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最新中考九年级上学期化学计算题汇总

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中考九年级上学期化学计算题汇总一、根据化学方程式进行计算1.将17g过氧化氢和1g二氧化锰混合,反应一段时间后，称得剩余物质的质量为11.7g。

（1）反应中产生了多少克氧气？（2）17g过氧化氢是否完全反应？（3）剩余物质还可以生成氧气多少克？2.将含有17g过氧化氢的双氧水和2g二氧化锰混合，反应一段时间后，假定生成水的质量为9g。

试计算：（1）生成氧气多少克？（2）17g过氧化氢是否完全反应？3.将25g石灰石放入烧杯中,加入100g稀盐酸恰好完全反应(杂质不溶解，也不参加反应)，此时烧杯中物质的总质量为116.2g，求：（1）反应中产生二氧化碳的质量．（2）石灰石中碳酸钙的质量分数．（3）石灰石中碳酸钙的质量4.小宇同学在实验室里将16g高锰酸钾放在试管里加热制取氧气，反应一段时间后，他称得剩余的质量固体物质的质量为14.4g，试求，（1）生成氧气的质量；这些氧气在标准状况下的体积是多少升？（标准状况下氧气的密度为1.429g/L（2）剩余固体物质中含有哪些物质，各有多少克？5. 工业上，高温煅烧石灰石可制得生石灰和二氧化碳。

如果要制取14吨氧化钙，需要碳酸钙多少吨？同时生成多少吨二氧化碳？6.现有铜和氧化铜的混合物11.2克,将它们加热,并通入足量的一氧化碳.当氧化铜完全被还原时,剩余固体质量为9.6克,求原混合物中氧化铜的质量分数。

7.把干燥、纯净的10g高锰酸钾装入试管中，加热制取氧气．反应一段时间后停止加热，待试管冷却后，称得试管内的固体剩余物为9.36g．计算：（1）制得氧气的质量是多少？（2） 9.36g固体剩余物中含有哪些物质？它们的质量各是多少？8.把一氧化碳与二氧化碳的混合气体5g缓缓通入足量澄清石灰水中生成2.5g沉淀，则混合气体中一氧化碳的质量是多少？9.现有CO、CO2的混合气体5g,当将其通过足量灼热的CuO,再缓缓通入足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀15g(假设每步反应都进行完全),则原混合气体中一氧化碳的质量分数为?10.有氧化铜和铜组成的混合物20g，加热使其与足量的一氧化碳充分反应，反应后气体全部通入到足量的澄清石灰水中得到白色沉淀10g。

求：（1）原混合物中单质铜的质量；（2）求原混合物中氧化铜的质量分数。

二、与化学式有关的计算已知物质的化学式求：①此物质有种元素组成，元素的质量比为②此物质的一个分子中有种原子，有个原子原子，个数比为③此物质分子的相对分子质量为④此物质化学式中某元素的质量分数为⑤一定质量此物质中某元素的质量为例题：1.小明同学发现他家菜园的蔬菜瘦小枯黄，经查阅资料发现，原来土壤中是缺少氮元素所致。

于是他向土壤中施用了一种叫尿素[CO(NH2)2]的氮肥。

我帮小明同学计算：（1）CO(NH2)2相对分子质量（Mr）？（2）CO(NH2)2中C、O、N、H的质量比？（3）CO(NH2)2中C、O、N、H的原子个数比？（4）CO(NH2)2中N的质量分数是多少？（5）如向土壤中施16g尿素，相当于向土壤施入多少克氮元素？二、中考化学推断题2．A ～I 是初中化学常见的物质，其中B 是红棕色粉末，A 、C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和D ；B 和E 反应生成黄色的G 溶液；F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，其中H 不溶于稀硝酸。

（1）物质I 的化学式是____；固态C 的俗名是____。

（2）A 和B 反应的化学方程式为：____；B 和E 反应的化学方程式为：____，该反应在工业上可用于____。

（3）物质F 属于____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。

（4）F 和G 的反应属于___（填一种基本反应类型）。

【答案】3Fe(OH) 干冰 2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O 除铁锈 碱 复分解反应【解析】【分析】B 是红棕色粉末，则B 是氧化铁；A 、C 常温下是气体，A 和B 在高温下反应能生成C 和D ，则A 是一氧化碳，C 是二氧化碳，D 是铁；根据H 是沉淀，且不溶于稀硝酸，则H 可能是硫酸钡或氯化银；由于F 溶液和G 溶液反应能生成H 、I 两种沉淀，则H 是硫酸钡，I 是氢氧化铁，G 是硫酸铁，F 是氢氧化钡；B 和E 反应生成黄色的G 溶液；则E 是硫酸。

