高三化学第一轮复习第一章检测题

证对市爱幕阳光实验学校第一章元素周期表〔考试时间：100分钟试卷总分值：100分〕第I卷选择题一、选择题〔每题4分，共48分〕。

1、W、X、Y、Z为短周期元素，它们的原子半径依次增大，W与Z、X和Y分别同主族，Y、Z同周期．Z能与X形成两种常见的离子化合物，离子个数比均为2：1．以下说法错误的选项是〔〕A．Y、Z、X、W的原子序数依次减小B．W与X可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C．由W、X、Y、Z四种元素组成的常见化合物一显酸性D．X的简单氢化物的沸点低于Y的简单氢化物的沸点2、X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素．以下说法正确的选项是〔〕A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞XB．X、Z两元素能形成原子个数比〔X：Z〕为3：1和4：2的化合物C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀3、电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的．以下推断中正确的选项是〔〕A．Z的氢化物的热稳性强于W的氢化物B．Z的氧化物与水反可制得相的含氧酸C．X、Y、W的原子半径依次减小，对的离子半径依次增大D．X、Y、W的最高价氧化物对水化物之间互相都能发生反4、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13．X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．以下说法正确的选项是〔〕A．X的氢化物溶于水显酸性B．Y的氧化物是离子化合物C．Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质D．X和Z的最高价氧化物对的水化物都是弱酸5、X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号X Y Z W原子半径/pm 66 70 143 160主要化合价﹣2 +5、+3、﹣3 +3 +2以下表达正确的选项是〔〕A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于 X的简单气态氢化物6、现有两种短周期主族元素X、Y，且在常温下X的单质呈气态，Y的单质呈固态．那么以下推断不正确的选项是〔〕A．假设X、Y位于ⅠA族，那么X、Y可能与氧元素形成原子个数比为1：1或2：1的化合物B．假设X、Y位于第三周期，那么X、Y形成的化台物可能是离子化合物或共价化合物C．假设气态氢化物的沸点：X＞Y，那么X、Y只能位于周期表的ⅦA族D．假设X、Y位于周期表的同一周期，那么最高价含氧酸的酸性可能是H n XO m＞H a YO b7、X．Y是周期表前二十号元素，X．Y之间原子序数相差3，X．Y能形合物M．以下说法不正确的选项是〔〕A．假设X．Y处于同一周期，那么化合物M可能是正四面体型分子晶体B．假设X的单质常温下是气体，那么Y的单质常温下不可能是气体C．假设X．Y两元素周期数差1，那么属于离子化合物的M有四种D．假设M属于离子晶体，那么其中可能含有非极性键8、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X和Z同主族，Y和W同主族，原子半径X小于Y，四种元素原子最外层电子数之和为14．以下表达正确的选项是〔〕A．气态氢化物的热稳性：HnY＞HnWB．同周期元素中W的最高价氧化物对水化物的酸性最强C．Y和X、Z和X组成的常见化合物中化学键的类型相同D．原子半径的大小顺序：r W＞r Z＞r Y＞r X9、a、b、c、d为短周期元素，a的最外层电子数为内层电子数的2倍，b的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，b与c同周期，c的原子半径小于b，d 的M电子层有1个电子，以下表达错误的选项是( )A．c元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有d与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．a、b、c与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键10、W、X、Y、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、6、8、8，它们的最外层电子数之和为10，以下说法正确的选项是〔〕A．W 与Y 可以形成离子化合物B．X 的简单氢化物在同主族元素的氢化物中沸点最高，说明X 的非金属性最强C．X 和Z 形成的原子个数l：1 的化合物中，既含有极性键又含有非极性键D．工业生产中，通常用电解Z 的熔融氧化物来制取Z 的单质11、七种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表所示．其中B的最高价氧化物的水化物能与B的气态氢化物反生成离子化合物，以下说法正确的选项是( )A B CD E F GA．氧化物对的水化物的酸性：G一强于FB．简单离子的半径：F＞G＞C＞DC．1mol EC2中含2mol E﹣C键D．A、G分别与氢元素形成的化合物中，化学键均为极性共价键12、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其原子核外L电子层的电子数分别为0、5、6、8，它们的最外层电子数之和为17，以下说法不正确的选项是〔〕A．原子半径：W＞Y＞Z＞XB．最高价氧化物对水化物的酸性：Y＞WC．单质沸点W＞ZD．X、Y、Z不能存在与同一离子化合物中第II卷非选择题二、非选择题〔共52分〕13、X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。

11．质量分数为n的NaOH溶液，物质的量浓度为a mol·L－1，加热蒸发水分使其质量分数变为2a，此时，该溶液中NaOH的物质的量浓度为b mol·L－1，则a与b的关系正确的是() A．b＝2a B．a＝2b C．b>2a D．b<2a12．把200 mL NaHCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c(Na＋)为()A．10b mol·L－1B．(20b－10a) mol·L－1C．(5b－2.5a) mol·L－1D．(10b－5a) mol·L－113．在标准状况下，将一装满HCl气体的不规则的容器倒置于盛满水的水槽中，水逐渐上升到容器顶部至完全充满，假设忽略所得溶液向水槽中扩散，则所得盐酸中氯化氢的物质的量浓度为()A．无法确定B．12 mol·L－1C．0.045 mol·L－1D．1 mol·L－114．已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是（）A．温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/LB．20℃时，此溶液中NaCl的质量分数为C．20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液D．20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14二．非选择题15．某同学帮助水质检测站配制480 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液以备使用。

(1)该同学应选择________ mL的容量瓶。

(2)其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的________(填选项字母)之间。

A．②与③B．①与②C．③与④(3)该同学应称取NaOH固体________ g，用质量为23.1 g的烧杯放在托盘天平上称取所需NaOH固体时，请在附表中选取所需的砝码大小______ __(填字母)，并在下图中选出能正确表示游码位置的选项________(填字母)。

高三化学一轮复习第一章检测题制备人：辛举玲审核人：魏军萍时间：8-30级部主任：一、选择题:(本题包括16 小题, 每小题只有1个选项符合题意。

)1．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是() A．1 mol钠与氧气反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为N AB．1 mol Na2O2与足量CO2反应时，转移2N A个电子C．1 mol·L－1的NaOH溶液中含Na＋数目为N AD．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2N A2．某溶液中含有HCO－3、SO2－3、CO2－3、CH3COO－4种阴离子。

