2020-2021年化学计算题中考试题分类汇编
一、中考化学计算题
1．某石化厂有一种石油产品含有质量分数为4.9%的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请你计算：
（1）若要清洗1000kg的这种石油产品，需要_____kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约多少经费_____？请你写出具体的计算过程。工业级的NaOH和Ca(OH)2的最新市场批发价如下表：
试剂Ca(OH)2NaOH
价格（元/kg） 1.00 6.00
（3）请你在图中画出氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线表示，氢氧化钙用实线表示。_____（请你注明具体的坐标）
【答案】40 203元
【解析】
【详解】
1000kg的这种石油产品所含硫酸的质量为1000kg×4.9%=49kg
设消耗的氢氧化钠的质量为x，消耗的氢氧化钙的质量为y
根据2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O和Ca（OH）2+H2SO4=CaSO4+2H2O
可得关系式为
242 2NaOH H SO Ca(OH)
809874
x49kg y
::
8098
74
==
x49kg y
x=40kg
y=37kg
每处理1000kg这种产品，他们可以节约经费为6.00元/kg×40kg-1.00元/kg×37kg=203元图中画出用氢氧化钠和氢氧化钙处理1000kg该石油产品时，残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
答：（1）若要清洗
1000kg的这种石油产品，需要 40kg的NaOH。
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca（OH）2中和这些残余硫酸。每处理1000kg这种产品，他们可以节约203元经费。
（3）残余硫酸溶质的质量变化曲线；氢氧化钠用虚线“…”表示，氢氧化钙用实线“一”表示，
2．某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。______
【答案】①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2 106.2g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）在过程②中加入一定量的Na2CO3固体恰好完全反应，说明过程①加入的稀硫酸是过量，所以过程②中产生气体的原因是：①中加入过量的稀硫酸，稀硫酸与碳酸钠反应产生CO2
（2）根据化学反应方程式：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+ H2O + CO2↑中Na2CO3与CO2的质量关系，可求出所加的Na2CO3固体质量，进而算出溶液A的质量
设②中加入的碳酸钠的质量为x
Na CO+H SO=Na SO+H O+CO
23242422
10644
x 4.4g
10644
=
x 4.4g
x =10.6 g
m(溶液A) =100g + 10.6 g – 4.4 g =106.2 g
答：溶液A的质量为106.2 g。
3．取一定量的木炭在氧气中燃烧，生成23.2 g气体(氧气已完全反应)。将气体通入过量的澄清石灰水中，生成40 g沉淀。
计算：
（1）生成气体的成分及质量___________。
（2）生成气体中碳元素的质量分数_________。
【答案】CO、CO2的混合气体，其中CO为5.6g，CO2为17.6g 31%
【解析】
【详解】
（1）设生成二氧化碳的质量为x
2232 Ca(OH)+CO=CaCO+H O
44100
x40g
↓
44100
=
x40g
， x=17.6g
CO 的质量=23.2g-17.6g=5.6g；
（2）生成气体中碳元素的质量分数= (17.6g× 12
100%
44
⨯+5.6g×
12
28
×100%)÷23.2 g ≈31%；
答：此气体为CO、CO2混合气体，其中CO为5.6g，CO217.6g；气体中碳元素的质量分数为31%。
4．某小组同学将530 g碳酸钠溶液加入到280 g石灰乳（水和氢氧化钙的混合物）中，使之恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数为1%，计算加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
【答案】2%
【解析】
【详解】
设原碳酸钠溶液中溶质的质量为x
Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
106 100 80
X
则
解得x =10.6g
所以加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为
答：加入的碳酸钠溶液中溶质的质量分数为2%。
5．将14.06g粗还原铁粉（假设粗还原铁粉中杂质仅含少量Fe x C）与足量稀硫酸反应，得到0.48gH2（Fe x C与稀硫酸反应不产生H2）。若将相同质量的粗还原铁粉在氧气流中完全反应，得到0.22gCO2．试通过计算确定：
（1）此粗还原铁粉中单质铁的质量_____
（2）此粗还原铁粉中杂质Fe x C的化学式。_____
【答案】13.44g Fe2C
【解析】
【分析】
【详解】
