高二选修4第一次月考修改

1 高二化学(选修4)2013-2014第一学期第一次月考

Ⅱ卷（共48分）

一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）

1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是( )

A、钢铁腐蚀 B、食物腐败 C、炼钢 D、塑料老化

2．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律 （ ）

A.可逆反应 B.任何反应 C.部分反应 D.气体反应

3． 14CO2与碳在高温条件下发生反应：14CO2＋C2CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C的微粒有 （ ）

A．14CO2 B．14CO2，14CO C．14CO2，14CO，14C D．14CO

4.下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

5．已知下列热化学方程式：

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）；ΔH=－483．6 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（g）；ΔH=－241．8 kJ/mol

H2（g）＋21O2（g）===H2O（l）；ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为（ ）

A．438．6 kJ/mol B．241．8 kJ/mol C．285．8 kJ/mol D．无法确定

6.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：

NO（g）＋CO(g) 1/2N2（g）＋CO2（g）；ΔH＝－373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )

A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强

C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强

7．下列说法正确的是

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8．在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是

A．v（A）＝0.5 mol·Ｌ－1·ｓ－1 B．v（B）＝0.3 mol·Ｌ－1·ｓ－1

C．v（C）＝0.8 mol·Ｌ－1·ｓ－1 D．v（D）＝1 mol·Ｌ－1·ｓ－1 2 9．能够充分说明在恒温下的密闭容器中，反应 2SO2 + O2 2SO3 已经达到平衡状态的标志是( )

A．容器中SO2、O2和SO3共存 B．SO2和SO3的物质的量浓度相等

C．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2:1:2 D．反应器内压强不再随时间发生变化

10、在一固定体积的密闭容器中加入2 mol A和1 mol B发生反应2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L-1的配比是（ ）

A．4 mol A+2 mol B B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B

C．3mol C+1 mol D+1 mol B D．3 mol C+1 mol D

11．在相同温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是

12．在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是

A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L

13．在一密闭的容器中，反应aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度

不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则 （ ）

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了

C．物质B的质量分数减少了 D．a > b

14．容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B + C (△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：

A、B和C可能都是液体 B、B和C肯定都是气体

C、B和C可能都是固体 D、若C为固体，则B一定是气体

15．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol、和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整，可使平衡右移的是：

A、均减半 B、均加倍 C、均增加1 mol D、均减少1 mol

16．相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应：2X（g）＋Y（g）3W（g）＋2Z（g）起始时四个容器所装X、Y的量分别为：甲（X：2mol，Y：1mol） 乙（X：1mol，Y：1mol）丙（X：2mol，Y：2mol） 丁（X：1mol，Y：2mol）在相同温度下，建立平衡时，X或Y的转化率大小关系为

A X的转化率为：甲＜丙＜乙＜丁 B X的转化率为：甲＜乙＜丙＜丁

C Y的转化率为：甲＞丙＞乙＞丁 D Y的转化率为：丁＞乙＞丙＞甲 3 Ⅱ卷（共52分）

二．填空题（本题包括3小题，每空2分，共46分）

17．（10分) 在一固定体积的密闭容器中，保持一定温度进行以下反应H2(g)＋ I2(g)2HI(g)已知加入1mol H2(g)和2mol I2(g)时，达到平衡后生成amol HI(g)。在相同体条件下，保持平衡时各组分的体积分数不变，根据下表编号(1) －(5) 的状态填空

已知

编号 起始状态物质的量n/mol 平衡时HI(g)的物质的量n/mol H2(g) I2(g) HI(g)

1 2 0 a

① 2 4 0

(1)

② (2) (3) 1 0.5a

③ m g(>2m) (4) (5)

18. (18分)将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA＋bBcC(s)＋dD，当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。

(1)该化学方程式中各物质的化学计量数为：

a =________，b =________，c =_______,d =______。

(2)若只改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态：

A_________，B_______，D________。

(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又达到相等，则该反应为_____________反应(填“放热”或“吸热”)。

19．（18分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题。

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量镁条与一定量盐酸反应生成H2的量与反应时间的关系曲线如图2所示。 4 （2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。填写下列空白：

①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：

原因Ⅰ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应没有影响；

原因Ⅱ：_______________________________________________________；

原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；

原因Ⅳ：Cl-、SO42-均对反应具有促进作用，但Cl-影响更大；

原因Ⅴ：________________________________________________________。

该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：

a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体 ，观察反应速率是否变化；

b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na2SO4或K2SO4固体，观察反应速率是否变化。

若观察到实验a中_______________________，实验b中____________________________，则说明原因Ⅲ是正确的。依次类推。该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。

20.（12分) 如上图，将4mol SO2和2mol O2混合气体置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)

△H<0 。该反应达到平衡状态A时，测得气体的总物质的量为4.2mol。试回答：

（1）在该平衡状态时，n(SO3)=______________

(2)若起始时加入1.2mol SO2、0.6molO2和xmolSO3，达到平衡状态时，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为_________

(3)若反应开始时V（逆）>V(正)，达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol，则起始时n(SO3)的取值范围是________________________

（4）在达到平衡状态A的容器中通入少量O2，体系中SO2的体积分数__________（填“增大”或“减小”或“不变”），若要使SO2的体积分数再变到与平衡状态A相同，可采取的措施有：____________或_______。

三、计算题（本题包括1小题，共6分)

21．（6分) 在557℃时密闭容器中进行反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)。若CO起始浓度为2

mol·L-1,水蒸气的起始浓度为3 mol·L-1，达到平衡后，CO2起始浓度为1.2 mol·L-1,求CO和H2O（g）的平衡转化率和平衡常数Kc。