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云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷四

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云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（四） 高三理科综合化学部分 一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分) 1.按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

下列说法错误的是() A．步骤(1)需要过滤装置 B．步骤(2)需要用到分液漏斗 C．步骤(3)需要用到坩埚 D．步骤(4)需要蒸馏装置 2.在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2＋4Fe3＋===Cu2＋＋5Fe2＋＋2S，反应结束后，经处理获得单质硫xmol。下列说法正确的是()

A．反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原 B．氧化剂是Fe3＋，氧化产物是Cu2＋ C．反应中转移电子的物质的量为xmol D．反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为ymol，则原Fe3＋的总物质的量为(y－x)mol

3.如图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。下列操作正确的是() A． a通入CO2，然后b通入NH3，c中放碱石灰 B． b通入NH3然后a通入CO2，c中放碱石灰 C． a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 D． b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脱脂棉 4.单晶硅是制作电子集成电路的基础材料．科学家预计，到2010年一个电脑芯片上将会集成10亿个晶体管，其功能远比我们想象的要大的多，这对硅的纯度要求很高。用化学方法可制得高纯度硅，其化学方程式为：①SiO2＋2CSi＋2CO↑②Si＋2Cl2SiCl4③SiCl4

＋2H2===Si＋4HCl，其中反应①和③属于()

A．化合反应B．分解反应 C．置换反应D．复分解反应 5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用于制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是()

A． X的简单氢化物的热稳定性比W强 B． Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C． Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D． Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 6.对下列物质溶于水时破坏的作用力描述错误的是（ ） A．氯化钠，破坏了离子键B．氯化氢，破坏了共价键 C．蔗糖，破坏了分子间作用力D．二氧化碳，没有破坏作用力 7.下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是() A． CO2―→H2CO3B．SiO2―→Na2SiO3 C． Na2O2―→Na2CO3D． SiO2―→H2SiO3 分卷II 二、填空题(共3小题,共43分) 8.侯德榜是我国著名的工业化学家，又是一个伟大的爱国者，他所发明的制碱法为中国化学工业乃至世界化学工业做出了重要的贡献，被誉为“侯氏制碱法”。请你回答以下问题：

(1)某同学为了验证NaHCO3和Na2CO3的稳定性，设计了如图的实验装置(铁架台、夹持仪器、加热装置等已省略)：

你认为在X中应放的物质是__________________(填化学式)。 (2)某化学研究性学习小组在老师的指导下，模拟侯德榜先生制碱原理设计了如图的实验装置。

①写出有关仪器的名称：a________________， b________________。 ②实验的操作步骤中，你认为打开旋塞K1、K2的合理顺序应为先打开________，后打开________(填字母代号)。简述理由__________________________________________________。

③在盛饱和食盐水的装置中发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________； 装置中气胆的作用是____________________________________________________________。

9.某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O,已知:HCl是反应物之一。 ①写出未配平的该反应的化学方程式: → ②在该反应中,得电子的物质是,被氧化的元素是。 ③在反应中,每转移1 mol电子,消耗HClmol。 ④下列叙述中正确的是(填写字母序号)。 a.在相同条件下,第ⅦA族元素的阴离子的还原性从上到下逐渐增强 b.得电子越多的氧化剂,其氧化性越强 c.阳离子只能作氧化剂 d.在相同条件下,氧化性顺序:Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+ (2)①向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水,CCl4层变成紫色。该反应的离子方程式为,

如果继续向试管中滴加氯水,振荡,CCl4层会逐渐变浅,最后变成无色。该反应的化学方程式为。 ②把KI换成KBr,则CCl4层变为色;继续滴加氯水,CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3

氧化性由强到弱的顺序是。

③加碘盐中含碘量为20 mg·kg-1～50 mg·kg-1。制取加碘盐(含KIO3的食盐) 1 000 kg,若用KI与Cl2反应制KIO3,至少需要消耗Cl2L(标准状况,保留2位小数)。 10.福建有广阔的海岸线，建设海峡西岸经济区，海水的综合利用大有可为。海水中溴含量约为65 mg·L－1，从海水中提取溴的工业流程如下：

(1)以上步骤Ⅰ中已获得游离态的溴，步骤Ⅱ又将之转变成化合态的溴，其目的是 ________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br2，利用了溴的________。 A．氧化性 B．还原性 C．挥发性 D．腐蚀性 (3)以上流程Ⅱ中涉及的离子反应如下，请在下面方框内填入适当的化学计量数：

(4)上述流程中吹出的溴蒸气，也可先用二氧化硫水溶液吸收，再用氯气氧化后蒸馏。写出溴与二氧化硫水溶液反应的化学方程式：________________________。