向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(假设溶液体积无变化) () A．CH3COO－B．SO2－3C．CO2－3D．HCO－3 3．下列叙述正确的是() A．碱金属性质相似均为银白色金属B．随原子序数的增大碱金属的密度依次增大C．钠可保存在煤油中而锂不能D．碳酸氢盐的溶解度大于其正盐的溶解度4．有关碱金属的叙述正确的是() A．随核电荷数的增加，碱金属单质的熔点逐渐降低，密度逐渐增大B．碱金属单质的金属性很强，均易与氯气、氧气、氮气等发生反应C．碳酸铯加热时不能分解为二氧化碳和氧化铯D．无水硫酸铯的化学式为Cs2SO4，它不易溶于水5．节目焰火表演，精彩纷呈，让人惊叹不已。

下列关于焰色反应的说法正确的是() A．焰色反应是金属化合物的性质B．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色6.往甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 mL水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁溶液中溶质的质量分数大小顺序是() A．甲＜乙＜丙＜丁B．丁＜甲＜乙＝丙C ．甲＝丁＜乙＝丙D ．丁＜甲＜乙＜丙7．把氯气通入下列各物质的溶液中，阴离子和阳离子都能被氧化的是( )A ．NaOHB ．Na 2SO 3C ．FeBr 2D ．FeSO 48．氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是( )A ．红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟B ．通常状况下，干燥的氯气能和Fe 反应C ．纯净的H 2在Cl 2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H 2和Cl 2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D ．氯气能与水反应生成HClO 和HCl ，久置氯水最终变为稀盐酸9．实验室用下列两种方法制氯气：①用含HCl 146 g 的浓盐酸与足量的MnO 2反应；②用87 g MnO 2与足量浓盐酸反应。

高三化学 第一轮复习 第一次检测试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)，共150分，考试时间120分钟，答案写答题卷上。

第Ⅰ卷(选择题部分，共72分)一、单项选择题(本题包括8小题，每小题4分，共32分，每小题只有一个．．选项符合题意) 1．N A 代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是：CA ．氯化氢气体的摩尔质量等于N A 个氯气分子和N A 个氢分子的质量之和B ．常温常压下1mol NO 2气体与水反应生成N A 个NO 3—离子C ．121g CCl 2F 2所含的氯原子数为2N AD ．62g Na 2O 溶于水后所得溶液中含有O 2—离子数为N A2．将H 2、N 2、O 2三种气体分别放入不同容器中，使它们的温度、密度相同，则其压强（p ）大小的关系符合：CA ．p(H 2)＞p(O 2)＞P(N 2)B ．p(O 2)＞P(N 2)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞P(N 2)＞p(O 2)D ．P(N 2)＞p(O 2)＞p(H 2)3．已知某盐在不同温度下的溶解度如下表。

若把溶质的质量分数为22%的该盐溶液由50℃逐渐冷却，则开始析出晶体的温度范围是：D4生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是：BA ．甲、乙中都是铝过量B ．甲中铝过量、乙中碱过量C ．甲中酸过量、乙中铝过量D ．甲中酸过量、乙中碱过量5．设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是：AA ．22.4nb/mN AB ．22.4mb/nN AC ．22.4nN A /mbD ．nbN A /22.4m1.008Zr Nb Mo Tc Ru Rh P d Ag Cd InSn Sb Te I Hf Ta W Re Os Ir P t Au Hg Tl P b Bi P o At Ac-Lr H Li Be B C N O F Na MgAl Si P Cl S K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Rb Cs Fr Sr Ba Ra Y La Lu -6.9419.01222.9924.3139.1040.0885.4787.62132.9137.3[223][226]44.9647.8850.9452.0054.9455.8558.9363.5558.6965.3910.8126.9869.7212.0128.0972.61114.8204.4118.7207.2112.4200.6107.9197.0106.4195.1102.9192.2101.1190.298.91186.295.94183.992.91180.991.22178.588.9114.0116.0019.0030.9774.92121.8209.032.0778.96127.6[210][210][210]126.979.9035.454.00320.1839.9583.80131.3[222]He Ne Ar Kr Xe Rn 相对原子质量Rf Db Sg Bh Hs Mt6．在强酸溶液中，下列各组离子能够大量共存的是：CA ．Mg 2+、Ca 2+、HCO 3-、CI -B ．Na +、AIO 2-、Cl -、SO 42-C ．K +、Fe 2+、SO 42-、Br -D ．Fe 2+、Ca 2+、Cl -、NO 3-7．向含有NH 4+、Mg 2+、Fe 2+和 Al 3+的溶液中加入足量Na 2O 2微热并搅拌后，再加入过量稀盐酸，溶液中大量减少的离子是：BA ．NH 4+B ．NH 4+、Fe 2+C ．Mg 2+、Al 3+D ．Al 3+8．有相同体积、相等pH 的烧碱溶液和氨水，下列叙述中正确的是：DA ．两溶液的物质量浓度相同B ．用同浓度的盐酸中和时，消耗盐酸的体积相同C ．升高温度10℃，两溶液的pH 仍相等D ．两溶液中OH -离子浓度相同二、不定项选择题（下列各题有1或2个选项符合题意。

回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学单元过关检测一、选择题(本题包括14小题，每小题4分，共56分)1.下列说法正确的是( )A.实验室保存硝酸银溶液用棕色细口试剂瓶，而钠保存在盛有煤油的无色广口试剂瓶中B.用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应C.用玻璃棒蘸取待测溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHD.检验某溶液里是否含有Fe2＋时，可先滴加新制的氯水，再滴加KSCN溶液解析：硝酸银见光分解，应保存在能避光的棕色试剂瓶中，金属钠能与空气中的水和氧气反应，应置于煤油底部隔绝空气，A项正确；焰色反应应使用稀盐酸洗涤铂丝，B项错误；pH试纸湿润相当于稀释溶液，数值不准确，C项错误；KSCN用于检验Fe3+，先向溶液中加入氧化剂氯水，不能确定是Fe3+还是Fe2+，D 项错误。

答案：A2.下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 ( )解析：A项酒精与水互溶，不能用于从水中萃取碘；B项从a导入可收集H2，从b导入可收集CO2；C项坩埚不能带盖密闭加热；D项不能在量筒中稀释溶液。

答案：B3.下列实验操作中，完全正确的是( )①将试管平放，用纸槽往试管里送入固体粉末，然后直立试管②用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿③分馏石油时，温度计水银球插入液面以下④酒精灯用完后，用嘴吹灭⑤分液漏斗分离四氯化碳和水的混合液时，四氯化碳和水层依次从漏斗下口放出，用不同的容器承接⑥往试管中倾倒液体时，试剂瓶标签向着手心A.①②⑥B.①⑤⑥C.②③⑤D.①②③⑤⑥解析：①正确，②正确，③蒸馏时，温度计水银球应置于烧瓶的支管口处，④酒精灯用完后，用灯帽盖灭，⑤分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，⑥正确。

