高三化学第二次质检试题

【全国百强校】湖南省岳阳市第一中学【精品】高三上学期第二次质检化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．有些古文或谚语包含了丰富的化学知识，下列解释正确的是A ．“日照香炉生紫烟”是因为发生了碘的升华现象B ．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应C ．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高D ．“玉不琢不成器”，“百炼方能成钢”发生的均为化学变化2．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A ．常温常压下，0.1mol 22H O 中含有极性共价键的数目为A 0.1NB ．100ml 118.4mol L -⋅硫酸与足量铜反应，生成2SO 的分子数为A 0.92NC ．等体积、等物质的量浓度的NaCl 和KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均约为A 2ND ．1.2g 4NaHSO 晶体中阳离子和阴离子的总数为A 0.02N3．某学生利用以下装置探究喷泉实验．其中A 、F 分别为硫化氢和氯气的发生装置，C 为纯净千燥的氯气与硫化氢反应的装置．打开12K ,K ，将常温常压下的22H S,Cl 控制等体积通入烧瓶且最终气体刚好充满烧瓶．下列说法正确的是：A ．装置A 中的分液漏斗内液体a 可选用稀硝酸B ．虚线框B 、D 、E 内从右上图的“备选装置”中选择合适装置的编号依次为Ⅲ、Ⅱ、ⅠC ．立即看到烧瓶内产生“喷泉”现象D ．本实验必须对烧瓶冷敷或热敷来引发喷泉4．某溶液仅含232243Fe ,Na ,Al ,Ba ,SO ,NO ,Cl ++++---中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）．下列说法不正确的是A ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN 溶液，溶液显血红色B ．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C ．该溶液中一定有Na +D ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g5．事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na 2O 2反应，且反应极有规律，如Na 2O 2+SO 2═Na 2SO 4 , 2Na 2O 2+2SO 3═2Na 2SO 4+O 2据此，你认为下列反应方程式中正确的是A ．2Na 2O 2+2N 2O 4═4NaNO 3B ．Na 2O 2+2NO 2═2NaNO 2+O 2C ．2Na 2O 2+2N 2O 3═4NaNO 2+O 2D ．2Na 2O 2+2 Mn 2O 7═4Na 2MnO 4+O 2 6．下列各组物质按如图所示转化关系每一步都能一步实现的是A ．AB ．BC ．CD ．D7．取ag 某物质放在盛有足量过氧化钠固体的容器中，然后通入足量2O ，用电火花不断引燃使其充分反应，最后称得固体的质量增加小于ag ，则该物质是A ．甘油()22HOCH CH OH CH OH ⎡⎤--⎣⎦B ．羟基乙酸[]2HOCH COOH C ．乙醇()25C H OH D ．蔗糖()22211C H O 8．已知很多气体都能用来做喷泉实验，若在同温同压下两个等体积烧瓶，一个收集满HCl 和2N 的混合气体，另一个收集满2NO ，如图所示，喷泉实验停止后，两个烧瓶内溶液的溶质的物质的量浓度（c ）和溶质的质量分数（w ）关系是（两烧瓶所得溶液密度几乎相等）A ．c 和w 都不同B ．c 和w 都相同C ．c 相同，w 不同D ．w 相同，c 不同9．向1L 含0.01mol 2NaAlO 和0.02mol NaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳，随n （2CO ）增大下列对应关系正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．X,Y,Z,W 为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W,Y 为金属元素，X 原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y,Z 位于同周期，Z 单质是一种良好的半导体．W 能与冷水剧烈反应，Y,Z 原子的最外层电子数之和与X,W 原子的最外层电子数之和相等．下列说法正确的是A ．原子半径：W Y Z X >>>B ．气态氢化物的稳定性：X Z <C ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Y W >D ．1mol 2ZX 中共价键的数目为A 2N11．下列叙述正确的是A ．H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体B ．电解熔融状态的223SiO ,Al O 可以制得Si,Al ，且都有氧气生成C ．273K,101kPa ，水分子间的平均距离d ：()()()d d d >>气态液态固态 D ．海水中的Na ,Cl +-结晶成NaCl 的过程，形成了化学键12．