2020高三化学复习探究性实验专题检测卷

2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。

②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。

反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。

(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。

实验证据是__________________________________________。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。

(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。

高三化学探究性实验专题训练（二）1．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：。

（2）实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸等；药品：钠、镁带、铝条、2 mol.L-1的盐酸、新制的氯水、饱和的H2S溶液AlCl3溶液、NaOH溶液等。

（3）实验内容：（填写与实验方案相对应的实验现象）①②③④⑤⑥（用A-F表示）写出③的离子方程式（4）实验结论：（5）有人设计了如图所示的钠与水反应实验装置，并验证钠的物理性质，钠与水反应产物。

Ⅰ.当进行适当操作时还需要的仪器有。

Ⅱ.如何进行操作？。

Ⅲ.实验现象是。

2．某研究性学习小组为探究铜、锌与浓盐酸反应，设计实验探究方案如下：（一）实验用品：纯锌片、铜片、37%的浓盐酸、蒸馏水、氯化铜溶液（二）实验记录：（三）背景资料（四）请你参与以下探究（1）实验A反应速度明显比B小，原因是（2）根据“铜位于金属活动顺序表氢之后，与稀盐酸不反应，而在实验C中加热时又产生气体”的事实，作出如下推断：①有同学认为“实验C中加热时产生的气体是溶解在溶液中的H2”，你认为是否有道理，理由是②某同学作了如下猜想：是否成立？请你设计实验方案加以验证。

（3）某同学对实验D中的白色沉淀进行分析：“不可能是CuCl2，因为CuCl2能溶于水且溶液显蓝色；也不可能是ZnCl2，因为稀释后溶液更稀，不会析出ZnCl2晶体。

若利用资料卡片资料①②大胆猜想，白色沉淀可能是CuCl。

请你帮他设计验证方案（若有多处方案，只设计两个）。

[CuCl4]3-等离子与CuCl(s)、Cl-三者之间所形成的沉淀溶解平衡移动的结果。

请写出这一平衡关系式（用离子方程式表示）。

3．某研究性学习小组为研究Cu与浓H2SO4的反应，设计如下实验探究方案（装置中的固定仪器和酒精灯均未画出）实验选用细铜丝、98.3%H2SO4、品红溶液、澄清石灰水、CC14、NaOH溶液等药品，铜丝被卷成螺旋状，一端没入浓H2SO4中，另一端露置在液面上方。

高三化学探究性实验专题训练（一）1．为探究CO 2和NaOH 确实发生了化学反应,某实验小组的同学设计了下列4种实验装置,请回答下列问题:(1)选择实验装置(3)，简述出现的实验现象以及产生该实验现象的原因：_______________________________ 。

⑵某同学质疑上述所有实验设计，该同学质疑的依据是______________________________ _ ⑶在原实验的基础(4)上，请你设计实验证明CO 2和NaOH 肯定发生了化学反应。

____________________________________________________________________________ 。

2．某校开展从废旧干电池中回收碳棒、MnO 2、NH 4Cl 、ZnCl 2等物质课外研究性学习活动，整个过程如下：⑴干电池工作时正极上的反应是NH 4++e —=NH 3+12H 2，该电极反应属于 反应（选填“氧化”或“还原”），MnO 2的作用是除去正极上的产物，本身生成Mn 2O 3，该反应的化学方程式是。

⑵锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。

⑶氯化铵、氯化锌的提取、检验①向小烧杯中加入一定量的热蒸馏水，充分搅拌， ，所得晶体即为ZnCl 2、NH 4Cl 。

+2+有同学提出第三步Zn2+的检验所得结论不可靠，其原因是3．某兴趣小组为了验证某种铅的氧化物(Pb x O y)中含有氧元素并测定其化学式，设计了如下两套实验方案：[已知：Pb4+比Pb2+氧化性更强]按实验方案，填写下列空白：方案一：⑴按上图连接好装置(B中已盛有适量水)，检查装置的气密性。

简述检查A装置气密性的方法⑵在A中硬质玻璃管内装入该铅的氧化物和炭粉混合物，B中洗气瓶内装入足量澄清石灰水。

依次点燃A、C两处酒精灯。

若Pb x O y中含有氧元素，则加热一段时间后，B中可能观察到的实验现象是：写出A中铅的氧化物和炭粉发生反应的化学方程式(只要求写一个)。

2020届高三调研考试卷化学（一）（解析附后）相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cu 641．化学与生产、生活密切相关。

下列有关叙述正确的是A．“一带一路”被誉为现代丝绸之路，丝绸属于纤维素B．电解水制氢气可缓解能源危机，实现节能环保C．“雨后彩虹”是一种与胶体有关的自然现象D．烧制“明如镜、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化2．碳纳米管、石墨烯、C60等新型碳材料具有广阔的应用前景。

下列说法正确的是A．碳纳米管属于胶体B．石墨烯属于有机化合物C．C60与金刚石互为同素异形体D．均具有相同的熔点3．水合肼(N2H4·H2O)为无色透明的油状发烟液体，是一种重要的精细化工原料，其制备的反应原理为NaClO＋2NH3 =N2H4·H2O＋NaCl。

