人教版高中化学选修四第一学期第一次月考高.doc

高中化学学习材料唐玲出品新河中学高二化学第一次月考试题一．选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。

每小题只有1个选项符合题意）1．氢气是未来的理想能源，理由是( )①热值高②燃烧时不污染环境③用于制取H2的水资源丰富④密度小，便于运输A．①②③B．②③④C．①③④D．①②③④2.对于放热反应H2＋Cl22HCl，下列说法中，正确的是( )A．产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量B．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C．断开1 mol H—H键和1 mol Cl—Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H —Cl键所放出的能量D．该反应中，化学能只转变为热能3. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）4.在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol /L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是( )A．0.1 mol /（L·min）B．0.2 mol /（L·min）C．0.3 mol /（L·min）D．0.6 mol /（L·min）5. 下列说法中有明显错误的是A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B．活化分子之间发生的碰撞一定为有效碰撞C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率6.已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的（）A. X的能量一定高于MB. Y的能量一定高于NC. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7. 决定化学反应速率快慢的主要因素是A、反应物的浓度B、反应温度C、使用催化剂D、反应物的性质8. 下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= —571.6KJ9.已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol-1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为 ( )A．+184.6kJ·mol-1 B．―92.3kJ·mol-1 C．+92.3kJ D． +92.3kJ·mol-110．一定条件下反应2AB(g) A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化11．温度一定时, 于密闭容器中发生可逆反应: mA(气) + nB(气) pC(气), 达到平衡后, 若将混合气体的体积压缩到原来的 1/2, 当再次达到平衡时, C的浓度为原平衡时C的浓度的 1 .9 倍, 则下列叙述中正确的是（）A. 平衡向逆反应方向移动B. C气体的体积分数增大C. 气体A的转化率升高D. m + n > p12．已知反应A2（g）+2B2（g2AB2（g）△H ＜0，下列说法正确的A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B．升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D．达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动13.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是A．增大反应物的量 B．升高温度C．增大压强 D．使用催化剂14.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/LC． X2为0.2mol/L D． Z为0.4mol/L15.已知反应 CH4(g) + 2O2(g) == 2H2O(l) + CO2(g)；△H = - Q1KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(g)；△H = -Q2KJ·mol-12H2(g) + O2(g) == 2H2O(l)；△H = -Q3KJ·mol-1常温下，取体积比为 4 ：1的甲烷和氢气的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为A．4Q1 + 0.5Q3B．4Q1+ 0.5Q2C．4Q1 + Q3D．4Q1+ 2Q216.增大压强对下列反应的速率无影响的是A、CO2(g) + Ca(OH)2(aq)= CaCO3(s)↓ + H2O(l)B、H2 (g) + I2(g) 2HI(g)C、NaCl(aq) +AgNO3(aq)= AgCl(s)↓ + NaNO3(aq)D、N2(g) +3H2(g) 2NH3(g)17.用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是A、加热B、不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C、加CuSO4溶液 D、不用铁片，改用铁粉18．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H= -57.3kJ·mol1，又知在溶液中反应有:CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；△H=-Q1kJ·mol1,12－H2SO4(浓)+NaOH(aq)=12－Na2SO4(aq)+H2O(l) ；△H= -Q2 kJ·mol1HNO3(aq)+KOH(aq)KNO3（aq）+H2O(l) ; △H= -Q3kJ·mol1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是A. Q1 = Q2= Q3B.Q2> Q1> Q3C. Q2> Q3> Q1D. Q2= Q3> Q1二．填空题（共32分）19. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

