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文档2018 年省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
福建省福州市2018届高三上学期期末质量检查化学试题满分：100分完卷时间：90分钟相对原子质量：H一1“-7 C-12 0-16 Na -23 Ca -40 Mn -55 Fe -56I卷（选择题48分）选择题(每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）1．分类是重要的科学研究方法，下列物质归类不正确的是（）A．电解质：明矾、氯气、冰醋酸、硫酸钡B．化合物：干冰、烧碱、冰水混合物、胆矾C．混合物：铝热剂、矿泉水、水玻璃、漂白粉D．同索异形体：C60、C70、金刚石2．2018年诺贝尔物理学奖用于表彰首次剥离出单层石墨的科学家。
单层石墨称为石墨烯，这种“只有一层碳原子厚的碳薄片”的石墨烯，被公认为目前世界上已知的最薄、最坚硬、传导电子速度最快的新型材料，应用前景十分广阔！下列关于石墨烯的叙述正确的是（）A．石墨烯是碳单质B．石墨烯是一种有机物C．石墨烯中碳原子的化合价为+3D．石墨烯可导电，说明它是电解质3．用你所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（）A．甲烷、乙烯、乙醇和乙酸都能发生加成反应B．欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可如入CuSO4溶液C．乙烯气体既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也能使溴的四氯化碳溶液褪色D．淀粉与蔗糖均不能被氧化4．实验是研究化学的基础，下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（）5．某化学兴趣小组对某奖牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。
为证明甲、乙、丙猜想的正误，可取少量制造该奖牌的材质粉末，加入一种试剂，该试剂应是（）A．硫酸铜溶液B．硝酸银溶液C．盐酸D．稀硝酸6．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
下列说法不正确的是（）A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B．高温电解Al2O3可制得金属铝C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应7．2018年诺贝尔化学奖授予美日科学家，他们由于研究“有机物合成过程中钯催化交叉偶联”而获奖。
【可能用到的相对原子质量】H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷（选择题共50分）一、选择题（本题共25小题，每小題2分，共50分，每一小题只有一个选项。
）1.将下列各组物质按酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是A. 硫酸纯碱孔雀石[Cu2(OH)2CO3]B. 醋酸乙醇碳酸钙C. 硝酸烧碱绿矾[FeSO4·7H2O]D. 盐酸熟石灰苛性钠2.下列漏斗能用于分液的是3. 下列说法不正确的是A.氯化钠可用于配制生理盐水B.二氧化硅可用于制造玻璃.C.海水中的钠元素以单质存在D.氧化镁(熔点2800℃)是优良的耐高温材料4. 在pH=1时，可大量共存且形成无色溶液的一组离子或分子是A. Ca2+、CH3COOH、Br-、Na+B. NO3-、Fe3+、Mg2+、SO42-C. HClO、Ba2+、Na+、Cl-D. K+、Cl-、Al3+、SO32-5.在1.2mL0.05mol/L盐酸中，不断搅拌并逐滴加入10mL0.01mol/L的纯碱溶液，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为（）A. 1.34mLB. 2.240mLC. 0.672mLD. 0mL6.下列图示实验正确的是A.除去粗盐溶B.碳殷氢钠C除去CO气体中 D.乙酸乙酯的制备液中不溶物受热分解的CO2气体演示实验7.某科学家利用二氧化铈（CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变成H2、CO。
其过程如下：mCeO2(m-x)CeO2·xCe+xO2(m-x)CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是A. 该过程中CeO2没有消耗B.该过程实现了太阳能向化学能的转化C. 右图中△H1=△H2+△H3D.以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为：CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O8.某消毒液的主要成分为NaClO,还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(己知:饱和NaClO溶液的pH约为11)A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.该消毒液的pH约为12: ClO-+H2O====HClO+OH-C.该消毐液与洁厕灵（主要成分为HCl) 混用，产生Cl2：2H++ Cl-+ClO-=Cl2↑+H2OD.该消毐液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-9.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。
