金属与非金属之间的反应规律总结知识点总结
在化学中，金属与非金属之间的反应是一种常见的化学变化，涉及到金属元素与非金属元素之间的电子转移和共享，以及离子化和分子化的反应过程。本文将对金属与非金属之间的反应规律进行知识点总结，以帮助读者更好地理解和掌握这一重要的化学概念。
1. 金属与非金属的基本特征：
- 金属：具有良好的导电性和导热性，常以固体的形式存在，易于形成阳离子。
- 非金属：导电导热性较差，有较高的电负性，常以固体、液体或气体的形式存在，易于形成阴离子或共价键。
2. 金属与非金属的化学反应：
- 金属与非金属的反应可以分为电离和共价键形成两种基本类型。
- 金属元素往往失去电子形成阳离子；非金属元素往往得到电子形成阴离子或共价键。
3. 电离反应：
- 金属与非金属之间的电离反应是指金属元素失去电子形成阳离子，非金属元素得到电子形成阴离子。
- 电离反应遵循一定的规律，包括电子的转移、离子的生成和化学键的形成。 - 金属离子通常以其原子序数为电荷值，形成稳定的阳离子；非金属离子则根据需要得到足够的电子，形成稳定的阴离子。
4. 共价键形成：
- 部分非金属间的反应是通过共价键形成来实现的。
- 共价键是指两个或多个非金属元素通过共用电子对来形成化学键。
- 共价键的键级可以通过元素的电负性差异来确定，电负性差异越大，共价键的极性越大。
5. 金属与非金属反应的例子：
- 金属与非金属之间的反应包括金属与非金属直接反应以及金属与非金属化合物之间的反应。
- 例如，钠与氯气反应生成氯化钠，反应方程式为：2Na + Cl2 →
2NaCl。
- 再例如，金属铜与非金属硫反应生成硫化铜，反应方程式为：Cu + S → CuS。
总结：
金属与非金属之间的反应规律涉及到电子的转移、离子的生成和化学键的形成。金属往往失去电子形成阳离子，而非金属往往得到电子形成阴离子或共价键。电离反应和共价键形成是金属与非金属反应的两种基本类型。通过学习金属与非金属之间的反应规律，我们可以更好地理解和应用化学知识，深入了解物质的性质和变化。
第三章 金属及其化合物
第一节 金属的化学性质 （第1课时 金属与非金属的反应）
【学习目标】
1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。 2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。
【学习重点】 钠及铝与氧气反应原理
【课时作业】 选择题
1．金属材料在人类社会的发展史上一直发挥着重要的作用。人类历史上使用
最早的金属是（ ） A．铜 B．铁 C．铝 D．钛
2．下列关于金属的叙述中正确的是 （ ）
A．所有的金属常温下都是固态 B．金属具有导电性、导热性和延展性
C．金属都能与酸反应 D．金属元素在自然界中都是以化合态存在的
3．实验室中保存少量金属钠的方法是 （ ）
A．保存在水中 B．密封，保存在广口瓶中
C．用铝箔包裹，密封在广口瓶中 D．密封，保存在煤油中
4．从生活常识角度考虑，试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是
A．Na B．NaCl C.NaOH D．Na2O
5．下列物质中，有一种物质的颜色与其它三种的颜色不同，这种物质是 A．NaOH B．Na2O C．Na2O2 D．NaHCO3
6．铝在空气中能够稳定存在的原因是 （ ）
A．铝的活泼性差 B．铝的还原性差
C．铝与氧气不反应 D．铝表面有氧化膜
7．下列关于金属Na的叙述中，说法正确的是 （ ）
A．Na在空气中燃烧，发出黄色火焰 B．Na在空气中燃烧，产物是Na2O
氯气与金属非金属的反应
氯气与金属反应
1、金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠.
现象：钠在氯气里剧烈燃烧,产生大量的白烟,放热.
钠与氯气反应
2、铜在氯气中燃烧生成氯化铜.
