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诚西郊市崇武区沿街学校硫及其化合物授课题目课题：硫及其化合物
拟课时
第1课时
明确目的 1.掌握硫单质及其化合物的主要性质，理解其应用。
2.理解硫的重要化合物对环境质量的影响。
3.二氧化硫和三氧化硫。
4.硫的氧化物对大气的污染。
4.硫酸。
重点难点重点：硫及其化合物的重要性质和用途
课型□讲授□习题□复习□讨论□其它
教学内容设计师生活动设计
根底知识梳理
一、硫
1.存在形态：(1)游离态：硫单质俗名，主要存在于火山口附近或者者地壳的岩层里。
(2)化合态：主要以和的形式存在，如硫铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)、石膏(CaSO4·2H2O)和硝(Na2SO4·10H2O)等。
2.物理性质：硫为色固体；溶于水，溶于酒精，溶于CS2〔用于洗去试管壁上的硫〕；硫有多种同素异形体：如、、等。
3.化学性质：硫原子最外层个电子，较易电子，表现较强的性。
①与金属反响〔与变价金属反响，均是金属氧化成价态〕
Na+S=〔剧烈反响并发生爆炸〕
Fe+S〔黑色〕Cu+S〔黑色〕
②与非金属反响S+O2S+H2〔说明硫化氢不稳定〕
③与化合物的反响S+HNO3〔浓〕
S+H2SO4〔浓〕S+NaOH〔用热碱溶液清洗硫〕4.用途：大量用于教师评讲例题，师生总结。
学生回忆相关内容，并练习金版学案对应内容。
《硫及其化合物》学习目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
3、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
4、体验化学物质间的相互变化，形成物质转化观念。
学习重点、难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化学习过程：【课前检测】1、硫在自然界的存在形式：___________________________________2、硫在元素周期表中的位置 _______________________硫原子结构示意图 _____________ 硫离子结构示意图_______________4、用化学方程式表示下列硫的相互转化S -2- S 0：____________________________________、_____________________________________S 0 - S +4 ：_______________________________、_________________________________S +4 - S +6：_______________________________、_________________________________【课堂学习】 活动1]根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？活动2]请设计尽可能多的途径实现硫的转化（用化学方程式表示）S -2- S 0：S -2- S +4S 0 - S +4S +4 - S +6【小结】硫的转化网络讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【巩固练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（ ）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（ ）（3）硫在空气中燃烧生成SO 2而在纯氧中燃烧生成SO 3 。
（ ）2、硫在空气中燃烧生成气体A ，把A 溶于水得溶液B ，向B 中滴加溴水，溴水褪色，B 变成C ，在C 里加Na 2S 产生气体D ，把D 通入B 溶液得浅黄色沉淀E 。
《硫及其化合物》教学目标：知识与技能目标：1 了解自然界中硫元素的存在及含硫物质的主要来源。
2、探究不同价态含硫元素的物质之间的相互转化。
过程与方法目标：1、通过视频、图片等获取信息，培养学生分析问题、归纳总结的能力。
2、学会运用思维导图来构建非金属元素化合物知识体系的过程与方法。
情感态度价值观目标：通过对硫相互转化的分析，体验化学物质间的相互变化。
培养学生的物质转化观念。
教学重点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学难点：不同价态含硫元素的物质之间的相互转化教学方法：自主学习与思维导图法相结合教学手段：多媒体辅助教学教师活动学生活动【展示】自然界存在硫、黄铁矿、雄黄、石膏、芒硝等的图片观察，感受硫的存在形式。
