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一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na 2O 2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g 。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO 2和O 2的质量比为_____________。
2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ； 充分加热30g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g 。
3．据中国国家航天局宣布，携带月球土壤样品的嫦娥五号的返回器已经成功着陆在内蒙古自治区境内。
运载“嫦娥五号”火箭长征五号可使用液态四氧化二氮(N 2O 4)和偏二甲肼(C 2H 8N 2)为推进剂，其完全反应的化学方程式为：2822422C H N +2N O 3R +2CO +4H O ↑↑点燃，请计算：(1)偏二甲肼(C 2H 8N 2)中碳元素的质量分数为 。
(2)R 的化学式为 。
(3)若燃烧24t 偏二甲肼(C 2H 8N 2)则至少需要消耗四氧化二氮(N 2O 4)的质量为多少？二、中考化学流程题4．工业上用闪锌矿（主要含ZnS ，还含PbS 等杂质）制备锌的流程如图（部分产物略去）：（1）X 的化学式是__________,Y 的名称是_________；图中①用过量空气的目的是_______________；（2）①～④中属于化合反应的是________________；（3）Zn_____________（填“能”或“不能”）与PbC12溶液反应。
（4）写出反应③中生成ZnO 的化学方程式__________________；（5）结合下表数据设计，从粗锌中分离出纯锌的方案是：_____________________； 物质Zn Pb C 沸点℃ 907 1749 48275．我国每年报废的手机超过1亿部。
一、初中化学计算题1．有氯酸钾和二氧化锰混合物15g,加热使它完全反应,结果发现试管内固体物质为10.2g,试回答:可能用到的相对原子质量K:39,Cl:35.5,O:16,C:12,Mn;55(1)发生反应的化学方程式为:_______。
(2)生成氧气的质量是:_______。
(3)列出求解氯化钾质量(x)的比例式_______。
(4)原混合物中氯酸钾的质量是:_______。
(5)_______g二氧化碳中的氧元素质量与原混合物中氯酸钾的氧元素质量相同。
2．为测定某化工厂废水中硫酸的溶质质量分数。
同学们做了如下实验(废水中的其他成分不与铁发生反应)。
（1）反应共生成氢气____________g。
（2）废水中硫酸的溶质质量分数是多少?______3．我县水泥厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，往盛有280g稀盐酸的烧杯中依次加入粉碎后的石灰石样品（杂质既不与盐酸反应也不溶于水），充分反应后，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次石灰石样品/g12.57.55 2.5烧杯中物质总质量288.1292.96m298.7/g请回答下列问题：（1）表中m=______。
（2）求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上利用表面含有油污且生锈的废铁屑制备硫酸亚铁晶体。
（1）下列能够去油污的试剂是__________（填字母）。
A 水B 纯碱溶液C 明矾溶液D 稀硫酸（2）步骤②中属于复分解反应的化学方程式是______________。
控制“一定量稀硫酸”的目的是使铁过量，其原因是____________。
（3）步骤③要趁热过滤的原因是___________。
（4）步骤④的操作为___________、降温结晶、过滤、洗涤、干燥等。
5．现有含NaCl 、Na 2SO 4、NaNO 3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl ﹣、24SO -、3NO -的相互分离。
一、初中化学计算题1．过氧化钠(Na2O2)可用作防毒面具和潜艇等的供氧剂，其反应的原理是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。