现象：红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕黄色的烟,加少量水后,溶液呈蓝绿色(绿色较明显),加足量水后,溶液完全显蓝色.
3、铁在氯气中燃烧生成氯化铁.
现象：铁丝在氯气里剧烈燃烧,瓶里充满棕红色烟（有棕黄色和棕红色两种说法）,加少量水后,溶液呈黄色.
4.镁带在氯气中燃烧生成氯化镁.
注：氯气具有强氧化性,加热下可以与所有金属反应,如金、铂在热氯气中燃烧,而与Fe、Cu等变价金属反应则生成高价金属氯化物.
常温下,干燥氯气或液氯与铁发生钝化反应,生成致密氧化膜,氧化膜又阻止了氯与铁的继续反应（初中阶段,会有老师直接解释为液氯不与铁反应）,所以可用钢瓶储存氯气（液氯）
氯气与非金属反应
1、与氢气的反应
H2+Cl2=点燃=2HCl（工业制盐酸方法,工业先电解饱和食盐水,生成的氢气和氯气燃烧生成氯化氢气体.）
现象：H2在Cl2中安静地燃烧,发出苍白色火焰,瓶口处出现白雾.
H2+Cl2=光照=2HCl
现象：见光爆炸,有白雾产生.
需要注意的是：将点燃的氢气放入氯气中,氢气只在管口与少量的氯气接触,产生少量的热；点燃氢气与氯气的混合气体时,大量氢气与氯气接触,迅速化合放出大量热,使气体急剧膨胀而发生爆炸.工业上制盐酸使氯气在氢气中燃烧.
2、与磷的反应
2P+3Cl2(少量）=点燃=2PCl3(液体农药,雾）
2P+5Cl2(过量）=点燃=2PCl5(固体农药,烟）
现象：产生白色烟雾
3、与其他非金属的反应
实验证明,在一定条件下,氯气还可与S、Si等非金属直接化合.
2S+Cl2=点燃=S2Cl2 Si+2Cl2=加热=SiCl4
第一课时 金属与非金属、酸、水的反应
课后提能·层级练
层级一 学业达标练
1．(2019·河南封丘一中高一月考)下列关于钠的叙述中,正确的是( )
A．钠是银白色金属,熔点低,硬度大
B．钠放置在空气中,会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠
C．在氧气中加热时,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰
D．金属钠着火可以用泡沫灭火器或用干燥的沙土灭火
解析：选C 钠的硬度很小,可用小刀切割,选项A错误；钠和氧气反应产物由反应条件决定,常温下钠和氧气反应生成氧化钠,钠点燃条件下和氧气反应生成过氧化钠,选项B错误；钠的性质很活泼,钠元素的焰色反应是黄色,加热时,钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色的固体过氧化钠,选项C正确；钠着火生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水都反应产生氧气,且钠能和水反应产生氢气,则不能用泡沫灭火器、干粉灭火器、水灭火,可用干燥的沙土灭火,选项D错误。故选C。
2．(双选)将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末),下列有关叙述中正确的是( )
A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠
B．“出汗”是因为生成的NaOH吸收空气中的H2O在表面形成了溶液
C．最后变成碳酸钠粉末
D．该过程中的所有化学反应均为氧化还原反应
解析：选BC 钠露置在空气中表面迅速变暗,是因为Na与O2反应生成了Na2O,A项错误；Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水,最后变成Na2CO3粉末,B、C正确；该过程中只有钠的氧化是氧化还原反应,D项错误。
3．将一小块金属钠投入盛有5 mL饱和澄清石灰水的试管中,不可能观察到的现象是( )
A．有气体产生
B．有沉淀产生
C．有银白色金属产生
D．金属钠熔化成闪亮的小球在液面上游动
解析：选C 该反应中除Na与H2O反应现象A、D外,还会产生Ca(OH)2沉淀,B项所述现象也会出现。