化学反应N 2+3H 22NH 3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是( )A ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(l) △H =2(a-b-c)kJ/mol B ．N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H =2(b-a)kJ/mol C ．N 2(g)+H 2(g)NH 3(l) △H =(b+c-a)kJ/mol D ．N 2(g)+H 2(g)NH 3(g) △H =(a+b)kJ/mol13．金属钛（Ti ）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初．以金红石（主要成分是2TiO ）为原料生产金属钦的步骤主要有：①在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（2Cl ），得到4TiCl 和一种可燃性气体；②在稀有气体环境和加热条件下，用Mg 和4TiCl 反应得到Ti 和2MgCl ，下列说法不正确的是A ．①中的反应2242TiO C 2Cl TiCl CO +++高温B ．②中的稀有气体的作用是隔绝空气C ．②中发生的反应为置换反应D ．金属钛在常温下不与2O 反应14．硼氢化钠（4NaBH ）和22H O 作原料的燃料电池，负极材料采用Pt /C ，正极材料采用2MnO ，其工作原理如图．下列说法正确的是A ．电极a 为正极，b 为负极B ．放电时，Na +从b 极区移向a 极区C ．电极b 上发生的电极反应为22H O 2e 2OH --+=D ．每生成1mol 2BO -转移6mol 电子15．常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，并放出氢气，得到20ml pH 14=的溶液，然后用1mol /L 的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法不正确的是A ．原合金质量为1.46gB ．产生氢气的体积为896mL （标准状况下）C ．图中m 的值为1．56D ．图中2V 为10016．已知氧化性322Fe Cu Fe +++>>．现有一包铁粉和铜粉混合粉末，某实验小组为了确定其组成，利用1.2mol /L 的3FeCl 溶液（其他用品略），与混合粉末反应，实验结果如下（假定反应前后溶液体积不变）：分析表中数据，下列结论不正确的是A ．第①组反应后溶液中剩余()3c Fe0.4mol /L += B ．第②、③组剩余固体全是铜C ．第④组的滤液中()2c Fe 2.0mol /L +=D ．原混合粉末中()()n Fe :n Cu 1:1=二、填空题17．二氯化二硫（22S Cl ）可用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂，在工业上具有重要的应用．某实验室研究小组通过查阅硫与氯气反应的相关资料，得知：2222S Cl S Cl ∆+，纯净的氯气在110~140℃时可以与硫反应得到淡红色的22S Cl 粗产品．有关物质的部分性质如下表：现在需要利用如下仪器和药品制取纯净的氯气，并且进一步与硫反应来制备22S Cl ． 提供的仪器：提供的药品：浓盐酸、浓24H SO 、2MnO 、3KClO 、饱和3NaHCO 溶液、碱石灰、硫磺、NaOH 溶液、冰水、饱和食盐水．（1）现需要使用装置A 来制备氯气，写出制备2Cl 的离子方程式：______（2）利用所提供的仪器组合实验装置，写出相应的连接顺序（仪器B 可使用2次）______；第二次装置B 中的药品是______；（3）22S Cl 分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式_______；22S Cl 遇水剧烈反应，出现黄色浑浊，并生成两种刺激性气味的气体，写出相关化学方程式：______．（4）装置C 的作用是______．（5）实验过程中需要控制装置D 的加热温度，并且需要控制好2Cl 的通入量，原因是?______．（6）装置E 中收集到的粗产品22S Cl 呈淡红色，如何进一步提纯?______． 18．已知固体甲为非金属，I 、F 均为常见的金属，E 为气体单质；固体乙为一种红棕色固体；G 为白色胶状沉淀，既能溶解于盐酸，又能溶解于氢氧化钠溶液．A 在常温下为气态，与氧气完全反应时的体积比是1:2．W 是由三种处在不同短周期的元素组成的化合物，与水反应生成A 和G 时的化学计量数之比为1:3:3:1．各物质有如下图所示的转化关系（部分反应的产物未全部表示）．试回答下列题：（1）B 的电子式为______，固体甲、乙的化学式分别是______、______；（2）上述转化中，①C E →②D F →③E F →④I F →⑤I E →⑥A B →其中属于置换反应的是（填序号）______；（3）写出W 和水反应的化学方程式______，I 和NaOH 溶液反应的离子方程式______．19．二乙酸1,4--环己二醇酯可通过下列路线合成：（1）属于取代反应的是______，属于加成反应的是______（填序号）．（2）A 的结构简式为______．（3）写出反应④、⑦的化学方程式：______、______．三、工业流程题20．用辉铜矿（主要成分为 Cu 2S ，含少量Fe 2O 3、SiO 2,等杂质）制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：（1）下列措施是为了加快浸取速率，其中无法达到目的的是____（填字母）。

