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化学反应热的计算2222后有答案

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第三节 化学反应热的计算 (时间：30分钟) 考查点一 盖斯定律的含义 1．下列关于盖斯定律描述不正确的是 ( )。 A．化学反应的反应热不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关 B．盖斯定律遵守能量守恒定律 C．利用盖斯定律可间接计算通过实验难测定的反应的反应热 D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应热 答案 A 考查点二 盖斯定律的理解 2．已知热化学方程式： C(金刚石，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 ① C(石墨，s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 ② C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1③ 下列说法正确的是 ( )。 A．石墨转化成金刚石的反应是吸热反应 B．金刚石比石墨稳定 C．ΔH3＝ΔH1－ΔH2 D．ΔH1＞ΔH2 解析 由方程式③中ΔH3＝＋1.9 kJ·mol－1＞0得出石墨比金刚石稳定，故A项对，B项错；C项中正确结论应为ΔH3＝ΔH2－ΔH1；ΔH1与ΔH2均小于零，石墨具有的能量低于金刚石，故都生成CO2时ΔH1＜ΔH2，D项错。 答案 A 3．已知25 ℃、101 kPa条件下： ①4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－2 834.9 kJ·mol－1

②4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s) ΔH＝－3 119.1 kJ·mol－1

由此得出的正确结论是 ( )。 A．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反应 B．等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为放热反应 C．O3比O2稳定，由O2变O3为吸热反应 D．O2比O3稳定，由O2变O3为放热反应 解析 据盖斯定律，①式－②式得：3O2(g)===2O3(g) ΔH＝＋284.2 kJ·mol－1即等质量的O2比O3能量低，O2比O3稳定，O2变O3为吸热反应。

答案 A 4．已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为CuSO4·5H2O(s)△,CuSO4(s)＋5H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1，室温下，若将1 mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则( )。

A．Q1＞Q2 B．Q1＝Q2 C．Q1＜Q2 D．无法比较 解析 胆矾溶于水包括分解和溶解两个过程，最终使溶液温度降低即分解时吸收的热量大于溶解时放出的热量。 答案 A 5．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH1 ②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g) ΔH2

③Sn(s，灰)＞13.2 ℃＜13.2 ℃Sn(s，白) ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1

下列说法正确的是 ( )。 A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 解析 由③知Sn(灰)转化为Sn(白)是吸热的，当温度低于13.2 ℃时Sn(白)自动转化为Sn(灰)，所以A、B、C都错，只能选D。 答案 D 6．根据下图所示图像，写出反应的热化学方程式并回答下列问题：

(1)反应过程①的热化学方程式为：___________________________________________。 (2)反应过程②的热化学方程式为：_______________________________________。 (3)Q2与Q1的关系：Q2________Q2(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析 本题考查的是热化学方程式的书写。图中已清楚地标明两个反应的反应物、生成物和反应热，按照书写热化学方程式的规则，不难写出相应的热化学方程式。因为两个反应方向相反，因此其反应热数值的绝对值相等，符号相反。 答案 (1)A2(g)＋B2(g)===C(g) ΔH＝－Q1 kJ·mol－1 (2)C(g)===A2(g)＋B2(g) ΔH＝＋Q2kJ·mol－1 (3)等于 7．下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：

(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？ 步骤1：________，步骤2：________。 (2)比较E1、E2、E3的大小： ____________________________________________________________。 解析 由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2＞E3＞E1。 答案 (1)吸热 放热 (2)E2＞E3＞E1 考查点三 运用盖斯定律进行相关计算 8．已知下列热化学方程式：

Zn(s)＋12O2(g)===ZnO(s) ΔH1＝－351.1 kJ·mol－1

Hg(l)＋12O2(g)===HgO(s) ΔH2＝－90.7 kJ·mol－1 由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l) ΔH3，其中ΔH3的值是 ( )。 A．－441.8 kJ·mol－1 B．－254.6 kJ·mol－1 C．－438.9 kJ·mol－1 D．－260.4 kJ·mol－1 解析 利用加和法①－②可得热化学方程式， ΔH3＝ΔH1－ΔH2。

答案 D 9．已知：H2O(g)===H2O(l) ΔH＝Q1 kJ·mol－1 C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH＝Q2 kJ·mol－1 C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝Q3 kJ·mol－1

若使46 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为 ( )。 A．(Q1＋Q2＋Q3)kJ B．0.5(Q1＋Q2＋Q3)kJ C．(0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3)kJ D．(3Q1－Q2＋Q3)kJ 解析 由盖斯定律和题意可得，乙醇燃烧的热化学方程式： C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝(3Q1－Q2＋Q3)kJ·mol－1。

