金属与非金属的反应 (最新课件)

2 3e×
2Al +3S=△===2Al2S3
2.金属与氯气、硫等非金属的反应
④金属铁与氯气、硫的反应
【实验3—2】Na与O2把加热红反热应的的实铁验操丝作插、现入象氯气瓶里,铁丝剧烈燃烧,生成棕色的烟。
反应现象:镁条剧烈燃烧,放出大量的热,发2出3e耀- 眼的白光,纸漏斗内剧烈反应,纸漏斗被烧穿,有熔融物落入沙中。
五、跟某些氧化物的反应
把红热的铁丝插入氯气设瓶里计,铁丝实剧验烈燃比烧,生较成金棕色属的烟M。g、Zn、Fe、Cu的活泼行强弱。
K、Ca、Na极活泼金属不能从盐溶液中置换出金属。
A金l(属OH与)氯3+气Na、O硫H=等N非aA金lO属2的+22反eH-2应O
金属钠在空气加热,Na熔化成小球,剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成淡黄色粉末(Na2O2)。
①金属钠与氯气、硫的反应 给玻璃燃烧匙里钠加热,然后插入氯气瓶里,钠剧烈燃烧、产
生白色的烟,发出黄光。
2 e× 点燃
2Na+Cl2===2NaCl 把金属钠与硫放到研钵中研磨,发出爆鸣声,生成无色的Na2S。
2 e×
2Na+ S=N氯气、硫的反应
把燃烧的镁条插入氯气瓶里,镁条剧烈燃烧,生成白烟。
Mg +Cl2====MgCl2
Mg+2H+=Mg2++H2↑ 铝NaOH溶液反应实质上是Al先与水反应生成Al(OH)3 红热的Al条在氧气中剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量热,生成白色的固体。
3.1.1 金属与非金属的反应 Na2O、Na2O2、Na2S、NaCl
铝热剂、铝热反应的概念,铝热反应的实验仪器、试剂及操作； 总式: 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4+H2↑ 【实验3—4】Al与NaOH溶液的反应 ③用途是还原通常难熔的金

金属活动性，由强逐渐减弱。
1.在金属活动性顺序里：金属的位置越 _靠__前___ , 它的活动性就越强。与氧气反应更剧烈
2. 在金属活动性顺序里，位于__前__面_ 的金属能把 位于_后__面_ 的金属从它们的化合物的 _溶__液__里置 换出来。（K、Ca、Na除外！）
Na、Mg、Al的原子结构特点：最外层电子数较少，容易失去
最外层电子数少规律源自容易失去最外层电子有较强的还原性
反应剧烈
小结
一、钠的性质 1、钠的物理性质
银白色有金属光泽的固体，密度小，硬度 小（质软）、熔点低 2、钠的化学性质
钠和非金属单质（O2)的反应 4Na+O2=2Na2O（白色）
点燃
2Na+O2
Na2O2（淡黄色）
•
9、有时候读书是一种巧妙地避开思考 的方法 。2021/3/32021/3/3Wednesday, March 03, 2021
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16、业余生活要有意义，不要越轨。2021/3/32021/3/3Marc h 3, 2021
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17、一个人即使已登上顶峰，也仍要 自强不 息。2021/3/32021/3/32021/3/32021/3/3
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我们，还在路上……
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2 ↑ • 金属与盐
2Al + 3 CuSO4 == Al2（ SO4 ）3+ 3Cu Cu + 2AgNO3 == Cu (NO3 )2 + 2Ag
金属活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
－－－－－易变暗－－－易在空气中反应