2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个4．把200mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，另取一份加入含b molHCl的盐酸恰好反应完全生成CO2，则该混合溶液中c（Na+）为（）A．（﹣）mol/L B．（2b﹣a） mol/L C．（5b﹣） mol/L D．（10b﹣5a） mol/L5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．在含AlO2﹣、SO32﹣、OH﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH﹣、AlO2﹣、SO32﹣B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I﹣、Br﹣、Fe2+C．含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 D．在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H+、NH4+、Fe3+8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤12．下列说法不正确的是（）A．任何化学反应都伴随着能量变化B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键D．强电解质与弱电解质的区别就是电解质在水溶液中是否完全电离13．若氧元素只有16O、18O两种核素，下列说法正确的是（）A．16O和18O的物理性质和化学性质完全相同B．通过化学反应可以实现16O与18O的相互转化C．向2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，达到新的平衡后18O只出现在O2与SO3中D．用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子14．饱和氯水中存在如下平衡：①Cl2+H2O═H++Cl﹣+HClO；②HClO═H++ClO﹣，将饱和氯水倒入试管中分别进行下列实验，相应分析结论错误的是（）A．加入CaCO3悬浊液，CaCO3的溶解平衡向右移动B．加入澄清石灰水，c（H+）一定减小C．加入一定量NaOH溶液后，溶液中离子浓度的关系可能为c（Cl﹣）+c（ClO﹣）=c（Na+）D．通入过量Cl2，①、②均向右移动，溶液pH减小15．SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液有棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀．针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（）A．上述过程中，最终被还原的是NO3﹣B．从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3＞Fe3+＞稀硫酸C．上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D．假设通SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1：116．不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是（）序号甲乙丙①CO2SO2石灰水②HCl CO2石灰水③CO2SO2Ba（NO3）2④NO2SO2BaCl2⑤CO2NH3CaCl2 A．②③④B．②③④⑤ C．①③④D．①②③④17．下列实验所用试剂、现象和结论均正确的是：（）实验序号实验内容试剂现象和结论①鉴别K2CO3和Na2SO3盐酸、澄清的石灰水产生无色无味气体，能使澄清的石灰水变浑浊的是K2CO3②鉴别NO2和Br2蒸气湿润的淀粉KI试纸试纸变蓝色的是Br2蒸气③除去氯化钙溶液中的氯化铁杂质生石灰调节溶液的pH为3.7，再过滤④鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液氨水产生白色沉淀然后消失的是AlCl3溶液A．①③ B．①②③C．②④ D．①②③④18．某课外小组欲测定过氧化钠与碳酸钠混合物中过氧化钠的质量分数，准确称量a克样品，下列后续实验方案中，不合理的是（）A．隔绝空气加热，冷却后，称量剩余固体质量m1 gB．与足量稀盐酸反应并蒸干，称量剩余固体质量m2 gC．与足量水反应并加热，收集到标准状况下V1 L干燥气体D．与足量稀硫酸反应并加热，收集到标准状况下V2 L 干燥气体二、解答题（共6小题，满分46分）19．A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，原子序数依次增大，A是地壳中含量最高的元素，B、C、D同周期，E和其他元素既不在同周期也不在同主族，D的氢化物和最高价氧化物对应的水化物均为强酸，且B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两混合均能发生反应生成盐和水．据此回答下列问题：（1）元素C在元素周期表中的位置是，B的最高价氧化物对应的水化物与D 的最高价氧化物的水化物混合反应的离子方程式为（2）D的氢化物形成的浓溶液可以使高锰酸钾溶液褪色反应的离子方程式为（3）A、D、E可以形成多种盐，其中一种盐中A、D、E三种元素的原子个数比为2：2：1，该盐的名称为．