下列关于实验室制备水合肼的操作不正确的是甲乙丙丁A．装置甲中试剂X可以选择生石灰 B．装置乙作为反应过程的安全瓶C．装置丙制备水合肼时氨气从b口进入 D．装置丁可用于吸收多余的尾气4．化学式为C3H7FO的物质，含有羟基的同分异构体数目为(不考虑空间异构)A．4种B．5种C．6种D．7种5．在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．Na Na2O2NaOHB．MgCO3MgCl2（aq）MgC．Fe Al H2D．C6H5ONa C6H5OH CO26．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A．25g胆矾溶于水形成1L溶液，所得溶液中Cu2+数目为0.1N AB．120g NaHSO4固体含有H+的数目为N AC．17g甲基( 14CH3)所含的中子数目为8N AD．1mol FeI2与22.4L Cl2完全反应时转移的电子数为2N A7．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH+4、Cu2＋、NO−3、SO2−4B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH+4、K＋、Cl－、I－C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO2−4D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO−38．已知反应：As2S3+HNO3+X→H3AsO4+H2SO4+NO↑，下列关于该反应的说法不正确的是A．X为H2O B．参加反应的HNO3全部被还原C．氧化产物为H2SO4和H3AsO3 D．生成1mol H2AsO3转移2mol e−9．下列解释事实的方程式正确的是A．用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O B．氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C．向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸：Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓D．氯气用于自来水消毒：Cl 2 + H2O2H＋+Cl－+ClO－10．2018年10月15日，中国用“长征三号乙”运载火箭成功以“一箭双星”方式发射北斗三号全球组网卫星系统第15、16号卫星，其火箭推进剂为高氯酸铵（NH4ClO4）等。

2020届北京高三化学一轮复习探究性实验专题训练1、．下列实验方案中，能达到相应实验目的是目利用乙醇的消去反应制取乙烯验证石蜡油分解的产物是乙烯检验乙烯、乙炔混合气中的乙烯比较乙醇中羟基氢原子和水分子中氢原子的活泼性答案D下列说法不．正确．．的是A．II中Al为负极，其电极反应是：Al - 3e- === Al3+B．III中的现象说明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了电极反应的进行C．IV中Fe为负极，发生了氧化反应D．上述实验表明：相同条件下，Fe在浓HNO3中更稳定，Al在浓H2SO4中更稳定答案：D3、向0.1 mol·L-1的Al2(SO4)3溶液中滴加1.0 mol·L-1的NaOH溶液，滴加过程中溶液pH随NaOH溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是A. a点pH < 7的原因：Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+B. bc段发生的主要反应：Al3+ + 3OH- === Al(OH)3↓C. ef段发生的主要反应：Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OD. d点，溶液中大量存在的离子是Na+、AlO2-和SO42-答案：D4、以下实验设计能达到实验目的的是()答案 D5、下列有关叙述不正确的是()A ．反应开始一段时间后，Na 2SiO 3溶液中出现白色沉淀B ．该实验的现象说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3C ．该实验不能证明元素的非金属性：Cl>CD ．若去掉盛放NaHCO 3饱和溶液的装置，依然能说明酸性HCl>H 2CO 3>H 2SiO 3 答案 D6、（19）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L −1的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2OC ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2OD ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH 浓硫酸△C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O答案：C7、实验测得0.5 mol·L −1CH 3COONa 溶液、0.5 mol·L −1 CuSO 4溶液以及H 2O 的pH 随温度变化的曲线如图所示。

高三化学下学期《探究实验》专题训练1、（2020年北京高考）验证牺牲阳极的阴极保护法，实验如下（烧杯内均为经过酸化的3%NaCl溶液）。

①②③在Fe表面生成蓝色沉淀试管内无明显变化试管内生成蓝色沉淀下列说法不正确．．．的是A. 对比②③，可以判定Zn保护了FeB. 对比①②，K3[Fe(CN)6]可能将Fe氧化C. 验证Zn保护Fe时不能用①的方法D. 将Zn换成Cu，用①的方法可判断Fe比Cu活泼2、（19年西城）下列实验方案不能达到相应目的的是A B C D目的比较AgCl和AgI的溶解度大小研究浓度对化学平衡的影响研究浓度对化学反应速率的影响比较碳酸、醋酸和硼酸的酸性强弱实验方案3、（19年北京海淀）为探究电解的放电规律，进行如下实验：下列说法不正确．．．的是A．对比①②可知，阴极放电顺序是：Cu2+ > H+ > Na+B．对比①③可知，阳极放电顺序是：Cl- > OH- > SO42-C．对比③④可知，阳极是铜时，会先于溶液中的离子放电序号阳极材料阴极材料电解质阳极产物阴极产物①石墨石墨0.1 mol·L-1 CuCl2溶液Cl2 Cu②石墨石墨0.1 mol·L-1 NaCl溶液Cl2H2③石墨石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液O2Cu④铜石墨0.2 mol·L-1 CuSO4溶液Cu2+Cu⑤石墨石墨熔融NaCl Cl2NaD．对比①⑤可知，电解得到金属只能用熔融态，不能用水溶液4、（2020年海淀）实验小组进行如下实验：已知：Cr2(SO4)3稀溶液为蓝紫色；Cr(OH)3为灰绿色固体，难溶于水。

