化学选修四 化学反应原理
第一章化学反应与能量变化
第一节化学反应与能量变化------基本概念
【课标要求】
1．了解化学反应中的能量变化、吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热、中和热等概念。
2．掌握热化学方程式的含义，正确书写热化学方程式。
3．掌握有关燃烧热的简单计算。
4．初步了解新能源的开发。
【考点1】化学反应中能量变化的理解
1、从化学键角度理解
化合物里的原子或离子之间通过________相结合。
化学反应可以理解为旧键的断裂和新键的形成。
化学键是原子间一种强烈的相互作用，被打断时，要从外界吸收能量。
相应的，新键形成时，要向外界放出能量。
若旧键断裂时吸收的能量，大于新键形成时放出的能量，显然该反应为_________
若旧键断裂时吸收的能量，小于新键形成时放出的能量，则该反应为_________
任何化学反应，都伴随能量的变化，这种能量变化包括多种形式，主要以______形式体现。
2、从能量守恒角度理解
任何物质有含有一定的能量，
若反应物的能量比生物的能量少，根据能量守恒，多的那部分能量只能从外界吸收，反应为吸热反应，反之为放热反应。
换句话说，对于一个吸热反应，反应物的能量加上从外界吸收的能量，应该等于生成物的能量，放热反应同理。
如：2H2 + O2 = 2H2O （放出Q kJ热量）
2H2O = 2H2 + O2 （吸收Q kJ热量）
从能量守恒的角度来看，
2H2 + O2 – Q = 2H2O 2H2O + Q = 2H2 + O2
整理后如下：
2H2 + O2 = 2H2O + Q 2H2O = 2H2 + O2 – Q
【思考】在同温、同压下，比较下列反应放出热量Q1、Q2的大小 2H2+ O22H2O-Q2H2+ O22H2O+Q①2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) + Q1
1 选4 第一章 《化学反应与能量》期末知识梳理
一、焓变 反应热
1．反应热：化学反应过程中所放出或吸收的热量，任何化学反应都有反应热，因为任何化学反应都会存在热量变化，即要么吸热要么放热。反应热可以分为燃烧热、中和热、溶解热。
2．焓变(ΔH)的意义：在恒压条件下进行的化学反应的热效应。符号：△H
，单位：kJ/mol
恒压下：焓变=反应热，都可用ΔH表示，单位都是kJ/mol。
3．产生原因：化学键断裂——吸收能量 化学键形成——释放能量
4.键能：拆开1 mol某化学键所需的能量或形成1 mol该化学键所释放的能量叫键能
5．可以利用计算ΔH来判断是吸热还是放热。
ΔH =生成物所具有的总能量—反应物所具有的总能量
=反应物的总键能—生成物的总键能
ΔH为“-”或△H <0时，为放热反应；
ΔH为“+”或△H >0时，为吸热反应。
对于放热反应,反应物具有的总能量高于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为“-”。
对吸热反应, 反应物具有的总能量低于生成物具有总能量,反应过程中释放出能量，从而使反应本身的能量降低,因此规定放热反应的△H为“+”。
6．能量与键能的关系：物质具有的能量越低，物质越稳定（能量越低越稳定），能量和键能成反比。
7．同种物质不同状态时所具有的能量：气态>液态>固态
【特别提醒】
（1）常见的放热反应
△所有的燃烧反应△酸碱中和反应HCl + NaOH = NaCl +H2O△大多数的化合反应△常见金属（Al、Fe、Zn等）与酸（HCl、H2SO4等）的反应△生石灰（氧化钙）和水反应△铝热反应△缓慢氧化：食物的腐败等
（2）常见的吸热反应
△大多数分解反应：CaCO3CaO +CO2↑ △Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O △碳与CO2气体的反应：C + CO2 2CO
1 普通高中课程标准实验教科书
化学选修4 化学反应原理 教师教学用书
说明 目录
绪言
说明
教学建议
教学资源
第一章 化学反应与能量
本章说明
第一节 化学反应与能量的变化
第二节 燃烧热能源
第三节 化学反应热的计算
教学资源
第二章 化学反应速率和化学平衡
本章介绍
第一节 化学反应速率
第二节 影响化学反应速率的因素
第三节 化学平衡
第四节 化学反应进行的方向
教学资源1
教学资源2
第三章 水溶液中的离子平衡
本章说明
第一节 弱电解质的电离
第二节 水的电离和溶液的酸碱性
第三节 盐类的水解
第四节 难溶电解质的溶解平衡
教学资源
第四章 电化学基础
本章说明
第一节 原电池
第二节 化学电源
第三节 电解池 2 第四节 金属的电化学腐蚀与防护
《化学反应原理》教师参考书
说明
本书是根据中华人民共和国教育部制订的《普通高中化学课程标准(实验)》和《普通高中课程标准实验教科书化学选修4化学反应原理》的内容和要求编写的，供高中化学教师参考。
根据课程标准，《化学反应原理》课程要求学生学习化学反应与能量、化学反应速率和化学平衡以及溶液中的离子平衡等内容，并要求达到以下学习目标：
1. 认识化学变化所遵循的基本原理，初步形成关于物质变化的正确观念；
2. 了解化学反应中能量转化所遵循的规律，知道化学反应原理在生产、生活和科学研究中的应用；
3. 赞赏运用化学反应原理合成新物质对科学技术和人类社会文明所起的重要作用，能对生产、生活和自然界中的有关化学变化现象进行合理的解释；
2020—2021人教化学选修四第1章：化学反应与能量含答案
第1章 化学反应与能量
1、一定条件下，在水溶液中1 mol Cl－、ClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是( )
A．a、b、c、d、e中，c最稳定
B．b→a＋c反应的活化能为反应物能量减生成物能量
C．b→a＋d反应的热化学方程式为：3ClO－(aq)===ClO3－(aq)＋2Cl－(aq) ΔH＝＋116 kJ·mol－1
D．一定温度下，Cl2与NaOH溶液反应生成的产物有a、b、d，溶液中a、b、d的浓度之比可能为11∶1∶2
2、由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法正确的是( )
A．断键吸收能量之和大于成键释放能量之和
B．反应物总能量小于生成物总能量
C．N2O(g)＋NO(g)===N2(g)＋NO2(g) ΔH＝－139 kJ·mol－1
D．反应生成1 mol N2时转移4 mol电子
3、下列说法正确的是( )
A．风力、化石燃料、天然铀矿都是一次能源
B．需要加热才能发生的反应都是吸热反应
C．断开1 mol C—H键要放出415 kJ的能量
D．燃煤发电是将化学能直接转化为电能 4、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如下图所示，下列说法正确的是( )
A．反应HCO－3(aq)＋H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l)为放热反应
B．ΔH1＞ΔH2 ΔH2＜ΔH3
C．CO2－3(aq)＋2H＋(aq)===CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3
D．H2CO3(aq)===CO2(g)＋H2O(l)，若使用催化剂，则ΔH3变小
5、下列有关热化学方程式正确的是( )
选项 已知条件 热化学方程式
A 0.5 mol N2与1.5 mol H2充分反应后放出a kJ热量 N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)
