第二单元 第二节 碱及其性质知识点

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

碱知识点归纳总结一、碱的定义碱在化学中有多种定义。

最常见的是根据溶液中产生的氢氧根离子来定义碱。

在水中溶解的碱，可以产生氢氧根离子（OH-），碱的溶液呈碱性。

另外，碱还可以根据其在化学反应中能够接受质子的性质来定义。

这两种定义是等价的。

二、碱的性质1. 碱的呈现碱一般呈固体和溶液两种状态。

固体碱多为无机化合物，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铜（Cu(OH)2）等。

溶液碱一般是由固体碱溶解而成。

2. 碱的酸碱性碱是一种具有碱性的物质，它能够与酸发生中和反应。

碱的酸碱性常通过PH值来表示，碱性的溶液PH值通常大于7。

3. 碱的导电性溶解的碱可以导电，因为碱的溶液中存在氢氧根离子（OH-），它能导电。

4. 碱的溶解性碱的溶解性是指固体碱溶解于水中的程度。

一般来说，碱的溶解度随着温度的升高而增加，但也有例外。

5. 碱对指示剂的影响碱能够改变指示剂的颜色，这是酸碱滴定中用以判断终点的一种方法。

三、碱的分类根据碱在水中产生的氢氧根离子的数量和化学组成，碱可以分为强碱和弱碱。

强碱指在水中完全离解产生氢氧根离子的碱，如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钾（KOH）等；弱碱指在水中只部分离解产生氢氧根离子的碱，如氨水（NH3·H2O）、碳酸氢铵（NH4HCO3）等。

四、碱的应用1. 工业应用碱在工业中有广泛的应用，主要用于制造肥皂、造纸、玻璃等工艺中。

碱还用于冶金、石油化工、医药等行业。

2. 农业应用碱可用于土壤改良，可以中和土壤的酸性，提高土壤的肥力。

碱还可用于保持农作物的生长环境，促进农作物的生长。

3. 生活应用碱在生活中有着广泛的用途。

例如，碱可用于清洁、消毒、去污等方面。

此外，碱还是食品添加剂和药物的原料。

综上所述，碱是一种重要的化学概念，其中包含了丰富的知识点。

通过本文对碱的定义、性质、分类和应用的归纳总结，相信读者对碱的了解会更加深入。

希望本文能够帮助读者更好地理解和应用碱的知识。

碱是一类常见的化学物质，在化学中具有重要的化学性质。

碱可以与酸发生反应，产生中和化合物，并具有一系列与酸相对应的化学性质。

在本文中，我们将探讨碱的一些重要的化学性质知识点。

1. 碱的溶解性碱的溶解性是指碱溶于水的能力。

碱分子能够与水分子进行氢键和离子相互作用，并形成溶解的离子物质。

碱的溶解性与碱的性质有关。

一般来说，碱金属元素形成的碱，如氢氧化钠（NaOH）和氢氧化钾（KOH），具有良好的溶解性，能够完全溶于水。

而非金属元素形成的碱，如氨（NH3），溶解度较低。

2. 碱的酸碱性碱具有酸碱性质，与酸反应能够产生盐和水。

碱的酸碱性是由其OH-离子的产生能力决定的。

碱能够接受H+离子，生成水分子，因此具有酸性质。

例如，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水：NaOH + HCl → NaCl + H2O。

