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化学反应与能量的变化课件(人教版选修)

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化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四

化学反应与能量的变化课件人教版高中化学选修四

1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
3. 热化学方程式与普通化学方程式的区别
普通化学方程式
化学计量
整数
数
可表示个数或物质的量
状态
不注明
热化学方程式 整数或分数 只表示物质的量
化学式后注明
ΔH的正负 号及单位
意义
无 只表示物质变化
必须注明
既表示物质变化 又表示能量变化
（2）需注明反应物和生成物的聚集状态（s、l、g、aq），不 用标“↑” 或“↓” 。
（3）热化学方程式各物质前的化学计量数可以是整数，也可以 是分数，但不可是小数。当化学计量数不同时，其H 也 不同，但单位始终为kJ/mol
（4）需注明H 的“+”与“-”，正逆反应的ΔH绝对值相等， 符号相反。
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
(试题来源：2015年高考化学新课标卷Ⅰ第28⑶题)
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
定义 宏观
比较 角度
放热反应和吸热反应的比较
放热反应
吸热反应
放出热量的化学反应
吸收热量的化学反应
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
1 . 1 化 学 反 应与能 量的变 化 课 件 人 教 版高中 化学选 修四
200℃
H2(g)+I2(g)=10=1=k=P=a2HI(g)
ΔH=－14.9kJ/mol
2. 书写注意事项

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

化学：第一章《化学反应与能量》全章课件(人教选修4)

4.把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的 盐酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小 烧杯（注意不要洒到外面）。用环形玻璃搅 拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的 最高温度，记为终止温度，记入下表。
思考5：酸、碱混合时，为何要把量筒中的 NaOH溶液一次倒入小烧杯而不能缓缓倒入？
答：因为本实验的关键是测反应的反应热，若 动作迟缓，将会使热量损失而使误差增大。
作业： 课本P6 3-(2,3,5,6)、4 ［课外作业］ 1、预习课本下一小节的内容 2、课外查阅我国能源结构和状况。
一、燃烧热 二、能源
一、燃烧热
1、定义
25℃，101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧 化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
2、单位 3、注意 kJ/mol
指定产物通常规定为：它是指物质中的下列元素
⑵ 一定标明各物质的状态（s、l、g、aq） ；
⑶ ΔH只放右边，以空格与标有物质状态的化学方程 式隔开(数值及单位) 放热： ΔH < 0； 吸热： ΔH > 0； ⑷ 系数仅仅表示物质的量，不表示分子或原子个数； 故系数可以是整数、分数、小数；
⑸ΔH的值与系数相匹配。 系数加倍，ΔH值也加倍。 正逆反应的ΔH绝对值相等，符号相反。 ⑹ 反应物完全变成生成物，所释放或吸收的热量。
H2 + I2 == 2HI
只表示物质变化
【例1】 在200℃、101kPa时，1 mol H2与碘蒸气作用生 成HI的反应，科学文献上表示为：
H2(g) + I2 (g) ==== 2HI(g) ΔH =
101kPa
200℃
－14.9 kJ/mol
二、热化学方程式
1、定义
ห้องสมุดไป่ตู้

