讲与练2017版高中化学2.2影响化学反应速率的因素课时作业新人教版选修4

1 影响化学反应速率的因素 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．将一定浓度的盐酸倒入盛有块状大理石的烧杯中，若进行如下改变，其中不能使最初的反应速率加快的是( ) A．盐酸的浓度不变，其用量增加一倍 B．盐酸的浓度增加一倍，其用量减少一半 C．使反应在较高的温度下进行 D．盐酸的浓度不变，使块状大理石变成粉末状 解析：盐酸的用量改变，不影响速率的变化。 答案：A 2．对于反应4A＋B===2C，下列说法正确的是( ) A．加入MnO2，该反应速率一定加快 B．在其他条件不变的情况下，降低温度，化学反应速率降低 C．在其他条件不变的情况下，增大压强，单位体积内活化分子百分数一定增大，化学反应速率一定增大 D．若增大或减少A物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化 解析：MnO2不一定能对该反应起催化作用，所以A错；降低温度，化学反应速率降低，B正确；只有在气体参与的反应中增大压强，反应速率才增加，而A、B、C的状态未知，所以C不正确；如果A是固体或纯液体，增大或减少A的量，化学反应速率不会发生明显变化，D错。 答案：B 3．从下列实验事实所引起的相应结论不正确的是( ) 选项 实验事实 结论

A 其他条件不变，0.01 mol/L的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol/L的H2C2O4溶液和0.2 mol/L的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短 当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率加快

B 其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊 当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越快 C 将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶催化剂虽然可以加快化学反 2

内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变 应的速率，但一定不参与化学反应过程

D 一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)＋I2，获得等量HI时需要的时间前者少 当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大

解析：催化剂在化学反应前后化学性质和质量都保持不变。由此不能得出催化剂一定不参与化学反应的结论，C错。 答案：C 4．下列不同条件下的化学反应A＋B===C＋D，反应速率由大到小的顺序正确的一组是( ) ①常温下20 mL含A和B各0.001 mol ②常温下100 mL含A和B各0.01 mol ③常温下0.05 mol/L A、B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL ④常温下100 mL含A 0.01 mol和20 mL含B 0.001 mol A．①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 解析：根据题意可知，其他条件相同，只有A，B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B不同的量转化为物质的量浓度进行比较。 ①中A、B物质的量浓度均为0.05 mol/L；②中A、B物质的量浓度均为0.1 mol/L；③中A、B物质的量浓度均为0.012 5 mol/L；④中A物质的量浓度为0.1 mol/L，B物质的量浓度为0.05 mol/L。即浓度的大小顺序为②>④>①>③，其速率顺序与之相同，C选项符合题意。 答案：C 5．向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列，顺序正确的是( ) 甲：在500 ℃时，10 mol SO2和5 mol O2反应 乙：在500 ℃时，用V2O5作催化剂，10 mol SO2和 5 mol O2反应 丙：在450 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 丁：在500 ℃时，8 mol SO2和5 mol O2反应 A．甲、乙、丙、丁 B．乙、甲、丙、丁 C．乙、甲、丁、丙 D．丁、丙、乙、甲 解析：温度越高反应速率越快，浓度越大，反应速率越快；加入催化剂能加快反应速率。故乙速率最大，甲其次，丁的速率大于丙。故反应速率由大到小排列顺序为乙、甲、丁、丙。 3

答案：C 6．用过量铁片与稀盐酸反应，为加快其反应速率而生成氢气量不变，下列措施中可行的是( ) ①以铁屑代替铁片 ②用过量锌片代替铁片 ③在稀盐酸中加入少量CuSO4溶液 ④在稀盐酸中加入CH3COONa固体 ⑤在稀盐酸中加入等物质的量浓度的硫酸 ⑥在稀盐酸中加入硫酸钾溶液 ⑦微热(不考虑HCl的挥发) ⑧在稀盐酸中加入Na2CO3固体 A．除④外 B．除④⑤⑥⑧外 C．除④⑥外 D．全部都可行 解析：①可以，增大了反应物的接触面积；②可以，生成的氢气的量取决于酸，但反应速率加快；③可以构成原电池，原电池反应可加快反应速率；④只能降低H＋的浓度，减缓反应速率；⑤改变了氢气产生的量；⑥溶液被稀释，降低了H＋的浓度，减缓反应速率；⑦加热可以加快反应速率；⑧减少了盐酸的量，减少了氢气的生成量。 答案：B 7．如图是相同条件下做H2O2分解的对比实验时，放出O2的体积随时间的变化关系示意图，a为使用催化剂，b为不使用催化剂，其中正确的图像是( )

答案：A 8．常温下发生化学反应A＋B===C＋D，按下列各组方式投料后，反应速率按由大到小的顺序排列正确的是( ) 组别 投料组成 ① 20 mL溶液含A和B各0.001 mol ② 100 mL溶液含A和B各0.01 mol 4

