2020中考化学：初中化学计算题题型汇总

题型分析（一）有关化学式计算题类型：第一种类型：标签型化学式计算题：1、在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。

碘元素对人体健康有至关重要的作用。

下表是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。

请回答下列问题：（1）由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO3）的化学性质之一是；（2）计算碘酸钾（KIO3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比；（3）计算碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是多少？（计算结果精确到0.01，下同）（4）计算1kg这样的食盐中，应加入______g碘酸钾（用最高含碘量计算）第二种类型：叙述型化学式计算题：1、蛋白质是由多种氨基酸[丙氨酸：CH3CH(NH2)COOH等]构成的极为复杂的化合物，人体通过食物获得蛋白质，在胃肠道里与水发生反应，生成氨基酸，试计算：（1）丙氨酸分子中氮原子与氧原子的个数比_________。

（2）丙氨酸的相对分子质量_________。

（3）丙氨酸中碳、氢、氧、氮元素的质量比_________。

2、抗震救灾，众志成城。

用于汶川震后防疫的众多消毒剂中，有一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。

下列有关高氯精的说法不正确的是（）A．高氯精由4种元素组成B．高氰精中C、O、N、Cl的原子个数比为1∶1∶1∶1 C．高氯精中C、N两种元索的质量比为12∶14 D．高氯精中氯元素的质量分数为25％第三种类型：综合型化学式计算题：1、青少年正处于生长发育时期，每天需要摄取足量的蛋白质，蛋白质的代谢产物主要是尿素[CO(NH2)2]。

若从食物中摄取的蛋白质经体内新陈代谢后完全转化为尿素排出体外，每人每天相当于排出尿素30g。

(1)30g尿素中含氮元素多少克?(2)已知蛋白质中氮元素的平均质量分数为16％，则每人每天至少应从食物里摄取的蛋白质为多少克?(3)请你根据下表中几种常见食物的蛋白质含量，计算出每天至少应摄人多少克下列食物才能满足你对决了施肥比例不合理问题，提高了产量，减少了环境污染。

