2020-2021学年高三化学一轮复习章节检测 第一章 能力提升检测卷

高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）从末尾用火的原始社会，到运用各种天然物质的现代社会，人类都在享用化学效果，以下是2021届高考化学第一轮温习才干提升训练，请考生及时练习。

一、选择题(此题包括10小题,每题6分,共60分)1.以下关于乙醇、乙酸的性质说法正确的选项是 ()A.乙醇分子和乙酸分子中都有羟基,因此乙醇和乙酸的水溶液都有弱酸性B.无水乙醇和无水乙酸都能与钠反响放出氢气C.乙酸水溶液与Na2CO3溶液反响放出CO2,乙醇水溶液与NaHCO3溶液反响放出CO2D.乙醇与无水乙酸混合加热即有少量乙酸乙酯生成2.以下有关无机化合物的看法正确的选项是 ()A.酸性条件下CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHB.乙酸和乙酸乙酯均能使NaOH的酚酞溶液褪色,由于它们的分子组成和结构相反C.用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇D.乙醇和乙酸都存在碳氧双键,二者可以发作酯化反响3.酸和醇反响生成的酯的相对分子质量为90,该反响的反响物是 ()A.和CH3CH2OHB.和CH3CH218OHC.和CH3CH218OHD.和CH3CH2OH4.(2021湖南模拟)化学与生活亲密相关,以下有关说法正确的选项是 ()A.糖类、蛋白质、油脂都属于自然高分子化合物B.煤经气化、液化和干馏三个物理变化进程,可变为清洁动力C.葡萄糖、蔗糖和淀粉都能发作水解反响D.医药中常用酒精来消毒,是由于酒精可以使细菌蛋白体发作变性5.(2021西安模拟)以下物质中,能发作取代反响且无同分异构体的是 ()A.甲烷B.乙醇C.乙酸乙酯D.乙酸6.以下无机物的鉴别中,所选用的试剂及发生的现象不完全正确的选项是 ()选项无机物试剂现象 A 乙烯溴水橙色褪去 B 葡萄糖新制氢氧化铜出现白色沉淀 C 淀粉碘水出现蓝色沉淀 D 蛋白质浓硝酸呈黄色 7.以下说法正确的选项是 ()A.纤维素、聚乙烯、光导纤维都属于高分子化合物B.由乙烯之间的相互加成可以失掉聚乙烯C.乙烯和聚乙烯都能与溴的四氯化碳溶液发作加成反响D.聚丙烯的结构简式为8.(2021邯郸模拟)某种无机物的球棍模型如图(图中棍表示单键、双键或三键)。

第一章实力提升检测卷1．比较1 mol N2和1 mol CO中的下列物理量：①分子的物质的量；②原子的物质的量；③质量；④电子数；⑤质子数。

其中相同的是( ) A．①②③B．①②③⑤C．①②③④⑤D．①④⑤【答案】C【解析】因为N2和CO的相对分子质量相同，且均为双原子分子，二者分子内的质子数均为14，又二者的物质的量相同，所以题述5项均分别相同。

2．下列图示装置正确且能达到试验目的的是( )【答案】C【解析】向容量瓶中转移溶液须要用玻璃棒引流，A项错误；过滤时漏斗下端尖嘴要紧靠在烧杯壁上，B项错误；胶体粒子不能透过半透膜，离子和小分子可以透过半透膜，C项正确；蒸馏时，温度计的水银球应当位于蒸馏烧瓶的支管口处，D项错误。

3．下列试验中，试验设计或所选装置合理的是( )A．用乙醇提取碘水中的碘，应选择图③所示装置B．用图①和图②所示装置进行粗盐提纯C．用图④所示装置进行石油分馏试验制取汽油D．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液，用于除去SO2中含有的少量HCl【答案】B【解析】图①为过滤操作，图②为蒸发操作，图③为分液操作，图④为蒸馏操作，图⑤为洗气装置；碘在乙醇中的溶解度比在水中的大，则碘更易溶解在乙醇中，但乙醇与水随意比互溶，不能用于萃取碘水中的碘单质，故A错误；粗盐提纯过程中须要过滤和蒸发操作，故B正确；石油是烃的混合物，依据其成分的沸点不同，可用蒸馏的方法将成分进行分别，进行石油分馏试验制取汽油需用温度计测量以限制馏分的温度，故C错误；SO2可与Na2SO3溶液反应，应运用饱和NaHSO3溶液除去少量HCl气体，故D错误；答案选B。