下列关于该实验的结论或叙述不正确．．．的是（）A. ①中生成蓝紫色溶液说明K2Cr2O7在反应中表现了氧化性B. 操作II中仅发生反应：Cr3+＋3OH－=== Cr(OH)3↓C. 将与溶液等体积混合会产生灰绿色浑浊，该现象与Cr3+的水解平衡移动有关D. 若继续向中加入稀硫酸，溶液有可能重新变成蓝紫色5（2020年北京海淀）研究小组进行如下表所示的原电池实验:实验编号①②实验装置实验现象连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向左偏转，两侧铜片表面均无明显现象左侧铁片表面持续产生气泡，连接装置5 分钟后，灵敏电流计指针向右偏转，右侧铁片表面无明显现象下列关于该实验的叙述中，正确的是（）A.两装置的盐桥中，阳离子均向右侧移动B.实验①中，左侧的铜被腐蚀C.实验②中，左侧电极的电极反应式为2H++ 2e-=H2 ↑D.实验①和实验②中，均有O2得电子的反应发生6、某同学做如下实验实验现象溶液无色，试管上方呈红棕色产生大量气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝产生气泡，能使湿润红色石蕊试纸变蓝下列说法不正确．．．的是A. 实验Ⅰ试管上方呈现红棕色的原因是：2NO + O2＝2NO2B. 根据实验Ⅱ、Ⅲ的气体检验结果，说明都有NH3产生C. 实验Ⅰ溶液中发生的反应是：Al + 6H+ + 3NO3-＝ Al3+ + 3NO2↑+ 3H2OD. 在实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，NO3-在酸、碱及中性溶液中都被还原7、已知：Ag++SCN－AgSCN↓（白色），某同学探究AgSCN的溶解平衡及转化，进行以下实验。

2020年高三化学一轮复习——探究性实验综合训练（有答案）1、（2020年北京高考题）探究Na2SO3固体的热分解产物。

资料：①4Na2SO3Na2S＋3Na2SO4。

②Na2S能与S反应生成Na2S x，Na2S x与酸反应生成S和H2S。

③BaS易溶于水。

隔绝空气条件下，加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A，过程中未检测到气体生成。

黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。

(1)检验分解产物Na2S取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2－。

反应的离子方程式是________________________________________________________________________。

(2)检验分解产物Na2SO4取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多(经检验该沉淀含S)，同时产生有臭鸡蛋气味的气体(H2S)，由于沉淀增多对检验造成干扰，另取少量溶液B，加入足量盐酸，离心沉降(固液分离)后，________(填操作和现象)，可证实分解产物中含有SO42−。

(3)探究(2)中S的来源来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。

来源2：溶液B中有Na2S x，加酸反应生成S。

针对来源1进行如图实验：①实验可证实来源1不成立。

实验证据是__________________________________________。

②不能用盐酸代替硫酸的原因是__________________________________________________。

③写出来源2产生S的反应的离子方程式：__________________________________________。

(4)实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。

运用氧化还原反应规律分析产物中S产生的合理性：___________________________________________________________。

重庆市2020届高三学业质量调研抽测理综可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Sr 88一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学，就在身旁。

下列说法错误的是（）A. 常见医用口罩的过滤层主要材质是聚丙烯，其结构简式为B. 气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系C. 为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂要冷冻保藏D. 中医经典方剂“清肺排毒汤”，其处方组成中的生石膏化学式为CaSO4·2H2O【答案】A【详解】A．聚丙烯结构简式为，故A错误；B．气溶胶是固态或液态颗粒分散在气体介质中所形成的分散系，故B正确；C．高温能够使蛋白质变性，所以疫苗等生物制剂要冷冻保藏是为了防止蛋白质变性，故C 正确；D．生石膏化学式为CaSO4·2H2O，故D正确；故答案选A。

2.医用酒精和84消毒液混合使用可能发生反应：4NaClO+CH3CH2OH HCCl3+HCOONa+NaCl+2NaOH+H2O，设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A. 含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目为N AB. 上述反应中，每生成1molNaCl，转移的电子数为8N AC. 100 g质量分数为46%的乙醇溶液中所含的氢原子数为6N AD. 标准状况下，2.24 L HCCl3含有的共用电子对的数目为0.4N A【答案】B【详解】A．NaClO中ClO-在水溶液中会发生水解，所以含N A个ClO-的NaClO溶液中，Na+数目大于N A，故A错误；B．该反应中Cl元素从+1价降到-1价，每生成1molNaCl，消耗4molNaClO，转移的电子数为8N A，故B正确；C．乙醇溶液中，乙醇分子、水分子都含有氢原子，100g46%的乙醇溶液中乙醇的物质的量。