2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑+ S03↑+ 14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4 种C．分子中含有4 个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
中考化学模拟试卷一、选择题1．如图为KNO3、NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A．KNO3和NaNO2的溶解度相等B．60℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37%C．将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法D．除去NaCl中少量KNO3，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥【答案】C【解析】A、溶解度大小比较需要指明具体的温度，错误；B、60℃时，NaCl的溶解度为37g，60℃时NaCl的饱和溶液的溶质质量分数＝37137×100%＝27%，错误；C、NaNO2的溶解度随温度的升高而增大，且溶解度受温度影响较大，将接近饱和的NaNO2溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，正确；D、氯化钠溶液中含有少量的硝酸钾，硝酸钾含量较少，不能形成硝酸钾的饱和溶液，用降温结晶的方法分离不出硝酸钾，不能除去KNO3；氯化钠溶解度受温度影响较小，析出氯化钠应该用蒸发结晶的方法，错误。
故选C。
2．用物理或化学知识对下列成语的解释不正确的是A．水中捞月-----------平面镜成像B．风助火威-----------为燃烧提供足够多的氧气C．火上浇油-----------隔绝空气D．如坐针毡-----------受力面积越小，压强越大【答案】C【解析】A、水中捞月，是月亮在水中成的像，是平面镜成像原理，不符合题意；B、风助火威，是空气流通为燃烧提供充足的氧气，使其燃烧的更旺，不符合题意；C、火上浇油，是增加了可燃物，使其燃烧的更旺，不是隔绝空气，符合题意；D、如坐针毡，是因为受力面积越小，压强越大，不符合题意。
故选C。
3．下列做法正确的是（）A．初中生小昆同学出现生长迟缓，食欲不振的情况，所以妈妈在其午饭中加入芹菜和海产品。
B．每人每天需要摄入一定量的蔬菜，水果和瘦肉等含纤维素较多的物质。
C．由于碳铵受潮时在常温下即能分解，所以施用后要盖土或立即灌溉。
福州市2018年第一学期期末质检考试高三化学复习题(考试限时120分钟满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1、C-12 N-14、O-16、Na-23、S-32、Cu-64、Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)▲选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共50分。
)1.随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止富脂食品氧化变质,延长食品的保质期，在包装袋中常放入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是A.生石灰B.硫酸亚铁C.亚硫酸钠D.维生素C2.下列有关元素周期表的叙述正确的是A.原子半径最小的是氟B.所含元素种类最多的族为第Ⅷ族C.金属元素的种类多于非金属元素D.第n周期第n主族的元素均为金属3.下列有关元素的叙述正确的是A.地壳中原子数含量最高的非金属是硅、含量最高的金属是铝。
B.白磷、红磷都是磷元素的单质，它们之间的转化属于物理变化。
C.原子最外层只有一个电子的都是金属元素。
D.元素周期表中，第三纵行元素种类最多；第十四纵行元素形成的化合物种类最多。
4、下列分子中,属于含有极性键的非极性分子的是A H2OB Cl2C NH3D CCl45、下列晶体中,不属于原子晶体的是A 干冰B 水晶C 晶体硅D 金刚石6、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A SO2和SiB CO2和H2OC NaCl和HClD CCl4和KCl7．某溶液能与Al粉反应放出H2，该溶液中可能大量共存的离子组是A．NH4＋、Ba2＋、HCO3－、Cl－B．K＋、Al3＋、S2－、ClO－C．Na＋、Fe3＋、Cl－、SO42－D．H＋、Mg2＋、SO42－、NO3－8．碱性锌锰电池工作时的总方程式为：Zn＋2MnO2＋2H2O＝2MnOOH＋Zn(OH)2。
