第二节 碱及其性质
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第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究,收集、分析、整理信息,归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识,使学生树立科学探究的意识,增强科学探究的能力。
教学重难点【重点】碱的化学性质。
【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8~10页的有关内容,完成下列填空:1.氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应,生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应的化学方程式分别为:2NaOH+CuCl2,Cu(OH)2↓+2NaCl、Ca(OH)2+CuCl2,Cu(OH)2↓+CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。
反应的化学方程式分别为:2NaOH+CO2,Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2,CaCO3↓+H2O。
2.碱溶液中都含有OH-,所以碱具有相似的化学性质,即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝,使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应,生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3.由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同,其性质也存在差异。
如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀,而氢氧化钠却不能。
【合作探究】1.怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液?答:二者都是碱溶液,阴离子相同,所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。
Na+不易形成沉淀,而Ca2+会与CO2-3形成CaCO3沉淀,所以鉴别方法有:(1)向溶液中通入CO2气体,出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。
(2)向溶液中加入碳酸钠溶液,出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2.怎样判断氢氧化钠溶液是否变质?答:氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,所以判断氢氧化钠溶液是否变质,就是判断溶液中是否有碳酸根离子。
初中化学第2节碱及其性质姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题(共8题)1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠应选用的标志是( )【答案】选A。
氢氧化钠具有很强的腐蚀性,故答案选A。
难度:容易知识点:常见的酸和碱2.下列物质属于碱的是( )A.CO2B.HClC.NH3·H2OD.K2SO4【答案】选C。
本题考查碱的概念,解答本题需要明确一点,碱是电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物。
CO2、HCl和K2SO4分别属于氧化物、酸和盐;NH3·H2O在水中会解离出OH-和,故属于碱。
难度:容易知识点:常见的酸和碱3.下列物质的俗称与化学式不相符合的是( )A.干冰CO2B.生石灰Ca(OH)2C.烧碱NaOHD.食盐NaCl【答案】选B。
生石灰是CaO,Ca(OH)2是熟石灰。
难度:容易知识点:常见的酸和碱4.已知氢氧化锂(LiOH)可溶于水,其化学性质与氢氧化钠相似。
下列对氢氧化锂的化学性质的说法中错误的是( )A.能与二氧化碳反应B.能使无色酚酞试液变红C.能与稀硫酸反应D.能使紫色石蕊试液变红【答案】选D。
LiOH是一种碱,具有碱的性质,能使指示剂变色,能与二氧化碳反应,能与酸反应难度:容易知识点:常见的酸和碱5.下列反应能够发生,且没有明显现象的是( )A.Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中B.Fe2O3加入到NaOH溶液中C.CO2通入氢氧化钠溶液中评卷人得分D.CO2通入澄清石灰水中【答案】选C。
Na2CO3溶液加入到澄清石灰水中能看到白色沉淀生成,Fe2O3与NaOH溶液不能反应,CO2通入澄清石灰水中也能看到白色沉淀产生,CO2通入氢氧化钠溶液中,发生反应2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O,既无沉淀,又无气体,也没有颜色变化,故选C。
第二单元常见的酸和碱第二节碱及其性质知识梳理知识点1 常见的碱1、碱的定义:溶于水后解离出的阴离子全部是的化合物。
常见的碱有氢氧化钠、氢氧化钙、氨水等。
2、氢氧化钠:俗称、、,是色体,溶于水且,暴露在空气中易而,可作。
3、氢氧化钙:俗称、是色,溶于水,其水溶液俗称。
4、事故处理:如果氢氧化钠不慎沾到皮肤上,要立即用,然后再涂上。
5、氢氧化钙的制取:氢氧化钙可由氧化钙和水反应生成,氧化钙俗称,具有性,常作,反应的化学方程式为。
工业上生产氧化钙的方法是反应的化学方程式为6、碱的分类:可溶性碱有、、、、;不溶性碱有Cu(OH)2色、Fe(OH)3 色、Mg(OH)2色等。
知识点2 碱的化学性质1、实验现象及化学方程式:2、 碱的通性:(1)能使紫色石蕊试液变 ,无色酚酞试液变 。
(2)能与某些 反应,生成 和。
(3)能与某些 反应,生成 和 。
(4)能与 反应,生成 和 。
3、 碱具有相似化学性质的原因:碱溶液都含有 。
不同的碱化学性质也存在差异的原因:不同的碱溶于水时解离出的 不同。
知识点 3 碱的用途氢氧化钠:造纸、印染、炼油等氢氧化钙:生产农药波尔多液、漂白剂、土木建筑、改良酸性土壤、处理工业废水等。
习题练习:1、 物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是( ) ①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸。
A. ①⑥ B. ②③⑤ C. ②③④ D. ③⑤2、氢氧化钙,俗称熟石灰,化学式为Ca(OH)2是一种常见的碱.(2)用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙,是利用氢氧化钙与空气中的______反应,生成坚硬的碳酸钙;(3)用石灰水(氢氧化钙溶液)和______溶液反应可制取少量的NaOH ; (4)写出熟石灰在农业上的应用:______(写出一点即可).。
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形,经过“活动与研究”,让学生概括总结常有碱的性质,经过小组内的议论合作,研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体,培育学生的研究能力和着手操作能力,激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术:1)经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2)经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法:经过一些研究活动,进一步认识与体验科学研究的过程;学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观:经过实验设计及实验剖析,培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动,激发学习化学的兴趣,培育学生尊敬事实的科学态度,发展擅长合作,勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点:NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点:碱的通性及差别性三、实验准备:NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气,胶头滴管中盛思虑问题题,激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象?【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看,描绘现象,并解说其原由。
解说原由,由于氨气极易溶于水,形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱,能使酚酞变红,强差,氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐?我们一同学习第生:读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些?经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣,培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容,表现出极大的兴趣意识,及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。