它的水溶液与D的氢化物的水溶液反应可生成D的单质，该反应的离子方程式为（4）工业上制取D单质方法的名称是，反应的离子方程式是．20．氯元素是生产生活中常见的非金属元素．（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物．下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）．a．臭氧 b．NH3 c．明矾 d．ClO2（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀．①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和．②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2．若生成Cl2 22.4L （标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是．21．某化学兴趣小组为探究Cl2、Br2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如下实验：（1）①检查气体发生装置A的气密性的操作是．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出．（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：实验操作实验现象结论打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后关闭活塞a，点燃酒精灯．D装置中：溶液变红E装置中：水层溶液变黄，振荡后，CCl4层无明显变化．Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为：（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．D装置中：红色慢慢褪去．E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐加深，直至变成红色．为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：ⅰ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．ⅱ．Cl2和Br2反应生成BrCl，它呈红色（略带黄色），沸点约5℃，与水发生水解反应．ⅲ．AgClO、AgBrO均可溶于水．①请用平衡移动原理（结合化学用语）解释Cl2过量时D中溶液红色褪去的原因，请设计简单实验证明上述解释：．②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO3溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合化学用语解释仅产生白色沉淀的原因．③将少量BrCl通入到碘化钾溶液中，该反应的化学方程式为．22．钠及其化合物是中学化学常用物质，核潜艇或宇宙飞船常用过氧化钠做供氧剂，其原理是、（用化学方程式表示），若上述变化过程中消耗过氧化钠的质量为23.4g，则变化过程中转移电子数为个．23．下列关于Na2O2的叙述正确的是A．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：1B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．取a g某物质在O2中完全燃烧，将生成物与足量Na2O2固体完全反应，反应后，固体质量恰好也增加了a g，该物质可能是C6H12O6D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同E．Na2O2与水反应是水作还原剂的氧化还原反应F．Na2O2与NaHCO3固体按物质的量之比1：1混合加热充分反应后，所得固体中Na2CO3和NaOH 的物质的量之比亦为1：1．24．切开的金属Na暴露在空气中，其变化过程如下：（1）反应Ⅰ的反应过程与能量变化的关系如下：①反应Ⅰ是反应（填“放热”或“吸热”），判断依据是．②1mol Na（s）全部氧化成Na2O（s）的热化学方程式是．（2）反应Ⅱ是Na2O与水的反应，其产物的电子式是．（3）白色粉末为Na2CO3．将其溶于水配制为0.1mol/L Na2CO3溶液，下列说法正确的是（填字母）．a．升高温度，溶液的pH降低b．c（OH﹣）﹣c（H+）=c（HCO3﹣）+2c（H2CO3）c．加入少量NaOH固体，c（CO32﹣）与c（Na+）均增大d．c（Na+）＞c（CO32﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）（4）钠电池的研究开发在一定程度上可缓和因锂资源短缺引发的电池发展受限问题．①钠比锂活泼，用原子结构解释原因．②ZEBRA电池是一种钠电池，总反应为NiCl2+2Na⇌Ni+2NaCl．其正极反应式是．2015-2016学年山东省济南市济钢高级中学高三（上）第二次质检化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共18小题，每小题3分，满分54分）1．下列有关物质应用的说法正确的是（）A．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的B．