第一章化学反应与能量复习课件

1. 25℃、101 kPa时，完全燃烧0.5mol液态有机物，只生成
二氧化碳气体1.5mol和液态水2mol，放出热量1008.9kJ热量。 同温同压下，该有机物的蒸气密度是H2密度的30倍，写出该有 机物燃烧的热化学方程式。（要求写出计算过程）
2.红磷（P）和白磷（P4）均为磷的同素异形体。已知：
8、热化学方程式： S(g)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.3kJ/mol 分析下列说法中正确的是（B D ） A．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH>297.3KJ/mol B．S(g)+O2(g)=SO2(l) ΔH<297.3KJ/mol C．1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2键能之 和 D．1molSO2的键能总和小于1molS和1molO2键能之 和
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多 单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
3 、 温度：在其它条件不变的情况下， 升温反应速率增大，降温反应速率减小
原因：
温度升高 分子获得更 高的能量 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
活化分子 百分数提高
4、催化剂加快反应速率
原因：
加入催化剂 活化分子百 分数提高
四、 燃烧热∶２５oC、101kPa时，
１mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时 所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。单 位为KJ/mol。如常温常压下，１mol甲烷 完全燃烧放出890.31KJ的热量，就是甲烷 的燃烧热∶
CH4（g）+2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=－890.31KJ/mol
本章知识复习
知识结构
化 学 反 应 与 能 量 燃料的使用 反应热 焓变
1
燃烧热
2
节约能源的意义 能源 开发新能源
热化学方程式 焓变 盖斯定律
化学反应热计算 焓变
3
常见的放热反应： ☆燃烧反应 ☆酸碱中和反应 ☆活泼金属与水或酸的反应 ☆大多数化合反应 ☆铝热反应
放热过程：
浓硫酸稀释、NaOH固体溶于水、
二、影响化学反应速率的重要因素
1、浓度对反应速率的影响
内容：
其它条件不变，增加反应物浓度加快化学 反应速率。
原因：
反应物浓度增大 有效碰撞 次数增多
单位体积内活 化分子数增加 反应速率加快
2、压强对反应速率的影响
内容：
对于气体反应来说，增大压强相当于增大反 应物的浓度，反应速率加快．
原因： 增大压强
反应活化能 降低 有效碰撞 次数提高 反应速率加快
结论：向反应体系输入能量，都可以 改变化学反应速率
原因：反应体系内活化分子数或活化 分子百分数提高，有效碰撞次数增加， 从而加快化学反应速率。
三、化学平衡状态的特征
(1)逆：可逆反应
(2)动：动态平衡
√ (4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 √
注意问题∶
当△Ｈ为“-”或△Ｈ<Ｏ时，为放热反应；
当△Ｈ为“+”或△Ｈ>Ｏ时，为吸热反应。
要知道常见的放热反应和吸热反应
三、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的 量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化 学方程式。
书写热化学方程式应注意∶
１、需注明反应的温度和压强。如在多少度，多 少千帕；如在常温（250c）、常压（101kpa） 下，可不注明温度和压强的条件；
4.已知下列各反应的焓变 Ca(s) + C(s,石墨) + 3/2 O2(g) = CaCO3 (s) △H = -1206.8 kJ/mol Ca(s) + 1/2 O2(g) = CaO(s) △H = -635.1 kJ/mol C(s,石墨) + O2(g) = CO2 (g) △H = -393.5 kJ/mol 试求CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g) 的焓变
二、中和热
1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示：
H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol
3.要点：
Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离 子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热 效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成 H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也 不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol
2、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧 化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔 燃烧的热化学方程式正确的是 B
A. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ B. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol
P4 ( s ) ＋ 5O2 ( g ) ＝ P4O10 ( s )
P ( s ) ＋ 5/4O2 ( g ) ＝ 1/4P4O10 ( s )
△H = —2983.2 kJ/mol
△H = —738.5 kJ/mol , 。（填“稳定”或“不稳
写出白磷转化为红磷的热化学方程式 由此可知，红磷比白磷 定”）
2.已知下列热化学方程式： 2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）； ΔH=－483．6 kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（g）； ΔH=－241．8 kJ/mol H2（g）＋1/2O2（g）=H2O（I）； ΔH=－285．8 kJ/mol 则氢气的燃烧热为 （C ） A．－438．6 kJ/mol B．－241．8 kJ/mol C．－285．8 kJ/mol D．无法确定
熵判据
化学平衡常数
一、化学反应速率的表示方法 化学反应速率用单位时间内反应 物或生成物的物质的量浓度的变化表 示。在体积不变的反应器中，通常用 单位时间内反应物浓度的减少或生成 物浓度的增加来表示。
单位:mol/
（ L.min ）、 mol/（L.s）
数学表达式：
v= △C/△t
注意问题∶
（1）不同物质的速率的比值一定等于化学方 程式中相应的化学计量数之比 （2）化学反应速率一般不能用固体或纯液体 表示
２、应注明反应物和生成物的状态；固体（s）， 液体（l），气体（g）；不用↑和↓（因已注明 状态）。
３、热化学方程式中各物质前的化学计量 数不表示分子个数。化学计量数可以是整 数，也可以是分数。对于相同的反应，当 计量数不同时，其△H不同。 ４、在方程式右端要注明△H为多少“+” 或“一”kJ/mol。 ５、热化学方程式具有加和性，化学式前 面的计量数必须与△H相对应；反应逆向 进行时，△H值不变，符号相反。
C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol
D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol
E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol
点拨：热化学方程式书写正误的判断可从物质的聚集 状态、△H的正负号、物质的量的大小、单位等主要方 面入手
练
习
例 1：1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ 的热量，该反应的反应热为 △H=( ＋131.5 )kJ/mol。
例 2：拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、 lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、 391kJ、946kj，则1mol N2生成NH3的反应 热为 ，1mol H2生成NH3的反 -92KJ/mol 应热为 。 -30.6KJ/mol
(4)NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=－52.3kJ/mol (5)NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第（5）个方程式中的反应热△H是________。
6.芒硝（Na2SO4•10H2O）是重要的化工 原料，具有广泛的用途。芒硝可调节室 内温度，科学家利用太阳能的方法之一， 是将装有芒硝的密闭聚乙烯管安装在房 屋的外墙内，当太阳照射时，它能将太 阳能转化为化学能，达到蓄热效果，使 室内保持较低温度；晚上，它能将化学 能转化为热能，使室内保持温度。请结 合方程式解析其原因。
五、能源
能源就是能提供能量的自然资源，它包括化石燃料、 阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使 用的主要能源是化石燃料（煤、石油、天然气等）。
新能源∶太阳能，氢能，地热能，风能、海洋能、
核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
6、盖斯定律∶化学反应的反应热只与反应 体系的始态和终态有关，而与反应的途径 无关。 若一个化学方程式可由另外几个化学方程式 相加减而得到，则该反应的焓变即为这几 个化学反应焓变的代数和。
写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生 成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol
（2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量 2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) △H= － 314KJ/mol
一、化学反应过程中同时存
在物质和能量的变化，能量
的释放或吸收是以发生变化
的物质为基础的，能量的多少
则以反应物和产物的质量为 基础。 二、反应热、焓变 反应热∶化学过程中放出或吸收的热量，叫做反应热， 也称为“焓变” ，符号用 △Ｈ表示，单位常采用 KJ/mol。