全国高中化学说课大赛-《课题：钠的重要化合物》一等奖

第二节几种重要的金属化合物第1课时钠的重要化合物【教学目标】1.掌握过氧化钠的性质.2.通过探究实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的性质，掌握鉴别它们的方法。

3.能够熟练的书写本节所学化学方程式，并强化离子方程式的书写4.使学生学会探究和对比的研究方法，重点培养学生对比概括能力、运用所学知识分析问题的能力。

【教学重点】1、过氧化钠的性质2、碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法【教学难点】过氧化钠和水的反应【教学方法】1、直观演示法：利用图片、实物等手段进行直观演示，激发学生的学习兴趣，活跃课堂气氛，加深学生对知识的理解。

2、实验探究法引导学生通过创设情景活动形式获取知识，以学生为主体，使学生的独立探索性得到了充分的发挥，培养学生的实验动手能力。

3、对比归纳法学生对知识只是表面的理解，知识内容零散不成体系，老师通过直观实验对比归纳，加深学生对知识的掌握。

【教学用具】多媒体课件【教学过程】【新课引入】钠是一种活泼的金属元素，在自然界中没有游离态的钠，钠在自然界中以化合物的形势存在，今天我们就来学习钠的重要化合物的性质。

【板书】第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物（一）、过氧化钠【思考与交流】P55【演示实验】实验3-5 过氧化钠和水反应实验操作：将水滴入盛有过氧化钠固体的试管中并手摸试管，用带火星的木条放在试管口。

现象：试管发烫，带火星的木条复燃。

结论：放热反应，生成氧气。

实验操作：继续滴加酚酞观察现象现象：溶液先变红色，然后红色褪去。

结论: 氢氧化钠溶液使酚酞变红, 中间产物过氧化氢的漂白作用使红色褪去.反应方程式：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【板书】1、过氧化钠和水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2【讲述】除了与水反应外，过氧化钠还能与二氧化碳反应【板书】2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2【思考】：为什么呼吸面具和潜艇中要用到Na2O2【解析】2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可以用作呼吸面具上和潜艇里的供氧剂【思考】：氧化钠和氧化钙都是碱性氧化物，那么过氧化钠是碱性氧化物吗？【回答】不是。

钠的重要化合物教案第二节几种重要的金属化合物第1课时教学目标:知识与技能1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，掌握过氧化钠的化学性质并能熟练运用。

2、掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质及鉴别。

3、了解焰色反应及其用途。

过程与方法1、通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。

2、通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法，并适时启发、诱导使学生掌握钠的化合物的物理性质和化学性质。

3、运用列表比较方法，理解钠盐的性质。

4、采用对比分析、讨论归纳和实验探究，突破教学难点。

5、通过钠的氧化物学习，培养学生的思维能力分析综合能力。

情感、态度与价值观通过碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化，对学生进行辩证唯物主义教育。

教学重点:1、过氧化钠的性质;2、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。

教学难点:碳酸钠和碳酸氢钠的转化。

教学过程:[复习][师]请同学回顾钠在常温下和加热条件下与氧气反应的现象及产物的差异,请写出反应的化学方程式。

[生]汇报答案(白色固体;钠表面变暗) 42NaONaO，常温下224NaONaO， (淡黄色固体;火焰呈黄色) 222[引入](多媒体展示，军中海底杀手——潜艇)[师]你知道潜艇在海底航行时，潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗,(展- 1 -示Na2O、Na2O2样品)其“功臣”就是其中之一。

今天我们将在初中已了解的氢氧化钠氯气化钠的基础上再学习几种钠的重要化合物。

[板书]第二节几种重要的金属化合物一、钠的重要化合物1、氧化钠和过氧化钠[师]在过氧化钠中2个氧原参与构成1个带2个单位负电荷的过氧根离子，你能写出Na2O2的电子式吗,[生] Na2O2、[师]Na2O是一种碱性氧化物，其化学性质与氧化钙类似，具有碱性氧化物的通性。