MgCl2是强电解质，电解氯化镁溶液可以制得镁C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作木材防火剂【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；盐类水解的应用；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理．【分析】A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气；C．氯气和氢氧化钙反应；D．硅酸钠熔点高，可阻燃．【解答】解：A．漂白粉生成具有强氧化性的次氯酸，明矾水解生成具有吸附性的氢氧化铝，二者原理不同，故A错误；B．电解氯化镁溶液生成氢氧化镁和氢气，应用电解熔融氯化镁的方法冶炼，故B错误；C．氯气和氢氧化钙反应，应用浓硫酸干燥，故C错误；D．硅酸钠熔点高，可阻燃，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，多角度考查元素混合物知识，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大．2．下列涉及化学概念和基本原理说法正确的是（）A．12C 14C C60互为同分异构体B．由同种元素组成的物质一定是纯净物C．金属氧化物存在酸性氧化物D．N2O3的水溶液能导电，说明N2O3是电解质【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；同素异形体；混合物和纯净物；电解质与非电解质．【分析】A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质；B、由同种元素可以组成不同的单质，如同素异形体；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电．【解答】解：A、分子式相同，结构不同的互称为同分异构体，12C和14C两者互称为同位素，C60是碳元素的单质，故A错误；B、由同种元素可以组成不同的单质，故B错误；C、金属氧化物存在酸性氧化物，正确，比如Mn2O7等金属氧化物，同时也是酸性氧化物，故C正确；D、N2O3的水溶液能导电，但是不是其本身电离出离子导电，故不是电解质，是非电解质，故D错误，故选C．【点评】不同主要考查的是酸性氧化物和碱性氧化物、同位素与同素异形体等概念，难度不大．3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（）A．已知N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1，当有3N A个电子转移时，△H变为﹣46.2kJ•mol﹣1B．1mol Na与O2完全反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数N A个C．2.9g熟石膏（2CaSO4•H2O）含有的结晶水分子数为0.01N A个D．由1mol CH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO﹣数目为N A个【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A ．化学反应的焓变与化学方程式对应量和物质聚集状态有关，与反应过程无关；B ．钠为+1价金属，1mol 钠完全反应转移1mol 电子；C ．根据n=计算物质的量，结合化学式分析判断；D ．根据溶液中电荷守恒分析判断．【解答】解：A ．已知N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ•mol ﹣1，当有3N A 个电子转移时放出热量为46.2KJ ，但反应的焓变不变，故A 错误；B ．无论生成氧化钠还是过氧化钠，1mol 钠完全反应转移1mol 电子，转移电子总数N A 个，故B 正确；C.2.9g 熟石膏（2CaSO 4•H 2O ）物质的量==0.01mol ，含有的结晶水分子数为0.01N A 个，故C 正确；D ．由1molCH 3COONa 和少量CH 3COOH 形成的中性溶液中，存在电荷守恒，c （CH 3COO ﹣）+c （OH ﹣）=c （H +）+c （Na +），得到c （CH 3COO ﹣）=c （Na +），CH 3COO ﹣数目为N A 个，故D 正确； 故选A ．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是焓变意义，溶液中电荷守恒计算应用，化学式的理解判断，掌握基础是关键，题目难度中等．4．把200mL NH 4HCO 3和Na 2CO 3的混合溶液分成二等份，取一份加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，另取一份加入含b molHCl 的盐酸恰好反应完全生成CO 2，则该混合溶液中c （Na +）为（ ）A ．（﹣）mol/LB ．（2b ﹣a ） mol/LC ．（5b ﹣） mol/LD ．（10b ﹣5a ） mol/L 【考点】化学方程式的有关计算．【分析】100mL 混合溶液加入含a mol 氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH 4+完全转化为NH 3逸出，反应关系式为：NH 4HCO 3～2NaOH ，所以n （NH 4HCO 3）=mol ，而另100mL 混合溶液加入含b mol HCl 的盐酸的反应为：NH 4HCO 3+HCl═NH 4Cl+CO 2↑+H 2O ，可知碳酸氢铵消耗mol 的盐酸，则碳酸钠消耗（b ﹣）mol ，由反应Na 2CO 3+2HCl═2NaCl+H 2O+CO 2↑，可知碳酸钠的物质的量，然后根据组成求混合物中钠离子的浓度．