2018-2019学年人教版高中化学必修一讲与练课件3-1-1金属与非金属、酸、水的反应 72张

Mg与稀盐 酸反应
根据你初中所学的知识，以铁为例，说明 金属有哪些共同的化学性质？ 金属能与非金属反应
金属能与酸反应
金属能与金属盐反应 失去 电子（填“得 上述反应中，金属都______ 还原 到”或“失去” ），作 _______剂。
思考：金属在反应中为什么会失去电子？ 画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分 析它们的原子结构有什么特点？ 失去 ，表现______ 小于 ，易_____ 还原 性 最外层电子数_____4
1.金属活动顺序表中,从左到右 a.金属与氧气反应由____ 易 到____ 难 b.金属越活泼,反应越______ 剧烈
剧烈 c.温度升高，反应变______
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
(一) 钠与氧气反应
【实验3-1】
钠常保存在煤 油或石蜡油中
1. 小刀切割——质软（硬度小） 2. 有银白色金属光泽的固体； 3. 切开的钠表面很快变暗——常温下 与氧气反应
4Na + O2 = 2Na2O
强还原性
（白色）
实验 3-2 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何 现象发生？
现象：加热时钠先熔化成小球，然后燃烧，火 焰呈黄色，生成淡黄色的固体。
2Na + O2 === Na2O2
（黄色）
△
-1
(二) 铝与氧气反应 常温下 铝的表面容易生成一层很稳定的致密氧 化膜 加热 4Al + 3O2 = 2Al2O3
△
(三) 铁与氧气反应 常温下 铁的表面会生成一层疏松的氧化膜 点燃：在氧气里燃烧
3Fe +
点燃 2O2 =
Fe3O4
(三) 小结

而非质量之比。
(2)各种符号的书写要规范,大写字母与小写字母的含义各不相同。如“M” 表示摩尔质量 , 而“ m” 表示质量 ;“N” 表示微粒数 , 而“ n” 表示物质的 量。 (3)当已知物理量与被求物理量不一致时,计算时题目的数据必须带单位, 以体现“上下一致,左右相当”的原则。
2.化学方程式计算常用的方法技巧
0.08 mol。
答案:(1)0.08 mol
(2)该混合物中铝
mol、铁
mol。
解析:(2)设 Al、Fe 的物质的量分别为 x mol、y mol,则: 2 Al x mol Fe y mol + 6 HCl 3x mol + 2HCl 2y mol FeCl2+H2↑ 2AlCl3+3H2↑
解析:用极值法求解。由 Zn～H2、Fe～H2、Mg～H2、Al～
3 H2 很快算出,产 2
生标准状况下 11.2 L H2 时,需要各金属的质量分别是 m(Zn)=32.5 g,m(Fe) =28 g,m(Mg)=12 g,m(Al)=9 g<10 g。只有当铝与其他任意金属混合时才 可能产生标准状况下 11.2 L H2。
〚思考 1〛 根据化学方程式列比例式按照如下方式列对吗?(标准状况下) 2Al 54 g 27 g + 2NaOH+2H2O 2 mol n(NaOH) 2NaAlO2+3H2↑ 3 L V(H2)
2mol 3L 54g = = 27g n NaOH V H2
提示 : 不对 , 列比例式时必须遵循“上下相同、左右相当” ,54 g Al 对应
所以 27x+56y=1.1,3x+2y=0.08 联立解得 x=0.02、y=0.01。

