鲁教版九年级化学例题解析：化肥的鉴别

化肥的鉴别

一、鉴别化肥的简易方法

一看：外观呈液态且有刺激性气味的是氨水；像白色小球状固体的一般是尿素；而外观为白色晶体的则可能是其他氮肥或钾肥等；外表呈灰白色固体的一般是磷肥。

二闻：有明显氨味的是碳酸氢铵，其在常温下即可缓慢分解释放出氨气；加入少量熟石灰研磨，有氨味产生的是铵态肥料。

三溶：一般氮肥和钾肥都易溶于水，而磷肥不易溶于水。

对于常见的氮肥，我们还可以按下列方法进行鉴别：

例题 小米在家里发现妈妈种菜用了三种化肥，分别是NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4，他分别将其用小瓶装好带到学校，但因为没有做标记，混淆了，请你用已学知识帮他将其区分出来

（1） 看外观： 为 色； 为 色。

（2） 加入熟石灰，研磨，有刺激性气味的是 ；没有的是 。

错因分析 对各种化肥的性质没有全面的了解是错答的主要原因。

正确解法 在NH4NO3、Ca（H2PO4）2、K2SO4三种化肥中，NH4NO3、K2SO4是白色固体， Ca（H2PO4）2是灰色固体，通过观察可直接区分出Ca（H2PO4）2。NH4NO3与

Ca（OH）2反应生成有刺激性气味的气体（氨气），而K2SO4不与Ca（H2PO4）2反应，利用这一性质可进一步鉴别出NH4NO3和K2SO4。

参考答案 （1） NH4NO3、K2SO4 白 Ca（H2PO4）2 灰 （2）NH4NO3 K2SO4

2020年中考化学模拟试卷

一、选择题

1．时下流行的电子烟产生的烟雾中含有大量的丙二醇（C3H8O2），它对呼吸道有强烈的刺激作用，危害人的健康。下列关于丙二醇的说法中正确的是（ ）

A．其中氢元素的质量分数约为10.5%

B．C3H8O2中含有一个氧分子

C．其中碳、氢、氧元素的质量比为3:8:2

D．丙二醇完全燃烧的化学方程式C3H8O2+O2 CO2+H2O

2．化学实验中常常出现“1+l＝2”或“l+l≠2”的有趣现象．下列符合“l+l＝2”的事实是（ ）

A．常温下，1L水与1L酒精混合后的体积等于2L

B．室温下，1g木炭在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳

C．室温下，1g硫粉在lg氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫

D．室温下，1g红磷在lg氧气中完全燃烧后生成2g五氧化二磷

3．如图表示氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应的过程中某变量y随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（ ）

A．剩余固体的质量 B．生成氧气的质量 C．固体中二氧化锰的质量 D．氯酸钾的质量

4．下列实验操作能达到实验目的是（ ）

选项 实验目的 实验操作

A 鉴别氢气与氧气 闻气味

B 区分硬水和软水 观察是否有浑浊

C 鉴别过氧化氢溶液和水 观察有无气泡产生

D 除去水中的泥沙 过滤

A．A B．B C．C D．D

5．下列化学用语表示正确的是（ ）

A．3个铁离子：3Fe2+ B．1个氧分子：O2

C．氧化镁中镁元素的化合价： D．硫离子的结构示意图：

6．如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是（ ）

A．进入烟囱的气体为混合物

B．此过程中硫元素的化合价没有发生改变

C．使用此废气处理装置可减少酸雨的形成

D．整个过程的反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2＝2CaSO4+2CO2

7．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下转化制得。

下列选项错误的是（ ）

A．反应I中，通电时发生的反应方程式为NaCl+3XNaClO3+3H2↑，则X的化学式为H2O

B．反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应

C．该转化中可以循环利用的物质是氯酸钠

D．KClO3中氯元素的化合价为+5

8．下列做法正确的是（ ）

A．用水把玻璃管润湿后，再把它插入橡胶管（塞子）内进行连接

B．用活性炭净化水就可以得到纯水

C．用酚酞试液区分二氧化碳气体和氯化氢气体

D．用pH试纸测定溶液pH时，应先用蒸馏水将试纸润湿

9．以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是 （ ）

A．氢氧化钠水溶液显碱性，所以碱性溶液一定是碱。

B．物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质.

C．化学变化中分子种类发生改变，所以分子种类发生改变的变化一定是化学变化

D．中和反应生成盐和水，由此推断生成盐和水的反应一定是中和反应

10．市售的某种含氟牙膏中有一种药物的化学式为Na2FPO3，已知磷元素为+5价，则其中氟元素的化合价为（ ）

A． B． C． D．

11．在托盘天平两边各放一只等质量的烧杯，调节至平衡。在两只烧杯里分别放入同体积、同质量分数的稀盐酸然后向左右两烧杯中分别加入质量相等的碳酸钙粉末和M粉末。左盘烧杯中稀盐酸和碳酸钙粉末均恰好完全反应，反应停止后，天平仍然保持平衡。则托盘天平右盘烧杯中加入的M粉末可能是( )

