离子反应 第三课时

离子反应 第三课时 教学过程 【导入】上节课我们重点学习了离子反应的发生条件和离子方程式的书写。对于离子反应的书写呢，最重要的就是“拆”这一步，所以本节课我们继续学习有关离子反应的知识。 【讲述】关于书写离子方程式，同学们还是有一定的疑惑，特别是对书写的第二步，就是拆的那一步，哪些物质该拆，哪些物质不该拆呢，还是不够理解，那么请同学们翻到附录二（P110）。 在上一节课，我给了大家一个口诀：钾钠硝铵皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞，硫酸盐除钡钙银铅，碳酸盐溶氢钾钠铵，氢氧根多一钡离子。这个口诀是怎么理解呢？ 【讲解】看到NH4+、Na+、K+对应的行，所形成的盐都是可溶的，再看到NO3

-

对应的列，所形成的盐也是可溶的，所以在书写离子方程式的时候，凡是碰到NH4+、Na+、K+、NO3-盐都需要拆；再看到Cl-对应的列，除了AgCl是不溶的，还有HgCl2、HgCl4是不溶的，其他的氯酸盐都是可溶的，所以凡是碰到氯酸盐，除了AgCl、HgCl2、HgCl4不拆，其他都拆；对于硫酸盐呢，除了BaSO4、CaSO4、Ag2SO4、PbSO4不溶，其他硫酸盐都是可溶的；碳酸盐，与NH4+、Na+、K+形成的盐都是可溶的，其他碳酸盐都是不溶的，而HCO3-盐是全溶的；对于氢氧根，除了NaOH、KOH可溶外，还有Ba(OH)2也是可溶的，其他都是不溶或是微溶的。这就是口诀的意思。所以呢，在书写离子方程式的时候，就要记住，凡是碰到可溶性的盐或碱，就要拆成离子形式，而不溶性的盐或碱就要用化学式表示。 其实，除了不溶性的盐或碱就要用化学式表示外呢，单质、气体、氧化物、H2O、非电解质等也是用化学式表示。 知道了哪些物质该拆，哪些物质不该拆了，那我们该拆到哪一个程度呢？大家对阳离子都没多大问题，有问题的就主要是酸根阴离子。其实，在我们所接触的酸根，除了HSO4-要进一步拆成H+、SO42-外，其他酸根都不用再拆。例如NaHCO3=Na++HCO3-，不能拆成NaHCO3=Na++H++CO32-；KClO3=K++ClO3-，而不能拆成KClO3=K++Cl5++3O2-等等。 【讲述】书写第二步完成后呢，就要删，就是删去不参与化学反应的离子。第四步呢，就要检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。这里就要特别注意元素化合价的问题了，因为电解质在水溶液中发生的是复分解反应，复分解反应有一个特点，就是反应前后元素化合价不发生改变，因此呢，同学们就要细心了。 【课堂练习】用离子方程式表示下列反应： 1、CO2 + Ca(OH)2 2、CaCO3 + HCl 3、MgSO4 + Ba(OH)2 【过渡】到现在，同学们都知道了离子反应的发生条件、离子反应的书写规则和离子反应的实质，那么离子反应有何意义呢？ 【学生阅读】请同学们阅读课本P32下面的黄色方框中的化学方程式和离子方程式。 【提问】课本上四个化学反应都属于什么反应？它们的离子方程式有何特点？ 【学生回答】„„ 【讲解】上面四个反应都是酸碱中和反应，虽然每一个反应的化学方程式不同，但是它们的离子方程式却是相同的。这就表明：酸与碱发生中和反应的实质是由酸电离出的H+与碱电离出的OH—结合生成H2O。由此可以发现，离子方程式与一般的化学方程式不同，它不仅可以表示某一个具体的反应，而且还可以表示同一类型的反应。也就是说，离子方程式的意义就是：不仅可以表示某一个具体的反应，也可以表示同一类型的反应。 【提问】是不是所有的中和反应都可以用H++OH—=H2O来表示？ 【学生回答】„„ 【追问】Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O，这一反应可以用H++OH—=H2O来表示吗？为什么？ 【学生回答】„„ 【讲解】其实并不是所有的中和反应都可以用H++OH—=H2O来表示的，这要看反应物的状态来决定的，例如Cu(OH)2，它是不溶物，那么就不能拆，只能用化学式来表示，所以Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O这一反应的正确离子方程式为Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O。 【过渡】给定化学方程式，都会写离子方程式，那反过来呢，给你一个离子方程式，你会写出化学方程式吗？ 【讲述】我们以H++OH—=H2O，它表示的是酸碱中和反应，但是表示的是可溶性酸和可溶性碱的反应，而且生成的盐也是可溶性盐，只有这样，才能用H++OH

