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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习专题54 化肥和农药.doc

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山东省济宁一中2016届高三化学复习二轮小专题精选练习（鲁教版，含解析）：专题54 化肥和农药 1、亚硝酸（HNO2）既可作氧化剂又可作还原剂，当它在反应中作氧化剂时，可能生成的产物是（ ） A. N2 B. N2O3 C. NO2 D. NO2 【答案】 2、用两根石墨电极分别插入盛有氯化铜溶液的 U形管中，接通电源，则关于与电源正极相连的电极描述正确的是（ ） A．阳极，有Cl2 放出 B．阴极，有H2 放出 C．阳极，有O2 放出 D．阴极，有Cu覆盖 【答案】A 3、25℃时，向20.00ml的NaOH溶液中逐滴加入某浓度的CH3COOH溶液．滴定过程中，溶液的pH与滴入CH3COOH溶液的体积的关系如图所示，②点时NaOH溶液恰好被中和．则下列说法中，错误的是（ ）

A．CH3COOH溶液的浓度为0.1mol/L B．图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小 C．点④所示溶液中存在：c（CH3COOH）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-） D．滴定过程中的某点，会有c（Na+）＞c（CH3COO-）=c（OH-）＞c（H+） 【答案】C 【解析】A、图象可知氢氧化钠溶液浓度为0.1mol/L，②点时NaOH溶液恰好被中和消耗醋酸溶液20ml，则产生浓度为0.1mol/L，故A正确； B、图中点①到点③所示溶液中随滴入醋酸反应，水的电离被抑制程度减小，即水的电离程度增大；恰好反应后继续滴加醋酸，对水电离起到抑制作用，图中点①到点③所示溶液中，水的电离程度先增大后减小，故B正确； C、点④所示溶液是醋酸和醋酸钠溶液，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），电荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣），c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO﹣）+2c（OH﹣），故C错误；

D、滴定过程中的某点，醋酸钠和氢氧化钠混合溶液中会有c（Na+）＞c（CH3COO﹣）=c（OH﹣）＞c（H+），故D正确； 故选C． 4、当下列反应达到平衡时保持温度和压强不变，向容器中通入氩气，则化学平衡一定不移动的是（ ）