【解答】解：100mL混合溶液加入含a mol氢氧化钠的溶液加热，恰好使NH4+完全转化为NH3逸出，反应关系式为：NH4HCO3～2NaOH，所以n（NH4HCO3）=mol，而另100mL混合溶液加入含b mol HCl的盐酸的反应为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O，可知碳酸氢铵消耗mol的盐酸，则碳酸钠消耗（b﹣）mol，由反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，可知碳酸钠的物质的量为（b﹣）mol÷2=（）mol，故混合溶液中c（Na+）==（10b ﹣5a） mol/L，故选D．【点评】本题考查混合物的有关计算，难度不大，明确发生的化学反应，注意利用守恒思想进行的解答，侧重考查学生的思维能力、分析解决问题能力．5．下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是（）A．体积相等时密度相等B．原子数相等时具有的中子数相等C．体积相等时具有的电子数相等D．质量相等时具有的质子数相等【考点】阿伏加德罗定律及推论．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】同温同压下，气体的V m相等，等体积时，根据n=可知气体的物质的量相等，结合原子的构成以及相关物理量的计算公式解答该题．【解答】解：A．由于12C18O和14N2的相对分子质量不等，故体积相等的两种气体的质量不等，因此密度不等，故A错误；B.1个12C18O分子中有16个中子，1个14N2分子中含有14个中子，二者均为双原子分子，原子数相等，即分子数相等，但中子数不等，故B错误；C．12C18O和14N2均为14电子分子，同温同压下，体积相等则分子数相等，所具有的电子数相等，故C正确；D．12C18O和14N2分子内均有14个质子，由于二者的相对分子质量不等，故等质量的两种分子所具有的质子数不等，故D错误．故选C．【点评】本题考查基本概念和基本理论知识，意在考查考生对一些重要概念与理论的理解能力，题目难度中等．6．黑火药爆炸时可发生如下反应：5S+16KNO3+16C=3K2SO4+4K2CO3+2K2S+12CO2↑+8N2↑，下列有关说法正确的是（）A．还原产物只有一种B．C即是氧化剂也是还原剂C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：1D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染【考点】氧化还原反应．【分析】该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，再结合方程式分析解答．【解答】解：该反应中S元素化合价由0价变为+6价、﹣2价，C元素化合价由0价变为+4价，N元素化合价由+5价变为0价，A．氧化剂是部分S、硝酸钾，所以还原产物有K2S、N2，故A错误；B．C元素化合价只升高，所以只作还原剂，故B错误；C．被氧化与被还原的S物质的量之比为3：2，故C错误；D．黑火药爆炸过程中对环境会造成污染，影响健康，故D正确；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应，侧重考查基本概念、基本计算，明确元素化合价变化即可解答，易错选项是C，题目难度不大．7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（ ）A ．在含AlO 2﹣、SO 32﹣、OH ﹣的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣B ．含等物质的量的FeBr 2、FeI 2的溶液中，缓慢通入氯气：I ﹣、Br ﹣、Fe 2+C ．含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2：KOH 、Ba （OH ）2、K 2CO 3、BaCO 3D ．在含Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：H +、NH 4+、Fe 3+【考点】离子反应发生的条件．【专题】离子反应专题．【分析】A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32﹣；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应时，先与还原性强的物质反应．C 、氢氧化钡先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化钡不能共存；D 、先发生酸碱中和反应，再与Fe 3+、NH 4+反应．【解答】解：A 、硫酸氢钠溶液显酸性，加入硫酸氢钠后先发生中和反应，结合氢离子的能力OH ﹣＞AlO 2﹣＞SO 32，与氢离子反应的先后顺序为：OH ﹣、AlO 2﹣、SO 32﹣，故A 正确；B 、离子还原性I ﹣＞Fe 2+＞Br ﹣，氯气先与还原性强的反应，还原性强弱顺序是I ﹣、Fe 2+、Br ﹣，因为2Fe 2++Br 2=2Fe 3++2Br ﹣，故B 错误； C 、在含等物质的量的Ba （OH ）2、KOH 的溶液中，缓慢通入CO 2，反应先后顺序为：Ba （OH ）2、KOH 、K 2CO 3、BaCO 3，故C 错误；D 、在含等物质的量的Fe 3+、H +、NH 4+的溶液中，逐滴加入NaOH 溶液，反应先后顺序为：H +、Fe 3+、NH 4+、Fe （OH ）3，故D 错误．