4．下列有关溶液浓度的说法正确的是( )A．将500 mL 1 mol·L－1的硝酸溶液蒸发至100 mL，浓度变为5 mol·L－1B．将10 mL 18.4 mol·L－1浓硫酸与90 mL水混合，得到的稀硫酸浓度为1.84 mol·L－1C．配制1 mol·L－1KAl(SO4)2溶液100 mL，应称取明矾晶体47.4 gD．试验室须要450 mL 0.2 mol·L－1的NaOH溶液，应精确称量烧碱3.6 g【答案】C【解析】硝酸易挥发，加热蒸发硝酸物质的量削减，A错误；混合后溶液体积小于100 mL，稀硫酸浓度大于1.84 mol·L －1，B 错误；称取明矾晶体[KAl(SO 4)2·12H 2O]0.1 mol ，即47.4 g ，C 正确；须要450 mL 溶液应配制500 mL 溶液，应称量4.0 g NaOH ，D 错误。

1．下面的“诗”情“化”意，分析正确的是A．“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化B．“日照澄州江雾开”中伴有丁达尔效应C．“试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅盐酸，该句诗表明玉的硬度很大D．“绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，萄萄糖发生了水解反应【答案】B【点睛】本题考查了化学变化与物理变化的区别、硅酸盐的性质、胶体的性质、葡萄糖的性质等。

侧重于考查学生的分析能力应用能力，注意相关知识的积累。

本题的难点是理解各诗句的含义，和与化学知识的联系。

2．N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．9 g超重水（3H216O）含中子数为6 N AB．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子数目为N AC．常温常压下，16 g甲烷中共价键数目为4N AD．1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-离子数之和为0.1N A【答案】C【解析】试题分析：A、超重水的摩尔质量为22g·mol—1，因此9g超重水含有中子物质的量为：9×12/22mol=54/11mol，故错误；B、标准状况下，CCl4不是气态，故错误；C、1mol甲烷中含有4mol共价键，因此16g甲烷中含有共价键为16×4/16mol=4mol，故正确；D、C元素在水中存在的所有形式为CO32—、HCO3—、H2CO3，因此n（CO32—）＋n（HCO3—）＋n（H2CO3）=0.1mol，故错误。

考点：考查阿伏加德罗常数等知识。

3．奎宁酸和莽草酸是某些高等植物特有的脂环状有机酸常共存在一起，其结构简式如图所示。

下列说法正确的是A．奎宁酸与莽草酸互为同分异构体B．两种酸含有的官能团完全相同C．两种酸均能发生加成反应、聚合反应和取代反应D．等物质的量的奎宁酸和莽草酸分别与足量Na反应，同温同压下产生H2的体积比为5：4【答案】D【解析】A．奎宁酸与莽草酸的不饱和度不同，分子式一定不同，不是同分异构体，故A错误；B．莽草酸含有碳碳双键，故B错误；C．莽草酸含有碳碳双键，能发生加成反应，奎宁酸没有碳碳双键，不能发生加成反应，故C错误；D．含有羟基和羧基，都可与钠反应，消耗钠的物质的量之比为5：4，故D错误；故选D。

单元质检卷(一)物质及其变化(分值:100分)一、选择题:本题共10小题,每小题2分,共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.(2020北京普通高中学业水平等级性考试)下列物质的应用中,利用了氧化还原反应的是()A.用石灰乳脱除烟气中的SO2B.用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]处理污水C.用盐酸去除铁锈(主要成分Fe2O3·x H2O)D.用84消毒液(有效成分为NaClO)杀灭细菌2.(2020山东济南一模)新冠肺炎疫情出现以来,一系列举措体现了中国力量。

在各种防护防控措施中,化学知识起了重要作用,下列有关说法错误的是()A.使用84消毒液杀菌消毒是利用HClO或ClO的强氧化性B.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯,属于有机高分子材料D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其单体四氟乙烯属于卤代烃3.(2020山东枣庄期末)物质世界丰富多彩,可以分类认识和研究。

下列从不同角度对物质分类正确的是()A.金属单质在化学反应中化合价升高,是氧化剂B.Na2O、CaO与酸反应只生成盐和水,均属于碱性氧化物C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、胶体、乳浊液或悬浊液D.盐酸和熔融的烧碱均能导电,都是电解质4.(2020湖北部分重点中学上学期起点考试)下列反应的离子方程式不正确的是()A.向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全:Ba2++2OH+H++S O42-+N H4+BaSO4↓+NH3·H2O+H2OB.向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2++2HC O3-+2Ca2++4OH2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OC.氢氧化铁胶体的制备:Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+D.标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L l溴化亚铁溶液中:2Fe3++4Br+3Cl22Fe2++2Br2+6Cl5.下列各种情况下一定能大量共存的离子组是()A.pH=7的溶液中:Fe3+、Cl、Na+、N O3-B.由水电离出的c(H+)=1×1013 mol·L1的溶液中:Na+、C O32-、Cl、K+C.pH=1的溶液中:N H4+、Cl、Cu2+、S O42-D.无色溶液中:Al3+、HC O3-、I、K+6.实验室制备NaClO2的装置如下图,其中C装置内生成ClO2,下列说法正确的是()A.实验开始时,应打开分液漏斗的活塞及弹簧夹乙,关闭弹簧夹甲B.可用98.3%的硫酸代替75%的硫酸C.H2O2是制备NaClO2反应的还原剂D.F中的试剂可用饱和Ca(OH)2溶液7.乙醇与酸性K2Cr2O7溶液混合可发生反应:Cr2O72-+C2H5OH+H+Cr3++CH3COOH+H2O(未配平)。