(5)实验室分离溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是________。 A．乙醇 B．四氯化碳 C．烧碱溶液 D．苯 (6)氧化剂氯气来自电解饱和食盐水，电解槽使用了隔膜(或离子交换膜)来防止氯气与氢氧化钠溶液反应。 ①电解时，阳极反应式为_________________________________________________________。 ②若采用无隔膜的电解槽，将得到H2和________。

35【化学选修3】 德国化学家韦尔斯泰特，经过10年的艰苦努力，韦尔斯泰特用成吨的绿叶，终于提取到了绿叶中的神秘物质——叶绿素，正是因为叶绿素在植物体内所起到的奇特作用，才使我们人类得以生存。可以说，没有光合作用就没有人类的生存和发展。由于成功地提取了叶绿素，1915年，韦尔斯泰特荣获了诺贝尔化学奖。叶绿素的结构如图

（1）光合作用产生氧气，氧气的一种同素异形体O3，在高空能吸收大量紫外线，保护地球上的人类和动植物免遭短波紫外线的伤害。请写出一种短周期元素形成的O3等电子体分子________，该分子的空间构型为________，中心原子的杂化类型是_________。

（2）镁是叶绿素中的重要组成元素，镁的基态原子价电子排布式为__________，叶绿素中镁形成的化学键类型有___________________。叶绿素不易溶于水，而溶于有机溶剂，如乙醇、丙酮、乙醚、氯仿等，是因为______________________________。

（3）叶绿素构成元素中，又属于二周期元素中，第一电离能由大到小的顺序（请用元素符号表示）：_______________，理由是______________________________。

（4）叶绿素的构成元素中，H和Mg属于第一、三周期的元素，能形成一种离子型储氢材料，晶体结构如图所示： 则该晶体的化学式为__________________，已知该晶体的密度为ρ g·cm－3，晶胞的体积为________ cm3(用ρ、NA表示，其中NA表示阿伏加德罗常数的值)。

36、【化学选修5】 菲索菲那定（E）可用于减轻季节性过敏鼻炎引起的症状，其合成路线如下（其中R—

为）：

（1）A的名称是_______。C中含氧官能团的名称是_______。 （2）D的结构简式是_______。 （3）流程图中属于取代反应的是_______（填数字编号）。 （4）反应②的化学方程式是_______。 （5）G是B的同系物，分子式为C8H8O2，G的结构有_______种。其中，核磁共振氢谱吸收峰面积之比为1:2:2:2:1的结构简式是_______。 （6）已知：，请以丙酮（CH3COCH3）、乙醇为原料制备A，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任选）_______。

答案解析 1.【答案】C 【解析】A项，步骤(1)，由于得到不溶性物质，所以应采取过滤的方法，正确；B项，步骤(2)，由于得到有机层和水层，所以应用分液漏斗分离，正确；C项，从水溶液中获得固体，应采取蒸发结晶或浓缩冷却结晶的方法，应用蒸发皿，错误；D项，从有机层中获得甲苯，应根据沸点不同，采用蒸馏装置，正确。

2.【答案】D 【解析】CuFeS2中Cu、Fe均为＋2价，S为－2价，

，Fe3＋为氧化剂，CuFeS2为还原剂，S为氧化产物，A、B错误；生成xmol单质硫时转移2xmol电子，C错误；生成xmol单质硫，则参加反应的Fe3＋的物质的量为2xmol，生成n(Cu2＋)＝xmol，n(Fe2＋)＝xmol，溶液中剩余n(Fe3＋)＝y－x－x＝(y－3x)mol，则原Fe3＋的总物质的量n(Fe3＋)＝(y－x)mol。 3.【答案】C 【解析】由于CO2在水中的溶解度比较小，而NH3极易溶于水，所以在实验中要先通入溶解度较大的NH3，再通入CO2，由于NH3极易溶于水，在溶于水时极易发生倒吸现象，所以通入NH3

的导气管的末端不能伸入到溶液中，即a先通入NH3，然后b通入CO2，A、B、D均错误；因为

NH3是碱性气体，所以过量的NH3要用稀硫酸来吸收，故答案选C。

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云南省元江县民中高三化学复习检测卷(二)

云南省元江县民中高三化学复习检测卷(二)

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（二）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.欲配制100 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，正确的方法是（）A．称量10.6 g Na2CO3溶于100 mL水中B．称量10.6 g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mLC．量取20 mL 5.0 mol·L-1Na2CO3溶液用水稀释至100 mLD．配制80 mL 1.0 mol·L-1Na2CO3溶液，则只需要称量8.5 g Na2CO32.有KOH和Ca（OH）2的混合溶液，c（OH﹣）=0.1 mol•L﹣1。