【问题】自然界中硫元素以什么形态存在？硫单质具有什么样的物理性质？【问题】硫在元素周期表中的什么位置？请大家画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图？硫在元素周期表中第三周期第ⅥA族。
画出硫原子结构示意图和硫离子结构示意图。
【活动1】根硫的原子结构，硫元素在化学变化中会显现什么价态？形成哪些类型的物质？构建硫变化的价态线和类别线S-2- S- S+4- S+6硫化物-硫-氧化物-硫酸-硫酸盐【活动2】请设计尽可能多的途径实现下列转化，用化学方程式表示小合作分组用方程式表示硫各价态间的转化。
【小结】1、硫的转化网络2、硫由高价态到低价态需要还原剂，被还原，显氧化性；硫由低价态到高价态需要氧化剂，被氧化，显还原性；中间价态既有氧化性又有还原性。
构建硫转化的知识网络，理解硫的价态娈化与性质的关系。
【讨论】硫和氯气都能分别与铜、铁反应有什么不同，为什么？。
【练习】1.判断下列是否正确。
（1）硫是一种易溶于水的黄色晶体。
（）（2）硫和氯气与铁反应后铁的价态相同。
（）（3）硫在空气中燃烧生成SO2而在纯氧中燃烧生成SO3 。
（）2、硫在空气中燃烧生成气体A，把A溶于水得溶液B，向B中滴加溴水，溴水褪色，B变成C，在C里加Na2S产生气体D，把D通入B溶液得浅黄色沉淀E。
高三化学《硫与硫的化合物》教案一、教学目标1.让学生掌握硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
2.培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
3.提高学生的实验操作技能和观察能力。
二、教学重难点1.硫及其化合物的性质和应用。
2.硫的氧化还原反应。
三、教学过程1.导入同学们，大家好！今天我们要学习的是硫及其化合物。
提到硫，大家可能会想到什么？是的，火山喷发时会产生的二氧化硫，还有我们常见的硫磺。
那么，硫及其化合物在我们的生活中有哪些应用呢？让我们一起走进硫的世界。
2.知识讲解（1）硫的物理性质硫是一种非金属元素，它有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
硫的物理性质包括：黄色固体，不溶于水，易溶于二硫化碳。
（2）硫的化学性质硫与氧气反应二氧化硫：S+O2→SO2硫与氢气反应硫化氢：S+H2→H2S硫与金属反应金属硫化物：S+Fe→FeS（3）硫的化合物二氧化硫（SO2）：无色、有刺激性气味的气体，易溶于水，可亚硫酸。
三氧化硫（SO3）：无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，可硫酸。
硫化氢（H2S）：无色、有臭鸡蛋味的气体，有毒，溶于水。
硫酸（H2SO4）：无色、透明的油状液体，具有很强的腐蚀性。
亚硫酸（H2SO3）：无色、透明的液体，不稳定，易分解。
3.实验演示我们进行一些实验，来观察硫及其化合物的性质。
（1）硫与氧气反应实验将硫粉放入燃烧匙中，点燃，观察硫燃烧的现象，并与氧气反应二氧化硫。
（2）硫与氢气反应实验将硫粉与氢气混合，加热，观察硫与氢气反应硫化氢的现象。
（3）硫与金属反应实验将硫粉与铁粉混合，加热，观察硫与铁反应硫化铁的现象。
4.巩固练习1.硫与氧气反应什么化合物？2.硫与氢气反应什么化合物？3.硫与金属反应什么化合物？5.课堂小结同学们，今天我们学习了硫及其化合物的性质、制备方法和应用。
通过实验，我们观察到了硫与氧气、氢气、金属的反应现象，了解了硫的氧化性和还原性。
希望大家能够将所学知识运用到实际生活中，解决实际问题。
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。
（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。
（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。
①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价） ② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO 2有毒，尾气中的SO 2用碱溶液吸收。
④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。