故选：A ．【点评】本题考查离子反应的先后顺序，为高考高频考点，把握中和的先后顺序及还原的先后顺序为解答的关键，侧重复分解反应及氧化还原反应的考查，题目难度中等．8．已知常温下可用Co2O3制备Cl2，反应前后存在六种微粒：Co2O3﹑H2O﹑Cl2、H+、Cl﹣和Co2+．下列叙述不正确的是（）A．氧化产物为Cl2B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C．若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24LCl2时，则反应中有0.1mol电子转移【考点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】A、还原剂对应的产物是氧化产物；B、氧化剂是化合价降低元素所在的反应物，还原剂是化合价升高元素所在的反应物；C、根据化合价升高或降低的数目来确定转移的电子数目；D、根据氯气的生成量来确定化合价升高的数目，进而确定转移电子数．【解答】解：A、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，故A正确；B、氧化剂是Co2O3，还原剂是HCl，Co2O3中的Co由+3价变为+2，1molCo2O3得电子2mol，HCl 中的Cl由﹣1价变成0价，1molHCl失电子1mol，根据得失电子守恒，需要2molHCl，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2，故B正确；C、用Co2O3制备Cl2的反应中，Co2O3做氧化剂，浓盐酸做还原剂，氧化产物是Cl2，还原产物是氯化钴，方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，若有3molH2O生成，则反应中有2mol电子转移，故C正确；D、根据方程式为：Co2O3+6HCl═2CoCl2+3H2O+Cl2↑，当该反应生成2.24L（0.1mol）Cl2时，则反应中有0.2mol电子转移，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生有关氧化还原反应的概念以及电子守恒思想的运用知识，可以根据所学内容来回答．9．用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处．因此，荷兰科学家Henk Van Lubeck 引入了酸度（AG）的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c（H+）与c（OH一）比值的对数，用公式表示为AG=lg[]．常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A．Ca2+、K+、Cl﹣、SO32﹣B．NH4+、Fe2+、I﹣、SO42﹣C．Na+、K+、ClO﹣、S2﹣D．Na+、S2O32﹣、AlO2﹣、K+【考点】离子共存问题．【分析】AG=lg[]，常温下，在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质，不能发生氧化还原反应等，则离子能共存，以此来解答．【解答】解：在AG=10的溶液中，=1010，所以c（H+）=0.01mol/L，该溶液显酸性，A．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，不能大量共存，故A错误；B．酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．酸性条件下，氢离子与ClO﹣、S2﹣发生氧化还原反应，则不能共存，故C错误；D．酸性条件下，氢离子与SO32﹣结合生成水和气体，与AlO2﹣结合生成沉淀，则不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等．10．下列叙述正确的是（）A．用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液B．16O转化为18O属于化学变化C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的细口瓶中D．定容时仰视容量瓶刻度线，所配制的NaOH溶液浓度将偏高【考点】胶体的重要性质；物理变化与化学变化的区别与联系；钠的化学性质；计量仪器及使用方法．【分析】A．胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合；C．根据固体盛放在广口瓶中，便于取出；D．分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=分析操作对所配溶液的浓度的影响．【解答】解：A．乙醇溶液是溶液，淀粉溶液是胶体，所以可用丁达尔现象可以区分乙醇溶液和淀粉溶液，故A正确；B．化学变化的实质：分子的分裂，原子的重新组合，不能生成新核素，故B错误；C．实验室中，钠通常保存在盛有煤油的广口瓶中，便于取出，故C错误；D．观察刻度线时仰视，导致所配溶液的体积偏大，使所配溶液的浓度偏低，故D错误；故选A．【点评】本题主要考查了胶体的性质、化学变化的实质、钠的保存、溶液浓度的误差分析，难度不大，注意知识的积累．11．下列说法中不正确的是（）①铝和铜具有良好的导电性，所以电工操作时，可以把铜线和铝线绞接在一起；②汽车尾气中含有能污染空气的氮的氧化物，原因是汽油燃烧不充分③用新制备的Cu（OH）2悬浊液与病人尿液共热，可检验病人尿液中是否含有葡萄糖；④某雨水样品采集后放一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多CO2⑤明矾可以用于净水，主要是由于铝离子可以水解得到氢氧化铝；⑥“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性的Ca（HCO3）2的缘故．A．②③⑤B．①②④C．③④⑥D．③④⑤【考点】金属的电化学腐蚀与防护；盐类水解的应用；食物中淀粉、蛋白质、葡萄糖的检验．。