取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如图所示。

图中（V1）为112 mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是（）A． 560、672B． 1 008、1 120C． 2 240、2 352D． 392、5043.下图是关于蒸发的实验示意图，下列说法正确的是( )A．组装实验装置时，应先固定好铁圈，放上蒸发皿，再放酒精灯B．给蒸发皿内所盛液体加热时，必须垫上石棉网C．玻璃棒的作用是搅拌，防止因局部过热而使固体迸溅D．蒸发的过程中，用酒精灯一直加热到全部固体析出，没有水分4.下列溶液中，所给离子一定能大量共存的是( )A．含有大量NO的溶液：H＋、Fe2＋、、Cl－B．使酚酞变红的溶液：Na＋、Ca2＋、、C．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、、SCN－D．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、、、Cl－5.已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，→Mn2+，HNO2→NO，如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A． H2O2B．C．D． HNO26.某溶液可能含有SO、CO、Cl－中的一种或几种，为确定该溶液的离子组成，现进行如下实验：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀②然后继续加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性气味，且能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，白色沉淀部分溶解③取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷(八)化学试题(含答案)

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷(八)化学试题(含答案)

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3 mol NO2和足量H2O反应,转移N A个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是() A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移分卷II二、填空题(共3小题,共43分)8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。

云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷(八)

云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷(八)

云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题（共7小题,每小题6. 0分，共42分）1.设N A为阿伏加徳罗常数的值。

下列说法正确的是（）A.常温常压下，17 g甲基（一叱HJ所含的中子数为9N AB.pH二1的稀硫酸屮含有的K数为0. 1N AC.7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0. IN AD. 3 mol NO2和足量氏0反应，转移N A个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元索，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是（）A.原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）B.W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C.Y的单质的氧化性比Z的强D.X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A.使用水银温度计测量烧杯屮水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B.用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约£处，手持试管夹长柄末端，进行加热C.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸屮D.把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是（）A.二者对应的氧化物均为黑色固体B. 二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C.制备FeCls 、C11CI2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解FeCl 3> CuCl 2的混合溶液时阴极上依次析出Cu 、Fc 、Al5.用CuSO 4・5也0配制0. 1 mol/L CuS04水溶液，下而所列的方法正确的是（）A. 取 25 g CuSOr 5H 20 溶于 1 L 水中B. 将CuS04・5IL0干燥去掉结晶水，取16 g 溶于水制成1 L 溶液C.将25 g CuSO,・5H 2O 溶于水制成1 L 溶液 D. 取 12. 5 g CuSO 4 • 5H 2O 溶于 500 mL 水中6. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（A. 8为电池的正极B. 电池充电反应为 LiMn 204—Lii-xMnA+xLiC. 放电时，a 极锂的化合价发生变化D.放电时，溶液中Li'从b 向a 迁移7. 美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（HJ 溶剂，在200°C 左右供电.电池总反应为：C 2H 5OH+3O 2->2C02+3H 20,如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（ ）LiLi •快閒子异A.a极为电池的正极B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C.电池负极的电极反应为：41「+。

云南省元江县民中2018届高三化学复习检测卷八201808070387

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云南省元江县民中2018届高三复习检测卷（八）高三理科综合化学部分一、单选题(共7小题,每小题6.0分,共42分)1.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()A．常温常压下,17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9N AB．pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1N AC．7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1N AD．3 mol NO2和足量H2O反应,转移N A个电子2.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。

下列说法正确的是()A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B．W的最高价氧化物的水化物是一种弱碱C．Y的单质的氧化性比Z的强D．X、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物3.下列实验操作与安全事故处理错误的是()A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，缓慢旋进塞孔中4.Fe、Cu都是重要的金属元素，下列说法正确的是()A．二者对应的氧化物均为黑色固体B．二者的单质放置在空气中均只生成氧化物C．制备FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D．电解FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al5.用CuSO4·5H2O配制0.1 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正确的是()A．取25 g CuSO4·5H2O溶于1 L水中B．将CuSO4·5H2O干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液C．将25 g CuSO4·5H2O溶于水制成1 L溶液D．取12.5 g CuSO4·5H2O溶于500 mL水中6.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系，下列叙述错误的是（）A．a为电池的正极B．电池充电反应为LiMn2O4═Li1-x Mn2O4+xLiC．放电时，a极锂的化合价发生变化D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移7.美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子（H+）溶剂，在200℃左右供电．电池总反应为：C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O，如图是该电池的示意图，下列说法正确的是（）A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C．电池负极的电极反应为：4H++O2+4e﹣=2H2OD．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移分卷II二、填空题(共3小题,共43分)8.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。