2014年全国高中化学优质课说课大赛 课题：二氧化硫的性质(陕西唐秀花)

二氧化硫
学习目标:
1.通过观察、阅读及实验，了解二氧化硫的物 理性质； 2.通过类比分析、小组讨论、实验探究，掌握 二氧化硫的化学性质； 3.通过微型化、环保化的实验设计，增强环保 意识、节约意识和社会责任感。
探究—物理性质
二氧化硫的物理性质：
❖无色，有刺激性气味 ❖密度比空气大 ❖有毒的气体 ❖易溶于水
课堂检测
将SO2通入下表所列的溶液中，回答有关问题：
反应物
品红 溶液
滴有酚酞的 NaOH溶液
反应 现象
SO2 表现
性质
褪色
褪色
漂白性 酸性氧化物 通性
酸性高锰 酸钾溶液
褪色
还原性
硫化钠溶液 （Na2S）
出现淡黄色 浑浊
氧化性
强还原性:
+4
S
被氧化
+6
S
5SO2 +2MnO4-+2H2O=2Mn2+ +5SO42-+4H+
催化剂
2SO2 + O2 =加=热==2SO3
SO2 +Cl2+2H2O=H2SO4 +2HCl
SO2+Br2+2H2O＝H2SO4+2HBr
氧化性：
0 被还原 +4

S
SO2 +2H2S=3 S + 2H2O
课堂小结
酸性氧化物
物理性质
SO2
化学性质
氧化性 还原性
漂白性
用途：制硫酸，做漂白剂，杀菌，消毒等
实践交流：
请查找资料，了解生产和生活中二氧化硫 的用途和危害，并结合二氧化硫的性质分析二 氧化硫的功与过。

A 、和氯气单独通过时相同
B、和二氧化硫单独通过时相同
C、是二者作用效果之和
D、可能失去漂白性
！ 分
二氧化硫和硫酸发生化学反应生成新物质
析
SO2 + Cl2 + 2H2O
2HCl + H2 SO4
而HCl 和H2 SO4是没有漂白性的，因此漂白性可能消失
① SO2 + 2 NaOH ==Na2SO3+H2O ② SO2 + CaO==CaSO3
S元素中间价态
-2
0
+4
+6
二 氧
S
S
S（SO2）
S
? 化 思
硫考 的 化
根据SO2中S的化合价推断它具有怎样的性 质？
学
！ 性
质
结 论
既有氧化性，又有还原性
课堂小结
（1）具有酸性氧化物的性质
化学性质
（2）具有还原性 （3）具有氧化性
（4）具有漂白性
与品红等有色物质结合成不稳定的 无色物质，受热恢复颜色
[练习]
1.列举至少两种可以用来鉴别SO2和CO2
的方法。
答案：（1）闻气味； （2）分别通入品红溶液中； （3）分别通入KMnO4溶液中。
[练习]
2.二氧化硫和氯气都有漂白性，现把二者以 等物质的量混合，让混合气体通入品红溶液， 则其漂白性将 ( )
二氧化硫的化学性质实验视频二 Nhomakorabea氧
化 硫
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化
性质.avi
学
性

第四章第三节硫和氮的氧化物SO2的性质和用途说课稿重庆市第八中学校鄢斌《SO2的性质和用途》说课稿重庆市第八中学鄢斌一、教材分析1、课标要求：通过实验了解Cl、N、S、Si等非金属及化合物的主要性质，认识其在生产中的应用及对生态环境的影响。

2、教材设计⑴本课题衔接Si、C12、H2SO4、HNO3部分，起到了承前启后的作用；⑵学生能通过对SO2化学性质的学习，加深对氧化还原反应知识的认识；⑶本课题内容注重联系生活，旨在培养学生环保意识与社会责任感。

3、学情分析⑴具备：对物质探究的基本方法和氧化还原的知识；⑵缺乏：挖掘知识的逻辑性和对知识系统的认识；⑶需要：老师引导他们学会提取信息，加工所学信息并归纳新知识的技能。

二、教学目标及方法1、教学目标⑴知识与技能：了解SO2的性质；⑵过程与方法：培养学生的实验技能与学习元素化合物的方法；⑶情感与价值观：激发学习兴趣，学会辩证的观点认识化学物质。

2、重、难点：SO2的化学性质。

3、教学方法：观察总结，分组实验、小组讨论、图片视频、自主学习、集体辩论等。

三、教学流程[引入]圣诞节，集体划火柴感受节日氛围，通过闻气味让学生认识SO2。

[互动]通过师生问答了解SO2在学生心中的地位，从而树立SO2是一个“委屈孩子”的形象。

[学生]观看：倾听来自“委屈孩子”的告白，初步提炼SO2性质。

[学生]整理，回答。

[老师]设置问题：怎么证明SO2的水溶性呢？溶于水的SO2又是否能与水反应呢？[学生]小组实验：往集满SO2的软矿泉水瓶中加水，然后取其中溶液加石蕊溶液。

观察现象，得出结论：SO2易溶于水且能与水反应。

[老师]设置问题：1、在视频中提到，SO2可以做葡萄酒的配料，这是为什么？2、如何设计实验快速证明SO2具有还原性？[学生]思考，设计实验并且小组完成。

[学生]在老师的引导下用品红和红花完成SO2的漂白性实验。

并讨论SO2漂白的特点。

[练习]书写了SO2+H2O、NaOH、CaO、Br2水、O2反应的方程式。

11
问题3：硫与金属的反应有什么特点？ 问题4：硫和氯气的化学性质相比有何异同？从原子结构角度 加以解释。
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二、二氧化硫和三氧化硫
12
SO2的产生:
S + O2 === SO2
(一)、物理性质 SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒、密度比空气、 容易液化、易溶于水的气体。(常温常压下，1体积 水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40)。
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33
1.SO2酸雨的形成：
雨水、 霜、雹、 露 等
CO2 SO2 NOx
燃烧
石油 煤 金属矿物
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酸雨
(1)酸性氧化物； (2)二氧化硫漂白性； (3)氧化性：SO2＋2H2S====3S↓＋2H2O (4)SO2具较强的还原性。 3.二氧化硫的用途 4.三氧化硫的化学性质
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四、硫的氧化物的污染与治理
27
1、二氧化的来源： SO2主要来自于化石燃料（如煤与石油）的燃烧、 含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生的 废气。
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硫元素在自然界的存在（化合态）
4
黄铜矿 (CuFeS2)
硫铁矿 （FeS ） 2 完整编辑ppt
5
芒硝 （Na2SO4·10H2O）
石膏 (CaSO4·2H2O)
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6
分析问题
--2 0
H2S
S
Na2S
+4 +6
SO2 Na2SO3
H2SO4 Na2SO4
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一、硫单质
7
问题1：实时数据中主要包括那些内容？ 问题2：我市雾霾比较严重的主要原因是什么？