金属与非金属反应课件

金属换非金属的置换反应金属与非金属之间的置换反应是一种常见的化学反应。

金属与非金属之间的置换反应是指在反应中，金属离子被非金属原子所取代，形成新的化合物。

这种反应在日常生活和工业生产中都有广泛的应用。

金属与非金属之间的置换反应是由于金属和非金属的化学性质差异所引起的。

金属具有良好的导电性和导热性，而非金属则通常具有较高的电负性和较差的导电性。

在反应中，金属原子的电子转移到非金属原子，形成新的化合物。

一个典型的金属与非金属的置换反应是铁与硫的反应。

在这个反应中，铁原子失去两个电子，形成二价铁离子Fe2+，而硫原子接受这两个电子，形成硫离子S2-。

最终形成的化合物是硫化铁，化学式为FeS。

金属与非金属的置换反应通常需要一定的条件才能进行。

首先，金属和非金属之间必须存在一定的化学反应活性差异，即金属原子的电负性较低，能够失去电子，而非金属原子的电负性较高，能够接受电子。

其次，反应中需要提供足够的能量，以使金属原子能够失去电子，并使非金属原子能够接受电子。

最后，反应还需要适当的反应介质，以促进反应的进行。

金属与非金属的置换反应在日常生活中有许多应用。

例如，铁制品长时间暴露在潮湿空气中会发生铁的腐蚀，这是由于铁与氧气反应形成氧化铁的结果。

类似地，铜制品在潮湿环境中也会发生氧化反应，形成铜氧化物。

这些反应不仅使金属制品变得脆弱，还会降低其使用寿命。

在工业生产中，金属与非金属的置换反应也有广泛的应用。

例如，电解铝是一种常见的工业过程，通过将铝离子还原为金属铝，可以得到纯度较高的铝金属。

此外，通过金属与非金属的置换反应，还可以制备其他金属化合物，如金属氧化物、金属硫化物等，这些化合物在材料科学和化学工业中都有重要的应用。

除了金属与非金属之间的置换反应，还存在其他类型的置换反应。

例如，金属与金属之间的置换反应，以及非金属与非金属之间的置换反应。

这些反应也都具有重要的意义，并在不同的领域中得到应用。

金属与非金属之间的置换反应是一种常见且重要的化学反应。

一、金属与非金属单质的反应1、钠放置在空气中，现象：银白色逐渐褪去，反应：4Na + O2 === 2Na2O2、加热金属钠，现象：发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体，反应：2Na + O2 Na2O23、氯气与金属钠反应，现象：发出黄色火焰，冒白烟，反应： 2Na+Cl22NaCl4、铁丝在氧气中燃烧，现象：火星四射，生成黑色固体，反应：3Fe+2O2Fe3O4活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧化物。

有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁表面的铁锈；有的氧化膜致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如镁、铝表面的氧化层。

在点燃镁条或铝片前，常用砂纸打磨镁条或铝片。

5、镁条燃烧，现象：发出耀眼的白光，反应：2Mg+O2=2MgO6、加热金属铝片，现象：铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝并不滴落，，产生这一现象的原因是：铝表面生成了氧化铝薄膜，构成薄膜的氧化氯的熔点高于金属铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不会落下来。

反应：4Al+3O22Al2O37、铁丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应：2Fe+3Cl22FeCl38、铜丝在氯气中燃烧，现象：产生棕黄色烟，反应： Cu+Cl2CuCl29、铁粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： Fe+S FeS10、铜粉与硫粉混合加热，现象：生成黑色固体，反应： 2Cu+S Cu2S二、金属与酸和水的反应1、金属钠与水反应，现象：浮（钠块浮在水面上）、游（钠块在水面上无规则游动）、熔（钠块熔化为小球）、响（发出嘶嘶的响声）、红（使滴入酚酞试液的溶液变红）化学方程式 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑离子方程式 2Na+2H2O=2Na++2OH - +H2↑2、铁粉与水蒸气反应实验现象：加热时试管内铁粉红热，点燃肥皂泡可听到爆鸣声，反应后，试管内的固体仍呈黑色。

化学方程式:3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2↑3、镁条与稀盐酸反应化学方程式 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑离子方程式 Mg+2H+=Mg2++H2↑4、铝与稀硫酸反应化学方程式 2Al+3H2SO4(稀)=Al2(SO4)3+3H2↑离子方程式 2Al+6H + =2Al3+ +3H2↑5、铁与稀盐酸反应化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑离子方程式 Fe+2H + =Fe2+ +H2↑三、铝与氢氧化钠溶液的反应[实验3-4]铝与氢氧化钠溶液反应，现象：铝片溶解，产生可燃性气体化学方程式 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑离子方程式 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑补充：金属与盐溶液反应：1、铝丝与硫酸铜反应化学方程式 2Al+3CuSO4= Al2（SO4）3+3Cu 离子方程式 2Al +Cu2+= 2Al3+ +3Cu2、铜丝与硝酸银溶液反应化学方程式 Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2离子方程式 Cu+2Ag+=2Ag +Cu2+3、锌粒与氯化铜溶液反应化学方程式 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu 离子方程式 Zn+ Cu2+ = Zn2++ Cu4、钠与硫酸铜溶液反应化学方程式 2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑离子方程式2Na+Cu2++2H2O=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑5、钠与熔融的TiCl4反应：TiCl4(熔融)+4Na==Ti+4NaCl四、物质的量在化学方程式计算中的应用计算原理：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑化学计量数之比 2 : 2 : 2 : 1扩大NA倍 2×NA: 2×NA ： 2×NA ： NA物质的量之比 2mol : 2mol : 2mol : 1mol相对质量之比 2×23 : 2×18 : 2×40 : 2标况下体积 22.4L在计算时，应用的比例项必须性质相同，即上下单位统一。

