常见无机阴离子的鉴别氯溴碘和磷酸根，加酸再加硝酸银。
欲想鉴别硝酸根，浓硫酸铜热定音。
亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分。
硫酸钡水酸难溶，硫根加酸气难闻。
偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论。
解释：1、亚硫酸根碳酸根，用酸酸化便可分：意思是说用酸酸化溶液，若生成二氧化硫气体的则是SO32-，若生成二氧化碳的，则是CO32-[联想：二氧化硫和二氧化碳的鉴别]。
2、硫根加酸气难闻：“硫根”指S2-。
意思是说用酸酸化含S2-的溶液，则生成难闻的气体——硫化氢[联想：硫化氢的鉴别]。
3、偏铝酸根硅酸根，滴加强酸可定论：这句说的是AIO2-和SiO32-的鉴别方法。
在溶液中加入强酸，若生成白色絮状沉淀，继续加酸沉淀又溶解者，则是AIO2-，若仅生成白色絮状沉淀，酸过量后沉淀不溶解则是SiO32-。
离子反应式为：AIO2-＋H+＋H2O＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋3H+＝AI3+＋3H2OSiO32-＋2H+＋H2O＝H4SiO4↓【典型例题1】鉴别碳酸根离子最简单的方法是（）A．加热产生二氧化碳B．滴入紫色石蕊试液变红色C．通入CO2，产生白色沉淀D．加入稀盐酸，产生的气体能使燃着的木条熄灭【考点】证明碳酸盐【分析】可以根据碳酸盐的性质方面进行分析、判断，含碳酸根离子的盐能与盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳不支持燃烧【解析】碳酸根离子能和盐酸反应生成二氧化碳，故检验碳酸根离子的方法是：将样品与足量的盐酸反应，使生成的气体进入澄清的石灰水中，若出现浑浊现象，该样品中含有碳酸根离子，也可以用燃着的木条检验生成的气体，如果燃着的木条熄灭，证明该气体是二氧化碳。
故选：D。
【点评】解答本题的关键是要掌握碳酸盐的性质，只有掌握了碳酸盐的性质才能正确的判断检验碳酸根离子的方法．【典型例题2】鉴别Cl-、Br-、I-三种离子，不宜选用的试剂组是（）A．溴水和淀粉溶液B．AgNO3溶液和稀HNO3C．氯水和CCl4溶液D．氯水和淀粉溶液【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；常见阴离子的检验【分析】已知还原性：I-＞Br-＞Cl-，鉴别三种离子可利用氯水分别加入到三种溶液中，能生成I2、Br2，二者颜色不同，还可加入AgNO3溶液和稀HNO3，可分别生成不同颜色的沉淀．【解析】A．溴水不能鉴别Cl-和Br-，故A错误；B．加入AgNO3溶液和稀HNO3，分别生成白色的AgCl、浅黄色的AgBr和黄色的AgI沉淀，三者颜色不同，可鉴别，故B正确；C．加入氯水和CCl4溶液，能生成I2、Br2，二者颜色不同，可鉴别，故C正确；D．加入氯水和淀粉溶液，无现象的是Cl-，溶液呈橙黄色的是Br-，呈蓝色的是I-，可鉴别，故D正确．故选A。
集气歌遇水作用排气法，标准二九定上下。
集氯可排食盐水，一氧化氮排水佳。
酸性莫用碱性干，氯化钙勿干燥氨。
溴碘化氢硫化氢，切记莫用浓硫酸。
固体经常使用干燥管，液体洗瓶很方便。
说明：一、遇水作用排气法：“遇水作用”指与水发生反映或能溶入水。
意思是说能与水发生反映或能溶入水的气体的搜集必需用排空气集气法（如：CI2、H2S、NH3、HCI、HBr等）。
二、标准二九定上下：“二九”即二十九（29），指空气的平均分子量。
意思是说以“29”为标准确信誉何种排气法。
假设气体的分子量大于29（即比空气重的气体），那么可用向上排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝上放在实验台上；假设气体的分子量小于29（即比空气轻的气体），那么用向下排空气集气法，集满气体的集气瓶用毛玻璃片盖严后，瓶口朝下放在实验台上。
3、集氯可排食盐水：意思是说搜集氯气时，既能够用向上排空气集气法，也能够用排食盐水法，因为氯气在食盐水中的溶解度很小。
4、一氧化氮排水佳：意思是说一氧化氮极易被空气中的氧气氧化为二氧化氮，因此需用排水集气法。
五、酸性莫用碱性干：意思是说在干燥气体时，假设是酸性气体，那么不能用碱性干燥剂干燥（言外之意：碱性气体，那么不能用酸性干燥剂干燥；中性干燥剂那么既能够干燥酸性气体，又能够干燥碱性气体；中性气体那么既能够用酸性干燥剂干燥，也能够用碱性干燥剂干燥，还能够用中性干燥剂干燥）。
联想：⑴、中学化学中显现的气体要紧包括以下15种：①、中性气体：H2、O2、NO、CO、CH4、C2H4、C2H2。
②、酸性气体：CI2、HCI、HBr、H2S、SO2、CO2、NO2。
③、碱性气体：NH3。
⑴、实验室中经常使用的干燥剂①、酸性干燥剂：浓硫酸、五氧化二磷（固体）、硅胶。
②、碱性干燥剂：碱石灰、氢氧化钠、氧化钙。
③、中性干燥剂：无水氯化钙。
六、氯化钙勿干燥氨：意思是说氯化钙尽管是中性干燥剂，但却不能用来干燥氨气。
因为氯化钙能够吸收大量的氨而生成氨合物（CaCI2·8NH3）。
常见无机阳离子的鉴别特色离子记心中。
加入碱液自分明。
活泼金属阳离子，烟色反应分别清。
锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪。
铜铁锌铝注氨水，铵中加碱氨气生。
银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶。
亚铁盐中加碱液，白色灰绿又褐棕。
硫氰鉴别三价铁，硫酸钡水酸难溶。
钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。
说明：在该诗中所有的金属名称都指金属离子。
解释：1、特色离子记心中，加入碱液自分明，活泼金属阳离子，烟色反应分别清：这四句简述了鉴别阳离子的方法。
“特色离子”在此指在水溶液中有特别颜色的离子，在目前的中学阶段，只要记住常见的三种离子就行了：Cu2+蓝色、Fe2+绿色；Fe3+随着浓度的增大颜色由黄变到棕黄，由棕黄变到棕红。
意思是说，在鉴别阳离子的时候，必须首先注意溶液的颜色，根据颜色判定是否存在“特色离子”；加入碱液后，一些阳离子就会产生了独特的现象；活泼的金属阳离子与碱不反应，但可通过烟色反应鉴别。
2、锌铝液中加强碱，先出沉淀后无踪：意思是说在Zn2+或AI3+的溶液中加入强碱，则首先出现白色沉淀，继续加入强碱则白色沉淀又溶解，离子反应式为：Zn2+＋2OH-＝Zn(OH)2↓Zn(OH)2 ＋2OH-＝ZnO22+＋H2OAI3+＋3OH-＝AI(OH)3↓AI(OH)3 ＋OH-＝AIO2-＋2H2O3、铜铁锌铝注氨水：在Cu2+、Fe3+、Zn2+、AI3+中加入氨水，则产生不同的现象：①加入氨水生成蓝色沉淀，继续加入，若蓝色沉淀又溶解呈深蓝色溶液，则证明是铜离子。
离子反应式为：Cu2+＋2NH3·H2O ＝Cu(OH)2↓＋2NH4+Cu(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Cu(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O②若加入氨水有红棕色沉淀生成，过量后沉淀不消失者，则为Fe3+，离子反应式为：Fe3+＋3NH3·H2O ＝Fe(OH)3↓＋3NH4+③加入氨水生成白色絮状沉淀，继续加入氨水，沉淀又溶解，则证明是Zn2+，离子反应式为：Zn2+＋2NH3·H2O ＝Zn(OH)2↓＋2NH4+Zn(OH)2＋4NH3·H2O ＝[Zn(NH3)4]2+＋2OH-＋4H2O④加入氨水仅生成白色沉淀，继续加入氨水沉淀不溶解者，则为AI3+，离子反应式为：AI3+＋3NH3·H2O ＝AI(OH)3↓＋3NH4+4、铵中加碱氨气生：意思是说在溶液中加入碱加热，若有氨气逸出[联想：氨气的鉴别]，则证明溶液中有NH4+，离子反应式为：NH4+＋OH-NH3↑＋H2O5、银遇盐酸出沉淀，再加氨水沉淀溶：意思是说Ag+溶液中加入盐酸，则出现白色沉淀，加入氨水沉淀又溶解。
第一部分化学实验诗集化学实验诗集紧扣现行六年制中学化学课本的内容，以七言诗的韵律表达化学实验的操作和注意事项。
这部分诗的特点是短小精炼，琅琅上口，很易记忆，而且具有“实战”意义，只要把诗记住，考试时就可直接运用，得到较理想的答案，我坚信聪明的中学生都会非常喜欢它。
化学实验基本操作固体需匙或纸槽，手贴标签再倾倒。
读数要与切面平，量筒仰低俯视高。
移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒。
滴管悬空头在上，清水洗净要记牢。
试纸测液先剪小，棒沾液体测最好。
试纸测气先湿润，粘在棒上向气靠。
酒灯加热用外燃，三分之二为上限。
火柴点燃灯帽灭，四分之一为下限。
硫酸入水搅不停，慢慢注入防沸溅。
水润导管再转接，橡皮塞口要转动。
实验先查气密性，隔网加热杯和瓶。
加热试管先预热，液少管斜口朝空。
排水集气完毕后，先撤导管后移灯。
解释：1、固体需匙或纸槽：意思是说在向试管里装固体时，为了避免药品沾在管口和试管壁上，要使试管倾斜，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送入试管的底部，然后使试管直立起来，让药品全部滑落到底部。
[联想：若取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒，应该先把容器横放，再用镊子夹取较大的块状药品或密度较大的金属颗粒放到容器口，再把容器慢慢地竖立起来，使较大的块状药品或密度较大的金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。
]2、手贴标签再倾倒：意思是说取液体药品时应将瓶上的标签贴着手心后再倾倒（以免倒完药品后，残留在瓶口的药液流下来腐蚀标签）。
[联想：①不能用手接触药品；②试剂瓶盖要倒放在实验台上。
]3、读数要与切面平，量筒仰低俯视高。
移液管和滴定管，仰俯误差恰颠倒：这句的意思是说取一定量的液体时，可用量筒或移液管（有时也可以用滴定管），在读数时，应该使视线、刻度与液体凹面最低点的切线处于同一平面上。
否则，对于量筒来说，因为“0”刻度在下面，如果仰视则结果偏低，俯视则结果偏高；对于移液管和滴定管来说，因为“0”刻度在上面，所以误差情况恰好相反，即“仰视偏高俯视低” 。
