2014高三化学卤素专题

化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。

1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。

它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。

卤素的密度较大，溶解性也较好。

2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。

由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。

3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。

它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。

此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。

4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。

在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。

溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。

5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。

这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。

6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。

其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。

7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。

除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。

它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。

综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。

了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。

高三化学《卤素》测试题一、选择题（共8小题，每小题4分，每小题只有一个答案符合题意）1．下列物质加入溴水，经振荡，因发生化学反应而使溴水褪色的是（）①Na2S ②NaOH ③乙酸④镁粉⑤裂化汽油⑥甲苯A．①②③⑤B．②④⑤⑥C．①②④⑤D．②③④⑥2．某些物质光照会发生化学反应，如硝酸银、硝酸等，下列物质光照不会发生化学反应的是（）A．氯气和氢气的混合物B．氯水C．次氯酸D．碳酸氢钠3．在一定条件下，RO3n—和氟气发生如下反应：RO3n—+F2+2OH—RO4—+2F—+H2O，从而可知在RO3n—中，元素R的化合价是（）A．+4 B．+5 C．+6 D．+74．下列各分子中，所有原子都满足最外层电子为8电子结构的是（）A．CCl4B．BF3C．H2O D．PCl55．自来水用适量氯气杀菌消毒。

不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是（）A．酚酞试液B．氯化钡溶液C．氢氧化钠溶液D．硝酸银溶液6．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（）A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF7．下列关于卤素的叙述，正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C．单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD．随核电荷数的增加X－的半径递增，还原性递减8．化合物甲是由氟元素和氧元素形成的一种不稳定的物质，10mL甲气体可分解成15mL O2和10mL F2（气体都在同温同压下测定）。

下列关于化合物甲的说法正确的是（）A．该化合物的分子式为O2F2B．其电子式可表示为F:O:O:O:FC ．甲具有很强的氧化性D ．甲中氧元素的化合价为－2价二、选择题（共10小题，每小题4分，每小题有1—2个答案符合题意）9．氯磺酸（ClSO 3H ）是一元强酸，它能与甲酸发生反应：HCOOH+ClSO 3H→CO+HCl+H 2SO 4，下列说法正确的是（ ）A ．反应后溶液的酸性增强B ．ClSO 3H 被还原C ．HCOOH 是还原剂D ．该反应不是氧化还原反应10．有下列实验方法：①用萃取分液的方法将溴从水中分离出来 ②用升华法分离碘和沙子的混合物 ③用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物 ④用分液法分离水和溴乙烷的混合物 ⑤用分馏法分离CCl 4（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物，这些方法中 （ ） A ．只有①不正确 B ．只有④⑤不正确 C ．只有①③⑤不正确D ．全部正确11．三氟化氮（3NF ）是一种无色无味的气体，它是氨和氟（2F ）在一定条件下直接反应得到：F 3NH NF 3F 4NH 4323+=+，下列有关3NF 的叙述正确的是（ ） A ．3NF 是共价化合物 B ．3NF 的还原性比3NH 强 C ．3NF 的氧化性比2F 强D ．3NF 中的N 呈＋3价12．我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘．关于碘盐的下列叙述中不正确的是（ ） A ．食用加碘盐，以确保人体对碘的摄入量 B ．加碘盐中加入的是碘酸钾 C ．加碘盐中不能同时加入碘酸钾和碘化钾 D ．加碘盐中加入的是单质碘13．能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）A ．氯气B ．氮气C ．一氧化碳D ．甲烷 14．下列离子方程式正确的是（ ）A ．溴化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl -B ．氨水中加入明矾溶液：3OH -+Al 3+=Al(OH)3↓C ．铝片投入氢氧化钠溶液：2Al+2OH -+2H 2O=2AlO 2-+3H 2↑D ．氯气溶于水：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -15．化学“家庭小实验”是利用家庭日常生活用品进行化学学习和探究的活动，下列实验能利用家庭日常生活用品进行的实验是 （ ）①证明马铃薯中含有淀粉 ②除去热水瓶中的水垢 ③检验自来水是否为硬水 ④淀粉溶液具有丁达尔现象A ．①②③④B ．①③④C ．①②③D ．①②④16．ClO 2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO 2将逐渐取代Cl 2成为生产自来水的消毒剂。

江苏省响水中学2014届高三化学一轮复习学案：第13课时卤族元素【考纲要求】1、了解氯气及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2、了解卤族元素的物理性质和化学性质。