金属与非金属元素反应金属与非金属元素的反应是化学中的重要内容之一。

金属元素通常具有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属元素则常常呈现不良的导电性和脆弱性。

它们的反应可以发生在固态、液态或气态条件下，通过交换电子或共享电子来建立化学键。

这些反应涉及到原子、离子或分子之间的相互作用，对于我们理解材料科学、化学工艺以及环境保护等方面都具有重要意义。

一种常见的金属与非金属元素的反应是金属与卤素的反应。

卤素包括氯、溴和碘等元素，它们是非金属元素，常常以分子形式存在。

金属与卤素反应的典型例子就是钠与氯的反应产生氯化钠。

这是一种剧烈的反应，产生大量的热和光。

反应的化学方程式如下：2Na + Cl2 -> 2NaCl这个方程式显示了钠和氯分子之间的反应：两个钠原子通过共享电子与一个氯分子结合形成两个氯化钠分子。

这个反应是一个氧化还原反应，钠失去一个电子变成正离子，氯分子获得一个电子变成负离子。

通过这种方式，两者都达到了稳定的电子壳结构。

金属与非金属元素的反应通常会释放能量。

这是因为金属元素的电子云与离子核之间相对较远，电子易于被输送或共享。

非金属元素的电子云与离子核之间相对较近，电子的吸引力较强，因此金属元素与非金属元素之间的化学反应会释放能量来达到稳定状态。

除了金属与卤素的反应，金属也可以与氧元素反应。

氧是广泛存在于自然界中的非金属元素，一般以氧气的形式存在。

金属的氧化反应通常会形成金属氧化物，例如铁与氧反应形成氧化铁。

这种反应受到湿度和温度等环境因素的影响。

当湿度较高时，金属元素容易与氧气中的水蒸气反应生成金属氢氧化物。

当温度较高时，金属元素则容易与氧气反应生成氧化物。

金属与非金属元素的反应不仅仅发生在实验室或化学工艺中，也发生在我们生活的方方面面。

例如，腐蚀就是金属与非金属元素反应的一种常见现象。

当金属与湿气或酸性物质接触时，金属表面的原子或离子会与环境中的非金属元素反应，产生氧化物或其他化合物。

金属与非金属的氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最重要的一类反应，而金属与非金属的氧化还原反应是其中的一种特定类型。

在这类反应中，金属原子或离子丧失电子，称为氧化，而非金属原子或离子获得电子，称为还原。

一、金属的氧化还原反应金属在反应中往往失去电子，变成正离子，这是金属的氧化过程。

典型的金属氧化反应是金属与氧气的反应。

例如，铁在氧气存在下发生氧化反应，生成氧化铁：4Fe + 3O2 → 2Fe2O3此外，金属还可以与酸反应产生氧化反应。

例如，盐酸与锌反应会产生氢气和氯化锌：Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2二、非金属的氧化还原反应非金属在反应中常常获得电子，变成负离子，这是非金属的还原过程。

典型的非金属氧化反应是非金属与氧气的反应。

例如，硫在氧气存在下会产生二氧化硫：S + O2 → SO2非金属也可以与金属氧化物反应生成氧化反应。

例如，氯气和氢气反应会生成盐酸：H2 + Cl2 → 2HCl三、金属与非金属之间的氧化还原反应是常见的反应类型之一。

这类反应中，金属会发生氧化反应生成金属离子，而非金属会发生还原反应生成负离子。

典型的金属与非金属的氧化还原反应是金属与非金属的直接反应。

例如，钠与氯气反应会生成氯化钠：2Na + Cl2 → 2NaCl这个反应是非常典型的氧化还原反应，钠发生氧化反应，氯气发生还原反应。

结论金属与非金属的氧化还原反应是化学反应中重要的类型之一。

金属在反应中发生氧化，非金属在反应中发生还原。

这类反应既包括金属与氧气的反应，也包括金属与非金属直接反应的情况。

通过控制金属和非金属的反应条件，可以实现氧化还原反应的有选择性。

深入研究金属与非金属的氧化还原反应，对于理解化学反应的本质以及应用于工业生产和日常生活中的化学过程具有重要意义。

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质（第1课时金属与非金属的反应）【学习目标】1、通过回忆初中学过的镁、铝、铁、铜的部分性质，梳理金属单质的物理通性和化学共性。