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件

新人教版化学选修4第1章《化学反应与能量变化》章复习课件
△H=－57.3kJ/mol
中和 反应
三、书写热化学方程式应注意下列几点： ⒈需注明反应时的温度和压强。对于25℃ 、101kPa 时进行的反应可不注明。 ⒉需注明反应物和生成物的聚集状态或晶型，常用s、 l、g、aq分别表示固态、液态、气态、水溶液。 ⒊化学计量数只表示各物质的物质的量，可为整数或分 数。对于分数一般是以某一反应物或生成物为“1mol” 时的物质相对应。不能随便写分数。
6.已知反应：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) Δ H＝－221 kJ／mol ② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) Δ H＝－57.3 kJ／mol 下列结论不正确的是 A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol B．①的反应热为221 kJ／mol C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量
4.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s ) △H = -2983.2 kJ/mol P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s ) △H = -738.5 kJ/mol
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 ,由此可知，红磷比白磷 或“不稳定”）
⒋△H写在化学方程式的右边，以“+”表示吸热，以 “-”表示放热。△H的数值与反应式中的系数有关，单 位总是kJ· mol-1 。
四、中和热的测定 五、盖斯定律及其应用 ⒈盖斯定律的内容 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有 关，而与反应的途径无关。也就是说，一个反应可 以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反 应一步完成时的反应热是相同的。 ⒉盖斯定律的应用 进行很慢，或不易直接发生，或产品不纯的化学 反应，很难直接测得反应的反应热，可通过盖斯定律 获得它们的反应热数据。 利用盖斯定律求反应热时，应注意热化学方程 式在同乘（或除）一个数时，△H也要作相应变化； 物质的分子式可以相加减，△H同样也可以相加减。

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)

高中化学 人教版选修4 课件：第一章 第一节 第1课时 化学反应与能量变化(37张PPT)
栏 目 链 接
由于ΔH与反应完成的物质的量有关，所以方程式中化学
式前面的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍， 则ΔH也要加倍。当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反 应热数值相等，符号相反。
栏 目 链 接
(4)与反应热的关系：
恒压 条件下，反应的热效应等于________ 焓变 。因此， ________ 我们常用________ ΔH 表示反应热。
(5)焓变(ΔH)的正负与吸热、放热反应的关系： ＜ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为放热反应， ΔH________ ΔH为________( 填“＋”或“－”)。 － ＞ 0( 填“＞”或“＜” ) ，即 若为吸热反应， ΔH________ ΔH为＋ ________(填“＋”或“－”)。
(2)吸热反应：反应完成时，生成物释放的总能量 小于 反应物吸收的总能量的反应。由于反应时吸收环境 ________ 升高 ，故ΔH________0( ＞ 能量而使反应体系的能量________ 填“＜” ＋ 填“＋”或“－”)。 或“＞”)，即ΔH为________(
栏 目 链 接
应用 思考 1.浓硫酸溶于水放出热量，是放热反应吗？NH4NO3晶 体溶于水吸收热量，是吸热反应吗？ 提示：放热(吸热)反应是指放出(吸收)热量的化学反应， 而浓H2SO4溶于水是浓溶液的稀释过程，NH4NO3溶于水是
栏 目 链 接
溶解过程，没有新物质生成，都不是化学反应，故浓硫酸溶
于水不是放热反应，NH4NO3晶体溶于水不是吸热反应。
2．任何化学反应都有反应热吗？为什么？
提示：任何化学反应都有反应热。这是由于在化学反应 过程中，当反应物分子间的化学键断裂时，需要克服原子间 的相互作用，这需要吸收能量；当原子重新结合成生成物分

高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4

高中化学 1.1化学反应与能量的变化 第1课时课件 新人教版选修4

1．易误诊断 (1)反应热、焓变、热量的单位相同，均为 kJ·mol－1。( ) (2)ΔH<0 的反应为吸热反应，ΔH>0 的反应为放热反应。( ) (3)化学反应中的能量变化都是以热能表现出来的。( ) (4)化学反应可分为吸热反应和放热反应。( ) 【答案】 (1)× (2)× (3)× (4)√
C．反应物 H2 和 O2 所具有的总焓等于生成物 H2O 所具有的 总焓
D．反应物 H2 和 O2 比生成物 H2O 稳定
【解析】 反应物总焓高于生成物总焓的反应是放热反应， 反应物总焓低于生成物总焓的反应是吸热反应。焓值越低，物质 越稳定。
【答案】 B
4．下图是一个简易测量物质反应是吸热还是放热的实验装 置，利用此装置可以很方便地测得某反应是放热反应还是吸热反 应。将铝片加入小试管内，然后注入足量的盐酸，请根据要求完 成下列问题：
【 解 析 】 H2O(g)===H2O(l) 是 物 理 变 化 ， A 错 误 ； 2HI(g)===H2(g)＋I2(g) ΔH>0，为吸热反应，B 错误；由于旧键断 裂时吸收的能量未知，故不能确定该反应是吸热反应还是放热反 应，C 错误；反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热 反应，D 正确。
学生分组探究一 放热反应与吸热反应
第 1 步探究——问题引入，自主探究 1．水加热变成水蒸气是吸热反应吗？ 【提示】 不是。该过程为物理变化，不是吸热反应。
2．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应吗？常温下进行 的反应一定是放热反应吗？
【提示】 (1)有些放热反应常温下就能进行，如酸碱中和反 应。有些放热反应常温下不能进行，需要加热才能反应，如碳的 燃烧反应。
第 3 步例证——典例印证，思维深化 下列变化为放热的化学反应的是( )