高中化学学习材料唐玲出品晓天中学2015年秋学期第一次月考高二年级化学选修四 化学反应与能量和化学反应速率一、 选择题(本题共16小题,每小题3分,共48分。

每小题只有一个正确选项)1、下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量的热A ．①②③B ．①②④C ．①③④D ．②③④ 2、下列热化学方程式中的△H 能表示可燃物的燃烧热的是（ ）A 、H 2（g ）＋ Cl 2（g ）＝2HCl （g ） △H ＝－184KJ ·mol －1B 、CH 4（g ）＋2O 2（g ）＝CO 2（g ）＋2H 2O （g ） △H ＝－802.3J ·mol －1C 、CO （g ）＋1/2O 2（g ）＝CO 2（g ） △H 2＝－293KJ ·mol －1D 、2H 2（g ）＋O 2（g ）＝2H 2O （l ） △H ＝－571.6KJ ·mol －1 3、下列各组热化学方程式中，化学反应的△H 前者大于后者的是（ ）①C(s)＋O 2(g) ＝CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g) ＝CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 3 S(g)＋O 2(g) ＝SO 2(g) △H 4 ③H 2(g)＋12O 2(g) ＝H 2O(l) △H 5 2H 2(g)＋O 2(g ＝2H 2O(l) △H 6④CaCO 3(s) ＝CaO(s)＋CO 2(g) △H 7 CaO(s)＋H 2O(l) ＝Ca(OH)2(s) △H 8 A ．① B ．④ C ．②③④ D ．①②③ 4、下列说法正确的是( ) A ．物质发生化学变化都伴随着能量变化 B ．任何反应中的能量变化都表现为热量变化 C ．伴有能量变化的物质变化都是化学变化 D ．没有物质的变化，就没有能量的变化5、据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

唐玲出品高中化学学习材料唐玲出品宁强县第四中学2015-2016学年度高二化学第一学期第一次月考试题（卷）（理科）说明：本试卷分2部分，全卷满分100分。

考试用时60分钟。

可能用到的相对原子质量C-12 H-1 O-16第一部分 选择题（共54分）一、选择题（本题共54分，每小题3分）每小题只有．．1．个．选项符合题意，请将正确答案填入后面的表格中。

1．下列叙述正确的是( )A ．水能是二次能源B . 电能是二次能源C ．天然气是可再生能源D . 水煤气是可再生能源 2．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是( )A ．Zn 与稀硫酸反应放出氢气B ．酸碱中和反应C ．硫在空气中燃烧D ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 反应 3．下列热化学方程式中ΔH 代表燃烧热的是( ) A ．CH 4(g)＋3/2O 2(g)===2H 2O(1)＋CO(g) ΔH 1B ．S(s)＋3/2O 2(g)===SO 3(g) ΔH 2C ．C 6H 12O 6(s)＋6O 2(g)===6CO 2(g)＋6H 2O(1) ΔH 3D ．2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH 44.下列热化学方程式书写正确的是 ( )A 、C(s)+O 2(g) ===CO 2(g)；△H=+393.5kJ/molB 、2SO 2+O 2===2SO 3； △H=—196.6kJ/molC 、H 2（g ）+12O 2(g) ===H 2O(l)；△H=—285.8kJ/molD 、2H 2（g ）+O 2(g) ===2H 2O(l)；△H= —571.6KJ5．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是 （ ）①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A ．①②③④ B ．⑤⑥⑦⑧ C ．②③⑤⑥⑦⑧ D ．③④⑤⑥⑦⑧ 6．下列关于反应热的说法正确的是( ) A ．当ΔH 为“－”时，表示该反应为吸热反应。