3、了解卤族元素（单质、化合物）的相似性和递变性。

【考点分析】一、氯气的性质1、洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。

漂白粉是常用的消毒剂。

（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。

（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）。

（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。

（4）反应（1）和反应（3）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。

（5）84消毒液也是一种常用的消毒剂，其有效成分是，制备它的离子反应方程式是。

二、氯水和次氯酸2物质分类三、氯气的制备3、请利用下列仪器组装一套装置。

其流程是，先制取纯净干燥的Cl2（不收集），后试验干燥的Cl2和潮湿的Cl2有无漂白性。

试回答：B D E FCA（1）烧瓶A中发生反应的离子方程式是。

（2）B装置的作用是，C装置的作用是，F装置的作用是。

（3）D瓶中的现象是，E瓶中的现象是。

以上事实说明起漂白作用的物质是。

(4)工业用的方法来制氯气，离子方程式：。

4、氯水的成分复杂，含的微粒种类多，回答下列问题：a、试指出下列各现象主要是氯水中何种微粒所表现出来的性质，用微粒符号填空①氯水呈黄绿色②使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色③滴加AgNO3溶液后生成白色沉淀④加入石灰石粉末逐渐溶解，并放出气体⑤往含有Fe2+溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水后呈红色。

b、氯水放置过程中pH值，最后变为5、用滴管将新制的饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时，红色突然褪去，回答：①产生上述现象的原因可能有两种：ab②简述怎样用实验证明红色褪去的原因：。

6、用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化锰反应②用87克二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A.②比①多B.①比②多C.一样多D.无法比较。

高三化学卤素知识点一、卤素的概述卤素是指在自然界中存在的五种元素，即氟、氯、溴、碘和砹。

它们位于周期表的第17族，具有一定的共同特性。

下面将逐一介绍这些卤素的性质和应用。

二、氟的性质和应用1. 氟的性质：氟是一种极强的氧化剂，在常温下为黄绿色气体。

它具有很高的电负性，能与大多数元素发生反应。

2. 氟的应用：氟化物广泛应用于工业生产中的防腐蚀、燃料添加剂等领域。

氟还可用于制造氟化碳化物、药物和牙膏等。

三、氯的性质和应用1. 氯的性质：氯是一种黄绿色气体，具有刺激性气味。

它是一种常见的化学反应剂，可与许多物质发生置换反应。

2. 氯的应用：氯化物在制造塑料、消毒剂和染料等方面具有重要应用。

氯也是制备漂白粉和氯仿等化学品的原料。

四、溴的性质和应用1. 溴的性质：溴以深红棕色液体形式存在，具有刺激性气味。

它是一种重要的氧化剂，在常温下容易挥发。

2. 溴的应用：溴化物常用于制备溴胺水和抗甲状腺药物等。

溴还可用于制造有机合成材料和阻燃剂。

五、碘的性质和应用1. 碘的性质：碘是一种紫黑色晶体，具有刺激性气味。

它可以升华为紫色蒸汽，不溶于水。

2. 碘的应用：碘的最重要应用之一是在医药领域，用作皮肤消毒剂和治疗甲状腺功能亢进症。

碘也常用于制备染料和媒染剂。

六、砹的性质和应用1. 砹的性质：砹是一种放射性元素，具有强烈的放射性。

它以灰绿色或者黑色固体存在。

2. 砹的应用：由于砹的放射性，砹尚未在工业中有实际应用。

然而，由于其放射性的特性，砹在医学上用作放射治疗的药物。

七、卤素化合物除了单质卤素外，卤素还能形成多种化合物。

例如，氯化钠、氟化钙和溴化钾等。

这些卤素化合物在生活和工业中都有重要的用途。

八、卤素的环境影响卤素和其化合物在环境中的存在对生物和生态系统有一定的影响。

例如，卤素消毒剂污染的水体会对水生生物产生毒性影响。

因此，在卤素的应用过程中，需要注意环境保护和使用的安全性。

总结：卤素作为化学元素在生产和生活中具有不可小觑的重要性。

高中化学卤族元素知识点归纳卤族元素是元素周期表第17族的元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）五种元素。