易
常温时生成正常 价态氧化物，加 热时生成复杂氧 化物。
常温反应成膜 点燃或加热条件下 生成氧化物
难 不与氧气反应
①金属钠先熔化； ②燃烧后得白色固体； ③燃烧时火焰为黄色； ④燃烧后生成浅黄 色固体物质
A．①② C．①③④
B．①②③ D．②④
铜5、常猜温想下:,铜很和难氧反气应的.加反热应条件下, “艰难” 的生成氧化铜.
小结:金属活动顺序表,从左到右,金属与氧气反
应，条件不同，产物也不同，难易程度是:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au
氧化钠与过氧化钠的比较
氧化钠
过氧化钠
化学式 氧的化合价 颜色 生成条件
Na2O -2
白色 常温
Na2O2 -1
淡黄色 点燃或加热
二、铝与氧气的反应
实验1、 未打磨的铝箔的加热。
现象：失去光泽，铝箔熔化，熔化的铝 并不滴落，好像有一层膜兜着
思考：为什么会有上述现象？
提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔 点(660 ℃)。
青铜器司母戊鼎 彩色玻璃中有氧化亚铜
银白色 Ag
ห้องสมุดไป่ตู้
金黄色 Au
地球上的金属以单质（ Ag、Pt、Au)形 式存在的是极少数
常见的矿石
黄铁矿
主要成分是FeS2
菱铁矿
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
以
化 合
地 球 上 绝
态大
存 在
多 数
于金
自属
然是
界
+11
2 81
+12

金属钠露置在空气中的变化过程 典例下列有关金属性质的叙述正确的是( ) ③铝丝与硫酸铜溶液反应:2Al+3CuSO4==Al2(SO4)3+3Cu; 镁、铝、铁与氧气在加热条件下反应的现象 (2)铝箔在空气中受热熔化,但熔化的铝并不滴落; ⑤Na2CO3·10H2O==Na2CO3+10H2O 钠为什么要保存在煤油中?
-13-
课堂篇 探究学习
变式训练下列关于钠、铝与氧气反应的叙述不正确的是( ) A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠在空气中燃烧时发出黄色的火焰 C.铝箔在空气中受热熔化,但不滴落 D.铝外层的氧化铝致密,故受热时铝也不与氧气反应 解析:钠在空气中易被氧化生成Na2O,A项正确;钠燃烧时的火焰 显黄色,B项正确;铝箔受热熔化,但氧化铝的熔点比铝的高,故熔化 的铝并不滴落,C项正确;受热时铝在氧气中剧烈燃烧生成氧化铝,D 项错误。 答案:D
延展性 良好
-4-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
3.化学通性 (1)金属的原子结构与化学性质: ①画出钠、镁、铝的原子结构示意图:
②金属的原子结构与化学性质的关系:
-5-
知识铺垫 新知预习 自主测试
课前篇 自主预习
(1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末,此过程中的主要变化与现象如下图所示:
-16-
随堂检测
1234
3.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确的
是 ① ② ③ ④ ⑤ A解.①(金在燃燃燃析②属空烧烧烧:钠钠气时后后的)B先 中 火 生得熔.①熔 燃 焰 成白点②化 烧 为 浅色只③黄 黄固,放有色 色体出97固C红.8.体①色℃物④火,受质花热D时.①可④熔⑤化,它是一种很活泼的金属, 金金解⑤①钠金(⑤(((第变(取一((其(变(⑤(下铁取钠镁(变第钠金22432221221)))))))))))属属析N4在属N1式一小中式N列丝一在、式1与属写铁铁铝地地镁地铁金1N课课aaam单 与 :空 元 训 块 块 对 训 性 不 块 空 铝 训 氧 与出 与在箔壳壳条壳与属222a钠时时CCC+o质C气素练金金于练质论金气、练气C下 硫纯在中中在中稀都OOOOl在llN222333在中在下属属变下属在属中铁下在列 酸氧空含含空含盐具、空、a=···金金111与=化燃自列钠钠价列于空钠加与列不000反 铜中气量量气量酸有气SS2属属HHH的的足N学烧然关放长元关钠气放热氧关同应 溶燃中占占中占银:222中Fa与与OOO反反量e2反时界于在时素于的中在有气于条的 液烧受据据剧据白发+===O非非应应氧2===应发中钠燃间钠性还燃何在钠件F化 热前前烈前色:,生H火FNNNe金金气e、C中出都、烧置、质是烧现加、下aaa学熔两两燃两金如+星l222属属=反CC化黄是铝匙于铝纯匙象热铝生,CCC方 化位位烧位属=不下u四u的的OOOF应S合色以与里空与氧里条与成?,程 的的的光,,e333属当变O但发射反反C+++,价的化氧加气氧中加件氧的4转式 金金金泽l111于氧化,熔出2=应应生000+一火合气热中气都热下气产=移属属属:,HHH铝化:化耀且HFN成222e定焰态反反不反反物,,,的2元元元a观可的观剂OOO的眼易S↑黑→O升存应应会应应有电素素素察能性察为铝的导。N4色高在的的燃的的何子+是是是a实有质实C并白电C固2l的叙叙烧现叙不,2数铝铝铝uO作验下的验不光,时体易。→述述象述同为和和和现列是现氧滴;,。传生N不不不?N铁铁铁象现象化落a写(热A成O正正正。。。象,,剂(;出以以H相(确确确→,反下这下应)的的的N应描些描)的a是是是)2的述现述高C((( 化O正象正价3学确出确·化1)))0方的现的合H程是的是2物O式(先(→;当,后N并氧a顺用2))化C序双O剂3是线。为(桥S时法,标生) 明成电相子应转的移低的价方化向合和物数。目。