2021年上学期高三一轮复习第一次月考化学试题【天津版】第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

2．本卷共20题，每题2分，共40分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S：32 Cl:35.5的是1. 化学与生活密切相关，下列说法不正确．．．Ａ．葡萄糖可用于补钙药物的合成Ｂ．二氧化硫可广泛用于食品的漂白Ｃ．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装Ｄ．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌2. 下列关于化学与生产、生活的认识正确的是Ａ． CO2、CH4、 N2等均是造成温室效应的气体Ｂ．酸雨是pH小于7的雨水Ｃ． CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成Ｄ．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺3. 设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ．1L 1mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的数目为N AＢ． 78g 苯含有C＝C双键的数目为3N AC．标准状况下，6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AＤ．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A4. 下列物质分类正确的是Ａ． SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物Ｂ．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体Ｃ．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物Ｄ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质5. 水溶液中能大量共存的一组离子是A．Na+、Al3+、Cl-、CO32-Ｂ．K+、Ca2+、Cl-、NO3-C．H+、Na+、S2-、SO32- Ｄ． K+、NH4+、OH-、SO42-6. 下列离子方程式正确的是Ａ． Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-Ｂ． Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32—＋4H＋=SO42—＋3S↓＋2H2OＣ．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42—恰好完全沉淀：2Ba2+＋3OH-＋Al3+＋2SO42-2BaSO4↓＋Al（OH）3↓Ｄ．双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I—=I2＋2H2O7. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是Ａ．使甲基橙变红色的溶液：Mg2＋、K＋、SO42—、NO3—Ｂ．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Cu2＋、HCO3—、NO3—Ｃ．0.1 mol·L—1高锰酸钾溶液： H+、Na+、SO42-、乙醇分子Ｄ．0.1 mol·L—1NaAlO2溶液：H＋、Na＋、Cl—、SO42—8. 下列有关说法正确的是Ａ．单质Na可通过电解NaCl溶液制得Ｂ．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂Ｃ．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应Ｄ． 25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大9. 下列实验的现象与对应结论均正确的是10. 下列依据相关实验得出的结论正确的是Ａ．向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐溶液Ｂ．向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2＋Ｃ．将某气体通入淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝，该气体一定是氯气Ｄ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液的是11. 下列有关实验的做法正确．．Ａ．蒸馏时，应先点燃酒精灯加热，再通冷凝水B 用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体Ｃ．配制1.0000 mol·L-1氢氧化钠溶液时，将NaOH溶解后立即转移至容量瓶中D 检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体12. 将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是13．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是A．①是氨气发生装置 B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置 D．④是氨气收集、检验装置14．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是A．稀硝酸 B．稀硫酸 C．盐酸 D．氢氧化钠溶液15. 下列有关物质性质的应用正确的是Ａ．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气Ｂ．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸Ｃ．液氨气化时要吸收大量的热，可用作制冷剂Ｄ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝16. 下列叙述中，错误的是Ａ．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯Ｂ．苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷Ｃ．甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯Ｄ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷17. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转。

2020～2021学年度第一学期高三质量检测化学试题2020.12 注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，用中性黑色签字笔将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 S 32 K 39 Cu 64 Zn 65 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．化学与生产、生活密切相关。

下列叙述错误的是A．氯化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂B．石灰石在高温下可用于消除燃煤烟气中的SO2C．传感膜是能够将化学能转化为电能的功能高分子膜D．碳酸钡可用于肠胃X射线造影检查2．下列有关实验操作说法错误的是A．蒸馏时应先加热蒸馏烧瓶，再向冷凝管中通入冷水B．向容量瓶中转移液体时，玻璃棒可以接触容量瓶刻度线下的内壁C．用分液漏斗分液时，眼睛注视分液漏斗内的液面D．用蒸发结晶的方法可使NaC1从溶液中析出3．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，X是地壳中含量最高的元素，单质Z在X单质中燃烧火焰呈黄色，R基态原子p能级有一对成对电子。

