下载文档原格式
课时跟踪练12一、选择题1．(2024·珠海第一中学月考)下列说法正确的是( )A ．二氧化硫作纸浆漂白剂的过程中没有发生化学改变B ．如图装置可以除去SO 2中的少量HClC ．SO 2具有氧化性，可用于漂白纸浆D ．亚硫酸钠与硫酸反应产生的气体使品红试液褪色的缘由是SO 2具有还原性解析：A 项，二氧化硫和有色物质作用使之生成无色物质，错误；B 项，氯化氢能与饱和亚硫酸氢钠溶液反应，被汲取，二氧化硫不反应，正确；C 项，SO 2用于漂白纸浆是利用SO 2与某些有色物质作用，生成不稳定的无色物质，不是利用其氧化性，错误；D 项，SO 2使品红溶液褪色体现的是SO 2的漂白性，错误。
答案：B2．(2024·随州一中模拟)SO 2、NO x 是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。
工业制硫酸时，接触室中主要反应为2SO 2(g)＋O 2(g)===2SO 3(g) ΔH ＝－196.6 kJ· mol －1，SO 2、NO x 也是大气主要污染物，NO x 可与NH 3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO 2可通过碱液汲取去除。
下列关于SO 2、SO 3、NH 3、NH ＋4说法正确的是( )A ．SO 2水溶液能导电，SO 2是电解质B ．NH ＋4中含有配位键C ．SO 3中硫原子轨道杂化类型为sp 3D ．NH 3为非极性分子解析：SO 2水溶液能导电，但二氧化硫自身不电离产生离子，故SO 2是非电解质，A 项错误；氨分子的N 上有1对孤电子对、氢离子有空轨道，则NH ＋4中有3个一般的N —H 、有1个配位键，B 项正确；SO 3中心原子的孤电子对数＝6－3×22＝0，价层电子对数＝3＋0＝3，故为sp 2杂化、空间构型为平面正三角形，C 项错误；NH 3由极性键构成、呈三角锥形，则正负电荷中心不重叠，属于极性分子，D 项错误。
答案：B3．(2024·南京师大附中月考)下列说法正确的是( )A ．H 2S 的稳定性比H 2O 强B ．SO 2为V 形分子C ．SO 2与H 2S 的反应体现SO 2的还原性D ．SO 2－3、S 2O 2－3的中心原子的轨道杂化类型均为sp 2解析：已知O 的非金属性比S 的强，故H 2S 的稳定性比H 2O 弱，A 项错误；SO 2中心原子四周的价层电子对数为2＋12(6－2×2)＝3，有1对孤电子对，故其空间构型为V 形分子，B 项正确；SO 2与H 2S 的反应方程式为SO 2＋2H 2S===3S↓＋2H 2O ，反应中体现SO 2的氧化性，C 项错误；SO 2－3中心原子四周的价层电子对数为3＋12(6＋2－3×2)＝4，故中心原子S 的杂化方式为sp 3，SO 2－4与S 2O 2－3互为等电子体，故S 2O 2－3的中心原子四周的价成电子对数为4＋12(6＋2－4×2)＝4，则中心原子S 的轨道杂化类型为sp 3，D 项错误。
硫及其化合物【考情分析】硫元素的多种价态及各种价态化合物的相互转化内容丰富，也是氧化还原反应的重要素材。
命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，高考中通过框图推断题、工业生产流程题、实验题等形式进行考查。
主要有以下几个重要考点：1、环境污染问题越来越受到人们的重视，因而以环保问题为载体考查SO2性质的试题应予以关注。
2、H2SO4是与生产、生活密切相关的物质，因而要理解、掌握H2SO4的性质，尤其是浓硫酸的特性及其应用。
从命题形式来看，1、硫酸一般不单独命题，而在选择题的选项出现或穿插在主观题中。
2、环境污染和防护与工农业联系紧密，又以硫和氮的氧化物知识为背景，既可以构成选择题的选项，又可以构成主观题。
【核心素养分析】1.变化观念与平衡思想：从硫的化合价变化认识硫及其化合物的相互转化及应用。
2.科学探究与创新意识：从不同的角度探究硫及其重要化合物的性质及制备实验方案，并进行实验操作验证。
3.科学态度与社会责任：关注与SO2有关的污染和环境保护，具有可持续发展意识和绿色化学观念。
【网络构建】【知识梳理】智能点一硫及其氧化物（一）硫单质的性质及应用1.硫元素的存在形态（1）游离态：在火山口附近或地壳的岩层例存在；（2）化合态：以硫化物和硫酸盐的形式存在。
2.硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
3.从化合价的角度认识硫单质的化学性质H 2S －2←―――― 氧化性 S 0 ――→ 还原性 S ＋4O 2(1)S 的氧化性S 与Fe 、Cu 、Hg 反应的化学方程式依次为Fe ＋S FeS 、2Cu ＋SCu 2S 、S ＋Hg===HgS(此反应适用于除去室内洒落的Hg)。
(2)S 的还原性①S 与O 2反应的化学方程式为S ＋O 2=====点燃SO 2，在空气中燃烧火焰为淡蓝色。
②与强氧化剂反应(如浓硫酸)的化学方程式为 S ＋2H 2SO 4(浓)3SO 2↑＋2H 2O 。
知识清单10 硫及其重要化合物知识点01 硫单质的性质及应用1．硫元素的存在形态游离态：火山口附近或地壳的岩层里； 化合态：主要以硫化物和硫酸盐的性质存在。
2．硫的物理性质黄色或淡黄色固体；俗称硫黄，质脆，易研成粉末，密度比水大，难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2。
3．硫的化学性质S －2←――――氧化性S 0――→还原性S ＋4(1)与非金属单质反应 与氧气反应：S+O 2=====点燃SO 2 与氢气反应：S+H 2=====△H 2S (2)与金属反应与钠反应：2Na+S===Na 2S 与铁反应：Fe+S=====△FeS 与铜反应：2Cu+S=====△Cu 2S与汞反应：Hg+S===HgS 应用：去除洒落的汞 硫与变价金属反应生成低价态化合物(3)与NaOH 溶液反应：3S+6NaOH=====△2Na 2S+Na 2SO 3+3H 2O 应用：清洗试管壁残留的硫(1)硫与Fe 反应生成FeS ，与Cu 反应生成CuS(×)错因：硫与变价金属反应时，生成低价态金属硫化物(如Cu 2S 、FeS)2。
(2)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理(√) (3)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(4)硫与少量的O 2反应生成SO 2，与过量的O 2反应生成SO 3(×)错因：硫燃烧只能生成SO 2，与O 2的量无关，SO 2与O 2反应生成SO 3，需要温度较高，且有催化剂存在才可以。
(5)实验室洗涤附着在试管内壁上的硫，可用酒精清洗(×)错因：硫微溶于酒精，易溶于CS2，残留在试管内壁上的硫可用CS 2溶解除去，也可用热的NaOH 溶液除去。
1．硫和氯气的氧化性强弱比较方法(1)与变价金属反应，Cl 2与变价金属反应生成高价态化合物，S 与变价金属反应生成低价态化合物； (2)氢化物的稳定性：HCl >H 2S ； (3)置换反应：H 2S ＋Cl 2 ===2HCl ＋S↓； (4)最高价含氧酸的酸性：HClO 4>H 2SO 4； (5)还原性：S 2－>Cl －。