化学计算题1.(2021•哈尔滨)图为某钙片的商品标签,为测定钙片中钙元素的质量分数(假设钙片中其他物质不含钙元素,且不溶于水,也不与任何物质发生反响),某化学兴趣小组取20片钙片, 进行如下实验：研碎的20片钙片固液混合物115.6 g【成分】顽酸钙I其他物质［功效］补钙【规格】11片【食用方法】嚼食：每n两次每次1片(1)上述实验过程中发生反响的化学方程式为.(2)根据条件列出求解所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式__________________ .(3)用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为.(4)钙片中钙元素的质量分数为“(5)假设向滤液中参加5.4g水,所得溶液中溶质的质量分数为・(6)工厂生产钙片时假设需碳酸钙120t,理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为.个73 x【答案】＜D CaCO3+2HCl=CaCl,+H2O + CO2T (2) — = —— (3) 20g (4)-g20% (5) 10% (6) 80t【解析】碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳.【详解】(1)碳酸钙和稀盐酸反响生成氯化钙、水和二氧化碳,故实验过程中发生反响的化学方程式为CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2T0〔2〕由质量守恒定律可知,反响前后反响物的总质量等于生成物的总质量,减少的是生成的二较化碳的质3那么生成的二氧化碳的质量为100g+20g-115.6g=4.4g设反响的氯化氢的质量为、CaCO3 +2HCl = CaCk +H,O + CO. T73 44x 4.4g73 _ x44 4.4g73 A故所加的稀盐酸中〞1量〔x〕的比例式为:7 = 丁丁.44 4.4g〔3〕由〔2〕可知,所加的稀盐酸中溶质质量为7.3g,所加的稀盐酸的溶质质量分数为7.3g--^xlOO%=7.3% t设所需浓盐酸的质量为y, 100gx7.3%=36.5%x>\ 尸20g,故100g用36.5%的浓盐酸配制100g上述稀盐酸,所需浓盐酸的质量为20g.〔4〕设碳酸钙的质量为zCaCO3 +2HCl = CaCk +H.O + CO. T100 44z 4.4g100 _ z"44"^44gz=10g〔40 1钙片中钙元素的质量为10gx --xlOO% =4g1100 /故钙片中钙元素的质量分数为尊X1OO%=2O% , 20g〔5〕滤液的质量为115.6g-〔20g-10g〕=105.6g ,设反响生成氯化钙的质量为mCaCO, +2HCl = CaCL +H,O + CO. T111 44m 4.4g111_ m44 4.4gm=l 1.1g皆向滤液中参加54g水,所得溶液中溶质的质量分数为t xl00%=10% °105.6g+5.4g〔6〕设生成的氧化钙的质量为n向温CaCO.^CaO + CO, T100 56120t n100_120t56 nn=67.2t故理论上需含氧化钙84%的生石灰的质量为67.2-84%=80t,2.〔2021•德州〕“蛟龙号〞是我国研制出的大深度载人潜水器.为保证载人潜水器长时间潜水, 需要在潜水器里配备供氧装置.过氧化物供氧是一种常见的供氧技术,原理是用过氧化钠〔化学式为Na:O2〕固体常温下与二氧化碳反响,生成碳酸钠和氧气.假设用这种方法制取96g 氧气,那么至少需要多少克过氧化钠？【答案】468g【解析】解：设至少需要过氧化钠的质量为工2Na,O, + 2cO、= 2Na,CO5 + O、156 32x 96g156_ x~32~9^x=468g答：至少需要468克过氧化钠.3.〔2021•荷泽〕白铜〔Cu-Ni〕是工业上常用的一种合金,金属锲〔Ni〕的金属活泼性与铁相似, 且化合价显+2价.为测定20g某白铜样品中锲的质量,设计了如下实验：试问：〔1〕将白铜研碎的目的是,〔2〕白铜样品中银的质量 gc〔3〕所用稀硫酸中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕增大白铜与稀硫酸的接触而枳,使反响更快、更充分〔2〕 2.95 〔3〕 9.8%【解析】〔1〕化学反响速率与反响物的接触而枳大小有关,反响能否充分与反响物颗粒大小有关, 故将白铜研碎的目的是：增大白铜与稀硫酸的接触面积,使反响更快、更充分.〔2〕根据金属银的金属活泼性与铁相似,铁可以与稀硫酸反响,故银也可以与稀硫酸反应,铜的活动性位于金属活动性顺序表中氢的后而,不能与酸反响,所以反响后得到的17.05g残渣就是铜,白铜样品中银的质量=20g-17.05g=2.95g.〔3〕解：根据题意,参加反响的银的质量=20g-17.05g=2.95g设参加反响的硫酸质量为xNi + H2so4 = NiSO4 + H2 T59 982.95g x59 ： 98=2.95g ：xx=4.9g4.9g所用稀硫酸中溶质的质量分数=k x 100^9.8%50g答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%.4.〔2021•聊城〕生铁和钢都是铁和碳的合金,生铁含碳量为2%~4.3%,钢含碳量为0.03%~2%, 化学兴趣小组的同学为确定该铁合金是生铁还是钢,他们取11.5g铁合金样品盛放到锥形瓶中,将100g稀盐酸分成5等份,分5次参加锥形瓶,每次待充分反响后记录实验数据.实验数据整理如下表所示：次数加盐酸前第1次第2次第3次第4次第5次参加稀盐酸的质量〔g〕0 20 20 20 20 20锥形瓶内物质的总质量〔g〕11.5 31.4 m 71.2 91.1 111.1〔查阅资料〕碳不与稀盐酸反响. 请答复以下问题：〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为.〔2〕实验数据表中m的值为.〔3〕请通过计算确定该铁合金是生铁还是钢〔写出计算过程,计算结果保存到01％〕.【答案】〔1〕0.4g；〔2〕 513；〔3〕 2.6% 【解析】〔1〕根据质量守恒定律,该反响中生成气体的总质量为：100g+成5g-ni.lg=0.4g；〔2〕第一次减少的质量为20g+11.5g-3L4g=〔Mg,第三次减少的质量为60g+lL5g-71.2g=0.3g. 所以第二次减少的质量为0.2g,所以40g+11.5g-m=0.2g, m=40g* 11.5g- 0.2g=51.3g；〔3〕设该铁合金中铁的质量为x, Fe+2HCl = FeCL+H, T 56 2x0.4g56 _ xr=11.2g,合金中碳的质量为：11.5g-11.2g=O.3g,0.3g合金中碳的质量分数为二不」xl00% x 2.6% , 11.5g2.6%介于2*4.3%之间,该铁合金属于生铁.5.〔2021•潍坊〕洁厕灵的有效成分为HCL李强同学测定某品牌洁厕灵中HC1的质量分数.他将100.0g洁厕灵倒入锥形瓶中,逐次参加等质量相同质量分数的Na2c03溶液,测出每次完全反响后溶液的总质量,实验数据记录如下表.第一次第二次第三次第四次第五次参加Na2c03溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0反响后溶液的总质量/g 118.9 137.8 M175.6 195.6请根据实验数据分析解答以下问题：〔1〕表格中M的数值为.〔2〕恰好完全反响时消耗Na2c03的质量是多少〔3〕该洁厕灵中HC1的质量分数是多少？【答案】〔D 156.7：〔2〕 10.6g；〔3〕 73%【解析】〔1〕盐酸与碳酸钠反响生成氯化钠、水和二氧化碳,参加碳酸钠溶液后所得溶液减少的质量为生成二氧化碳的质量,第一次生成二氧化碳的质量为100g+20g-118.9g=l.lg,第二次后累计生成二氧化碳的质量为：100g+20尸20g-137.8g=2.2g,第四次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g-175.6g=4.4g,故第三次后累计生成二氧化碳的质量为3.3g,故100g^20g+20g+20g-M〔g〕=3.3g, M=156.7,表格中M 的数值为1567〔2〕第五次后累计生成二氧化碳的质量为100g+20g+20g+20g+20g+20g-195.6g=4.4g,故第四次参加碳酸钠溶液后,恰好完全反响,设恰好完全反响时消耗Na2c03的质量为x, HC1的质量为y,那么Na,CO,+2HCl = 2NaCl+H,O+CO, ?106 73 44x y 4.4g106 _ x 73 _ y44 4.4g ' 44 4.4gx=10.6g, j=7.3g：⑴HC1的质量分数为：-^|-xl00% = 7.3%:100.0g答：表格中M的数值为156.7,恰好完全反响时消耗Na2cCh的质量为10.6g,洁厕灵中HC1的质量分数为7.3%.6.〔2021•株洲〕某工厂利用废铁屑与废硫酸反响制取绿机〔FeSO47H2O〕O〔1〕绿矶中铁原子与氧原子个数比为 0〔2〕现有废硫酸4.% 〔硫酸的质量分数为20%〕与足量的废铁屑反响,理论上可生产出绿机的质量是多少？〔请写出计算过程,结果保存三位有效数字,下同〕〔3〕假设配置100g质量分数为20%的稀硫酸溶液,需质量分数为98%的浓硫酸的体积是多少？〔：质量分数为98%的浓硫酸的密度为LMgdi?〕.【答案】〔1〕1:11 〔2〕 2.78t 〔3〕 11.1mL【解析】〔1〕绿矶化学式为FeSO4 7H9,其中可以看出每分子绿研中,含有1个铁原子和11个氧原子,所以铁原子与氧原子个数比=卜11：故答案为：1:11.〔2〕硫酸的质量：4.9tx20%=0.98t根据SOF守恒,设绿研的质量为xH,SO,〜FeSO4.7H,O98 2780.98t x98 _ 0.98t278 ―-丁x=2.78t答：理论上可生产出绿矶的质量是2.78t.故答案为：2.78t0〔3〕设需质量分数98%的浓硫酸的质量为y,稀释前后溶质质量不变,100gx20%=98%xyy=20.4g«「in 20.4e T根据密度公式,v=-=r^i7^=11-lmL答：需质量分数为98%的浓硫酸的体枳是11.1mL.故答案为：11.1mL.7.〔2021•平凉〕向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴参加稀硫酸充分反响,产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如下图.请根据关系图分析并计算：〔1〕铁粉反响完时,产生氢气的质量为_______ g.〔2〕原稀硫酸中溶质的质量分数______ 〔写出计算过程〕.【答案】0.08 19.6%【解析】【详解】〔1〕由图可知铁粉反响完时,产生氢气的质量为0.08g.〔2 〕设原稀硫酸中溶质的质量分数为x 由图可知10g硫酸对应0.04g氢气生成Fe+H,SO4 = FeSO4+H2T 98 210gx 0.04g98_ IQgx 0.04gx=19.6%答：原稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%.&〔2021•福建〕推广车用乙醇汽油,可以减少汽车尾气污染.〔C2H6.〕,其中包含葡萄糖〔c6Hl2.6〕催化剂小C6H I2O6 2C2H6O+2CO2T 〔〕.每生产2.3t乙醇,量是多少？〔写出计算过程〕【答案】4.5t【解析】设参加反响的葩萄糖的质量为X.利用桔秆为原料可生产乙醇转化为乙醇的反响理论上参加反响的郁萄糖的质参加稀硫酸质量g催化剂C6H P O6 2C.H.O+2CO. T180 92x 2.3t答：参加反响的倚萄糖的质量为4.5t“9.〔2021•安徽〕碳酸氢钠是面点膨松剂的主要成分之一.小芳同学研究反响2NaHCO3+H2so4=Na2SCU+2H2O+2CO2个中NaHCOs与CO?之间量的关系.〔1〕理论计算：1.26gNaHCO3粉末与足量稀硫酸反响,计算生成CO2的质量〔写出计算过程〕.〔2〕实验分析：小芳用如图装置进行实验,向盛有足量稀硫酸的锥形瓶中参加1.26g WHCO3粉末,完全反响至不再产生气泡.称取反响前后质量如下表,发现反响前后质量变化值—〔填“大于〃、"小于〞或"等于〃〕生成C02质量的理论值,原因可能是.反响前反响后NaHCO3/g 锥形瓶+稀硫酸/g 锥形瓶+反响后溶液/g1.26 24.59 25.36【答案】〔1〕0.66g 〔2〕小于,有局部生成的C02溶解在反响后的溶液中【解析】〔1〕设生成C02的质量为X.2NaHCO x +H ,SO4 =2H ,O+Na ,SO4 + 2CO. T168 88126g168 1.26g …——= ---- =A =0.66P88 x答：生成CO2的质量为0.66g〔2〕根据表内数据,反响前的总质量为L26g+24.59g=25.85g,反响后锥形瓶与固液的总质量为180 _ x"92'" 23/x=4.5t25.36g,质量减少为25.85g-25.36g=0.49g,小于理论生成的质量0.66g；再根据82可溶于水的性质,可猜想原因是少量COz溶于水造成：故答案为：0.66g；小于；有局部生成的CO?溶解在反响后的溶液中.10.〔2021•宜宾〕某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量,取20g该固体混合物,向其中逐滴参加稀H2so4,测得剩余固体的质量与参加稀H2s04的质量关系如以下图所答复以下问题：〔1〕写出滴加稀H2so4时发生反响的化学方程式__________ .〔2〕该固体混合物中铜元素的质量为.〔3〕计算稀H6O4中溶质的质量分数〔写出计算过程〕.【答案】〔1〕C U O+H2SO4=C U SO4+H2O〔2〕 16.8g 〔3〕 40%二解：设稀H2so4中溶质的质量分数为X.CuO + H n SO. =CuSO4 +H,O80 9816g 49gx80 16g—=—x=40%98 49gx答：稀H2so4中溶质的质量分数40%.【解析】〔1〕氧化铜和稀硫酸反响生成硫酸铜和水,化学方程式为C U O+H6O4=C U SO4+H9.故填：C U O+H2SO4=C U SO4+H2O.〔2〕由图可知剩余固体质量为4g,剩余固体为铜,那么氧化铜质量为20g<g=16g,铜元素64垢;it为4g+16gx----- xlOO% =16.8g,故填：16.8g.64 + 16〔3〕设稀H2s0」中溶质的质量分数为3C U O+H^SO4=C U SO4+ H,O80 9816g 49g?r—= -^-, x=40% 98 49g*答：稀H6O4中溶质的质量分数40%.11.〔2021•遂宁〕某课外兴趣小组同学取一定量含铜粉的氧化铜粉末,放入烧杯中,参加192g 稀硫酸,搅拌,恰好完全反响后过滤〔损耗忽略不计〕,烧杯中固体的质量随时间变化情况如下图：〔1〕所取粉末中氧化铜的质量为 g；〔2〕计算反响后所得溶液溶质质量分数.〔标准写出计算过程〕【答案】〔1〕8;〔2〕 8%【解析】〔1〕由图可知,剩余固体的质量为2g,铜不和稀硫酸反响,故剩余的固体的铜,那么混合物中氧化铜的质量为：10g=2g=8g.〔2〕反响后生成硫酸铜的质量为xCuO + HnSO4 =CuSO4 + HQ80 1608g x80 _8g160-T解得：、=16g16gI；所得溶液溶质质量分数为：-―急-x 100% =8%8g + 192g答：反响后所得溶液溶质质量分数为8%.12.〔2021・攀枝花〕用光卤石为原料提取的氯化钾产品中含有氯化镁杂质,产品等级中氯化钾指标为： 指标名称优良品 一级品 二级品氯化钾质量分数〔＞〕93.00%90.00% 87.00% 为确定某氯化钾产品等级进行了以下实验：步骤一〔溶解〕：取40.0g 氯化钾产品溶于水,配制成溶液.步骤二〔沉淀〕：向步骤一所得溶液中参加过量的质量分数为10%的氢氧化钾溶液112.0g,充分反响后过滤,得2.9g 沉淀和一定质量的滤液.步骤三〔回收〕：向步界二所得滤液中参加盐酸至溶液呈中性,得到400.0g 溶液,将所得 溶液蒸发结晶,回收氯化钾固体.答复以下问题：〔提示：KC1溶液呈中性：不考虑实验过程中的损失〕〔1〕通过计算判断该产品的等级.〔写出解题过程〕〔2〕步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为 o【答案】〔1〕二级品；〔2〕 3.725%【解析】〔1〕设40.0g 氯化钾产品中氯化镁的质量为x,消耗氢氧化钾的质量为y,生成氯化钾的质量为z MgCl 2 + 2KOH = Mg(OH)2 + 2KC195112 58 149 x y2.9g z 95 x58 = 2^i W 75g故该产品属于二级品:112_ y 而一荻 J=5.6g 58 2.9g149""― z=7.45g 该产品中氯化钾的质量分数为: 40.0g-4.75g 40.0g xl00%=88.125%〔2〕剩余氢氧化钾的质量为:112.0gX10%.5.6g=5.6g ：设氢氧化钾与盐酸反响生成氯化钾的质量为加二KOH + HC1 = KQ + HQ5674.5 5.6gm 故步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数M 咛鬻詈1..％"5% ’答：步骤三所得溶液中氯化钾的质量分数为3.725%.13.〔2021•天水〕将氯化钠和氯化镁的固体混合物30g 放入烧杯中,参加245. 6g 水使其完全溶 解,再参加一定质量分数的氢氧化钠溶液,反响过程中滴加氢氧化钠溶液的质量与生成沉淀 的质量关系如下图,请计算： 〔1〕m 的值为：〔2〕恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量 克：〔3〕恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数〔写出具体计算过程〕.【答案】〔1〕 8. 7g 〔2〕 16g 〔3〕10%【解析】〔1〕由图中信息可知,20g 氢氧化钠溶液完全反响生成2. 9g 沉淀,参加氢氧化钠溶液60g 以后 仍然产生沉淀,说明参加60g 氢氧化钠溶液时,氢氧化钠完全反响,生成氢氧化镁质量是2. 9g X3=8. 7g, 〔2〕当参加的氢氧化钠质量为80克时,为完全反响.设氯化镁的质量为x,氢氧化钠的质量为y,生成的氯化钠的质量为z,MgCl 2+2NaOH=2NaCl+Mg 〔OH 〕 U >95 80 117 58x y z 11.6g95：x=58:11.6g 80：y=58:U.6g117:z=58:ll. 6g X=19g y=16g z=23. 4g56 _5.6g74.5 mm=7.45g ：溶液域量昌溶液中氯化钠质量：30. Og-19. 0g+23. 4g=34. 4g,溶液质量：30. Og+245. 6g+80. Og-11. 6g=344g,恰好完全反响时,所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：34. 4g/344gX100%=10. 0%,答：恰好完全反响时,消耗氢氧化钠的质量16克；所得不饱和溶液中溶质的质量分数为10.0%.。