高中化学学习材料唐玲出品河南兰考二高2010—2011学年上学期第一次月考高二化学试卷2010.10 说明：本试卷满分100分，考试时间80分钟。

请把答案写在答题卷上。

一．选择题（3′×18＝54′，每小题只有一个正确的选项）1. 在2A ＋B3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是（ ）A ．υ(A) = 0.5mol ·L －1·S －1B ．υ(B) = 0.3 mol ·L －1·S －1C ．υ(C) = 0.8mol ·L －1·S －1D ．υ(D)= 1 mol ·L －1·S －12 .热化学方程式C(s)＋H 2O(g)CO(g)＋H 2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol 表示（ ）A ．碳和水反应吸收131.3kJ 能量B ．1mol 碳和1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ 热量C ．1mol 固态碳和1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD ．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ3.已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰，在反应过程中，破坏1 mol 氢气的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，破坏1 mol 氯气的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，形成1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，下列关系式正确的是：（ ）A 、Q 1 + Q 2 > Q 3B 、Q 1 + Q 2 > 2Q 3C 、Q 1 + Q 2 < Q 3D 、Q 1+ Q 2 < 2Q 3 4.已知：C （s,金刚石）=C （s,石墨）△H ＝-1.9KJ/molC （s,金刚石）+O 2(g)=CO 2(g) △H 1 C （s,石墨）+O 2(g)=CO 2(g) △H 2 根据已述反应所得出的结论正确的是（ ）A 、△H 1=△H 2B 、△H 1>△H 2C 、△H 1<△H 2D 、金刚石比石墨稳定 5.下列热化学方程式中，△H 能正确表示物质的燃烧热的是 （ ）A ．CO(g) +1/2O 2(g) ==CO 2(g); △H ＝-283.0 kJ/molB C(s) +1/2O 2(g) ==CO(g); △H ＝-110.5 kJ/molC. H 2(g) +1/2O 2(g)==H 2O(g); △H ＝-241.8 kJ/molD.2C 8H 18(l) +25O 2(g)==16CO 2(g)+18H 2O(l); △H ＝-11036 kJ/mol 6．一定温度下，在密闭容器中可逆反应．N 2（g ）+3H 2（g ） 2NH 3（g ）达到平衡状态，此时N 2的转化率为20%，H 2的转化率为50%，则平衡时体系的压强为反应前的（ ）A.1/5B.3/4C.9/11D.1/2 7.已知热化学反应方程式：Zn(s)+21O 2(g)ZnO(s);ΔH =-351.5 kJ ·mol -1Hg(l)+21O 2(g) HgO(s);ΔH =-90.84 kJ ·mol -1则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l)的ΔH 为A. ΔH =+260.7 kJ ·mol -1B. ΔH =-260.7 kJ ·mol -1C. ΔH =-444.2 kJ ·mol -1D. ΔH =+444.2 kJ ·mol -18．一定条件下，可逆反应N 2 +3H 22NH 3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是（ ）A 、加催化剂，V 正、V 逆 都发生变化，且变化的倍数相等B 、加压，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大的倍数大于V 逆 增大的倍数C 、降温，V 正、V 逆 都减小，且V 正 减小的倍数大于V 逆 减小的倍数D 、增大氮气的浓度，V 正、V 逆 都增大，且V 正 增大倍数大于V 逆 增大倍数；N 2 转化率减小，H 2转化率增大9． 在下列平衡2CrO 42-(黄色)+ 2H+Cr 2O 72-(橙红色)+ H 2O 中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入（ ）A ．H +B ．OH -C ．K +D ．H 2O 10.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志的是 （ ）（1）C 的生成速率与C 的分解速率相等；（2）单位时间内amol A 生成，同时生成3amol B ；（3）A 、B 、C 的浓度不再变化；（4）混合气体的总压强不再变化；（5）混合气体的物质的量不再变化；（6）单位时间消耗amol A ，同时生成3amol B ；（7）A 、B 、C 的分子数目比为1:3:2。

高中化学学习材料唐玲出品右玉一中高二上学期第一次月考化学试卷（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每题4分，共60分）1．下列反应的能量变化与其它三个不相同的是（）A．铝粉与氧化铁的反应B．氯化铵与消石灰的反应C．锌片与稀硫酸反应D．钠与冷水反应2．下列说法不正确的是（）A．在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量D．在101Kpa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热3．将V1 mL l.0mol/L盐酸和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V2+V2=50ml）．下列叙述正确的是（）A.做该实验时环境温度为22℃B.该实验表明化学能可能转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.0 mol/LD.该实验表明有水生成的反应都是放热反应4．下列对化学反应的认识，错误的是（）A．会引起化学键的变化B．会产生新物质C．必然引起物质状态的变化D．必然伴随着能量的变化5．用0.01mol·L－1 NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。