（1）把坩埚放在泥三角上，用小刀切下绿豆 粒大小（切下的钠块不宜太大）的钠块，用 滤纸吸干表面的煤油后放在石棉网上。 （2）点燃酒精灯进行加热，观察现象并记录 生成的固体颜色。（钠块开始燃烧时，立即 撤掉酒精灯，盖好灯帽。观察钠燃烧时，不 可靠得太近。）
现象：
钠熔化成银白色小球，剧烈燃烧，
发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
金属在这些反应中都 是化合价升高，失去 电子。
Na
Mg
Al
金属最外层上的电子一般少于4个,反应中 容易失去电子,表现出较强的还原性(作还 原剂）。
一、金属与非金属的反应 1、钠与氧气的反应
[实验3-1] （1）用镊子夹取煤油中的钠（切不可用手接触钠， 注意安全），用滤纸吸干表面的煤油，放在玻璃片上， 观察。 （2）用小刀将钠从中间切开，观察钠的颜色、光泽， 切割时感受钠的硬度，并注意观察切面的变化。 （3）观察完毕，将剩余的钠全部放回原试剂瓶中。
第一节 金属的化学性质 第1课时 金属与非金属的反应
课本图3-2是一些化学反应的图片，写出发 生反应时的现象及化学方程式。学.科.网 铝与硫酸铜溶液反应
现象：
溶液的颜色变浅，铝丝上有红 色物质出现
化学方程式:
2Al+3CuSO4====Al2(SO4)3+3Cu
镁在空气中燃烧学.科.网 现象：
发出耀眼的白光，生成白色固体 物质 化学方程式：
思考与总结
(1)实验室是如何保存钠的？
钠保存在煤油中
(2)钠有哪些物理性质？ 银白色金属，质软，熔点低，是电、热 的良导体，密度比水小，比煤油大。
（3）切割金属钠后，看到的现象是什么？ 原因是什么？（用化学方程式表示）
现象：银白色很快变暗
化学方程式： 4Na + O2 ====2Na2O