计算题1.(2020•铜仁)铜粉中混有少量的铁粉，为了除去铁粉，某校兴趣小组同学，取该铜粉20g 于烧杯中，然后等量分5次加入未知质量分数的某强酸（W ）溶液，充分反应后所得数据如下表，请根据相关知识和图表信息回答下列问题。

（1）写出你所选择酸（W ）的化学式 。

（2）铜粉中混有铁粉的质量是 。

（3）计算你选择酸（W ）的质量分数（写出计算过程）。

解析 （1）H 2SO 4（或HCl ）（2）0.98g （3）9.8%或7.3%（详见解析)【解析】解：（1）铁的金属活动性排在氢的前面，会置换出硫酸或盐酸中的氢，所以所选择酸（W ）的化学式是：H 2SO 4（或HCl ）；（2）根据图表信息，共生成氢气的质量为：0.01g+ 0.01g+0.01g+0.005g =0.035g 设参加反应的铁的质量为x ， 2442Fe +H SO FeSO +H 5620.035gx↑═56=20.035g x x ＝0.98g（3）①假设该酸是硫酸，设5g 该硫酸溶液中含H 2SO 4的质量为y ，2442Fe +H SO FeSO +H 9820.01gy ↑═98=20.01gy y ＝0.49g 该硫酸溶液中溶质的质量分数为0.49g 5g×100%＝9.8%； 答：该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%。

②假设该酸是盐酸，设5g 该盐酸溶液中含HCl 的质量为z ，22Fe +2HCl FeCl +H 7320.01g z═73=20.01gz z ＝0.365g 该盐酸溶液中溶质的质量分数为0.365g 5g×100%＝7.3%。

答：若选择的酸为硫酸，该硫酸溶液中溶质的质量分数为9.8%；若选择的酸为盐酸，则质量分数为7.3%。

2.(2020•河北)20．某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。

取一定质量的稀硫酸于烧杯中，称量稀硫酸和烧杯的总质量；然后，向其中分两次加入粗锌（杂质不参加反应），实验过程和数据如图所示。

专题常见的化学计算题根据化学式的计算[核心解读]1.常用公式根据化学式所表示的意义,可推导出下列计算公式(以A m B n为例):(1)相对分子质量=A元素的相对原子质量×m+B元素的相对原子质量×n。

(2)A、B元素的质量比:=。

(3)A元素的质量分数=×100%。

(4)A元素的质量=化合物(A m B n)的质量×A元素的质量分数。

2.与物质纯度有关的计算混合物中某元素的质量=混合物质量×纯度×该元素的质量分数。

纯度=×100%。

[例1] (2019天津)乙醇(C2H5OH)可用作燃料。

按要求计算:(1)乙醇分子中C、H、O原子个数比为。

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(写最简比)。

(3)乙醇的相对分子质量为。

(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为g。

解析:(1)1个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的,则乙醇分子中C、H、O原子个数比为2∶6∶1。

(2)乙醇中碳元素和氢元素的质量比为(12×2)∶(1×6)=4∶1。

(3)乙醇的相对分子质量为12×2+1×6+16=46。

(4)9.2 g的乙醇中含有碳元素的质量为9.2 g××100%=4.8 g。

答案:(1)2∶6∶1(2)4∶1(3)46(1)熟记公式。

(2)计算过程中应特别注意不要漏掉化学式中元素符号右下角的数字。

(3)熟练掌握在相对分子质量计算中,“+”和“×”的使用。

(4)求物质中各元素的质量比时,一般最后要化简成最简整数比。

[强化应用1] (2019郴州)生活中某种有特殊香味的有机物的化学式为C x H4O2,其中碳元素的质量分数为40.0%。

请计算:(1)该有机物化学式中x= 2 。

(2)该有机物的相对分子质量为60 。

(3)该有机物中C、H、O三种元素的质量比为6∶1∶8 。

2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案经典一、中考化学计算题1．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。

实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。

（2）设氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y，22 MgCl+2NaOH=2NaCl+Mg OH9511758x y 5.8g（）9511758==x y 5.8g解得：x=9.5g，y=11.7g，滤液中溶质的质量分数是：20g-9.5g+11.7g×100%194.2g≈11.4%，答：滤液中溶质的质量分数是11.4%。

2．向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量白色的硫酸铜固体粉末，恰好完全反应，过滤，得到溶质质量分数为14.2％的无色溶液10g。

请计算：（1）所得溶液中溶质的质量是_____________；（2）实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数。

（计算结果保留到0.1%）__________【答案】1.42g 8.5%【解析】【分析】【详解】（1）10 g×14.2％=1.42g(2) 解：设实验前氢氧化钠溶液中的溶质质量为X，生成Cu(OH)2的质量为Y，白色的硫酸铜固体粉末的质量为W。

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓2×40 160 142 98X W 1.42g Y2×40 : 142=X :1.42g 解得X=0.8g180 ：142= W :1.42g 解得W=1.6g142 ：98 = 1.42g ：Y 解得Y="0.98g."氢氧化钠溶液的质量为：10 g+0.98g- 1.6g=9.38g实验前试管中氢氧化钠溶液的溶质质量分数为：0.8g÷9.38g=8.5%3．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。