关于碱性锌锰电池的说法正确的是A．碱性锌锰电池是二次电池B．正极反应为：2 MnO2＋2H2O＋2e－＝2MnOOH＋2OH－C．连续工作后的碱性锌锰电池中电解液的pH将减小D．工作中，每转移0.2 mol e－时，负极质量减轻6.5 g9.在跟铝反应能放出氢气的溶液中，可以大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、NO3－、Cl－B.Fe2+、NO3－、Na+、Cl－C.NH4+、NO3－、Al3+、SO42－D.NO3－、AlO2－、Br－、Na+10.在天平左右两盘中各放一只大小和质量相同的烧杯，两烧杯中都盛有1mol•L－1 的稀H2SO4100mL,然后分别向两烧杯中加入一定量的不同金属，充分反应后天平仍保持平衡的是A.5g Mg 和5g AlB.2g Mg 和2 g AlC.2.4g Mg 与2.2g CuD.2.4g Mg 与2.8g Fe11．下列反应的离子方程式正确的是A ．硫化钠的水解反应：S 2－＋H 3O ＋B ．用铜做阳极电解氯化铜溶液：Cu 2＋＋＋Cl 2↑C ．在酸性硫酸亚铁溶液中通入氧气：4Fe 2＋＋O 2＋4H ＋＝4Fe 3＋＋2H 2OD ．在氢氧化钡溶液中滴加硫酸氢钾溶液至pH ＝7：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O12．酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示。
2018年福州质检理综化学题解题可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Al-27、S-32选择题7.以下成语本意涉及氧化还原反应的是（）A.百炼成钢B.刻舟求剑C.水滴石穿D.暗香浮动8.中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是（）A.海带B.豆腐C.竹笋D.萝卜9.阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是（）A.0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B.实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子C.标况下，44.8L HCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+D.含4mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子10.立方烷（C8H8）外观为有光泽的晶体。
其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是（）A. 立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B. 立方烷一氯代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种C. 立方烷是苯（C6H6）的同系物、也是苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的同分异构体D. 八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气11.四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是（）A.甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B.乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C.它们的最高化合价与均与其族序数相同D.丁元素单质有多种同素异形体12. 科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料，这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图：以下叙述错误的是（）A．微孔钛膜作阴极B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为：CH3CH2CH2OH+H2O-4e- = CH3CH2COOH+4H+ D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动13. 已知pOH=-lg c(OH-)。
7、以下各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C.单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃8、唐朝苏敬《新修本草》有以下描绘：原来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C.硫酸亚铁晶体D.硫酸锌晶体9、 (Chem Commun) 报道， Marcel Mayorl合成的桥连多环烃()，拓展了人工合成自然产物的技术。