答案：A4.(2014·海南卷)下列除杂操作可行的是( )A.通过浓硫酸除去HCl中的H2OB.通过灼热的CuO除去H2中的COC.通过灼热的镁粉除去N2中的O2D.通过水除去CO中的CO2解析：灼热的CuO可以与H2和CO反应，所以B选项错误；镁粉也可以与N2反应，应该用灼热的铜粉除去，所以C选项错误；CO2在水中溶解度不大，应该用氢氧化钠溶液除去，所以D选项错误。

“化学计量基础”一、选择题1．若规定12C 的相对原子质量为100，并将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整，则下列各项发生变化且为原来数值12100的是（ ）。

A ．氧的相对原子质量 B ．水的摩尔质量 C ．阿伏加德罗常数D ．98g 硫酸的物质的量解答：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算。

解：“将用12C 规定的其他物理量的值作相应的调整”，这句话的意思是12100g C 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即阿伏加德罗常数为原来的10012倍。

所以选项A 、B 、C 中各项数值均为原来的10012。

只有D 选项中98g 硫酸的物质的量为12mol 100，所以选项D 正确。

本题答案为选项D 。

2．设A N 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。

A ．2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.l N B ．2g 氢气所含原子数目为A NC ．21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A ND ．17g 氨气所含电子数目为A 10N 解答：本题考查阿伏加德罗常数的计算。

解：2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为A 0.2N ，所以选项A 错误；2g 氢气所含原子数目为A 2N ，所以选项B 错误；21mol MgCl 固体溶于水中，所得氯离子的数目为A 2N ，所以选项C 错误； 17g 氨气是1mol ，所含电子数目为A 10N ，所以选项D 正确。

本题答案为选项D 。

3．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，21Q Q >的是（ ）。

A ．()()()2222H g O g 2H O g +→，1kJ mol H Q ∆-=／()()()2222H g O g 2H O 1+→，2kJ /mol H Q ∆-=B ．()()()22S g O g SO g +→，1kJ /mol H Q ∆=- ()()()22S s O g SO g +→，2kJ /mol H Q ∆-=C ．()()()21C s O g CO g 2+→，1kJ /mol H Q ∆=-()()()22C s O g CO g +→，2kJ mol H Q ∆-=／D ．()()()22H g C1g 2HCl g +→，1kJ/mol H Q ∆-=()()()2211H g Cl g HCl g 22+→，2kJ /mol H Q ∆-= 解答：本题考查反应热大小的比较。

高中化学第一章测试题第I卷(选择题共67分)一、选择题(每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意)1、在盐酸与铝片的反应中，盐酸是( )A．氧化剂 B．还原剂 C．氧化产物 D．还原产物2、“绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A．无铅汽油 B．无磷洗涤剂 C．无氟冰箱 D．无碘食盐3、在通常情况下，下列物质能作还原剂的有( )A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．硫酸钠 D、碘单质4、化学变化中不能实现的是( )A．一种原子变成另一种原子 B．一种分子变成另一种分子C、一种离子变成另一种离子 D．一种单质变成另一种单质5、在SiO2+3C = SiC+2CO↑反应中，氧化剂和还原剂的质量之比为( )A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2二、选择题(每小题4分，共52分，每小题1—2个选项符合题意)6、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是( )A．H+、Ca2+、C1-、CO32- B．Na+、Fe3+、SO42-、OH-C、K+、Na+、OH-、Cl- D．Cu2+、Ba2+、SO42-、C1-7、下列离子方程式中，正确的是( )A．碳酸钙与醋酸反应：Ca2+ + 2CH3COOH = (CH3COO)2Ca + 2H+B．铁屑与硫酸锌反应：Fe + Zn2+＝ Zn + Fe2+C．碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3- + H+ = C02↑+ H20D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2+ + 20H- = Cu(OH)2↓8、氨气能与许多物质发生反应，如①8NH3 + 3Br2 = 6NH4Br + N2↑②2NH3+H2S=(NH4)2S ③2NH3+ N2O3= 3H2O + 2N2↑④2NH3+2Na =2NaNH2+H2↑⑤NH3 +NaH = NaNH2 + H2↑⑥2NH3 + 3CuO = 3H20 + 3Cu + N2……等等．在上述反应中，氨气作氧化剂的是( )(在化合物中钠均为+1价)A、①③⑤ B．②④⑥ C．①③⑥ D、④和⑤9、高氯酸铵(NH4ClO4)在高温条件下能发生分解反应：4NH4ClO4 =6H20 +4HCl+5O2↑+ 2N2↑，在该反应中，还原产物与氧化产物的分子个数之比为( )A．2:5 B．4:5 C．4:7 D、2:110．我国三峡工程所提供的清洁、廉价、大功率可再生水电，相当于每年燃烧3x107t 原煤的火力发电厂产生的电能．因此三峡工程有助于控制( )A．温室效应 B．氮的氧化物的排放C、白色污染 D．碳氢化合物的排放11、下列各组溶液，不用其它试剂就可以将它们区别开来的是( )A．盐酸、氢氧化钾、硫酸、碳酸钾 B．碳酸钠、盐酸、氯化镁、氢氧化钾C、氯化钡、氯化钙、硫酸钠、硝酸钾 D．氢氧化钾、碳酸钾、硫酸镁、硫酸氢钾12．下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是( )A．肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B、在反应中，不一定所有的元素的化合价都发生变化C．任何一个置换反应，一定属于氧化还原反应D．化合反应和分解反应，都不可能是氧化还原反应13．M207x-离子和S2-在酸性溶液中发生如下反应：M207x- +3S2-+ 14H+ = 2M3++3S↓+ 7H20，则M207x-离子中M的化合价是( )A．+2 B．+3 C．+4 D．+614、下列叙述中，正确的是( )A．含金属元素的离子不一定是阳离子B、在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C．某元素从化合态变成游离态时，该元素一定被还原D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质15．对氧化还原反应：SO2 + 2H2S = 3S + 2H20的叙述，不正确的是( )A、SO2是氧化剂，H2S是还原剂，S既是氧化产物，又是还原产物B、该反应是不同物质中的同种元素间的氧化还原反应，反应后该元素的化合价归一 C．氧化剂与还原剂的分子个数，氧化产物与还原产物的分子个数之比都为1:2D．氧化剂与还原剂的质量之比，氧化产物与还原产物的质量之比均为2:116、下列反应电子转移的表示方法中，正确的是( )A、C、17、下列反应中，既是置换反应，又是氧化还原反应，还能用离子方程式表示的是( )A、实验室里制取氢气：Zn+H2SO4(稀)＝ZnSO4 + H2↑B、氢气还原氧化铜：CuO + H2＝H20 + CuC、甲烷(CH4)在足量的空气中充分燃烧：CH4 +202 = CO2 ↑+ 2H2OD．CO与H20(气)在高温下反应：CO+H20＝CO2+H2↑18．下列氧化还原反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为1：2的是( ) A、Fe + 2FeCl3＝3FeCl2 B．3C12+6KOH=5KCl+KClO3C．3S+6NaOH＝2Na2S十Na2SO3 D．3C+SiO2=SiC十2CO2↑第Ⅱ卷(共53分)三、(本题包括2小题，共15分)19．(8分)在下图1—2所示的烧杯中盛有100mL稀硫酸溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央．当向烧杯里缓慢注入稀Ba(OH)2溶液至恰好完全反应时，则在实验过程中(1)烧杯里能观察到的实验现象有:①②(2)当两种溶液完全反应后，用手触摸烧杯的外壁，并用温度计测量溶液的温度变化，说明什么问题?答：(3)写出实验过程中反应的离子方程式20．(7分)如图1—3(甲)中：瓶a内放人20g质量分数为21.9％的盐酸；b是未充气的气球，里面放有4g碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上；胶管C套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧(瓶口和侧口都不漏气),将图(甲)的装置在托盘天平上称量,质量为w1g,根据实验现象填写下列空白:(1)把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒人瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大(图乙)．反应结束后，再称量，质量为w2g，则w1和w2的关系是。