2020年中考化学专题分类卷 题型七 化学计算一、选择题1．现有质量相同的铁、铜、银三块金属，其中所含原子个数 最多的是(铁、铜、银的相对原子质量分别为56、64、1O8) ( ) A ．铁 B ．铜 C ．银 D ．一样多2．O Fe 32、CuO 的固体混合粉末a g ，高温下用足量氢气还原，得到金属混合物2.40 g ，将生成的水用足量的浓硫酸吸收后，浓硫酸增重0.9克，则a 的值为 ( ) A.3.20 B.3.30 C.4.0 D.4.203．“碧螺春”茶叶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为O H C 465276。

下列说法错误的是 ( ) A ．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成B ．一个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C ．单宁酸中碳、氧元素的质量比为38：23D ．单宁酸中氢元素的质量分数最小4．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入50克14.6%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是 ( ) A ．6.4克 B ．3.2克 C ．1.6克 D ．O.8克5．现有一包由氧化铜、氢氢化铜、碱式碳酸铜组成的混合物5g ，向其中加入50 g 溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则该混合物中铜元素的质量分数为 ( )A ．50%B ．60%C ．64%D ．80%6．将10 g 质量分数为10%的氯化钠溶液浓度变为20%，下列操作正确的是 ( ) A ．蒸发5g 水 B ．加入氯化钠固体1gC ．倒出一半溶液D ．加入10 g 质量分数为20%的氯化钠溶液7．从一瓶久置的氢氧化钠固体中取出22.6 g 于烧杯中，向其中加入足量的水，充分溶解后，加入适量氢氧化钡溶液使其恰好完全反应，过滤，将滤液蒸干得固体20 g 。

则该瓶固体中变质的氢氧化钠占原氢氧化钠固体的质量分数为 ( ) A.40% B ．47% C 53% D ．60%8．某可燃物4.6 g 在足量氧气中充分燃烧，生成8.8 g 二氧化碳和5.4 g 水，则该可燃物的组成为 ( )A ．一定含碳、氢元素，可能含氧元素B ．一定含碳、氢、氧三种元素C ．一定含碳、氢元素，不含氧元素D ．无法确定其元素种类9．在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化见下表。

2020-2021年中考化学化学计算题专题经典一、中考化学计算题1．现将100 g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸与一定质量的氯化钡溶液恰好完全反应后，过滤得到284.7 g滤液。

计算：(1)生成硫酸钡沉淀的质量。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)生成硫酸钡沉淀的质量为23.3 g。

(2)氯化钡溶液中溶质的质量分数为10%。

【解析】试题分析：解：设生成硫酸钡沉淀的质量为x，反应的氯化钡的质量为y。

H2SO4质量为：10 0g×9.8%＝9.8 gBaCl2 + H2SO4 ＝ BaSO4↓ + 2HCl208 98 233y9.8 g x233/98 =x/9.8x＝23.3 g208/98 =y/9.8y＝20.8 g（2）氯化钡溶液的质量为：284.7 g＋23.3 g－100 g＝208 g氯化钡溶液的溶质质量分数为：20.8 g/208 g×100%＝10%考点：根据化学方程式的计算溶质的质量分数2．化学兴趣小组的同学用一瓶含有少量氯化钠和氯化钙的固体混合物进行下列实验：取样品14 g，放入烧杯中，加入96 g碳酸钠溶液恰好完全反应后过滤，称得滤液的总质量为100 g。

(1)根据质量守恒定律，可知生成沉淀的质量为___________________________。

(2)固体混合物中氯化钙的质量是___________？(3)所得滤液中溶质的质量分数是__________？【答案】10 g 2.9 g 14.6%【解析】(1) 、根据质量守恒定律可知，反应前物质质量总和=反应后物质质量总和，即反应前所有混合物的总质量=滤液的总质量+生成沉淀的质量；(2)、根据化学方程式中各物质之间的质量比，利用碳酸钙沉淀的质量，列出比例式，即可计算出固体混合物中氯化钙的质量。

(3) 、根据题意，反应完全后过滤，所得滤液为氯化钠溶液，滤液中的溶质NaCl包括混合物中原有的NaCl和反应生成的NaCl；根据上述方程式可以求出生成NaCl的质量，而混合物中原有的NaCl的质量=混合物总质量-氯化钙的质量，据此可以计算出滤液中溶质的质量，然后根据溶质质量分数= 溶质质量溶液质量×100%计算即可。

计算题专项训练一、选择型(本题包括10个小题，每小题4分，共40分)1.Sb2O5是一种重要的阻燃剂，工业制取该物质的化学方程式为：Sb2O3+2X=Sb2O5+2H2O，则X的化学式为( )A.H2B.O2C.H2O2D.H2SbO42.食醋是厨房中常用的调味品，它的主要成分是乙酸，乙酸分子的模型如图所示，其中代表一个碳原子，代表一个氢原子，代表一个氧原子。

下列说法不正确的是( )A.乙酸是一种有机化合物B.乙酸的相对分子质量为60C.乙酸中碳元素的质量分数为60%D.乙酸分子中的碳原子、氢原子、氧原子的个数比为1﹕2﹕13.将100g 98%的浓硫酸注入900g水中，所得稀硫酸中溶质的质量分数为( )A.9.8%B.10.0%C.10.9%D.11.1%4.现有32g某可燃物在密闭容器中完全燃烧后，测得生成88g二氧化碳和72g水，关于该可燃物的说法正确的是( )A.一定是氧化物B.只含有碳、氢两种元素C.一定含有碳、氢、氧三种元素D.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素5.某温度下，在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体，恰好得到饱和溶液乙，下列说法正确的是( )A.该温度下，KNO3的溶解度为30gB.乙溶液的质量分数为30%C.降低温度，可以使甲溶液变成饱和溶液D.升高温度，甲、乙两溶液的质量分数都增大6.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得相关数据如下表，下列关于此反应的认识，正确的是（）物质X Y Z W反应前的质量/g 10 m 8 7反应后的质量/g 2 3 30 25A.若W为水，则X或Y必定为酸或碱B.若X为化合物，Y为单质，则该反应一定为置换反应C.m的数值为32D.参加反应的X与Y的质量比为1﹕47.在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的可能原因有( )A.用量筒量取水时俯视读数B.用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C.用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D.用了含少量杂质的蔗糖配制溶液8.某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示，下列相关说法正确的是( )A.加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应B.该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠C.反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡D.到达b点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是17.1g9.实验室有98.5g碳酸钡样品(杂质既不溶于水，也不与酸反应)，与100g氢元素质量分数为10%的稀硫酸恰好完全反应，则该样品中碳酸钡的质量分数为( )A.12.5%B.19.7%C.20%D.25%10.在定量研究金属与酸的化学反应时，绘制出如图所示金属与氢气质量关系的图象，分析图象得到的以下结论中，正确的是( )①Na、Mg、Zn三种金属都能置换出酸中的氢②生成相同质量的氢气消耗金属的质量为Na＞Mg=Zn③生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的质量比为为23﹕24﹕65④生成相同质量的氢气消耗Na、Mg、Zn三种金属的原子个数比为2﹕1﹕1A.①②B.②③C.③④D.①④二、填空型(本题包括5个小题，共30分)11.(9分)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：(1)20℃时，将15g的甲物质充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶质质量分数是______。

2020-2021年化学计算题中考经典题型带答案1一、中考化学计算题1．某化学兴趣小组的同学在实验室配制溶质质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。

下图表示用该氢氧化钠溶液与10g某稀盐酸发生反应时溶液温度的变化情况。

试计算稀盐酸中溶质的质量分数。

【答案】14．6%【解析】试题分析：由于中和反应放热，故随着反应的进行，溶液的温度逐渐升高，直至反应恰好完全，溶液温度达到最高，故根据图示可判断，当加入氢氧化钠那溶液的质量为20g时，反应恰好完全解：分析图知与10g稀盐酸恰好完全反应的氢氧化钠质量为：20g×8%=1．6g设稀盐酸中溶质的质量为xNaOH+HCl=NaCl+H2O40 36．51．6g x40：1．6g=36．5：xx=1．46g稀盐酸中溶质的质量分数为：1．46g/10g=14．6%答：稀盐酸中溶质的质量分数为14．6%考点：根据化学方程式计算2．为了节约林木资源，近几年兴起了石头纸，石头纸可用沿海水产养殖中产生的大量废弃贝壳制得。

某化学兴趣小组同学为了测定某种贝壳中碳酸钙的质量分数，将100g稀盐酸分五次加入盛有12g贝壳的烧杯中，充分反应后测得烧杯内物质的质量如表所示(贝壳中其它物质不与盐酸反应且不溶于水)。

请你计算：第1次第2次第3次第4次第5次加入稀盐酸的质量2020202020/g烧杯内物质的质量30.949.8m87.6107.6/g(1)贝壳中碳酸钙的质量分数______(精确到0.1%)；(2)稀盐酸与贝壳恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数_____(精确到0.1%)。