下面对卤族元素的一些重要知识点进行归纳：1.卤族元素的特点：-卤族元素具有非金属特性，呈现多原子分子形式存在，如F2、Cl2、Br2、I2等。

-卤族元素的电负性较大，在化合物中通常以负价存在。

-卤族元素的电子云分布特殊，具有一深半径小的电子云填充。

- 卤族元素的电子云填充状态为ns2np5（n ≥ 2），即最外层电子数目为7个。

2.卤族元素的原子结构：- 卤族元素的原子结构呈现特殊的电子构型，即ns2np5-卤族元素的原子半径随原子序数增加而增大，由于原子核电荷数增加，电子云受到吸引力的增强。

3.卤素化合物：-卤族元素通常以负价形式存在，并以共价键形式与其他元素进行化合。

-卤族元素化合物的命名通常以前缀“氟”、“氯”、“溴”、“碘”、“砹”和后缀“化物”表示。

如：氯化钠（NaCl）、溴化钾（KBr）等。

-卤族元素的化合物通常具有高沸点、高热稳定性等特点。

4.卤族元素化合价：-卤族元素的主要化合价为-1，如F-、Cl-、Br-、I-等。

-卤族元素表现出比例大小的化合价变化，如Cl的化合价可以为-1、+1、+3、+5、+7-卤族元素的化合价变化与卤素化合物的氧化性和还原性有关。

5.卤素的化学性质：-卤族元素具有强氧化性和还原性，在化学反应中常以-1的价态发挥作用。

-卤族元素可以与金属形成盐类化合物，如氯化物、溴化物等。

-卤族元素可以与氢反应生成卤化氢（HF、HCl、HBr、HI）。

-卤族元素可以与氧反应生成氧化物，如氯氧化物、溴氧化物等。

6.卤族元素的应用：-卤族元素广泛应用于化学工业、药品制造、农业等领域。

-氯化钠（食盐）、氟化钠（牙膏）、氯仿（麻醉剂）等卤素化合物在日常生活中具有重要作用。

-卤族元素在光谱分析、医学成像等科学技术领域也有广泛应用。

总结：卤族元素具有一系列的共性特点，如电子构型、化合价变化、化学性质等。

高三卤素知识点卤素是指周期表中第17族元素，包括氟、氯、溴、碘和砹。

它们具有一些独特的性质和应用，是化学中重要的研究对象。

本文将介绍高三学生需要掌握的卤素知识点。

一、卤素的性质1. 物理性质：卤素是一组有色气体或液体，只有碘是固体。

它们具有较强的刺激性气味，可以和金属、非金属反应生成化合物。

2. 化学性质：卤素具有较强的活性，容易与金属反应生成卤化物。

卤素也能与氢反应生成相应的氢卤酸。

其中，氯气与水反应生成盐酸，溴气与水反应生成溴酸，碘气与水反应生成碘酸。

3. 卤素的氧化性：卤素越往下周期表延伸，其氧化性逐渐减弱。

最强氧化性的是氟，其次是氯、溴和碘。

二、卤素的存在形态1. 自由态：卤素在自然界中以离子、分子或原子的形式存在。

例如，氯离子存在于海水中，氯气存在于工业废气中。

2. 化合物形态：卤素广泛存在于化合物中，形成无机和有机卤化物。

常见的无机卤化物有氯化钠、溴化钾等，有机卤化物有氯仿、溴苯等。

三、卤素的应用1. 消毒剂：氯化物广泛用作消毒剂，如漂白粉、消毒液等。

2. 制药工业：卤化物在制药工业中具有重要作用，如碘酊可以用于消毒和消肿。

3. 光敏材料：卤素广泛应用于摄影胶片、X光片等光敏材料中，用于记录和成像。

4. 防腐剂：卤素可以用来制备防腐剂，防止木材腐烂。

5. 氟化物的应用：氟化物广泛应用于铝冶炼、制备帆布和塑料等化工过程中。

四、卤素的环境影响1. 氯氟烃：氯氟烃是一类对臭氧层破坏严重的物质，如氟利昂等，对环境和人类健康造成潜在危害。

2. 氯化物和溴化物：大量排放的氯化物和溴化物污染了水体和土壤，对生态环境产生负面影响。

3. 放射性碘：放射性碘是核辐射产物，对人体健康有辐射危害，因此在核事故发生后需要采取相应的防护措施。

结语：以上是高三卤素知识点的介绍，包括卤素的性质、存在形态、应用和环境影响等方面。

通过对这些知识点的学习，可以更好地理解卤素的特性及其在化学和日常生活中的应用。

希望本文能对高三学生的学习和备考有所帮助。