《常见碱主要性质及用途》知识清单一、氢氧化钠（NaOH）1、物理性质氢氧化钠，俗称烧碱、火碱、苛性钠，是一种白色片状固体，易溶于水，溶解时放出大量的热。
暴露在空气中，容易吸收水分而潮解，也能与空气中的二氧化碳反应而变质。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O（用于吸收二氧化碳）与二氧化硫反应：2NaOH ＋ SO₂＝ Na₂SO₃＋ H₂O（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O与硫酸反应：2NaOH ＋ H₂SO₄＝ Na₂SO₄＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与硫酸铜反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄（生成蓝色沉淀）与氯化铁反应：3NaOH ＋ FeCl₃＝ Fe(OH)₃↓ ＋ 3NaCl（生成红褐色沉淀）3、用途（1）用于造纸、纺织、印染等工业。
（2）在生活中，可用于除去油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
（3）在实验室中，用作某些气体的干燥剂，如干燥氢气、氧气等，但不能干燥二氧化碳、二氧化硫等酸性气体。
二、氢氧化钙Ca(OH)₂1、物理性质氢氧化钙，俗称熟石灰、消石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
2、化学性质（1）与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
（2）与酸性氧化物反应与二氧化碳反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O（用于检验二氧化碳）（3）与酸发生中和反应与盐酸反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O（4）与某些盐反应与碳酸钠反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH（用于制取氢氧化钠）3、用途（1）在农业上，用于改良酸性土壤。
（2）在建筑上，用石灰浆粉刷墙壁。
（3）在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵。
《常见碱主要性质及用途》知识清单一、碱的定义在化学中，碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子（OH⁻）的化合物。
常见的碱有氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）、氢氧化钙Ca(OH)₂等。
二、常见碱的主要性质1、氢氧化钠（NaOH）物理性质：白色固体，易潮解，具有强烈的腐蚀性。
化学性质：与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
与酸发生中和反应：NaOH ＋ HCl ＝ NaCl ＋ H₂O与非金属氧化物反应：2NaOH ＋ CO₂＝ Na₂CO₃＋ H₂O与某些盐反应：2NaOH ＋ CuSO₄＝ Cu(OH)₂↓ ＋ Na₂SO₄2、氢氧化钾（KOH）物理性质：白色固体，具有强腐蚀性，易溶于水。
化学性质：与氢氧化钠相似，能与酸、非金属氧化物、某些盐发生反应。
3、氢氧化钙Ca(OH)₂物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，其水溶液俗称石灰水。
化学性质：与酸碱指示剂作用：能使石蕊试液变蓝，酚酞试液变红。
与酸发生中和反应：Ca(OH)₂＋ 2HCl ＝ CaCl₂＋ 2H₂O与非金属氧化物反应：Ca(OH)₂＋ CO₂＝ CaCO₃↓ ＋ H₂O与某些盐反应：Ca(OH)₂＋ Na₂CO₃＝ CaCO₃↓ ＋ 2NaOH三、常见碱的用途1、氢氧化钠（NaOH）化工原料：广泛用于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。
去除油污：由于能与油脂发生反应，可用于清洗厨房中的油污。
实验室中：常用于吸收二氧化碳等气体。
2、氢氧化钾（KOH）常用于电池工业、制药工业等。
3、氢氧化钙Ca(OH)₂农业上：改良酸性土壤。
建筑行业：石灰浆用于砌砖、抹墙。
树木防虫：冬季在树干上涂刷石灰浆，可以杀死寄生在树干上的一些越冬的害虫和虫卵。
四、碱的腐蚀性碱具有强烈的腐蚀性，使用时要特别小心。
如果不慎接触到碱液，应立即用大量水冲洗，并及时就医。
五、碱的保存由于碱易与空气中的二氧化碳等气体反应，且易潮解，所以碱一般要密封保存。