下列说法正确的是A．电负性：X>R>Z>YB．X与Y组成的化合物肯定含有共价键C．原子半径：Z>R>X>YD．气态氢化物的稳定性：X>Y>R4．用N A表示阿伏加德罗常数值，下列叙述中正确的是A．18g氨基(—ND2)中含有的电子数为10N AB．24g金属镁在空气中完全燃烧，转移电子数为2N AC．足量MnO2和80mL10mol·L-1浓盐酸共热可生成0.2N A个C12分子D．电解精炼铜时，若转移N A个电子，则阳极质量减小32g5．用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是A．用装置甲检验氯化铵受热分解生成的两种气体B．用装置乙加热熔融的纯碱固体C．用装置丙提纯Fe(OH)3胶体D．用装置丁可分离苯(沸点80.1℃)和溴苯(沸点156.2℃)6．如图所示的盐可用于处理黑磷纳米材料，从而保护和控制其性质。

（人教版）高考一轮复习《金属及其化合物》单元检测试题（考试时间：40分钟，满分100分）一、单项选择题：本题包括10小题，每小题6分，共60分。

1．下列有关金属冶炼方法叙述正确的是( )A ．电解氯化镁水溶液制备镁B ．利用铝热反应制备铝C ．加热分解Fe 2O 3制备铁D ．用火法或湿法均可制备铜解析：选D 。

电解氯化镁水溶液的化学方程式为MgCl 2＋2H 2O=====电解Mg(OH)2↓＋Cl 2↑＋H 2↑，不能制备镁单质，A 项错误；铝热反应是利用铝的强还原性制备钨、铬等高熔点金属的一种方法，B 项错误；冶炼铁用热还原法，C 项错误。

2．Na 2CO 3俗称纯碱，是基本化工原料。

下列涉及Na 2CO 3的方程式中，正确的是( )A ．Na 2O 2与CO 2反应生成Na 2CO 3: Na 2O 2＋CO 2===Na 2CO 3＋O 2B ．Na 2CO 3溶液呈碱性：CO 2－3＋2H 2O H 2CO 3＋2OH －C ．Na 2CO 3溶液除去CH 3COOC 2H 5中的CH 3COOH: CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2OD ．饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4 解析：选D 。

A.Na 2O 2与CO 2反应的化学方程式为2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2，A 项错误；B.Na 2CO 3是多元弱酸的正盐，水解显碱性且分步进行，水解方程式为CO 2－3＋H 2O HCO －3＋OH －、HCO －3＋H 2OH 2CO 3＋OH －，B 项错误；C.乙酸是弱酸，在离子方程式中写化学式，方程式为CO 2－3＋2CH 3COOH===CO 2↑＋H 2O ＋2CH 3COO －，C 项错误；D.CaSO 4的溶解度大于CaCO 3，发生沉淀转化，反应为CO 2－3＋CaSO 4===CaCO 3＋SO 2－4，D 项正确。

2021届新课标高考化学一轮复习同步测控模块1单元验收测试卷考生须知：1、全卷分试题卷和答题卷两部分，试题共有二大题，29小题。

满分100分。

考试时间90分钟。

2、本卷答案必须做在答题卷相应位置上，做在试题卷上无效，考试结束后只交答题卷。

3、解答本卷不可使用计算器。

一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意）1、大气中CO2含量的增加会加剧“温室效应”。

下列活动会导致大气中CO2含量增加的是A．燃烧煤炭供热B．利用风力发电C．增加植被面积D．节约用电用水2、下列与化学概念有关的说法正确的是A．化合反应均为氧化还原反应B．金属氧化物均为碱性氧化物C．催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D．石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物3、下列说法中正确的是A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D．硫酸钠在水中的电离方程式可表示为：Na2SO4===2Na＋＋S6＋＋4O2－4、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制碱 D．海水提溴5、下列说法正确的是A．过氧化钠、烧碱、纯碱分别属于碱性氧化物、碱、盐B．氯化银、冰醋酸、酒精、水银分别属于强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质也不是非电解质C．Na、Al、Cu可以分别用热还原法、热分解法和电解冶炼法得到D．天然气、沼气和液化石油气分别属于化石能源、不可再生能源和二次能源6、下列有关化学基本概念的依据正确的是A．胶体：能否稳定存在B．氧化还原反应：元素化合价是否变化C．共价化合物：是否含有共价键D．强电解质：熔融状态下是否完全电离7、下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．MgCl2===Mg2＋＋2Cl－D．Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－8、下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被．．空气氧化的是 A．K B．Na C．Fe D．Al9、除去下列物质中的少量杂质，所选用试剂及操作方法均正确的是适量BaCl2溶过滤C NaCl溶液（MgSO4溶液）液FeCl2溶液（CuCl2溶D足量铁粉过滤液）．．①石英只可用于生产光导纤维，且常温下不与强酸反应；②次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌；③黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成；④用铜片在加热的条件下就可鉴别浓硫酸和稀硫酸；⑤70mL的H2S和90mL的O2混合点燃后恢复到原状况可产生70mL的SO2；⑥将过量CO2气体通入水玻璃中可生成硅酸和纯碱A．①②④⑤ B．①②③④ C．②④⑥ D．②③④11、对下列反应：①NH4HCO3溶液与石灰水反应、②K2SO3溶液与稀盐酸反应，③Si与烧碱溶液反应、④Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④12、设N A为阿伏伽德罗常数的值。