【详解】（1）I 是氢氧化铁，化学式为3Fe(OH)，C 是二氧化碳，固态二氧化碳的俗名是干冰；故填：3Fe(OH)，干冰。

（2）A 和B 是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应，化学方程式为2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温，B 和E 是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应，化学方程式为 23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，该反应在工业上也用于除铁锈；故填：2323CO+Fe O 3CO +2Fe 高温，23242432Fe O +3H SO Fe SO +()3H =O ，除铁锈。

（3）F 是氢氧化钡，属于碱，故填：碱。

（4）F 和G 的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应，生成氢氧化铁和硫酸钡的反应，两种化合物交换成分，生成两种新的化合物，且有沉淀产生，属于基本反应类型中的复分解反应，故填：复分解反应。

3．A 、B 、C 、D 是初中化学常见的物质，他们的关系如图：“一”表示相互之间可以反应，“→”表示可以转化生成。

其中A 是年产量最多的金属，C 是一种常见的碱，B 和C 反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，D 是一种气体，D 在大气中含量的增加会导致温室效应。

（1）写出D 的化学式_____；写出物质C 的一种用途_____。

（2）写出A 和B 反应的化学方程式_____；该反应属于_____类型（从①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应中选择）。

【答案】CO 2 玻璃、造纸、纺织、洗涤等 Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑ ③【解析】【分析】A 是年产量最多的金属，因此A 是铁；C 是一种常见的碱，B 和C 反应生成的一种物质是我们日常生活的调味品，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，因此B 是盐酸，C 是氢氧化钠；D 是一种气体，D 在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D 是二氧化碳。

将猜想代入关系图，猜想正确。

【详解】（1）D 是一种气体，D 在大气中含量的增加会导致温室效应，因此D 是二氧化碳；C 是氢氧化钠，氢氧化钠的用途有：玻璃、造纸、纺织、洗涤等；（2）铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl ＝FeCl 2+H 2↑，该反应由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。

故选③。

【点睛】本题是推断题，解题时往往需要从题目中挖出一些明显或隐含的条件，抓住突破口（突破口往往是现象特征、反应特征等），获得结论，最后把结论代入原题中验证。

4．A 、B 、C 、D 、E 均为初中化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示：( “→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分生成物及反应条件已略去)(1)若A 、C 的组成元素相同，且常温下都是液体。

D 为一种常见的碱，则C 为____(填化学式)；A→C 的化学反应基本类型为___反应。

(2)若A 为一种黑色固体，B 、C 的组成元素相同，D 为一种常见的盐，则C 为______(填名称)；写出D→E 的化学反应方程式_____。

(任写一种)【答案】2H O 分解 二氧化碳 2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH【解析】【分析】A 、C 的组成元素相同，且常温下都为液体，则A 、C 为水或过氧化氢，D 为一种常见的碱，C 能生成D ，则C 为水，A 为过氧化氢；A 为一种黑色固体，能转化生成B 和C ，B 、C 组成元素相同，则A 可能为碳，生成的B 和C 为一氧化碳或二氧化碳，D 为一种常见的盐，C 能转化生成D ，则C 为二氧化碳，B 为一氧化碳，D 可能为碳酸钠。

【详解】(1) A 、C 的组成元素相同，且常温下都为液体，则A 、C 为水或过氧化氢，D 为一种常见的碱，C 能生成D ，则C 为水，化学式为2H O ；A→C 的化学反应是过氧化氢分解生成水和氧气，基本类型为分解反应。

(2) A 为一种黑色固体，能转化生成B 和C ，B 、C 组成元素相同，则A 可能为碳，生成的B 和C 为一氧化碳或二氧化碳，D 为一种常见的盐，C 能转化生成D ，则C 为二氧化碳；D→E 的化学反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的化学方程式为2323Na CO +Ca(OH)=CaCO +2NaOH 。

