高中化学3.4.2离子反应的应用当堂过关(含解析)鲁科版选修4

2017-2018学年第2课时离子反应的应用1．下列仪器使用前不需要检验是否漏水的是()A．滴定管B．分液漏斗C．过滤漏斗D．容量瓶2．下列有关滴定操作的顺序正确的是()①用标准溶液润洗滴定管②往滴定管内注入标准溶液③检查滴定管是否漏水④滴定⑤洗涤A．⑤①②③④B．③⑤①②④C．⑤②③①④D．②①③⑤④3．用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，由于碱式滴定管调零时仰视读数，使计算出的盐酸浓度与实际浓度比较() A．偏高B．准确C．偏低D．可能偏高或偏低4．下列各组物质的无色溶液，不用其他试剂即可鉴别的是()①KOH、Na2SO4、AlCl3②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、Na[Al(OH)4]、NaHSO4④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②B．②③C．①③④D．①②④5．中和滴定开始后应注视()①滴定管内液面变化②锥形瓶中溶液颜色变化③滴定管端溶液流出的速率A．①和②B．②和③C．①和③D．只有②6．某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为()A．大于10.00 mL B．小于10.00 mLC．等于10.00 mL D．等于11.00 mL7．标准状况下充满NH3的烧瓶做完喷泉实验后得到的氨水溶液，用标准盐酸来滴定这种氨水测定它的准确浓度，现有以下四种浓度的盐酸，最合适的是()A．2.50 mol·L－1B．0.250 mol·L－1C．0.025 mol·L－1D．1 mol·L－18．某溶液中可能含有H＋、Na＋、NH＋4、Mg2＋、Fe3＋、Al3＋、SO2－4、CO2－3等离子。

当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化的图像如图3－4－1所示。

（第七课时）【题１３】下列实验过程中产生的现象与对应的图形相符合的是（D）A.NaHSO3粉末加入HNO3溶液中 B.H2S气体通入氯水中C.NaOH溶液滴入Ba(HCO3)2溶液中D.CO2气体通入澄清石灰水中【解析】对于该类题目只能逐个分析，去掉错误答案。

NaHSO3粉末加入HNO3中开始放出气体，当HNO3浓度很小时放出SO2气体，当HNO3浓度不太小时生成氮的氧化物。

H2S＋Cl2＝2HCl＋S酸性增强，pH变小。

NaOH滴入Ba(HCO3)2溶液中，HCO3－＋OH－＝CO3２－＋H2O Ba２＋＋CO3２－＝BaCO3↓开始产生沉淀。

CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca(HCO3)2，由Ca(OH)2溶液变为CaCO3溶液导电能力减弱，由CaCO3变成Ca(HCO3)2溶液，溶液导电能力增加。

【题１４】对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－的物质的量浓度之间的关系类似于[H＋]•[X－]＝K w，存在等式[M＋]•[X－]＝K sp。

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的排列顺序是（B）①20 mL 0.01 mol•L－１KCl溶液②30 mL 0.02 mol•L－１CaCl2溶液③40 mL 0.03 mol•L－１HCl溶液④10 mL 蒸馏水⑤50 mL 0.05 mol•L－１AgNO3溶液A.①>②>③>④>⑤B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③D. ④>③>⑤>②>①【解析】本题考查了难溶电解质溶解性大小的影响因素和对溶度积的理解与运用。