化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热课件新人教版选修4

化学反应与能量的变化(第1课时)焓变反应热课件新人教版选修4

吸收 或____ 放出的能量都可以用热量来表述，叫做反应热。 化学反应过程中所_____
2．焓变
反应物的焓值差即为焓变。 (1)定义：生成物 ______与______
(2)符号：____ ΔH 。 (3)单位：_______ kJ/mol 或________ kJ· mol－1 。 3．反应热与焓变的关系
) 【导学号：29910000】
A．H2O(g)===H2O(l)放出 44 kJ 热量 B．ΔH>0 的化学反应 C．形成化学键时共放出能量 862 kJ 的化学反应 D．能量变化如图所示的化学反应
【解析】 A 项，H2O(g)===H2O(l)不属于化学反应，属于物理变化；B 项， ΔH>0 的反应为吸热反应；C 项，未知断裂化学键吸收的能量，无法判断反应是 否放热。
(3)该反应中，反应物和生成物的键能之和分别为多少？
【提示】 12b)kJ· mol－1。
反应物键能之和为 (6a ＋ 5d)kJ· mol － 1 ，生成物键能之和为 (4c ＋
(4)该反应的 ΔH 是多少？ 【提示】 ΔH＝(6a＋5d－4c－12b)kJ· mol－1。
[ 认知升华] 1．焓变与键能的关系 吸收能量 E1
431 kJ/mol 。 键的键能为___________
(3)H2(g)＋) kJ/mol (写计算式)。 ΔH＝________________________
2．ΔH 与键能的关系：ΔH＝反应物总键能－生成物总键能。
[ 探究· 升华] [ 思考探究] 白磷与氧气可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要 吸收的能量分别为： P—P a kJ· mol－1、 P—O b kJ· mol－1、 P===O c kJ· mol－1、 O===O d kJ· mol－1。根据图示的分子结构和有关数据进行如下探究：

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件

部编人教版高二化学选修4《第1章化学反应与能量第1节化学反应与能量的变化第1课焓变反应热》ppt课件
如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能 量，反应物转化为生成物时放出能量，这就是放热反 应．反之，为吸热反应．如下图所示：
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2．微观角度——从本质上认识 由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 断裂时，需要克服原子间的相互作用，这需要吸收 能量；当原子重新结合成生成物分子时，即新化学 键形成时，又要释放能量，则生成物分子形成时所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸收的总能量 的差即为该反应的反应热．
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[特别关注] 浓H2SO4、固体NaOH溶于水时有热量放出，但不属
于放热反应，NH4NO3固体溶于水时吸热，但不属于吸热 反应．
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考查点一 焓变、反应热
[例1] 对于放热反应2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)，下列说
法正确的是
()
A．生成物H2O所具有的总焓高于反应物H2和O2所具有 的总焓
B．946 kJ/mol
C．649 kJ/mol
D．896 kJ/mol
返回
解析：化学反应的本质是反应物分子旧键断裂(吸收能量)， 生成物分子新键形成(放出能量)，反应热等于生成物的键 能之和减去反应物的键能之和． 设N≡N键的键能为E(N≡N)，则有 2 mol×3×391 kJ/mol－1 mol·E(N≡N)－3 mol×436 kJ/mol＝92.4 kJ 解得E(N≡N)＝946 kJ/mol. 答案：B
上等于 恒压 条件下的焓变)，用 ΔH 表示． (2)单位：ΔH的单位常用kJ/mol.
返回
1．焓变和反应热是什么关系？ 提示：在恒压条件下进行的反应，其反应热就是焓 变．因此它们的符号均为ΔH，单位也相同．