2021届高三化学一轮复习通关检测卷 新高考卷（一）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 一、选择题：本题共10个小题，每小题2分。

共20分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与人们的生活、生产密切相关。

下列说法正确的是( ) A.“火树银花合，星桥铁锁开”中涉及的焰色反应是化学变化B.纳米铁粉可以去除被污染水体中的2+Cu 、2+Hg 等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附C.燃煤中加入CaO 可以减少酸雨的形成，同时也可以减少温室气体的排放D.“落汤螃蟹着红袍”中涉及化学变化 2.某醇分子的结构简式为，用系统命名法命名其名称为( )A.3-甲基-3-戊醇B.2，2-二乙基-1-丙醇C.2-甲基-2-乙基-1-丁醇D.2-甲基-3-乙基-4-丁醇3.甲硫氨酸是构成人体的必需氨基酸之一，结构简式如图所示。

下列有关说法正确的是( )A.第一电离能：O>N>C>HB.基态氧原子的电子有8种空间运动状态C.甲硫氨酸分子中碳原子的杂化类型有2sp 和3spD.甲硫氨酸分子间不能形成氢键4.用下列实验装置进行相应实验，装置正确且能达到相应实验目的的是( )A.用图1所示装置分离2I 和4NH Cl 固体B.用图2所示装置可以完成“喷泉”实验C.用图3所示装置制取少量2CO 气体D.用图4所示装置测定中和热5.科学家将含有石墨烯和碳纳米管两种纳米材料的水溶液在低温环境下冻干得到“全碳气凝胶”，该固态材料的密度仅是0.163 mg cm -，是迄今为止世界上最轻的材料。

江西师大附中2020┄2021学年上学期度高三化学同步复习质量检测化学试题第I卷（选择题部分共42分）选择题（每小题只有．．1．个．正确选项符合题意，每小题3分，共42分）1．为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器、所用试剂合理的是选项实验目的主要仪器试剂A分离Br2和CCl4混合物分液漏斗、烧杯Br2和CCl4混合物、蒸馏水B鉴别葡萄糖和蔗糖试管、烧杯、酒精灯葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液C实验室制取H2试管、带导管的橡皮塞锌粒、稀HNO3D测定NaOH溶液浓度滴定管、锥形瓶、烧杯NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸2．下列实验中，所选装置不合理的是①②③④⑤A．分离Na2CO3溶液和CCl4，选④ B．实验室制乙炔，选③C．用FeC12溶液吸收C12，选⑤ D．粗盐提纯，选①和②3．下列实验可实现鉴别目的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、FeSO4四种溶液B．用湿润的碘化钾淀粉试纸鉴别Br2（g）和NO2C．用CO2鉴别NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液4．实验室制备下列气体时，所用方法正确的是A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气5．下列做法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50 mL量筒中配制0.1000 mol·L—1碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火6．实验是化学研究的基础。

下列对实验现象的描述错误．．的是KSCN溶液FeCl3溶液氨气滴有酚酞的水葡萄糖溶 液新制氢氧化铜①②③④A．实验①中溶液无明显变化 B．实验②试管中混合溶液变血红色C．实验③中烧瓶内溶液变红色 D．实验④中出现红色沉淀7．用氯气制取并获得碘单质，不能．．实现实验目的的装置是甲乙丙丁A．用甲制取少量氯气 B．用乙氧化溶液中的碘离子C．用丙提取置换出来的碘 D．用丁过滤I2的CCl4溶液得碘单质8．下列有关实验的操作和现象描述的对应关系正确的是A．将NaOH溶液逐滴滴入FeSO4溶液中，只观察到白色沉淀B．将钠放入水中，钠浮在水面上、熔成一个闪亮的小球、四处游动、溶液变红C．除去表面保护膜的铝在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝以小液滴的形式滴落下来D．在滴有酚酞溶液的Na2SiO3溶液中，逐滴加入稀盐酸，溶液的红色逐渐变浅，并有白色胶状物生成9．茶叶中铁元素的检验可经过以下四个步骤，各步骤中选用的实验用品不必都用到的是A．将茶叶灼烧灰化，选用①、②和⑨B．用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④、⑥和⑦C．过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦D．检验滤液中的Fe3＋，选用③、⑧和⑩10．用右图装置（夹持、加热装置已略）进行实验，有②中现象，不能．．证实①中反应发生的是①中实验②中现象A铁粉与水蒸气加热肥皂水冒泡B加热NH4Cl和Ca（OH）2混合物酚酞溶液变红C NaHCO3固体受热分解澄清石灰水变浑浊D石蜡油在碎瓷片上受热分解Br2的CCl4溶液褪色11．用右图所示装置检验对应气体时，不能．．达到目的的是生成的气体试剂X试剂YA电石与水反应制取的乙炔CuSO4溶液Br2的CCl4溶液B 木炭与浓H2SO4加热制取的二氧化碳饱和NaHCO3溶液澄清石灰水C CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热制取的乙烯水KMnO4酸性溶液D C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃制取的乙烯NaOH溶液Br2的CCl4溶液12．下列选项中的反应、现象与结论完全一致的是（夹持、加热装置已略去）①中的反应②中的现象结论A MnO2与浓盐酸加热紫色石蕊溶液先变红后褪色氯水有酸性和氧化性B Cu与浓硫酸加热溴水褪色SO2有漂白性C Na2CO3与醋酸溶液苯酚钠溶液变浑浊酸性：碳酸>苯酚13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A将无色NO通入到浓硝酸中，产生红棕色气体还原性：NO>NO2B室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。