高三化学第一章单元测验满分100 分，时间100 分钟)1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+MnO4- + Bi3+ + H20 配平后，H+的化学计量数为)A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2 反应中，还原性最强的物质是( )A、Cl 2B、NH3C、NH4ClD、N23、在反应KI +5KIO 3 +3H2S =3I 2 +3K2SO4 +3H2O 中，被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是( )A、1：5B、5： 1C、6： 1D、 1 ：64、下列变化中，需加入氧化剂才能进行的是( )A、Br - Br2 B Cr2O2 - Cr" C、S ^HS D> NO -NO5、在xR2＋+y H ＋+O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中，m 的值为( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质，现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应，充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下，硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为( )A．4：1 B ．2：1 C ．3：1 D ．1 ：17、10.将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X, X由K Cl、Cr元素组成。

将1.892gX中Cr元素全部氧化成Cm。

2, Cr 2。

”可过量的KI 中氧化出2.667g I 2,反应离子方程式是：Cr2O2 +6I +14H+ = 2Cr3 +3 I 2 + 7H2O,如果取溶有1.892g X 的溶液，加入过量的AgNO,可得4.52g AgCl沉淀，则表示X组成的化学式为( )A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知(1)硫酸铜+碳酸钠：主要反应CiT + CO2-+ H2O=Cu(OH)J +CO 次要反应：CiT + CO32- =CuCO；(2)硫酸铜+硫化钠：主要Cu2+ + S 2- =CuS^ 次要反应：CiT + 2OH- = Cu(OH) 2 J + H2s 下列几种物质溶解度大小比较正确的是)A、Cu(OH)2>CuCO3>CuSB、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH2)>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSQ Fe(SQ)3、CuSO的混合溶液600mL其中c(SO42-) = 0.1mol - L-1投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀中含有Cu、Fe，但不含Zn,溶液中还有0.01molFe 2+离子。

回夺市安然阳光实验学校化学实验满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Zn—65 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)1．(余姚中学高三上学期10月月考)下列实验操作或记录正确的是65301308( )A．常温常压下测得1 mol N2的质量为28 gB．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mLC．用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液D．用托盘天平称得2.5 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻1.6 g 解析：考查化学仪器的使用与计数。

量筒只能读数到0.1 mol，B不正确。

配制次数多，误差大，C不正确。

D不正确，应该是减轻0.9 g，因此正确的答案选A。

答案：A2．下列图示正确的是 65301309( )A．①②③④B．②③④⑤C．②④D．①②③④⑤⑥解析：①由于浓硫酸的密度大于水的密度且与水混合时会释放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸沿玻璃棒(或烧杯内壁)缓慢加入水中，并不断搅拌使其散热，该装置缺少玻璃棒搅拌，所示操作错误；②闻气体的气味时，应用手轻轻扇动气体，使少量气体飘入鼻中，所示操作正确；③滴加液体时，胶头滴管不能与试管内壁接触，图示操作会导致胶头滴管内的液体被污染，错误；④根据过滤操作判断，所示操作正确；⑤图示为易燃品标识；⑥图示为腐蚀品标识。

综合上述②④正确。

答案：C3．(重庆市万州第二高级中学高三上学期期中)茶叶中铁元素的检测可经过以下A、B、C、D四个步骤完成，各步骤中选用的实验仪器不会全部都用上的是 65301310( )A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③和⑧解析：考查了物质的检验和鉴别的实验设计的相关知识。

高三化学测试题(附参考答案)1．下列说法中正确的是( )A ．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位B ．阿伏加德罗常数是12 kg 12C 中含有的碳原子数C ．1 mol 水分子中含有2 mol 氢原子和1 mol 氧原子D ．一个NO 分子的质量是a g ，一个NO 2分子的质量是b g ，则氧原子的摩尔质量是(b －a ) g·mol －1解析：选C 。

A 项，摩尔是物质的量的单位，不是质量、数量单位；B 项，阿伏加德罗常数是12 g 12C 中含有的碳原子数，而不是12 kg ；D 项，由题意只能求出氧原子的质量为(b －a ) g 。

2．(2010年高考上海卷)N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数均为N AB ．1.7 g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC ．1 mol Na 2O 2固体中含离子总数为4N AD ．标准状况下，2.24 L 戊烷所含分子数为0.1N A解析：选B 。

A 项没有指明N 2和CO 的物质的量是多少，不正确；C 项Na 2O 2所含的离子为Na＋和O 2－2，故1 mol 离子总数为3N A ；D 项标准状况下，戊烷是液体，不适用于气体摩尔体积。

3．(2010年南京高三二模)设N A 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数是N AB ．28 g N 60(分子结构如右图所示)中含有的N —N 键数目为1.5N AC ．0 ℃、1.01×105Pa 时，11.2 L 氧气中所含的原子数为N AD ．常温下，将5.6 g 铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移电子数为0.3N A 解析：选C 。

A 项，1个H 2O 分子含有的中子数为8,1个D 2O 分子含有的中子数为10，故0.1 mol H 2O 和D 2O 组成的混合物中含有的中子数小于N A ；B 项，1个N 原子与3个N 原子形成3个N —N 键，每个N —N 键被2个N 原子共用，则28 g N 60 中含有N —N 键为28 g 14 g/mol ×60×3×602＝3 mol ，即3N A 个，故不正确；C 项，0 ℃、1.01×105 Pa 为标准状况，11.2 L 氧气为0.5 mol ，所含氧原子数为N A ，正确；D 项，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，故5.6 g 铁充分反应后转移电子数为0.2N A ，故不正确。

