★试卷3套汇总★合肥市2020年高考化学质量检测试题

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是A．水滴石穿B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀2．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()A．Mg(OH)2具有碱性，可用于制胃酸中和剂B．H2O2是无色液体，可用作消毒剂C．FeCl3具有氧化性，可用作净水剂D．液NH3具有碱性，可用作制冷剂3．浓差电池有多种:一种是利用物质氧化性或还原性强弱与浓度的关系设计的原电池（如图1）:一种是根据电池中存在浓度差会产生电动势而设计的原电池（如图2）。

图1所示原电池能在一段时间内形成稳定电流;图2所示原电池既能从浓缩海水中提取LiCl，又能获得电能。

下列说法错误的是A．图1电流计指针不再偏转时,左右两侧溶液浓度恰好相等B．图1电流计指针不再偏转时向左侧加入NaCl或AgNO3或Fe粉，指针又会偏转且方向相同C．图2中Y极每生成1 mol Cl2，a极区得到2 mol LiClD．两个原电池外电路中电子流动方向均为从右到左4．氢键是强极性键上的氢原子与电负性很大且含孤电子对的原子之间的静电作用力。

下列事实与氢键无关的是（）A．相同压强下H2O的沸点高于HF的沸点B．一定条件下，NH3与BF3可以形成NH3·BF3C．羊毛制品水洗再晒干后变形D．H2O和CH3COCH3的结构和极性并不相似，但两者能完全互溶5．下列说法正确的是（）A．如图有机物核磁共振氢谱中出现8组峰B．如图有机物分子式为C10H12O3C．分子式为C9H12的芳香烃共有9种D．蓝烷的一氯取代物共有6种（不考虑立体异构）6．下列有关说法正确的是A．用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀B．用纸层析法分离Cu2+和Fe3+，为了看到色斑，必须通过氨熏C．氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色D．摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液和稀硝酸，若出现白色沉淀，说明火柴头中含氯元素7．下列实验装置设计正确且能达到目的的是（）A．分离并回收B．合成氨并检验氨的生成C．乙醇和乙酸反应D．实验室制取氨气8．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象实验结论向右拉动注射器活塞并在某处，往试管中A装置气密性良好注水没过导气管后，向左推动活塞至某处，发现导气管液面高于试管液面，且高度一段时间保持不变。

将氧化铁加入到足量的HI溶液中，充分溶解后，滴加四氯化碳，BI2氧化性强与Fe3+震荡静置，下层呈紫红色。

C 往氢氧化铜沉淀中分别滴加盐酸和氨水，沉淀皆溶解氢氧化铜为两性氢氧化物将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，通入澄清石灰水中有浑D说明酸性：H2SO3﹥H2CO3浊A．A B．B C．C D．D9．根据下列图示所得结论正确的是A．图1表示1 LpH=2的某一元酸加水稀释至V L，pH随lgV的变化，说明该酸是弱酸B．图2表示不同温度下水溶液中H+和OH－浓度的变化的曲线，说明图中温度T2＞T1C ．图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH 3的平衡体积分数随H 2起始体积分数（N 2的起始量恒定）的变化，说明图中a 点N 2的转化率小于b 点D ．图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO 2(s)2BaO(s)+O 2(g)， O 2的平衡浓度与容器容积的关系，说明改变压强平衡不发生移动 10．下列叙述正确的是A ．Na 在足量O 2中燃烧，消耗lmol O 2时转移的电子数是4×6.02×1023B ．盐酸和醋酸的混合溶液pH=1，该溶液中c(H +) =0.1 mol/LC ．1 L 0.1 mol/L NH 4Cl 溶液中的NH 数是0.1×6.02×1023D ．标准状况下2.24 L Cl 2中含有0.2 mol 共价键11．R 是合成某高分子材料的单体，其结构简式如图所示。

下列说法错误的是A ．R 与HOCH 2COOH 分子中所含官能团完全相同B ．用NaHCO 3溶液可检验R 中是否含有羧基C ．R 能发生加成反应和取代反应D ．R 苯环上的一溴代物有4种12．25C ︒，改变30.01mol /LCH COONa 溶液的pH ，溶液中33CH COOH,CH COO ,H OH -+-，浓度的对数值lgc 与溶液pH 的变化关系如图所示。

