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鲁教版九年级化学下册酸及其性质

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鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1

鲁教版九年级(初三)化学下册酸及其性质_课件1

相似的化合物 ——酸
酸溶于水后都能解离出相同 的阳离子——氢离子（H+）
H+
一、常见的酸
盐酸、硫酸、硝酸都是常见的重要的酸
活动天地：认识浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸
溶质的化学式 H2SO4 无色 黏稠、油状液体
浓盐酸
HCl 无色 液态
颜色
状态 气味 密度（与水比较） 敞开试剂瓶口发生的现象 溶质质量分数
有吸水性，可用作干燥剂。
浓硫酸使纸张、木条等脱水炭化
注意：若不慎将浓硫酸溅到皮肤或衣物上， 应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳
酸氢钠溶液，以防灼伤皮肤。
浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心。
浓硫酸稀释方法： 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入盛 有水的烧杯中，并用玻璃棒不断 搅拌。
切记：不可将水倒进浓硫酸里
无味
1.84g/mL
刺激性气味
1.18g/mL 瓶口出现白雾 37%
无明显现象 98.3%
闻物体气味的方法： 1.用手轻轻的在瓶口扇动，仅使 少量的气体飘入鼻孔。
2.禁止把鼻子凑到容器口去闻气
体。因为一些化学药品有毒，一 些化学气体有刺激性气味，可能 对嗅觉器官造成伤害。
浓盐酸和浓硫酸都具有强烈的腐蚀性，浓硫酸还具
常见酸的主要用途
名称 浓硫酸 浓盐酸 浓硝酸 主要用途 70%以上用于生产化肥，其余用于农药、炸药、 染料以及冶金、石油化工、轻工、纺织等领域 制药、作除锈剂等 生产化肥、炸药、染料、医药、 橡胶、塑料及冶金、化工等领域
经典例题
知识点1：常见的酸 下列物质质量置于空气中，一段时间后，质量减小的 是（ C ）
2.将浓盐酸和浓硫酸分别暴露在空气中，变 化的结果是容器内（ C ） A．两瓶酸溶液质量都减小 B．两瓶酸溶液质量都增大 C．两瓶酸中溶质的质量分数都减小 D．两瓶酸中溶质的质量分数都增大

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例

九年级化学鲁教版下册7.1酸及其化学性质优秀教学案例
3.学科素养的全面提升：通过本节课的学习，使学生掌握酸的分类、酸的化学性质及其应用，培养学生的实验操作能力、观察能力和思维能力，提高学生的学科素养。
4.环保意识和社会责任感的培养：在教学过程中，教师注重培养学生的环保意识和社会责任感，教育学生正确处理实验废弃物，养成良好的实验习惯。
5.个性化教学与因材施教：教师关注学生的个体差异，因材施教，通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，满足不同学生的学习需求，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。
本节课作为优秀教学案例的亮点，体现了教师对学生的关爱和尊重，注重培养学生的学科素养和实际应用能力，充分调动学生的学习积极性，使学生在轻松愉快的氛围中掌握知识，提高学生的综合素质。作为一名特级教师，我将继续努力，不断探索和创新教学方法，为学生的全面发展贡献自己的力量。
1.通过实验演示、小组讨论、问题探究等教学活动，培养学生的观察能力、思维能力和实践操作能力。
2.学会运用比较、分析、综合等方法，探讨酸的化学性质及其应用。
3.学会与他人合作，培养团队精神，提高沟通与表达能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学生学习化学的积极性。
2.培养学生热爱科学、勇于探究的精神，提高学生的科学素养。
2.要求学生在作业中反思自己的学习过程，总结学习方法和学习经验。
3.鼓励学生之间互相交流、讨论，取长补短，共同提高。
作为一名特级教师，我深知教学内容与过程的重要性。在教学过程中，我将根据学生的认知特点和学科内容，详细讲解每个知识点，注重理论与实践相结合，让学生在实践中掌握酸的化学性质。同时，关注学生的个体差异，因材施教，使每个学生都能在化学学习中取得优异成绩。通过设计丰富多样的教学活动，激发学生的学习兴趣，培养学生的主人翁意识，提高学生的学科素养。