化学反应与能量的变化-PPT

化学反应与能量的变化-PPT
则a、b、c、d的关系正确的是 C 。 A、a<c<0 B、b>d>0 C、2a=b< 0 D、2c=d>0
23
•
第一次作业∶p５Ex３（１）、（２）、（３）、（４）、（５）、（６）、 Ex４（１）、（２）、
•
作业布置∶
24
可以互相讨论下，但要小声点
9
观察下列示意图：
HH
4 3 6 k J /m o l Cl Cl
2 4 3 k J /m o l
H
H
+
+
Cl
Cl
H Cl 4 3 1 k J /m o l
H Cl
➢ 你从图中发现了什么？
1、……
2、……
3、……
10
•反应热 焓变
都可以热量（或转换成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。
小结∶
生成物的关系，而且表示了反应的热
•
书写热化学方程式应注意∶
效应。
• １、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多少千帕；
如在常温（250c）、常压（101kpa）下，可不注明温度和
压强的条件；
• ２、应注明反应物和生成物的状态；固体一s，液体一l， 气体一g；
• ３、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个 数。化学计量数可以是整数，也可以是分数。对于相同的 反应，当计量数不同时，其△H不同。
A、 2CH4 ( g )＋4O2 ( g ) ＝ 2CO2 ( g ) ＋ 4H2O ( l ) ΔH = +890 kJ/mol
B、 CH4 ＋2 O2 ＝ CO2 ＋ H2O C、 CH4 ( g )＋2 O2 ( g ) ＝ CO2 ( g ) ＋ 2 H2O ( l )

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化实用授课课件

人教版高中化学选修四化学反应与能量的变化实用授课课件
二、热化学方程式
H1H24422((.19gg.k8))++Jk/JI12m2/(mOgo2)ol1(=20lg01=0)k=℃=Pa==H=2=O2(Hg)I(g△)H△=H－=－ 2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。
对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
生成物
反应物
反应过程
反应过程
4、规定：放热反应： ΔH＜0或 ΔH为“－”
吸热反应：ΔH＞0 或ΔH为“＋”
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
练习
1.下列叙述正确的是（
C）
A.化学反应一定伴随热量的变化
B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量 化学反应与能量的变化 实用授课课件
5、焓变与键能的关系
例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，
该反应的反应热为△H = +131.5 kJ/mol。
热
C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量
D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
人教版高中化学选修四1.1 化学反应与能量的变化 实用授课课件
二、热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系
的化学方程式叫做热化学方程式
化学反应中能量变化的原因
旧键断裂 — 吸收能量 = 679kJ/mol 新键形成 — 放出能量 = 862 kJ/mol

1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)

1.1.1化学反应与能量变化(第一课时)课件(人教版选修4)