为了模拟该过程，小丽将二氧化碳和氧气的混合气体34.4g 通过足量的过氧化钠吸收后，固体质量增加了5.6g。
(1)写出该反应的化学方程式_____________。
(2)原混合气体中CO2和O2的质量比为_____________。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．工业上为了降低成本，常用碳酸钠溶液代替氢氧化钠溶液来处理液溴（Br2），反应方2Br+3Na CO+H O=2NaHCO+2NaBrO+2NaBr+CO ，现用某浓度的碳程式为223232酸钠溶液处理32t液溴，恰好完全反应后测得剩余溶液质量为345.6t。
求：（1）处理过程中产生的二氧化碳质量为___________________t。
（2）所用碳酸钠溶液的溶质质量分数。
（写出计算过程）二、中考化学流程题4．工业上以高纯度的二氧化锰为原料制备高锰酸钾的主要流程如下:已知相关物质的溶解度(20℃)如下表:物质K2CO3K2SO4KMnO4溶解度/g11111.1 6.344(2)操作Ⅰ的名称是_______。
“干燥”过程中温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式表示)。
(3)“通CO2酸化”,反应的化学方程式为:_______,若用稀H2SO4酸化,反应的化学方程式为:3K2MnO4+2H2SO4=2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O,工业上不采用稀H2SO4酸化的原因是_______。
06-11中考计算真题1.（3分）将10g 不纯的锌粒（杂质不溶于水也不溶于酸）投入到100g 稀硫酸中，恰好完全反应，得到了0.2g 气体。
试计算：（1）锌粒中纯锌的质量；（2）稀硫酸中溶质的质量分数。
2.（7分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”为世界制碱工业做出了突出的贡献。
工业上用侯氏制碱法制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质。
现称取只含氯化钠杂质的纯碱样品g 11，全部溶解在g 50水中，当加入稀盐酸g 4.64时，恰好完全反应，所得溶液的质量为g 121。
试求：（1）该纯碱样品的纯度（计算结果精确到0.1%）（2）所得溶液中溶质的质量分数。
3.（3分）下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读后计算：（1）欲配制14.6%的稀盐酸1000g ，需用这种盐酸多少毫升？（计算结果精确到0.1）（2）13g 锌与足量的稀盐酸充分反应，理论上可制得氢气多少克？4.（7分）现有Na2CO3和Na2SO4的固体混合物共12g，将它放入98g20%的H2SO4溶液中，充分反应后溶液呈酸性；在此酸性溶液中再加入80g10%的NaOH溶液，恰好完全中和。
计算恰好完全中和后，所得溶液中溶质的质量分数。
（计算结果精确到0.1%）5．(4分)2008年，粮食问题成为被世界关注的热点之一。
(1)粮食的主要成分是淀粉，属于糖类，糖类是人类所需的六大营养素之一，请你再写出人类所需的一种营养素的名称：________________。
(2)淀粉进入人体后，在酶的作用下转化为可被人体吸收的葡萄糖。
葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖中碳元素的质量分数为________。
6．(6分)将铜和氧化铜固体混合物粉末11．2g放入烧杯中，当加入稀硫酸100g时，氧化铜与硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为108g(不考虑过滤过程中溶液的质量损失)。
(1)混合物中铜元素的质量分数为________ (计算结果保留到0．1％)。
2019年天津市中考化学试卷一.选择题（本大题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意）1．（2分）垃圾分类可以减少污染，节约资源。
下列图示表示某塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．2．（2分）下列变化属于化学变化的是（）A．矿石粉碎B．湿衣晒干C．粮食酿酒D．石蜡熔化3．（2分）下列说法正确的是（）A．地壳中含量最多的元素是氧B．海洋中含量最多的元素是氯C．空气中含量最多的元素是碳D．人体中含量最多的元素是钙4．（2分）下列图示实验操作中，正确的是（）A．B．C．D．10．（2分）在化学反应A+2B═C+2D中，已知16gA与64gB恰好完全反应，生成C和D的质量比为11：9，又知B的相对分子质量为32，则D的相对分子质量为（）A．9B．12C．18D．36二、选择题（本大题共5小题，每小题2分，共10分。