高三化学第一轮复习第一册测试题本卷可能采用的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32 Fe—56 N—14 C1—35.5第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意，将正确答案的序号填在后面的表格中）12．有关下列表述（）①16O2与18O2互为同位素②C2H4与C6H12互为同系物③淀粉与纤维素互为同分异构体④白磷与红磷是同素异形体，它们之间的转化是物理变化⑤磷与硅是同主族元素，故CO2与SiO2结构相似，性质相似⑥PC13与BC13分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构A．都不正确B．只有①③⑤正确C．只有②④⑤正确D．只有①②⑥正确3．下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：H2O>HF>H2S ②原子半径：Na>Mg>O③酸性：H3PO4>H2SO4>HC1O4 ④结合质子能力：OH—>CH3COO->C1-A．①③B．②④C．①④D．②③4．在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（）①滴有石蕊的H2SO4溶液②滴有酚酞的氨水溶液③滴有酚酞的氢氧化钠溶液④滴有酚酞的饱和石灰水⑤滴有酚酞的Na2CO3溶液⑥溶有SO2的品红溶液A．②⑥B．②④C．①③⑤D．②④⑥5．将氯气通入溴化亚铁溶液中后，再加入四氯化碳振荡、静置，整个实验中，肯定可以观察到的现象是（）A．四氯化碳层呈红棕色B．水层呈黄色C．四氯化碳层无色D．在潮湿空气中形成白雾6．几年前，沈城巨能钙事件沸沸扬扬，原因在于部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。

因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。

下列有关说法错误的是:A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在非极性共价键B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂，说明H2O2对人体无害C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似，与SO2不同7．在一定条件下，RO3n－与R 2－发生如下反应：RO3n－＋2R 2—＋6H＋＝3R＋3H2O，下列关于元素R 的叙述中正确的是（）A．R 原子的最外层上有4 个电子B．RO3n－中的R 只能被还原C．R 的单质既有氧化性又具有还原性D．H n RO3一定是强酸8．下列说法或表示正确的是A．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由单质A转化为单质B 是一个吸热过程，由于可知单质B 比单质A稳定C．稀溶液中：H + (aq)＋OH- (aq) H2O(l)；△H=－57.3kJ／mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含l mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJD．在101kPa 时，H2 燃烧热化学方程式为2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l); △H＝－571.6kJ／mol，则H2在101kPa 时的燃烧热为571.6kJ／mol9．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（）A．滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 2＋、NH4+、Cl —、NO3－B．pH 为11 的溶液：S 2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水电离出来的c（H＋）＝10－13 mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－Cl-D．无色溶液：K＋、HCO3—、NO3—、Al 3＋10．下列物质既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应的是（）①Na2CO3②Na ③NaHCO3④(NH4)2SA．①②③B．②③④C．只有③D．③④11．短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同。

证对市爱幕阳光实验学校包集高三化学一轮复习第一章单元测试本卷分第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分值150分。

第I卷〔选择题共70分〕一、选择题〔此题包括14小题，每题5分，共70分。

每题只有一个选项符合题意。

〕1、以下科研成果不是由我明或创造的是〔〕A、上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质——结晶牛胰岛素B、黑火药和造纸C、发现元素周期律D、上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸2、用自来水养金鱼时，通常先将自来水晒一段时间再注入鱼缸，目的是〔〕A、提高水温B、增加水中氧气的含量C、除去水中少量的次氯酸D、用紫外线杀死水中的细菌3、钠用于电光源是由于〔〕A、高压钠灯发出的黄光射程远，透雾力强B、钠很软C、钠是一种电的良导体D、钠燃烧发出黄色火焰4、市场上销售的“84〞消毒液，其商品标识上有如下表达：①本品为无色溶液，呈碱性②使用时加水稀释③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣服那么其有效成份可能是〔〕A、Cl2B、SO2C、NaClOD、KMnO45、某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中，此能证明钠下面4点性质中的〔〕①钠比水轻②钠的熔点较低③钠与水反在时要放出热量④钠与水反后溶液呈碱性A、①④B、①②④C、①③④D、①②③④6、在状况下，与32gO2的体积相的N2为〔〕A、质量为14g B 、分子数为6.02×1024C、体积为2LD、物质的量为2mol7、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，以下现象描述不．正确的选项是〔〕①金属先熔化②在空气中燃烧，放出黄色火花③燃烧后得白色固体④燃烧时火焰为黄色⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A、①②B、②③C、①④⑤D、④⑤8、当不慎有大量氯气逸出时，可以用浸有一浓度某种物质水溶液的毛巾捂住鼻子，最适采用的物质是〔〕A、NaOHB、NaClC、Na2CO3D、醋9、以下气体中所含分子数目最多的是〔〕A、1gH2B、10gO2C、30gCl2D、17gNH310、1gN 2含有m 个分子，那么阿伏加德罗常数的值可表示为〔 〕 A 、28m B 、m C 、28m D 、14m 11、在4℃时向100mL 水中通入2LHCl 气体〔状态下测得〕后形成溶液，以下说 法中正确的选项是〔 〕A 、该溶液物质的量浓度为10mol·L －1B 、该溶液物质的量浓度因溶液的密度未知而无法求得C 、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得D 、所得溶液的体积为2L12、以下表达中，正确的选项是〔 〕A 、同温、同压、同体积的气体，分子数一相B 、在状况下，1mol 任何物质的体积为2LC 、含有相同分子数的两种气体，它们的体积一相同D 、1molCO 2的体积约为2L13、欲使每10个水分子中溶有1个Na +，那么90mL 水中投入氢氧化钠的质量为〔 〕A 、23gB 、20gC 、1gD 、40g14、0.1mol 某元素的单质直接与氯气反后，消耗Cl 2g ，这种元素是〔 〕 A 、Na B 、Mg C 、Fe D 、Al第II 卷〔非选择题 共80分〕题号 1 234567891011121314答案二、填空题〔共26分〕15、〔8分〕17克NH 3共有_____________mol 原子，0.1molH 2S 共有________ 个氢原 子；同温同压下，同体积的NH 3和H 2S 气体的质量比为__________________；同质 量的NH 3和H 2S 中分子个数比为_______________。

第一章 认识化学科学测试题高三化学注意事项：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷48分，第Ⅱ卷52分，全卷共100分，考试时间为90分钟。

