2021届高三化学一轮复习——卤素的来源及性质

富集在海水中的元素卤素完卷时间：50分钟可能用到的相对原子质量：O16 Cl35.5一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12*5分）1．（2021·江苏无锡市·高三一模）氯气是常用的化工原料，可用作消毒剂和漂白剂；实验室用MnO2和盐酸反应可制取氯气。

氯气有毒，泄漏时需要妥善处理。

下列有关氯气的说法不正确．．．的是A．Cl2是由共价键构成的非极性分子B．制备漂白粉的方法是用石灰水吸收Cl2C．利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2D．工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2【答案】B【解析】A．氯气是由氯原子通过共价键形成的非极性分子，故A正确；B．石灰水中氢氧根离子浓度小，不利于氯气与氢氧化钙充分反应，吸收效率低，不适合制备漂白粉，制备漂白粉的方法是用石灰乳吸收氯气，故B错误；C．氯气能碘化钾溶液反应生成氯化钾和碘，反应生成的碘使淀粉溶液变蓝色，则利用湿润的淀粉—KI试纸可检验Cl2，故C正确；D．电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，则工业上可用电解饱和食盐水制得Cl2，故D正确；故选B。

2．（2021·上海高三二模）氯气性质非常活泼，能和很多物质反应。

下列关于其相关反应的实验现象的“解释或结论”正确的是A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．氯气能使湿润的淀粉KI试纸变蓝说明氯气能置换KI中的碘，则氧化性：Cl2＞I2；氯气能使NaBr 溶液变橙色说明氯气能置换NaBr中的溴，则氧化性：Cl2＞Br2，不能比较Br2和I2的氧化性，A错误；B．氯气能使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后褪色，说明氯气与水生成了酸性物质(变红)以及漂白性物质(HClO)，B错误；C．H2S是弱酸，属于弱电解质，其溶液中离子浓度较小，导电性较弱，氯气通入H2S的水溶液中，溶液的导电性增强，说明氯气与H2S反应产生了比H2S电离程度大的电解质，但氯气属于单质，既不是电解质也不是非电解质，C错误；D．氯气通入FeCl2和KSCN混合液，溶液变红色，说明氯气将Fe2+氧化成了Fe3+，则氧化性：Cl2＞Fe3+，D正确；答案选D。

化学高三卤素知识点总结卤素是化学中重要的元素之一。

在高三化学学习中，我们需要掌握卤素的性质、制备和应用等方面的知识。

下面是对高三卤素知识点的总结。

一、卤素的性质卤素包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）和碘（I）。

它们都是非金属元素，具有一些共同的性质：1. 卤素原子具有较小的原子半径，电子云较为松散，容易失去电子形成阴离子。

2. 卤素的电负性较高，具有较强的氧化性和还原性。

3. 卤素原子较大，易形成分子，以二原子分子形式存在（例如F2、Cl2、Br2和I2）。

4. 卤素在常温下，氟为气体，氯为气体或液体，溴和碘为液体或固体。

二、卤素的制备1. 氯的制备：常用的方法是通过盐酸与过氧化氢反应制备氯气。

2HCl + H2O2 → 2H2O + Cl2↑2. 溴的制备：可以使用铁与溴化亚铁反应制备溴。

2Fe + 3Br2 → 2FeBr33. 碘的制备：常用的方法是通过碘化钠和硫酸反应制备碘。

NaI + H2SO4 → NaHSO4 + HI6HI + 3H2SO4 → 3I2↑ + 3H2S↑ + 3H2O三、卤素的应用卤素在生活和工业中有广泛的应用，以下是其中几个重要的应用：1. 氯的应用：氯广泛用于消毒和漂白剂的制备，例如水处理、食品加工等。

氯还可以制取一些重要的化工原料，如氯化胶、塑料等。

2. 溴的应用：溴主要用于制备溴化物，例如用于卤代烷烃的制备和金属的抛光等。

溴化银还用于经典摄影技术中。

3. 碘的应用：碘广泛用于制备碘酒和碘酊等消毒剂，还用于医药领域中的一些检测试剂的制备。

四、卤素的化合物1. 卤素的盐：卤素与金属或铵盐进行反应可以形成相应的卤化物，如氯化钠（NaCl）、溴化铵（NH4Br）等。

2. 卤素的酸：卤素与氢氧化物反应可以形成相应的酸，如氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）等。