2020届高考化学综合实验探究练习试题及答案1、二氯化钴晶体因含结晶水的数量不同而呈现不同的颜色，据此可以判断硅胶(含CoCl2)的干燥能力。

AgNO3标准溶液常用作溶液中Cl－的滴定剂。

水合物CoCl2·6H2O CoCl2·2H2O CoCl2·H2O CoCl2颜色粉红紫红蓝紫蓝色实验一配制AgNO3溶液某学生实验需要800 mL 0.1 mol·L－1AgNO3溶液，配制该溶液的步骤：准确称取mg AgNO3固体溶于硝酸溶液中，转入容量瓶中，加入蒸馏水并定容。

(1)m＝______。

(2)硝酸溶液的作用是____________。

(3)实验室保存硝酸银溶液的方法是______________。

实验二测定CoCl2·xH2O组成(4)滴定法。

已知：常温下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.2×10－12，Ag2CrO4呈砖红色。

准确称取2.02 g CoCl2·xH2O样品溶于蒸馏水中配制成250 mL 溶液，取25.00 mL配制的溶液于锥形瓶中，滴加几滴K2CrO4溶液做指示剂，用0.1 mol·L－1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗20.00 mL滴定液。

①x＝______。

②若加入K2CrO4溶液过多，测得的x________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

③该晶体颜色可能是______(填字母)。

A．蓝色B．蓝紫色C．紫红色D．红色(5)重量法：取a g CoCl2·xH2O样品按如图装置进行实验，当样品全部失去结晶水后，停止反应。

测得反应前后装置C、D的质量如下：装置C 装置D①试剂R可能是______(填标号)。

a．无水硫酸铜b．五氧化二磷c．无水氯化钙②x＝________(填标号)。

a.65（m1－m2）9（m2－m1＋a）b.65（m3－m4）9（m4－m3＋a）解析：(1)实验室没有800 mL容量瓶，应选择1 000 mL容量瓶，m(AgNO3)＝1 L ×0.1 mol·L－1×170 g·mol－1＝17.0 g。