答案： A
共 64 页
35
3．下列说法不正确的是 (
)
A．化学反应过程是原子的重新组合过程 B．化学反应可分为吸热反应和放热反应 C．化学反应中的能量变化与其反应物的量有关 D．化学变化中的能量变化都是以热能的形式表现出来 的
答案： D
共 64 页
36
4． 我们把拆开 1 mol 共价键所吸收的能量或形成 1 mol 共价键所放出的能量叫键能，已知 Cl－ Cl 键的键能为 247 kJ/mol，下列有关键能的叙述正确的是 ( )
共 64 页
9
ห้องสมุดไป่ตู้一节
化学反应与能量的变化
第1课时 反应热 焓变
课标定位：①知道化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能 量转化形式。②了解反应热的概念，知道化学反应热效应与反应
的焓变之间的关系。
共 64 页
10
预习设计
自主探究
课前预习打基础 · 自学能力步步升
共 64 页
11
填一填· 知识清单
40
共 64 页
5
3．热点 (1)吸热反应和放热反应的本质。 (2)热化学方程式的书写方法。 (3)燃烧热的含义。 (4)盖斯定律的意义和有关反应热的计算。
共 64 页
6
链接情景
中国迈向太空的“第一步”
共 64 页
7
“十、九、八、七、六、五、四、三、二、一！” “点火！” “起飞！” 刹那间烈焰升腾，大漠震颤。宛如巨龙的橘红色火焰 划破秋日的戈壁长空，托举着“ 神舟七号 ”飞船的火箭， 在地动山摇般的轰鸣声中腾空而起，直指苍穹。
答案：A
共 64 页
31
【活学活用 2】 不正确的是( )

第一章 第1节 化学反应与能量的变化(第1课时)

第一章 第1节 化学反应与能量的变化(第1课时)