以下相关该烃的说法正确的选项是A. 不可以发生氧化反响B. 一氯代物只有 4 种C.分子中含有 4 个五元环D.所有原子处于同一平面10、以下实验操作或说法正确的选项是A.提纯氯气，可将气体挨次经过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B.碳酸钠溶液可储存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C.用铂丝蘸取少许某溶液进行焰色反响，火焰呈黄色，该溶液必定是钠盐溶液D.用新制氢氧化铜悬浊液能够鉴识乙酸、葡萄糖、淀粉 3 种溶液11、位于 3 个不一样短周期的主族元素a、 b、 e、d、 e，原子序数挨次增大。
此中，b、 d 同主族， d 元素最高与最低化合价的代数和等于4， c 原子最外层电子比 b 原子次外层电子多 1 个。
以下判断错误的选项是、 b、 c 的简单离子半径挨次增大、 b、 c 形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C.b 的氢化物的氧化性可能比 e 的强D.d 的最高价氧化物的水化物是强酸12、某新式水系钠离子电池工作原理以以下图所示。
TiO 2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2 S4复原为 Na2 S。
以下说法错误的选项是A.充电时，太阳能转变为电能，电能又转变为化学能B.放电时， a 极为负极C.充电时，阳极的电极反响式为3I--2e-=I 3-D.M 是阴离子互换膜13、常温下，用-1-1溶液，应用手持技术测定0.1mol · L NaOH 溶液滴定新配制的25.0mL0.02 mol · L FeSO4溶液的 pH 与时间 (t)的关系，结果如右图所示。
2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的着名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B 错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO﹒7HO =Fe0+ S0↑ + S0↑ + 14HO，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面【答案】C【命题立意】《Chem Commun》为国际权威化学杂志《化学通讯》。
2018福建省质检化学试卷试题(word版)2018 年福建省高三毕业班质量检查测试化学试卷分析7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃【答案】A【命题立意】玻璃、陶瓷、水泥等硅酸盐工业产品是传统的无机非金属材料。
本题从物质分类角度，考查学生对传统无机非金属材料和新型无机非金属材料的辩识、再现水平。
引导学生关注化学与材料的关系，关注化学在生产、生活中的应用。
【解题思路】陶瓷、水泥是传统的硅酸盐材料，A 正确；水玻璃是硅酸钠的水溶液，玻璃钢是一种以玻璃纤维做增强体、合成树脂做基体的复合材料，B 错误；单晶硅是硅单质的一种晶体，光导纤维属于氧化物，C 错误；石膏是硫酸盐，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，D 错误。
8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体【答案】C【命题立意】本题取材于唐代苏敬编撰的《新修本草》，旨在弘扬中华优秀传统文化，体现化学学科的育人价值。
文中，“瑠璃”指一种宝石或上釉的陶器，“陶”指南朝梁时期的著名医学家陶弘景（《本草经集注》编者），“绛”为红色。
试题考查学生在新情境中获取有效信息并与已学化学知识整合的能力。
【解题思路】题干中的有效信息是三个关键词：本来绿色、正如瑠璃、烧之赤色。
硫酸铜晶体为蓝色，A 错误；硫化汞晶体呈红色，在空气中焙烧生成汞和二氧化硫，B错误；硫酸亚铁晶体显绿色，俗名绿矾，加热发生分解反应的化学方程式为:2FeSO4﹒7H2O =Fe203 + S02↑ + S03↑ +14H2O，得到红色氧化铁，C 正确；硫酸锌晶体为白色，D 错误。
9．据《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl 合成的桥连多环烃（），拓展了人工合成自然产物的技术。
福建省2018年高三毕业班质量检查测试理综化学试卷1. 下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是（）A. 陶瓷、水泥B. 水玻璃、玻璃钢C. 单晶硅、光导纤维D. 石膏、石英玻璃【答案】A【解析】【详解】A、制陶瓷的主要原料是粘土，制备水泥主要原料是石灰石和粘土，都通过高温加热，水泥主要成分为3CaO·SiO2、2 CaO·SiO2、3CaO·Al2O3，陶瓷、水泥属于硅酸盐工业产品，故A正确；B、水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料，一般指用玻璃纤维增强不饱和聚酯、环氧树脂与酚醛树脂基体。
故B错误；C. 单晶硅是硅单质、光导纤维主要成分为二氧化硅，故C错误；D. 石膏主要成分是硫酸钙、石英玻璃主要成分为二氧化硅，故D错误；点睛：本题考查硅酸盐产品，难度较小，解题关键：明确物质的组成，注意基础知识的积累掌握．易错点B，水玻璃是硅酸钠的水溶液、玻璃钢(FRP)亦称作GFRP，即纤维强化塑料。
2. 唐代苏敬《新修本草》有如下描述：本来绿色，新出窑未见风者，正如瑠璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绿矾矣。
