江西省吉安一中2017-2018学年高一(下)第一次段考化学试卷 Word版含解析

2017-2018学年可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Ti-48 V-51 Fe-56第Ⅰ卷(选择题)一、选择题(每题只有一个选项正确，每小题6分)7、化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法正确的是()A．生物柴油具有良好的燃料性能，属于烃类，安全、环保、可再生B．油脂是人类维持生命活动所需能量的主要来源C．PM2.5是指空气中氮氧化物和硫氧化物含量之和D．登高山时防晒是为了防止强紫外线引起皮肤蛋白质被灼伤变性【答案】D【解析】试题分析：A．生物柴油具有良好的燃料性能，且安全、环保、可再生，它的成分是高级脂肪酸甲酯，故 A考点：考查了物质的组成、结构和性质的相关知识。

8、N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．0.1mol的白磷(P4)或CCl4中所含的共价键数均为0.4N AB．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含的电子数一定为3.2N AC．5.4gAl分别于含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应，生成H2分子数均为0.3N A D．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32gO2，转移4 N A个电子【答案】B【解析】试题分析：A．0.1mol的白磷(P4)含的共价键数为0.6N A，四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数为0.4N A，故A错误；B．S2和S8均由S原子构成，故6.4g混合物中含有的S原子的物质的量为0.2mol，而且S原子中含16个电子，故0.2molS原子中含3.2N A个电子，故B正确C．5.4g铝的物质的量为：5.427/gg mol=0.2mol，0.2molAl完全反应消耗0.2molNaOH，生成氢气为0.3mol；0.2molAl完全反应消耗HCl0.6mol，显然盐酸不足，0.2molHCl完全反应生成0.1mol氢气，二者生成氢气的量不同，故C错误；D．32gO2的物质的量为1mol，在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，O由-1价升高到0价，转移2mol电子，故D错误；故选B。

遂川中学2020届高一联考化学试卷吉安县中可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56 S-32 Mg-24 Cl-35.5Na-23 Zn-65 Cu-64 Si-28一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。

只有一个选项符合题目要求）1．下列说法正确的是（）A. 摩尔是一个物理量B. 18 g水中含有1 mol H2OC. 硫酸的摩尔质量是98 gD. 物质的量就是物质的粒子数目2．下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是（）3．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是（）A. FeCl2溶液(FeCl3)：加入过量铁粉，过滤B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. NaNO3溶液(Na2SO4)：加入适量的BaCl2液D. MgO固体(Al2O3)：加入过量的NaOH溶液，过滤4．已知N A为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是（）A. 27g Al与NaOH完全反应，转移的电子数为0.1N AB. 1L 1mol/L CaC12溶液中含有的Cl-离子数目为N AC. 标准状况下，22.4L水含有1mol水分子D. 2mol钠与过量稀盐酸反应生成N A个氢气分子5．在一定温度和压强下，5 L气体A2跟10 L气体B2化合生成10 L某气体C，则气体C化学式为（）A. A2BB. AB2C. AB3D. AB6．下列物质的分类正确的是（）7．下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）①向石灰水中逐渐通入CO2直至过量②向CaCl2溶波中逐渐通入SO2直至过量③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸直至过量④向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀盐酸直至过量A. ①②③B. ①④C.①②④D. ②③④8．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A. 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液：3SCN－+ Fe3+═Fe(SCN)3↓B. AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2－+4NH4++2H2OC. 大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D. 钠与水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH－+H2↑9．把碎纸片b补充到a中，可得到一个完整的离子方程式(未配平)，下列说法正确的是（）A. 反应物微粒是S、SO32-、OH-B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1C. 该反应可能在酸性条件下进行D. 2mol S参加反应时，转移的电子数为3N A10．向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。