2016/5/6
巴东县第三高级中学
16
焓变 反应热
★判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法: Ⅲ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分 子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 若： △H >0 则为吸热反应 △H为“+” ， Q<0 △H <0 则为放热反应 △H为“-” ， Q>0 Ⅳ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定
焓变 反应热
随堂练习
1、下列叙述正确的是 （ A C ） A.化学反应一定伴随热量的变化 B.凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热 C.若△H<0，则反应物的能量高于生成物的能量 D.若△H>0，则反应物的能量高于生成物的能量 2、已知：H + H ═ H2；△H=－436KJ/mol，则下列叙述正 确的是 （ A D ） A.2个H原子的能量高于1个H2的能量 B.2个H原子的能量低于1个H2的能量 C.H原子比H2分子稳定 D.H2分子比H原子稳定
△
高温
4.大多数分解反应
2016/5/6 巴东县第三高级中学 3
焓变 反应热
【思考】 2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？ 化学反应中所释放的能量——当今世界最重要的 能源。
2016/5/6
巴东县第三高级中学
4
焓变 反应热
生活中的放热现象
2016/5/6
巴东县第三高级中学
5
焓变 反应热
吸热反应：
2016/5/6
巴东县第三高级中学
13
焓变 反应热
能 量
ΔH＝生成物能量－反应物能量
反应物 △H＜0 能 量 生成物 △H＞0
放热
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b．________________________________ __________________________________ ______； c．________________________________ __________________________________ ______。 (2)该反应是____________反应(填“吸热”或 “放热”)，ΔH__________0(填“>”或“<”)。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
放热反应和吸热反应的比较
类型 反应物具有的
形成原因
总能量大于生 成物具有的总
能量
吸热反应
吸收热量的化 学反应 反应物具有的 总能量小于生 成物具有的总 能量
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
生成物分子成
与化学键 强弱的关
系
键时释放出的 总能量大于反 应物分子化学 键断裂时吸收
D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应 物的总键能时，反应吸热，ΔH为“＋” 解析：选C。焓变单位中的kJ·mol－1，是指 每摩尔具体的反应，不一定指参加反应的物 质, A错；在反应中物质所具有的总能量减少， 反应就放热，反之就吸热，C对；化学反应的 实质是旧化学键的断裂，新化学键的形成， 断键时吸收能量，成键时放热，所以D错。
的总能量
表示方法
ΔH<0或ΔH为 “－”
吸热反应
生成物分子成 键时释放的总 能量小于反应 物分子化学键 断裂时吸收的
总能量 ΔH>0或ΔH为
“＋”
第一章 化学反应与能量
比较 类型 放热反应
吸热反应
反应过程图 示
第一章 化学反应与能量
类型 比较
放热反应
常见反 应
(1)大多数化合反应 (2)所有的燃烧反应 (3)酸碱中和反应 (4)活泼金属与稀酸反
第一章 化学反应与能量
即E总(断键)>E总(成键)，为吸热反应；E总(断 键)<E总(成键),为放热反应。ΔH＝E总(断键) －E总(成键)。
第一章 化学反应与能量
要点归纳
1．反应热与物质中化学键的关系 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化 的主要原因(如图)。
第一章 化学反应与能量
E1>E2 反应吸收能量 ΔH>0 吸热反应 E1<E2 反应放出能量 ΔH<0 放热反应 2．反应热与物质固有能量的关系 反应物具有的总能量大于生成物所具有的总 能量，导致反应物转化为生成物时放出热量, 为放热反应；反应物具有的总能量小于生成 物所具有的总能量，则反应时需要从外界吸 收能量，为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 根据能量守恒可知，正逆两个过 程中的能量变化的数值是相等的，只是一个 过程吸热，另一个过程放热；A的能量低， 而B＋C的能量高，所以反应中A→B＋C应 是一个吸热反应。 【答案】 D
第一章 化学反应与能量
【规律方法】 判断化学反应放热或吸热的方法 (1)根据ΔH的“＋”和“－”判断。 ΔH为“＋”为吸热反应,ΔH为“－”为放热反应。 (2)根据反应物和生成物的总能量差判断 若E(反应物)>E(生成物)，为放热反应；若E(生 成物)>E(反应物)，则为吸热反应。
第一章 化学反应与能量
【解析】 (1)H2(g)和12O2(g)与 2H(g)和 O(g) 之间的能量差是 H2(g)→2H(g)和12O2(g)→O(g) 过程中断开 H—H 键和 OO 键需吸收的能量， 所以 a 代表旧键断裂吸收的能量，b 代表 2H(g) ＋O(g)结合成 H2O(g)中的氢氧键所放出的能 量，c 则代表断键所吸收的能量与成键所释放 的能量之差,即 a－b＝c。
第一章 化学反应与能量
3．化学反应中能量变化的图示
结论：ΔH＝E生成物－E反应物;E反应物_>__E生成物, 反应放热；E反应物_<____E生成物，反应吸热。
第一章 化学反应与能量
自主体验
判断正误 1．任何条件下，化学反应的焓变都等于化 学反应的反应热。( ) 2．伴有能量变化的物质变化一定都是化学 变化。( )
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
第一章 化学反应与能量
