第四章第 3 节硫和氮的氧化物（第一课时）--- 二氧化硫和三氧化硫一、教材分析本节内容属于人教版高中化学必修一第四章第 3 节硫和氮的氧化物第一课时的内容，它主要包括二氧化硫的物理性质和化学性质（特别是它的漂白性）和三氧化硫的化学性质等内容。
二氧化硫的氧化性与还原性与前面氧化还原反应的知识相联系，起到复习巩固前面知识的作用；二氧化硫的漂白性与氯水的漂白性相对比，又有所不同，是学生学习的一个难点；同时此节内容又为后面硫酸的内容作铺垫。
总的来说，它起到承上启下的作用，在整个高中化学中非常重要。
二、学情分析虽然他们是处在高一阶段的学生，但大半个学期过去了，在学习上掌握了一定对比的学习方法，所以在学习本节内容二氧化硫的漂白性时，很容易和前面学习的氯水的漂白性相对比，但往往二氧化硫和氯水的漂白原理分不清，容易造成错误；同时该阶段该时期的学生在前面学习了氧化还原反应的知识，所以在通过二氧化硫中硫元素的化合价来推测其的化学性质（即氧化还原性）时，比较轻松，也比较容易理解。
三、教学目标〈一〉知识与技能1.了解二氧化硫的物理性质和化学性质。
能用化学方程式说明工业生产硫酸的的基本原理。
2•了解亚硫酸的酸性和不稳定性。
3•了解二氧化硫的漂白性，并与氯水的漂白性进行区别。
〈二〉过程与方法1•通过二氧化硫的漂白性实验以及与氯水漂白性的比较，使学生加深二氧化硫的漂白原理的理解。
〈三〉情感态度与价值观1•通过实验探究，培养学生严谨求实、实事求是、勇于探索的科学精神和辩证唯物主义的世界观。
2.通过对比学习，发掘学生的发散思维，培养学生的学习能力2.培养学生热爱生活、热爱环境的意识。
四、教学重难点〈一〉重点：硫、二氧化硫和三氧化硫的性质〈二〉难点：二氧化硫的漂白性。
五、教学方法生活实例引入、问题引导、实验探究与对比学习相结合六、教学用具多媒体、实验仪器及药品七、课时数1八、教学过程性。
二氧化硫的漂白性 是可逆的。
培养学生分 析问题，解决问题 的能力。
第三节错误!硫和氮的氧化物第一课时二氧化硫和三氧化硫[课标要求]1．了解硫在自然界的存在形态.2．掌握SO2的化学性质及检验方法；学会设计实验验证SO2的还原性及漂白性。
3．了解SO3的主要性质。
1。
二氧化硫的三种“褪色”表现的性质（1)SO2能使品红溶液褪色表现漂白性。
(2）SO2使溴水、氯水及酸性KMnO4溶液褪色体现还原性。
(3）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色说明其水溶液呈酸性。
2．熟记四个重要化学方程式2SO2＋O2错误!2SO3SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4SO2＋2H2S===3S↓＋2H2ONa2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋SO2↑硫的概述1．硫元素的存在(1）游离态:存在于火山喷口附近或地壳的岩层中.（2）化合态2．物理性质俗称色态溶解性硫黄黄色晶体不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS23．化学性质（1)还原性:与氧气反应的化学方程式为S＋O2错误!SO2.（2)氧化性：与铁反应的化学方程式为Fe＋S错误!FeS.［特别提醒］硫与变价金属反应时生成低价态的金属硫化物，而不是高价态。
如Fe与S反应生成FeS而不是Fe2S3。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”).(1)硫元素在自然界中不仅有游离态存在,还有化合态存在（√)(2）试管壁上附着的硫黄用酒精洗涤即可（×）(3)硫在空气中燃烧生成SO2，在纯氧中燃烧生成SO3（×)2．下列化合物能由两种单质直接化合生成的是（)A．Fe2S3B．CuSC．SO3D．SO2解析:选D 硫与铁、铜反应分别生成FeS、Cu2S,A、B错误；S 与O2反应时生成SO2而不是SO3。
1．二氧化硫(1）物理性质颜色气味毒性溶解性密度无色刺激性气味有毒易溶于水比空气大（2)化学性质①具备酸性氧化物的通性，写出下列反应的化学方程式：a．与H2O反应：SO2＋H2O H2SO3；b．与足量NaOH溶液反应:SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O。