每小题给出的四个选项中，有1-2个符合题意。
只有一个选项符合题意的多选不得分；有2个选项符合题意的只选一个且符合题意得1分，若选2个有一个不符合题意则不得分）11．（2分）下列有关说法正确的是（）A．高钙豆奶粉中的“钙”指的是单质B．化学反应伴随着能量变化，燃料燃烧时一定放出热量C．洗涤剂能洗掉餐具上的油污，因为洗涤剂能溶解油污形成溶液D．金刚石、石墨和C60都是由碳原子构成的单质，它们的结构不同但性质相同12．（2分）下列实验方案设计正确的是（）选项实验目的实验方案A鉴别氮气和二氧化碳将燃着的木条分别伸入集气瓶中，使木条熄灭的是二氧化碳B除去稀盐酸中混有的少量硫酸加入适量的氯化钡溶液，过滤C检验氢氧化钠溶液中是否含有少量的氢氧化钙取少量溶液加入适量碳酸钠溶液，观察是否有沉淀生成D分离碳酸钠和氯化钠的混合物加入适量氯化钙溶液，过滤，蒸发A．A B．B C．C D．D13．（2分）下列说法不正确的是（）A.将装有某气体的试管管口靠近酒精灯火焰产生爆鸣声，说明该气体是氢气和氧气的混合气B.向等量的硬水和软水中分别加入等量的肥皂水，产生的泡沫不一样多C．燃着的木条分别在空气样品和人体呼出气体样品中燃烧的现象不同，说明两种样品中氧气含量不同D．向盛有粉尘的金属罐中快速鼓入空气，点火发生爆炸，该粉尘可能是面粉14．（2分）甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是（）选项甲乙丙丁A CuO H2SO4CO2O2B Na2SO4Ba(OH)2HCl Ba(NO3)2C NaOH CO2Ca(OH)2MgCl2D Mg CuCl2NaOH H2SO4A．A B．B C．C D．D15．（2分）现有不纯的氧化铜样品16g，所含杂质可能是氧化铝、氧化镁、木炭粉、氯化钠。
天津市人教版中考化学计算题试卷及答案-百度文库一、初中化学计算题1．石灰石是某地的主要矿产之一、该地实验中学化学探究小组为了测定该地区石灰石样品中碳酸钙的质量分数，进行了如图实验(杂质不参加反应也不溶于水)。
请计算：(1)生成二氧化碳的质量为_______g。
(2)求石灰石样品中碳酸钙的质量分数(写出计算过程)。
2．如图是几种实验室制取气体的发生装置和收集装置。
请回答下列问题：实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g。
请计算：Ⅰ．生成氧气的质量为g。
Ⅱ．求原混合物中氯酸钾的物质的量。
（根据化学方程式列式计算）3．工业盐酸中通常含少量 FeC13而呈黄色，小亮为测定某工业盐酸中 HCl 的含量进行如下实验，取某工业盐酸80g，滴加溶质质量分数为 20%的 NaOH 溶液，反应过程中，当加入的 NaOH 溶液质量至以下数值时，对充分反应后所得溶液的质量进行了测定，部分数据如下表，请根据表格和图象完成下列问题：加入NaOH 溶液的质量255075100/g所得溶液的质量/g105130155m（2）求该工业盐酸中 HCl 的质量分数__________（写出计算过程）。
（3）表格中 m 的值为_____________（结果保留两位小数）。
4．氯化钙钾石的化学式为KCl·xCaC12(x是CaCl2的系数)。
它是一种天然的钾肥，溶于水后得到KCl与CaCl2的混合溶液。
某化学兴趣小组为了测定氯化钙钾石中钾元素的质量分数，称取样品18.55g加水完全溶解得到KCl与CaCl2的混合溶液，向该溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，产生的沉淀与加入Na2CO3溶液的质量关系如下图所示。
请回答下列问题：(1)写出Na2CO3与CaCl2反应的化学方程式______。
(2)图中AB段表示的意义是_________。
(3)18.55g氯化钙钾石样品中：①CaCl2的质量是______g；②KCl的质量是____g；③钾元素的质量分数是______。
一、中考初中化学计算题1．实验室有一瓶未知浓度的BaCl2溶液，某同学取出150g该溶液于烧杯中，向其中逐滴加入溶质质量分数为26.5%的Na2CO3溶液。
反应过程中生成沉淀的质量与所用Na2CO3溶液质量的关系如图所示。
已知：BaCl2＋Na2CO3=BaCO3↓＋2NaCl。
请计算：(1)配制26.5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体___g。