3. 卤素的氧化物：卤素与氧反应可以形成相应的氧化物，如二氧化氯（ClO2）、五氧化二溴（Br2O5）等。

化学高三卤素知识点卤素是化学元素周期表中的一组元素，包括氟（F）、氯（Cl）、溴（Br）、碘（I）和砹（At）。

这些元素具有一些共同的性质和特点，下面将介绍卤素的主要知识点。

1. 卤素的性质：卤素通常以气体或液体形式存在，在常温下仅有碘是固体。

它们具有强烈的颜色，例如氯气呈黄绿色，溴呈红褐色。

卤素的密度较大，溶解性也较好。

2. 卤素的电子结构：卤素位于元素周期表的第17族，具有7个价电子。

由于其电子结构中的一个最外层能级不满，卤素具有强烈的化学反应性。

3. 卤素的化合价：卤素的化合价通常为-1。

它们很容易与金属产生离子化合物，例如氯化钠（NaCl）和溴化钾（KBr）。

此外，卤素也可以形成共价化合物，例如二氧化氯（Cl2O）和四碘化碳（CI4）。

4. 卤素的氧化性：卤素具有不同的氧化性。

在卤素族中，氟的氧化性最强，能氧化其他卤素和很多其他元素。

溴和碘的氧化性较弱，砹的氧化性几乎没有。

5. 卤素的还原性：卤素的还原性依次递增，由氟至砹。

这意味着在卤素族中，氟能被其他卤素还原，而砹则可以被其他卤素还原。

6. 卤素的酸性：卤素气体在水中溶解后会形成酸性溶液。

其中氟酸（HF）是比较强酸，而氯酸（HClO3）、溴酸（HBrO3）和碘酸（HIO3）则呈中强酸性。

7. 卤素的应用：卤素及其化合物在生活和工业中具有广泛的应用。

例如氯用于消毒和漂白，氟被广泛用于制造冰箱和空调中的制冷剂，溴应用于药物和摄影工业，碘用于防腐剂和医药领域，砹则被用作放射疗法的一种。

除了以上列举的知识点，卤素还有许多其他的特性和应用。

它们在化学中扮演着重要的角色，并对我们的日常生活产生着深远的影响。

综上所述，化学高三卤素知识点包括卤素的性质、电子结构、化合价、氧化性、还原性、酸性以及应用等内容。

了解这些知识点有助于我们更好地理解卤素元素的特性和它们在化学反应中的作用。

2021 届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性1．相似性点燃(1) 都能与大多数金属反应： 2Fe ＋3X 2=====2FeX 3(I 2除外 )。

(2) 都能与 H 2反应生成 HX 。

(3)都能与 H 2O 反应： X 2＋H 2O HX ＋ HXO(F 2、 I 2除外)。

(4) 都能与碱液反应： X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外 )。

2．递变性F 2Cl 2 Br 2I 2浅黄绿色黄绿色深红棕色 紫黑色颜色：― ―――――――――――――――――→逐渐加深 气体 气体 液体 固体 熔、沸点：― ――――――――――――――→ 逐渐升高 逐渐增大还原性 (X －)：―――――――――――――――→逐渐增强3．特殊性(1) Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

(2) I 2 易升华，淀粉遇 I 2显蓝色； I 2易与 Na 2S 2O 3溶液反应： I 2＋2S 2O 23－===2I －＋S 4O 26－，用于 通过滴定实验 (以淀粉溶液为指示剂 )来定量测定碘的含量。

(3) Br 2和 I 2都可被某些有机溶剂 (如四氯化碳 )萃取。

(4) 氟元素无正价， F 2 与 H 2O 发生置换反应生成 O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2 与 Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

二、Cl2、Br 2、I 2 之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是 Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是 Cl －<Br －<I － ，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋ I 2； Br 2＋2I ===2Br ＋ I2。

密度：反应 水溶性：―反―应微―溶→逐渐减小氧化性： ―与―H ―2化―合―或―与―水―反―应―由易―到―难―→ 逐渐减弱溶解溶解三、海水中提取溴、碘1．海水提溴(1) 流程通热空气和↓ 水蒸气吹出(2) 发生反应的化学方程式依次为2NaBr ＋Cl 2===Br 2＋2NaCl ；Br2＋SO2＋2H2O===2HBr ＋H2SO4；2HBr ＋Cl2===2HCl ＋Br2。

2021届高三化学一轮复习——氯、溴、碘的制备与性质核心知识梳理一、卤素单质的相似性、递变性和特殊性 1．相似性(1)都能与大多数金属反应：2Fe ＋3X 2=====点燃2FeX 3(I 2除外)。