提示：铝形成的氧化膜是致密的，可以保护内层金属不被继续氧化，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松 的，不能保护内层金属。
知识点三 金属与酸、水的反应 1.金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的金属反应生成 盐和氢气 。
Zn、Fe 和稀盐酸反应的离子方程式分别为 Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑； 铝与盐酸反应的化学方程式为 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑。 2．金属与水的反应 (1)钠与水的反应
提示：铁与冷水、热水均不易反应，只有在高温下才能与水蒸气发生反应，所以可以用铁壶烧水。
02课堂合作探究
要点一 金属的通性 [探究导引] 1．我们都知道黄金是金黄色的，黄铜(铜锌合金)也是金黄色的，如何用最简单的方法鉴别它们呢？ 记录：二者外观相似，但化学性质差异较大，Au 性质稳定不溶于盐酸，但 Zn 可与盐酸反应产生 H2， 故可用稀盐酸进行鉴别。 2．常温下钠与氧气易发生反应，镁、铝、铁等其他金属也是这样吗？ 记录：镁和铝在空气中易与 O2 反应生成致密的氧化膜，Fe 在空气中也会被缓慢氧化。 3．铁能与稀硫酸反应产生氢气，锌可以吗，铜呢？有何规律？ 记录：Zn、Fe 可与稀 H2SO4 反应放出 H2，但 Cu 与稀 H2SO4 不反应，在金属活动顺序表中的氢前金 属可以置换出 H2，但氢后金属不能置换出 H2。
[重难导学] 1．物理性质
2．原子结构与化学性质的关系 原子结构 －金属原子的最外层电子数一般少于 4 个 ↓ 化学性质 －反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂 3．重要化学性质 (1)与非金属的反应 ①与氧气的反应 大多数金属与氧气可直接化合，但活泼性不同的金属与氧气的反应情况不相同。 金属 反应 情况 K、Ca、Na 极易反应 Mg、Al 氧化膜 Fe、Cu 不易氧化 Au、Pt 不反应 生成致密 干燥空气中

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化学· 必修1
2．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4，该反应能发生的理由是什 么？
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化学· 必修1
2．铝是活泼金属，为什么各种铝制品还能被较长时间使用 和广泛应用？ 【提示】 铝的性质非常活泼，常温下与O2反应生成致密
的氧化膜，阻止了内层铝与氧气的继续反应。
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化学· 必修1
三、金属与酸、水的反应 1．金属与酸的反应 非氧化性酸(盐酸或稀硫酸)和金属活动性顺序表中氢以前的 金属反应生成 盐 和 氢气 ，如Zn、Fe和稀盐酸反应的离子方程
2.掌握钠、铝与氧气的反应，钠与水的反应及实验问题。(重点) 3.掌握Fe与H2O(g)反应原理及其实验问题探究。(重难点)
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化学· 必修1
一、金属的通性 1．金属的物理性质
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化学· 必修1
2．化学性质
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化学· 必修1
自 主 学 习 · 基 础 知 识
第一节
金属的化学性质
学 科 素 养 · 实 验 探 究
解 疑 合 探 · 重 难 释 疑
第一课时 金属与非金属的反应 金属与酸和水的反应
课 时 作 业
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化学· 必修1
[学习目标]
1.了解金属单质的物理性质和金属的通性。
2 2 Zn ＋ 2H ===Zn ＋ H ↑， Fe ＋ 2H ===Fe ＋H2↑ 式分别为 。 2
＋ ＋ ＋ ＋

第三章
第一节学· 必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
2．铝与氧气的反应 (1)实验操作：用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加 热至熔化，轻轻晃动。 (2)实验现象：铝箔________，失去光泽，但并不滴落。 (3)相关解释：铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的 ______的熔点比Al的熔点______，包在铝的外面，使液态铝不 滴落。
第三章
第一节
课时作业1
第14页
RJ化学· 必修1
45分钟作业与单元评估
用小试管收集一试管气 用火柴点燃肥皂
二合一
气体
体，点燃，听到________ 泡，听到爆鸣 声，证明生成了 ______________ 声，证明生成了 ____
实验 结论
铁不与冷水、热水反应，但是能与水蒸气反 应，化学方程式为 ______________________________
第三章
第一节
课时作业1
第5页
RJ化学· 必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
二、金属与非金属的反应 1．钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 a．从煤油中取一小块钠，用小刀切开，可观察到钠具有 ________色金属光泽，在空气中表面很快变暗。 b．把一小块金属钠放在坩埚里，加热时，钠先熔化为银 白色的小球，然后燃烧，火焰呈____色，最后生成________色 固体。
第三章 第一节 课时作业1
第4页
RJ化学· 必修1
45分钟作业与单元评估
二合一
(3)与盐的反应 ①Al与CuSO4溶液反应的离子方程式为： ________________________________________________； ②Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式为： _______________________________________________。