【答案】83.3% 10.9%【解析】【分析】根据质量守恒定律，反应前反应物的总质量等于反应后生成的生成物的总质量，减少的质量即为生成的二氧化碳的质量。

【详解】(1)第一次生成的二氧化碳气体的质量为20g+12g-30.9g=1.1g ，第二次生成的二氧化碳气体的质量为20g+20g+12g-49.5g=2.2g ，第四次生成的二氧化碳气体的质量为80g+12g-87.6g=4.4g ，第五次生成的二氧化碳气体的质量为100g+12g-107.6g=4.4g ，则第四次碳酸钙已反应完全。

化学计算题1.(2020•宁波)某科学兴趣小组同学取8．5g 铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最终得到9．2g 固体。

为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62．5g 稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表：请分析计算：（1）表中a 的值是___________。

（2）9．2g 固体中铁的质量是____________g 。

（3）稀盐酸的溶质质量分数是多少________? （4）与硫酸铜反应的铁的质量是多少________? 【答案】7.1 2.8 7.3% 5.6g 【解析】（1）由表中的数据可知，每12.5g 的稀盐酸完全反应，反应掉的铁的质量为0.7g ，所以a =7.8g-0.7g=7.1g 。

（2）由表中的数据可知，第四次加入的稀盐酸反应的铁的质量是7.1g-6.4g=0.7g 。

第五次加入的稀盐酸没有反应，说明了铁已完全反应，所以，9.2g 固体中铁的质量是：9.2g=6.4g=2.8g ；（3）设12．5g 稀盐酸中含溶质的质量为x 。

222HCl+Fe=FeCl +H 73560.7g7356=0.7gxx ↑解得：x =0.9125g 稀盐酸的溶质质量分数0.9125g=100%=7.3%12.5g⨯答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

（4）跟硫酸铜反应的铁的质量为y44Fe CuSO Cu FeSO 56646.4g 5664 6.4gy y +=+=解得：y =5.6g 。

答：跟硫酸铜反应的铁的质量为5.6g 。

故答案为：（1）7.1；（2）2.8g ；（3）7.3%；（4）5.6g 。

2.(2020•永州)国家明令禁止在面粉生产中添加过氧化钙（CaO 2）等食品添加剂。

过氧化钙是一种安全无毒物质，常带有结晶水，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。

某化学兴趣小组为测定某过氧化钙样品（CaO 2•xH 2O ）中的结晶水，称取4.86g 过氧化钙样品，灼热时发生如下反应： 2[CaO 2•xH 2O]2CaO+O 2↑+2xH 2O完全反应冷却后称量，得到剩余固体的质量为3.36g 。

2020浙江中考题型归纳一．计算题:1.（台州）某同学用足量的金属镁与7.3克5%的稀盐酸反应，测量产生氢气的体积。

（1）已知氢气的密度比空气小，难溶于水。

应选择甲图中的装置进行制取和收集。

（2）乙图为检查发生装置气密性的操作，当观察到水中的导管口有产生，则表示该装置气密性良好。

（3）已知氢气的密度为0.09克/升，请计算能收集到多少升氢气。

（计算结果精确到0.01）（4）反应结束后，发现实际收集到的气体体积比计算值要大，请分析可能原因（写出两点）。

2.（舟山）“84消毒液”是一种常用含氯消毒用品，有效成分是次氯酸钠（NaClO）。

使用时，可根据实际需求进行配比，并规范使用，以防引发危险。

（1）“84消毒液”中的有效氯来自次氯酸钠，计算次氯酸钠中氯元素的质量分数。

（计算结果精确到0.1%）（2）现需要5L有效氯浓度为500mg/L的稀溶液，选用有效氯浓度为50000mg/L的某品牌“84消毒液”进行配制，需加水多少升？（忽略混合前后溶液体积的变化）（3）“84消毒液”不能与洁厕灵混合使用，因为“84消毒液”里的次氯酸钠与洁厕灵里的盐酸会发生化学反应，产生的氯气对人体有害，不同浓度氯气对人体的影响如表所示。

浓度（mg/m3）对人体的影响3000可立即麻痹呼吸中枢，导致瞬间死亡120﹣170极为危险，会引起急性肺水肿及肺炎40﹣60在1小时内便可致人严重中毒通过计算分析，在10米3密闭空间里，若将1.49克次氯酸钠与盐酸完全反应，产生的氯气会对人体造成怎样的影响？（次氯酸钠与盐酸反应的化学方程式为：NaClO+2HCl═NaCl+Cl2↑+H2O）3.（湖州）有一包白色粉末，可能含氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠中的一种或几种，为了确定其组成，小明称取了9.3克粉末，向其中加入100克7.3%的稀盐酸充分反应，生成的二氧化碳气体完全逸出（忽略其他物质逸出），所得溶液的质量为107.1克。

用pH试纸检测溶液呈中性。

2020-2021年中考化学分类汇编化学计算题一、中考化学计算题1．将25.6 g NaCl 和MgCl 2固体混合物完全溶于126 g 水中配成溶液，再将200 g 一定溶质质量分数的NaOH 溶液不断加入该溶液中。

充分反应后，测得的实验数据如下表。

求：(1)上表中m 的值为多少。

___________(2)恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。

___________ 【答案】8.7 10% 【解析】 【分析】 【详解】（1）第一次加入40g 氢氧化钠溶液质量得到沉淀2.9g ，第四次实验加入40g 氢氧化钠溶液生成沉淀增加了，说明第一次实验中40g 氢氧化钠完全反应只能生成2.9g 沉淀，所以第三次加入40g 氢氧化钠溶液也完全反应，生成沉淀的质量是2.9g ，所以m 的数值为5.8+2.9=8.7；（2）由表中数据分析可知，第4次恰好完全反应。

设混合物中MgCl 2的质量为x ，生成NaCl 的质量为y 。

()22MgC +=+l 2NaOH Mg OH 29558117NaC x yl11.6g↓95x=5811.6gx=19 g5811.6g=117yy=23.4 g则原混合物中NaCl 质量为25.6 g －19 g=6.6 g 所以恰好反应时所得溶液中溶质的质量分数为6.623.425.612640411.6g gg g g g+++⨯-×100%=10%答：恰好完全反应时，所得溶液中溶质质量分数为10%。

2．镁在国产大飞机“C919”的制造中大显身手。

实验室模拟“海水制镁”的原理来富集镁，将20g氯化钠和氯化镁的固体混合物全部溶解于盛有100g水的烧杯中，然后向其中加入80g氢氧化钠溶液，恰好完全反应，过滤，称量滤液质量为194.2g，请计算：（1）图象中m＝_____g；（结果精确到0.1g）。

（2）滤液中溶质的质量分数是多少？_____（结果精确到0.1%）【答案】5.8； 11.4%【解析】【详解】解：（1）m为反应结束后生成沉淀的质量，根据质量守恒定律，图象中m=20g+100g+80g-194.2g=5.8g。

一、中考初中化学计算题1．现有10%的Na2CO3溶液，请按下面要求计算：（1）106 g上述溶液中所含溶质量为 g；（2）106 g 上述溶液与足量10%的盐酸反应，最多可生成CO2多少克？（3）向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的盐酸并不断搅拌，此时发生的反应为：Na2CO3 + HCl ＝NaHCO3+ NaCl；当Na2CO3 全部转化为NaHCO3后，再加入盐酸才开始放出CO2 。

请在“题25图”中画出产生气体的曲线。

（4）另取10% Na2CO3溶液边搅拌边加入10%的盐酸，有关反应物与生成物的量如下表：物质Na2CO3HCl X NaCl CO H2O质量/g31.814.616.823.4 4.4m则m＝；该反应的化学方程式为。

【答案】（1）10.6 g；（2）4.4g；（3）；（4）1.8；3Na2CO3+ 4HCl=2NaHCO3+4NaCl+H2O + CO2↑【解析】【分析】【详解】（1）106g溶液中所含溶质的质量=106g×10%=10.6g，故填：10.6。

（2）设生成二氧化碳的质量为x，消耗的盐酸溶液中溶质的质量为a，则有2322Na CO +2HCl =2NaCl+H O+CO 106734410.6g 10610.6g=7310610.6g=44a xa xx =4.4g ，a =7.3g ；答：最多生成二氧化碳的质量为4.4g 。

（3）设全部转化为碳酸氢钠需要盐酸溶液中溶质的质量为y233Na CO +HCl =NaHCO +NaCl 10636.510.6g 10610.6g=36.5y yy =3.65g 盐酸溶液的质量为3.65g=36.5g 10%碳酸钠完全反应消耗盐酸的质量为：7.3g=73g 10%故碳酸氢钠完全反应生成二氧化碳消耗盐酸的质量为73g-36.5g=36.5g ，故曲线为：。