”“绿矾”指A. 硫酸铜晶体B. 硫化汞晶体C. 硫酸亚铁晶体D. 硫酸锌晶体【答案】C【解析】【详解】“绛矾”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃…烧之赤色…”，绛矾是绿色，经煅烧后，分解成粒度非常细而活性又很强的Fe2O3超细粉末为红色，所以绛矾为7水硫酸亚铁，化学式：FeSO4·7H2O。
故选C。
点睛：本题考查了物质性质、物质颜色的掌握，掌握基础是解题关键，主要是亚铁盐和铁盐转化的颜色变化，信息理解是关键，题目较简单。
3. 据《Chem Commun》报导Marcel Mayorl合成的桥连多环烃(如图所示)拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是（）A. 不能发生氧化反应B. 一氯代物只有4种C. 分子中含有4个五元环D. 所有原子处于同一平面【答案】C【解析】【详解】A 、能与氧气发生氧化反应，故A 错误；B 、一氯代物只有3种，故B 错误；C 、分子中含有4 个五元环，3个六元环，故C 正确；D. 所有原子都是sp3杂化，不可能处于同一平面，故D 错误；故选C 。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷1.下列说法正确的是CA. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL 乙醇与125mL 水混合而成2.维生素C 的结构如图所示。
下列描述不正确的是DA.可溶于水B.可与NaOH 溶液反应C.可还原溶液中的Fe 3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A A.HCHO B.CH 3CHOC.(CH 3)2O D.CH 3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是BA. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是CA ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H +数为N AB ．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC ．100mL 0.1 mol·L －1乙酸溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是DA ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是CA. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO ＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。
2018年福建省高三毕业班质量检查测试理科综合能力测试7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．所有原子处于同一平面10．下列实验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列判断错误的是A．a、b、c的简单离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
福建省福州市2018届高三第一次教学质量检测二
理综化学试题
可能用到的相对原子质量:H1 C12 N14 O16 Zn65
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题:每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.中国文化源远流长，下列对描述内容所做的相关分析不正确的是
选项描述分析
A “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”其反应原理是电镀
B “以火烧之,紫青烟起,乃真硝石(KNO3)”“紫青烟”是因为发生了焰色反应
C “司南之杓(勺),投之于地,其柢(勺柄)指南”司南中“杓”的材质为Fe3O4
D “用浓酒和糟入甑,蒸令气上,用器承滴露”其中涉及的操作是蒸馏
8.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2L HF 中含有氟原子的数目为0.5 N A
B.2 mol SO2和1mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4 N A
C.46g NO2和N204的混合物中含有氧原子的数目为2 N A
D.1mol 乙醇分子中含有极性键的数目为8 N A
9.有机物W 在工业上常用作溶剂和香料,其合成方法如下:
下列说法正确的是
A.N、W 互为同系物
B.M、N、W 均能发生加成反应和取代反应
C.W 能发生皂化反应
D.M 的二氯代物有8种
10.X、Y、Z、W均为短周期元素且原子序数依次增大,X 是宇宙中含量最多的元素,Y 与W 同主族且
可形成WY2和WY3型化合物,Z 与Y 形成的化合物是光纤制品的基本原料。
下列说法正确的是
A.原子半径:X<Y<Z<W
B.W 的含氧酸一定是强酸。