2、认识金属与非金属的反应（O2），了解钠是一种活泼金属。

【学习重点】钠及铝与氧气反应原理【相关知识点回顾】 1、人类社会的发展过程中，金属起着重要的作用。

大约公元前4000～1000年，人类进入金属时代。

先是器时代，到了公元前2000年就进入器时代，直到20世纪合金成为仅次于铁的金属材料。

地壳中含量最多的金属元素是，第二位是。

自然界中绝大多数金属元素以态存在，原因。

2、画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析其结构特点，判断它们与其他物质发生反应时做氧化剂还是还原剂？为什么？3、Mg、Al、Fe与氧气的反应条件：Mg空气中点燃燃烧、铝去掉氧化膜纯氧中燃烧、铁高温下与氧气反应。

金属与氧气反应是否一定加热？【要求掌握的内容】结合课本P46“思考与交流”和“图3-2”，完成下列问题：1、金属单质的物理通性：2、写出“图3-2”中四幅图反应的化学方程式：（1）铝丝与硫酸铜溶液反应：（2）镁条燃烧：（3）铜丝与硝酸银溶液反应：（4）镁条与盐酸反应：指出上述（1）、（2）反应中的氧化剂和还原剂。

将（3）、（4）的化学方程式改成离子方程式：3、结合上述学习及回忆初中有关金属参与的化学反应，你能归纳金属单质共同的化学性质有哪些吗？一、金属与非金属的反应金属钠与氧气的反应1、结合课本演示P47“实验3－1”，思考、讨论如下问题：（1）金属钠保存在，原因是。

（2）现象：切开瞬间可观察到，过一会儿又观察到。

（3）解释原因：反应的化学方程式：。

2、结合观察老师演示课本P47“实验3－2”，思考、讨论如下问题：（1）现象：加热时能燃烧，产生色火焰，生成色的（化学式为）。

（2）反应化学方程式：。

3、通过实验观察，尝试归纳钠的物理性质：钠是一种色、有、质地（能用刀切开）、熔点、常温下为态的金属。

金属与非金属的反应
金属与非金属之间的反应通常是氧化还原反应（也称为化合反应）。

在这种反应中，金属通常会失去电子而被氧化，而非金属会获得电子而被还原。

这种反应导致金属离子和非金属离子的生成，形成新的化合物。

以下是几个金属与非金属之间常见的反应：
1.金属与氧气的反应：
金属与氧气（O2）反应通常会生成金属氧化物。

例如，铁（Fe）与氧气反应生成氧化铁（Fe2O3），也就是我们熟知的铁锈。

2.金属与卤素的反应：
金属与卤素（氟、氯、溴、碘）反应通常会生成金属卤化物。

例如，钠（Na）与氯气（Cl2）反应生成氯化钠（NaCl），也就是我们常用的食盐。

3.金属与非金属氢的反应：
金属与非金属氢（氢气，H2）反应通常会生成金属氢化物。

例如，钠与氢气反应生成氢化钠（NaH）。

4.金属与非金属硫的反应：
金属与非金属硫（硫气，S）反应通常会生成金属硫化物。

例如，铁与硫反应生成硫化铁（FeS）。

这些反应是一些常见的例子，实际上金属与非金属之间的反应是多种多样的，取决于反应的条件、金属和非金属的种类等因素。

在化学反应中，金属通常会失去电子形成阳离子，而非金属通常会获得电子形成阴离子，从而形成离子化合物。

1。

金属与非金属反应
嘿，你问金属与非金属反应啊？这可有点奇妙呢。

金属和非金属在一起，那可就像两个脾气不一样的小伙伴凑到了一块儿。

有些金属可活泼啦，碰到非金属就容易发生反应。

比如说钠吧，那家伙可调皮了，一碰到水，也就是一种非金属啦，“噗通”一下就开始闹腾起来，又是冒泡又是
乱窜，那反应可激烈了。

这是因为钠把水中的氢给置换出来了，生成了氢气和氢氧化钠。

还有铁和氧气，这也是金属和非金属的反应。

铁在潮湿的空气中时间长了就会生锈，这就是铁和氧气、水这些非金属发生了反应。

生成的铁锈就像给铁穿上了一件破破烂烂的衣服，让铁变得不再那么结实。

金属和非金属反应的方式有很多种呢。

有的反应很剧烈，像刚才说的钠和水；有的反应就比较缓慢，比如铜在空气中慢慢被氧化成氧化铜。

这就好像两个人相处，有的一下子就打得火热，有的则是慢慢熟悉起来。

我给你讲个事儿吧。

我有个同学，他有一次把一块铁放在外面忘了收。

过了一段时间，他发现铁都生锈了。

他这才
知道铁会和空气中的氧气、水发生反应。

从那以后，他就知道要好好保护金属，不能让它们随便和非金属接触。

你看，金属与非金属反应在生活中也很常见呢。

所以啊，金属和非金属会发生各种各样的反应，有的剧烈，有的缓慢。

我们在生活中要注意这些反应，好好利用它们或者避免它们带来的不好影响。

加油！。