需NaOH溶液体积最大的是A．盐酸B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸6．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（）A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ/molB．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣725.8kJ/molD．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol7．在C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）反应中可使反应速率增大的措施是（）①缩小容器的体积；②增加碳的量；③通入CO2；④恒压下充入N2；⑤恒容下充入N2；⑥通入CO．A．①③⑤B．②④⑥C．①③⑥D．③⑤⑥8．对于可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（）A． V（A）=0.5 mol/（L・min） B． V（B）=1.2 mol/（L・min）C． V（C）=0.4 mol/（L・min ） D． V（C）=1.1 mol/（L・min）9、在一定温度下,下列叙述不是可逆反应 A(g)+3B(g) ⇌2C(g)达到平衡的标志的是( )①C 的生成速率与 C 的分解速率相等;②单位时间内有 amol A 生成的同时生成 3amol B;③A、B、C 的浓度不再变化;④容积不变的密闭容器中混合气体的总压强不再变化;⑤混合气体的物质的量不再变化;⑥单位时间消耗 amol A,同时生成 3amol B;⑦A、B、C 的分子数目之比为 1∶3∶2。

高中化学学习材料唐玲出品[说明]该试卷全卷满分100分，考试时间90分钟第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1.能降低反应所需的活化能的是( )A．降低温度 B．使用催化剂C．增大压强 D．增加浓度2.恒温恒压，不做功时，反应A+B＝＝C+D,在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0 △S＞0 B．△H＞0 △S＞0 C．△H＜0 △S＜0 D．△H＞0 △S＜0 3. 设C+CO22COΔH ＞0 反应速率为V1；N2+3H22NH3ΔH﹤0反应速率为V2，对于上述反应，当温度升高时，V1和V2的变化情况为（）A．同时增大 B．同时减少C．V1增大，V2减小 D．V1减小，V2增大4.下列能用勒夏特列原理解释的是（）A．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 B．高压有利于合成氨的反应C．SO2催化氧化成SO3的反应，往往需要使用催化剂D．对H2、I2、HI平衡混和气体加压后颜色变深5.某酸溶液中C(H+)=0.1mol•L-1，则该酸溶液的物质的量浓度为（）A．一定等于0.1mol•L-1B．一定大于0.1mol•L-1C．一定小于0.1mol•L-1D．无法确定6.可逆反应A（g）+3B（g）2C（g）+D（g），在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）A．υ(A)=0.5 mol/(L·S) B．υ(B)= 0.6mol/(L·S)C．υ(C)=0.8 mol/(L·S) D．υ(D)= 0.9mol/(L·S)7. 100ml 6mol/L H2SO4与过量铁粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A．Na2SO4(s) B．NaOH C．(NH4)2SO4(s)D．CH3COONa溶液8. 下列电解质在水溶液中电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－9. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 ( )①石墨粉②CuO ③铜粉④铁粉⑤浓盐酸A．①②⑤B．①③⑤C．③④⑤D．①③④10. 在一密闭烧瓶中充满NO2，在25℃时NO2与N2O4达到平衡： 2NO2（g）N2O4(g) ΔH﹤0 把烧瓶置于100℃沸水中，又建立新的平衡状态，前后两平衡比较，不变的是（）A. 颜色B. 平均分子量C. 物质的量D. 密度11. 可以证明可逆反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g)已达到平衡状态的是：（）①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂②一个N≡N键断裂的同时，有6个N －H键断裂③其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH3％、N2%、H2%都不再改变⑥恒温恒容时，密度保持不变⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/L·min，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/L·minA.全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤⑦D.只有①③⑤⑥⑦12.在一密闭容器中进行下列反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)，已知反应过程中某一段时刻SO2,O2,SO3的浓度分别为0.2mol/L,0.1mol/L,0.2mol/L，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2为0.4mol/L，O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/LC．SO2，SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L13.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)；△H= + 49．0 kJ·mol－1②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=－192．9 kJ·mol－1下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1B．反应①中的能量变化如右图所示C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D．根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9kJ·mol－114.对于可逆反应2AB3(g) A2(g)＋3B2(g)（正反应为吸热反应）,下列图像正确的是：（）15. 在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1．9倍。