（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。
硫及其化合物教学设计方案一、教学背景分析硫及其化合物是化学中的重要内容之一，它在许多领域中都有广泛的应用。
在高中化学中，学生需要学习硫及其化合物的基本性质、制备方法、反应特点等知识，进一步了解硫在自然界中的存在形式以及与生活和环境的关系。
通过学习这个单元，学生可以加深对化学中元素及化合物的认识，培养科学思维和实验技能。
二、教学目标设定1. 知识目标：- 了解硫元素的基本性质和存在形式；- 掌握硫化氢、二氧化硫等硫化合物的制备方法；- 理解硫与氢、氧等元素的反应特点；- 了解硫在生活和环境中的应用情况。
2. 能力目标：- 提高学生的观察能力和实验技能；- 培养学生的逻辑思维能力和问题解决能力；- 培养学生的团队合作与沟通能力。
3. 情感目标：- 培养学生的好奇心和对化学的兴趣；- 培养学生的科学精神和实践能力；- 培养学生的环保意识和责任心。
三、教学内容与教学方法1. 教学内容（1）硫的基本性质及存在形式：硫的性质、硫的同素异形体、硫的存在形式。
（2）硫化氢的制备与性质：硫化氢的制备方法、硫化氢气体的性质。
（3）二氧化硫的制备与性质：二氧化硫的制备方法、二氧化硫气体的性质。
（4）硫酸的制备与性质：硫酸的制备方法、硫酸的性质及应用。
（5）硫的环境问题：硫在大气中的排放、酸雨的形成与危害。
2. 教学方法（1）讲授法：通过课堂讲授，介绍硫及其化合物的相关知识，让学生了解基本概念和原理。
（2）实验法：设计简单的实验，让学生亲自进行制备硫化氢、二氧化硫等实验，观察其性质。
（3）讨论法：组织学生小组进行讨论，解决实际问题，加深对硫及其化合物的理解。
（4）案例分析法：通过案例分析，引发学生思考，加深对硫在环境中的问题及应用的认识。
四、教学步骤1. 导入课题，通过提问激发学生的学习兴趣，引入硫及其化合物的学习。
2. 介绍硫的基本性质和存在形式，让学生了解硫在自然界中的分布情况。
3. 讲解硫化氢的制备方法和性质，引导学生进行实验操作，并观察和记录实验现象。
第四章 非金属及其化合物 第三课时 硫及其化合物〖复习目标〗（1）掌握硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用。
（2）掌握SO 42-与SO 32-的检验方法。
（3）了解硫元素重要化合物对环境质量的影响。
〖教学重点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）主要性质及应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学难点〗硫及其化合物（H 2S 、SO 2、SO 3、H 2SO 4等）性质的应用、SO 42-与SO 32-的检验 〖教学过程〗【知识精讲】 1、硫（1）硫元素的存在形态形态——游离态—火山喷口附近或地壳的岩层里—化合态—主要以硫化物和硫酸盐的形式存在（2）硫单质的物理性质硫单质俗称硫黄，是一种淡黄色固体；不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS 2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。
残留在试管内壁上的硫呈现 淡黄色，可以用 CS 2溶解除去，因为硫的溶解性为难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
（3）从化合价的角度认识硫单质的化学性质S 单质为0价，为中间价，既有氧化性又具有还原性。
①氧化性：H 2+S=====△H 2S Fe+S=====△FeS （氧化性较弱，Fe 为+2价） 2Cu+SCu 2S （Cu 为+1价）② 还原性：S+O 2=======点燃SO 2 2、二氧化硫 （1）SO 2的物理性质①颜色、状态：SO 2是一种无色、有刺激性气味的气体。
②溶解性：SO 2易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2，且易液化。
③毒性：SO2有毒，尾气中的SO2用碱溶液吸收。
④密度：SO 2的密度比空气的大，收集SO 2用向上排空气法。
（2）SO 2的化学性质①具有酸性氧化物的通性 A ．与H 2O 反应SO 2与水反应生成H 2SO 3，化学方程式为： SO 2+H 2O=H 2SO 3 。
B ．使指示剂变色：SO 2能使石蕊试液变红色。
注意：SO 2不能使指示剂褪色。