2.答题时，用黑色中性水笔把答案填写在答题卷．．．中各题相应位置。

第Ⅰ卷（选择题，共52分）一．选择题（本题包括 小题，每小题3分，共52分，每小题只有一个正确答案） 1、下列实验现象的描述错误的是（ ）A ．氢气在氯气中燃烧生成苍白色烟雾B ．红热的铁丝在氯气中燃烧，发出棕褐色的烟C ．点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰D ．钠在空气中燃烧，发出黄色的火焰，生成淡黄色固体2、设阿伏加德罗常数的符号为N A ，标准状况下某种O 2和N 2的混合气体m g ，含有b 个分子，则ng 该混合气体在相同状况下所占的体积（L ）应是A 、 mNA nb 4.22B 、 nNA mb 4.22C 、 mb nNA 4.22D 、 m nbNA 4.223、固体A 在一定温度下分解生成气体B 、C 、D ：2A == B ↑+ 2C ↑+ 3D ↑,若测得生成气体的质量是同体积氢气的15倍,则固体A 的摩尔质量是A 、30 g ·mol -1B 、60 g ·mol -1C 、90 g ·mol -1D 、120 g ·mol -14、密度为0.91g ·cm －3的氨水，质量分数为0.25，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数 ( )A 、等于0.125B 、大于0.125C 、小于0.125D 、无法确定5、分别用浓度都为0.1mol/LNaCl 的溶液、MgCl 2溶液、AlCl 3溶液与AgNO 3溶液反应,产生质量相等的氯化银沉淀。

消耗这三种溶液的体积比为（ ）A 、 1：2：3B 、 3：2：1C 、 2：3：6D 、 6：3：26、在反应X ＋ 2Y = R ＋ 2M 中,已知R 和M 的摩尔质量之比为22：9，当1.6g X 与Y 完全反应后，生成4.4 g R ，则此反应中Y 和M 的质量之比为（ ） A 、16:9 B 、23:9 C 、32:9 D 、46:97、Fe 、CO 、CuO 、NaOH 溶液 、Na 2CO 3溶液 、Ba(OH)2溶液 、稀H 2SO 4七种物质，在常温下两种物质间能发生的化学反应有（ ） A. 4个 B. 5个 C. 6个 D .7个8、精确配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，下面实验操作中，正确的是 ( ) A ．称量时，将NaOH 固体直接放在天平托盘上面的纸上 B ．将称好的NaOH 固体放人容量瓶中，加入少量水溶解 C ．在烧杯中溶解NaOH 固体后，立即将所得溶液注入容量瓶中 D ．将烧杯中已冷却的NaOH 溶液转移到未经干燥的容量瓶中9、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O 2、O 3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A .两种气体的压强相等 B.O 2比O 3的质量小C.两种气体的分子数目相等D.两种气体的氧原子数目相等10、标准状况下，若vL 氢气含有的氢分子数．．．．为N ，则阿伏加德罗常数可表示为 （ ）A ．V N 4.22 mol —1 B ．4.22VN mol —1C ．2.11VN mol —1D ．VN 2.11 mol —111、将2.3g 的钠投入100g 的水中，所得溶液的质量分数为 （ ） A. 3.9% B.2.2% C.4.0% D. 2.3%12、下列说法正确的是 （ ）A ．32gO 2占有的体积约为22.4LB ．14gN 2含阿伏加德罗常数个氮分子C ．在标准状况下，22.4L 水的质量约为18gD ．22g 二氧化碳与标准状况下11.2LHCl 含有相同的分子数。

4 3 3 4 4 4 4 3 43 2 3 3高中化学一轮复习一二章测试题班级姓名可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 O —16 Na —23 Mg —24 S —32 Cl —35.5 Ca —40 Fe —56 Cu —64 Ag —108一、选择题〔16 个小题共 48 分〕1选项 物质(杂质) 试剂 A Al 2O 3(SiO 2) NaOH 溶液 B CO 2(SO 2) Na 2CO 3 溶液CFeCl 2 溶液(FeCl 3)Fe 粉 DNaHCO 3 溶液(Na 2CO 3) Ca(OH)2 溶液2A ．实验Ⅰ：振荡后静止，上层溶液颜色保持不变B ．实验Ⅱ：酸性 KMnO 4 溶液中出现气泡，但颜色无变化C ．实验Ⅲ：微热稀 HNO 3 片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色D ．实验Ⅳ：煮沸溶液至红褐色，停止加热，光束通过体系时产生丁达尔效应 3．以下有关物质分类或归类正确的一组是〔 〕①化合物：CaCl 2、NaOH 、HCl 、HD ②酸性氧化物：SO 2、SiO 2、CO ③同素异形体：C 60、金刚石、石墨 ④电解质：氯化铵、硫酸钡、冰醋酸 A ．①②B ．①③C ．②③D ．③④4．设 N A 为阿伏加德罗常数的数值，以下说法正确的选项是。