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1.了解化学反应中能量转化的原因，能说出 常见的能量转化形式。 2．了解化学能与热能的相互转化，了解吸 热反应、放热反应、反应热等概念。 3．了解热化学方程式的含义并能正确书写 热化学方程式。
第一章 化学反应与能量
3．需要加热才能进行的反应一定是吸热反 应。( ) 4．在确定的化学反应体系中，反应物的总 能量与生成物的总能量一定不同。( ) 5．物质具有的能量越高，物质的稳定性越 强。( ) 答案：1. × 2. × 3. × 4. ∨ 5. ×
第一章 化学反应与能量
要点突破讲练互动
第一章 化学反应与能量
(3)所带“＋”“－”符号均具有数学意义，参与 大小比较。 (4)某反应向右进行是放热(或吸热)反应，则 其反向进行(向左进行)的反应就是吸热(或放 热)反应，且热值相等，符号相反。
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即时应用 1．下列说法正确的是( ) ①需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 ②放热反应在常温下一定很易发生 ③反应 是吸热还是放热必须看反应物和生成物所具 有总能量的相对大小 ④吸热反应在一定条 件下也能发生
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题型探究权威预测
焓变与物质能量的关系
例1 已知：H2(g)＋12O2(g)===H2O(g)，反 应过程中的能量变化如图，问：
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(1)a、b、c分别代表什么意义？ a．________________________________ _；
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第一章 化学反应与能量
A．①②
B．②③
C．①④
D．③④
解析：选D。反应是吸热还是放热主要取决 于反应物和生成物所具有的总能量的相对大
小。放热反应和吸热反应在一定条件下都能
发生。反应开始需加热的反应可能是吸热反
应，也可能是放热反应。
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例如
C＋
点燃
O2=====CO2
的反应为放热反应，但
第一章 化学反应与能量
即时应用 2．(2012·芜湖高二测试)下列说法正确的是 () A．焓变单位中kJ·mol－1，是指1 mol物质 参加反应时的能量变化 B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0 C．一个化学反应中，当反应物的总能量大 于生成物的总能量时,反应放热，ΔH为“－”
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第1课时 焓变 反应热
第一章 化学反应与能量
新知初探自学导引
自主学习
一、化学反应过程中能量变化的表现形式 1．化学反应过程中，不仅有物质的变化，还 有能量的变化。这种能量的变化常以_热_能__、 _电__能____、_光__能____等形式表现出来。
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2．化学反应中的能量变化，通常主要表现 为_热__量___的变化。对化学反应，以反应过程 中放热或吸热为标准划分，分为放热反应和 吸 热 反 应 两 种 类 型 。 有 热 量放__出______ 的 反 应叫做放热反应，需要_吸__收______热量的反 应叫做吸热反应。
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②常用单位：_k_J_/_m_o_l_____ (或kJ·mol－1)。 (2)恒压条件下，反应的热效应等于焓_变_____。 因此常用_Δ__H______表示反应热。 2．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 (1)放热反应：反应完成时，生成物释放的总 能 量 _大_于______ 反 应 物 吸 收 的 总 能 量 的 反 应 。
应
吸热反应
(1)大多数分解反应 (2)某些盐的电离 (3)Ba(OH)2·8H2O与 NH4Cl的反应 (4)C和CO2、C和 H2O(g)的反应
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特别提醒 (1)描述上述概念时，无论是用“反应热”“焓 变”表示还是用ΔH表示，其后所跟数值需带 “＋”“－”符号。 (2)单位为kJ·mol－1，不是kJ。符号、数值 和单位三者缺一不可，是个整体。
第一章 化学反应与能量
放热反应和吸热反应
例2 (2012·武汉高二检测)由右图分析， 下列说法正确的是( ) A．A→B＋C和B＋C→A两个反应吸收或放 出的能量不等 B．A→B＋C是放热反应
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C．A具有的总能量高于B和C具有的能量总 和 D．A→B＋C是吸热反应，B＋C→A必然是 放热反应
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3．ΔH的计算方法 从不同角度解释反应热，其计算方式也不同, 故ΔH一般有两种表达方式： (1)ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量 (2)ΔH＝反应物中化学键断裂吸收的能量之 和－生成物中化学键形成放出的能量之和
第一章 化学反应与能量
特别提醒 物质键能越小，破坏它需要的能量就越小， 稳定性越弱，说明本身具有的能量越高；反 之物质键能越大，破坏它需要的能量就越大, 稳定性越强，说明本身具有的能量越低。
第一章 化学反应与能量
4．认识化学反应过程中同时存在着物质和 能量的变化，能量的多少取决于反应物和 生成物的质量，反应过程中能量守恒。 5．通过中和反应反应热的测定，初步学习 测定化学反应热的实验方法。 6．能正确分析测定反应热时误差产生的原 因，并能采取适当措施减少实验误差。
第一章 化学反应与能量
反应开始也需加热，需要向反应体系先提供
一定的能量。
第一章 化学反应与能量
反 应 热 的 实 质 及 ΔH 的 简 单 计算
探究导引3如何利用化学键的键能来计算反 应热？ 提示：化学键的断裂要吸收能量，形成新化 学键要释放能量，若反应物断键所吸收的总 能量大于生成物成键所释放的总能量，则为 吸热反应，反之则为放热反应。