结论：化学方程式中的化学计量数之比等于其__物__质__的_量___之比。
例题 1 完全中和0.10mol的NaOH需要的H2SO4的物质的量是多少？
（1）写解并写出相关的化学方 解
程式
：
2NaOH
H 2 SO4
2H2O
Na2 SO4
（2）在有关物质的化学式
2
1
下标出已知量和未知量
（3）列出比例式
(二) 镁、铝和铁分别与水反应
1、 镁和铝分别与热水反应
镁和铝都可以与热水反应，生成相应的碱和氢气
Mg+2H2O
△
==
Mg(OH)2+H2↑
2Al+6H2O
△
==
2Al
(OH)3+3H2↑
2、铁与水蒸气的反应
铁不能与冷、热水反应（可以在水，氧气的条件下被腐蚀生锈， 主要成分是三氧化二铁），但在加热时可以与水蒸气反应。
反应也是按照一定数目关系进行的。化学方程式中的化学计量数 可以明确的表示出化学反应中粒子之间的数目关系。
例如：
2Na ＋ 2H2O===2NaOH ＋ H2↑
化学计量数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
微粒个数之比： 2 ∶ 2 ∶ 2 ∶ 1
扩大NA倍： 2NA ∶ 2NA ∶ 2NA ∶ NA 物质的量之比： 2 mol ∶2 mol ∶ 2 mol ∶ 1 mol
(2)万能恒等式 n＝NNA＝___Mm__＝___VV_m_＝c·V。
例题 2
把6.5g Zn 放入足量盐酸中，锌完全反应。计算： （1）6.5g Zn 的物质的量； （2）参加反应的 HCl 的物质的量； （3）生成 H2 的体积（标准状况）。