福建省福州市2018届高中毕业班第二次质量检测理综化学试题（完卷时间：150分钟；满分：300分）解题可能需要的相对原子质量：H—l C -12 N-14 O-16 Na -23 Mg - 24 S-32第I卷（必考）本题共18小题，每小题6分，共108分。
选择题（本题共1 8小题。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）6．从化学看生活，你认为合理的说法是A．塑料制品长期不使用也会老化B．碱性食品是健康食品C．燃烧产生烧蕉羽毛味的布料是纯羊毛制品D．烧酒中最多的分子是乙醇分子7．下列关于乙酸说法错误的是A．乙酸与甲酸甲酯（HCOOCH3）互为同分异构体B．乙酸与乙醇都能与Na反应，生产H2C．加入生石灰再蒸馏可以除去冰醋酸中少量的水D．饱和Na2CO3溶液可除去乙酸乙酯中少量的乙酸8．常温下，使用右下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是9．四种短周期元素在周期表中的相对位置如右下图所示，其中Y 为空气中含量最大的元素。
下列叙述合理的是A．元素W位于第三周期第ⅦA族B．Y、Z都是植物必需的元素C．原子半径：W>Z>Y>XD．X氧化物的大量排放导致化学烟雾10．常温下，0．1 mol·L-1CH3COONa溶液pH =a，则下列说法正确的是A．CH3COOH在常温下Ka数值约为l×101-2aB．约有1．0×l0a-14 mol·L-1的水发生电离C．加热后溶液pH <aD．加少量水后，溶液pH >a11．某同学为研究电化学原理，使用KC1盐桥设计如右图所示实验装置。
下列分析不合理的是A．闭合K2断开K．，左侧烧杯中的Fe2+向铁电极移动B．无论闭合K，断开K2，还是断开K．闭合K2，石墨电极上发生的反应都是C．闭合K，断开K2，电流从石墨电极经过K．流向铁电极D．闭合K，断开K2，左侧烧杯中的溶液pH将逐渐降低12．恒温条件下，往容积为2L的密闭容器内加入0．4 mol的Nr2和一定量的H 2，在一定条件下发如下反应：，反应中NH3物质的量变化情况如右下图：下列说法合理的是A．反应前l0min反应速率B．N2平衡辖化率为50%C．若平衡时气体总压强为开始时的80%，则12min时氨气的体积分数为25%D．其它条件不变，若改用5L容器达到平衡需要的时间将小于l0min13．用于通信的无线电波能绕过建筑墙体从而保证手机能正常接收信号，而光波却不能绕过墙体实现正常照明功能，这是因为A．无线电波是横波，光波是纵波B．无线电波的波速小于光波的波速C．无线电波的振幅大于光波的振幅D．无线电波的波长大于光波的波长23．（1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y 的原子序数比X大l.I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。
2018—2019学年度福州市高三第一学期期末质量抽测化学试卷1.下列说法正确的是CA. 矿泉水是纯净水B. 可乐和苏打水都是碳酸饮料显酸性C. 鲜榨果汁分散质中既有有机物，也有无机物D. 500mL75%（体积分数）医用酒精溶液由375mL 乙醇与125mL 水混合而成2.维生素C 的结构如图所示。
下列描述不正确的是DA.可溶于水B.可与NaOH 溶液反应C.可还原溶液中的Fe 3+D.分子中的碳原子可能都处于同一平面3.人造象牙的结构可表示为，它的单体是A A.HCHO B.CH 3CHOC.(CH 3)2O D.CH 3CHO4.臭氧加热容易转化为氧气，对此反应的描述正确的是BA. 该反应是分解反应B. 该反应是非氧化还原反应C. 反应物和生成物互为同分异构体D. 放电可以使氧气转化为臭氧，所以该反应是可逆反应5．设N A 为阿伏加德罗常数。
下列有关叙述正确的是CA ．常温常压下，22.4 L HCl 气体溶于水产生H +数为N AB ．100g 质量分数为3%的甲醛水溶液含有的氢原子数为0.2N AC ．100mL 0.1 mol·L －1乙酸溶液中CH 3COOH 和CH 3COO -两种微粒数之和为0.01N AD ．1mol 的氮气与足量氢气混合在适宜条件下充分反应转移的电子数为6N A6．下列相关化学用语表述不正确的是DA ．甲烷的电子式B ．14C 的原子结构示意图C ．乙烯的结构简式CH 2=CH 2D ．冰醋酸受热熔融：CH 3COOH CH 3COO -+H +7.正确表示下列反应的离子方程式是CA. AlCl 3溶液中滴加过量氨水：Al 3+＋4NH 3·H 2O ＝AlO ＋4NH 4+＋2H 2OB. 醋酸和石灰石反应：CaCO 3 + 2H += Ca 2+ + CO 2↑ + H 2OC. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba 2+ + 2OH - + 2NH 4+ + SO 42-=BaSO 4↓ + 2NH 3·H 2OD. FeCl 2溶液中加入稀硝酸: 4H ++NO 3-+Fe 2+=Fe 3++NO↑+2H 2O8.有五种短周期主族元素 X 、 Y 、 Z 、 R 、 Q ， 它们的原子序数逐渐增大；在周期表中的相对位置如图所示，Z 是组成叶绿素的金属元素。
