高三化学一轮复习 硫及其化合物课件

硫及其化合物
〖复习目标〗
• 1．了解氧、硫元素的单质及其化合物的主要性质 和重要应用；
• 2．认识硫元素及常见化合物在生产中的应用和对 生态环境的影响；
• 3．了解硫酸的工业制法； • 4．了解SO42－、SO32－等常见离子的检验方法，
能对常见的物质组成进行检验和分析； • 5．了解常见硫元素不同类型化合物之间转化的条
。
• ③与碱反应（实验室用于吸收SO2尾气）
• 与NaOH溶液的反应：
。
• ④与某些弱酸盐溶液反应
• 与NaHCO3溶液反应：
。
• ⑵还原性
• SO2能被O2、Cl2、Br2、KMnO4（H+）及FeCl3溶液等强氧化剂氧化。
• ①与O2反应：
，该反应为 反应，
• ②与Br2反应：
。
• ⑶氧化性
• 与H2S反应：
。
• ⑷漂白性
• 3．酸雨的形成
• ⑴形成过程：
的燃烧、
的冶炼和
的生产等过程气
反应生成三氧化硫、三氧化硫溶于雨水后形成硫酸，反应方程式：
•
、
；
•
、
。
• ⑵主要危害：①使水体、土壤酸化，影响鱼类、农作物及树木生长。 ②腐蚀建筑物、雕塑等。
• ⑶防治方法：①从消除污染源入手，研发新能源，如
件和方法。
• 一、硫
• 1．自然界中的硫
• （1）游离态：硫单质俗称
，主要
存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。
• （2）化合态：主要以硫化物和
的
形式存在。
• 2．化学性质
• （1）与金属反应：与变价金属反应生成低价态
• 硫化物。①硫与铁反应：
，
• ②硫与铜反应：
。
• （2）与非金属反应：
• ①硫与H2反应：（硫化氢不稳定）
、、
•
等；②对含硫燃料进行
处理；对工业生产中产生的
SO2进行
；③提高全民的环保意识。
• 2．H2SO4的性质 • ⑴物理性质：沸点
，难
，浓硫酸溶解时可放出大量的热。
• ⑵稀H2SO4 • 硫 离酸的是方强程电式解为质。稀H2SO4具有酸。的通性， H2SO4在水溶液中发生电
• ⑶浓H2SO4的特性 • 浓H2SO4中存在的主要是 • ①吸水性
，因而浓H2SO4具有一些特殊的性质。
• 利用浓H2SO4的吸水性，具常用作
。
• ②脱水性
• 浓H2SO4能够将有机物里的氢、氧元素按原子个数 • ③强氧化性
的比例脱去。
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• ②硫与O2反应：
。硫在空气中燃烧火
焰颜色为
，在氧气中燃烧火焰颜色为
。
• （3）与化合物反应
• 3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O（可用热碱溶液清洗 硫）
二、二氧化硫的性质和应用
• 2．化学性质
• ⑴酸性氧化物通性
• ①与H2O反应：
，
• ②与碱性氧化物反应
• 与CaO的反应：