A．碳酸氢钠 B．氢氧化钙 C．碳酸镁 D．氧化铝

12．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）

A．该反应属于置换反应

B．反应前后元素的化合价都没有改变

C．反应物甲、乙的质量比为8：9

D．生成物丙、丁的分子个数比为1：1

13．下列探究实验不能达到目的是

A．探究Fe、Cu、Ag的金属活动性 B．探究影响物质溶解速率的因素

C．探究铁生锈的条件

D．探究可燃物燃烧的条件

14．下列对有关实验现象的描述正确的是（ ）

A．干冰在空气中升华周围出现白雾 B．碳在氧气中燃烧放出白烟

C．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁 D．硫在氧气中燃烧发出淡蓝色的火焰

15．氟化氢钠(NaHF2)可以用作防腐剂和食品保存剂．下列说法正确的是( )

A．氟的化合价为+2

B．含有一个氢原子 C．相对分子质量为62

D．由一种金属和两种非金属组成

二、填空题

16．早在诗经时代，艾草已经是很重要的民生植物，艾草有浓烈芳香的气味，我国民间有端午节挂艾草辟邪的习俗，艾草含有丰富的黄酮素（化学式为：C15H10O2），有很高的药用价值，可以抗菌、平喘、止血等，艾草可作“艾叶茶”、“艾叶汤”、“艾叶粥”等食谱，以增强人体对疾病的抵抗能力．

请回答：

（1）黄酮素属于_____（填“混合物”“有机物”之一）

（2）黄酮素碳、氢元素的质量比是_____（填最简整数比）

（3）11.1g黄酮素中含氢元素质量是_____g

（4）黄酮素的功效是多方面的，它是一种很强的抗氧化剂，可有效清除体内的氧自由基，这种抗氧化作用可以阻止细胞的退化、衰老，也可阻止癌症的发生．对于黄酮素和艾草，下列相关说法中正确的是_____（填序号）

①黄酮素是碳、氢、氧原子构成②黄酮素有很高的利用价值③艾草浓烈芳香的气味，可用来驱蚊，说明分子不断运动．

17．氢氧化钠的试剂瓶敞口放置在空气中不仅要吸收___________ ；而且能和________发生反应变质，反应的化学方程式为____________；所以氢氧化钠必须要 ___________保存。

18．废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后与足量的稀硫酸充分反应，然后过滤，则剩余固体中不应有的金属是_____；写出其中最活泼的金属与稀硫酸反应的化学方程式_____．

三、简答题

19．我国科学家研究出碳化钼（Mo2C ）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应微观模型如图所示。

（1）反应微观模型中，除钼外还有_____种元素，有_____种单质分子

（2）该反应过程中构成催化剂的各原子_____（填“有”或“没有”）变化。

（3）金原子对_____（填“CO”或“H2O”）起吸附催化作用。

（4）反应的化学方程式为_____。

（5）上述反应中，一定发生改变的是_____。（填序号）

①元素种类 ②原子种类 ③分子种类

20．请用所学化学知识解释下列原理。 (1)我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋，并实行塑料购物袋有偿使用制度。这样做的主要目的是________________；

(2)市售“自热米饭”的自加热原理:饭盒夹层中的水与生石灰接触，反应放出大量热，该反应的化学方程式为____________________________。

四、实验题

21．根据下列实验装置图，回答有关问题：

（1）写出装置图中标号仪器的名称：①_________，②_________。

（2）实验室制取二氧化碳的化学方程式为_____________________，选用的收集装置为___________（填字母），检验二氧化碳是否收集满的方法是______________________。

（3）实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，选用的发生装置为___（填字母）。

点燃氢气前，一定要_______。

（4）查阅资料发现，氧化铜也可用作过氧化氢分解制氧气的催化剂，该反应的化学方程式为__________________。若选用F作为氧气的发生装置，铜丝的螺旋处预先要在酒精灯上加热一段时间，目的是______________________。

五、流程题

22．MgSO4·7H2O是一种重要的化工原料，某工厂以一种镁矿石(主要成分为SiO2和MgCO3，还含有少量FeCO3)为原料制备MgSO4·7H2O的主要流程如下：

已知：SiO2既不溶于水也不溶于稀硫酸。请回答下列问题：

(1)“操作a”的名称是______。

(2)“废渣Y”中含有少量的FeOOH，其中铁元素的化合价是______。

(3)MgCO3溶于稀硫酸的化学方程式为______。

(4)“溶液A”中加入H2O2溶液会生成Fe2(SO4)3，该反应的化学方程式为______。

(5)选用MgO调节pH使Fe3＋转化为沉淀，而不选用NaOH的原因是______。

六、计算题

23．我市多地出产石灰石。刘老师和学生一道检测当地石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取25g石灰石样品，加入足量的稀盐酸，至不再反应时用去稀盐酸100g,最后称量剩余物质的质量为116.2g。杂质不参与反应。

（1）生成二氧化碳____________g

（2）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________。

24．三亚硝酸氮的化学式为N．(NO2)3，是科学家2011年发现的一种新型火箭燃料。试计算：

（1）亚硝酸根NO2－的化合价为－1，则化学式中加黑点的氮元素化合价为____________；

（2）三亚硝酸氮分子中氮、氧原子的个数比为_________；

（3）三亚硝酸氮的相对分子质量为___________；

（4）三亚硝酸氮中氮元素和氧元素的质量比为__________；

（5）三亚硝酸氮中氮元素的质量分数为_______（精确到0.1％）；

（6）100g三亚硝酸氮中氮元素的质量为______(保留一位小数)。

七、探究题