—=H2O来表示。再如BaCO3 + 2H+ = Ba2+ + CO2↑ + 2H2O ,就不能表示BaCO3 +

H2SO4 = BaSO4↓ + CO2↑ + 2H2O. 【课堂练习】写出下列离子方程式相对应的化学方程式。 (1) Cu2+ + 2OH- =

Cu(OH)

2↓

(2) 2H+ + CO32-

= H2O + CO

2↑

【过渡】知道了离子方程式如何书写，那我们该如何判断离子方程式的正误呢？ 【讲解】 1、看是否符合客观事实：

如铁加入稀硫酸中：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 错因：铁跟酸反应生成的是亚铁离子。 正确为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 2、看是否符合拆分原则： 如石灰石加入稀盐酸中：CO32- + 2H+ = CO2↑ + 2H2O 错因：CaCO3为难溶盐，不能拆写成离子形式。 正确为：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + 2H2O 3、看是否违反质量守恒定律： 如NaCO3与稀盐酸反应：CO32- + H+ = CO2↑ + 2H2O 错因：氢原子个数不守恒。 正确为：CO32- + 2H+ = CO2↑ + 2H2O 4、看是否违反电荷守恒定律： 如铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag 错因：电荷不守恒。 正确为：Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag 5、看是否漏写离子反应：

如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓

错因：漏写了Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 正确为：SO42- + Cu2+ + Ba2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ + BaSO4↓ 6、看是否符合阴、阳离子的个数配比：（虽然原子个数、电荷都守恒了） 如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓ + H2O 错因：不符合物质的组成比。 正确为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O 【讲述】以上就是常见的6种离子方程式正误的判断方法。你领会了吗？ 【课堂练习】 1.下列离子方程式书写正确的是（ ）

A.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2 ：CO32- + 2H+ = CO2↑ + 2H2O B.稀盐酸与氢氧化钡溶液反应：H+ + OH— = H2O C.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42- + Ba2+ = BaSO4↓ D.铜与稀盐酸溶液反应：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2↑ 2.下列离子方程式书写正确的是（ ） A.CuSO4与Ba(OH)2溶液反应：Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ B.CuCl2溶液中加入铁粉：Cu2+ + Fe = Fe2+ + Cu C.Na2O加入稀盐酸中：O2- + 2H+ = H2O D.澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O 【过渡】根据上节课的实验，我们知道Na2SO4溶液和BaCl2溶液能发生反应，反

应的实质是Ba2+ + SO42- ═ BaSO4，也就是说，Ba2+ 跟SO42- 不能共存。什么叫离子共存呢？ 【讲述】离子共存就是离子之间不发生化学反应，能够在一起。判断离子能否大量共存，就是要判断离子之间能否发生反应，若发生反应，就不能共存；若不发生反应，则能大量共存。 【提问】大家还记得发生复分解型离子反应需要什么条件？ 【学生回答】生成沉淀、放出气体或是生成水。 【讲述】对。在现阶段所接触到的关于离子共存的问题，如果离子间发生反应，生成沉淀、放出气体或是生成水，那么这些离子就不能共存，反之，则能。 常见的因发生复分解反应而不能大量共存的情况及常见例子： 情况 实例 生成沉淀 Ca2+与CO32- ；Ba2+ 与SO42-、CO32- ；Ag+与Cl-、Br-、I-、CO32- ； OH-与Fe3+、Fe2+、Mg2+、Al3+、Cu2+等 放出气体 H+与CO32-、HCO3-、SO32-、HSO32-等 生成水 H+与OH-；OH-与HCO3-、NH4+等 在判断离子共存问题的时候，还要注意题干中存在的隐含条件： （1）如果题干说是在强酸性溶液中，或者是使石蕊变红的溶液或是PH<7的溶液，则说明该溶液中含有大量H+，那么能与H+反应的离子肯定不能大量共存。 （2）如果题干说是在强碱性溶液中，或者是使石蕊变蓝的溶液、使酚酞变红的溶液或是PH>7的溶液，则说明该溶液中含有大量OH-，那么能与OH-反应的离子肯定不能大量共存。 （3）如果题干说该溶液为无色透明溶液，那么就不能存在有色离子。中学阶段常见的有色离子及其颜色：①Cu2+：蓝色 ；②Fe3+：黄色 ；③Fe2+：浅绿色 ；④MnO4- ：紫红色 【思考与交流】离子反应在混合物的分离、物质提纯和鉴定，以及清除水中污染物等发面有着重要意义。请举出几个具体实例，大家一起交流。 【学生思考回答】粗盐提纯；电镀工业、石化工业。金属加工业等的污水处理：借助沉淀法除去重金属离子；生活中治疗胃酸过多；除水垢；化学研究中的离子检验、物质制备等。 【课堂小结】„„

板书设计

1.离子反应的意义： 2.判断离子方程式的正误： 3.离子共存：