AgCl(s)Ag＋＋Cl－，由于［Ag＋］•［Cl－］＝K sp，Cl－或Ag＋的浓度越大，越能抑制AgCl 的溶解，AgCl的溶解度就越小。

注意AgCl的溶解度大小只与溶液中Ag＋或Cl－的浓度有关，而与溶液体积无关。

3.4.2离子反应的应用——酸碱中和滴定一、单选题1.滴定实验时,必须要按以下要求做的是( )A.锥形瓶用蒸馏水洗净后要烘干B.酸式或碱式滴定管用水洗净后用相应溶液润洗C.待测液一定要放在锥形瓶中,标准液一定要放在滴定管中D.滴定前读数要求精确,凹液面的最低点在平视时必须在“0”刻度或“0”刻度以上的某一刻度2.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,参考下图,判断表中组合正确的是( )选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A 碱液酸液石蕊乙B 酸液碱液酚酞甲C 碱液酸液甲基橙甲D 酸液碱液石蕊甲A.AB.BC.CD.D3.某同学取20.00mL 0.50mol·L-1 NaOH溶液,恰好将未知浓度的H2SO4溶液20.00mL滴定至终点,下列说法正确的是( )A.该实验不需要指示剂B.用量筒量取上述硫酸的体积C.H2SO4的浓度为1.00 mol·L-1D.参加反应的H+和OH-的物质的量相等4.常温下,用0.1mol·L-1的HCl溶液滴定未知浓度的a mL NaOH稀溶液,滴定至终点时,消耗HCl 溶液6mL。

此时溶液中[OH-]是( )A.1×10-7mol ·L -1B.0mol ·L -1C.无法计算D.-10.1bmol L a5.下图是用一定物质的量浓度的NaOH 溶液滴定10.00 mL 一定物质的量浓度的盐酸的图像,依据图像推出盐酸和NaOH 溶液的物质的量浓度是下表内各组中的( )A B C D c(HCl)/(mol ·L -1) 0.1200 0.04000 0.03000 0.09000 c(NaOH)/(mol ·L -1)0.040000.12000.090000.03000A.AB.BC.CD.D6.两人分别用同一瓶标准盐酸滴定同一瓶NaOH 待测溶液。

甲将锥形瓶用NaOH 待测液润洗后,使用水洗过的碱式滴定管取碱液置于锥形瓶中;乙则用甲用过的碱式滴定管另取碱液置于刚用水洗过且存有蒸馏水的锥形瓶中,其他操作及读数全部正确。

绝密★启用前鲁科版高中化学选修四化学反应原理全册过关练习本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共10小题,每小题4.0分,共40分)1.一密闭烧瓶中装有NO2气体，在一定条件下达到化学平衡，现将该烧瓶放在热水中（）A．颜色不变B．颜色变浅C．颜色变深D．无法判断2.一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下：下列说法不正确的是()A．在pH＜4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀B．在pH＞6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．在pH＞14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2＋4H＋＋4e－===2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓3.一定条件下，在体积为1 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A． X的百分含量不再发生变化B．c(X)∶c(Y)∶c(Z)＝2∶1∶1C．容器内原子总数不再发生变化D．同一时间内消耗2n mol X的同时生成n mol Z4.下图是研究铁钉腐蚀的装置图，下列说法不正确的是()A．铁钉在两处的腐蚀速率：a<bB． a、b两处铁钉中碳均作正极C． a、b两处铁钉中的铁均失电子被氧化D． a、b两处的正极反应式均为O2＋4e－＋4H＋===2H2O5.如图所示，把试管放入盛有25 ℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5 mL盐酸于试管中。

下列说法不正确的是()A．试管中有气泡产生B．烧杯内出现浑浊C．镁条的化学能大于氢气D．镁条与稀盐酸的反应为放热反应6.下列叙述正确的是()A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B． pH＝3的醋酸溶液，稀释10倍后pH＝4C． 0.2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH＝1D． 25℃与60℃时，水的pH相等7.锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过．下列有关叙述不正确的是()A． Zn电极上发生氧化反应B．电子的流向为Zn→检流计→CuC．由乙池通过离子交换膜向甲池移动D．电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量明显增加8.据报道，以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为＋3价)和H2O2作原料的燃料电池可用作空军通信卫星电源，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图所示。