A. )(5gPCl)()(23gClgPCl B. 223HN32NH C. )(2gHI)()(22gIgH D. 242HHC62HC 【答案】C 5、原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等．甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，乙是由X、Y、Z组成的盐．下列说法正确的是（ ） A．由X、Y、Z组成盐的水溶液呈酸性，则溶液中该盐阳离子浓度小于酸根离子浓度 B．YX3的水溶液呈弱碱性，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Y＜Z D．W的氯化物熔点低，易升华，但水溶液能导电，由此推断它属于弱电解质 【答案】A 【解析】解：原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种短周期元素，X、W原子的最外层电子数与其电子层数相等，甲的化学式为YX3，是一种刺激性气味的气体，则甲是NH3，所以X是H元素、Y是N元素，W原子的最外层电子数与其电子层数相等且原子序数大于N，所以W是Al元素，X、Z的最外层电子数之和与Y、W的最外层电子数之和相等，所以Z是F元素，乙是由X、Y、Z组成的盐，则乙是NH4F， A．由X、Y、Z组成盐为NH4F，NH4F的水溶液呈酸性，则c（H+）＞c（OH﹣），根据电荷守恒得c（NH4+）＜c（F﹣），故A正确； B．NH3的水溶液呈弱碱性，石蕊遇碱变蓝色，所以氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，故B错误； C．原子半径：Z＜Y＜W，而简单离子半径：W＜Z＜Y，故C错误； D．氯化铝在水溶液里完全电离，所以氯化铝是强电解质，故D错误； 故选A． 6、将5g铝、镁、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸反应，反应完全时共放出氢气2.8L（标况下），则三种金属的物质的量之和为（ ） A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、无法确定 【答案】C 7、过滤时正确的操作为（ ） A．将待过滤的物质搅拌后直接倒入过滤器中 B．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，再将沉淀倒入过滤器中 C．将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中 D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处 【答案】D 【解析】A．过滤液体时，将待过滤的物质搅拌后用玻璃棒引流，否则液体会溅出，故A错误； B．将待过滤的物质静置后先倒出上层清液，上层清液未过滤，过滤操作前可先让混合液静置，然后先过滤上层清液，再过滤下层，这样可以到达较好的过滤效果，故B错误； C．过滤时，用玻璃棒引流，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器，将待过滤的物质静置后直接倒入过滤器中可能冲破滤纸，故C错误； D．将待过滤的物质沿着玻璃棒倒入过滤器中，防止液体飞溅，玻璃棒下端如果紧靠一层滤纸处，万一玻璃棒把湿的滤纸戳破，液体就会顺着漏斗与滤纸间的夹缝流下，导致过滤失败，而靠在三层滤纸处则能避免这一后果，故D正确； 8、下列说法中正确的是（ ） A．1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L B．在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4L C．1 mol H2O的体积约为22.4L D．1 mol O2和1 mol O3都含有相同的原子个数 【答案】B 【解析】A、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，温度压强不知不能确定 气体体积，故A错误； B、标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4L，在标准状况下，1 mol O2的体积约为22.4L，故B正确； C、水不是气体，故C错误； D、1 mol O2都含有原子数2mol，1 mol O3含有的原子个数3mol，1 mol O2和1 mol O3都含有原子个数不相同，故D错误； 故选B． 9、下列物质里含氢原子数最多的是（ ） A．1 mol H2 B．0.5molNH3 C．6.02×1023个的CH4分子 D．0.3molH3PO4 【答案】C 10、标准状况下11.2L某未知气体X的质量为16g，则气体X的摩尔质量是（ ） A．16g B．32g C．64g？mol-1 D．32g？mol-1 【答案】D 【解析】标准状况下某气体1.12L，物质的量n= 11.2L 22.4L/mol =0.5mol； 则气体摩尔质量M= 16g 0.5mol =32g？mol-1，故选：D． 11、2013年6月11日，神舟十号由长征二号F改进型运载火箭成功发射，其后完成了与天宫一号对接任务，实现了中国航天史上首次太空授课。在太空舱可以实现的操作是 A．过滤 B．分液 C．氧化铁粉和铝粉混合 D．酸碱中和滴定 【答案】C 12、下列除杂方法合理的是（ ） A．C2H6中混有的C2H4，可以将混合气体先通过溴水，然后用碱石灰干燥 B．CaCO3中混有的少量NaHCO3，可以用加热的方法除去 C．乙烯中混有的SO2气体，可以通过酸性高锰酸钾溶液除去 D．H2S中混有的水蒸气，可以用浓硫酸除去 【答案】A 【解析】A．乙烯能够与溴水发生加成反应，乙烷不反应，然后用碱石灰干燥即可得到纯净的乙烷，故A正确； B．NaHCO3 受热分解为Na2CO3，无法除掉，故B错误； C．乙烯和SO2均能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，故C错误； D．硫化氢能够被浓硫酸氧化，不能用浓硫酸干燥，故D错误． 故选A． 13、按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是（ ） A．步骤（1）需要过滤装置 B．步骤（2）需要用到分液漏斗 C．步骤（3）需要用到坩埚 D．步骤（4）需要蒸馏装置 【答案】C 【解析】解：A．步骤（1）是分离固液混合物，其操作为过滤，需要过滤装置，故A正确； B．步骤（2）分离互不相溶的液体混合物，需进行分液，要用到分液漏斗，故B正确； C．步骤（3）是从溶液中得到固体，操作为蒸发，需要蒸发皿，而不用坩埚，故C错误； D．步骤（4）是从有机化合物中，利用沸点不同采取蒸馏得到甲苯，需要蒸馏装置，故D正确； 故选C． 14、下列实验操作正确的是（ ）