你能列举出其主要的化学性质吗,[生] NaOHONaOH，,222NaOCONaCO，,2223NaOHClNaClHO，,，22222它能否与这些物质反应呢,如果反应情况又如[问题探究]Na2O2也是氧化物，何,它是否属于碱性氧化物,[演示实验3-5](多媒体展示操作步骤后教师演示) [生] 实验现象所得结论有大量气泡产生过氧化钠与水剧烈反应带火星木条复燃有氧气产生试管外壁温度升高反应放热酚酞试液变红后褪色有碱生成[师]据此你能写出反应的化学方程式吗,[板书] 224NaOHONaOHO，,，,2222[师]你能找出上述反应中的氧化剂和还原剂吗,如果过氧化钠是氧化剂其氧化性强还是弱,[生]Na2O2既是氧化剂又是还原剂，酚酞试液变红后褪色说明其氧化性应强。

第二节几种重要的金属化合物课时1 钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）教学目标（一）知识与技能1.掌握过氧化钠和氧化钠的的性质的异同2.了解过氧化钠的用途（二）过程与方法1.充分利用表格形式，通过比较，掌握知识2.通过实物展示实险演示和学生参与实验相结合的方法,学习元素化合物知识（三）情感态度与价值观培养学生认真细致的科学态度，激发学生的求知欲教学重难点过氧化钠的化学性质教学过程【情景导入]】同学们知道，二氧化碳通常是可以用来灭火的，那么，大家知不知道，有时，二氧化碳却能使物质燃烧起来呢？下面，我们来观看一段视频《过氧化钠与二氧化碳的反应》。

【板书】钠的重要化合物（氧化钠和过氧化钠）一、过氧化钠1.颜色、状态：淡黄色固体2.化学性质（1）与CO2的反应2 Na2O2+2CO2 ==2 Na2CO3+O2环节一【合作探究】[实验3-5] 过氧化钠与水的反应把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即将带火星的香头放在试管口，检验生成的气体。

用手触摸试管的外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入1-2滴酚酞试液，有什么现象产生？将所观察的实验现象及所得出的结论填写在导学案上。

【小组展示】现象及结论：1.试管外壁发热，说明反应放热；2．滴加水后产生大量气泡，带火星的香头复燃，说明反应剧烈并生成氧气；3．向试管中滴入酚酞后变红色，说明生成了氢氧化钠。

【教师点评】（如果学生提出刚刚变红的溶液现在褪色了，可告诉学生是过氧化钠的漂白性起作用，引导学生课后查阅资料，在研究性学习的时间加以解决）【板书】（2）与水的反应2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑【思考与交流1】金属钠着火怎么办？【小组展示】金属钠着火主要生成过氧化钠，所以不能用水或二氧化碳来灭火，得用砂子盖灭。

【思考与交流2】用双线桥法表示Na2O2与H2O、与CO2反应的电子转移情况，并指出氧化剂、还原剂。

【小组展示】环节二【思考与交流3】1.回忆前面所学知识，描述氧化钠的颜色、状态。

钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的说课稿1一、说教材：《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属元素族，是学习元素周期表知识的前提和基础，通过典型的代表元素钠的学习，初步学会元素族知识的学习方法以及结构、性质、存在、用途之间的联系。

钠---本节知识教材包括三部份内容：钠的物理性质、化学性质以及钠的存在用途。

二、说重难点：1、重点钠的化学性质-----钠与水反应2、难点对钠的性质实验的观察、分析、探究性学习三、说教学目标：1、掌握钠的化学性质2、了解钠的保存、用途3、初步从钠的结构与性质的关系认识物质结构与性质的关系。