第2课时 离子反应的应用目标与素养：1.了解常见阳离子和阴离子的检验方法。

(科学探究)2.理解利用酸碱中和滴定法测强酸、强碱溶液浓度的原理、方法和误差分析。

(科学探究与创新意识)3.通过离子反应在生产、生活中的广泛应用，体会化学在人类生产、生活中的作用和贡献。

(社会责任)1．物质检验与含量测定 (1)离子检验利用离子的特征反应来检验一些常见离子。

如利用Fe 3＋与SCN －反应生成血红色溶液检验Fe 3＋，离子方程式为Fe 3＋＋3SCN －===Fe(SCN)3(血红色)；利用I －与Ag ＋反应生成黄色沉淀检验I －，离子方程式为Ag ＋＋I －===AgI ↓(黄色)。

(2)测定溶液中离子的浓度①沉淀法：如溶液中SO 2－4的浓度，用Ba 2＋将其转化为BaSO 4沉淀，再称量沉淀的质量求得。

②酸碱中和滴定法：强酸溶液中H ＋的浓度可以用已知准确浓度的强碱溶液滴定的方法获得。

③氧化还原滴定法：如溶液中MnO －4的浓度可以用已知准确浓度的Fe 2＋溶液滴定获得。

2．物质制备与纯化(1)物质的制备：离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体等。

①氯碱工业生产烧碱和氯气的离子方程式： 2Cl －＋2H 2O=====通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑。

②实验室制取CO 2的离子方程式：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

(2)物质的纯化①制高纯度的氯化钠：除去其中少量的SO2－4、Mg2＋、Ca2＋，需要引入的试剂离子分别为Ba2＋、OH－、CO2－3。

②除去污水中的重金属离子：将其转化为沉淀而除去。

3．生活中常见的离子反应(1)胃酸过多的治疗①服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，离子反应为Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O。

②服用小苏打片，离子方程式为HCO－3＋H＋===CO2↑＋H2O。

(2)硬水及其软化①硬水的含义：自然界里含Ca2＋、Mg2＋较多的水。

课时训练18离子反应的应用一、单项选择题1.实验室现有3种酸碱指示剂,其pH变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4;石蕊:5.0~8.0;酚酞:8.2~10.0用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述中正确的是()。

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂解析:选择的酸碱指示剂应在指定范围内或滴定终点时有明显的颜色变化。

滴定终点溶液呈酸性时,可选用甲基橙作指示剂;滴定终点溶液呈中性或碱性时,可选用酚酞作指示剂。

答案:D2.用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液,恰好中和时,所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3,则这三者的关系是()。

A.V1>V2>V3B.V1<V2<V3C.V1=V2>V3D.V1=V2<V3解析:强酸完全电离,弱酸部分电离,在pH相同的情况下,即氢离子浓度相同的情况下,CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离,因此反应恰好完全中和时,这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水,所以V3要大一些,而V1和V2相等。

答案:D3.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面读数为1.00 mL,取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体体积为()。

A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL解析:滴定管的“0”刻度在上,量取NaOH溶液,开始时仰视液面使读数偏大,取出部分溶液后,俯视液面使读数偏小,滴定前后读数差为10.00 mL,但实际取出的液体体积偏大。

答案:A4.用0.1 mol·L-1NaOH溶液滴定0.l mol·L-1盐酸,如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH 溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是()。

第四节离子反应学习目标1、掌握离子反应发生的条件.同时会判断离子能否大量共存。

2、了解离子反应能否进行的理论依据。

3、了解离子反应的应用。

4、掌握某些离子的鉴别。

自主学习一、离子反应1、离子反应：有参加的一类反应叫离子反应。

2、离子方程式：用实际参加反应的表示离子反应的式子。

意义：不仅可表示一定物质间的反应，而且也能表示所有同一类型的离子反应。

3、电解质在溶液中进行的反应，实质就是之间的反应。

二、离子反应发生的条件如果离子之间结合生成、或，或者发生反应，使溶液中某种或某些离子浓度，就会发生离子反应。

1、发生复分解反应：生成沉淀，如；生成弱电解质，如；生成气体，如。

2、发生氧化还原反应：如3、发生络合反应：如4、发生双水解反应：如三、离子反应的应用1、用于物质检验与含量的测定如：（1）可以利用I-与Ag+反应生成色的沉淀来检验I-（2）用Fe3+与SCN-反应生成色溶液来检验Fe3+（3）用Ba2++SO42-=BaSO4↓来测定的浓度（4）酸碱中和滴定：的方法。