【点睛】A 、C 的组成元素相同，且常温下都为液体，则A 、C 为水或过氧化氢，D 为一种常见的碱，C 能生成D ，则C 为水，A 为过氧化氢，A 为一种黑色固体，能转化生成B 和C ，B 、C 组成元素相同，则A 可能为碳，生成的B 和C 为一氧化碳或二氧化碳，D 为一种常见的盐，C 能转化生成D ，则C 为二氧化碳，B 为一氧化碳。

5．实验室中有一包久置的白色固体，可能是BaCl 2、Na 2SO 4、，Na 2CO 3、NH 4Cl 、KCl 、CuSO 4中的一种或几种，为明确其成分并合理利用，取样品进行了如下探究：请结合探究过程回答下列问题：（1）写出生成气体a 的化学方程式_____；（2）原白色固体中一定含有_____，一定不含_____；（3）依据探究结果，对此白色固体的应用和处理，正确的是_____。

A 鉴别稀HCl 和NaOH 溶液B 没有实际用途，直接丢弃C 查阅资料可知 BaCl 2有毒，故不能用作氮肥D 制取少量CO 2【答案】NH 4Cl+NaOH ＝NaCl+H 2O+NH 3↑ BaCl 2、Na 2SO 4、Na 2CO 3、NH 4Cl CuSO 4 ACD【解析】【分析】由于硫酸铜的溶液显蓝色，根据操作1得到的是无色溶液，说明不含有硫酸铜；由于上述物质的铵根能与氢氧化钠反应放出了氨气，根据无色溶液再加入氢氧化钠加热生成了气体，说明了含有NH4Cl；由于上述物质的氯化钡能与碳酸钠、硫酸钠反应分别生了碳酸钡、硫酸钡沉淀，碳酸钡沉淀能溶于盐酸，硫酸钡不能溶于盐酸，根据操作1可知得到的白色沉淀，能部分溶解于盐酸，说明了含有氯化钡、碳酸钠和硫酸钠，根据上述实验过程不能判断氯化钾是否存在，故氯化钾是可能存在的物质。

所以，原白色固体中一定不含有CuSO4，一定含有BaCl2、Na2SO4、NH4Cl、Na2CO3。

【详解】根据上述分析可知：（1）生成气体a的反应是，氯化铵与氢氧化钠加热条件下反应生成氨气。

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九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析

九年级化学化学计算题题20套(带答案)及解析一、中考化学计算题1．小王同学为了测定某Na2CO3溶液中溶质的质量分数，取10g该溶液于烧杯中，然后将400g澄清石灰水分四次加入，烧杯中沉淀的质量与每次加入澄清石灰水的质量关系如表。

请计算：第一次第二次第三次第四次加入澄清石灰水100100100100的质量/g生成沉淀的质量0.4m 1.0 1.0/g（1）表中m的值为_____。

（2）Na2CO3溶液中溶质的质量分数_____（写出计算过程）。

【答案】0.8 10.6%【解析】【分析】第一次生成沉淀0.4g，而第三次不到0.4g的3倍，则第二次应该为0.4g的二倍，所以m＝0.4g×2＝0.8g，根据碳酸钙的质量和对应的化学方程式求算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【详解】由分析可知，m＝0.4g×2＝0.8g设原Na2CO3溶液中溶质的质量分数为x。

106100=10g?x 1.0gx＝10.6%答：（1）表中的m的值为 0.8。

（2）原Na2CO3溶液中溶质的质量分数是10.6%。

2．将含有杂质（不溶于水）的氯化钡样品12.5g放入39.6g水中充分搅拌，完全溶解后过滤。

取20g滤液与足量的稀硫酸完全反应，得到4.66g沉淀。

请计算：①配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数。

②样品中氯化钡的质量分数。

【答案】20.8%；83.2%【解析】【详解】①设参加反应的氯化钡的质量为x 。

2244BaCl +H SO =BaSO +2H 208233x4Cl.66g208233=x 4.66gx= 4.16g则配制的氯化钡溶液中溶质的质量分数为 ：4.16g20g×100%=20.8% ②由于20g 溶液中含有4.16g 氯化钡，则可设样品中氯化钡的质量为y 。

则4.16g y=20g-4.16g 39.6gy=10.4g样品中氯化钡的质量分数为：10.4g12.5g×100%=83.2%答：①氯化钡溶液中溶质的质量分数为20.8% ②样品中氯化钡的质量分数为83.2%。

中考化学真题分类汇编 计算题(含解析)-人教版初中九年级全册化学试题

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综合计算题(一)1.(18某某)尿素[CO(NH2)2]是一种常见的氮肥，工业上制备反应如下：CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O，请计算：（1）尿素中氮元素的质量分数。