若a a pK =-lgK 。

下列叙述错误．．的是（ ）A ．pH=6时，()()()-+33c CH COOH >c CH COO >c H B ．3CH COOH 电离常数的数量级为-510C ．图中点x 的纵坐标值为-4.74D ．30.01mol/LCH COONa 的pH 约等于线c 与线d 交点处的横坐标值13．在混合导体透氧膜反应器中一步同时制备氨合成气(N 2、H 2)和液体燃料合成气(CO 、H 2)，其工作原理如图所示，下列说法错误的是A ．膜I 侧反应为： H 2O+2e -=H 2+O 2- O 2+4e -=2O 2-B ．膜II 侧相当于原电池的负极C ．膜II 侧发生的反应为：CH 4+O 2--2e -=2H 2+COD ．膜II 侧每消耗1molCH 4，膜I 侧一定生成1mol H 214．下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A ．NH 4HCO 3受热易分解，可用作氮肥B ．SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C ．乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌D ．Na 2S 具有还原性，可作废水中Cu 2+和Hg 2+的沉淀剂15．锡为ⅣA 族元素，四碘化锡是常用的有机合成试剂（SnI 4，熔点144.5℃，沸点364.5℃，易水解）。

实验室以过量锡箔为原料通过反应Sn+2I 2SnI 4制备SnI 4。

下列说法错误的是（ ）A．加入碎瓷片的目的是防止暴沸B．SnI4可溶于CCl4中C．装置Ⅰ中a为冷凝水进水口D．装置Ⅱ的主要作用是吸收挥发的I2二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16．二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。

ClO2是一种易溶于水的黄绿色气体，其体积分数超过10%时易引起爆炸。

某研究小组欲用以下三种方案制备ClO2，回答下列问题：（1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被ClO3-氧化成SO42-，写出制备ClO2的离子方程式__。

（2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原NaClO3制备ClO2，并将制得的ClO2用于处理含CN-废水。

实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置略)如图所示。

①装置A的名称是__，装置C的作用是__。

②反应容器B应置于30℃左右的水浴中，目的是__。

③通入氮气的主要作用有3个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将ClO2排出，三是__。

④ClO2处理含CN-废水的离子方程式为__，装置E的作用是__。

（3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2的方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。

某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的__（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。

②用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，工作原理如图所示，写出阳极产生ClO2的电极反应式__。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）17．有机物M的合成路线如下图所示：已知：R—CH=CH2R—CH2CH2OH。

请回答下列问题：（1）有机物B的系统命名为__________。

（2）F中所含官能团的名称为__________，F→G的反应类型为__________。

（3）M的结构简式为_________。

（4）B→C反应的化学方程式为__________。

（5）X是G的同系物，且相对分子质量比G小14，X有多种同分异构体，满足与FeCl3溶液反应显紫色的有______种。

其中核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢，且峰面积比为1∶1∶2∶6的结构简式为______。

（6）参照M的合成路线，设计一条由丙烯和乙醇为起始原料制备丙酸乙酯的合成路线_________（无机试剂任选）。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）18．硫酸铁铵[NH4Fe(SO4)2·xH2O]是一种重要铁盐。

为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_________________。

（2）步骤②需要加热的目的是_________________，温度保持80~95 ℃，采用的合适加热方式是_________________。

铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_________________（填标号）。

（3）步骤③中选用足量的H2O2，理由是_________________。

分批加入H2O2，同时为了_________________，溶液要保持pH小于0.5。

（4）步骤⑤的具体实验操作有______________，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。

（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 ℃时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。

硫酸铁铵晶体的化学式为______________。

19．（6分）我国秦俑彩绘和汉代器物上用的颜料被称为“中国蓝”、“中国紫”，直到近年来人们才研究出来其成分为BaCuSi4O10，BaCuSi2O6。

（1）“中国蓝”、“中国紫”中均具有Cu n＋离子，n＝___，基态时该阳离子的价电子排布式为______。

（2）在5500年前，古代埃及人就己经知道如何合成蓝色颜料—“埃及蓝”CaCuSi4O10，其合成原料中用CaCO3代替了BaCO3，其它和“中国蓝”一致。

CO32一中键角∠OCO为___。

根据所学，从原料分解的角度判断“埃及蓝”的合成温度比“中国蓝”更___（填“高”或“低”）。

（3）配离子Cu（CN）32-中，中心离子的杂化类型是___________，该配离子的空间构型为___________；CN-中配位原子是___________ （填名称）。

（4）CaCu x合金可看作由如图所示的（a）、（b）两种原子层交替堆积排列而成。

（a）是由Cu和Ca共同组成的层，层中Cu—Cu之间由实线相连；（b）是完全由Cu原子组成的层，Cu—Cu之间也由实线相连。