答案 D 10．已知A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，D(g)＋B(g)===E(g) ΔH2，且ΔH1＜ΔH2，若A和D的混合气体1 mol完全与B反应，反应热为ΔH3，则A和D的物质的量之比为( )。

A.ΔH3－ΔH2ΔH3－ΔH1 B.ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1 C.ΔH2－ΔH3ΔH1－ΔH3 D.ΔH3－ΔH1ΔH2－ΔH3 解析 设A的物质的量为x，则D的物质的量为(1－x)，由反应的热化学方程式：

所以ΔH1x＋ΔH2(1－x)＝ΔH3，x＝ΔH3－ΔH2ΔH1－ΔH2， 所以nAnD＝ΔH3－ΔH2ΔH1－ΔH3＝ΔH2－ΔH3ΔH3－ΔH1 答案 B 11．将0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为_____________________________。 又已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol－1，则11.2 L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是________kJ。 解析 0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷完全燃烧放出649.5 kJ的热量，则1 mol乙硼烷燃

烧放出649.50.3 kJ＝2 165 kJ的热量，再根据热化学方程式的书写注意事项，则该反应的热化学方程式为： B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1。

11．2 L(标准状况)乙硼烷的物质的量为0.5 mol，且H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44 kJ·mol

－1。故11.2 L乙硼烷燃烧放出的热量为(2 165－3×44)×12＝1 016.5 kJ。

答案 B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(l) ΔH＝－2 165 kJ·mol－1 1 016.5

12．红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题： (1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝______________，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4____ΔH3(填“大于”“小于”或“等于”)。 解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图像可知，PCl3和反应物P和Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：

P(s)＋32Cl2(g)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1。 (2)根据图像可知PCl5和PCl3之间的能量差值为93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1。 (3)根据盖斯定律求得：ΔH3＝－399 kJ·mol－1，且ΔH3＝ΔH4，与反应的途径无关，只与反应体系的始态与终态有关。

答案 (1)32Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g) ΔH＝－306 kJ·mol－1 (2)PCl5(g)===PCl3(g)＋Cl2(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1 (3)－399 kJ·mol－1 等于

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化学反应热的计算答案

化学反应热的计算答案

化学反应热的计算
217.+16.3kJ/mol
18. B 2H 6(g)+3O 2(g)=B 2O 3(s)+3H 2O(l) △H=-2165kJ/mol; 1016.5
19.(1)2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(l) △H=-572kJ/mol; (2)<
(3)3:1; 3:2 (4)热值高，排放CO 2少
B 级
20.-174.24kJ/mol ,+201.88kJ/mol
21.(1)<
(2)283kJ<Q<890kJ ; 284.5a kJ<Q<586.5a kJ
燃烧热和中和热
22222(3)单位质量的氢气放热多，生成物无污染，来源广泛
（4）不现实。

现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外，氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。

（注意：如果答的是“现实”只要理由合情合理也可）
16.（1）H +(aq)+OH -(aq)=H 2O(l) △H=-QkJ/mol;
（2）环形搅拌棒 （3）保温防止热量散失，影响测定的准确度
（4）偏低 （5）偏低 （6）不相等，相等；盐酸溶质的量增多，故生成的水量也增多，因此，放出的热量多，但中和热为生成1mol 水放出的热量，因此中和热为相对值，故相等。

（7）偏小，偏大，偏小
（8）空气中的CO 2会与NaOH 反应生成Na 2CO 3，所以与盐酸反应的NaOH 的总量减小，所以放出的热量偏小，故中和热数值偏小。

（9）-50.4kJ/mol （10）测量三次温度，取平均值。

高二化学化学反应热的计算试题答案及解析

高二化学化学反应热的计算试题答案及解析

高二化学化学反应热的计算试题答案及解析1.已知2H2（g）＋O2（g）= 2H2O（l）ΔH=－569．6 kJ·mol－1， 2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1。

现有1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是A．2．43 kJ B．4．86 kJ C．43．8 kJ D．87．5 kJ 【答案】A【解析】由2H2O（g）= 2H2（g）＋O2（g）ΔH=＋482．1 kJ·mol－1可知2H2（g）＋O2（g）=2H2O（g）ΔH=--482．1 kJ·mol－1。

结合第一个式子可知每2mol的气态水变为液态水会放出热量569．6 kJ－482．1 kJ=87． 5KJ，2mol水的质量是36g,所以每产生1 g液态H2O时放出热量87． 5KJ÷36=2．43KJ。