A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管中，否则会污染试剂，故A错误； B、分液操作中，分液漏斗的下端需要靠在烧杯内壁，故B正确； C、过滤操作中的一贴二低三靠考虑，漏斗的下端应该靠在烧杯内壁，故C错误； D、蒸馏过程中，冷凝管通水方向应该是逆向通水，时冷凝物与水充分接触，冷凝效果好，故D错误． 故选B． 15、我国耕地资源有限，要提高粮食产量，科学施肥是重要措施之一。农业技术员小王测定了某块耕地的耕层土壤氮磷钾含量，测定结果及土壤肥量标准见下表.请你判断应该施用的化肥是（ ） 全氮 全磷 全钾 土壤肥量标准g·kg-1 0.62 0.34 17.8 测定结果g·kg-1 0.50 0.36 18.1 ①硫酸铵 ②硫酸钾 ③尿素 ④过磷酸钙 A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 【答案】B 【解析】根据题中所给出的信息分析，本题重点考察的是肥料的使用。 16、(14分)实验室配制500 mL 0.2 mol·L－1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：①在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO4·7H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；②把制得的溶液小心地注入500 mL的容量瓶中；③继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线1～2 cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；⑤将容量瓶塞好，充分摇匀。试填写下列空白。 (1)应该称取的绿矾的质量为________，在称取绿矾过程中，若天平略向右偏，要调整天平平衡的操作是______。 (2)上述操作的正确顺序是____________。

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山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题71 化学平衡精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题71 化学平衡精选练习(含解析)鲁教版

专题71 化学平衡1、在2NO 2（红棕色）N 2O 4（无色）的可逆反应中，下列状态说明达到平衡标的是（）A ．c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态B ．N 2O 4处于不再分解的状态C ．NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态D ．体系的颜色不再发生改变的状态【答案】D【解析】A 项c(N 2O 4)=c(NO 2)的状态，C 项NO 2的分子数与N 2O 4分子数比为2∶1的状态，都不能说明浓度不变，不一定平衡。

B 项错误，平衡时也在分解。

2、对于a A(g)＋b B(g) c C(g)的平衡体系，压强不变，加热时体系中混合气体对H 2的相对密度增大，下列说法正确的是( )A ．a ＋b ＞c ，正反应放热B ．a ＋b ＞c ，正反应吸热C ．a ＋b ＜c ，逆反应放热D ．a ＋b ＝c ，正反应吸热【答案】B【解析】压强不变下加热时混合气体对H 2的相对密度增大，而气体的总质量不变，说明加热时平衡向气体物质的量减小的方向移动，只有B 项符合题意。

3、在合成氨反应：N 2+3H 22NH 3中，经过一段时间后，NH 3的浓度增加了0．6mol ？L -1，在此段时间内用v （H 2）表示反应速率为0．45mol ？L -1？s -1，则这段时间为（ ）A ．0．44sB ．1sC ．1．33sD ．2s【答案】D4、一定条件下密闭容器中的可逆反应2A （g ）+B （g ）2C （g ），△H ＜0达到平衡后，改变一个条件x ，下列量y 的变化一定符合图中曲线的是①再加入C ，A 的体积分数的改变情况②缩小体积，A 的转化率的改变情况③保持压强不变通入少量He ，B 的物质的量改变情况④升高温度，混合气体的平均摩尔质量的改变情况（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．②④【答案】B5、在一体积固定的密闭容器中，进行化学反应：()()()()2X g +Y s Z g +W g 垐?噲?，若其化学平衡常数(K)和温度(℃)的关系如下表：/t ℃700 800 900 1000 1200 K 0.6 0.9 1.3 1.8 2.7对该反应而言，下列说法正确的是（ ）A ．该反应正反应为放热反应B ．K 越大，反应物的转化率越大C ．温度不变，增加X 的用量，K 增大D ．达平衡后，加入催化剂，平衡向正反应方向移动【答案】B6、一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)＋H 2O(g)A．该反应的正方应为吸热反应B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH3 0.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行【答案】D【解析】A、容器I与容器Ⅲ相比甲醇的起始物质的量相等，但温度不同，温度较低时生成物的物质的量多，这说明升高温度平衡向逆反应方向移动，因此正方应是放热反应，错误；B、反应前后体积不变，因此容器Ⅱ与容器I相比平衡等效，因此达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，错误；C、容器I中温度高，反应速率快，因此容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的少，错误；D、根据容器I表中数据可知，平衡时生成物的浓度均是0.080mol/L，则根据反应的化学方程式可知消耗甲醇的浓度是0.16mol/L，所以平衡时甲醇的浓度是0.04mol/L，所以该温度下的平衡常数K＝4。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题6金属的化学性质精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题6金属的化学性质精选练习(含解析)鲁教版