高中化学学习材料唐玲出品海南热带海洋附中2016—2017学年第一学期月考试卷高二化学理科试卷第I卷一、选择题（共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意）1．在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A．钢铁腐蚀B．食物腐烂C．工业炼钢 D．塑料老化2.下列说法中正确的是( )A．物质发生化学反应都伴随着能量变化B．伴有能量变化的物质变化都是化学变化C．在吸热反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量D．需要加热的化学反应一定是放热反应3、有效碰撞是指（）A、活化分子之间的碰撞B、能发生化学反应的碰撞C、反应物分子发生合适取向的碰撞D、活化分子之间发生合适取向的碰撞4.下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水5.下列热化学方程式书写正确的是( )A、C(s)+O2(g)==CO2(g)；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H= —196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)==H2O(l)；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2(g)==2H2O(l)；△H= +571.6KJ6．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能 A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧7．下列措施不能达到节能减排目的的是( )A．利用太阳能制氢燃料 B．用家用汽车代替公交车C．利用潮汐能发电 D．用节能灯代替白炽灯8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是( )A．增大反应物的量B．增加压强C．升高温度D．减小压强9．100mL浓度为2mol·L－1的硫酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )A．加入适量的1mol·L－1的盐酸B．加入数滴硝酸锌溶液C．加热D．加入适量的氯化钠溶液10．在2A＋B=3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是( )A．vA =0.5 mol /（L·s）B．vB=0.3 mol/（L·s）C．vC =0.8 mol /（L·s）D．vD=1 mol /（L·s）11.下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1 367.0 kJ·mol-1 (燃烧热)B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3 kJ·mol-1(中和热)C.S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8 kJ·mol-1 (反应热)D.2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2 kJ·mol-1 (反应热)12．不同的化学反应，具有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是（）A．温度B．浓度C．催化剂 D．反应物的性质13．已知：(1)Zn(s)＋1/2O2(g) = ZnO(s)△H =－348.3 kJ/mol(2)2Ag(s)＋1/2O2(g) = Ag2O(s) △H=－31.0 kJ/mol则Zn(s)＋Ag2O(s) = ZnO(s)＋2Ag(s)的△H等于（）A．－317.3 kJ/mol B．－379.3 kJ/molC ．－332.8 kJ/molD ．+317.3 kJ/mol14、对于反应：A+B+C ，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是 A ．增加A 的物质的量 B ．升高体系的温度 C ．增加体系的压强 D ．减少c 的物质的量 15．一定条件下反应N 2(g)+3H 2(g) 2NH 3(g )在10L 的密闭容器中进行，测得2min 内，N 2的物质的量由20mol 减小到8mol ，则2min 内N 2的反应速率为A ．1.2mol ／(L ·min)B ．1mol ／(L ·min)C ．0.6mol ／(L ·min)D ．0.4mol ／(L ·min)16．某温度下，浓度都是1 mol ·Ｌ－1的两种气体Ｘ2和Ｙ2，在密闭容器中反应生成气体Z ，经过t min 后，测得物质的浓度分别为： c （Ｘ2）＝0．4 mol ·Ｌ－1， c （Y 2）＝0．8 mol ·Ｌ－1， c （Z ）＝0．4 mol ·Ｌ－1，则该反应的反应式可表示为：A ．Ｘ2＋2Ｙ2 2ＸＹ2B ．2Ｘ2＋Ｙ2 Ｘ2ＹC ．3Ｘ2＋Ｙ2 2Ｘ3ＹD ．Ｘ2＋3Ｙ2 2ＸＹ3 17．如下图所示，△H 1=－393.5 kJ •mol -1，△H 2=－395.4 kJ •mol -1，下列说法或表示式正确的是 ( )A. C （s 、石墨）== C （s 、金刚石） △H= +1.9 kJ •mol -1B. 石墨和金刚石的转化是物理变化C. 金刚石的稳定性强于石墨D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 18.化学反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l)的能量变化如图所示,则该反应的ΔH 等于( )A.+2(a-b-c) kJ·mol-1B.+2(b-a) kJ·mol-1C.+(b+c-a) kJ·mol-1D.+(a+b) kJ·mol-1第‖卷二、非选择题（共46分）19．已知下列热化学方程式：①H2（g） +1/2O2（g）＝H2O（l）；ΔH=-285 kJ·mol-1②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH=-241.8 kJ·mol-1③C（s） +1/22O2（g）＝CO（g）；ΔH=-110.5 kJ·mol-1④C（s）+ O2（g）＝CO2（g）；ΔH=-393.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1）H2的燃烧热为；C的燃烧热为。

