粤教版化学九年级下册6.3《金属矿物与冶炼》ppt课件

由先到后的顺序是（ C） A、Cu Fe Al Zn B、Cu Zn Fe Al C、Cu Fe Zn Al D、Al Zn Fe Cu
2、下列矿石中，主要成分属于氧化物的是（ D ） A、菱铁矿（主要成分是 FeCO3 ） B、黄铜矿（主要成分是 CuFeS2 ） C、黄铁矿（主要成分是 FeS2 ） D、铝土矿（主要成分是 Al2O3 ）
学习目标
1、了解金属元素在自然界的存在形态及含量。 2、认识几种常见的金属矿物及其主要成分。 3、掌握炼铁的基本原理及有关知识。 4、了解生铁和钢的区别。
学习重点
炼铁的有关知识及生铁与钢的区别。
学习难点
炼铁的基本原理。
一、金属元素在自然界的存在形态：
元素以单质形态存在
游离态
元素以化合物形态存在
二、金属元素在地壳中的含量：
点燃
C + O2
CO2 进风口
出铁口
出渣口
五、生铁和钢的区别：
区别
生铁
含碳量
2％---4.3％
钢 0.03％---2％
所含杂质 机械性能 机械加工
相同点
含硫、磷较多 含硫、磷较少
硬而脆
硬而韧，有弹性
可铸不可锻
可铸可锻
都是铁的合金
1、人类开发利用金属单质的时间顺序与金属活动性强弱有 着某种内在联系。由此推断，人类开发利用下列金属的时间
化合态
地壳中含量最多的金属元素是______, 其次是______ 人体中含量最多的金属元素是______。
三、认识几种常见的矿石及其主要成分。
四、炼铁的基本原理
实验 6-3 一氧化碳还原氧化铁 实验装置：
实验步骤： ① 组装装置 ② 装入药品 ③ 固定装置

防止加热时试管内空气与CO受热发生爆炸。
2、实验结束后为什么要等玻璃管中的物质冷却后，再停止 通入CO？
防止生成的铁再被空气中的氧气氧化。
3、在实验过程中要为什么要尾气处理？
由于一氧化碳有毒性散失到空气中会造成空 气污染，故使之燃烧转化成无毒的二氧化碳。
4、澄清石灰水的作用是什么？
验证反应是否产生CO2
根据一氧化碳还原氧化铁的实验，回答下列问题。
（1）请你写出有关化学反应方程式： （2）将产物通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。说明生成了 什么气体？ （3）把得到的黑色粉未倒在白纸上观察，用磁铁试验它，黑色粉 末能被磁铁吸起。判断固体是什么物质？ （4）一氧化碳与木炭.氢气有相似之处，都有还原性。能否用木炭 还原氧化铁？请推测出反应的产物？ （5）分别写出一氧化碳还原四氧化三铁、氧化铜的化学方程式。
二、炼铁的基本原理-观察实验
如何从铁矿石中得到铁呢? 以赤铁矿(主要成分Fe2O3)为例。
高温
Fe2O3 CO Fe
在高温下，用还原剂（主要 是CO)从铁矿石中还原出铁。
微观说明
CO夺取Fe2O3中的氧生成CO2和铁
实验用品
铁架台 硬质玻璃管
洗气瓶
氧化铁
酒精灯
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思考：
1、实验过程中需要注意什么？ 2、实验现象是什么并把相关的反应方程 式写出。
2.常见的几种矿石
(Fe2O3)
在地壳中，矿物常与 岩石混合共存在一起，
形成矿石
菱铁矿
(FeCO3 )
磁铁矿
(Fe3O4 )
黄铁矿
(FeS2)
孔雀石 （Cu2(OH)2CO3）
赤铜矿 （Cu2O）
铝土矿 （Al2 O3）

上交作业：书182页5题、6题 家庭作业：学习之友第五页3、5、7题
谢谢欣赏！
实验前观察: 固体颜色：＿红＿棕色＿
实验后观察: 固体颜色：＿黑色＿＿
澄清石灰水＿澄＿清 澄清石灰水＿变＿浑＿浊 ＿
红棕色的固体逐渐变成黑色，产生能使澄清的石灰水变浑 浊的气体。
一.实验室炼铁
４.讨论与交流：
1、澄清石灰水的作用是什么？
检验生成的二氧化碳
2、为什么要进行尾气处理？尾气如何处理？
因为CO有毒会污染环境
高
铁。含碳量为＿＿2%＿~4＿.3%＿＿＿，
温
钢的含碳量为＿0.＿03＿点 燃
（3）工业炼铁的原料及其作用：
（1）铁矿石： 提供铁元素 a.提供热源、维持炉温
（2）焦 炭: b.提供CO
（3）石灰石： 将脉石转化成炉渣而除去 （4）空 气: 提供氧气
1.（1）用CO与赤铁矿石炼铁的实验步骤：__②_①__③__④___ ①加热 ②通CO ③熄灭酒精灯 ④停止通CO
6.3钢铁是怎样炼成的？
赤铁矿(Fe2O3)
黄铁矿(FeS2 )
菱铁矿(FeCO3 )
磁铁矿(Fe3O4)
讨论：这些铁矿石怎么变成金属铁的呢？
一.实验室炼铁
1.实验原理：
许多金属的冶炼，是把它们的矿物跟焦炭或氢气或一氧化碳 等物质一起加热反应。（如锰、锌、铁、镍、铅、铜等）
发生的化学方程式：（氧化铁炼铁、氧化铜炼铜）
一.实验室炼铁
2.实验步骤：
1.耐高温的硬质玻璃管中装有少量氧化铁粉末； ２.通入一氧化碳燃嘴管处酒精灯； ３.用酒精喷灯对着玻璃管放氧化铁处加热； ４.当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通一会儿一氧化 碳直至玻璃管冷却。

列比例时，一定要用纯量。
不纯物质、纯物质、纯度之间的关系：
m( m( 纯) = 不纯 )×纯度
m( m( 不纯) = 纯) ÷ 纯度
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第六章 金属
1.某炼钢厂日产含杂质5%的生铁3000t，试计算：
⑴该3000 t生铁中含纯铁多少吨？
⑵该炼钢厂每天需含Fe2O3质量分数为85%的赤铁矿石多 少吨？（计算结果保留整数）
④当红棕色粉末已转变成黑色后，停止加热，再通入一 会儿一氧化碳，直至玻璃管冷却，防止Fe被氧化。
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2.工业炼铁：
原料：铁矿石、焦炭、石灰石
第六章 金属
⑴原理： 焦炭在高温条件下跟O2反应生成CO, CO
作还原剂，在高温条件下把铁矿石中 的铁还原出来。
反应的化学方程式：
Fe2O3+3CO==高=温2Fe+3CO2 CO是还原剂； Fe2O3是氧化剂
一、铁的冶炼：
第六章 金属
生熟炼铁炉一
生熟炼铁炉二
图 我国古代炼铁图
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第六章 金属
图 为纪念1996年中国钢产量突破1亿吨而发行的邮票
科粤版九年级化学下册 【实验】
第六章 金属
证明产物中有铁粉的方法是： 用磁铁吸(或加稀盐酸有气泡 )
现象
分析
反应式
红色的Fe2O3变成灰黑色，同时产生的气体使澄清的 石灰水变浑浊 一氧化碳还原氧化铁生成铁粉(灰黑色)与二氧化碳
解：⑴生铁中含纯铁：3000t×(1－5%)=2850t.
⑵设需含Fe2O3质量高分温数为85%的赤铁矿石的质量为x。 Fe2O3 + 3CO === 2Fe + 3CO2