现象：切口处可观察到钠呈银白 色有金属光泽；在空气中表面很 快变暗，失去金属光泽。
4Na + O2 === 2Na2O（白色）
实验3-2
把一小块 金属钠放在 坩埚上，加 热，有何现 象发生？
*感悟：反 应物相同， 反应条件不 同，产物不 同。
现象：可观察到钠受热后先熔化成一个 银白色的小球，后燃烧，燃烧时火焰呈 黄色，生成一种淡黄色的固体。
结论：钠与氧气在点燃或加热的条件下反应生成 特殊的氧化物（过氧化物）—过氧化钠： Na2O2
2Na + O2 === Na O 2 2 （淡黄色）
（一）、金属与非金属反应
（2）、镁与氧气反应 ①在常温下，镁与空气里的氧气起反应，生成一层致 密而坚固的氧化物薄膜，从而使金属镁失去光泽。由 于这层氧化物薄膜能阻止金属的继续氧化，所以镁有 一定的抗腐蚀的性能。这也是为什么在点燃镁条前， 常用砂纸打磨的原因。
主要成分是FeCO3
铝土矿
主要成分是Al2O3
赤铁矿
主要成分是Fe2O3
以 化绝 合大 态多 存数 在金 于属 自是 然 界
二、金属单质的物理性质通性
1、在常温下的状态 除汞是液体外，其他在常温下是固体。
2、颜色 绝大多数金属都是银白色，具有金属光泽，少数金属具有 特殊颜色如铜是紫红色，金是金黄色。金属都不透明。
只熔化不燃烧。构成薄膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很 高（远高于铝的熔点），没有熔化，包在铝的外面使
熔化的液态铝不会滴落下来。 提示：氧化铝的熔点是2050℃，高于铝的熔点(660℃)。
科学探究
用砂纸打磨 铝箔，除去氧 化膜后，再加 热至熔化。
现象：铝箔熔化，表面失去光泽， 熔化的铝仍然不滴落。

②C3uC与u AgNO3溶液反应的化学方程式为： Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag.
依据金属的活动性顺序表思考：(1)哪些金属可置换 出盐酸(或稀H2SO4)中的氢？(2)什么样的金属可与盐 溶液中的盐发生置换反应？ 提示： (1)在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属可置 换出盐酸(或稀H2SO4)中的氢． (2)在金属活动性顺序表中，排在前面的金属(K、Ca、Na除 外)可与排在它后面金属的盐溶液发生置换反应．
三、金属与水的反应 1．钠与水的反应
嘶嘶
小
低
放热
消失
红碱
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
化学实验应确保安全．在做钠与水的实验时，有哪 些安全措施？ 提示：①取用的钠要小，过大易发生危险；②用滤纸吸 去表面的煤油；③放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯．
2．铁与水蒸气的反应实验探究
3Fe＋4H2O(g)
答案：(1)3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2
(2)碱石灰 CaCl2 m
(3)倒置试管，导管插入到底部，装置图略
(4)点燃收集到的气体用冷烧杯罩在火焰上方有
水雾形成．即证明有H2生成(或用气球收集气体发现气球中气 体密度小于空气密度，即证明有H2生成) (5)酒精灯 酒精喷灯
3．钠跟盐溶液的反应 (1)NaCl溶液：实际是钠与水反应．反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑.
(2)CuSO4溶液：钠先与水反应，生成的NaOH再跟CuSO4反应， 而不能发生置换反应．
上述反应的化学方程式为：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4. 总式为：2Na＋CuSO4＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2↑＋ Na2SO4

化学方程式： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密
一、金属与非金属的反应 2、镁、铝、铁与非金属的反应
点燃
2Mg + O2 ＝ 2MgO
发出耀眼的白光
4Al + 3O2 = 2Al2O3
在空气中能稳定存
3Fe + 2O2 ＝点燃 Fe3O4 火星四射，黑色晶体
-2
4Na + O2 = 2Na2O
白色固体 -1
2Na + O2 = Na2O2
淡黄色固体
2Na + S ＝ Na2S
点燃
2Na + Cl2 ＝ 2NaCl
2Na2O + O2 = 2Na2O2 热稳定性：Na2O2>Na2O （研磨易爆炸） （产生大量白烟）
科学探究
加热铝箔观察现象
现象： 两块铝箔都熔化，且失去光泽，但熔化的 铝并不滴落，好像有一层膜兜着。
金属的化学性质
科学视野
金属的应用
科学视野
金属的应用
?
地壳中各元素的含量
钛0.56% 其他0.64%
氧、硅、铝、铁、钙
钠、钾、镁、氢、钛
思考·交流
1、金属有哪些共同的物理性质？ 不透明、有金属光泽、易导电、易导热、有延展性。
2、金属有哪些共同的化学性质？ 金属可以与非金属反应、酸反应、某些盐溶液反应。
还原剂，化合价升高，被氧化。
4、请画出Na、Mg、Al的原子结构示意图：
Na +11 2 8 1 Mg +12 2 8 2 Al +13 2 8 3
Na+ +11 2 8 Mg2+ +12 2 8 Al3+ +13 2 8