则1 g液态H2O，蒸发时吸收的热量是2．43 kJ。

故选项是A。

【考点】考查水的汽化热的知识。

2.（16分）工业上可用煤制天然气，生产过程中有多种途径生成CH4。

（1）写出CO2与H2反应生成CH4和H2O的热化学方程式。

已知：① CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH＝－41kJ·mol－1② C(s)+2H2(g)CH4(g) ΔH＝－73kJ·mol－1③ 2CO(g)C(s)+CO2(g) ΔH＝－171kJ·mol－1（2）另一生成CH4的途径是CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)。

其他条件相同时，H2的平衡转化率在不同压强下随温度的变化如图所示。

①该反应的△H 0（填“＜”、“＝”或“＞”）。

②实际生产中采用图中M点而不是N点对应的反应条件，运用化学反应速率和平衡知识，同时考虑生产实际，说明选择该反应条件的理由________________________。

③某温度下，将0.1 mol CO和0.3 mol H2充入10L的密闭容器内发生反应CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)，平衡时H2的转化率为80%，求此温度下该反应的平衡常数K。

化学反应热的计算2

化学反应热的计算2

1.1章节测验1【多选题】邪教组织现状及趋势：ABCDA、组织体系严密，活动更加诡秘。

B、上网下载、印刷、制作反动宣传品向农村转移。

C、邪教组织走出农村，逐步向城区发展。

D、聚敛钱财，以商养教（功）E、利用高科技手段进行违法犯罪出现端倪。

1.2章节测试1【填空题】邪教是指冒用（宗教）或者其他名义建立，（神化）首要分子，利用制造、散布歪理邪说等手段蛊惑、蒙骗他人，发展、控制成员，危害社会的非法组织。

2【填空题】宗教坚定（信仰个人），邪教（好施敛财）崇拜1.3章节测验1【多选题】邪教的危害：ABCDEA、煽动反对政府，扰乱社会秩序B、毒害青少年C、残害生命D、破坏家庭E、骗取钱财1.4章节测验1【填空题】（用暴力行为胁迫人）也是一些邪教的突出特点。

2【判断题】邪教组织要达到敛财、控制成员等目的，首先就要骗人相信，引人崇拜。

对1.5章节测试1【多选题】大学生如何抵制邪教：ABCA、树立正确的世界观B、掌握科学知识，树立科学理想C、认清邪教本质，增强抵御能力D、对鬼神说持保留意见，相信“末日说”。

2.1突发事件与现场急救1【单选题】高校突发事件的特征是：（C）A、一般性、偶发性、主观性；B、确定性、主观或客观性、严重性；C、不确定性、主观或客观性、严重性；D、不确定性、主观性和严重性；2【单选题】高校突发事件时有发生，下面哪一项不属于突发事件？（D）A、交通事故和高空坠落；B、自杀或他杀、食物中毒；C、猝死、溺水、斗殴；D、旷课、病假或上课迟到早退；3【单选题】为何在高校要普及急救知识？（A）A、有必要、有责任、可学到急救知识；B、可学到治病本领；C、毕业后容易找到工作；D、可得到学分；4【单选题】对猝死的急救，目前先进国家提倡急救链，其正确步骤应是：（B）A、早呼救→早除颤→早心肺复苏→早进一步急救→早入院综合治疗；B、早呼救→早心肺复苏→早除颤→早进一步急救→早入院综合治疗；C、早心肺复苏→早呼救→早除颤→早进一步急救→早入院综合治疗；D、早除颤→早呼救→早心肺复苏→早进一步急救→早入院综合治疗；5【判断题】发生在高校大学生猝死属突发事件。

高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)

高中化学《反应热的计算》练习题(附答案解析)

高中化学《反应热的计算》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．已知：①2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol；②Na2O2(s)+CO2(g)＝Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为 283 kJB．反应①正反应活化能与逆反应活化能之差为+566 kJ/molC．反应 2Na2O2(s)+2CO2(s)＝2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH>-452 kJ/molD．CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02×10232．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol③红磷的化学式为P，白磷的化学式为P4，已知P4(s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－3093.2 kJ/mol4P (s)+5O2(g)="P4O10(s)" △H＝－2954.0 kJ/mol下列结论正确的是（）A．由于红磷转化为白磷是放热反应，等质量的红磷能量比白磷低B．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热△H＝57.3 kJ/molC．碳的燃烧热大于-110.5 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，△H 大于－57.3 kJ/mol3．1mol氨气（化学式为：NH3）分解成氮气和氢气要吸收46.19kJ的热量，下列热化学方程式中正确的是（）A．2NH3=N2+3H2-46.19kJB．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)-46.19kJC．NH3(g)=1/2N2(g)+3/2H2(g)-46.19kJD．2NH3(g)=N2(g)+3H2(g)+92.38kJ4．氢气和氟气反应生成氟化氢的过程中能量变化如图所示。