专题6 金属的化学性质1、在一定条件下,下列转化不能直接通过一步反应实现的是( )A.Ca(OH)2→NaOHB.CuO→Cu(OH)2C.Fe→FeSO4D.CO2→CaCO3【答案】B【解析】A项,可以通过Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH实现;C项,反应为:Fe+H2SO4FeSO4+H2↑;D项,反应为CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O。

2、某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100 mL，已知溶液中阳离子的浓度相同(不考虑水解)，且SO42－的物质的量浓度为6 mol·L－1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）A．5.6 g B．11.2 g C．22.4 g D．33.6 g【答案】C3、下列解释过程或事实的方程式不正确的是（）A．熔融烧碱时，不能使用普通石英坩埚：SiO2 + 2NaOH △Na2SiO3 + H2OB．在海带灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I—+ H2O2 + 2H+ == I2 + O2↑+ 2H2O C．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色（或黑色）保护层：3Fe + 4H2O△3O4 + 4H2D．“84消毒液” (有效成分NaClO)和“洁厕灵”(主要成分盐酸)混合使用放出氯气：ClO－＋Cl－＋2H＋== Cl2↑＋H2O【答案】B【解析】金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色；金属有导电性和导热性；金属有延展性，金属只具有还原性，不具有的氧化性，故选：A5、将金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是( )A．HCl B．K2SO4C．MgCl2D．CuCl2【答案】C【解析】在考虑钠与碱、盐水溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。

钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有氯化镁溶液中可生成白色沉淀。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题36 塑料、纤维和橡胶精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习 专题36 塑料、纤维和橡胶精选练习(含解析)鲁教版

专题36 塑料、纤维和橡胶1、用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（）乙烯的制备试剂X 试剂YA CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O KMnO4酸性溶液B CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热H2O Br2的CCl4溶液C CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液KMnO4酸性溶液D CH3CH2OH与浓H2SO4加热至170℃NaOH溶液Br2的CCl4溶液【答案】Ｂ【解析】Ａ中乙醇具有还原性会与高锰酸钾反应；Ｃ浓硫酸使乙醇脱水后碳单质和浓硫酸生成二氧化硫会与高锰酸钾发生氧化还原反应；Ｄ杂质二氧化硫会与溴发生氧化还原反应。