A ．5.6g 铁粉与足量 Cl 2 反响，失去的电子数为 0.2N A B ．1mol NH 3 含 有 的 电 子 数 10N A C ．常温常压下，22.4 L 的氧气含氧原子数为 2N AD ．常温下，1 L0.1mol·L －1AlCl 3 溶液中含 Al 3＋数为 0.1 N A5．常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是〔〕①0.1 mol·L －1NaAlO 2 溶液：H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－②pH=11 的溶液中：CO 2－、Na +、AlO －、NO －、S 2－、SO 2－③水电离的 H +浓度为 10－12mol·L －1 的溶液中：Cl －、CO 32－、NO －、SO 32－ ④参加 Mg 能放出 H 2 的溶液中：Mg 2+、NH +、Cl －、K +、SO 2－⑤使甲基橙 变黄的溶液中：Fe 2+、MnO －、NO －、Na +、SO 2－⑥中性溶液中：Fe 3+、Al 3 +、NO －、Cl －、S 2－A ．①③⑤B ．②④C ．②⑤⑥D ．④⑤6．在以下各组溶液中，离子一定能大量共存的是〔〕A ．参加 KSCN 溶液显红色的溶液：K +、NH +、Cl －、I －B ． K w ＝0.1 mol·L －1 的溶液：Na ＋、K ＋、SiO 2－、NO－c (H ＋) C ．FeCl3 3 溶液：K ＋、Na ＋、SO 2－、AlO －3424 33 34 3 2 4 3 3 2 3 2 D ．含 0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2 的溶液：K +、Ca 2+、HCO 3－、Cl －7．以下物质的检验，其结论一定正确的选项是〔 〕A ．向某溶液中参加 BaCl 2 溶液，产生白色沉淀，参加 HNO 3 后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有 SO 2—B ．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的 石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有 CO 2— 或 SO 32—C ．取少量久置的 Na 2SO 3 样品于试管中加水溶解，再加盐酸酸化，然后加 BaCl 2 溶液，假设加 HCl 时有气体产生，加 BaCl 2 时有白色沉淀产生，说明 Na 2SO 3 样品已局部被氧化 D ．将某气体通入品红溶液中，品红溶液退色，该气体一定是 SO 2 8．以下化学反响的离子方程式正确的选项是〔 〕A ．向氯化铝溶液中参加过量氨水：B ．用 CH 3 COOH 溶解 CaCO 3 ：C ．0.1mol/LNH 4Al(SO 4)2 溶液与 0.2mol/LBa(OH)2 溶液等体积混合：D ．用硫酸酸化的 KMnO 4 溶液与 H 2O 2 反响，证明 H 2O 2 具有复原 性： 9．以下离子方程式与所述事实相符且正确的选项是〔〕A ．向含有 0.4 mol FeBr 2 的溶液中通入 0.3 mol Cl 2 充分反响：4Fe 2+＋2Br －＋3Cl 2=== 4Fe 3+＋6Cl －＋Br 2B ．磁性氧化铁溶于氢碘酸：Fe 3O 4＋8H ＋=== 2Fe 3＋＋Fe 2＋＋4H 2OC ． NaHCO 3 溶液和少量 Ba(OH)2 溶液混合：HCO - + OH -+ Ba 2+ = H 2O + BaCO 3↓D ．向硝酸铵溶液中滴加 NaOH 溶液：NH +＋OH －=== NH ↑+ H O 10．以下离子方程式的书写正确的选项是〔 〕A ．氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)3 + 3H + = Fe3+ + 3H 2OB ．向 0.1L 5mol/L 亚硫酸氢铵溶液中逐滴参加 0.1L 7 mol·L -1 NaOH 溶液：2NH ＋＋5HSO －＋7OH －＝2NH ·H O ＋5SO 2－＋5H OC ．FeI 2 溶液中通入过量 Cl 2：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －D ．从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I －＋H 2O 2＝I 2＋2OH －11．某强酸性溶液 X 中可能含有 Fe 2+、A13+、NH 4+、CO 32ˉ、SO 2ˉ、SO 42ˉ、C1ˉ中的假设干种，现取X 溶液进行连续实验，实验过程及产物如下：以下说法不正确的选项是 〔 〕A ．气体 A 是 NOB ．X 中不能确定的离子是 A13+和 C1ˉC ．溶液 E 和气体 F 能发生化学反响D ．X 中肯定存在 Fe 2+、A13+、NH 4+、SO 42ˉ12．某溶液中含有的离子可能是 K ＋、Ba 2＋、Al 3＋、Mg 2＋、AlO 2-、CO 32-、SiO 32-、Cl －中的几种，现进行 如下实验： ①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中 无沉淀生成 ②另取少量原溶液，逐滴参加 5 mL 0.2 mol ．L一 1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量根本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失③在上述②沉淀消失后的溶液中，再参加足量的硝酸银溶液可得到沉淀 0.43g 以下说法中正确的选项是( )4 23 2 3 A ．该溶液中一定不含 Ba 2＋、Mg 2＋、Al 3＋、SiO 2-、Cl－B ．该溶液中一定含有 K ＋、AlO -、CO 2-、Cl－C ．该溶液是否有 K +需做焰色反响〔透过蓝色钴玻璃片〕D ． 可 能 含 有 Cl - 13．钯的化合物 PdCl 2 通过化学反响可以用来检测有毒气体 CO ，该反响的反响物与生成物有：CO ，Pd,H 2O ，HCl ，PdCl 2 和一种未知物 X 。

回夺市安然阳光实验学校第一章从实验学化学考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共4页。

3．本次考试时间100分钟，满分100分。

第Ⅰ卷一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

)1．下表中所列出的物质，属于贴错了包装标签的是( )选项 A B C D 物质的化学式HNO3(浓) CCl4P4KClO3危险警告标识2.A．试管可以做液体或溶液反应的实验，不能做固体反应的实验B．用蒸发皿小心蒸发碳酸氢钙溶液，最终得到碳酸氢钙晶体C．做氯气与钠反应的实验时，可用玻璃燃烧匙或在普通燃烧匙中铺一层细沙D．熔融氢氧化钠固体，可用陶瓷坩埚3．(2015·大连双基测试)下列操作正确的是( )A．只有② B．②③C．③④ D．全部错误4．下列实验能成功的是( )①用水鉴别Na2CO3和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O和Na2O2③用MgCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用稀盐酸鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A．①②③④ B．①②C．②③ D．①②④5．三聚氰胺事件，使中国乳业多年走在阴影之中，现已步入复苏。

三聚氰胺又名蛋白精[分子式为C3N3(NH2)3，相对分子质量：126]是一种低毒性化工产品，婴幼儿大量摄入可引起泌尿系统疾患。

有关三聚氰胺说法正确的是( ) A．2.52 g三聚氰胺含氮原子数目为0.12N AB．状况下，1 mol三聚氰胺的体积为22.4 LC．三聚氰胺含氮量约为10%D．三聚氰胺的摩尔质量为126 g6．(2015·天津六校联考)下列关于物质的量、摩尔质量的叙述中正确的是( )A．0.012 kg 12C中含有约6.02×1023个碳原子B．1 mol H2O中含有2 mol氢和1 mol氧C．氢氧化钠的摩尔质量等于它的相对分子质量D．2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍7．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差。

4 3 33 4 2 3 高三化学第一轮复习单元测试试卷〔物质的组成、分类和变化 氧化复原反响 离子反响 物质的量〕时间：90 分钟 总分：100 分第一局部 选择题〔共 72 分〕一、选择题〔每题只有一个正确选项，请将正确选项的序号填写在答题纸上。

每 小题 3 分，共 72 分〕1、实验中需 2mol/L 的 Na 2CO 3 溶液 950mL ，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na 2CO 3 的质量分别是〔 〕A ．1000mL ，212gB ．950mL ，543.4gC ．任意规格，572gD ．500mL ，286g2、以下有关物理量相应的单位表达错误的选项是 〔 〕A ．摩尔质量 g/molB ．气体摩尔体积 L/molC ．溶解度 g/100gD ．密度 g/cm 33、实验室配制 1mol·L -1 盐酸 250mL ，以下不需用的仪器是〔 〕A ．250 mL 容量瓶B ．托盘天平C ．胶头滴管D ．烧杯4、阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol －1，以下表达正确的选项是〔 〕A ．2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3×6.02×1023B ．0.1 L 3 mol·L －1 的 NH 4NO 3 溶液中含有的 NH +数目为 0.3×6.02×1023C ．5.6 g 铁粉与硝酸反响失去的电子数一定为 0.3×6.02×1023D ．4.5 g SiO 2 晶体中含有的硅氧键数目为 0.3×6.02×10235、在三个密闭容器中分别充入 Ne 、H 2、O 2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是 〔 〕A ．p(Ne)＞p(H 2)＞p(O 2)B ．p(O 2)＞p(Ne)＞p(H 2)C ．p(H 2)＞p(O 2)＞p(Ne)D ．p(H 2)＞p(Ne)＞p(O 2)6、以下家庭小实验中不．涉．及．化学变化的是 〔 〕 A ．用熟苹果催熟青香蕉 B ．用少量食醋除去水壶中的水垢C ．用糯米、酒曲和水制成甜酒酿D ．用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐7、物质氧化性、复原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反响温 度有关。