鲁教版九年级下册化学 酸及其性质 课件

鲁教版九年级下册化学 酸及其性质 课件
❖ 答：是 因为稀硫酸沾在衣服上，长时间水分会蒸发，稀硫酸 毁变成浓硫酸，同样也会腐蚀衣服和皮肤。
下列有关浓硫酸的稀释正确的是 （ C ）
A
B
C
D
小结
1.盐酸（HCl）的物理性质
⑴常温下是无色有刺激性气味的液体， ⑵白雾是从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气中
的水蒸气接触形成盐酸小液滴 ❖2、硫酸（H2SO4)的物理性质
酸的物理性质
1.浓盐酸、浓硫酸物理性质
浓盐酸
浓硫酸
颜色、状态 无色液体 无色、粘稠状液体
打开瓶盖后的现 瓶口出现白雾 无明显现象 象
气味
刺激性气味
无味
其它
有挥发性
有吸水性
2.若将浓盐酸和浓硫酸敞口放置在空气中，一段时间
后，可以肯定的是（ D ）
A.溶质质量都减少 B.溶剂质量都增大 C.溶液质量都增大 D.溶质的质量分数都减小
浓盐酸特性: 挥发性 浓硫酸特性：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂 酸性干燥剂
干燥原理：干燥剂只吸取水分， 但不能与被干燥的气体产生反应。
不能干燥： 碱性气体：NH3
能干燥
中性气体：H2、O2 酸性气体：CO2 、SO2、 HCl
H2、H2O
H2
通
入
液
面
下
（2分钟）
1、下列物质露置于空气中，质量不变的是 ( B)
，
（2）浓硫酸作气体的干燥剂 C ，
（3）木条遇到浓硫酸变黑 D度 B 。
A.挥发性 B.酸性 C.吸水性 D.脱水性
3.先用稀硫酸在普通的纸(主要由纤维组成)上写好字, 然后在酒精灯火焰上(隔开一定距离)慢慢烘干.这时 纸上写字的地方因炭化变成焦黑,本来写的字迹就清 楚地显出来.试说明其中的道理.

鲁教版九年级化学下册课件第一节 酸及其性质 (第1课时)

鲁教版九年级化学下册课件第一节 酸及其性质 (第1课时)

颜色 状态 气味 密度 溶质质量分数 打开瓶塞现象 其他
浓盐酸
无色
液体 刺激性气味 1.19g/mL 36%～38%
白雾
酸有强烈的腐 蚀性，使用时一定 要小心，避免沾到 皮肤或衣物上。
工业品为黄色（含有Fe3+）
新课学习 打开瓶塞后，瓶口出现白雾的原因是什么？
因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟 空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液 滴的缘故。
向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖会变黑，能解释蔗糖变黑 的原因吗? 浓硫酸能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里氢、 氧元素 , 生成黑色的炭和水。
新课学习
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲 洗，然后涂上3%〜5%的碳酸氢钠溶液，以防灼伤皮 肤。
立即用大量水冲洗
涂上3％～5％的 碳酸氢钠溶液
新课学习
4.下列有关物质性质的描述中属于物理性质的是（ A ） ①浓盐酸具有挥发性在空气中会生成白雾； ②浓硫酸具有吸水性 ③稀硫酸能与活泼金属反应放出氢气； ④硝酸具有氧化性． A.①② B.②④ C.②③ D.③④
课堂小结
本节我们学习的主要内容是什么？
浓盐酸和浓硫酸的物理性质。 浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性 酸有强烈的腐蚀性，应用要小心 浓硫酸溶于水放热，要有正确的稀释方法。
新课学习
水倒进浓硫酸中 稀释浓硫酸
在稀释浓硫酸时，一 定要把浓硫酸沿器壁慢慢 注入水里，并不断搅拌。 切不可将水倒进浓硫酸里！
原因是什么呢？
水的密度比浓硫酸小,会浮在浓硫酸上,若将水倒进 浓硫酸中,稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾,混 合着浓硫酸向外飞溅液滴。
新课学习
如图所示，导管内有一段红墨水，试管中盛有适量的
CO32-、MnO4-、ClO3-、S2-

酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册

酸及其性质 课件(共27张内嵌视频) 鲁教版化学九年级下册

分数
的现象
其他
浓盐酸
无色
液态
刺激性 1.18mg 气味 /mL
36%－ 38%
瓶口出 现白雾
挥发性 腐蚀性
浓硫酸
无色
油状 液体
无味
1.84mg /mL
95% －98 %
无明显 现象
腐蚀性 吸水性
重点探究
[思考交流]
浓盐酸、浓硫酸敞口放置后，相关量产生的变化及其原因。（不考虑水蒸发）
浓盐酸 浓硫酸
溶质的质量
减小 不变
溶剂的质量
不变 增大
溶液的质量
减小 增大ຫໍສະໝຸດ 溶质的质量分数减小 减小
重点探究
[情景展示] 如何稀释浓硫酸
将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用 手接触烧杯外壁。
手的感觉
发热或烫
分析 浓硫酸溶于水放热
重点探究
[思考交流] 1.将水注入到浓硫酸中会有什么后果？
水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使 水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的！
2.向某溶液中滴入无色酚酞溶液后不显色，向该溶液中滴入紫色石蕊溶液，
则（ B ）
A.一定显红色定
B.可能仍为紫色，也可能显示红色
C.可能仍为红色
D.一定显示蓝色
当堂检测
3.下列不能直接由金属与稀盐酸反应制得的是（ C ）
A.氯化镁
B．氯化亚铁
C．氯化铁
D．氯化铝
4.将一枚生锈的铁钉（主要成份是Fe2O3）放入试管中，滴入足量稀盐酸，发 现___铁__锈___消失，并产生___气__泡____，化学方程式表示可用 __6_H__C_l_+__F_e_2O__3_＝__2F__eC__l3_+__3_H_2_O___、__2_H__C_l_+__F_e_＝__F_e_C_l2_+_H__2_↑__。

九年级下册化学课件(鲁教版)酸及其性质

九年级下册化学课件(鲁教版)酸及其性质

新盐＋新酸
H2SO4+ Na2CO3
Na2SO4+H2O+CO2 ↑
H2SO4+BaCl2
BaSO4 ↓+ 2HCl
硫酸钡
硫酸钡是白色沉淀且不溶于稀硝酸
——可以用来鉴别溶液中H2SO4或SO42－的存在
（三）硫酸的用途
1.生产化肥
2.用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、 纺织等生产领域
一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断 搅拌，使产生的热量迅速的扩散。切不可将水 倒进浓硫酸里！
（二）稀硫酸的化学性质
1.与指示剂反应 使紫色石蕊试液变红色; 使无色酚酞不变色。
2. 2SO4
ZnSO4+H2 ↑
Fe+H2SO4 2Al+3 H2SO4
FeSO4+H2 ↑
硫酸亚铁
Al2(SO4)3+ 3H2↑
硫酸铝
3.稀硫酸＋金属氧化物
盐＋水
3 H2SO4+Fe2O3 H2SO4+CuO 4.稀硫酸＋碱
Fe2(SO4)3+ 3H2O CuSO4+ H2O
盐＋水
H2SO4+Cu(OH)2
CuSO4+ 2H2O
H2SO4+ 2NaOH
Na2SO4+ 2 H2O
5.稀硫酸＋某些盐
盐酸 使紫色石蕊试液变红 HCl 使无色酚酞不变色
2. 稀盐酸＋某些金属
盐＋氢气
Zn+2HCl Fe+2HCl
ZnCl2+H2
FeCl2+H2
（浅绿色）
置换反应： 一种单质和一种化合物反应生成另一种 单质和另一种化合物的反应。

鲁教版九年级化学下册【课件一】酸及其性质


B.浓盐酸在空气中会冒白烟
C.浓硫酸敞口一段时间后，溶液的质量会增加，溶质的质量分数变小
D.浓硫酸溶于水时会放出大量的热
2 .下列说法不正确的是（ Ｄ）
A .盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B .氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C .两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D .两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成
3.下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A. Fe B. Fe2O3 C. Mg D.CaCO3
4.酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A.氢原子 B.氢离子 C. 氢分子 D.酸根离子
下列说法不正确的是
D
A.不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B.用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主要成分是
Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑ 氯化亚铁
CaCO3+ 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
稀盐酸的化学性质
（1）稀盐酸和镁条（Mg）反应 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
稀盐酸和铁（Fe）反应 Fe+ 2HCl = FeCl2 + H2↑
（2）稀盐酸和铁锈（主要成分Fe2O3）反应 Fe2O3+ 6HCl = 2FeCl3 +3H2O
金属 Mg
非金属
氧 金属氧化物 Fe2O3 化 物
非金属氧化物
酸 碱 盐 CaCO3、CuCl2、
分析上述有关酸的反应的化学方程式，从组 成上看，酸可以与哪些类别的物质反应？ 1.酸+金属 → 盐 + 氢气
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑

鲁教版初三化学下册酸及其性质知识点

书山有路勤为径；学海无涯苦作舟
鲁教版初三化学下册酸及其性质知识点
酸是电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物，常见的酸有盐酸、硫酸及硝酸，初中频道为大家整理了酸及其性质知识点，希望对大家有帮助！
知识点
酸的组成氢离子+酸根离子
(1)跟指示剂反应
紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
(2)酸的PH 小于7
(3)跟(H)前的活泼金属起置换反应
酸+金属==盐+氢气
例：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑
(4)跟碱性氧化物和某些金属氧化物反应
酸+碱性(金属)氧化物→盐+水
例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2O
(5)跟某些盐反应
酸+碳酸盐==盐+水
酸+盐→新酸+新盐
例：H2SO4+BaCl2=2HCl+BaSO4↓
(6)跟碱起中和反应
酸+碱→盐+水
例：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O
今天的努力是为了明天的幸福。

鲁教版九年级化学下册第七单元第一节 酸及性质

常见的酸
一、教学目标
知识与技能
1. 通过观察浓硫酸和浓盐酸，让学生记住它们的主要物理性质。

2.认识浓酸具有强烈的腐蚀性，初步学会浓硫酸的稀释方法。

过程与方法
发展学生科学探究能力，获取信息的能力；学习概括、分类、等科学思维。

情感态度与价值观
通过实验探究，增强学生学习化学的兴趣，培养其探究精神。

二、教学重难点
重点：理解并掌握浓盐酸和浓硫酸的物理性质及浓硫酸的稀释。

难点：浓硫酸的稀释
三、教学方法
实验法、观察法
四、教学过程
一、常见的酸
1.酸的定义
2.酸的分类
3..盐酸和硫酸的物理性质4浓硫酸的稀释。

鲁教版九年级化学下册第一节《酸及其性质》课件


利用物质 性质的差异， 用物理方法或 化学方法进行 区分
活动二、探究稀盐酸的化学性质
请利用下列物质，探究盐酸能与哪些 物质发生反应？完成表格二。 1、紫色石蕊试液 2、无色酚酞试液 3、镁条 4、碳酸钠 5、生锈的铁钉 6、硝酸银溶液 7、氯化钡溶液
温馨提示：1、节约药品； 2、仔细观察，及时记录实验现象； 3、注意实验安全。
AgNO3
BaCl2
AgNO HCl == 新盐 AgCl + 新酸 HNO3 盐 产生白色沉淀 3+ 盐酸 无明显现象 BaCl 2+ HCl ==
盐：有金属阳离子和酸根离子构成的化合物
猜谜语
1、 我入水中较安全；水入我中真危险。 我遇水时多放热；实验牢记保平安。 （打一实验操作）
2、老者生来脾气燥，每逢喝水必高烧， 高寿虽已九十八，性情依旧不可交。 (打一物质)
A
B
C
D
我 的 收 获
区分物 质的方法
浓盐酸、 浓硫酸的物理 性质及浓硫酸 的特性
物质性质 与用途的关系
盐酸的化学性质、 化学源于生活更服务于生活！
酸 及 其 性 质
复分解反应、盐
作业：
1、《同步学习》第84页：1、2、 3、4题；
2、尝试在家里制作柠檬味汽水。
二、稀盐酸的化学性质 复分解反应： AB+CD
溶质的质量 溶剂的质量 溶液的质量 溶质质 量分数 浓盐酸 浓硫酸 减少 减少 不变 减少 减少 减少
增大
增大
1、 下列各变化属于物理变化的是（ A. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B. 盐酸使指示剂变色
D）
C. 用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色 D. 浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 2、下列物质中属于酸的是( A.H2CO3 B.NaHCO3
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鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、取用药品时，若没有说明用量，固体应取的量
是盖过试管底部 ，液体应取的量是
1~2毫升
2、药品有固体也有液体时，向试管中加入的顺序 是：先 固体 后 液体
提示：盛有生锈铁钉的试管中，倒入的盐酸要刚好没
过铁钉。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
1、稀释浓硫酸时，一定要把 浓硫酸 沿器壁
慢慢注入 水 里，并不断搅拌。
2、下列物质 暴露在空气中，质量会增加的
是
A
A、 浓硫酸 B、 酒精 C、 浓盐酸
3、下列物质能和盐酸反应生成黄色溶液的是 B A、 Fe B、 Fe2O3 C、 Mg D、CaCO3
4、酸的溶液具有相似的化学性质，是因为酸溶液 里都含有 B
A、氢原子 B、氢离子 C、 氢分子 D、 酸根离子
下列说法不正确的是 D A、不能用铁制容器盛放稀盐酸和稀硫酸
B、用稀盐酸可以除去热水瓶中的水垢 主 要成分是CaCO3和 Mg（OH）2
C、用含Al（OH）3的药物胃舒平可治疗胃 酸过多
D、铁制零件在电镀前，放在盐酸池中浸泡 时间越长越好
用化学方程式解释：
注意！
酸有强烈的腐蚀性。 不要让酸溅到皮肤上！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应怎样处理？
①立即用大量的水 冲洗
②再涂上3%~5% 的碳酸氢钠溶液
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
有关化学方程式如何书写？
1. Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ 2.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 ↑ 3. Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O 4.Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 5.AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
敞开瓶口 发生的现象
有白雾
其他
挥发性
无现象 吸水性
浓硫酸
浓硫酸做干燥剂， 干燥一些气体
思考：
1.实验室如何来保存浓盐酸、浓硫酸？ 2.若将一定量这两种浓酸敞口放置一段时
间后，两溶液如何变化？并完成下表。
可以根据挥发性，吸水性
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
如果把上述实验中的稀盐酸换成稀硫酸， 你认为是否会产生类似的实验现象？
请试着写出这些反应的化学方程式。
Mg + H2SO4 ＝ MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2 ↑ Fe2O3 + H3 2SO4 ＝ Fe2(SO4)3 + 3H2O Na2CO3 + H2SO4 ＝ Na2SO4 + H2O + CO2↑
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
盐酸能与哪些物质发生化学反应？
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
二、酸的化学性质
实验探究
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
自学指导二
用6分钟仔细阅读课本3至4页，思考并总 结盐酸有哪些化学性质。
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
物质 石蕊 酚酞 镁条 试液 实验
碳酸 生锈 钠粉 铁钉 末
硝酸 氯化 银溶 钡溶 液液
加入 稀盐 酸后 的现 象
试液 变红
无现 产生 象 气泡
产生 气泡
铁锈消
失，溶 产生白 液变成 色沉淀
黄色；
过一会产生 气泡。
无现 象
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
① 铁制零件在电镀前，要放在盐酸池中浸泡。
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O
② 用铁锅炒菜可补铁。
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
1、稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质， 原因是什么？ 因为稀盐酸和稀硫酸中都含有H+
2、分析上述有关酸的反应的化学方程式，从 组成上看， 酸可以与哪些类别的物质反应？
1、能与某些 金属反应
Mg + 2HCl ＝ MgCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 ＝ FeSO4 + H2↑
2、能与某些金属氧化物反应
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
稀释浓硫酸方法： 稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸
沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里！
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
Fe2O3 + 6HCl ＝ 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 ＝Fe2（SO4）3+ 3H2O
3、能与某些盐反应
CaCO3 + 2 HCl ＝CaCl2 + H2O + CO2↑
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
4、能与酸碱指示剂作用
通过这一节课的学 习，你有哪些收获？
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
在线测试
实验室有两瓶失去标签的无色液体，体积都是 500mL。老师告诉小明：其中一瓶是浓盐酸，一瓶是浓 硫酸，并请小明帮忙为它们重新贴上标签，小明很快就 完成了。你想，小明可能用什么方法区分开二者的？
第七单元常见的酸和碱
第一节酸及其性质 （第一课时）
学习目标
1.知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质，尤其 是两种浓酸的特性；
2.记住酸的化学性质，理解酸的化学性质 实质是氢离子的性质。
认识浓盐酸、浓硫酸
浓盐酸
颜 色 状态
气 密度 味 (g/cm3)
无色
液态 刺激性
气味
1.19
溶质的 质量分数
37%
浓硫酸 无色 液态 无气味 1.84 98%
内容 溶液
溶质的 质量
浓盐酸 变小
溶剂的 质量
不变
浓硫酸 不变
变大
溶液的 溶质质 质量 量分数
变小
变小
变大
变小
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
鲁 教 版 九 年 级化学 下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )
下册7. 1.1酸及 其性质 ( 共2 3张PPT )