2、能正确表示下列反应的离子方程式是( ）A．用两根铜棒电解稀盐酸：2H+ + 2Cl－H2↑ + Cl2↑D．等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)2·12H2O溶液混合：3Ba2＋+6OH－+2Al3＋+3SO42－=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓【答案】D3、下列试剂中，能用带玻璃塞的试剂瓶贮存的是（）A. 氢氟酸B. 氢氧化钠溶液C. 盐酸D. 水玻璃【答案】C4、四种短周期元素的离子aX m+、bY n+、cZ n﹣、dR m﹣，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，对下列叙述正确的是（）①a﹣b=n﹣m②元素的原子序数a＞b＞c＞d③元素非金属性Z＞R④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y⑤还原性R m﹣＞Z n﹣⑥X一定可与冷水反应．A．只有②正确 B．①②③④正确C．①②③⑥正确 D．②③⑤正确【答案】D【解析】四种短周期元素的离子a X m+、b Y n+、c Z n﹣和d R m﹣具有相同的电子层结构，则a﹣m=b﹣n=c+n=d+m，若m＞n，则原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y 为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，即X、Y处于第三周期，Z、R处于第二周期．①离子a X m+、b Y n+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a﹣m=b﹣n，可得a ﹣b=m﹣n，故①错误；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，故②正确；③Z、R为同一周期的非金属元素，且元素的原子序数c＞d，在同一周期元素非金属性从左向右在增强，即非金属性Z＞R，故③正确；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，故④错误；⑤非金属性Z＞R，还原性R m﹣＞Z n﹣，故⑤正确；⑥X可以为第三周期Mg或Al，与冷水反应不反应，故⑥错误，故选D．5、相同条件下，质量相等的镁和铝分别和足量的稀盐酸起反应后（）A.铝放出的氢气较多B.镁放出的氢气较多C.镁消耗的HCl较多D.铝消耗的HCl较少【答案】A6、下列离子方程式书写正确的是( )A、向硅酸钠溶液中通入过量的二氧化碳SiO3２－ + CO2 + H2O = CO3２－+ H2SiO3↓B、向澄清石灰水中滴加过量碳酸氢钠HCO3- +OH- +Ca2+==CaCO3↓+H2OC、铜跟浓硝酸反应3Cu2++ 8H＋＋２NO3－=3Cu２＋+2NO + 4H2OD、在硫酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钡溶液H+＋SO4２－+ Ba2+ + OH- =BaSO4↓ +H2O 【答案】D7、下列离子方程式的书写正确的是( )A. 漂白粉溶液中通入SO2气体 Ca2++2ClO-+SO2+H2O = CaSO3↓+2HClOB. 往氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ +4NH3·H2O ＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC. NaHS水解HS-+H2S2-+H+D. 过量的N H4H S O4溶液与B a(O H)2溶液反应 2H++SO42-+Ba2++2OH- = BaSO4↓+2H2O【答案】D8、在洗衣粉中加入蛋白酶，可以提高对血渍、奶渍等蛋白质污物的去污能力。

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题25资源综合利用环境保护精选练习(含解析)鲁教版

山东省济宁一中2016届高三化学二轮复习专题25资源综合利用环境保护精选练习(含解析)鲁教版

专题25资源综合利用环境保护1、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其中错误的是（）A．化学面对现代日益严重的环境问题显得无能为力B．化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手C．化学是一门具有极强实用性的科学D．化学是一门以实验为基础的自然科学【答案】A2、绿色化学又称环境无害化学，它的着眼点是使污染消灭在生产源头，使整个生产过程对环境友好。

分析下列叙述符合绿色化学的是( )①从源头制止污染，而不是在末端治理污染；②只使用生物制品(如用生物发酵法制乙醇)，完全取代石油化工原料；③设计具有高使用效益低环境毒性的化学产品；④大量用聚苯乙烯等塑料代替木材生产包装盒、快餐盒等，以减少木材使用，保护森林；⑤研制新的杀虫剂，使它只对目标昆虫有毒杀作用，并能通过生物降解变为无害物质；⑥合成方法不必具备“原子经济性”原则，即不必使参加反应过程的原子都进入最终产物。

A．①②④⑥ B．①③⑤ C．①②③⑥ D．①③⑤⑥【答案】B3、央视3？15晚会曝光，在液化石油气中掺混二甲醚已经成为行业内半公开的秘密。

二甲醚是一种化工原料，同时由于它具有优良的燃烧特性，所以也被作为一些燃料的替代品，其结构式为。

下列关二甲醚的叙述中不正确的是（）A．二甲醚是一种有机物B．4.6g该物质中含有6.02×1022个碳原子C．二甲醚分子中以极性共价键结合D．标准状况下燃烧11.2L二甲醚可生成22.4LCO2【答案】B4、工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步的反应原理为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是（）A．单位对间内消耗2mol的CO同时生成2mol的CO2B．两个H—O键断裂的同时有一个H—H键断裂C．反应容器内的压强不再发生变化D．混合气体的相对分子质量不发生变化【答案】B5、化石燃料是不可再生的，最终将会枯竭。

基于我国目前的技术水平和管理水平，能源从开采、运输、加工到终端的利用效率都很低，浪费很大。

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