C ．与碱反应当NaOH 足量时，反应的化学方程式为：SO 2+2NaOH= Na 2SO 3+H 2O ；当NaOH 不足量时，反应的化学方程式为：SO 2+NaOH= NaHSO 3 。
D ．可与碱性氧化物或某些盐反应。
SO 2与Na 2SO 3溶液反应生成NaHSO 3，化学方程式为： SO 2+Na 2SO 3+H 2O=2NaHSO 3。
②氧化性将SO 2通入到氢硫酸（H 2S 溶液）中：A ．反应的化学方程式为：2H 2S+SO 2 =3S↓+2H 2O ；B ．实验现象：产生淡黄色沉淀。
③还原性A ．SO 2被O 2氧化成SO 3的反应的化学方程式为：2SO 2+O 22SO 3。
B ．SO 2的水溶液能被X 2（Cl 2、Br 2、I 2）氧化，如SO 2能使溴水褪色，反应的化学方程式为：SO 2+Br 2+2H 2O= 2HBr+H 2SO 4 。
C ．SO 2能使酸性KMnO 4溶液的紫红色褪去,反应的离子方程式为： 2MnO -4 +5SO 2+2H 2O= 2Mn 2++5SO 2-4+4H +④漂白性SO 2+H 2O+有色物质————→化合不稳定无色物质————→Δ有色物质3．三氧化硫SO 3在标准状况下为无色、针状晶体。
（1）SO 3与水的反应：SO 3 +H 2O=H 2SO 4 ，反应放出大量的热。
（2）SO 3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
①SO 3与氧化钙的反应：SO 3+CaO= CaSO 4 。
②SO 3与Ca(OH)2的反应：SO 3+Ca(OH)2=CaSO 4+H 2O 。
4.硫的氧化物的污染与治理（1）含硫化石燃料的燃烧及金属矿物的冶炼等。
（2）危害：危害人体健康，形成酸雨(pH 小于5.6)。
（3）治理：燃煤脱硫，改进燃烧技术。
（4）硫酸型酸雨的形成途径有两个：途径1：空气中飘尘的催化作用， 2SO 2＋O 22SO 3、SO 3＋H 2O===H 2SO 4。
途径2：SO 2＋H 2O H 2SO 3、2H 2SO 3＋O 2===2H 2SO 4。
5.硫酸（1）稀硫酸：具有酸的通性。
（2）硫酸的物理性质纯H 2SO 4是无色油状液体，沸点高，难挥发，密度大于水，溶解于水时放出大量的热。
浓H 2SO 4稀释的方法是将浓H 2SO 4沿烧杯内壁缓缓倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。
（3）浓硫酸的特性①吸水性（常用作干燥剂）A ．可用浓H 2SO 4干燥的气体有：H 2、O 2、N 2、CO 2、Cl 2、HCl 、SO 2、CO 、CH 4、C 2H 2、C 2H 4等。
B ．不能用浓硫酸干燥的气体有：碱性气体，如 NH 3 ；还原性气体，如 H 2S 、HBr 、HI 等。
②脱水性浓H 2SO 4将有机物里的氢、氧元素按原子个数 2:1的比例脱去， 例如：C 2H 5OH ————→170℃浓硫酸CH 2=CH 2↑+H 2O 。
③强氧化性 A ．与金属的反应浓H 2SO 4能氧化Cu 等不活泼的金属，反应的化学方程式为：Cu+2H 2SO 4(浓)CuSO 4+SO 2↑+H 2O 。
冷的浓H 2SO 4能使铁、铝发生钝化。
【注意】注意“量变”引起的“质变”在理解浓硫酸与铜、锌、铁、铝以及与碳、硫等反应时，我们要动态地看待反应过程，例如在浓硫酸与铜的反应中，开始是浓硫酸，但随着反应的进行硫酸的浓度逐渐减小，最后变成了稀硫酸，稀硫酸与铜不反应。
B ．与非金属的反应加热条件下浓H 2SO 4能氧化C 等非金属单质，反应的化学方程式为： C+2H 2SO 4（浓）=====△ CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O 。
6．SO 42-与SO 32-的检验（1）SO 42‾的检验被检液————————→加足量盐酸酸化取清液——————→滴加BaCl 2溶液有无白色沉淀（判断有无SO 2-4 ）检验SO 42‾时要防止其他离子的干扰①Ag ＋干扰：先用盐酸酸化，能防止Ag ＋干扰，因为Ag ＋＋Cl －=AgCl↓。
②CO 32‾、SO 32‾干扰：因为BaCO 3、BaSO 3也是白色沉淀，与BaSO 4白色沉淀所不同的是这些沉淀能溶于强酸中。
因此检验SO 42‾时，必须用酸酸化(不能用稀HNO 3酸化)。
例如：BaCO 3＋2H ＋=H 2O ＋CO 2↑＋Ba 2＋。
所用钡盐溶液不能为Ba(NO 3)2溶液，因为在酸性条件下，SO 2-3 等会被溶液中的NO 3‾(H ＋)氧化为SO 42‾，从而得出错误的结论。