专题综合检测(十)(时间：45分钟；总分值：100分)一、选择题(此题包括8小题 ,每题6分 ,共48分)1．(2021·福州模拟)传统医学治疗疟疾时将青蒿加水煮沸 ,但药效很差 .改用乙醇控温60 ℃提取青蒿素 ,药效显著提高 .屠呦呦用一种更适宜的物质从青蒿中提取青蒿素 ,这种提取物对疟原虫的抑制率到达了100% ,这种适宜的物质是( )解析：选 ,防止因为温度高而破坏青蒿素的有效成分 ,A正确 .2．(2021·华师大考试)湖北省的随州、安陆等地区盛产银杏 ,银杏叶具有敛肺平喘、活血化淤、止痛的作用 ,是一种珍贵的中药材 .对银杏叶活性成分黄酮类物质的提取常用的技术有溶剂提取法、蒸馏法、升华法、结晶法、超声波提取法等 .以下关于别离提纯实验仪器和操作正确的选项是( )A．用装置a分液 ,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相B．操作b：银杏油粗产品从银杏叶中别离后 ,用有机溶剂萃取其中的有效成分 ,振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出C．用装置c进行蒸馏操作 ,将有机溶剂别离出去得到银杏叶有效成分黄酮类物质D．结晶后利用装置d将晶体与溶剂别离开,为防止液体重新混合而污染 ,下层液体从下口放出 ,上层液体从上口倒出 ,A错误；B.操作b：银杏油粗产品从银杏叶中别离后 ,用有机溶剂萃取其中的有效成分 ,振荡过程中不时地旋开活塞使漏斗内气体放出 ,B ,温度计测馏分的温度 ,故应置于蒸馏烧瓶支管口处 ,C ,D错误 .3．以下有关仪器使用方法或实验操作的说法正确的选项是( )A．锥形瓶用作反响容器时一定不能加热B．石蕊、酚酞等酸碱指示剂均可用作中和滴定的指示剂C．托盘天平称量药品时 ,都应垫上滤纸称量D．滴定管以及容量瓶在使用前需检查是否漏水解析：选D .A项 ,锥形瓶用作反响容器时可以垫上石棉网加热 ,错误；B项 ,一般不用石蕊作酸碱中和滴定的指示剂 ,错误；C项 ,假设称量腐蚀性药品需用小烧杯 ,错误 .4．以下有关实验误差分析中 ,错误的选项是( )A．中和滴定实验中 ,盛装待测液的锥形瓶没有用待测液润洗 ,对实验结果无影响B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液 ,定容时俯视刻度线 ,所配溶液浓度偏低C ．用润湿的pH 试纸测某溶液的pH ,测定结果不一定有误差D ．测定中和热的实验中 ,将碱液缓慢倒入酸溶液中 ,所测中和热值偏低解析：选B .A 项 ,中和滴定时锥形瓶无需用待测液润洗 ,正确；B 项 ,定容时俯视刻度线 ,液面低于刻度线 ,V 偏小 ,c (B)偏大 ,错误；C 项 ,用润湿的pH 试纸测溶液的pH 时 ,相当于把原溶液稀释 ,中性溶液中加水pH 不变 ,正确；D 项 ,测定中和热的实验中 ,假设将碱液缓慢倒入酸溶液中 ,会造成热量的散失 ,导致所测中和热值偏低 ,正确 .5．(2021· (高|考 )全国卷Ⅰ)磷酸亚铁锂(LiFePO 4)电池是新能源汽车的动力电池之一 . 采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电池正极片中的金属 ,其流程如下列图：以下表达错误的选项是( )A ．合理处理废旧电池有利于保护环境和资源再利用B ．从 "正极片〞中可回收的金属元素有Al 、Fe 、LiC ． "沉淀〞反响的金属离子为Fe 3＋D ．上述流程中可用硫酸钠代替碳酸钠解析：选D .废旧电池中含有的金属、电解质溶液会对水体和土壤等造成污染 ,合理处理废旧电池有利于资源再利用 ,同时能够降低环境污染 ,保护环境 ,A 项正确；从流程图看出 ,正极材料涉及了铝、铁、锂等金属 ,B 项正确；因流程中参加的有HNO 3 ,故在含Li 、P 、Fe 等滤液中加碱液 ,发生 "沉淀〞反响的金属离子为Fe 3＋ ,C 项正确；因为锂及其化合物的性质与镁相似 ,由硫酸镁易溶于水推知 ,硫酸锂易溶于水 ,由碳酸镁微溶于水推知 ,碳酸锂微溶于水 ,所以不能用硫酸钠代替碳酸钠 ,D 项错误 .6．(2021·安阳模拟)以下实验操作标准且能到达实验目的的是( )424到32 g CuSO 4溶液 ,溶质的质量分数为3.2 g 32 g×100%＝10% ,4制O 2的试管内壁附着MnO 2 ,需要用浓盐酸并加热洗涤 ,再用水洗涤 ,故B 错误；C.测定0.05 mol·L －1 NaClO 溶液的pH ,由于NaClO 具有强氧化性 ,能使试纸褪色 ,故不能用pH 试纸测其pH ,4Cl 的粗碘 ,因NH 4Cl受热分解生成氨和氯化氢 ,冷却后又结合成NH4Cl ,故不能用加热的方法提纯 ,故D错误 .7．(2021·福州模拟)实验室在500 ℃时 ,隔绝||空气加热硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]至||分解完全并确定分解产物成分的装置如下列图(分解的固体产物可能有FeO、Fe2O3和Fe3O4 ,气体产物可能有NH3、N2、H2O、SO3和SO2) .以下说法正确的选项是( ) A．取装置①中固体残留物与稀硫酸反响并滴加KSCN ,溶液变红 ,那么残留物一定为Fe2O3B．装置②用于检验分解产物中是否有水蒸气生成 ,试剂X最||好选用碱石灰C．装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成并除去SO3和NH3D．装置④用于检验分解产物中是否有SO2气体生成 ,装置⑤用于收集生成的NH3和N2解析：选C . A．①中固体残留物中也可能还含有FeO ,也可能不含有Fe2O3而含有Fe3O4,而不一定只有Fe2O3 ,选项A错误；B.装置②的作用是检验分解产物中是否有水蒸气生成 ,故试剂X应选用无水硫酸铜 ,选项B错误；C.装置③用于检验分解产物中是否有SO3气体生成 ,假设有SO3气体生成那么装置③中酸性条件下产生白色沉淀硫酸钡 ,并用氯化钡和盐酸除去SO3和NH3 ,3极易溶于水 ,假设分解产物中有NH3 ,那么NH3被装置③中的溶液所吸收 ,装置⑤中可以收集到N2 ,不可能收集到NH3 ,选项D错误 .8．(2021· (高|考 )全国卷Ⅱ)由以下实验及现象不能推出相应结论的是( )3溶液不变色 ,可证明复原性：Fe>Fe2＋ ,A项正确；燃着的金属钠能在装有CO2的集气瓶中反响生成Na2CO3和C ,说明CO2具有氧化性 ,B项正确；NH4HCO3受热分解生成的NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 ,只能说明NH3为碱性气体 ,不能确定NH4HCO3的酸碱性 ,C项错误；根据题中描述可知黄色沉淀为AgI ,另一支试管中无明显现象 ,说明没有AgCl析出 ,可证明K sp(AgI)<K sp(AgCl) ,D项正确 .