高考化学第一轮复习提升训练测试题（带答案）2021年高考化学一轮温习的重点在于对知识点的片面掌握，下面是2021年高考化学第一轮温习提升训练测试题，请考生及时训练。

1.以下物质：①CO2;②CCl4;③NH3;④BF3;⑤H2O;⑥HBr中，分子中电荷的空间散布是对称的是()?A.①②④B.②④⑤?C.④⑤D.①②2.物质的以下性质不能用键能来解释的是()A.氮气的化学性质没有氯气生动B.HF比HCl动摇C.金刚石的熔点比晶体硅高D.常温下溴呈液态，碘呈固态3.向盛有硫酸铜溶液的试管中参与氨水，首先构成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解失掉深蓝色透明溶液。

以下对此现象的相关说法不正确的选项是A.沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu(NH3)4]2+B.向反响后的溶液中参与乙醇，有沉淀析出C.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对D.反响前后，Cu2+浓度不变4.酸根RO3-所含电子数比硝酸根NO3-的电子数多10。

那么以下说法正确的选项是A.R原子的电子层数比N的电子层数多2B. R元素的最高正化合价与NO3-中的N的化合价相等C. R所含电子数比N的电子数多10D.R和N为同族元素5.以下说法正确的选项是A.电子从3S能级跃迁到3P能级构成的光谱是发射光谱B.白磷(P4)分子是正四面体结构，故分子中的键角为1090281C.NO2- 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为V形D.原子晶体熔点不一定比金属晶体高，分子晶体熔点不一定比金属晶体低6.SCl6是一种无色的很动摇的物质，可用于灭火。

SCl6的分子结构如下图，呈正八面体型。

假设氯元素有两种动摇的同位素，那么SCl6的不同的分子种数为( )A.6B.7C.10D.12A.晶体可溶于水B.具有较高的熔点C.水溶液可导电D.熔融形状能导电8.以下各组物质中分子、离子或晶体的空间结构完全不同的是A.NH3和H3O+B.NH4+和CH4C.CO2和SiO2D.金刚石和晶体硅以下说法中正确的选项是A.烯中C=C的键能是乙烷中C-C的键能的2倍B.氮气分子中含有1个键和2个键C.可以用来权衡化学键强弱的物理量有：原子化热、晶格能、键能范得华力、氢键D.NH4+中4个N-H键的键能不相反A.反响后溶液中不存在任何沉淀，所以反响前后Cu2+的浓度不变B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+.向反响后的溶液参与乙醇，溶液没有发作变化D.在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道NH3极易溶于水，与此性质有关的是A.NH3与水构成分子间氢键B.NH3是极性分子CNH3相对分子质量小，范德华力小D.NH3会与水发作反响12.以下各组微粒中，都互为等子体的是A.CO、NO、NaH、N2B.SO2、NO、N3-、CNO-C.CO32-、NO3-、BeCl2D.SiF4、SiO、SO42-、PO13.以下关于丙烯(CH3CH=CH2)的说法正确的选项是A.一个丙烯分子中有8个键和1个键B.丙烯分子中3个碳原子能够在同不时线上C.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化D.丙烯分子中不存在非极性键三氯化氮(NCl3)常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的选项是( )A.它是一种非极性分子B.它能以配位键与Cl-结合，生成NCl4-C.NCl3中N原子采用SP2杂化D.NCl3中N元素为-3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO 以下各组物质中，不互为同素异形体的是A.金刚石和C60B.红磷和P4C.O2和O3D. 1H和2H16.由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质区分含有两种以上元素，它们的分子质子总数均与氩原子相反。