(2)都能与H 2反应生成HX 。

(3)都能与H 2O 反应：X 2＋H 2OHX ＋HXO(F 2、I 2除外)。

(4)都能与碱液反应：X 2＋2NaOH===NaX ＋NaXO ＋H 2O(F 2、I 2除外)。

2．递变性F 2 Cl 2 Br 2 I 2颜色：――――――――――――――――――→浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色逐渐加深 熔、沸点：―――――――――――――――→气体 气体 液体 固体逐渐升高 密度：―――――――――――――――→逐渐增大 水溶性：――――――――――――――――→反应 溶解 溶解 微溶逐渐减小 氧化性：―――――――――――――→ (与H 2化合或与水反应由易到难)逐渐减弱 还原性(X －)：―――――――――――――――→逐渐增强 3．特殊性(1)Br 2是常温下唯一呈液态的非金属单质；液溴易挥发且有毒，通常用水液封保存。

(2)I 2易升华，淀粉遇I 2显蓝色；I 2易与Na 2S 2O 3溶液反应：I 2＋2S 2O 2－3===2I －＋S 4O 2－6，用于通过滴定实验(以淀粉溶液为指示剂)来定量测定碘的含量。

(3)Br 2和I 2都可被某些有机溶剂(如四氯化碳)萃取。

(4)氟元素无正价，F 2与H 2O 发生置换反应生成O 2(2F 2＋2H 2O===4HF ＋O 2)，F 2与Xe 、Kr 等稀有气体反应生成白色氟化物。

二、Cl 2、Br 2、I 2之间的置换氯、溴、碘单质的氧化性强弱是Cl 2>Br 2>I 2，阴离子的还原性强弱是Cl －<Br －<I －，因此能发生如下反应：Cl 2＋2Br －===2Cl －＋Br 2； Cl 2＋2I －===2Cl －＋I 2； Br 2＋2I －===2Br －＋I 2。

高中卤素知识点总结一、概述卤素是元素周期表第七族元素，包括氟(F)、氯(Cl)、溴(Br)、碘(I)和砹(At)。

它们具有类似的化学性质，因此被归类在同一族中。

卤素在自然界广泛存在，有些是必需元素，有些则是有毒或危险的。

在生物体内，卤素能够发挥重要作用，但也可能对人体健康产生不良影响。

本文将介绍高中卤素知识点，包括卤素的性质、用途、化合物和重要应用等内容。

二、卤素的性质1. 物理性质卤素在常温下多为气体或液体，只有氟和氯以固态形式存在。

氟和氯为黄绿色气体，溴为棕红色液体，碘为紫黑色固体。

2. 化学性质卤素具有一些共同的化学性质，如能够与金属发生置换反应，生成卤化物。

此外，卤素也能与氢发生氢键合反应。

氟的氧化性最强，能与大多数非金属发生化合反应。

氯具有较强的杀菌作用，可以广泛应用于消毒和含氯消毒剂的生产。

溴具有显著的臭气和刺激性，并且具有挥发性。

碘在有机化合物中具有显著的颜色反应，常被用作指示剂。

砹由于其放射性质，存在于自然界中极为稀少。

三、卤素的用途1. 化工氯是重要的原料化工产品之一，广泛用于聚氯乙烯、氢氧化钠、氯代烷和氯代芳烃等化工产品的生产。

氟化物在铝冶炼和玻璃、陶瓷工业中具有重要的应用。

溴化合物主要用于消毒和卤代烷生产，也可用于有机合成反应中的催化剂。

2. 医药碘化物在医药领域中被用于消毒和抗菌，碘酊是一种常用的外用消毒剂。

氟化物在牙膏中被广泛使用，可预防龋齿。

3. 农业卤素在农业中也有重要的用途，用于生产农药和肥料，以提高作物产量。

4. 其他氯化物常用于饮用水消毒和游泳池消毒。

氟化物和碘化物被用于光敏材料的生产。

四、典型卤素化合物1. 卤化物卤化物是卤素和金属发生化合反应而生成的盐类化合物。

常见的卤化物有氯化钠(NaCl)、氯化钾(KCl)、氟化钙(CaF2)等，在冶金、化工和医药等领域有着广泛的应用。

2. 卤代烷卤代烷是由氢原子部分或全部被卤素取代而成的有机化合物，如氯代烷、溴代烷和碘代烷等。

高中化学卤素知识点
化学是在分子层面上认识物质和合成新物质的一门科学。

下面是店铺为大家整理的高中化学卤素知识点，希望对大家有所帮助。

高中化学卤素知识点(一)
卤素单质的物理性质
说明:
(1)实验室里，通常在盛溴的试剂瓶中加水(即“水封”)，以减少溴的挥发.
(2)固态物质不经液态而直接变成气态的现象，叫做升华.升华是一种物理变化.利用碘易升华的性质，可用来分离、提纯单质碘.
(3)Br2、I2较难溶于水而易溶于如汽油、苯、四氯化碳、酒精等有机溶剂中.医疗上用的碘酒，就是碘(溶质)的酒精(溶剂)溶液.利用与水互不相溶的有机溶剂可将Br2、I2从溴水、碘水中提取出来(这个过程叫做萃取).
高中化学卤素知识点(二)
氯气的物理性质
(1)常温下，氯气为黄绿色气体.加压或降温后液化为液氯，进一步加压或降温则变成固态氯.
(2)常温下，氯气可溶于水(1体积水溶解2体积氯气).
(3)氯气有毒并具有强烈的刺激性，吸入少量会引起胸部疼痛和咳嗽，吸入大量则会中毒死亡.因此，实验室闻氯气气味的正确方法为：用手在瓶口轻轻扇动，仅使少量的氯气飘进鼻孔.
高中化学卤素知识点(三)
与氢气反应. H2 + Cl22HCl
①在不同的条件下，H2与C12均可发生反应，但反应条件不同，反应的现象也不同.点燃时，纯净的H2能在C12中安静地燃烧，发出苍白色的火焰，反应产生的气体在空气中形成白雾并有小液滴出现;在强光照射下，H2与C12的混合气体发生爆炸.
②物质的燃烧不一定要有氧气参加.任何发光、发热的剧烈的化学
反应，都属于燃烧.如金属铜、氢气在氯气中燃烧等.
③“雾”是小液滴悬浮在空气中形成的物质;“烟”是固体小颗粒分散到空气中形成的物质.要注意“雾”与“烟”的区别.。

2021届高三化学一轮复习必备精品：第四章《卤素》第四章卤素1.以氯为例，了解卤素元素的物理和化学性质2.从原子核外的电子排列了解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性3.掌握氯的化学性质，了解几种重要的含卤素化合物的性质和用途1了解氯和重要氯化化合物的主要性质和应用。

2.了解氯及其重要化合物对环境的影响。

从原子核外电子的排列，我们可以理解卤素元素（简单物质和化合物）的相似性和重现性。

4.了解从海水中提取溴和碘的工业方法。

5.综合利用上述知识。

本课题内容广泛涉及现代生产、日常生活、医疗保健、科技等方面。

海洋资源开发利用、氯碱工业、漂白粉应用、饮用水消毒、氟与人体健康、碘与甲状腺、碘化银与人工降雨等命题预测可以与元素与化合物知识、化学实验、基础理论和化学计算有机结合。

因此，高考的热门话题之一将与实际知识相关。

一、知识体系：1.氯及其化合物2.卤素及其化合物-1-二、基础知识（一）氯的性质和用途1．物理性质：常温下，氯气是黄绿色、有刺激性、能溶于水、比空气重、易液化的有毒气体。

2.化学性质：氯是一种化学性质非常活跃的非金属物质。

（1）与金属反应（与变价金属反应，均是金属氧化成高价态）例如：① 2Na+cl22nacl（产生白烟）② Cu+Cl2③ 2Fe+3cl2cucl2（产生棕黄色的烟）2fecl3（产生棕色的烟）注：在常温下干燥的氯气或液氯不会与铁反应，因此液氯通常储存在钢瓶（2）中，并与非金属反应，例如① H2+cl2h2+Cl2② 2p+3cl22p+5cl22hcl（发出苍白色火焰，有白雾生成）――可用于工业制盐酸2HCl（爆炸）-不能用于工业生产盐酸2pcl3（氯不足；白雾）2pcl5（氯充足；白烟）（3）与水反应：cl2＋h2o=hcl＋hclo（4）与碱反应Cl2+2naoh=NaCl+NaClO+H2O（用于去除多余的氯）2Cl2+2ca（OH）2=Ca（CLO）2+CaCl2+2H2O（用于制作漂白粉）-2-Ca（CLO）2+CO2+H2O=CaCO 3↓ + 2hclo（漂白粉的漂白原理）（5）与一些还原物质反应，例如① 2fecl2+Cl2=2fecl3②2ki＋cl2=2kcl+i2（使湿润的淀粉-ki试纸变蓝色，用于氯气的检验）③so2＋cl2＋2h2o=2hcl+h2so4（6）与某些有机物反应例如：① CH4+cl2ch3cl+HCl（取代反应）② CH2=CH2+Cl2→ ch2clch2cl（加成反应）3。