静 的 心 来 领 悟，用 平常的 心去生 活；用 包容的 心来善 待，用 感恩的 心去工 作。
放下
一 生 总 有 些 人留不 住，总 有些事 躲不过 ，别为 那些往 人往事 伤怀， 有时执 手摧情 老 ， 逃 避 使 神迷， 孤单未 必不快 乐，拥 有岂能 长相随 ，转身 并非软 弱，面 对让心 坚 强 。 那 些 难过、 悔恨、 坠落， 皆因我 们没有 放过自 己。只 有放下 了，心 情才能
浸没在煤油或石蜡油中保存！
实验2： Na在空气中点燃
现象： Na受热熔化成小球，剧烈燃烧， 发出黄色火焰，生成淡黄色固体
结论：相同反应物，条件不同，产物不同！
实验3： Al箔在空气中加热
现象：Al箔受热熔化，失去光泽， 但并不滴落，好像有一层膜兜着
分析： Al2O3的熔点 — 2050℃ Al的熔点 — 660℃
延性最好——Pt
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
展性最好——Au
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
金属共同的物理性质：
1、除Au、Cu外，大多数金属呈银白色 2、有导电性 3、有导热性 4、有延性 5、有展性
1、只要有坚强的意志力，就自然而然地会有能耐、机灵和知识。2、你们应该培养对自己，对自己的力量的信心，百这种信心是靠克服障碍，培养意志和锻炼意志而获得的。 3、坚强的信念能赢得强者的心，并使他们变得更坚强。4、天行健，君子以自强不息。5、有百折不挠的信念的所支持的人的意志，比那些似乎是无敌的物质力量有更强大 的威力。6、永远没有人力可以击退一个坚决强毅的希望。7、意大利有一句谚语：对一个歌手的要求，首先是嗓子、嗓子和嗓子……我现在按照这一公式拙劣地摹仿为：对 一个要成为不负于高尔基所声称的那种“人”的要求，首先是意志、意志和意志。8、执着追求并从中得到最大快乐的人，才是成功者。9、三军可夺帅也，匹夫不可夺志也。 10、发现者，尤其是一个初出茅庐的年轻发现者，需要勇气才能无视他人的冷漠和怀疑，才能坚持自己发现的意志，并把研究继续下去。11、我的本质不是我的意志的结果， 相反，我的意志是我的本质的结果，因为我先有存在，后有意志，存在可以没有意志，但是没有存在就没有意志。12、公共的利益，人类的福利，可以使可憎的工作变为可 贵，只有开明人士才能知道克服困难所需要的热忱。13、立志用功如种树然，方其根芽，犹未有干；及其有干，尚未有枝；枝而后叶，叶而后花。14、意志的出现不是对愿 望的否定，而是把愿望合并和提升到一个更高的意识水平上。15、无论是美女的歌声，还是鬓狗的狂吠，无论是鳄鱼的眼泪，还是恶狼的嚎叫，都不会使我动摇。16、即使 遇到了不幸的灾难，已经开始了的事情决不放弃。17、最可怕的敌人，就是没有坚强的信念。18、既然我已经踏上这条道路，那么，任何东西都不应妨碍我沿着这条路走下 去。19、意志若是屈从，不论程度如何，它都帮助了暴力。20、有了坚定的意志，就等于给双脚添了一对翅膀。21、意志坚强，就会战胜恶运。22、只有刚强的人，才有神 圣的意志，凡是战斗的人，才能取得胜利。23、卓越的人的一大优点是：在不利和艰难的遭遇里百折不挠。24、疼痛的强度，同自然赋于人类的意志和刚度成正比。25、能 够岿然不动，坚持正见，度过难关的人是不多的。26、钢是在烈火和急剧冷却里锻炼出来的，所以才能坚硬和什么也不怕。我们的一代也是这样的在斗争中和可怕的考验中 锻炼出来的，学习了不在生活面前屈服。27、只要持续地努力，不懈地奋斗，就没有征服不了的东西。28、立志不坚，终不济事。29、功崇惟志，业广惟勤。30、一个崇高 的目标，只要不渝地追求，就会居为壮举；在它纯洁的目光里，一切美德必将胜利。31、书不记，熟读可记；义不精，细思可精；惟有志不立，直是无着力处。32、您得相 信，有志者事竟成。古人告诫说：“天国是努力进入的”。只有当勉为其难地一步步向它走去的时候，才必须勉为其难地一步步走下去，才必须勉为其难地去达到它。33、 告诉你使我达到目标的奥秘吧，我唯一的力量就是我的坚持精神。34、成大事不在于力量的大小，而在于能坚持多久。35、一个人所能做的就是做出好榜样，要有勇气在风 言风语的社会中坚定地高举伦理的信念。36、即使在把眼睛盯着大地的时候，那超群的目光仍然保持着凝视太阳的能力。37、你既然期望辉煌伟大的一生，那么就应该从今 天起，以毫不动摇的决心和坚定不移的信念，凭自己的智慧和毅力，去创造你和人类的快乐。38、一个有决心的人，将会找到他的道路。39、在希望与失望的决斗中，如果 你用勇气与坚决的双手紧握着，胜利必属于希望。40、富贵不能淫，贫贱不能移，威武不能屈。41、生活的道路一旦选定，就要勇敢地走到底，决不回头。42、生命里最重 要的事情是要有个远大的目标，并借助才能与坚持来完成它。43、事业常成于坚忍，毁于急躁。我在沙漠中曾亲眼看见，匆忙的旅人落在从容的后边；疾驰的骏马落在后头， 缓步的骆驼继续向前。44、有志者事竟成。45、穷且益坚，不坠青云之志。46、意志目标不在自然中存在，而在生命中蕴藏。47、坚持意志伟大的事业需要始终不渝的精神。 48、思想的形成，首先是意志的形成。49、谁有历经千辛万苦的意志，谁就能达到任何目的。50、不作什么决定的意志不是现实的意志；无性格的人从来不做出决定。我终 生的等待，换不来你刹那的凝眸。最美的不是下雨天，是曾与你躲过雨的屋檐。征服畏惧、建立自信的最快最确实的方法，就是去做你害怕的事，直到你获得成功的经验。 真正的爱，应该超越生命的长度、心灵的宽度、灵魂的深度。生活真象这杯浓酒，不经三番五次的提炼呵，就不会这样可口！人格的完善是本，财富的确立是末能力可以慢 慢锻炼，经验可以慢慢积累，热情不可以没有。不管什么东西，总是觉得，别人的比自己的好！只有经历过地狱般的折磨，才有征服天堂的力量。只有流过血的手指才能弹 出世间的绝唱。对时间的价值没有没有深切认识的人，决不会坚韧勤勉。第一个青春是上帝给的；第二个的青春是靠自己努力的。不要因为寂寞而恋爱，孤独是为了幸福而 等待。每天清晨，当我睁开眼睛，我告诉自己：我今天快乐或是不快乐，并非由我所遭遇的事情造成的，而应该取决于我自己。我可以自己选择事情的发展方向。昨日已逝，