(2)BaCl2溶液的溶质质量分数是____？(写出计算过程，结果保留到0.1%)【答案】(1) 21.2g；（2）13.9%【解析】试题分析：（1）根据溶质质量分数计算的表达式：配制26．5%的Na2CO3溶液80g，需要Na2CO3固体质量=80g×26．5%=21．2g（2）从图甲中获知，当BaCl2完全转化为沉淀时消耗Na2CO3溶液的质量为40g,再根据化学反应方程式：BaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl中Na2CO3与BaCl2的质量关系，可求出BaCl2的质量，进而可求解BaCl2溶液的溶质质量分数解：设BaCl2的质量为xBaCl2＋Na2CO3＝BaCO3↓＋2NaCl208106x40g×26．5%208∶106＝X∶(40g×26．5%)x＝208×40g×26．5%/106＝20．8g该BaCl2溶液的溶质质量分数＝（20．8g/150g）×100%=13．9%答：该BaCl2溶液的溶质质量分数为13．9%考点：溶质质量分数计算，根据化学方程式计算2．某中学化学课外活动小组对某工厂排放的含少量硫酸的废水进行抽样检测．取一定量的废水，用质量分数为1%的氢氧化钡溶液中和(其它物质不与氢氧化钡反应)，当恰好中和时，消耗氢氧化钡溶液的质量为171g，过滤后，测得滤液的质量为268.67g．(不考虑过滤时滤液质量损失)(计算结果保留二位小数)求：①反应中生成沉淀的质量为多少？②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为多少？【答案】①2.33g ②0.98%【解析】解：①设生成沉淀的质量为x，废水样品中所含硫酸质量为y；H2SO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+2H2O98 171 233 y 171g×1% x1711711%=233g x ⨯，x=2.33g ； 98=1711711%y g ⨯，y=0.98g ； ②根据质量守恒定律知：所取废水样品质量=（268.67+2.33）g-171g=100g ，该工厂排放的废水中硫酸的质量分数=0.98100gg×100%=0.98%； 答：①反应中生成沉淀的质量为2.33g ；②该工厂排放的废水中所含硫酸的质量分数为0.98%。
1. (2016天津25 )尿素[CO(NH2)2]是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。
计算：(1) CO(NH2)2中共含有（写数字）种元素；(2) CO(NH2)2的相对分子质量是；(3) 若CO(NH2)2中含有3g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为g（计算结果精确到0.1）。
2. (2017滨海新区一模25) 磷酸氢二[(NH4)2HPO4]是一种化肥，它对提高农作物的产量具有重要作用。
填空：(1) (NH4)2HPO4(填“属于”或“不属于”)复合肥，它由(填数字)种元素组成；(2) (NH4)2HPO4的相对分子质量是；(3) (NH4)2HPO4中氮元素的质量分数(精确到0.1%)。
3. (2017红桥区一模25) 蔗糖的化学式C12H22O11，是食品中常用的甜品剂。
请回答下列问题：(1)蔗糖中C、H、O 三种元素的原子个数比为；(2) 蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为____________________；(3) 要配制15%的蔗糖溶液160g，需要蔗糖的质量是g；(4) 要把(3)配得的溶液稀释为5%，需要加水的质量是g。
4. (2017天津和平区一模25) 碘元素对青少年智力发育影响很大，加碘盐通常在食盐中加碘酸钾(KIO3)。
右图是超市销售的一种加碘盐标签上的部分文字说明。
请回答下列问题：(1) 碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为。
(2)每袋该食盐中碘元素的质量mg。
(3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的质量为0.15mg。
假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年每天摄入这种食盐应为_________g。