第I卷（选择题）1．以下成语本意涉及氧化还原反应的是A．百炼成钢B．刻舟求剑C．水滴石穿D．暗香浮动2．中华美食食材来源广泛，以下食材蛋白质含量最高的是A．海带B．豆腐C．竹笋D．萝卜3．阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法正确的是A．0.01mol乙烯气体被浓溴水完全吸收，反应伴随0.02N A个碳碳共价键断裂B．实验室用电解熔融NaOH制取金属钠，制得2.3g钠电路上至少转移0.1N A个电子C．标况下，44.8LHCl气体溶于1.0L水中，所得溶液每毫升中含2×10-3N A个H+D．含4molHC1的浓盐酸与足量的MnO2混合后充分加热，可产生N A个Cl2分子4．立方烷(C8H8)外观为有光泽的晶体。
其八个碳原子对称地排列在立方体的八个角上。
以下相关说法错误的是A．立方烷在空气中可燃，燃烧有黑烟产生B．立方烷一氧代物1种、二氯代物有3种、三氯代物也有3种C．立方烷是苯(C6H6)的同系物、也是苯乙烯(C6H5-CH=CH2)的同分异构体D．八硝基立方烷完全分解可能只产生二氧化碳和氮气5．四种短周期主族元素甲、乙、丙、丁的原子序数呈等差递增。
甲元素存在于所有有机化合物中、丙元素原子最外层电子数与最内层相同。
下列关于这些元素的描述错误的是( )A．甲单质形成的多种新材料具有美好应用前景B．乙和丙可形成阴阳离子电子层结构相同的离子化合物C．它们的最高化合价均与其族序数相同D．丁元素单质有多种同素异形体6．科研人员设计一种电化学反应器以Na2SO4溶液为电解质，负载纳米MnO2的导电微孔钛膜和不锈钢为电极材料。
这种电催化膜反应器可用于正丙醇合成丙酸，装置示意图:以下叙述错误的是A．微孔钛膜作阴极B．使用Na2SO4溶液是为了在电解开始时增强溶液导电性C．丙醇转化为丙酸的电极反应式为:CH3CH3CH2OH+H2O-4e-=CH3CH2COOH+4H+D．反应器工作时料槽中正丙醇分子向电催化膜移动7．已知pOH=-lgc(OH)。
t℃时，往50mL0.1mol/LMOH溶液滴加0.1mol/L盐酸，溶液pH、pOH随滴入盐酸体积的变化如下图所示，以下说法正确的是A．a=12B．盐酸与MOH溶液恰好中和时溶液pH=6.5C．滴人盐酸体积达26.0mL时,溶液中微粒浓度c(Cl-)>c(H+)>c(M+)>c(MOH)>c(OH-)D．t℃时，MOH的Kb>1.0×10-3第II卷（非选择题）8．蛋白质是生命的物质基础。
某学习小组通过实验探究一种蛋白质的元素组成。
I.确定该蛋白质中的某些组成元素（1）为确定该蛋白质中含氮元素，将样品中有机氮转化成铵盐，能证明铵盐存在的实验方法是_________________。
（2）为确定该蛋白质中含碳、氢、硫三种元素，采用如下图装置进行研究，通入氧气使样品在装置A中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过其余装置。
①装置B中的试剂是_________。
②装置D的作用是____________________。
③当装置B、C、E、F依次出现下列现象:________________,品红褪色，______________，出现白色浑浊；可证明燃烧产物中含有H2O、SO2、CO2。
结论:该蛋白质中含碳、氢、硫、氮等元素。
II.为测定该蛋白质中硫元素的质量分数，小组取蛋白质样品充分燃烧，先用足量碘水吸收二氧化硫，再取吸收液，以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠溶液滴定过量的碘。
已知:2S2032-+I2=S4062-+2I-（3）写出二氧化硫与碘水反应的化学方程式:___________________________。
（4）滴定终点的现象为:______________________。
（5）取蛋白质样品mg进行测定，采用C1mol/L的碘水V1mL进行吸收，滴定过量的碘时消耗C2mol/L硫代硫酸钠溶液V2mL。
该蛋白质中的硫元素的质量分数为______________。
（6）若燃烧时过量氧气进入吸收液中，可能会导致该蛋白质中的硫元素的质量分数测定值___(填“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
9．目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。
某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:已知:HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038（1）磨矿细度对浸出率的影响如图所示，依据浸出率应选择磨矿细度_____为宜。
（2）生产中用生石灰调节矿泥pH>11.5，其目的之一是阻止溶液中的氰化物转化为HCN而挥发，其作用原理是________________(用离子方程式表示)。
（3）“氰化”环节，是以NaCN溶液浸取调节pH的矿泥，敞口放置，将Au转换为Na[Au(CN)2]。
①其化学方程式为________________。
②“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。
③已知2H++[Au(CN)2]-Au++2HCN，该反应的K=____________。
（4）用锌还原NaAu(CN)2生成金，消耗的锌与生成的金的物质的量之比为____________。
（5）氰化物有剧毒，经合理处理就可以基本消除对环境的负面影响。
H2O2可消除水中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现:NaCN+H2O2+H2O=A+NH3↑。
①生成物A的化学式为______________。