二、非选择题(此题包括4小题 ,共52分)9．(10分)某废催化剂含58.2%的SiO 2、21.0%的 ZnO 、4.5%的ZnS 和12.8%的CuS .某同学用15.0 g 该废催化剂为原料 ,回收其中的锌和铜 .采用的实验方案如下：答复以下问题：(1)在以下装置中 ,第|一次浸出必须用________ ,第二次浸出应选用________ .(填标号)(2)第二次浸出时 ,向盛有滤渣1的反响器中先参加稀硫酸 ,后滴入过氧化氢溶液 .假设顺序相反 ,会造成________________________________________________________________________________________________________________________ .滤渣2的主要成分是____________ .(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是________ .(4)某同学在实验完成之后 ,得到1.5 g CuSO 4·5H 2O ,那么铜的回收率为________ . 解析：(1)根据题给化学工艺流程知第|一次浸出发生反响：ZnO ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4＋H 2O 、ZnS ＋H 2SO 4 = = =ZnSO 4＋H 2S ↑ ,产生有毒气体H 2S ,必须用氢氧化钠溶液进行尾气处理 ,选D 装置；第二次浸出时发生反响：CuS ＋H 2O 2＋H 2SO 4 = = =CuSO 4＋S ＋2H 2O ,不产生有毒气体 ,可选用A 装置 .(2)第二次浸出时 ,向盛有滤渣1的反响器中先参加稀硫酸 ,后滴入过氧化氢溶液 ,假设顺序相反 ,会造成H 2O 2与固体颗粒接触分解 .滤渣2的主要成分是SiO 2(或SiO 2和S) .(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的器皿名称是蒸发皿 .(4)15.0 g 废催化剂中含有铜的物质的量为15.0 g×12.8%÷96 g·mol－1＝0.02 mol ,1.5 g CuSO 4·5H 2O 中铜的物质的量为1.5 g÷250 g·mol －1＝0.006 mol ,那么铜的回收率为0.006 mol÷0.02 mol×100%＝30% .答案：(1)D A (2)H 2O 2与固体颗粒接触分解 SiO 2(或SiO 2和S) (3)蒸发皿 (4)30%10．(14分)(2021· (高|考 )江苏卷)以高硫铝土矿(主要成分为Al 2O 3、Fe 2O 3、SiO 2 ,少量FeS 2和金属硫酸盐)为原料 ,生产氧化铝并获得Fe 3O 4的局部工艺流程如下：(1)焙烧过程均会产生SO 2 ,用NaOH 溶液吸收过量SO 2的离子方程式为_____________________________ .(2)添加1% CaO 和不添加CaO 的矿粉焙烧 ,其硫去除率随温度变化曲线如下列图 . ：多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃硫去除率＝(1－焙烧后矿粉中硫元素总质量焙烧前矿粉中硫元素总质量)×100% ①不添加CaO 的矿粉在低于500 ℃焙烧时 ,去除的硫元素主要来源于________ . ②700 ℃焙烧时 ,添加1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低 ,其主要原因是__________________________________________________________________________________________________________________________ .(3)向 "过滤〞得到的滤液中通入过量CO 2 ,铝元素存在的形式由________(填化学式)转化为________(填化学式) .(4) "过滤〞得到的滤渣中含大量的Fe 2O 3 .Fe 2O 3与FeS 2混合后在缺氧条件下焙烧生成Fe 3O 4和SO 2 ,理论上完全反响消耗的n (FeS 2)∶n (Fe 2O 3)＝________ .解析：(1)二氧化硫是酸性氧化物 ,少量二氧化硫与NaOH 溶液反响生成正盐Na 2SO 3 ,过量二氧化硫与NaOH 溶液反响生成NaHSO 3 .(2)①根据高硫铝土矿的成分中含FeS 2和金属硫酸盐 ,而多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃ ,如果不添加CaO 在低于500 ℃焙烧 ,那么去除的硫元素主要来源于FeS 2 ,具体的反响原理为4FeS 2＋11O 2 = = = = =焙烧2Fe 2O 3＋8SO 2 .②添加的CaO 吸收SO 2生成CaSO 3 ,CaSO 3易被空气中的氧气氧化为CaSO 4 .根据题目所给 "多数金属硫酸盐的分解温度都高于600 ℃〞 ,可知700 ℃时CaSO 4可能未分解或未完全分解而留在矿粉中 ,从而导致添加1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加CaO 的矿粉硫去除率低 .(3)高硫铝土矿中的氧化铝溶于NaOH 生成NaAlO 2：Al 2O 3＋2NaOH = = =2NaAlO 2＋H 2O ；向NaAlO 2溶液中通入过量的二氧化碳 ,生成氢氧化铝：CO 2(过量)＋2H 2O ＋NaAlO 2 = = =Al(OH)3↓＋NaHCO 3 .(4)根据得失电子守恒可知FeS 2与Fe 2O 3的物质的量之比为1∶16 .答案：(1)OH －＋SO 2 = = =HSO －3(2)①FeS 2 ②硫元素转化为CaSO 4而留在矿粉中(3)NaAlO 2 Al(OH)3 (4)1∶1611．(14分)氯化铵俗称卤砂 ,主要用于干电池、化肥等 .某化学研究小组设计如下实验制备卤砂并进行元素测定 .Ⅰ.实验室制备卤砂：所需装置如下 ,装置可重复选用 .(1)装置接口连接顺序是__________→a；b←__________ .(2)C 装置的作用是____________ ,D 装置盛装的物质是__________________ .(3)写出用上述装置制备NH 3的一组试剂：______________________________ .Ⅱ.测定卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比 .该研究小组准确称取a g 卤砂 ,与足量氧化铜混合加热 ,充分反响后把气体产物按如图装置进行实验 .