5. (2012天津27) 某钢铁厂每天消耗4000t含Fe2O3 80%的赤铁矿石，该钢铁厂理论上可日产含Fe 98%的生铁质量是多少？(计算结果保留到0.1)6. (2013天津26) 现有含杂质的氯化镁样品10g(杂质不溶于水，也不参加反应)，向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液。
天津市中考计算题化学试题题及答案一、初中化学计算题1．某炼铝厂实验室为测定某铝土矿中Al2O3的含量，将矿石粉碎（其中杂质既不溶于水也不与算反应），进行如下实验：请回答下列问题:（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为____。
（2）根据已知条件列出求解300g稀盐酸中溶质质量(x)的比例式:_____。
（3）配制上述所用的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸和水的质量最简整数比为_____。
（4）铝土矿中Al2O3的质量分数是_____。
（5）若将最终所得溶液蒸发掉水20.4g，所得不饱和溶液中溶质的质量分数为_____。
（6）该炼铝厂每天用上述铝土矿300t来生产生铝。
则理论上日产含镁46％的镁铝合金的质量为_____。
2．氧化亚铜（Cu2O）可用于生产船底防污漆，防止海生物对船舶设备的污损。
现将Cu2O 和Cu的固体混合物6.8g放入烧杯中，加入23.0g稀硫酸，恰好完全反应后，过滤，并用15.0g蒸馏水洗涤，得到滤液和4.8g干燥固体（已知：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O）。
请计算：（1）Cu2O中铜元素的化合价为_____价。
（2）所得滤液中溶质的质量分数_____。
（3）若将上述23.0g稀硫酸，稀释为溶质的质量分数为4.9%的溶液，需要加入水的质量_____。
3．某化学兴趣小组的同学取氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液50g装入烧杯中，每次滴加50g 稀盐酸充分反应。
测得部分数据及图象如下：次数12345加入稀盐酸的质量/g5050505050烧杯中物质的质量/g100150197.8245.6295.6请根据有关信息计算：（1）a的数值为_____。
（2）求稀盐酸中溶质的质量分数（写出计算过程）。
（3）求恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
4．向Ba（OH）2溶液中先滴加一定量CuSO4溶液，直至沉淀质量为m克，再不断滴加H2SO4溶液。
整个过程中，产生沉淀的质量与加入溶液的质量关系如图所示。
一、初中化学计算题1．硬水中含有碳酸氢钙（Ca （HCO 3）2）等钙、镁化合物，生活中常采用加热煮沸的方法降低水的硬度，发生的主要反应：()33222Ca HCO CaCO H O+CO ↓+↑加热。
某小组同学称取20g 白色碳酸氢钙固体粉末加热一段时间，待试管冷却后测得剩余固体的质量为13.8g 。
请分析作答以下问题：（1）碳酸钙中钙、碳、氧三种元素的质量比是 。
（2）含质量相等的碳元素所需碳酸氢钙和碳酸钙的质量比是 。
（3）小组实验中产生二氧化碳的质量是 。
（4）上述实验后测得的剩余固体中各物质的质量分别是多少？2．铜生锈后所得物质为碱式碳酸铜[Cu 2(OH)2CO 3]．受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳，反应的化学方程式为______ ； 充分加热30g 含氧化铜的碱式碳酸铜固体。
若反应前后固体中铜元素的质量分数之比为5：6，则该反应生成水和二氧化碳的质量之和为______g 。
3．服用含3MgCO 的抗酸药可治疗胃酸过多症，有关反应的化学方程式为_____________；实验室有碳酸镁和碳酸钙的固体混合物100g ，使之与500g 质量分数为20%的盐酸充分反应，将反应后的溶液蒸干得到112.1g 固体。
则原混合物中金属元素的质量分数为____________。
二、中考化学流程题4．ClO 2可用于自来水消毒。
以粗盐为原料．．．．．生产ClO 2的工艺主要包括： ①反应Ⅰ是粗盐除杂；②反应Ⅱ是特殊条件下电解NaCl 溶液制NaClO 3；③反应Ⅲ是ClO 2的制取。
其中反应Ⅲ制取ClO 2的化学方程式为：32222NaClO +4HCl=2ClO +Cl +2NaCl+2H O ↑↑。
工艺流程如下图：（1）ClO 2的名称是_________。
（2）加入过量NaOH的目的是_________，过量的试剂X是_________。
（3）操作A的名称是_________，该操作中玻璃棒的作用是_________。