教学内容1 •下列试剂中，能鉴别二氧化碳和二氧化硫的是................. ( )A品红溶液B澄清石灰水C氯化钡溶液D湿润的蓝色的石蕊试纸2•为除去CO2气体中混有少量杂质S02气体，最好选用下列试剂中()A Na2SO3B NaHC03C NaOHD NaHSO s3.实验室常采用下列方法制取气体A、B、C,①Na2SO3与H2SO4反应产生气体A ; 气体A具有刺激性气味且可以使品红褪色，经加热又变红；② MnO2与浓盐酸加热条件下产生气体B;试回答下列问题：(1)分别写出三种气体的化学式：A、B ,(2)写出以上制取两种气体的化学方程式：① _____________________________________________________②(3)把气体A和B按物质的量比1:1通入水中，生成两种强酸，试写出该反应的化学方程式：，是还原剂；是氧化剂。
(4)、气体A和潮湿的B气体皆可做漂白剂，若用两者(体积比1:1)同时漂白一种物质时，漂白效果会( )A.增强B.不变C.减弱D.以上都有可能精解名题高温【例1】高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO4高=Fe2O3+SO21 +SOT若将生成的气体通入氯化钡溶液中，得到的沉淀物是A.BaSO3和BaSO4B.BaSC.BaSQD.BaSO4【例2］两份质量各为Wg的硫粉，分别跟足量的H2和O2在一定条件下充分反应，再将得到的生成物混合，则析出硫的质量为( )g B.1W g g D.2W g【例3］在标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通人化如图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为( )C.1mol/L B. 0.05mol/LD. 0.1mol/L【例4】下列各组溶液中，可以用来鉴别SO2-> SO2 - CO 3种C「的最好的一组A.BaCb、HNO3 C.AgNO3、BaCl2 【例5］质量为m 被还原的硫酸是A m ,A. —molB.BaCb、HClD.BaCb、HCl、品红g的铜与浓H2SO4完全反应，得到标况下SO2气体V (64V D.g 22.4m , B.mol 32C. 98V g22.4L，则)C.AgNO 3溶液和碱石灰D.饱和NaHCO 3溶液和无水氯化钙 A •溴单质的氧化性 C . SO 2的氧化性B •溴单质的挥发性D. SO 2的漂白性 【例6】下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生 的所有气体产物(1) 如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可 以检出的物质是 ___________ ______________ ； 不能检出的物质是 (2) 如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是 ___________ | 不能检出的物质是 ________________ 。
二氧化硫（SO2）是一种常见的无机气体，其分子中包含一个硫原子和两个氧原子。
二氧化硫具有多种化学性质和反应，对人类生活和环境保护具有重要意义。
本篇文章将介绍二氧化硫的化学性质和反应，并给出相关的教学案例授课思路和教学方法。
一、化学性质1.氧化性：二氧化硫可以被还原剂氧化为三氧化硫和四氧化三硫等配合物，如：SO2 + O2 -> SO3（三氧化硫）SO2 + 2O2 -> 2SO3（四氧化三硫）2.酸性：二氧化硫在水中可以产生亚硫酸和硫酸，如：SO2 + H2O -> H2SO3（亚硫酸）H2SO3 + H2O -> H3O+ + HSO3-（亚硫酸溶液中产生的离子）2HSO3- -> H2O + SO2 + S（热分解）H2SO3 + O2 -> H2SO4（硫酸）3.反应活性：二氧化硫和热或光的作用下存在较高的反应活性，可导致多种反应和物种的生成，如：SO2 + O -> SO3（单一氧化反应）SO2 + Cl2 -> SOCl2 + Cl（氯气反应）SO2 + NH3 -> NH4HSO3（氨水反应）4.双键反应：二氧化硫以两个氧原子和硫原子之间的共价双键形式存在，对于双键反应具有较高的反应活性，如：SO2 + H2S -> 2S + 2H2O（硫化氢反应）SO2 + H2O -> H2SO3（水反应）二、相关教案1.授课思路本章主要以介绍二氧化硫的化学性质和反应为主题，通过讲解相关反应和实验现象，让学生能够更好地理解二氧化硫的本质和重要性。
在讲解过程中，学生需要重点掌握以下几点：（1）掌握如何识别二氧化硫的结构和性质；（2）了解二氧化硫的化学性质和反应；（3）能够观测和识别二氧化硫在实验中的反应现象；（4）了解二氧化硫对人类生活和环境保护的影响。
2.授课方法本章可根据实验示范和相关知识点讲解来实现授课目标。
具体建议如下：（1）前期讲解：在讲解二氧化硫的化学性质和反应时，可采用上课PPT或白板讲解等形式。