【高考复习】2021年高考化学第一轮复习能力提升训练（含答案）化学对我们认识和利用物质具有重要的作用，以下是高考化学第一轮复习能力提升训练，请考生及时练习。

一、多项选择题（该题包括10个子题，每个子题6分，共60分）1.下列实验操作中正确的是()a、配制一定浓度物质的硫酸溶液时，用量筒测量一定体积的浓硫酸，倒入烧杯中，然后用蒸馏水冲洗量筒2~3次，将洗涤液倒入烧杯中稀释b.玻璃导管蘸水后,边旋转边向橡皮管中插入c、当用带橡胶头的滴管向试管中添加液体时，将滴管尖端伸入试管口d.称量氢氧化钠固体的质量时,放在纸片上,并置于托盘天平的左盘,砝码放在右盘2.以下关于实验的陈述是正确的（）a.可用碱式滴定管量取12.85ml的kmno4溶液b、石油的实验室蒸馏可使用图a所示的实验装置进行c.取用金属钠或钾时,没用完的钠或钾要放回原瓶d、准备500ml0 4mol-1 NaCl溶液，必要的仪器如图B所示3.以下关于化学实验中先与后的说法中正确的是()① 加热试管时，先均匀加热，然后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③ 制备药物时，在装载药物前检查设备的气密性④使用容量瓶、分液漏斗、滴定管前,先检查是否漏水后洗涤干净⑤ 用大量3%~5%的硫酸钠溶液清洗皮肤，然后小心喷洒⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后水洗⑦ 点燃H2和C2H4等可燃气体时，在点燃前检查气体的纯度a.①②③⑥⑦b.①②⑤⑦C① ② ③ ④ ⑥⑦ D.所有4.下列实验操作正确的是()a、硫升华的试管可以用酒精清洗b.用10ml量筒量取8.58ml蒸馏水c、用盐酸滴定时，放入标准水中中和滴定d.用四氯化碳萃取碘水中的碘5.密封试验具有简单、方便、经济、绿色等优点。

观察以下四个管道密封试验（夹紧装置未绘制），并判断以下陈述是否正确（）a.加热时,a上部聚集了固体nh4cl,说明nh4cl的热稳定性比较好b、加热时，发现b中的I2变成紫色蒸汽，并在上部聚集成紫黑色固体c.加热时,c中溶液红色变深,冷却后又变浅d、在d槽中，气体颜色变浅6.(2021哈尔滨模拟)下列说法正确的是()a、将浓硝酸保存在实验室中b.准确量取9.50ml稀硫酸c、用托盘天平称量氢氧化钠固体d.实验室中保存na2co3溶液7.（2022西宁模拟）实验中的以下操作是正确的（）a.用试管取出试剂瓶中的na2co3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中b、当用浓硫酸制备一定量和浓度的稀硫酸时，浓硫酸应溶解在水中，冷却至室温，然后转移至容量瓶中c.用蒸发方法使nacl从溶液中析出时,应将蒸发皿中nacl溶液全部蒸干才停止加热d、 Hg（NO3）2溶解在水中。

2020-2021年高考化学一轮复习第一单元物质的量试题1．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成N A个H2分子B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N A个SO3分子C．标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含N A个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8N A个电子2．N A代表阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是()A．92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0N AB．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N AC．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2.0N AD．0.2 mol冰醋酸与0.4 mol乙醇一定条件下充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为0.2N A 3．设N A阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确．．．的是A．10g的2H216O含有的质子数与中子数均为5N AB．32g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6N AC．26gC2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2N AD．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为N A4．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2N A个，则阳极质量减少64 gB．0.1 mol KI与0.1 mol FeCl3在溶液中反应转移的电子数为0.1N AC．1 L 0.5 mol·L-1醋酸钠溶液中阴、阳离子总数目大于N AD．0.1 mol环氧乙烷()中含有共价键的总数约为0.3×6.02×10235．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．标准状况下，2.24 L CC14所含的原子数为0.5 N AB．常温下，在18g D2O中含有N A个氧原子C．常温下，7.8 g苯中所含C—H数为0.6N AD．标准状况下，11.2L乙烯含有非极性共价键数目为3N A6．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子构成H m X分子。