②某废水用H2O2处理40min后，测得剩余总氰为0.16mg/L，除氰率达80%，计算0-40min时间段反应速率v(CN-)=____mg/(L·min)(结果保留两位有效数字)。
10．金属钒(V)及其化合物有着广泛的用途。
请回答以下问题:（1）钒在溶液中的主要聚合状态与溶液的pH关系如图1所示。
V2O74-中V元素的化合价是_____，请写出溶液中VO3-转化为V2O74-的离子方程式:____________。
（2）“弱碱性按盐沉钒法”原理是在含有钒元素的溶液中加入铵盐后形成NH4VO3沉淀，图2是在工业生产中不同pH环境下沉钒率的测定值。
实际工业生产中常选择pH=7.5为沉钒的最佳条件，当pH超过8.0时沉钒率降低，其原因是溶液中VO3-转化为V2O74-、_______。
(请另写出一点原因)（3）NH 4VO3在高温下分解产生的V2O5可作为硫酸工业中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H=p的催化剂，其催化原理如图3 所示。
①过程a和过程b的化学方程式为:V2O5(s)+SO2(g)=V2O4(s)+SO3(g) △H=q；V2O4(s)+O2(g)+2SO2(g)=2VOSO4(g) △H=r请写出过程c 的热化学方程式:_________________。
②t 2℃下，反应: 2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H>0；SO3的平衡转化率(a) 与体系总压强(p)的关系如图所示。
t℃下，将2molSO3置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。
B点的化学平衡常数的值是__________。
（4）全钒夜流电池是一种可充电电池，装置如图所示。
若在放电过程中有H+从A池移向B池，则:①放电过程中，起负极作用的是_______池(填“A”或“B”)。
②充电过程中，阳极方程式为____________。
11．【化学一选修3：物质结构与性质】铬和铜都是人体所必需的微量元素。
回答下列问题:（1）铬原子的最高能层符号是_______，其价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_______。
（2）比较第二电离能Cu______Zn(填“>”、“=”、“<")，理由是_________。
（3）铬的一种氧化物常温下呈蓝色，化学式为CrO5，已知该氧化物中铬为+6价，请写出CrO5的结构式___________。
（4）氧化亚铜溶于浓氨水中形成无色配离子[Cu(NH3)2]+，则该配离子中铜的化合价为________，杂化类型为_________。
[Cu(NH3)2]2SO4中阴离子的立体构型是_________。
（5）已知图1为铬的晶胞结构图，则铬晶胞属于______堆积,晶跑中实际拥有的铬原子数为_______；图2是铜的晶胞结构图，若其立方晶胞参数为a nm,该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_______。
12．【化学一选修5：有机化学基础】溴螨酯是一种杀螨剂。
由某种苯的同系物制备溴螨酯的一种合成路线如下( 部分反应条件和试剂略):回答下列问题:（1）A的名称是________,B 的结构简式是_______。
（2）C能发生银镜反应,其分子中含氧官能团的名称是_______。
（3）写出第3 步反应的化学方程式:________。
（4）第①、④步的反应类型分别是_______、_______。
（5）M为的同分异构体，其核磁共振氢谱显示有4 种不同化学环境的氢，且数目比为4:4:1:1,M的结构简式为____________。
（6）写出用乙醛为原料制备2-羟基-2-甲基丙酸乙酯的合成路线( 其它试剂任选):________。
答案1．A 2．B 3．B4．C5．C6．A7．D8．注入氢氧化钠溶液，加热，生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体无水硫酸铜除去SO2，避免对CO2的检验造成干扰粉末由白色变蓝色不褪色（或仍显红色）I2＋SO2＋2H2O = H2SO4＋2HI当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色偏小9．87% CN－+H2O HCN+OH－4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH 氧气在溶液中的溶解度随着温度的升高而下降，温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度，随温度的升高，Ca(OH)2的溶解度反而下降，部分碱从溶液中析出4×10-201:2 NaHCO30.01610．+5 2 VO3-+ 2OH-V2O74-+ H2O pH过大，溶液中的NH4+会转化为NH3·H2O 2VOSO4(s)=V2O5(s)+SO3(g)+SO2(g) △H=p-q-r 0.00125 A池VO2+ - e- +H2O = VO2+ + 2H+11．N ＞测试第二电离能时铜原子失去的是处于全充满稳定状态的3d10电子；而锌原子失去的是4s1电子，之后价电子层形成稳定状态的3d10+1 sp 正四面体体心立方略74%（或或或）12．甲苯或醛基取代反应消去反应（或氧化反应）。