2、用于物质的制备与纯化（1）离子反应可以用于制备一些酸、碱、盐、气体。

如 等。

（2）物质的纯化也会用到离子反应。

如3、生活中的离子反应（1）胃舒平治胃酸（2）硬水的形成与软化形成：软化：活 动 探 究[中和滴定] 是指用 来测定 的方法，属于化学上的 分析(定量或者定性)。

其反应原理用离子反应方程式表示为 ；计算公式为 。

其关键一是 ；二是 。

1．仪器及试剂⑴ 仪器： ；⑵ 试剂：①标准液、待测液；②指示剂（加2—3滴）；2．中和滴定的实验步骤（以标准盐酸滴定未知氢氧化钠溶液为例）⑴ 准备：① 检查酸式滴定管是否 ；② 洗净滴定管后要用 再润洗两到三次；③ 加标准液至 ；④ 赶走 ，并将液面调节到 并计下读数；⑤ 用蒸馏水洗净锥形瓶，不能用待测液润洗。

⑵ 滴定：① 用量筒（或滴定管）取一定体积待测液于 中，滴入 ；② 用左手 ，右手 ，眼睛注视 ；③ 锥形瓶中溶液且 ，停止滴定，计下刻度。

(第四课时)【题１】下列离子方程式中，正确的是（D）A.澄清的石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2＋2H＋＝Ca２＋＋2H2OB.钠与水的反应：Na＋2H2O＝Na＋＋2OH－＋H2↑C.铜片插入AgNO3溶液中：Cu＋Ag＋＝Cu２＋＋AgD.大理石溶于醋酸的反应：CaCO3＋2CH3COOH＝Ca２＋＋２CH3COO—＋CO2↑＋H2O【解析】A选项澄清石灰水参加反应，Ca(OH)2应拆成离子形式。

B选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。

C选项不遵循电荷守恒及得失电子守恒的原则。

D选项正确。

【题２】在某溶液中酚酞呈粉红色。

下列离子在该溶液中，不能大量存在的是（D）A.K＋B.Na＋C. Ba２＋D. Al3＋【解析】该溶液能使酚酞显粉红色，说明溶液呈弱碱性，Al３＋将会转化为Al(OH)3沉淀，而其他三种离子则不受影响。

【题３】在pH＝１的含Ba２＋的溶液中，还能大量存在的离子是（AC）A. Al３＋B. ClO－C. Cl－D. SO4２－【解析】B选项中，ClO－也能与H＋反应。

D选项中，SO4２－能与Ba２＋结合生成沉淀。

【题４】已知某溶液中存在较多的H＋、SO4２－、NO3－，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（D）A. Al３＋，CH3COO—，Cl－B. Mg２＋，Ba２＋，Br－C. Mg２＋，Cl－，I－D,.Na＋，NH4＋，Cl－【解析】满足题干要求的选项必须是所有离子都能够与H＋、SO4２－、NO3－同时大量共存。

A选项中的CH3COO—与H＋不能大量共存。

B选项中的Ba２＋与SO4２－不能大量共存。

C选项中的I－与H＋、NO3－不能大量共存。

D选项符合要求。

【题５】下列各组溶液的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是（AB）A.Ba(OH)2与盐酸溶液B. Ba(OH)2与H2SO4溶液C.Ca(HCO3)2与NaOH溶液D.NaHCO3与Ca(OH)2溶液【解析】A选项实质是H＋＋OH－＝H2O。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）第3章 第4节 第2课时(45分钟 100分)一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分) 1．离子检验的常用方法有三种：检验方法 沉淀法 显色法 气体法 含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生下列离子检验的方法不合理的是( ) A ．NH 4＋—气体法 B ．I －—沉淀法 C ．Fe 3＋—显色法D ．Ca 2＋—气体法解析： Ca 2＋的检验应选用沉淀法。