收集装置收集到的气体为空气中含量最||多的气体 ,其体积换算成标准状况下的体积为V L ,碱石灰增重b g .(4)E 装置内的试剂为________________ .卤砂与氧化铜混合加热反响的化学方程式为 _________________________________________________________ .(5)卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比为____________________________________ (用含b 、V 的式子表示 ,不必化简) .(6)为了测定卤砂中氯元素的质量 ,他们设计的实验方案是将a g 卤砂完全溶于水 ,参加过量AgNO 3溶液 ,然后测定生成沉淀的质量 .请你评价该方案是否合理 ,并说明理由：______________________________________________________________________________________________________________________________________ .解析：Ⅰ.(1)制取氯化铵 ,可以由氨和氯化氢反响制备 ,应该选用B 装置分别制备氨和氯化氢 ,枯燥除杂后通入A 装置中反响 ,根据氨的密度小于氯化氢 ,为使反响物混合充分 ,应该从a 口通入氨 ,b 口通入氯化氢 ,因此装置接口连接顺序是c→d→e→a ；b←g←f←c .(2)根据上述分析 ,C 装置中装入碱石灰可以枯燥NH 3；D 装置盛装浓硫酸可以枯燥氯化氢 .(3)根据装置图 ,可以选用浓氨水和碱石灰制备NH 3 .Ⅱ.(4)氯化铵与氧化铜混合加热 ,发生的反响为2NH 4Cl ＋3CuO = = = = =△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O ,F 装置中的碱石灰可以吸收氯化氢 ,那么E 装置内可以装入浓硫酸吸收水蒸气 ,G 装置中收集氮气 .(5)氮气的物质的量为V L 22.4 L/mol ＝V 22.4 mol ,氯化氢的物质的量为b g 36.5 g/mol ＝b 36.5mol ,卤砂中Cl 元素和N 元素的质量之比为⎝ ⎛⎭⎪⎫b 36.5 mol ×35.5 g/mol ∶⎝ ⎛⎭⎪⎫V 22.4 mol ×28 g/mol ＝错误! .(6)假设氯化铵纯洁 ,其电离出的氯离子全部沉淀 ,故通过沉淀质量可以求得氯离子质量 ,那么该方案合理；假设氯化铵不纯 ,杂质离子也可能发生沉淀反响 ,那么该方案不合理 .答案：Ⅰ.(1)c→d→e g←f←c(2)枯燥NH 3 浓硫酸(3)浓氨水和碱石灰(或其他合理答案)Ⅱ.(4)浓硫酸 2NH 4Cl ＋3CuO = = = = =△3Cu ＋N 2↑＋2HCl↑＋3H 2O(5)错误!(6)合理；氯化铵纯洁 ,其电离出的氯离子全部沉淀 ,故通过沉淀质量可求得氯离子质量(或不合理；氯化铵不纯 ,杂质离子也可能发生沉淀反响；或其他合理答案)12．(14分)保护环境是全球关注的问题 .Ⅰ.某环保部门处理含CN －电镀废水的方法如下(CN －和CNO －中N 的化合价均为－3价)： 含CN －的废水――→NaClO 含CNO －的废水――→NaClO H 2SO 4N 2、CO 2、Cl 2 某学习小组依据上述方法 ,用以下列图实验装置进行该电镀废水处理的研究 .操作步骤：ⅰ.先关闭装置甲的旋塞 ,再将含CN －废水与过量NaClO 溶液混合 ,取200 mL 混合液[其中c (CN －)为0.200 mol ·L －1]参加装置甲中 ,塞上橡皮塞 .ⅱ.待装置甲中充分反响后 ,翻开旋塞 ,使溶液全部流入装置乙中 ,关闭旋塞 .ⅲ.测定枯燥管Ⅰ增加的质量 .(1)写出装置乙中反响的离子方程式：__________________________________________________________________________________________ .(2)装置丙中的试剂是______________ ,装置丁的作用是___________________________________________________________________________________ .(3)假定上述实验中的气体都被充分吸收 .假设枯燥管Ⅰ增重1.408 g ,那么CN－被处理的百分率为________ .(4)你认为用此装置进行实验 ,与(3)比照 ,CN－被处理的百分率将________(填 "偏高〞 "偏低〞 "无法确定〞或 "无影响〞) ,简述你的理由：_______________________ _________________________________________________________ .Ⅱ.防治空气污染 ,燃煤脱硫很重要 .目前 ,科学家对Fe3＋溶液脱硫技术的研究已取得新成果 .(5)某学习小组为了探究 "SO2与Fe3＋反响的产物〞 ,将过量的SO2通入FeCl3溶液中后 ,各取10 mL反响液分别参加编号为A、B、C的试管中 ,并设计以下3种实验方案：方案①：A中参加少量KMnO4溶液 ,溶液紫红色褪去 .方案②：B中参加KSCN溶液 ,溶液不变红 ,再参加新制的氯水 ,溶液变红 .方案③：C中参加稀盐酸酸化的BaCl2溶液 ,产生白色沉淀 .上述实验方案中不合理的是________________ .解析：(1)根据图示 ,乙中CNO－和ClO－在酸性条件下发生氧化复原反响 ,最||终CNO－被氧化为N2 ,ClO－被复原为Cl2 ,根据得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平离子方程式 .(2)装置丙的作用是吸收混合气中的H2O ,试剂选择浓硫酸 ,装置丁的作用是吸收混合气中的Cl2 .(3)枯燥管Ⅰ增加的质量为反响产生的CO2的质量 ,根据CN－～CO2 ,那么被处理的n(CN－)＝1.408 g44 g·mol－1＝0.032 mol ,CN－被处理的百分率为0.032 mol0.200 mol·L－1×0.2 L×100%＝80.0% .(5)方案①不合理 ,因为SO2、Fe2＋均具有复原性 ,均能与KMnO4发生氧化复原反响而使溶液褪色 .答案：(1)2CNO－＋6ClO－＋8H＋= = =N2↑＋2CO2↑＋3Cl2↑＋4H2O(2)浓硫酸吸收混合气中的Cl2(3)80.0%(4)偏高局部Cl2在装置丁中没有被完全吸收而在枯燥管Ⅰ中被吸收(或偏低局部CO2残留在装置内没有在枯燥管Ⅰ中被完全吸收或无法确定局部Cl2在枯燥管Ⅰ中被吸收 ,局部CO2没有在枯燥管Ⅰ中被完全吸收)(开放性问题 ,答复合理即可)(5)方案①。