高中化学高三一轮第一单元测试学生版精品第一单元化学计量在实验中的应用单元测试1．下列叙述中正确的是( )A. 摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有6.02×1023个分子B. 1 mol氧的质量为16 gC. 0.5 mol He约含有6.02×1023个电子D. 2H既可表示2个氢原子又可表示2 mol氢分子2．用NA表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中不正确的是( )A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA C. 常温常压下，92 g NO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA D. 常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA 3．如图所示，①和②为两个体积相同的固定容器，图中“”和“则下列说法正确的是( )”分别表示氢原子和氧原子，A. 若①中的H2为1 mol，则②中所含原子总数为3.01×1023个B. ①和②中气体的质量之比为1∶8C. H2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应D. 两容器的温度和压强均相同4．有三种不同浓度的稀硫酸，体积比依次3：2：1，它们分别与等物质的量的K2CO3、KHCO3、Al刚好完全反应，此三种硫酸的物质的量浓度比为 A. 1：1：1 B. 6：2：3 C. 4：3：18 D. 2：1：3 5．下列叙述正确的是A. 1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液浓度为1 mol/LB. 从1 L 2 mol/L的NaCl溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/LC. 将2.24 L(标准状况)HCl气体溶于水制成100 mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L D. 配制1 L 0.2 mol/L的CuSO4溶液，需用25 g胆矾 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( )A. 1molFe与稀硝酸完全反应，转移的电子数可以为2. 5NAB. 标准状况下，22.4LNO2所含的分子数目为NA C. 1molCnH2n+2所含的共用电子对数为（3n+1）NAD. CO和H2混合物1mol，完全燃烧消耗O2的分子数为0.5NA 7．下列叙述正确的是（）A. 标准状况下，11.2LSO2气体中含氧原子数等于18g水中含有的氧原子数B. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的最为0.3mol C. 100g98%的浓硫酸所含的氧原子个数为4molD. 20gNaOH溶于1L水，所得溶液中c(Na)=0.5mol・L1+-8．向质量分数为2a%，体积为10 mL，物质的量浓度为c1mol・L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之质量分数变为 a%，此时物质的量浓度为c2mol・L1，则下列关系正确的是－A. V>10, 2c2＝c1B. V<10,2c2��c1C. V>10,2c210, 2c2>c1 9．下列溶液配制实验的描述完全正确的是A. 在容量瓶中先加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸B. 用浓盐酸配制1 : 1（体积比）的稀盐酸（约6mol.L-1）通常需要用容量瓶等仪器 C. 配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4以防水解D. 用pH=1的盐酸配制100mL、pH =\的盐酸所需全部玻璃仪器有100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管10．由C16O和C18O组成的混合气体与同温、同压下空气(平均相对分子质量为29)的密度相同，则下列关系正确的是A. 混合气体中C16O与C18O的分子数之比为14：15B. 混合气体中C16O与C18O的物质的量之比为1：1C. 混合气体中C16O与C18O的质量之比为15：14D. 混合气体中C16O与C18O的密度之比为1：111．标准状况下VL氨气溶解在1L水里(水的密度近似为lg/mL),所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为?，物质的量浓度cmol/L，则下列关系中不正确的是（） A. ρ= (17V+22400)/ (22.4+22.4V ) B. ?= 17c/(1000ρ) C. ?= 17V/ (17V+22400) D. c= 1000Vρ/(17V+22400) 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。

高三化学第一章单元测验（满分100分：时间100分钟）1、将反应Mn2+ + BiO3- + H+−→−MnO4- + Bi3+ + H20配平后：H+的化学计量数为（）A、8B、10C、14D、302、在3Cl2 +8NH3 =6NH4Cl +N2反应中：还原性最强的物质是( )A、Cl2B、NH3C、NH4Cl D、N23、在反应KI +5KIO3 +3H2S =3I2 +3K2SO4 +3H2O 中：被氧化的碘元素和被还原的碘元素的质量比是 ( )A、1：5B、5：1C、6：1D、1：64、下列变化中：需加入氧化剂才能进行的是 ( )A、Br―→Br2B、Cr2O72―→Cr3＋C、S2―→HS―D、NO3―→NO5、在xR2＋ +y H＋ +O2 =m R3＋+n H2O 的离子反应中：m 的值为 ( )A、2xB、4C、y/2D、4n6、有一不纯的铝样品中含有硅和铁两种杂质：现取两份等质量的样品分别与足量的盐酸、氢氧化钠溶液反应：充分反应后生成等质量的气体。

已知在常温下：硅可与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气。

则此不纯的铝样品中含铁和硅的质量之比为（）A．4：1 B．2：1 C．3：1 D．1：17、10．将KCl和CrCl3两种固体混合物共熔制得化合物X：X由K、Cl、Cr元素组成。

将中Cr元素全部氧化成Cr2O72－： Cr2O72－可过量的KI中氧化出2.667g I２：反应离子方程式是：Cr2O72－＋6I－＋14H＋＝2Cr3＋＋3 I２＋7H2O：如果取溶有1.892g X的溶液：加入过量的AgNO3：可得4.52g AgCl沉淀：则表示Ｘ组成的化学式为（）A K3Cr2Cl7B K3Cr2Cl5C K3Cr2Cl9D K2CrCl48、已知（1）硫酸铜 + 碳酸钠：主要反应Cu2++ CO32-+ H2O=Cu(OH)2↓+CO2次要反应：Cu2+ + CO32- =CuCO3↓ （2）硫酸铜+硫化钠：主要 Cu2+ + S2-=CuS↓次要反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓+ H2S下列几种物质溶解度大小比较正确的是（）A、Cu(OH)2>CuCO3>CuS B、Cu(OH)2<CuCO3<CuSC、CuS >Cu(OH)2>CuCO3D、CuS <Cu(OH)2<CuCO39、有FeSO4、Fe2(SO4)3、CuSO4的混合溶液600mL：其中c(SO42-) = 0.1mol·L-1投入一些锌粉：反应后得到一些固体沉淀：经测定沉淀中含有Cu、Fe：2+离子。