1) SO2、Cl2 分别通入石蕊试液中，现 象相同吗？ (2)把 Cl2 和 SO2 混合在一起通入品红溶 液，溶液一定会褪色吗？
提示 (1)SO2通入石蕊试液中，溶液只变红色， 而Cl2通入该溶液中则先变红后又褪色。(2)不一定； SO2和Cl2对品红溶液虽然具有漂白性，但由于发生反 应SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，显然漂白性减 弱，二者等物质的量相混时，漂白性消失。
2.三氧化硫 (1)物理性质 熔点： 16.8℃，沸点： 44.8℃，常温下为 液 态，标准 状况下为 固态 。 (2)化学性质 酸性氧化物，与 H2O、CaO、Ca(OH)2 反应的方程式分 别为 SO3＋H2O===H2SO4 ； CaO＋SO3===CaSO4 ； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O 。 三、硫的氧化物对大气的污染 1.来源： 含硫化石燃料 的燃烧及 金属矿物 的冶 炼等。
__N_a_O__H__=_=_=_N__a_H__S_O__3 。
④可与碱性氧化物或某些盐反应 SO2 与 Na2SO3 溶液反应生成 NaHSO3，化学方程式为 SO2＋Na2SO3＋H2O===2NaHSO3。 B．氧化性 将 SO2 通入到氢硫酸(H2S)溶液中： ①反应的化学方程式为 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O ； ②实验现象：产生淡黄色沉淀 。 C．还原性
(2)SO2 的化学性质 A．具有酸性氧化物的通性
①与 H2O 反应
SO2 与水反应生成 H2SO3，化学方程式为 __S_O__2_＋__H__2O_ ____H__2_S_O__3 。 ②使指示剂变色： SO2 能使石蕊试液变 红 色。注意：
SO2 不能使指示剂褪色。
③与碱反应
当 NaOH 足量时，反应的化学方程式为 _S_O_2_＋__2_N__a_O__H __=_=_=_N__a_2_S_O__3＋__H__2_O___ ； 当 NaOH 不足量时，反应的化学方程式为 _S_O__2＋______
(2)化学性质 ①稀 H2SO4 具有酸的通性。
Байду номын сангаас
②浓 H2SO4 的特性：
吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥_N_H_3_、__H_2_S_、__H_I_、__H_B_r 等气体
脱水性：将有机物中氢、氧原子以2∶1比例脱去，如
C2H5OH
浓H2SO4 170℃
CH2==CH2↑＋H2O
强氧 化性
a.Fe、Al遇浓H2SO4 钝化 ，可用铝槽车装运浓H2SO4
3.硫的化学性质 (1)氧化性：Fe＋S==△=== FeS 、Cu＋S==△=== Cu2S。 (2)还原性：S＋O2=点==燃== SO2 。
思考 1 (1)S、Cl2 与 Fe、Cu 反应的产物有何差异？ 原因是什么？(2)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？
提示 (1)硫是一种弱氧化剂，与可变价金属 (如 Fe、Cu) 反应时，生成低价金属硫化物，而 Cl2 的氧化性强于 S，与可 变价金属作用，生成高价态氯化物。
②利用 SO2 的强还原性，用酸性高锰酸钾溶液或 溴水鉴别。
③利用 SO2 的漂白性，用品红溶液鉴别 。
第四章 常见的非金属及其化合物
第 3 讲 硫及其化合物
基础盘点
一、硫 1.自然界中硫元素的存在 硫元素广泛存在于自然界，游离态的硫存在于 火山喷口 附近或地壳的岩层里。化合物的硫主要以 硫矿石 和 硫酸盐 的 形 式 存 在 。 如 FeS2 、 CaSO4·2H2O、Na2SO4·10H2O。
2.硫的物理性质 硫俗称 硫黄 ，是一种 黄 色晶体，质脆，易研成粉 末，不溶于 水 ，微溶于 酒精 ，易溶于 CS2(用于洗涤 沾有硫的容器)。
①SO2 被 O2 氧化成 SO3 的反应的化学方程式为_2_S_O__2_＋__O_2
催化剂
__△___2_S_O_3_。
②SO2 的水溶液能被 X2(Cl2、Br2、I2)氧化，如 SO2 能使溴水褪色，
反应的化学方程式为 _S_O__2＋__B__r_2_＋__2_H_2_O__=_=_=_2_H__B_r_＋__H__2S__O_4。
(2)可用 CS2 或热 NaOH 溶液洗涤试管内壁的硫。
二、二氧化硫和三氧化硫
1．二氧化硫 (1)SO2 的物理性质
①颜色、状态： SO2 是一种 无 色、有 刺激性 气味的气体。 ②溶解性： SO2 易溶于水，且易液化。 ③毒性： SO2 有毒，尾气中的 SO2 用 NaOH 溶液吸收。 ④密度：SO2 的密度比空气的 大，收集 SO2 用向上排空气 法。
b.与Cu反应：Cu＋2H2SO4(浓)
CuSO4＋
SO2↑＋2H2O
c.与C反应：C＋2H2SO4(浓)
CO2↑＋2SO2↑
＋2H2O
2．SO24－的检验
检验
SO
2－ 4
的正确操作是：待测液
盐——酸—酸—化→取 清 液
—B—aC—l2——溶—液→有无白色 沉淀，即可确定是否存在 SO24－。
思考 3 有人认为浓 H2SO4 具有强氧化性，不能
2.危害：危害人体健康，形成 酸雨 (pH 小于 5.6 )。 3.治理：燃煤 脱硫 ，改进燃烧技术。 四、硫酸、 SO42－的检验 1.硫酸
(1)物理性质 挥发性： 难挥发 ；溶解性：浓 H2SO4 与水以任意比 互溶，溶解时可放出 大量的热 ；浓 H2SO4 稀释的方法 是 将浓H2SO4沿器壁慢慢注入水中并不断搅拌 。
用来干燥 SO2 气体，你认为呢？
提示 这种说法不正确，因为浓 H2SO4 与 SO2 中硫价态紧邻，二者不能发生氧化还原反应，故可以 干燥 SO2。
考点精讲
考点一 SO2与CO2性质的比较、SO2的鉴别 1. SO2与CO2的性质比较 (1)根据SO2和CO2的性质，试回答鉴别两者的方法。
提示 ①可根据物理性质， CO2 无色无味， SO2 具有刺激性气味。