2017-2018学年江西省吉安市安福中学高一（上）期中化学试卷一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列2．（3分）（2013秋•绍兴期末）已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法3．（3分）（2013秋•广州期末）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2））7．（3分）（2013秋•安福县校级期中）用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、=c8．（3分）（2013秋•安福县校级期中）标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，9．（3分）（2013秋•白城期末）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图烧杯10．（3分）（2013秋•安福县校级期中）符合如下实验过程和现象的试剂组是（）11．（3分）（2012•桃城区校级三模）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH 投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度12．（3分）（2012•桃城区校级三模）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线13．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出）16．（3分）（2013秋•安福县校级期中）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1二、填空（43分）17．（8分）（2013秋•安福县校级期中）下列物质①稀硫酸、②纯碱、③CuSO4•5H2O、④铝、⑤烧碱、⑥生石灰、⑦氨水、⑧硫酸钡、⑨干冰、⑩酒精．能导电的是，属于解质的是，非电解质的是，属于盐的是．（填序号，多选、错选不给分）18．（10分）（2013秋•安福县校级期中）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：（1）上述反应中，元素的化合价升高，则该元素的原子（填“得到”或“失去”）电子；而元素的化合价降低，则该元素的原子被（填“氧化”或“还原”）．氧化剂是，还原是．（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．19．（12分）（2013秋•安福县校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体合物中一定含有的物质是，一定不含有的物质是，可能含有的物质是（以上空格均填写化学式）．（2）写出步骤②、③中的离子方程式②，③．20．（13分）（2013秋•安福县校级期中）某校学生课外活动小组的同学设如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：（3）装置D中黑色固体为碳，反应的化学方程式为．（4）根据实验中的现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是．（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D 与E之间连接下图中的装置（填序号）．21．（9分）（2013秋•安福县校级期中）配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？2017-2018学年江西省吉安市安福中学高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1．（3分）（2014秋•忻府区校级期中）化学实验中的安全意识是一种重要的科学素养．下列2．（3分）（2013秋•绍兴期末）已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法3．（3分）（2013秋•广州期末）已知在某温度时发生如下三个反应：（1）C+CO2=2CO（2）C+H2O=CO+H2（3）CO+H2O=CO2+H2）计算出氧气的物质的量，再计算出氧气分子的数目；n=计算出氢氧根离子的物质的量，再计算出含有的电子数；n=计算出硫酸的物质的量，再计算出含有的氧原子数目；计算出氯化钠的物质的量，再计算出含有的离子数．）计算出所得溶液的物质的量浓度；7．（3分）（2013秋•安福县校级期中）用同一种烧碱溶液分别中和物质的量浓度和体积都相同的盐酸、硫酸、硝酸，恰好反应完全时，消耗烧碱溶液的体积分别为aL、bL、cL，则a、b、=ca=8．（3分）（2013秋•安福县校级期中）标准状况下，11.2L CO和CO2混合气体质量为20.4g，的平均相对分子质量为=9．（3分）（2013秋•白城期末）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）或实验装置（图=10．（3分）（2013秋•安福县校级期中）符合如下实验过程和现象的试剂组是（）11．（3分）（2012•桃城区校级三模）在某温度下，NaOH的溶解度为20g，该温度下将80gNaOH 投入220g水中，充分搅拌后，测得溶液的密度为1.2g/mL，则该溶液中溶质的物质的量浓度V=计算溶液计算溶液的物质的量浓度．则有：所以：溶质的物质的量为=1.1mol溶液的体积为=220ml=0.22L==5mol/L12．（3分）（2012•桃城区校级三模）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（）①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了②用滴定管量取液体时，开始时平视读数，结束时俯视读数③溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线判断不当操作对所配溶液c=13．（3分）（2013秋•鲤城区校级期末）纳米材料是粒子直径为1﹣100nm的材料，其研究成果已应用于医学、化工、军事等领域．纳米碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，下列有关形成的物质的判断正确的是（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后会析出）16．（3分）（2013秋•安福县校级期中）氢化钙可以作为生氢剂（其中CaH2中氢元素为﹣1二、填空（43分）17．（8分）（2013秋•安福县校级期中）下列物质①稀硫酸、②纯碱、③CuSO4•5H2O、④铝、⑤烧碱、⑥生石灰、⑦氨水、⑧硫酸钡、⑨干冰、⑩酒精．能导电的是①④⑦，属于解质的是②③⑤⑥⑧，非电解质的是⑨⑩，属于盐的是②③⑧．（填序号，多选、错选不给分）18．（10分）（2013秋•安福县校级期中）饮用水中的NO3﹣对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3﹣的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3﹣还原为N2，其化学方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．请回答下列问题：（1）上述反应中，Al元素的化合价升高，则该元素的原子失去（填“得到”或“失去”）电子；而N元素的化合价降低，则该元素的原子被还原（填“氧化”或“还原”）．氧化剂是NaNO3，还原是Al．（2）用“双线桥法”表示反应中电子转移的方向和数目：．19．（12分）（2013秋•安福县校级期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀部分溶解．根据上述实验事实，回答下列问题：（1）原固体合物中一定含有的物质是Na2CO3、Na2SO4，一定不含有的物质是CuSO4、CaCl2，可能含有的物质是NaCl（以上空格均填写化学式）．（2）写出步骤②、③中的离子方程式②CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，③SO42﹣+Ba2+=BaSO4↓．20．（13分）（2013秋•安福县校级期中）某校学生课外活动小组的同学设如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性．回答下列问题（1）写出装置A中所发生反应的离子方程式CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑（2）若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（3）装置D中黑色固体为碳，反应的化学方程式为CO2+C2CO．（4）根据实验中的E中黑色固体变红现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是CO+CuO Cu+CO2．（5）若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置D 与E之间连接下图中的②装置（填序号）．+C2CO2COCO+CuO Cu+COCO+CuO21．（9分）（2013秋•安福县校级期中）配制500ml 1.0mol/L，密度是1.16g/cm3的稀硫酸，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸多少毫升？需要加水多少毫升？计算浓硫酸物质的量浓度，再根据稀释定律计算需要浓硫酸的体V=mol/L=18.4mol/L=27.2mL浓硫酸的质量为×=80mL。