（2）SO 32‾的检验加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体。
发生的反应为：SO 32‾＋Ba 2＋=BaSO 3↓，BaSO 3＋2H ＋=Ba 2＋＋SO 2↑＋H 2O 。
【方法精讲】1、二氧化硫检验与性质探究SO 2和CO 2中S 和C 的化合价均为+4价，但对于CO 2而言为其最高价，只具有氧化性，而S 为中间价，既有氧化性又具有还原性，故在性质表现的时候要注意其区别。
另外二氧化硫的漂白性也是考查和探究的重点，要注意其原理为强结合能力。
（1）SO 2和CO 2的鉴别方法SO 2和CO 2都能使澄清的石灰水变浑浊，若通入的气体过量，则沉淀都可消失。
所以不能用澄清的石灰水鉴别CO 2和SO 2。
通常可用以下方法：①用品红溶液，使品红溶液褪色的是SO 2，不能使品红溶液褪色的是CO 2。
②用氢硫酸，出现浑浊的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2H 2S ＋SO 2=3S↓＋2H 2O 。
③用酸性KMnO 4溶液，紫色褪色的是SO 2，无明显现象的是CO 2； 2KMnO 4＋5SO 2＋2H 2O=K 2SO 4＋2MnSO 4＋2H 2SO 4。
④用溴水，使橙色褪去的是SO 2，无明显现象的是CO 2；Br 2＋2H 2O ＋SO 2=2HBr ＋H 2SO 4。
⑤用HNO 3酸化的Ba(NO 3)2，溶液产生白色沉淀的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
2HNO 3＋3SO 2＋2H 2O=3H 2SO 4＋2NO↑， Ba(NO 3)2＋H 2SO 4=BaSO 4↓＋2HNO 3。
⑥用FeCl 3溶液，使棕黄色变绿色的是SO 2，无明显现象的是CO 2。
（2）常见的能用于漂白的物质的比较（3）二氧化硫的制取及性质探究 ①二氧化硫的制取Na 2SO 3+H 2SO 4(浓)=Na 2SO 4+H 2O+SO 2↑ Cu+2H 2SO 4(浓) =====△CuSO 4+2H 2O+SO 2↑ ②性质探究二氧化硫的性质探究热点为其氧化性、还原性及漂白性，一般为验证性实验。
（4）四种常见的SO 2尾气处理方法 方法一：钙基固硫法为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O 2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，反应原理为CaO ＋SO 2=====△CaSO 3、2CaSO 3＋O 2=====△2CaSO 4，总反应方程式为 2CaO ＋2SO 2＋O 2=====△2CaSO 4。
方法二：氨水脱硫法该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO 2直接接触吸收SO 2，其反应的化学方程式为2NH 3＋SO 2＋H 2O===(NH 4)2SO 3、2(NH 4)2SO 3＋O 2===(NH 4)2SO 4。
(或生成NH 4HSO 3，然后进一步氧化)方法三：钠、碱脱硫法钠、碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，发生反应的化学方程式为2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2，Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。
方法四：双碱脱硫法先利用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环使用，化学反应原理为①吸收反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2Na2SO3＋O2===2Na2SO4。
②再生反应：Na2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2NaOH，Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。
2、浓硫酸的特性浓硫酸的特性表现在其吸水性、脱水性和强氧化性。
（1）硫酸跟金属反应的一般规律①稀硫酸跟金属活动顺序中氢前面的金属反应放出H2，跟氢后面的金属不反应。
②在常温下铁、铝遇冷的浓硫酸发生“钝化”，但加热时却剧烈地反应。
③Au、Pt与浓、稀硫酸均不发生反应。
④除Au、Pt之外的大部分金属，在加热的条件下均能跟浓硫酸发生反应，但不放出H2。