思路点拨：与教师演示实验对照，搞清楚“现象”的 先后顺序及原因。
活泼金属在空气中易与氧气反应，表面生成一层氧
化物薄膜，有的氧化膜不稳定，不能保护内层金属，有
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
的氧化膜稳定，可保护内层金属不被氧化。
实验操作 实验现象
结论或解释
铝箔熔化失 氧化膜能保护铝，氧化
去光泽，但不 铝的熔点比铝的高，包
滴落，有一层 在铝的外面，故融化的
膜兜着
铝不会滴落
3.金属与其他非金属的反应。 (1)写出 Mg、Al、Fe 分别与 Cl2(加热)反应的化学反 应方程式，并标出电子转移情况。
(7)√ (8)×
2．下列关于金属元素的特征叙述，正确的是( ) A．金属元素的原子只有还原性、金属离子只有氧化 性 B．金属元素在化合物中一定显正价 C．金属元素在不同化合物中的化合价都相同 D．金属铝的单质具有强的抗腐蚀性
答案：B
3．金属 Ti(钛)是一种具有许多优良性能的较为昂贵
的金属，钛和钛合金被认为是 21 世纪的重要金属材料。
问题 3：常温与加热条件下钠与氧气反应有何不同？
(1)加热条件下反应更剧烈。 (2)产物不同：常温下生成 Na2O，加热时生成 Na2O2。 (3)过氧化钠的稳定性比氧化钠强。
取一小块金属钠放在燃烧匙里加热，下列对实验现 象的描述中正确的是( )
①金属钠先熔化 ②在空气中燃烧，产生紫色火焰 ③燃烧后得到白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤ 燃烧后得到淡黄色固体 A．①② B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑤
自主学习
1．金属在地壳中的存在及含量。 (1)地球上的绝大多数金属元素是以化合态存在于自 然界中的。 (2)地壳中含量占第一位的金属元素是铝。

思考：金属除了能与氧气反应外，能 否跟其它非金属反应？
能，氯气、硫等具有氧化性的非金属 发生反应生成对应氯化物和硫化物：
2Na+Cl2=2NaCl
2Na+S=Na2S
金属的化学性质： 这节课我们 1.与非金属反应： 学了些什么?
(如氧气、氯气、硫等)
常温： 点燃：
2Na + S 2Na + Cl2
金属在这些 反应中都是化 合价降低，失 去电子，作还 原剂。
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的 外皮,观察钠表面的光泽和颜色。
一.金属与பைடு நூலகம்金属的反应
现象: 切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗
你知道吗？
金属活动性中铝﹥铁，
可是铁比铝更容易生锈。
为什么铝制品不易生锈？
专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因 为铝在人体内积累过多会引起智力下降、 记忆力衰退和老年痴呆。
原因：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。
科学探究２：
用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化
铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍 现象：
然不滴落
原因解释：铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧
气反应，生成一层致密的氧化膜， 起保护的作用。
常温或加热
4Al
+ 3 O2 ==== 2Al2O3

(3)相关解释：铝与空气中的O2发生反应4Al＋3O2
△ =====
2Al2O3，生成的Al2O3的熔点比Al的熔点_高_____，包在铝的外面，
使液态铝不会滴落。
3．金属与Cl2、S的反应 金属与Cl2、S等物质反应生成相应的_氯__化__物__、__硫__化__物__。
思考与探究 铝是较活泼的金属，但日常生活中用的铝制品为什么抗腐蚀 能力强？ 提示 铝与O2反应生成了致密的Al2O3保护膜，可阻止O2进 一步与铝反应。
容易跟空气中的氧气、水蒸气等物质反应，因此保存时应隔绝空气， 通常保存在煤油里。这是因为钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油 不反应，钠在煤油中沉在底部而避免了与空气的接触，C 选项正确； 钠在空气中燃烧生成 Na2O2，故 D 选项错。
答案 C
互动训练 2 下列金属在常温下能形成致密的氧化物薄膜，从
解析 Mg、Al表面有一层致密的氧化膜，为了点燃起来更容 易些，常用砂纸打磨，除去氧化膜，A项正确；打磨过的铝条加 热时与O2反应生成新的氧化膜Al2O3，它的熔点比Al的熔点高，包 在铝的外面，因此熔化了的铝也不会滴落下来，B项错误；铁在 氧气中燃烧生成Fe3O4，C项错误；金属的最外层电子数较少，容 易失去，表现还原性，在自然界中多以化合态形式存在，D项正 确。
典例剖析
一
金属的通性
【例1】 对于金属的下列叙述正确的是( ) A．在点燃Mg、Al之前，应先用砂纸打磨，除去表面的氧化 膜 B．用砂纸打磨的铝条，放在酒精灯上加热至熔化，融化的铝 会滴落下来
C．铁在氧气中燃烧生成的氧化物的主要成分是Fe2O3 D．金属单质在自然界中多以化合态存在，因为它们大多有 较强的还原性
②钠与氧气的反应，常温下：4Na＋O2===2Na2O； △