【小结】
金属单质在发生化学反应时，容易失去电子，化 合价 升，高被 。一氧般化都作为 剂，还表原现出 性。 还原
金属与O2反应，实质就是被O2氧化。
［问题提出］:铁 铝 铜等能存放在空气中,是否 所有的金属都能在空气中稳定存在？
观察
观察实验桌上 保存在盛有煤 油的试剂瓶中 的金属钠。
我看到了： ★金属钠常温下呈固态 ★金属钠不与煤油反应
我想到了：
★金属钠的密度比煤油大
★金属钠可能与空气中的 某些物质很容易反应
（1）钠与氧气的反应
实验3-1
用镊子夹取一 小块钠，用滤 纸吸干钠块表 面的煤油，用 小刀切开，观 察断面变化。
（2）金属与酸的反应
金属活泼性顺序表中H以前的金 属与酸反应生成H2。
越活泼的金属与酸反应越剧烈
（3）金属与一些盐溶液反应 活泼金属置换较不活泼金属
2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式。
①
②
③
④
铝丝与硫酸铜 溶液反应
镁条燃烧
铜丝与硝酸 镁条与稀盐
银溶液反应
酸反应
金属与非金属的反应
1.与氧气的反应
则现象和生成物有可能不同。
通过实验3-1、3-2的现象观察，你能不能简单 的描述钠的物理性质？
钠的物理性质： 钠具有银白色金属光泽，密度比煤油的密度大。硬度较小，熔点较低（钠的熔点是97.8 ℃）。钠是
热和电的良导体。
钠保存在煤油中是因为：
钠可以与氧气反应，保存必须隔绝空气。
用坩埚钳夹住一小块铝，在酒精灯上加热至熔化， 轻轻晃动，仔细观察，你看到了什么现象？为什么 会有这种现象？
3
金属元素在地壳中的含量
思考与交流
地壳中含量 最多的元素 是什么？ 含量最多共性？

金属的化学性质概述 1.原子结构与化学性质的关系
金属原子的最外层电子数一般少于4个 反应中容易失去电子，表现还原性，作还原剂
Fe+CuSO4====Cu+FeSO4,Fe作还原剂
2.主要化学性质
金属活动 性顺序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
Pt Au
失电子能 力
二、金属与非金属的反应 1.钠与氧气的反应
实验操作
实验现象
新切开的钠具有 _银__白__色__金属光 泽，在空气中表 面很快_变__暗__
钠先熔化为 _银__白__色__小球,然 后燃烧，火焰呈 _黄__色__,最后生成 _淡__黄__色__固体
实验结论 钠是_银__白__色__金 属，硬度_小__,熔点 _低__，通常保存在 煤油③中。常温下 与 _4_NO_a2_反+_O_应2_=_=为_=_=：_2_N_a_2_O
类型二 钠与氧气的反应
【典例】(双选)钠露置在空气中，其变质过程中不可能产生的
物质是( )
A.Na2O B.NaOH C.NaHCO3 D.Na2O2 【解题指南】解答本题时应注意以下3点：
(1)钠只有在加热条件下才与氧气反应生成Na2O2。 (2)NaOH可与空气中的二氧化碳反应。
(3)空气中的二氧化碳含量少，与氢氧化钠反应不能生成NaHCO3。
ห้องสมุดไป่ตู้
空气中跟 氧气的反 易被氧化
应
常温时能 被氧化
加热时能 不 能 被 被氧化 氧化
与Cl2、S 等反应
生成相应的氯化物、硫化物
金属活 动性顺
序
K Ca Na Mg Al
Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag