玉山一中2016届高三化学单元复习测评卷
（五．卤素）
注意:答题前，请考生先将自己的姓名、班级、登分表序号填写清楚。
选择题使用2B铅笔填涂；非选择题使用0.5毫米黑色字迹的签字笔填写，要求字体工整。一．本大题包括10个小题（每小题5分，共50分）。每题只有一个选项是符合题目要求的。
1．关于氯水的叙述，正确的是
A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D．氯水放置数天后pH值将变大
2．指定反应的离子方程式正确的是
A．Cl2通入水中：Cl2 + H2O ＝ 2H＋ + Cl－ + ClO－
B．双氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H＋ + 2I－＝ I2 + 2H2O
C．铜在任何条件下都不可能与盐酸发生反应：Cu+ 2 H＋＝ Cu + H2↑
D．Na2S2O3溶液中通入Cl2 ：2S2O32－ + 4H＋＝ SO42－+ 3S↓+ 2H2O
3．有关卤素单质及其化合物的应用或性质叙述中不正确的是
A．液溴的密度很大且极易挥发，通常密闭保存在棕色试剂瓶中并加水封
B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰；在潮湿空气中能明显看到“白雾”产生
C．卤化氢都易溶于水，其水溶液除氢氟酸外都是强酸
D．人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
4．有关化学反应过程或实验现象的叙述中，正确的是
A．氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质
B．漂白粉和明矾都常用于自来水的处理，二者的作用原理是相同的
C．氯气可以使湿润的有色布条褪色，但实际起漂白作用的物质是次氯酸而不是氯气D．在滴有酚酞的Na2SO3溶液中，加入BaCl2溶液后溶液的红色褪去，说明BaCl2溶液具有酸性
5．工业上常用NaClO 3和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取一种广谱消毒剂，在该反应中NaClO 3和Na 2SO 3的物质的量之比为2∶1 ，则该广谱消毒剂的化学式为
A ．Cl 2O 7
B ．ClO 2
C ．Cl 2O 3
D ．Cl 2O
6．某炼金厂的废水因连降暴雨而大量溢出，导致河水严重污染，炼金废水中所含CN －
有剧毒，其性质与卤素离子相似，还原性介于I －与Br －之间，HCN 为弱酸。下列说法不正确
的是
A ．CN －可以和稀硫酸反应生成HCN
B ．CN －可被Cl 2氧化成(CN)2
C ．在水溶液中(CN)2不能将F －氧化
D ．HCN 的电子式为H ∶N ??C ∶
7．某溶液中可能存在Br －、CO 2－3、SO 2－3、Al 3＋、I －、Mg 2＋、Na ＋7种离子中的几种．现取
该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色 气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl 2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继
续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是
A ．Al 3＋、Na ＋、SO 2－3、I －
B ．Mg 2＋、Na ＋、CO 2－3、Br －
C ．Al 3＋、Mg 2＋、I －、SO 2－3
D ．Al 3＋、CO 2－3、Br －、SO 2－3
8．在加热的条件下，氟气与等物质的量的烧碱反应，生成氟化钠、水和另一种气体物质，该气体物质的化学式是
A ．H 2
B ．HF
C ．O 2
D ．OF 2 9．已知：KClO 3＋6HCl(浓)===KCl ＋3Cl 2↑＋3H 2O 。如下图所示，将少量试剂分别放入培 养皿中的相应位置，实验时将浓盐酸滴在KClO 3晶体上，并
用表面皿盖好。下表中由实验现象得出的结论完全正确的是
10．关于某无色溶液中所含离
子的鉴别，以下判断正确的是
A ．加入AgNO 3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl －
存在
B ．通入Cl 2后，溶液变为黄色，加入淀粉溶液后溶液变蓝，可确定有I －存在
C ．加入Ba(NO 3)2，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有SO 42－存在
D ．加入盐酸，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊，可确定有CO 32－存在
二．非选择题 ：（共50分）
11．(12分) 有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。已知通常C 为气体单质，
G 为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E 在B 的催化下加热制取气体单质H 。 选项
实验现象 结论 A
滴有KSCN 的FeCl 2溶液变红 Cl 2具有还原性 B
滴有酚酞的NaOH 溶液褪色 Cl 2具有酸性 C
石蕊溶液先变红后褪色 Cl 2具有漂白性 D KI 淀粉溶液变蓝 Cl 2具有氧化性
请回答下列问题： (1)C 的电子式为 ，D 的电子式为 ，E 的名称是 。
(2)反应①的离子方程式为 。 (3)反应②的离子方程式为 。 (4)写出③的化学方程式 ； 的化学方程式 。 (要求：B 作催化剂！)
(5)D 溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D 溶液与
Pb(NO 3)2溶液混合，若D 的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO 3)2溶液的最小
浓度为 。
12．(12分) 已知磺酰氯（SO 2Cl 2）是一种有机氯化剂，其制备的热化学方程式如下：
SO 2(g)+Cl 2(g)SO 2C12(g) ；△H＜0。已知SO 2Cl 2是一种无色液体，熔点—54.1℃，
沸点69.1℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。请回答下列问题：
（1）化合物SO 2Cl 2中S 元素的化合价是 。
（2）用二氧化锰和浓盐酸制氯气的化学方程式为 。
（3）用右图所示的装置制备SO 2Cl 2，下列说法正确是 。
a ．A 、E 洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和NaHSO 3溶液
b ．B 处反应管内五球中玻璃棉上的活性碳作催化剂
c ．装置C 处吸滤瓶应放在冰水中冷却，更有利于SO 2Cl 2的收集
（4）B 处反应管冷却水应从 （填“m”或“n”) 接口通入，从
化学
平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的是
；D 处U 形管中盛放的试剂可以是 。
（5）向C 中所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴
离子只有SO 42―、Cl ―（OH ―
除外），写出SO 2Cl 2与H 2O 反应的化学方程式 。
13．(14分) “84消毒液”与硫酸溶液反应可以制取氯气：
NaClO+NaCl+H 2SO 4Na 2SO 4+Cl 2↑+H 2O
为探究氯气的性质,某同学利用此原理制氯气并设计了如左下图所示的实验装置：
请回答下列问题：
浓的A 溶液
B 加热 ①
C
D 溶液 F 溶液
G A E F 溶液 G F
H ② ③
催化剂 高温 (1)从右上图①、②、③装置中选择合适的制气装置(A 处) (填写序号)。
(2)装置B 、C 中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条,实验过程中该同学发现装置B 中的布条也褪色,其原因可能是 ；说明该
装置存在明显的缺陷,请提出合理的改进方法 。
(3)为了验证氯气的氧化性,将氯气通入Na 2SO 3溶液中,写出氯气与Na 2SO 3溶液反应的离子方程式 。
(4)氯气通入饱和NaHCO 3溶液能产生无色气体,已知酸性：盐酸＞碳酸＞次氯酸,该实验证明氯气与水反应的生成物中含有 。
14．(12分) 向NaBr 与NaI 的混合溶液中通入适量Cl 2、反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧
至恒重，得固体W 。
（1）W 的可能组成为① ；② ；③ ；
④ 。（填化学式，可以多填或少填）
（2）现将NaBr 与NaI 的混合固体l 0.0g 溶于适量水中，通入448mL Cl 2（标准状况）充分
反应后，按上述操作得到W 质量为7.28g ，原混合物中Na I 的质量分数 。
2016届单元复习测评卷 （五）答 案
1． B 2． B 3． D 4． C 5． B 6． D 7． C 8． D 9． D 10． B
11．（12分）（1）：Cl ：Cl ： K ＋[：I ：]－ 氯酸钾
（2）MnO 2＋4H ＋＋2Cl
－ △ Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O （3）ClO 3－＋6I －＋6H ＋
===Cl －＋3I 2＋3H 2O （4）2KClO 3 2KCl ＋3O 2↑ 2H 2O 2 2H 2O ＋O 2↑
（5）5.6×10—4mo1/L
12．（12分）⑴ +6 ⑵ MnO 2＋4HCl （浓）MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O ⑶ b c ⑷ n 有利于平衡正向移动，生成更多的SO 2Cl 2 CaCl 2（合理答案均可；如： 碱石灰效果更好） ⑸ SO 2Cl 2＋2H 2O ＝H 2SO 4＋2HCl
13．（14分）(1)② (2)产生的氯气中含有水蒸气会反应生成次氯酸
在装置A 、B 之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶(或干燥装置)
(3)Cl 2+ SO 32-+H 2O ＝SO 42-+2Cl ―+2H + (4)HCl(或盐酸)
14．（12分）（1）①NaCl 、NaBr 、 NaI ②NaCl 、NaBr ③ NaCl （2） 30.0%
卤素的化学性质都很相似，它们的最外电子层上都有7个电子，有取得一个电子形成稳定的八隅体结构的卤离子的倾向，因此卤素都有氧化性，原子半径越小，氧化性越强，因此氟是单质中氧化性最强者。 除F外，卤素的氧化态为＋1、＋3、＋5、＋7，与典型的金属形成离子化合物，其他卤化物则为共价化合物。卤素与氢结合成卤化氢，溶于水生成氢卤酸。卤素之间形成的化合物称为互卤化物，如ClF3、ICl。卤素还能形成多种价态的含氧酸，如HClO、HClO2、HClO3、HClO4。卤素单质都很稳定，除了I2以外，卤素分子在高温时都很难分解。卤素及其化合物的用途非常广泛。例如，我们每天都要食用的食盐，主要就是由氯元素与钠元素组成的氯化物。 卤素单质的毒性，从F开始依次降低。 从F到At，其氢化物的酸性依次增强。但氢化物的稳定性呈递减趋势。 氧化性：F?> Cl?> Br?> I?> At?，但还原性相反。 氟 氟气常温下为淡黄色的气体，有剧毒。与水反应立即生成氢氟酸和氧气并发生燃烧，同时能使容器破裂，量多时有爆炸的危险。氟、氟化氢和氢氟酸对玻璃有较强的腐蚀性。氟是氧化性最强的元素，只能呈-1价。单质氟与盐溶液的反应，都是先与水反应，生成的氢氟酸再与盐的反应，通入碱中可能导致爆炸。水溶液氢氟酸是一种弱酸。但却是稳定性、腐蚀性最强的氢卤酸，如果皮肤不慎粘到，将一直腐蚀到骨髓。化学性质活泼，能与几乎所有元素发生反应（除氦、氖）。 氯 氯气常温下为黄绿色气体，可溶于水，1体积水能溶解2体积氯气。有毒，与水部分发生反应，生成HCl与次氯酸，次氯酸不稳定，分解放出氧气，并生成盐酸，次氯酸氧化性很强，可用于漂白。氯的水溶液称为氯水，不稳定，受光照会分解成HCl与氧气。液态氯气称为液氯。HCl是一种强酸。氯有多种可变化合价。氯气对肺部有强烈刺激。氯可与大多数元素反应。氯气具有强氧化性氯气与变价金属反应时，生成最高金属氯化物 溴 液溴，在常温下为深红棕色液体，可溶于水，100克水能溶解约3克溴。挥发性极强，有毒，蒸气强烈刺激眼睛、粘膜等。水溶液称为溴水。溴单质需要加水封存，防止蒸气逸出危害人体。有氧化性，有多种可变化合价，常温下
高考化学卤素及其化合物推断题综合经典题附答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列各变化中，反应①为常温下的反应，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，E常温下为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体。 回答下列问题： (1)A、G的化学式分别为________________、 ________________。 (2)F和E反应的化学方程式为____________________________。 (3)写出反应①的化学方程式____________________________________。 (4)在反应②中，每生成2.24 L气体G(标准状况)时，消耗F ___________g。 【答案】Cl2 O2 2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 15.6 【解析】 【分析】 E常温下为无色无味的液体，推测E为水，F为淡黄色粉末，推测为过氧化钠，由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G：O2。 在结合反应①②的情况，即可推断反应①为：Cl2+2NaOH＝NaClO+NaCl+H2O，反应②为 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑，据此解答。 【详解】 由图中关系可推知：A：Cl2；B：NaOH；C：NaCl；D：NaClO；E：H2O；F：Na2O2；G： O2。 （1）A、G的化学式分别为Cl2、O2。 故答案为Cl2；O2； （2）F和E反应的化学方程式为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2， 故答案为2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2； （3）A和B反应的方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。 故答案为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O； （4）在反应2Na2O2 +2H2O= 4NaOH + O2↑，每产生标准状况下的氧气22.4L，消耗的 Na2O22mol.即156g。现在产生了2.24 L气体G(标准状况)，则消耗Na2O2质量为15.6g， 故答案为15.6。 2．下列各物质是中学化学中常见的物质，甲为常见金属单质，丙为黄绿色的单质气体，乙、丁是常见无色气态非金属单质，其它均为化合物，C常温下为一种液体，B、D分别为黑色粉末和黑色晶体，G为淡黄色固体，J为生活中常见的调味品，I为红褐色固体，F为
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] 说明 (1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发． (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性．
(2)卤素单质与氢气的反应． H 2 + F 2 = 2HF （冷暗处爆炸） H 2 +Cl 2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H 2 +Br 2 2HBr H 2 +I 2 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
卤族元素及溴、碘的提取 1．我们日常生活中蕴藏着丰富的化学知识，利用日常生活中常见的物质：碘酒、食盐、食醋、84消毒液(内含NaClO)，不能完成的任务是() A．检验奶粉中是否加有淀粉 B．除去煮水锅中的水垢 C．检验自来水中是否有Cl－ D．洗去白色衣服上的番茄汁 解析：选C可用碘酒检验买来的奶粉中是否加有淀粉，加入碘酒，如果变蓝色证明含有淀粉，A不符合题意；水垢的主要成分是碳酸钙，而食醋中含醋酸，碳酸钙可以与醋酸反应，B不符合题意；实验室用硝酸酸化的硝酸银溶液检验氯离子，缺少硝酸银溶液，所以无法完成检验，C符合题意；次氯酸具有强氧化性，利用84消毒液可洗去白色衣服上的番茄汁，D不符合题意。 2．(2018·江苏高考)下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是() A．用装置甲灼烧碎海带 B．用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C．用装置丙制备用于氧化浸泡液中I－的Cl2 D．用装置丁吸收氧化浸泡液中I－后的Cl2尾气 解析：选B A项，灼烧碎海带应在坩埚中进行，不能用烧杯，装置甲不能达到实验目的；B项，用装置乙过滤海带灰浸泡液能达到实验目的；C项，用浓盐酸和MnO2制取氯气需要加热，装置丙不能达到实验目的；D项，吸收Cl2应用NaOH溶液，装置丁不能达到实验目的。 3．在玻璃中加入溴化银(AgBr)和CuO可制得变色镜片，其中所含物质及变色原理如图所示，下列说法不正确的是()
A．溴化银应避光保存 B．变色镜片可反复变色 C．变色镜片颜色变深的过程发生了化合反应 D．变色镜片中的氧化铜在变色过程中质量不变 解析：选C根据题图知，溴化银见光易分解，所以AgBr应该避光保存，A正确；根据题图知，在强光照射条件下，溴化银分解生成Ag和溴，在暗光下，二者反应生成AgBr，所以变色镜片可反复变色，B正确；AgBr分解生成Ag和溴是分解反应，Ag和溴在催化剂条件下反应生成AgBr是化合反应，C错误；催化剂在反应中只改变反应速率，但本身质量不变，CuO是催化剂，所以变色镜片中的CuO在变色过程中质量不变，D正确。 4．某化学小组用如图所示装置验证卤素单质氧化性的相对强弱。下列说法不正确的是() A．E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强 B．F处棉花球变成蓝色，说明Br2的氧化性比I2强 C．E处发生反应的离子方程式为Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2 D．G装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为 2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O 解析：选B E处发生反应Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2，则E处棉花球变成黄色，说明Cl2的氧化性比Br2强，A、C正确；F处可能发生反应Cl2＋2I－===2Cl－＋I2，也可能发生反应Br2＋2I－===2Br－＋I2，F处棉花球变蓝色只能说明有碘单质生成，由于氯气的干扰，所以不能说明Br2的氧化性比I2强，B错误；G为尾气处理装置，装置中NaOH溶液与Cl2反应的离子方程式为2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O，D正确。 5．海水综合利用要符合可持续发展的原则，其联合工业体系(部分)如图所示，下列说法不正确的是()
高考化学一模试题分类汇编——卤素及其化合物推断题综合 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因______________________。 （2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量 ___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。 （4）写出E物质的电子式___________________。 （5）J与H反应的离子方程式为________________________。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。 【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】 形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2； （1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
全国备战高考化学卤素及其化合物的推断题综合备战高考真题汇总附答案 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知A是一种金属单质，B溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；D、F相遇会产生白烟。A、B、C、D、E、F间有如下变化关系： （1）写出A、B、C、E的化学式: A__________,B__________,C__________,E__________。 （2）写出E→F反应的化学方程式_________;写出B→D反应的化学方程式_________。（3）F在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是________。 【答案】Na NaOH NH4Cl H2 H2+Cl2点燃 2HCl NH4Cl + NaOH 加热 NaCl +H2O +NH3↑ 盐酸小液滴 【解析】 【分析】 A是一种金属，该金属能和水反应生成溶液B和气体E，B溶液能使酚酞试液变红，说明B 是碱，焰色反应呈黄色，说明含有钠元素，所以B是NaOH，根据元素守恒知A是Na，E 是H2；氢气在氯气中燃烧生成HCl，则F是HCl，氢氧化钠溶液和C反应生成D，D、F相遇会产生白烟，氯化氢和氨气反应生成白烟氯化铵，则D是NH3，C是NH4Cl，据此分析解答。 【详解】 (1)根据上面的分析可知，A是Na，B是NaOH，C是NH4Cl，E是H2； (2) E→F为在点燃的条件下，氢气和氯气反应生成氯化氢，反应方程式为： H2+Cl2点燃 2HCl；B→D为在加热条件下，氯化铵和氢氧化钠反应生成氯化钠、氨气和 水，反应方程式为：NH4Cl + NaOH 加热 NaCl +H2O +NH3↑； (3) F是HCl，HCl极易溶于水生成盐酸，所以氯化氢在空气中遇水蒸气生成盐酸小液滴而产生白雾。 2．现有A、B、C三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质D、E、F、G、H，它们之间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列问题：
3.4 卤素 1．通过实验了解氯气及其重要化合物的主要性质及在生产中的应用。 2．认识氯气及其重要化合物对生态环境的影响。 (一)卤素 1．分清氯水、溴水的成分，反应时的作用和褪色的原理。 氯水中正因为存在可逆反应Cl2+H2O HCl+HClO，使其成分复杂且随着条件的改变，平衡发生移动，使成分发生动态的变化。当外加不同的反应物时，要正确判断是何种成分参与了反应。氯水中的HClO能使有色物质被氧化而褪色。反之，也有许多物质能使氯水、溴水褪色，发生的变化可属物理变化（如萃取），也可属化学变化，如歧化法（加碱液）、还原法（如Mg、SO2等）、加成法（加不饱和的有机物）等。值得一提的是有时虽然发生化学变化，但仍生成有色物，如Br2与Fe或KI反应。 2．区分清楚萃取和分液的原理、仪器、操作以及适用范围与其他物质分离方法不同。 萃取和分液是物质分离的众多方法之一。每一种方法适用于一定的前提。分液适用于分离互不相溶的两种液体，而萃取是根据一种溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解性有很大差异从而达到提取的目的。一般萃取和分液结合使用。其中萃取剂的合理选择、分液漏斗的正确使用、与过滤或蒸馏等分离方法的明确区分等是此类命题的重点和解决问题的关键。 命题以选择何种合适的萃取剂、萃取后呈何现象、上下层如何分离等形式出现。解题关键是抓住适宜萃取剂的条件、液体是否分层及分层后上下层位置的决定因素。分液操作时注意“先下后上、下流上倒”的顺序。为确保液体顺利流出，一定要打开上部塞子或使瓶塞与瓶颈处的小孔或小槽对齐，与大气相通。 基础过关 第1课时氯及其化合物 一、氯气的性质及用途 1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有
全国各地高考模拟试卷化学分类：卤素及其化合物推断题综合题汇编 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．已知C、D、G、I为短周期元素形成的单质，D、G、I常温下为气态，且G为黄绿色；形成D的元素原子的最外层电子数是次外层的3倍；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)；K为红棕色粉末。其转化关系如图。 请回答： （1）工业上制C用A不用H的原因______________________。 （2）写出C与K反应的化学方程式_________________，该反应的反应物总能量 ___________(填“大于”或“小于”)生成物总能量。 （3）L是目前应用最广泛的金属，用碳棒作阳极，L作阴极，接通电源(短时间)电解E水溶液的化学方程式___________________。 （4）写出E物质的电子式___________________。 （5）J与H反应的离子方程式为________________________。 （6）写出G与熟石灰反应制取漂白粉的化学方程式_______________________。 【答案】氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电 2Al+Fe2O3高温 Al2O3+2Fe 大于 2KCl+2H2O2KOH+H2↑+Cl2↑ Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【分析】 【详解】 形成D的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则D为O2；K为红棕色固体粉末，K为Fe2O3；由于电解A得到C与D，则C与K 生成A的反应为铝热反应，故A为Al2O3，L为Fe，C为Al；黄绿色气体G为Cl2，与C反应得到H为AlCl3；B的焰色反应呈紫色(透过蓝色钴玻璃)，B中含有K元素，B在催化剂、加热条件下反应生成氧气，则B为KClO3，E为KCl，电解KCl溶液生成KOH、H2和Cl2，过量的F与氯化铝反应得到J，则I为H2，F为KOH，J为KAlO2； （1）H为AlCl3，氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，故工业上制Al用氧化铝不用氯化铝，故答案为氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电；
高三化学卤素硫 1。氯
2．硫 巧思巧解 1.置换反应的规律及应用 化学上把一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应称为置换反应，置换反应可分为四类： （1）金属间的置换：较活泼金属置换出较不活泼金属。 如：Fe +CuSO 4 =FeSO 4 +Cu 反应意义：①说明金属活泼性强弱 ②制备金属 （2）非金属间的置换：活泼非金属置换出不活泼非金属。 如：2NaBr +Cl 2 =2NaCl +Br 2 2HI +Br 2 =2HBr +I 2 2H 2O +2F 2 =4HF +O 2 反应意义：①说明非金属单质活泼性强弱 ②制备非金属单质 （3）金属置换非金属：在金属活动顺序表中位于氢以前的金属有此反应。 如：2Al+ 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑（氧化性酸无此类反应） 2Mg + CO 2 = 2MgO + C 反应意义：确定金属在金属活动顺序表中的相对位置。 （4）非金属置换出金属：在非水溶液中较强的还原剂（如，C 、H 2 等）有此反应。 如：C + 2CuO 2Cu + CO 2 ↑ 3H 2 + WO 3 W + 3H 2O 反应意义：①说明还原性的强弱 ②冶炼金属 *** 在用置换反应判断非金属活泼性时要特别小心。 H 2SO 4 4 褪色 CO 2 2 高温 高温
例1，在一定条件下，氯酸钾与碘按下式发生反应：2KClO3 + I2 =2KClO3 + Cl2。下列相应结论不正确的是： A，该反应属于置换反应 B，还原性：I2＞Cl2 C，非金属性：I＞Cl D，氧化性：KClO3＞I2 例2，已知Br2跟NaOH 溶液的反应类似Cl2跟NaOH 溶液的反应。用溴水作试剂可将下列各组中的溶液鉴别出来的是： A，水、汽油、洒精 B，AgNO3、NaOH 、KI C，NaCl 、NaBr、NaI D，汽油、洒精、NaOH 例3，已知硫氰(SCN)2、氰气(CN)2和Cl2性质相似。试完成下列反应： ①(CN)2 + NaOH △ ②MnO2 + HSCN 例4，现有Na2SO3溶液和稀H2SO4两种溶液。设计一个实验区别它们。所用试剂只有BaCl2溶液，仪器只有试管。试写出鉴别过程和结论。 例5，将F2通入水中有大量氧气产生，证明氟比氧活泼。现长时间光照一瓶氯水，我们已可以看到有气泡冒出，经检验发现是氧气。有人认为这是因为氯气跟水发生了置换反应，方程式为2Cl2 + 2H2O = 4HCl + O2↑。于是得出结论：在某种条件下，氯也比氧活泼。请你对此结论作出评价。 例6，将适量的CO2通入含0.8g NaOH的碱性溶液中，将产物在减压、低温下蒸干后得到1.37g固体物质。问： （1）产物是什么？ （2）通入CO2的质量为多少？
2021届高三化学一轮复习——卤素的来源及性质 知识梳理 1．卤素的来源 (1)氯的提取——氯碱工业 海水―→粗盐――→精制饱和食盐水――→电解???阳极产物：Cl 2阴极产物：H 2 、NaOH 化学方程式为2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑。 (2)海水提取溴 ①流程 ②发生反应的化学方程式 a ．2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ； b ．Br 2＋SO 2＋2H 2O===2HBr ＋H 2SO 4； c ．2HBr ＋Cl 2===2HCl ＋Br 2。 (3)海带中提取碘 ①流程 海带――→灼烧海带灰H 2O ↓ ―→过滤―→氧化Cl 2↓ ―→提纯―→I 2 ②发生反应的离子方程式：Cl 2＋2I －===I 2＋2Cl －。 2．卤素单质性质的递变性、相似性 (1)卤素单质的递变性
(2)相似性 ①都能与大多数金属反应：2Fe ＋3Br 2===2FeBr 3；I 2＋Fe===FeI 2； ②都能与H 2反应：H 2＋X 2===2HX ； ③都能与H 2O 反应：X 2＋H 2O HX ＋HXO(F 2例外)； ④都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2例外)。 3．卤素离子的检验方法 (1)AgNO 3溶液——沉淀法： 未知液――→加入稀硝酸酸化，再滴加AgNO 3溶液生成???白色沉淀，则有Cl － 浅黄色沉淀，则有Br －黄色沉淀，则有I － (2)置换——萃取法： 未知液―――――――――→加适量新制饱和氯水振荡――――――――――――――――――→加入CCl 4（下层）或汽油（上层）振荡有机层呈???红棕色、橙色或橙红色，表明有Br －紫色、浅紫色或紫红色，表明有I － (3)氧化——淀粉法检验I －： 未知液―――――――――――――――――――→加入适量新制饱和氯水（或双氧水）振荡―――――――→淀粉溶液振荡 蓝色溶液，表明有I － [考在课外]
最新高考化学考点总结-卤素 1．复习重点 1．卤素单质在物理性质和化学性质上的主要差异及递变规律； 2．卤族元素的化合物性质的递变性； 3．卤化银的性质、用途及碘与人体健康的关系。 4．重点考查卤素性质的变化规律。 2．难点聚焦 1.卤族元素 卤族元素包括：F、Cl、Br、I、At。它们的原子最外电子层都有7个电子，因此它们的化学性质相似，都具有强氧化性。由于原子核外电子层数不同，因此它们的性质也存在着差异。 (1)相似性 ①与金属反应：2Fe+3Br2＝2FeBr3，Fe+I2=FeI2 ②与非金属反应：H2+F2＝2HF，2P+3Br2＝2PBr3 ③与水反应：H2O+Br2=HBr+HBrO(程度更小)；2F2+2H2O＝4HF+O2↑(剧烈、完全) ④ 与碱反应：2NaOH+Br2＝NaBr+NaBrO+H2O；2NaOH+I2＝NaI+NaIO+H2O(注：也可生成NaI和NaIO3) (2) 相异性(变化规律)注意点： ①F2的氧化性特别强，因此F-的还原性特别弱。 ②Br-、I- 都有较强的还原性，都能被浓H2SO4和HNO3氧化，因此用NaBr和浓H2SO4反应制HBr时，其中含有Br2蒸气和SO2气体，
应用浓H3PO4代替浓H2SO4制HBr。用浓H2SO4几乎不能制取HI，所以必须用浓H3PO4和KI等反应制HI。 ③HX都极易溶于水，在空气中形成白雾。 2．两类置换反应 (1)金属间的置换：活泼金属置换不活泼金属。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu反应意义：①说明金属活动性强弱；②制备金属。 (2) 非金属间的置换：活泼非金属置换不活泼非金属。 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2；2KI+Br2=2KBr+I2；2F2+2H2O＝4HF+O2↑意义：①比较非金属单质活泼性强弱；②制备非金属单质。溴和碘在水中溶解性均很弱，而在某些有机溶剂中(如：苯、汽油、四氯化碳)则易溶。 注：溶液的颜色与浓稀有关，浓溶液颜色深，稀溶液颜色浅，如饱和溴水为红棕色，而很稀的溴水则为浅黄色。 4．萃取 (1)原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种 溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
高中化学卤素知识点规律大全 1.氯气 [氯气的物理性质] (1)常温下，氯气为黄绿色气体．加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯．(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气)．(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡．因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔． [氯气的化学性质] 画出氯元素的原子结构示意图： 氯原子在化学反应中很容易获得1个电子．所以，氯气的化学性质非常活泼，是一种强氧化剂． (1)与金属反应：Cu + C12CuCl2 实验现象：铜在氯气中剧烈燃烧，集气瓶中充满了棕黄色的烟．一段时间后，集气瓶内壁附着有棕黄色的固体粉末．向集气瓶内加入少量蒸馏水，棕黄色固体粉末溶解并形成绿色溶液，继续加水，溶液变成蓝色． 2Na + Cl22NaCl 实验现象：有白烟产生． 说明①在点燃或灼热的条件下，金属都能与氯气反应生成相应的金属氯化物．其中，变价金属如(Cu、Fe)与氯气反应时呈现高价态(分别生成CuCl2、FeCl3)． ②在常温、常压下，干燥的氯气不能与铁发生反应，故可用钢瓶储存、运输液氯． ③“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．如铜在氯气中燃烧，产生的棕黄色的烟为CuCl2晶体小颗粒；钠在氯气中燃烧，产生的白烟为NaCl晶体小颗粒；等等． (2)与氢气反应． H2 + Cl2 2HCl 注意①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同．点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现；在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸． ②物质的燃烧不一定要有氧气参加．任何发光、发热的剧烈的化学反应，都属于燃烧．如金属铜、氢气在氯气中燃烧等． ③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质；“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质．要注意“雾”与“烟”的区别． ④H2与Cl2反应生成的HCl气体具有刺激性气味，极易溶于水．HCl的水溶液叫氢氯酸，俗称盐酸． (3)与水反应．
2021届高三化学一轮复习——卤素互化物与拟卤素（知识梳理及训练） 知识梳理 1．卤素互化物 由两种卤素互相结合而成的物质叫卤素互化物。如IBr、ICl、BrF3、ClF3。 卤素互化物与卤素单质的性质相似，有较强的氧化性，如能与金属、H2O、NaOH等反应：2IBr＋2Mg===MgBr2＋MgI2。 注意卤素互化物中，非金属性弱的元素显正价，如：ICl中，I显＋1价，Cl显－1价，所以卤素互化物与水或碱的反应一般属于非氧化还原反应： IBr＋H2O===HBr＋HIO，IBr＋2NaOH===NaBr＋NaIO＋H2O。 2．拟卤素 有些多原子分子与卤素单质性质相似，其阴离子与卤素阴离子性质相似。如：氰(CN)2、硫氰(SCN)2、氧氰(OCN)2。解答这类题目时可用换元法，如把(SCN)2当作X2，把SCN－当作X－。 强化训练 1．溴化碘(IBr)的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成金属卤化物，和某些非金属单质反应生成相应的卤化物，跟水反应的化学方程式为IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列有关IBr的叙述中，不正确的是() A．IBr是双原子分子 B．在很多反应中，IBr是强氧化剂 C．和NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO D．和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 答案D 解析IBr中I为＋1价，Br为－1价。2个原子组成1个IBr分子，A正确；因为其化学性质与卤素相似，所以在很多反应中，IBr是强氧化剂，B正确；跟水反应的方程式IBr＋H2O=== HBr＋HIO中，反应前后各元素的化合价均未发生变化，仍然是I为＋1价，Br为－1价，故这个反应不是氧化还原反应，D错误；与碱反应的实质可看成是IBr先与水反应，生成物HBr和HIO再与碱反应，所以2NaOH＋IBr===NaBr＋NaIO＋H2O，C正确。 2．某小组研究SCN－分别与Cu2＋和Fe3＋的反应。实验中：c(KSCN)＝0.1 mol·L－1；c[Fe2(SO4)3＝0.025 mol·L－1；c(CuSO4)＝0.05 mol·L－1。 Ⅰ.KSCN溶液与CuSO4溶液反应，实验如下。 资料：Ⅰ.Cu2＋可与SCN－反应生成CuSCN白色沉淀和(SCN)2。
高中化学卤族元素知识 点归纳 WTD standardization office【WTD 5AB- WTDK 08- WTD 2C】
卤族元素 [卤族元素] 简称卤素．包括氟(F)、氯(C1)、溴(Br)、碘(I)和放射性元素砹(At)．在自然界中卤素无游离态，都是以化合态的形式存在（1）位置：VIIA （2）原子结构：相同点：最外层电子数均为7 不同点：F I电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大。 （3）相似性： ①单质均为双原子非极性分子 ②主要化合价为 -1价，最高正价为+7价（F除外） ③都具有强氧化性 [卤素单质的物理性质] (2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华．升华是一种物理变化．利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘． (3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中．医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液．利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取)． [卤素单质的化学性质] (1)卤素的原子结构及元素性质的相似性、递变性． (2)卤素单质与氢气的反应．
HI同时分解产生卤化氢 的稳定性 HF＞HCl＞HBr＞HI H2 + F2 = 2HF （冷暗处爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，点燃） H2 +Br2△ 2HBr H2 +I2 △ 2HI 长期加热并不断分解 卤化氢：易溶于水，在空气中形成白雾。 ①HCl
高考化学试题汇编 卤素 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物是棕红色、易潮解，100℃左右时升华。下图是两个学生设计的实验装置、左边的反应装置相同，而右边的产品收集装置则不同，分别如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。试回答： （1）B 中反应的化学方程式为：__________________________________________； （2）D 中的反应开始前，需排除装置中的空气，应采取的方法是：______________________________________________。 （3）D 中反应化学方程式为：___________________________________________。 （4）装置（Ⅰ）的主要缺点是：______________________________________________ 。 （5）装置（Ⅱ）的主要缺点是：__________________________________________。 如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进措施是：_____________________________ （1） 或 （2）B 中的反应进行一段时间后，看到共绿色气体充满装置，再开始加热D （3） （4）导管易被产品堵塞，尾气排入空气，易造成环境污染 （5）产品易受潮解 在瓶E 和F 之间连接装有干燥剂的装置 下列对溴化钠的描述中，正确的是 A ．是一种可溶于水的晶体 B ．跟硝酸银溶液反应可生成白色沉淀 C ．跟浓硫酸反应是制取溴化氢气体的常用方法 D ．其工业制法之一是将金属钠跟单质溴反应 用实验室制氧气（以氯酸钾为原料，二氧化锰作催化剂）的残渣为原料，制取氯化氢气体。 （1）某学生提出的实验步骤依次是：溶解、蒸发、结晶、制取气体。其中还缺少的必要步骤是 。 （2）某学生开列的实验用品为：烧杯、圆底烧瓶、蒸发皿、量筒、分液漏斗、集气瓶、酒精灯、药匙、托盘天平、铁 架台、铁夹、铁圈、双孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、火柴、蒸馏水。所缺少的必要的实验用品是（答错要倒扣分） 。 （3）写出本实验中制取氯化氢气体的化学方程式： 。 （4）本实验吸收尾气的装置所用的仪器是 。 (1)过滤 (2)浓硫酸 玻璃棒、滤纸、漏斗、石棉网 (3)KCl ＋H 2SO 4(浓)＝KHSO 4＋HCl↑(4)漏斗、烧杯 酸根RO 3-所含电子数比硝酸根NO 3- 的电子数多10，则下列说法正确的是 A ．