-11-
第1课时 金属与非金属 的反应
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
2.化学通性 通常情况下,金属原子的最外层电子数少于4,在化学反应中易失 去电子,表现出较强的还原性。 (1)金属与酸的反应。
-5-
第1课时 金属与非金属 的反应
一 二
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
3.化学通性 (1)与非金属的反应。 Mg 与 O2 反应的化学方程式为:2Mg+O2 2MgO。 (2)与酸的反应。 ①Mg 与盐酸反应的离子方程式为:Mg+2H+ Mg2++H2↑; ②Fe 与稀硫酸反应的离子方程式为:Fe+2H+ Fe2++H2↑。 (3)与盐溶液的反应。 ①Al 与 CuSO4 溶液反应的离子方程式为: 2Al+3Cu2+ 3Cu+2Al 3+; ②Cu 与 AgNO3 溶液反应的离子方程式为: Cu+2Ag+ Cu2+ +2Ag。
-8-
第1课时 金属与非金属 的反应
一 二
M 目标导航
UBIAODAOHANG
Z 知识梳理
HISHI SHULI
Z 重难聚焦
HONGNAN JVJIAO
D典例透析
IANLI TOUXI
2.铝与氧气的反应 将铝箔在酒精灯上加热的现象:铝箔熔化,失去金属光泽,但熔化

实验 新切开的钠具有色银的白金属 钠先，熔然化后成剧小烈球燃烧，火
现象 光泽，在空气中很快
焰呈色，生成固体 黄
反应 变暗
淡黄色
结论 钠4是Na非＋常O活2==泼=的2N金a2属O，与O2反2N应a，＋条O2件==△ 不==同=N时a，2O现2 象
不同，产物也不同
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2．铝与氧气的反应
实验现象 两块铝箔都熔化，失去金，属熔光化泽的铝
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第
第一 三节
章
第 一
课
时
课前预习 ·巧设计
名师课堂 ·一点通
创新演练 ·大冲关
设计1 设计2 设计3
考点一 考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳
课下30分钟演练
返回
第一节 金属的化学性质
第一课时 金属与非金属、酸、水的反应
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返回
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(1)单质可分为两金大属类单。质常、见非的金金属属单有质、锌、银、 金、钠等。 铁、铝、铜
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2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。
方法
方法一
方法二
实验 装置
返回
方法
方法一
方法二
用小试管收集一试管气体，点 用火柴点燃肥皂泡，
气体 燃，听到轻微噗声，证明生成 听到爆鸣声，证明生
了 H2
成了 H2
实验 铁与水蒸气反应的化学反应方程式为： 结论 3Fe＋4H2O(g)=高==温==Fe3O4＋4H2
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[解析] 钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na与 O2反应生成了Na2O，Na2O与水反应生成NaOH， NaOH又吸收空气中的H2O和CO2，生成 Na2CO3·10H2O，Na2CO3·10H2O逐渐风化脱水，最后 变成Na2CO3粉末，该过程中只有钠的氧化是氧化还原 反应，C项正确。 [答案] C

熔点数据：Al:660℃ Al2O3：2050℃
7. 在世界的历史中，每一伟大而高贵的时刻都是某种热忱的胜利。 6. 当你能梦的时候就不要放弃梦。 17. 善学者，假人之长以补其短。——吕不韦 13. 我要用微笑带过一切去说服明天 15. 一个人除非自己有信心，否则带给别人信心。1. 人要在挫折中成长，就在一次次失败中也逐渐明白，前面的路途将会更加的坚难，等着自 己的将会是各种的困难与挫折，要想不被它们打倒，那只有打倒它们。
必修一第三章 第一节 金 属 的 化 学 性 质
第一课时：金属与非金属的反应
K Ca NNa Mg All Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
提出猜想
请根据金属活动顺序表中钠、铝与镁的相 对位置预测钠、铝与氧气的反应情况：
①它们与空气中的氧气反应吗? ②若能反应，以镁的反应条件作参考，你预测它们 应该在什么条件下反应？ ③参考镁与氧气反应的产物，你觉得钠和铝与氧气 反应的产物分别是什么？
谢谢大家， 欢迎批评指正！
[注意]
一、常温：①用镊子夹取煤油中的钠，（切不可用手 拿）用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上；②用小刀将钠从
中间切开，切割时感受钠的硬度，切开后迅速观察断面处钠 的颜色、光泽的变化， 将现象记录下来。
二、加热： ①取已经切开的一块金属钠，用小刀将周围的
氧化膜都切掉，再切绿豆粒大小（不能太大以防发生事故）
一、实验验证
---钠与空气中的氧气反应
科学方法
→测定该固体的元素组成 （Na、O两种元素） →摩尔质量 （78g/mol) →测定各元素的质量百分含量从而确定1mol 该物质中各元素原子的物质的量
（Na：59%， O：41%）
→确定化学式。