高中化学学习材料唐玲出品陕西省宝鸡姜谭高级中学2013-2014学年第一次月考高二化学试卷命题人： 审题人：（时间90分钟，100分）一、选择题（本题包括18小题，每小题有1个选项符合题意，每小题3分，共54分）1.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是（ ）①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③乙醇是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④2.为减少汽车对城市大气的污染，近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。

这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳烃的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是( )A.甲醇B.汽油C.柴油D.重油3.下列各项与反应热的大小无关的是( )A.反应物的状态B.生成物的状态C.反应物的多少D.表示反应热的单位4.下列说法正确的是( )A.反应热指的是反应过程中放出的热量B.热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C.在热化学方程式中无论反应物还是生成物都必须标明聚集状态D.所有的化学反应均伴随能量变化5.对下列化学反应热现象，不正确的说法是 …（ ）①放热的反应发生时不必加热 ②化学反应一定有能量变化 ③一般地，吸热反应需要加热后才能发生 ④化学反应热效应数值与参加反应物质多少有关A.①②B.②③C.①③D.②④6.“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。

其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使这两种物质反应，放出的热量便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是( )A.浓硫酸和水B.生石灰和水C.熟石灰和水D.烧碱和水7.以N A 代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C 2H 2(g)+25O 2(g) 2CO 2(g)+H 2O(l)ΔH=-1 300 kJ ·mol -1的说法中，正确的是 …( )A.当10N A 个电子转移时，该反应放出1 300 kJ 的能量B.当1N A 个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ 的能量C.当2N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量D.当16N A 个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ 的能量8.1 g 正丁烷（C 4H 10)燃烧生成CO 2和液态水，放出49.6 kJ 热量，则其热化学方程式为（ ）A.2C 4H 10+13O 2 点燃 8CO 2+10H 2O ΔH=-5 753.6 kJ ·mol -1B.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-49.6 kJ ·mol -1 C.2C 4H 10(g)+13O 2(g)点燃 8CO 2（g)+10H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 D.C 4H 10(g)+132O 2(g) 点燃4CO 2（g)+5H 2O(l) ΔH=-2 876.8 kJ ·mol -1 9.下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（ ）A.铝片与稀H 2SO 4反应B.Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应C.灼热的炭与CO 2反应D.甲烷在O 2中的燃烧反应 10.下图显示了人类发展史上经济发展阶段与环境质量之间的关系。

高中化学学习材料唐玲出品2013-2014学年高二上学期第一次月考化学试题第Ⅰ卷（选择题共48分）一．选择题（每个选择题只有一个正确答案，共48分）1．科学家最近又发现了一种新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷与水分子的结晶水合物(CH4·nH20)。

其形成：埋于海底地层深处的大量有机质在缺氧环境中，厌氧性细菌把有机质分解，最后形成石油和天然气(石油气)，其中许多天然气被包进水分子中，在海底的低温与高压下形成了类似冰的透明晶体，这就是“可燃冰”。