（2）生产6t尿酸理论上需要氨气的质量是多少？化学试题参考答案及评分标准【答案】（1）46.7%t。

【解析】（1）尿素中氮元素的质量分数为：×100%=46.7%（2）设理论上需要氮气的质量为x。

CO2+2NH3CO(NH2)2+H2O3460x6tx tt。

2.(18某某)一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O C2H5OH+3O2。

研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。

(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。

【答案】(1).506g(2).20【解析】根据反应的化学方程式计算解答。

(1)设一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量为x。

2CO2+3H2O C2H5OH +3O28846968gxx=506g(2)968g÷48.4g=20答：(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是506g；(2)若每天一棵树平均可吸收2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于20棵树吸收的CO2。

3.(18某某)用溶质质量分数为5%的NaOH溶液中和73g的稀盐酸，反应过程中溶液的酸碱度变化如下图所示。

请计算:(1)用质量分数为10％的氢氧化钠溶液配制5％的氢氧化钠溶液100g，需要水__________克.(2)当a为80g时，所得溶液中溶质的质量分数是___________(结果精确到0.1%)?【答案】(1)50(2)3.8%【解析】(1)设需要水的质量为x，根据溶质在稀释前后质量不变。

100g×5%=(100g-x)×10%x=50g；(2)根据图像可知，当a为80g时，盐酸与氢氧化钠恰好完全反应。

九年级化学计算题大全

九年级化学计算题大全

2000t×80%=1600 t
设1600t Fe2O3可炼出铁的质量为x，则
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
160 112
1600t x
解：设：可以得到氧气的质量为x
2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
△
316
32
答：可以得到0.32g氧气。
【解题步骤】
（1）设未知数
（2）写出反应的化学方程式
（3）计算相关物质的质量比
（4）标出已知量、未知量
（5）列比例式
（6）解比例式
（7）简明地写出答案
4.9g氯酸钾完全分解可生成多少克氧气?
27g水电解产生多少克氢气和氧气？
练习：
2、已知生成物的质量求反应物的质量
工业上，高温煅烧石灰石（CaCO3）可制得生石灰
（CaO）和二氧化碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨？
解：设制取10吨氧化钙需要碳酸钙的质量为X
CaCO3
高温
CaO + CO2↑
35.5×2
=
100 g
2×36.5
2
X
随 堂 评 价
在“绿色氧化剂”双氧水（H2O2）的溶液中加入二氧化锰后，常温下即可产生大量氧气，若制取48g氧气需消耗纯净的双氧水多少克？
答：略。
X=
2×34×48g
32
= 102g
解：设:需要碳酸钙的质量为x
CaCO3
CaO + CO2↑
100
56
x
10t
56
10t
=
100
x
=
100×10t
=17.9t
初中化学计算题大全(含答案及解析)

初中化学计算题大全(含答案及解析)

2024年中考化学《必考经典》计算题大全（含答案及解析）1．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取10g稀硫酸样品，将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。

分析并计算：（1）a点溶液中含有的离子是_____。

（2）当pH＝7时，消耗氢氧化钠溶液中NaOH质量为_____g。

（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数。

_____（4）计算恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。

_____【答案】Na+、H+、SO42- 0.8 稀H2SO4的溶质质量分数是9.8%；恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是5.5%。

【解析】【详解】（1）由图示可知，在a点时溶液的pH小于7，说明加入的NaOH完全反应，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的离子为：Na+、H+、SO42-；（2）由图示可知，在溶液的pH等于7，消耗的NaOH溶液的质量为16g，溶质的质量为：16g×5%=0.8g；（3）10g稀硫酸样品含有H2SO4的质量为x，生成的硫酸钠的质量为y2NaOH+H SO=Na SO+2H O2424280981420.8g x y解得：x=0.98g y=1.42g稀H2SO4的溶质质量分数为：×100%=9.8%；（4）恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数：×100%≈5.5%。

2．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】2%【解析】【详解】设原碳酸钠溶液中溶质的质量为xNa2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH106 100 80X则解得x =10.6g所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。

3．取一定量的氯化钠与氢氧化钠的混合物，加一定量的水配成溶液，然后向其中滴加溶质质量分数为7.3%稀盐酸，直至恰好反应，共消耗稀盐酸50g。