R 原子的电子层数比N 的电子层数多1 B ．RO 3-中R 的化合价与NO 3- 中的N 的化合价相等 C ．RO 3-和NO 3-只能被还原，不能被氧化 D ．R 和N 为同族元素 （2001春季26）将g 000.10氯化钠、溴化钾和氯化钙的混合物溶于水中，通入氯气充分反应，然后把溶液蒸干并灼烧（高温加热），灼热后残留物的质量为g 813.9。若将此残留物再溶于水并加入足量的碳酸钠溶液，所得的沉淀经干燥后质量为g 721.0。求原混合物中各化合物质量。 NaBr 0.5g CaCl 2 0.8g NaCl 8.7g 回答下面问题： （l ）分离沸点不同但又互溶的液体混合物，常用什么方法？ （2）在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静量分层后，如果不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便的判断方法。
高考化学卤素及其化合物(大题培优) 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析） 1．在下列物质转化关系中，反应的条件和部分产物已略去． 回答下列问题： (1)若甲、乙是两种常见金属，反应Ⅲ是工业制盐酸的反应。 ①反应I中，甲在通常条件下和水剧烈反应，除丙外，还生成一种焰色反应为黄色的物质，则工业上生产甲的一般方法是__________。 A．热分解法 B．热还原法 C．电解法 ②反应Ⅱ中，乙与H2O在高温下反应，除丙外，还生成一种有磁性的物质，则反应Ⅱ的化学方程式是____________________________________________________。 ③通过比较反应I、Ⅱ的反应条件，可得出甲的金属性比乙的金属性______（填“强”或“弱”），比较二者金属性强弱的依据还可以是__________________________________（写出一种即可）。 (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应。 ①反应Ⅲ的化学方程式是__________________________________________________。 ②反应I的另一种产物为有机物，则该有机物的电子式是________________。 ③反应Ⅱ是化合反应．乙可与硫酸铵共热反应制氨气，则此反应的化学方程式是 __________。 ④在饱和氯水中加块状石灰石，能制得较浓HClO溶液，同时放出一种气体。其反应的离子方程式是_______________________________________________________。 【答案】C 3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2强金属与酸反应的难易程度[或NaOH是强碱，Fe（OH）3是弱碱等] 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O CaO+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+H2O 2Cl2+H2O+CaCO3=Ca2++2Cl-+2HClO+CO2↑ 【解析】 【分析】 (1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等，焰色反应为黄色的物质含有钠元素；四氧化三铁一种有磁性的物质，据此分析解答； (2)若甲、乙是化合物，且反应Ⅲ是工业制漂白粉的反应，则丙是氢氧化钙，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，据此分析解答。 【详解】 (1)反应Ⅲ是工业制盐酸的反应，根据元素守恒知，丙是氢气，丁是氯化氢；若甲、乙是两种常见金属，能和水反应的常见金属是铁、钠等。 ①焰色反应为黄色的物质含有钠元素，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，所以甲是钠，钠是活泼金属，采用电解熔融盐的方法冶炼，故答案为：C；
第二讲非金属及其化合物——卤族 一、卤素单质的常考性质 F2Cl2Br2I2At 1、颜色与溶解度 气体单质水溶液CCl4溶液F2黄绿色—— Cl2黄绿色—— Br2深红棕色，水 封棕色瓶保存 Br2(g)____溶于水 稀溴水：___色浓溴水：_____色 I2____溶于水 碘水的棕黄色原因： 碘遇淀粉： 碘酒： 【总结】常见气体在水中的溶解度 CO2Cl2H2S SO2HCl NH3
2、氯气的准备 3、卤素单质的氧化性 Cl2/Br2：____氧化剂 I2：_____氧化剂 氧化性：Cl2 > Br2 > _____ > I2 > S 还原性：Cl- < Br- < _____ < I-< S2- 【反应顺序的类比】先强后弱！ Cl2→Fe2+、Br-、I- OH-→H+、NH4+、Al3+ 例：向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。则下列有关说法中不正确的是（） A．还原性：I->Fe2+>Br- B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为6mol C．当通入2molCl2时，溶液中已发生的离子反 应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl- D．原溶液中：n(Fe2+):n(I-):n(Br-)=2：1：3
4、氯水的成分和性质（久置后变为_________） （1）粒子种类： （2）pH变化：光照后pH 加热后pH 例：氯气通入石蕊溶液/pH试纸的颜色变化：先_____，后______，再________ Na2O2加入石蕊的现象为：__________________ 例：已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部位 颜色描述正确的是（）Array ①②③④ A黄绿色橙色蓝色白色 B无色橙色紫色白色 C黄绿色橙色蓝色无色 D黄绿色无色紫色白色 5、卤素单质的两种碱性歧化 1，1歧化 1，5热歧化 工业制漂白粉：____________________________________________ 为提高有效成分的含量，可采取的措施为____________________________