江西省吉安市第一中学2020┄2021学年高一上学期第一次段考化学试题可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65第I卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1、以下是一些常用的危险品标志，装运浓硫酸的包装箱应贴的四标是2、己知1.505×1023个x气体分子的质量为8g，则x气体的摩尔质量是Ａ．16g Ｂ．32g Ｃ．66g/mol Ｄ．329g/mol3、下列关于0.2mol/L硝酸钾溶液的叙述中，正确的是Ａ．1L该溶液中含硝酸钾202gＢ．100mL该溶液中含硝酸钾202molＣ．从1L 该溶液中取出500mL后,剩余溶液的浓度为0.1mol/LＤ．1L水中溶解0.2mol硝酸钾，即可配得0.2 mol/L4、0.5L 1mol/L FeCl3溶液与0.2L 1mol/L KCl溶液中的CI的数目之比Ａ．5:2 Ｂ．3:1 Ｃ．15:2 Ｄ．l:35、下列说法不正确的是Ａ．物质的量是用来研究微观粒子的一个国际基本物理量，其单位处摩尔。

Ｂ．气体的摩尔体积与温度和压强有关，压强越大，体积越大。

Ｃ．若x个N （氮）原子的质级是1克，则阿伏加德罗常数可表示为14x/molＤ．任何一种微观粒子，当摩尔质量以g/mol为单位时,其数值与这种粒子的相对分子质量或相对原子质量相同。

6、用N A表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是Ａ．64gSO2 含有氧原子数为1N AＢ．物质的量浓度为0.5mol·L-1的MgCl2溶液，含有Cl 数为1 N AＣ．标准状况下，22.4LH2O的分子数为1N AＤ．常温常压下，14gN2含有分子数位0.5N A7、下列有关胶体的说法正确的是Ａ．胶体不一定是混合物Ｂ．胶体与溶液的木质区别是有丁达尔活应Ｃ．将饱和氯化铁溶液滴入稀氢氧化钠溶液中加热，可得氢氧化铁胶体Ｄ．胶体属于介稳体系8、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是Ａ．甲的分子数比乙的分子数多Ｂ．甲的物质的量比乙的物质的量少Ｃ．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小Ｄ．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、意大利罗马大学的FulvioCacsce等人获得了极具理论研究意义的N4分子, N4分子的结构如图所示，下列说法正确的是Ａ． N4属于一种新型的化合物B N4与N2的摩尔质量相等Ｃ．等质量的N4与N2所含的原子个数比为1:1Ｄ．等质量的N4与N2所含的原子个数比为2:110、下列有关物质分类的说法中正确的是Ａ．树状分类法是唯一能表示物质分类的方法Ｂ．在物质分类时，一般是先分类，再定标准，这样就不会有误了Ｃ．现有SO42-、N2、CO2、MnO4-，可以按某个标准判断N2与其他三种不同，也按某个标准判断MnO4-与其他三种不同Ｄ．根据组成物质的元素种类是否相同将物质分为纯净物和混合物11、用10ml的0.1mol·L-1BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度比是Ａ．3:2:2 Ｂ．1:2:3 C .1:3:3 Ｄ．3:1:112、将百分比浓度为a%,物质的量浓度为c1mol·L-1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%,此时物质的量浓度为c2mol·L-1，则c1和c2的数值关系是Ａ． c2=c1 Ｂ． c2小于c1 Ｃ．c2大于c1 Ｄ．无法确定13、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为Ａ．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｂ．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｃ．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸Ｄ．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸14、已知某溶液的：①体积、②密度、③溶质和溶剂的质量比（4）溶质的摩尔质量，要根据溶质的溶解度计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是Ａ． ①②③④ Ｂ． ①②③ Ｃ． ②④ Ｄ． ①④15、将0.4mol/L AgNO 3溶液，0.3mol/L MgCl 2溶液和0.2mol/L 的AlCl 3溶液按3:2:1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl -的浓度为（混合后溶液体积变化不计）Ａ．0.2mol/L Ｂ．0.1mol/L Ｃ．0.6mol/L Ｄ．0.3mol/L16、在标准状况下，将V L 气体A （摩尔质量为Mg ·mol -1）溶于0.1L 水中，所得溶液密度为dg ·cm -3,则该溶液的物质的量浓度为 Ａ．L mol MV d /2240V 1000+ Ｂ． L mol MV d /2240V + Ｃ．L mol MV d /2240M V 1000+ Ｄ． L mol d V /)1.0(4.22MV + 第II 卷（非选择题，共52分） 17、（12分）（1）某气态氧化物的化学式为RO 2，在标准状况下，1.28g 该氧化物的体积为448ml 则该氧化物的摩尔质量为___________，R 的相对原子质量为_________。