山东省平度第一中学高三化学一轮复习阶段性检测题9.13一、选择题：（每小题只有一个选项符合题意；每小题3分，共42分）1、下列物质中有固定沸点的是（）A．海水 B．重水 C．溴水 D．王水的是2、下列观点中不正确．．．A．通过化学变化一定能改变物质的性质 B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应3、下列离子在溶液中能大量共存，加入（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O晶体后，仍能大量共存的是（）A．Cu2＋S2—Br—ClO—B．K＋Ba2＋OH—I—C．Na＋H＋Cl—NO3— D．Na＋Mg2＋Cl—SO42—4、下列说法正确的是（）Ａ．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等Ｂ．等物质的量浓度的NaOH溶液与氨水中的c（OH—）相等Ｃ．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等Ｄ．等温等压下，3mol C2H2（g）和1mol C6H6（g）的密度相等5、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（）A．在SiO2晶体中，1mol硅原子与2N A个氧原子形成共价键B．0.1mol甲基中含N A个电子 C．16g臭氧O3中含有N A个氧原子D．31g白磷（P4）中含有1.5N A个P-P键6、我国发射的“神舟六号”飞船用铝粉与NH4ClO4的混合物为固体燃料进行太空姿态调整，点燃时铝粉氧化放热引发下面反应：2NH4ClO4（s）= N2（g）+ 4H2O（l）+ Cl2（g）+2O2（g）；△H<O，下列叙述错误的是（）A、NH4ClO4的分解反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞船飞行B、反应中NH4ClO4只起到氧化剂的作用，Cl2是氧化产物，N2和O2是还原产物C 、从能量变化上说反应主要是化学能转变为热能和动能D 、每分解1mol NH 4ClO 4，转移7mole -7、在一密闭容器中，反应 aA （气） bB （气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B 的浓度是原来的60%，则（ ）A ．平衡向逆反应方向移动了B ．物质A 的转化率减少了C ．物质B 的质量分数增加了D ．a>b8、反应：L （s ）＋aG （g ）bR （g ）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响图所示：图中：压强p 1＞p 2， x 轴表示温度，y 轴表示平衡混合气中G 的体积分数。

山东省泰安市2021年高三化学一轮检测试题试题（含解析）1.本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。

满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生先将自己的学校、姓名、班级、准考证号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。

3.选择题答案必须使用2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

4.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

保持卡面清洁，不折叠、不破损。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 C1 35.5 K 39 Mn 55第I卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与生产、生活及环境密切相关，下列说法不正确的是Ａ．针对新冠肺炎疫情，可用高锰酸钾溶液、无水酒精、双氧水对场所进行杀菌消毒Ｂ．常用危险化学品标志中的数字主要表示的是危险的类别Ｃ．硅胶常用作食品干燥剂，也可以用作催化剂载体Ｄ．葡萄酒中通常含有微量SO2，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化【答案】A【解析】【详解】A．高锰酸钾溶液和双氧水是利用其强氧化性进行杀菌消毒，酒精能够使蛋白质变质，但不是用无水酒精，而是用75%左右的酒精水溶液消毒，故A错误；B．危险化学品标志中的数字是对其危险特性的分类：如第1类爆炸品、第2类易燃气体、第3类易燃液体等，故B正确；C．硅胶具有较强的吸附性，可用于催化剂载体或干燥剂，故C正确；D．二氧化硫能杀菌还有较强的还原性，故添加在葡萄酒中既能杀菌又能防止葡萄酒被氧化，故D正确；故选A。

2.下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是Ａ．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干Ｂ．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热Ｃ．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出Ｄ．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化【答案】C【解析】【详解】A．锥形瓶和容量瓶内有水对实验无影响，不需要烘干，故A错误；B．蒸发时将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，可以直接加热，不需要加垫石棉网，故B错误；C．使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出，防止分液漏斗内压强过大引起危险，故C正确；D．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视锥形瓶中溶液颜色变化，以便及时判断滴定终点，故D错误；故选C。

普通高中课程标准实验教科书——化学2020┄2021学年度上学期新课标高三化学第一轮复习综合测试（命题范围：必修1、2及选修4占60﹪，选修1、2、3、5占40）说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共150分。

考试时间120分钟。

答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡规定的地方。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 S 32 Fe 56 Cu 64第Ⅰ卷（选择题，72分）注意事项：1．每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。

如需改动用橡皮擦干净后再涂写其他答案标号，不涂答题卡只答在试卷上不得分。

2．第Ⅰ卷共18小题，全部为单选题，共72分。

一、选择题（本题包括18小题，每小题4分，共72分，每小题只有一个选项符合题意）1．在2021年两会期间，许多与会代表认为环境污染已经成为当前中国发展中的一个重大问题。

一些生产和生活中产生的某种气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气体是（）A．NO B．O3C．CO2D．SO22．下列现象不能用胶体知识解释的是（）A．牛油与NaOH溶液共煮，向反应后所得溶液中加入食盐，会有固体析出；B．一支钢笔使用两种不同牌号的蓝黑墨水，易出现堵塞；C．向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，会出现红褐色沉淀；D．在河水与海水的交界处，有三角洲形成3．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是（）A．用一定量NaOH稀溶液和稀盐酸反应侧得的中和热数据，来推算一定量稀H2SO4和NaOH稀溶液反应的反应热B．用沸点数据推测能否用蒸馏的方法将两种液体混合物进行分离C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率大小D．用原子（或离子）半径数据推断同周期或同主族某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱4．具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是（）A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外的M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未排有电子的两种原子5．下列事实中，不能用勒夏特列原理（平衡移动原理）解释的是（）A．合成氨工业上，采用高压以提高NH3的产率B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率6．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ·mol―1。