又知甲烷同C02一样也是温室气体。

这种可燃冰的晶体类型是A．离子晶体B．分子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体2.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是A.H Li Na KB.Na Mg Al SiC.I Br Cl FD.F O N C3. 某元素的原子最外层有两个电子，该元素A. 是ⅡA族元素B. 是金属元素C. 是非金属元素D. 无法确定属哪一类4．下列图象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是A B C D5．有关核外电子运动规律的描述错误的是A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多6.下列化合物中，既有离子键，又有极性共价键和配位键的是A.硝酸B.氢氧化钠C.氯化铵D.三氧化硫7.下列各微粒中属于等电子体的是A. N2O4和NO2B. SO2和O3C. CO2和NO2D. C2H6和N2H48. 按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是A. FeB. MgC. Te D . Ni9.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. SiCl4 B．H2O C．PCl5 D．BF310.下列物质的分子为手性分子的是A.CH3COOHB.CH3OHC.CH3CH(F)CHOD.CH3CHO11.现有四种晶体，其离子排列方式如图所示，其中化学式不属AB型的是A B C D12. 某元素的原子最外电子层排布是5s25p1,该元素或其化合物不可能具有的性质是A．该元素单质是导体B．该元素单质在一定条件下能与盐酸反应C．该元素的氧化物的水合物显碱性D．该元素的最高化合价呈+5价13.下列有关物质性质的比较顺序中，不正确的是A.熔点：F2＜Cl2＜Br2＜I2B.微粒半径：F—＞Na+＞Mg2+＞Al3+C.酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3D.热稳定性：HF＜HCl＜HBr＜HI14、下列有关σ键和π键的说法错误的是：A.含有π键的分子在反应时，π键是化学反应的积极参与者B.当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C.有些原子在与其他原子形成分子时只能形成σ键，不能形成π键D. 在分子中，化学键可能只有π键，而没有σ键。

高中化学学习材料唐玲出品博爱一中2015-2016学年第一次月考试卷高二化学（时间： 90分钟 总分： 100 分）第I 卷（选择题）一、选择题（本题16小题，每小题3分，共48分，只有一个正确选项）1、下列变化中，属于放热反应的是( ) A.H 2O(g)==H 2O(l) △H= -44kJ/molB.2HI(g)==H 2(g)+I 2(g) △H=+14.9kJ/molC.能量变化如右图所示的化学反应D.形成化学键时放出能量的化学反应 2、某反应过程能量变化如右图所示，下列说法不正确的是( )A ．反应过程b 有催化剂参与B ．该反应为放热反应，热效应等于△HC ．加入催化剂，可改变该反应的活化能D ．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E +E3、反应 2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ΔH ＜0，达到平衡时，只改变下列一个条件， 平衡不．发生移动的是( ) A ．升高温度 B ．恒温恒容充入氧气 C. 恒温恒容充入SO 3 D. 加入催化剂V 2O 54、已知：C(s)＋H 2O (g)＝CO(g)+H 2(g) ΔH ＝akJ ·mol －12C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) ΔH ＝ －220kJ ·mol －1H －H 、O=O 和O-H 键的键能分别为436、496和462kJ ·mol －1，则a 为( )A ．－332B ．－118C ．+350D ．+1305、N 2和H 2合成NH 3的能量变化如下图所示，该反应的热化学方程式是( )A 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(g) ；△H ＝ 2(b —a) kJ/molB 、N 2(g)＋3H 2(g) ＝ 2NH 3(l)；△H ＝ 2(a —b —c) kJ/mol能量 反应物的总能量 生成物的 总能量反应历程1 2C 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝ NH 3(l) ；△H ＝ (b ＋c —a) kJ/molD 、21N 2(g)＋23H 2(g) ＝NH 3(g) ；△H ＝ (a ＋b) kJ/mol6、向容积为2 L 的密闭容器中充人2 mol A 气体和1 mol B 气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s 后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol ·L －1。