答案： D2．下列根据实验事实得出的结论，正确的是( )A ．试液――--------→＋KSCN 溶液 颜色无变化――→＋氯水 溶液变成血红色，证明试液中含有Fe 2＋B ．试液――---------→＋AgNO 3溶液 产生黄色沉淀，证明试液中含有I －C ．试液――-----→＋石蕊溶液溶液呈红色，证明试液一定是酸溶液 D ．混合气体――----------→通过澄清石灰水石灰水变浑浊，证明混合气体中一定含有CO 2 解析： 与Ag ＋产生黄色沉淀的可能是I －，还可能是PO 43－；使石蕊溶液呈红色的溶液一定呈酸性，但不一定是酸溶液；使澄清石灰水变浑浊的气体有CO 2、SO 2等。

答案： A3．某强酸溶液中可能存在NO 3－、Cl －、I －、Fe 3＋中的一种或几种。

向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中( )A ．不含NO 3－，也不含Fe 3＋B ．含有NO 3－、I －、Cl －C．含I－，但不能确定是否含有NO3－、Cl－、Fe3＋D．含有Fe3＋解析：向溶液中加入溴水，单质溴被还原，肯定含有I－，则一定不含NO3－(若有NO3－，则在强酸性条件下，相当于HNO存在，会氧化I－)，也一定不含Fe3＋(因Fe3＋也会氧化3I－)。

答案： A4．下列有关实验中，用所选用试剂(括号内物质)不能达到目的的是()A．证明FeCl2溶液被氧化(KSCN溶液)B．除去CH4中的H2S气体(CuSO4溶液)C．鉴别SO2和CO2两种气体(溴水)D．检验Na2SO4溶液中是否混有NaCl(AgNO3溶液)解析：A项中FeCl2溶液被氧化则生成Fe3＋，遇KSCN溶液显血红色，故A正确；B 项中的H2S气体与CuSO4溶液反应能生成黑色的CuS沉淀，故B正确；C项中的SO2能使溴水退色，而CO2不能，故C正确；D项中的Na2SO4溶液也能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀，故D错误。

第3章物质在水溶液中的行为第4节离子反应第2课时离子反应的应用1．下列某种仪器中盛有一定量的高锰酸钾溶液，甲同学平视读数为n mL，乙同学仰视读数为x mL，丙同学俯视读数为ymL。

若x>n>y，则该仪器是( )A．酸式滴定管B．量筒C．容量瓶D．碱式滴定管解析：仰视读数时数值偏大，俯视读数时数值偏小，即小刻度在上，大刻度在下，因此该仪器是滴定管。

又因为盛放的高锰酸钾溶液具有氧化性，故应是酸式滴定管。

答案：A2．下列有关滴定操作的顺序正确的是( )①检查滴定管是否漏水②用蒸馏水洗涤玻璃仪器③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管④装标准溶液和待测液并调整液面(记录初读数)⑤取一定体积的待测液于锥形瓶中⑥滴定操作A．①③②④⑤⑥B．①②③④⑤⑥D．④⑤①②③⑥C．②③①④⑤⑥解析：中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液、滴定等顺序操作，则操作顺序为：①②③④⑤⑥。

答案：B 3．下列根据实验现象得出的结论中，一定正确的是( ) A．某无色溶液能使红色石蕊试纸变蓝，结论：该溶液一定是碱溶液B．某无色溶液加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，4结论：该溶液中一定含有SO2－C．某无色溶液焰色反应呈黄色，结论：该溶液中一定含有Na＋D．某无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：该溶液中一定含Ca2＋答案：C 4．四个试剂瓶中分别盛有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列问题。

在四支试管中分别取四种溶液各1 mL，做下列实验。

(1)在四支试管中分别滴入______，出现______现象的是______，离子方程式是_____________________________________ ______________________________________________________。