此反应中，氢氧化钠是碱，盐酸是酸，生成的产物是盐和水。

3. 碱的中和作用碱是中和酸的重要物质。

中和是指酸和碱发生反应，生成中和盐和水。

这是一种常见的化学反应。

在中和反应中，酸的质子和碱的氢氧根离子结合，生成水分子。

通常，中和反应具有放热的特征，因为它是一个放热反应。

例如，氢氧化钠和盐酸的中和反应是一个放热反应。

4. 碱的还原性碱具有一定的还原性质，能够参与一些反应，在反应中发生电子转移。

碱金属元素形成的碱通常具有较强的还原性，在化学反应中能够失去自身的电子，具有较强的还原性。

碱还原性的强弱与电子结构和能级有关。

还原性强的碱可以与一些氧化剂发生反应，还原氧化剂，自身被氧化。

例如，氢氧化钠可以还原二氧化锰：2NaOH + MnO2 → Na2MnO4 + H2O。

5. 碱的碱度碱的碱度是指碱溶液中氢氧根离子（OH-）的浓度。

溶液中的碱度可以通过pH值来衡量，pH值越高，碱度越大。

碱溶液中的OH-离子是一种强碱性物质，能够迅速中和酸的质子，提高溶液的碱度。

常见的强碱溶液有氢氧化钠和氢氧化钾，其碱度较高。

总结：本文介绍了碱的一些重要的化学性质知识点。

关于碱的知识点总结一、碱的定义碱是指能够与酸发生中和反应并生成盐和水的化合物。

碱通常具有苦味、导电性、能与酸中和产生热的性质。

碱可分为强碱和弱碱两种，强碱在水中能够完全离解为离子，而弱碱只能部分离解。

二、碱的性质1. 碱的PH值：碱的PH值通常大于7，强碱的PH值一般在12以上。

2. 碱的电导性：碱的溶液能够导电，这是因为碱在水中产生氢氧根离子。

3. 碱的腐蚀性：碱对许多物质具有腐蚀性，可以与脂肪和蛋白质发生皂化反应。

三、常见的碱及其用途1. 氢氧化钠：也被称为苛性钠，是最常见的强碱之一，主要用于制取肥皂、制造纤维素、金属表面处理等。

2. 氢氧化钾：与氢氧化钠类似，主要用于制取肥皂、电镀、清洁剂等。

3. 氨水：是一种弱碱，常用于清洁剂、医药和肥料的生产中。

4. 碱土石灰：主要用于建筑材料、矿山回采和农业中的土壤改良。

四、碱与酸的中和反应碱与酸发生中和反应时，生成的产物是盐和水。

中和反应是一种放热反应，因为酸和碱的中和会释放大量的热。

中和反应是许多化学实验和工业生产中的重要反应。

五、碱的工业应用碱在工业上有许多重要的应用，主要包括以下几个方面。

1. 制取肥皂：碱可与动物和植物油脂发生皂化反应，制取肥皂和甘油。

2. 造纸工业：碱可用于纸浆和造纸过程中的漂白和碱法制浆。

3. 金属表面处理：碱可用于金属表面的脱脂、脱漆和脱锈。

4. 医药工业：碱用于制备药物原料和药物生产中的中间体。

六、碱的环境影响碱的排放和处理对环境有一定的影响。

过量的碱排放会导致土壤和水体的碱化，影响植物的生长和水生生物的生存。

因此，在工业生产中要注意控制碱的排放，并采取合适的废水处理方法。

七、结语碱是化学中的重要概念，它在工业生产、医药、日常生活等方面都有重要的应用。

了解碱的基本知识，对我们更好地理解化学反应、控制环境污染、保护环境等方面都具有重要的意义。

希望本文对读者对碱有一个基本的了解，并且更加重视环境保护与化学物质的处理。

第⼆节⽣物碱的性质和检识第⼆节⽣物碱的性质和检识⼀、物理性质（⼀）性状1、形态：多数⽣物碱呈结晶形固体，有些为⾮晶形粉末状；少数为液体（如烟碱、槟榔碱、⽻扇⾖碱），这类⽣物碱分⼦中多⽆氧原⼦，或氧原⼦结合为酯键2、味道：多具苦味，少数呈⾟辣味；少数⽣物碱具有其它味道，如甜菜碱为甜味3、颜⾊：⼀般⽆⾊或⽩⾊；少数具有长链共轭体系的具有⼀定颜⾊如图；少数与溶液pH值有关，如⼀叶萩碱（黄⾊），成盐后则⽆⾊；书上：⾎根碱⽆⾊，⽽其盐酸盐呈红⾊。

4、挥发性与升华性：多⽆挥发性，只有个别⼩分⼦⽣物碱具挥发性（如，⿇黄碱，可随⽔蒸⽓蒸馏⽽逸出），少数具升华性（咖啡因）（⼆）旋光性产⽣条件：具有⼿性碳原⼦或⼿性分⼦。

即凡是具有⼿性碳原⼦或本⾝为⼿性分⼦的⽣物碱，则具有旋光性，多为左旋呈显著⽣物活性（左旋⾁碱）。

反之则⽆，如⼩檗碱没有旋光性。

⽣物碱的旋光性受溶剂、pH等因素的影响。

少数产⽣变旋现象：如⿇黄碱在氯仿中呈左旋光性，⽽在⽔中则呈右旋光性；烟碱在中性条件下呈左旋光性，⽽在酸性条件下则呈右旋光性；研究意义：⽣理活性与旋光性密切相关，⼀般情况下，。

⼀般地，左旋体呈显著的⽣理活性，⽽右旋体则⽆或很弱。

如：，如乌头中存在的左旋去甲乌头碱具有强⼼作⽤，但存在于其它植物中右旋去甲乌头碱则⽆强⼼作⽤（三）溶解性⽣物碱类成分的结构复杂，其溶解性有很⼤差异，与其分⼦中N原⼦的存在形式、极性基团的有⽆、数⽬以及溶剂等密切相关。

可分为以下⼏种情况。

1．亲脂性⽣物碱的溶解性这类⽣物碱的数⽬较多，绝⼤多数叔胺碱和仲胺碱属于亲脂性⽣物碱。

（1）游离⽣物碱易溶于⼄醚、苯、卤代烷类等亲脂性有机溶剂，尤其在氯仿中的溶解度较⼤；可溶于甲醇、⼄醇、丙酮、醋酸⼄酯等有机溶剂；难溶或不溶于⽔。

（2）⽣物碱盐易溶于⽔，其⽆机盐在⽔中的溶解度⼤于有机酸盐；可溶于甲醇、⼄醇；难溶或不溶于亲脂性有机溶剂。

少数⽣物碱盐的溶解性不符合⼀般规律。

如奎宁、奎宁尼丁、⾟可宁、吐根酚碱等⽣物碱的盐酸盐可溶于氯仿，⿇黄碱草酸盐难溶于⽔。