（4）根据表格提供的数据，生成4.4g 二氧化碳，需要碳酸钠的质量是10.6g ，生成氯化钠的质量是11.7g ，说明给出的碳酸钠有一部分转化生成了碳酸氢钠和氯化钠，X 为NaHCO 3，碳酸钠和HCl 是反应物，碳酸氢钠、氯化钠、二氧化碳和水是生成物，根据质量守恒定律可得31.8g+14.6g=16.8g+23.4g+4.4g+m ，m=1.8g ； 设反应方程式为aNa 2CO 3+bHCl ═cNaHCO 3+dNaCl+eH 2O+fCO 2↑31.6g 14.6g 16.8g 23.4g 1.8g 4.4ga:b:c:d:e:f=:::::=3:4:2:4:1:110635.58458.51844方程式为3Na 2CO 3+4HCl ═2NaHCO 3+4NaCl+H 2O+CO 2↑。

【关键字】化学计算题1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．2．将一些氧化铜粉末加入到质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到枯燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为．4．时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与尿素中所含的氮元素质量相等？6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？8．如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品放入烧杯中（烧杯的质量为）．然后再加入稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）10．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用石灰石样品，把稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、枯燥等操作，最后称量，得实验数据如下表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是；（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）．11．取一种可燃物充分燃烧，测得生成二氧化碳，水．试求：（1）该可燃物含有的元素各占多少克？（2）可燃物的相对分子质量为32，通过计算，写出该可燃物的化学式．12．小明同学将含杂质的纯碱样品（碳酸钠与氯化钠的混合物）与稀盐酸相混合，充分反应，测得反应生成气体的质量（m）与反应时间（t）的数据如下表所示：反应时间t/s t0t1t2t3t4t5t6气体质量m/g 0 0.88 1.76 2.64 3.52 4.4 4.4根据题目要求，回答下列问题：（1）碳酸钠完全反应后，生成CO2的质量为g（2）请在下面的坐标图中，画出反应时生成气体的质量（m）随时间（t）变化的曲线．（3）求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数．（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）．13．过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小．小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数．他们取出该溶液，加入适量二氧化锰，生成气的质量与反应时间的关系如图所示．（1）完全反应后生成氧气的质量为．（2）计算该溶液中溶质的质量分数．14．某同学为探究铁合金中铁的质量分数，先后进行了三次实验，实验数据如下表：第一次第二次第三次实验次数项目所取合金的质量/g 20 20 40所加稀硫酸的质量/g 100 120 80生成氢气的质量/g 0.4 0.4 0.4根据该同学的实验，试回答以下问题：（1）上表三次实验中，合金里的铁恰好完全反应时，消耗稀硫酸溶液的质量是g．（2）该铜铁合金中铁的质量分数是多少？15．取MnO2和KClO3的固体混合物15.25g，加热至不再产生气体为止，将加热后剩固体冷却到室温，把40g水分4次加入剩余固体中充分溶解．加水的质量与剩余固体的质量见下表：（MnO2是不溶于水的固体粉末）编号l 2 3 4加水的质量（g）10 10 10 10剩余固体的质量（g）7.25 4.05 m 3试求：（1）表中m值为；（2）所制得氧气的质量；（3）剩余固体加入40g水后，形成溶液溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）．16．某固体混合物由碳酸钾和硫酸钾组成，现取一定量的该固体于烧杯中，加入85g水，充分搅拌，使其完全溶解，然后向烧杯中加入200g一定溶质质量分数的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤后得到白色沉淀6.27g．经分析，该沉淀中有2.33g不溶于稀硝酸，其余全部能够溶解，且产生无色无味的气体．（1）该固体中碳酸钾的质量为多少？反应后，烧杯中所得溶液的溶质质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）17．某学习小组取氯酸钾与二氧化锰的混合物共3.3g，加热该混合物t时间后，冷却，称量剩余固体质量，重复以上操作，依次称得4个加热时间后剩余固体的质量，记录数据如下：反应时间t1t 2t 3t 4t 5剩余固体质量/g 2.48 2.41 2.34 a 2.34请仔细分析实验数据，回答下列问题：（1）表中a值为，完全反应后产生氧气的质量为g．（2）该混合物中氯酸钾的质量是多少？二氧化锰的质量是多少？18．石灰厂为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用4g石灰石样品，把20g稀盐酸分4次加入样品中（样品中除碳酸钙外，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水），充分反应后经过滤、干燥等操作，最后称量，得实验数据如表：稀盐酸的用量第一次加入5g 第二次加入5g 第三次加入5g 第四次加入5g剩余固体的质量3g 2g 1g 1g（1）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数．（2）计算该20g稀盐酸中含有HCl的质量．（精确到0.01）19．某校兴趣小组在实验室中完成制取氧气的实验．他们取氯酸钾和二氧化锰的混合物共3.0g放入大试管中加热，并在不同时刻测定试管内剩余固体物质的质量（如下表）：反应时间/min 0 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0剩余固体质量/g 3.00 2.55 2.25 2.10 2.04 2.04分析表中数据，完成下列问题：（1）完全反应后，生成氧气的质量为g；（2）原混合物中氯酸钾的质量分数是多少？（精确到0.1%）20．某研究性学习小组为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：（杂质不与稀盐酸反应）实验 1 2 3 4加入样品的质量/g 5 10 15 20生成CO2的质量/g 1.76 3.52 4.4 m（1）哪次反应中矿石有剩余？（2）表格中m的数值是．（2）试计算这种样品中碳酸钙的质量分数．21．为了测定黄铜（铜、锌合金）的组成，某研究性学习小组称取该样品20g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至刚好不再产生气体为止．反应过程中生成的气体与所用硫酸溶液的质量关系如图所示．试计算：（1）样品中铜的质量分数；（2）反应所消耗的硫酸溶液质量；（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数．22．取某碳酸钠样品放入烧杯中，加入95.8g水充分溶解，再向其中加入稀硫酸，反应放出气体的总质量与所加入稀硫酸的质量关系曲线如图所示，请根据题意解答问题：（1）当加入196g稀硫酸时，放出气体的质量为g．（2）计算加入的稀硫酸溶液溶质的质量分数为．（3）试通过计算求出加入98g稀硫酸（即A点）时烧杯中溶液溶质的质量分数．（写出计算过程）23．用“侯氏联合制碱法”制得的纯碱常含有少量的氯化钠．为测定某纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与加入氯化钙溶液的质量关系如图所示．求：（1）该纯碱样品中碳酸钠的质量分数．（精确到0.1%）（2）所加入氯化钙溶液的溶质质量分数．24．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）．请计算：序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g第1次20 11第2次20 6第3次20 2.8第4次20 n（1）上表中n的数值为．（2）样品中碳酸钙的质量分数是．（3）求盐酸中溶质的质量分数．25．小明同学发现他家菜园中的蔬菜生长迟缓，到农资商店去买氮肥，他发现一种化肥的包装袋上的标签如图，试计算：（答案保留一位小数）（1）硝酸铵的相对分子质量；（2）硝酸铵中各元素的质量比；（3）100Kg此化肥中含氮元素的质量；（4）若小明家的菜园共需施用含氮元素10Kg的化肥，如果买此化肥，至少需买多少Kg？26．某石灰石中含有杂质（杂质不溶于水，也不与盐酸反应），一兴趣小组想测定该样品中碳酸钙的质量分数，他们将一块样品敲打粉碎后，称出6g放入质量为20g的烧杯中，然后加入50g稀盐酸，用玻璃棒搅拌至不再产生气泡（盐酸有剩余），反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量变化如图所示：（1）将样品敲碎的目的是；（2）生成二氧化碳的质量；（3）求此石灰石的纯度及最后所得溶液的质量？27．有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气1.2g，求：（1）有多少克锌粉参加反应？（2）该硫酸溶液的质量分数是多少？（3）所得滤液中溶质的质量分数是多少？计算题参考答案与试题解析1．某班同学在做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其它杂质）．为了对废液进行处理，某同学做了如下实验：取废液缸上层清液20.0g于烧杯中，逐滴滴入溶质质量分数为5.3%的碳酸钠溶液至过量，滴入碳酸钠溶液质量（/g）与生成沉淀的质量（/g）的变化关系如图所示．（计算结果精确到0.1%）求：（1）当废液中盐酸完全反应时，生成的二氧化碳的质量．（2）实验过程中实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为多少？（3）当废液中两种物质刚好消耗完毕时，所得溶液中氯化钠的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算；有关化学方程式的计算．【分析】（1）产生沉淀前消耗20.0g碳酸钠溶液，这是与废液中盐酸反应的碳酸钠溶液的质量，由于盐酸反应的碳酸钠溶液的质量和质量分数，根据二者反应的化学方程式可以计算出生成氯化钠和二氧化碳的质量．（2）由沉淀质量碳酸钠溶液的质量分数，根据碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式可以计算出与氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量和生成氯化钠的质量．两部分碳酸钠溶液合起来就是实际参加反应的碳酸钠溶液的质量．（3）由两种反应生成的氯化钠的质量和除以所得溶液的质量就得到所得溶液中氯化钠的质量分数．【解答】解：（1）设与盐酸反应时，生成氯化钠的质量为x，生成二氧化碳的质量为y．Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O106 117 4420.0g×5.3% x y==x=1.17g，y=0.44g（2）设与氯化钙反应时，需要碳酸钠溶液的质量为z，生成氯化钠的质量为w．Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl106 100 117z•5.3% 1g w==z=20.0g，w=1.17g实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为20.0g+20.0g=40.0g（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为×100%≈4.0%答：（1）生成二氧化碳0.44g．（2）实际参加反应的碳酸钠溶液的质量为40.0g．（3）所得溶液中氯化钠的质量分数为4.0%．【点评】本题主要考查含杂质物质的化学方程式计算和溶质质量分数的计算，难度较大．2．