课堂探究透明、有 金属光泽 、易 导电 、易导热、有延展性等。 2．化学性质 (1)与非金属的反应 Mg 与 O2 反应的化学方程式为 2Mg＋O2=点==燃==2MgO。 (2)与酸的反应 Mg 与稀盐酸反应的化学方程式为 Mg＋2HCl===MgCl2＋ H2↑。
5．通过金属及其化合物、金属材料在生产和生活中的应用 等的学习，提高学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的 责任感和使命感。
6．通过多种多样的活动，积极提出问题，培养敢于质疑、 勇于创新的精神等。
第一节 金属的化学性质
[目标] 1.根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌 握钠与氧气、铝与氧气的反应原理，通过对钠与氧气反应的实 验现象的讨论，培养观察和分析问题的能力。(重点)
与酸反应越来越缓慢
2．金属与盐的反应 在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属能够把位于 后 面 的 金 属 从 它 们 的 盐 溶 液 中 置 换 出 来 ， 如 Fe ＋ CuSO4===FeSO4＋Cu。K、Ca、Na 由于其活泼性太强会先与 水发生反应，而不符合此规律。
(4)延展性：可以压成薄片，也可以抽成细丝。 (5)熔点及硬度：由金属晶体中金属离子跟自由电子间的作 用强弱决定。
2．特性 (1)颜色：绝大多数金属都是银白色，有少数金属具有颜色， 如：Au 为金黄色，Cu 为紫红色，Cs 为银白色略带金色。 (2)密度：与原子半径、相对原子质量、晶体质点排列的紧 密程度有关。最重的金属为锇(Os 22.57 g·cm－3)，最轻的金属为 锂(Li 0.534 g·cm－3)。 (3)熔点：最高的为钨(W 3 413 ℃)，最低的为汞(Hg－39 ℃)。
食品添加剂。油条、油饼、馒头、花卷、糕点等中都含有这种 添加剂。据有关部门抽查的结果看，每千克油饼中含铝量超过 1 000 mg。如果吃 50 g 这样的油饼，就超过了每人每天允许的铝 摄入量。因此，要尽量少吃油炸食品，尽量避免使用铝制的炊 具及餐具。

系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警，这利用了
金属的( )
A.延展性
C.弹性
B.导电性
D.导热性
【解析】选B。当玻璃被击碎时，与各层中间嵌有的极 细金属线相连的警报系统就会立刻报警，这主要利用 了金属的导电性。
【补偿训练】 1.(2017·保定高一检测)下列关于金属的叙述正确的是
(
)
A.金属元素在不同化合物中的化合价均不同
银白 色物质生成， ②Cu与AgNO3溶液反应，铜丝表面有_____ Cu+2Ag+====2Ag+Cu2+ 。 反应的离子方程式为___________________
二、金属与非金属的反应
1.钠的物理性质：
金属光泽 银白色 _______ 硬度 小 ___ 熔点 低 ___
2.钠、铝与氧气的反应(写出相应反应的化学
银白 色，有金属光泽。 (2)色泽：大多数金属为_____
导电性 、导热性、延展性。 (3)“三性”：良好的_______
3.金属的化学通性：
耀眼的白光 ， (1)与非金属反应：镁条燃烧发出___________ 点燃 2Mg+O 2 ==== 2MgO 。 反应的化学方程式为______________
方程式)：
(1)钠与氧气。 2====2Na2O ①常温下：4Na+O _______________ 2Na+O2==== Na2O2 ②加热或点燃：_______________ △ 4Al+3O2 ==== 2Al2O3 (2)铝与氧气：_________________
△
3.金属与其他非金属的反应：
但少部分金属如金、银等可以以游离态形式存在。