答案为B。
2.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，其结构简式如图如示。下列有关说法正确的是（）
A. 分子中所有原子可能共平面
B. 与氢气完全加成后产物的化学式为C5H12O2
C. 一定条件下能发生水解反应和缩聚反应
D. 属于链状羧酸的同分异构体(不考虑立体异构)有8种
【答案】D
【解析】
【详解】A.甲基丙烯酸甲酯分子中含有饱和碳原子，所有原子不可能共平面，故A错误；
C．a点溶质为H2A，水的电离受到抑制，b点溶质为(NH4)2A，水的电离受到促进，d点溶质为等浓度的(NH4)2A和NH3∙H2O混合溶液，AG小于0，溶液显碱性，NH3∙H2O的电离程度大于(NH4)2A的水解程度，水的电离受到抑制，c点为(NH4)2A和NH3∙H2O混合溶液，AG=0，NH3∙H2O的电离程度等于(NH4)2A的水解程度，水的电离程度无影响，故b点水的电离程度最大，C错误；
(2)①氯化铵为强酸弱碱盐，溶液呈酸性；
②实验b和实验d产生氢气的体积比实验c多；
③碳酸镁与溶液中的碳酸氢根离子反应生成碱式碳酸铜和碳酸根离子，再根据元素守恒配平；
④铵根离子水解呈酸性，而碳酸氢根离子水解溶液呈碱性，而两离子共同作用时，导致溶液呈显碱性。
【详解】(1)①根据实验现象可知，镁与水反应生成氢氧化镁和氢气，反应的方程式为Mg+2H2O Mg(OH)2+H2↑或Mg+2H2O＝Mg(OH)2+H2↑；
【详解】A．NH3∙H2O体积为0mL时，溶液AG=12，即0.05mol∙L−1H2A溶液的AG=12，即 =1012，结合Kw= =10-14可得： =0.1mol/L，所以H2A为二元强酸，A错误；
B．b点消耗10mL NH3∙H2O，溶质为(NH4)2A，根据物料守恒有2c(A2−) = c ( ) + c(NH3∙H2O)，B错误；

安徽省合肥市 高三第二次教学质量检测理 综 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 K 39 Fe 567、C60可用作贮存氢气的材料，结构如右图所示。

继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。

下列有关说法正确的是A ．C60、Si60、N60都属于原子晶体B ．C60、Si60、N60分子内共用电子对数量相同C ．由于N N -键能小于N N ≡，故N60的稳定性弱于N2D ．由于C C -键长小于Si Si -键，所以C60熔沸点低于Si608．下列实验能达到预项目的是9．常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是A 、的KNO3溶液：B 、甲基橙呈红色的溶液：C 、与铝反映产生大量氢气的溶液：D 、的溶液K ＋、Na ＋、CH3COO －，Br －10、下列各反映对应的离子方程式正确的是A 、向Ca （OH ）2溶液中加入过量的NaHCO3溶液B、向100 mL mol/L－1的Ba(OH)2溶液中通入mol CO2：C、硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反映后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD、向含的溶液中加入稀盐酸11．用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水（含Cl—、Br—、Na+、Mg2+）的装置如下图所示（a、b为石墨电极），下列说法正确的是A．电池工作时，正极反映式为O2+2H2O+4e-=4OH-B．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极C．试管中NaOH溶液是用来吸收电解时产生的Cl2D．当电池中消耗2.24L（标准状况）H2时，b极周围会产生气体1二、在某容积必然的决战容器中，有下列可逆反映2A(g) + B(g)xC(g)，反映曲线（T表示温度，P表示压强，C% 表示C的体积分数）如图所示，试判断对图的说法中正确的是A．x＝2B、该反映是吸热反映C、P3＞P4，y轴表示B的转化率D．P3＜P4，y轴表示混合气体的密度13．室温下，将必然浓度的一元酸HA溶液和必然浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积转变），实验数据如下表：下列判断不正确的是A、实验①反映的溶液中：B、实验①反映的溶液中：C、实验②反映的溶液中：D、实验②反映的溶液中：2五、（15分）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前周围期元素，X元素原子核外有三个能级，各能级电子数相等，Y的单质在空气中燃烧生成一种淡黄色的固体；Z元素原子的最外层电子数比次个层电子少数2，W的内层电子已充满，最外层只有一个电子。