③ 0.05 mol·L－1 A、0.05 mol·L－1 B溶液各10 mL再加入蒸馏水20 mL ④ 80 mL含A 0.01 mol的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液 A.①②③④ B．④③②① C．②④①③ D．②①④③ 答案：C 9．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N2和CO2。下列关于此反应的叙述中正确的是( ) A．使用催化剂，反应速率增大 B．使一种反应物过量，反应速率增大 C．改变压强对反应速率没有影响 D．降低温度，反应速率增大 解析：B项，一种反应物过量只能使另一种反应物的转化率提高，对反应速率不一定有影响，错误；C项，对于有气体参加的反应，改变压强一定会影响反应速率，错误；D项，降低温度反应速率减小，错误。 答案：A 10．下列有关化学反应速率的说法中正确的是( ) A．100 mL 2 mol·L－1的盐酸与锌反应时，加入适量的NaCl溶液，生成H2的反应速率不变 B．用铁片与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸，生成H2的反应速率增大 C．二氧化硫的催化氧化反应是一个放热反应，所以升高温度，反应速率减小 D．汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强，反应速率减小 解析：A项，加入NaCl溶液，相当于稀释盐酸，反应速率减小；B项，改用铁片与浓硫酸反应，若在常温下，则铁片发生钝化，若在加热条件下，则反应生成SO2气体，得不到H2；C项，不论是放热反应还是吸热反应，升高温度，反应速率都增大；D项，对于有气体参加的反应，减小压强，气体的浓度减小，反应速率减小。 答案：D 11．下列各组中反应速率一定相同的是( ) A．表面积完全相同的锌片分别与同浓度、同体积的盐酸、硫酸在相同温度下反应 B．100 ℃时，向A、B两个容器中分别加入0.2 mol的HI发生分解反应 C．同温下，分别向盛有等浓度的100 mL、200 mL盐酸的两个烧杯中加入表面积相同的石灰石 D．0.5 mol·L－1的NaHCO3溶液分别与1 mol·L－1盐酸和0.5 mol·L－1硫酸混合 答案：C 12．用下图所示的实验装置进行实验X及Y时，每隔半分钟分别测定反应放出气体的体 5

积。下列选项中正确表示实验X及Y的结果的是( ) 实验 所用盐酸 X 25 mL 0.2 mol/L Y 50 mL 0.1 mol/L

解析：由镁与盐酸反应的化学方程式知，两个实验镁均过量，故二者产生等量的氢气，排除了选项C和D。根据物质浓度越大，化学反应速率越大可知，实验X产生氢气的速率大，体现在图像上即曲线的斜率大，结合以上两点可知，选项A符合题意。 答案：A 二、非选择题(52分) 13．(10分)在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)===2HI(g) ΔH<0。 (1)保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，反应速率________，理由是__________________________________。 (2)保持容器容积不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________，理由是___________________。 (3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol N2(N2不参加反应)，反应速率________， 6

理由是________________。 (4)保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________，理由是___________________________。 (5)提高起始的反应温度，反应速率________，理由是_____________________。 答案：(1)加快 增大反应物氢气的浓度，反应速率加快 (2)不变 反应物的浓度不变，反应速率不变 (3)减慢 保持压强不变，向其中充入N2，体积变大，反应物浓度减小，反应速率减慢 (4)不变 保持压强不变，向其中充入1 mol H2和1 mol I2，反应物浓度不变，反应速率不变 (5)加快 升高温度，提高活化分子百分数，反应速率加快

14．(12分)在利用CaCO3与盐酸反应制取CO2的反应中，生成CO2的体积与反应时间的关系如图所示。 两个实验所用盐酸的浓度相同，其中一个实验用的是石灰石块，另一实验用的是石灰石粉末，则从图中可以看出： (1)使用石灰石块得到的曲线是________(填“a”或“b”，下同)，反应速率较大的曲线是________。 (2)如果实验过程中所用的盐酸是过量的，则所取块状石灰石与粉末状石灰石的质量________(填“相等”或“不相等”)。 该条件下，如果石灰石粉末与盐酸的反应是在25 ℃时进行，而石灰石块与盐酸的反应是在30 ℃时进行，则在25 ℃时进行反应得到的曲线是______(填“a”、“b”或“不能确定”)。 解析：(1)从图像中可以看出，放出等体积的CO2，a曲线反应所用的时间短，反应速率较大，说明固体反应物的状态影响反应速率，即增大固体反应物的表面积，反应速率增大。(2)由于实验过程中所用的盐酸是过量的且放出的CO2体积相同，说明加入的石灰石块和石灰石粉末的质量相等；由于温度和反应物的状态均影响反应速率，因此不能确定二者谁的反应速率大。 答案：(1)b a (2)相等 不能确定 15．(14分)某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量CuSO4溶液可