将一些氧化铜粉末加入到100克质量分数为14%的硫酸溶液中，微热至氧化铜全部溶解，再向蓝色溶液中加入W克铁粉，充分反应后，过滤，烘干，得到干燥的固体物质仍是Wg，求：（1）原先氧化铜的质量是多少？（2）最后得到的溶液中溶质的质量分数为多少？（3）当W为何值时才能满足加入的铁粉和得到的固体质量相等？【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe：从CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，可以看出铁转化出铜，这是一个使固体质量增加的过程，而题目明确的说明过滤后的固体质量与投入的铁粉质量相同，这只能说明氧化铜被溶解后，硫酸仍然有剩余，剩余的硫酸继续消耗铁粉，且消耗铁粉的质量与前一步固体增加的质量相等；利用这一等量关系，计算所加入氧化铜的质量；（2）最后生成的溶质是FeSO4，它是由两部分生成的．第一部分与CuSO4反应得到的FeSO4，第二部分是铁与剩余硫酸生成的FeSO4，反应后溶液中总共含有FeSO4为两部分的质量和；根据质量守恒定律，反应后所得溶液总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量+铁的质量﹣析出的铜的质量（与铁的质量相等）﹣氢气质量，由于参加反应铁的质量与析出固体的质量相等，所以，反应后所得溶液的总质量=100g稀硫酸+氧化铜的质量﹣氢气质量．则最后得到溶液的质量分数为生成FeSO4的总质量与反应后所得溶液总质量的比．（3）因为铁与硫酸铜反应生成铜，固体质量增加，根据加入Wg铁粉，与硫酸铜反应后得到固体物质为Wg可知，铁粉没有完全反应，剩余的铁粉与稀硫酸反应，最后得到的Wg固体物质为铜的质量，根据Wg铜完全来自氧化铜，故可以计算出W的值．【解答】解：（1）设原先氧化铜的质量为m，则与氧化铜反应的硫酸的质量x，生成硫酸铜的质量yCuO+H2SO4═CuSO4+H2O80 98 160m x y，则x=，则y=2m设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量为a，生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的铁的质量为b，生成硫酸亚铁的质量为d．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 64 64﹣56=82m a，则a=0.1mFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 98b 100g×14%﹣，b=8﹣0.7m反应前后固体质量不变，即与硫酸反应消耗铁的质量等于与硫酸铜反应固体增加的质量，即：a=0.1m，b=8﹣0.7m，因为a=b，解得m=10g，答：原先氧化铜的质量为10g；（2）方法一：设加入铁粉与硫酸铜溶液充分反应固体增加的质量1g时生成硫酸亚铁的质量为c；与剩余稀硫酸反应的1g铁生成硫酸亚铁的质量为d，同时放出氢气质量为wFe+CuSO4═FeSO4+Cu 固体质量增加56 160 152 64 64﹣56=8c 1g，解得c=19gFe+H2SO4═FeSO4+H2↑56 152 21g d w，解得d≈2.7gw≈0.04g最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%答：最后得到溶液的质量分数为19.73%．方法二：由题意可知，硫酸最终全部转化为硫酸亚铁，设硫酸亚铁的质量为z：H2SO4～FeSO498 152100g×14% z则，解得Z=g≈21.7g，加入铁粉的质量W=×100%=8g；最后得到溶液的质量分数=×100%≈19.73%（3）Wg铜完全来自氧化铜，根据质量守恒定律的元素守恒，则W=×100%×10g=8g当W取值为等于或大于8g时，才能满足加入铁粉和得到固体质量相等的要求．故答案为：（1）10g；（2）19.73%；（3）8g．【点评】分析固体质量不变的原因是解决本题的关键：要使加入的铁粉和得到的固体质量相等必须使硫酸消耗多余的Fe，且消耗铁粉的质量与置换出铜固体增加的质量相等．3．市场上某补钙制剂的说明书如图所示：请计算（不要求写计算过程）：（1）葡萄糖酸钙的相对分子质量为430 ；（2）葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为72：11：112：20 ；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为8% ．【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．（2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答．（3）根据物质的纯度计算方法，进行分析解答．【解答】解：（1）根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和，可得葡萄糖酸钙的相对分子质量为：12×12+1×22+16×14+40=430；故填：430；（2）根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得葡萄糖酸钙中碳、氢、氧、钙四种元素的质量比为：（12×12）：（1×22）：（16×14）：40=144：22：224：40=72：11：112：20；故填：72：11：112：20；（3）此钙片中含葡萄糖酸钙的质量分数为=8%；故填：8%．【点评】本题考查学生利用化学式进行简单计算，注重了对学生基础知识的考查．4．20℃时硫酸的密度和溶质质量分数对照表：密度（克/厘米3） 1.07 1.14 1.30 1.50 1.73 1.84溶质质量分数（%）10 20 40 60 80 98为测定铜锌合金的组成，取试样5克，加入质量分数为10%的稀硫酸至恰好不再产生气体为止，收集到0.04克氢气．试计算：（1）铜锌合金中锌的质量分数是多少？（2）测定时用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸多少毫升？【考点】根据化学反应方程式的计算；用水稀释改变浓度的方法；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）．【分析】锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，根据氢气的质量可以计算锌的质量，进一步可以计算锌的质量分数；溶液稀释前后，溶质质量分数不变．【解答】解：（1）设锌的质量为x，反应的硫酸质量为y，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，65 98 2x y 0.04g==，x=1.3g，y=1.96g，铜锌合金中锌的质量分数为：×100%=26%，答：铜锌合金中锌的质量分数为26%．（2）测定时用去10%的稀硫酸的体积为：1.96g÷10%÷1.07g/mL=18.3mL，答：测定时用去10%的稀硫酸的体积为18.3mL．（3）设需要浓硫酸的体积为z，根据题意有：1.07g/mL×500mL×10%=1.84g/mL×z×98%，z=29.7mL，答：要配制上述质量分数的稀硫酸500毫升，需98%的浓硫酸29.7mL．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．5．尿素是常用的一种化肥，其化学式为CO（NH2）2，根据其化学式进行计算（1）尿素的相对分子质量；（2）尿素中氮元素的质量分数是多少？（3）60克尿素中含有氮元素多少克？（4）多少克碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等？【考点】相对分子质量的概念及其计算；元素的质量分数计算；化合物中某元素的质量计算；物质组成的综合计算．【专题】化学式的计算．【分析】（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=（碳的相对原子质量×碳原子个数）+（氧的相对原子质量×氧原子个数）+（氮的相对原子质量×氮原子个数）+（氢的相对原子质量×氢原子个数）；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%；（3）根据“60克×尿素中氮元素的质量分数”计算即可；CO（NH2）2（4）先计算出碳酸氢铵中氮元素的质量分数，再根据所含的氮元素质量相等进行计算即可．【解答】解：（1）根据尿素的化学式可知，它的相对分子质量=12+16+14×2+1×4=60；（2）尿素中氮元素的质量分数=×100%≈46.7%；（3）60g×46.7%=28g；（4）碳酸氢铵中氮元素的质量分数=×100%≈17.7%，60g×46.7%÷17.7%=158g．答；（1）尿素的相对分子质量为60；（2）尿素中氮元素的质量分数是46.7%；（3）60克尿素中含有氮元素28g；（4）158g碳酸氢铵（NH4HCO3）中所含的氮元素与60克尿素中所含的氮元素质量相等．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．6．某水泥厂化验室，为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应（假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水．）有关实验数据如下表：反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g 12g 157.6g（1）根据质量守恒定律可知，反应中生成二氧化碳的质量为 4.4 g．（2）求该石灰石中碳酸钙的质量分数．【考点】根据化学反应方程式的计算；质量守恒定律及其应用．【专题】压轴实验题；有关化学方程式的计算．【分析】（1）根据质量守恒定律可知：反应后比反应前减少的质量是生成二氧化碳的质量；（2）根据化学方程式由二氧化碳的质量可以计算出石灰石中碳酸钙的质量，进而计算出石灰石中碳酸钙的质量分数．【解答】解：（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：150g+12g﹣157.6g=4.4g．（2）设该石灰石样品中碳酸钙的质量为x．CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑100 44x 4.4g，x=10g此石灰石中碳酸钙的质量分数为：×100%≈83.3%答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%．【点评】本题主要考查有关化学方程式的计算和质量分数的计算，难度较小．7．将氯酸钾与二氧化锰的混合粉末28.5克加热到不再放出氧气为止，得到固体残留物18.9克，试计算：（1）生成氧气多少克？（2）残留固体中都含有什么？各多少克？【考点】根据化学反应方程式的计算．【专题】有关化学方程式的计算．【分析】反应前后的质量差即为反应生成氧气的质量，根据氧气的质量可以计算氯化钾的质量，进一步可以计算二氧化锰的质量．【解答】解：（1）生成氧气的质量为：28.5g﹣18.9g=9.6g，（2）设氯酸钾的质量为x，2KClO32KCl+3O2↑，149 96x 9.6gx=14.9g二氧化锰的质量为：18.9g﹣14.9g=4g答案：（1）生成氧气9.6克（2）残余固体是KCl质量14.9克，MnO2质量4克．【点评】本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．8．（2007•定西）如图为某试剂公司出品的过氧化氢溶液（俗称双氧水）的标签．小达欲配制100g6%的过氧化氢溶液，需用该过氧化氢溶液多少克？【考点】有关溶质质量分数的简单计算；一定溶质质量分数的溶液的配制．【专题】标签图示型；压轴实验题；溶液的组成及溶质质量分数的计算．【分析】根据稀释前后溶液中溶质质量不变，利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，由欲配制100g6%的过氧化氢溶液计算溶液中溶质质量，然后再利用上述公式由溶质质量和浓溶液的溶质质量分数（见标签）30%，计算出所需该过氧化氢溶液的质量．【解答】解：需用该过氧化氢溶液的质量==20g答：需过氧化氢溶液20g．【点评】利用溶质质量=溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量即可计算出第三个量．9．学校课外活动小组为了测定某钢铁厂生铁样品中铁的质量分数，在实验室中称取生铁样品 5.8g 放入烧杯中（烧杯的质量为30g）．然后再加入50g稀硫酸，使之充分反应后，称量，烧杯及烧杯中物质的总质量为85.6g（已知该反应中稀硫酸恰好反应完，杂质不参与反应）．请计算：（1）产生氢气的质量是多少？（2）该生铁样品中铁的质量分数？（精确到0.1%）（3）反应后的溶液中溶质的质量分数？（精确到0.1%）【考点】根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．【专题】压轴实验题；溶质质量分数与化学方程式相结合的计算．【分析】（1）生铁为铁与碳所形成的合金，其中铁能与稀硫酸发生反应放出氢气而碳不能与稀硫酸。

