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第二课时碱的化学性质教学目标【知识与技能】(1)知道碱的化学性质。
(2)知道碱具有相似的化学性质的原因。
【过程与方法】通过氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质的实验探究，收集、分析、整理信息，归纳出碱的化学性质。
【情感态度与价值观】通过探究实验归纳出知识，使学生树立科学探究的意识，增强科学探究的能力。
教学重难点【重点】碱的化学性质。
【难点】从实验现象中归纳出碱的化学性质。
教学过程知识点碱的化学性质【自主学习】阅读教材第8～10页的有关内容，完成下列填空：1．氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液与某些物质的反应(1)都能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)都能与氯化铜溶液反应，生成蓝色氢氧化铜沉淀。
反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋2NaCl、Ca(OH)2＋CuCl2,Cu(OH)2↓＋CaCl2。
(3)都能与二氧化碳发生反应。
反应的化学方程式分别为：2NaOH＋CO2,Na2CO3＋H2O、Ca(OH)2＋CO2,CaCO3↓＋H2O。
2．碱溶液中都含有OH－，所以碱具有相似的化学性质，即碱的通性。
(1)碱能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。
(2)碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
(3)碱能与某些盐反应生成另一种盐和另一种碱。
3．由于不同的碱溶于水时解离出的阳离子不同，其性质也存在差异。
如氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应生成白色的碳酸钙沉淀，而氢氧化钠却不能。
【合作探究】1．怎样鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液？答：二者都是碱溶液，阴离子相同，所以鉴别时应从阳离子角度来考虑。
Na＋不易形成沉淀，而Ca2＋会与CO2－3形成CaCO3沉淀，所以鉴别方法有：(1)向溶液中通入CO2气体，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
(2)向溶液中加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀的是氢氧化钙溶液，无明显现象的是氢氧化钠溶液。
2．怎样判断氢氧化钠溶液是否变质？答：氢氧化钠溶液会和空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，所以判断氢氧化钠溶液是否变质，就是判断溶液中是否有碳酸根离子。
《碱及其性质》教课方案一、设计思想总的思路是先设置情形，经过“活动与研究”，让学生概括总结常有碱的性质，经过小组内的议论合作，研究CO2和NaOH的反响。
以学生为主体，培育学生的研究能力和着手操作能力，激发学生学习化学的兴趣。
1、知识与技术：1）经过实验研究认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
认识其用途。
2）经过研究氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质概括总结碱的通性及差别性并剖析其原由2、过程与方法：经过一些研究活动，进一步认识与体验科学研究的过程；学会用碱的相关性质解说相关生活现象。
3、感情态度与价值观：经过实验设计及实验剖析，培育学生的创新能力。
经过学生亲自参加科学研究活动，激发学习化学的兴趣，培育学生尊敬事实的科学态度，发展擅长合作，勤于思虑的科学精神。
二、教课的要点和难点1、教课要点：NaOH和Ca(OH)2的性质2、教课难点：碱的通性及差别性三、实验准备：NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、蒸馏水、石蕊试液、酚酞试液、烧杯、试管、装满CO2软塑料瓶4个、生锈的铁钉、氯化铜溶液、碳酸钠溶液四、教课过程教课过程教课教师为主的活动学生为主的活动设计企图环节经过视频导入引【视频引入】请同学们看视频“红色喷泉”观看视频出新问【解说】烧瓶中装满氨气，胶头滴管中盛思虑问题题，激发学生的求放的是水。
当挤压胶头时看到什么现象？【叙述】描绘现象知欲而且指引学创认真观看，描绘现象，并解说其原由。
解说原由，由于氨气极易溶于水，形成压生描绘实验现象设【过渡】氨水是一种碱，能使酚酞变红，强差，氨水使酚酞变红。
解说实验现象。
情境碱还有哪些化学性质呐？我们一同学习第生：读学习目标二课时【板书】碱及其性质目注明确开始今日的学习【设疑】常有的碱有哪些？经过实验激发学下边就以氢氧化钠、氢氧化钙为例来经过生学习兴趣，培育实验研究碱的化学性质安全实验的操作认识研究的内容，表现出极大的兴趣意识，及规范操作。
认真认真阅读实验内容加强学生们团结协作的意识。
第二章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素—氯（第二课时氯气与碱反应及实验室制法氯离子的检验）【学习目标】1.通过交流讨论，引导分析，理解氯气与碱溶液反应的原理及特点，能正确书写相关离子方程式。
知道漂白液与漂白粉的制备原理，并能与氯水的性质进行比较，落实“社会责任”等学科核心素养。
2.通过实验探究氯气的实验室制备、性质及Cl－的检验，掌握实验室制备气体的仪器选择和实验目的：进一步理解Cl2对环境的影响。
3.通过阅读教材，旧知回顾，讨论交流，了解成盐元素（卤族元素）的概念及性质与氯的相似之处。
【学习重点】氯气与碱溶液的反应、实验室制法及Cl-离子的检验【学习难点】氯气与碱溶液的反应原理、氯气的提纯【自主学习】旧知回顾：1.次氯酸是弱酸，是一种强氧化剂、杀菌剂、漂白剂。
氯与水反应形成氯水的化学方程式为 Cl2＋H2O HCl＋HClO ，氯水的成分有Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO－、OH－。
2.检验SO42-离子的试剂是盐酸、氯化钡溶液，反应的离子方程式为：Ba2++SO42-BaSO4↓，现象是白色沉淀。
【新知预习】1.检验氯离子的方法，一般是先在被检测的溶液中滴入稀硝酸酸化使其酸化，以排除CO32-等干扰离子。
2.实验室制备氯气的原理（方程式）：MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ，可以 NaOH 溶液吸收尾气中的氯气，防止污染环境。
【同步学习】情景导入：通过上节课的学习，我们知道Cl2与水反应能生成两种酸，那如果改用碱液，吸收的量是否会增大，请以NaOH为例试写出Cl2与碱反应的化学方程式并改成离子方程式。
活动一、氯气与碱的反应1．阅读思考：阅读教材P84—85页内容，思考如何制取漂白液和漂泊粉？漂泊液和漂泊粉的主要成分及有效成分分别是什么?【温馨提示】(1)制取漂白液—与NaOH反应：①反应的化学方程式：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。