2020届高三模拟考试试卷化 学2020.6本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 K —39 Fe —56第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1. 糖类、油脂、蛋白质是生产生活中的重要物质。

下列有关说法不正确的是( ) A. 淀粉在人体内水解的最终产物为葡萄糖 B. 油脂属于酯类，可用于制取肥皂 C. 蛋白质的基本结构单元是氨基酸D. 糖类、油脂、蛋白质中均只含有碳、氢、氧三种元素2. 反应CH 3CH 2CH 2OH ――→浓H 2SO 4△CH 3CH==CH 2↑＋H 2O 可用于制备丙烯。

下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为10的氧原子：10 8OB. 硫原子的结构示意图：C. 聚丙烯的结构简式：D. H 2O 的电子式：H ··O ······H3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( ) A. MgCl 2易溶于水，可用于电解冶炼镁B. ClO 2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒C. 溴水呈橙黄色，可用于除去CH 4中混有的C 2H 4D. 浓硫酸具有腐蚀性，可用于催化乙酸和乙醇的反应4. FeCl 3溶液常用于蚀刻电路板，蚀刻后的酸性溶液中含有Cu 2＋、Fe 2＋、Fe 3＋、Cl －等。

下列各组离子能在该酸性溶液中大量共存的是( )A. Na ＋、Al 3＋、Cl －、SO 2－4B. Ca 2＋、Mg 2＋、NO －3、ClO －C. K ＋、NH ＋4、SO 2－3、AlO －2D. Ba 2＋、K ＋、I －、NO －35. 用下列装置进行相应的实验，不能达到实验目的的是( )A. 用图甲装置验证NH 3易溶于水B. 用图乙装置提纯I 2C. 用图丙装置测定KMnO 4溶液物质的量浓度(锥形瓶中Na 2C 2O 4质量已知)D. 用图丁装置检验该条件下铁发生了析氢腐蚀6. 借助锂循环可实现氨的常压合成，其原理如右图所示。

重庆2020届高三调研测试化学试题满分100分。

考试时间50分钟★祝考试顺利★注意事项：1．答题前，请考生认真阅读答题卡上的注意事项。

务必将自己的姓名、考号填写在答题卡上指定位置，贴好考号条形码或将考号对应数字涂黑。

用2B铅笔将试卷类型A填涂在答题卡相应位置上。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

答在试题卷、草稿纸上无效。

3．非选择答题用0.5毫米黑色墨水签字笔直接答在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷、草稿纸上无效。

4．考生必须保持答题卡的清洁。

考试结束后，监考人员将答题卡和试卷一并收回。

可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷选择题(共42分)一、选择题：本卷共7小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化2.油纸伞是“国家级非物质文化遗产”，其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯)，可因自行聚合而固化。

下列有关说法正确的是（）A. 1，2-丙二醇与甘油互为同系物B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应3.下列说法正确的是（）A. 1mol—OH含10N A个电子B. 1molC2H518OH与足量CH3COOH充分反应可得N A个H2OC. 标准状况下，11.2L丙烯所含的极性共价键数为3N AD. 常温下，将1mol铁加入到足量的浓硝酸中，生成NO2气体的体积大于67.2L4.实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdC12溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A. 装置①的仪器还可以制取H2、NH3等气体B. 装置⑤中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C. 装置②③中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D. 装置⑥中有黑色沉淀，发生的反应是PdC12+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HC15.a、b、c、d为短周期元素，原子序数依次增大。