2020中考化学计算专题练习50题（含答案）1. 为测得AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸与其反应，现取待测液50.0g，当加入10g稀盐酸溶液时，沉淀的质量达到最大值2.87g，求：（1）计算AgNO3溶液的溶质质量分数；（2）恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数．（计算结果均保留1位小数）2.硫酸钡是一种不溶于水，也不和酸反应的固体，医疗上常用硫酸钡作透视肠胃的内服造影剂，俗称“钡餐”。

若“钡餐”中含有碳酸钡，就会致人中毒。

为测定某硫酸钡样品中碳酸钡的含量，取100g样品，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硝酸至恰好完全反应，发生反应的化学方程式为：BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+H2O+CO2↑，测得共用去稀硝酸245.7g，反应后称得烧杯中物质的总质量为341.3 g．请计算：（1）反应生成的二氧化碳为g。

（2）所用的稀硝酸的溶质质量分数是多少？原样品中硫酸钡的质量分数是多少？（计算结果保留% 前一位小数）3.某实验室准备了木炭还原氧化化铜的混合粉末，小梅同学欲测定其中氧化铜的质量分数，取混合粉末180g进行加热，每加热一段时间称量剩余固体质量，剩余固体质量随时间的变化如右图所示，反应完毕后，她取少量粉末滴加稀硫酸并微热，无明显现象产生，另取少量粉末放在空气中加热并用澄清石灰水检验无明显现象发生：（1）写出加热混合粉末发生的导致固体质量减少的反应方程式；（2）计算混合粉末中氧化铜的质量分数；（写出计算过程）（3）该混合粉末中（填氧化铜或木炭）稍多于理论量，原因是。

4.取含杂质的碳酸钠样品6g，向其中加入一定质量的稀盐酸（杂质不与稀盐酸反应）。

加入稀盐酸的质量和生成气体质量的关系如图所示。

请计算：（1）生成气体的质量为g。

（2）求所用稀盐酸的溶质质量分数。

（3）求该样品中碳酸钠的质量分数（结果保留小数点后一位）。

5.将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。

化学计算1.(2020•黔东南)学习化学后，小红同学知道了鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。

为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，她收集了干燥的鸡蛋壳拿去实验室，与足量稀盐酸在烧杯中反应(杂质不与盐酸反应)。

有关实验数据如下表：（12的质量为g（2）请你帮助小红同学计算她收集的鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数。

(写出计算过程)×100%＝80%；碳酸钙质量分数=6.25g答：鸡蛋壳中碳酸钙质量分数为80%。

2.(2020•大庆)．将20.0g NaOH、Ca（OH）2、NaCl组成的固体混合物溶于水配成溶液，向混合液中缓慢通入CO2气体（气体的溶解忽略不计），生成沉淀的质量与通入CO2气体的质量关系如图所示，请根据题意回答问题：已知：Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O（1）经分析，A点溶液中所含溶质为（填化学式）。

（2）在B点时，溶液里碳元素均存在于NaHCO3中，若B点后继续通入足量的CO2气体，请将图象补充完整。

（3）该混合物中NaCl的质量分数为多少？（写出计算过程，计算结果精确至0.1%）【答案】（1）NaOH、NaCl （2）（3）35%（详见解析)【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与氢氧化钙的反应分析A点溶液中所含溶质；（2）根据碳酸钙与二氧化碳的反应画出B点后继续通入足量的CO2气体与沉淀的关系；（3）根据碳酸钙沉淀的质量可计算出氢氧化钙的质量，根据与氢氧化钠反应二氧化碳的质量计算出氢氧化钠的质量可计算出氢氧化钠的质量，即可计算出混合物中NaCl的质量及质量分数。

【详解】（1）向NaOH、Ca（OH）2、NaCl的混合溶液缓慢通入CO2气体，A点时二氧化碳与氢氧化钙恰好反应，溶液中所含溶质为：NaOH、NaCl；（2）设与碳酸钙反应的二氧化碳的质量为x()3222CaCO +CO +H O Ca HCO 1004410.0gx═ 10010g44x=解得：x ＝4.4g 所以消耗二氧化碳的总质量为10.56g+4.4g ＝15g 。

一、中考初中化学计算题1．某纯碱样品中含有少量氯化钠。

为测定样品中碳酸钠的质量分数，现称取该样品11g ，加入到盛有50g 稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，最后称得烧杯中溶液的质量为56.6g 。

计算：（1）完全反应后生成CO 2的质量_______；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数_________（结果精确到0.1%） 【答案】4.4g 96.4% 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据质量守恒定律，完全反应后生成二氧化碳的质量=11g+50g-56.6g=4.4g （2）设参加反应的碳酸钠的质量为x2322Na CO 2HCl 2Na +=++106444.4C CO Ogl H x↑ 106x =444.4gx=10.6g纯碱样品中碳酸钠的质量分数=10.6g11g×100%≈96.4% 答：（1）完全反应后生成CO 2的质量为4.4g ；（2）纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为96.4%．2．某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。

现称量11 g 该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g 氯化钠固体。

计算：（1）碳酸钠样品中碳酸钠的质量______________（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。

（结果精确到0.1%）_____________ 【答案】10.6g 21.4% 【解析】 【分析】 【详解】设样品中氯化钠的质量为x ，则生成的氯化钠质量为12.1g-x ，样品中碳酸钠的质量为11g-x ，生成的二氧化碳质量为y ，反应中消耗的盐酸质量为z 。

2322Na CO +2HCl =2NaCl +H O +CO 106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy↑⨯1067311744 === 11g-x z14.6%12.1g-x y⨯解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g反应后所得溶液中溶质质量分数为：12.1g100%11g+50g-4.4g⨯≈ 21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为10.6g，反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。