四、说教法：本节课主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合。

本节教材为边讲边做实验模式，重视实验给学生的感性认识，通过实验演示、学生观察分析、教师引导、学生得出结论，培养学生分析问题的能力和科学的学习态度。

在教学中，重点应放在引导学生如何观察实验现象，以及如何根据现象分析钠的相关的性质。

本节知识，课本讲解顺序是先讲解物理性质，后讲解化学性质。

由于这节课是以学生的探究性学习为主，为了更符合学生的认知规律，本节课，我将知识作了一些处理，先讲解化学性质，在学生探究了钠的化学性质，并分析现象本质原因后，再讲解物理性质。

物理性质是学生根据知识原理自己推理得出的，而不是教材生硬的灌输的。

学生的学习效果要好些。

五、说学生的学法：本节知识，学生要重视实验分析，注重分析各种现象的原因。

学生的学习以探究式学习为主，重在培养科学的学习方法。

六、说教学过程：通过练习书写钠、钾的原子结构简图，并引导学生察看课本中的锂、钠、钾、铷、铯等原子结构简图，通过对原子结构的分析，电子的得失关系，得出碱金属元素名称的由来。

同时可以引导学生纵观高一化学教材有关章节内容。

如：〈碱金属〉、〈卤素〉、〈氧族元素〉、〈碳族元素〉等内容。

引导学生了解课本元素族知识的'编排方法，每一族元素相关知识都是以某一元素为代表，然后按一定的原理递变，推理得出其它元素性质。

2024高中化学说课《钠》说课稿范文教材介绍：1. 《钠》是2024年高中化学教材的一堂课，属于无机化学章节。

本节课主要介绍钠元素的性质、制取方法以及在生活中的应用。

学生在学习本节课之前已经掌握了元素周期表的基本知识和元素的化学性质的了解。

教学目标：1. 认知目标：理解钠元素的基本性质，掌握钠元素的制取方法和反应特点。

2. 能力目标：学会观察实验现象，分析实验结果，培养实验操作技能。

3. 情感目标：让学生认识到钠元素在生活中的重要性，激发对化学科学的兴趣。

教学重点和难点：1. 教学重点：讲解钠元素的性质和制取方法。

2. 教学难点：学生理解和掌握钠元素与水反应的反应特点及安全注意事项。

教学方法和学法：1. 教学方法：以启发式教学为主，引导学生主动思考和探索。

2. 学法：学生通过观察和实验，主动参与学习，培养实际操作技能。

教学准备：1. 多媒体设备：使用教学PPT呈现相关实验和图示。

2. 实验器材：备好钠金属和实验所需的器材。

教学过程：1. 引入部分：通过提问或实际情境引入钠元素的重要性，激发学生学习兴趣。

2. 知识讲解：通过PPT呈现钠元素的性质，如金属特性、化学性质等，并介绍钠元素的制取方法。

3. 实验操作：进行钠与水反应的实验，观察实验现象，并引导学生进行实验结果的分析。

4. 实验总结：在学生实际操作的基础上，进行实验结果的总结和讲解。

5. 拓展应用：通过相关实例和应用场景，让学生了解钠元素在生活中的应用。

6. 课堂练习：设计相关的练习题，帮助学生巩固所学知识。

7. 课堂总结：学生总结本节课所学知识，教师进行适当的补充和总结。

板书设计：1. 钠的性质- 金属特性- 化学性质2. 钠的制取方法3. 钠与水的反应4. 钠的应用以上是符合标题的内容，希望能够帮到你！。

“钠的重要化合物” 教学设计及评析作者：刘佳捷顾大伟来源：《黑龙江教育·中学》2018年第05期钠是碱金属元素的典型代表。

碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。

氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。

教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。

【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。

过程与方法：通过对 Na2O 与 Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。

情感态度与价值观：在探究 Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习 Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。

教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。

教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。

教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。

【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利·波特》吗？《哈利·波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利·波特与火焰杯》。

老师今天带来了一盏火焰杯。

请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。

）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。

《钠的重要化合物》说课稿《钠的重要化合物》说课稿（通用7篇）作为一名老师，就难以避免地要准备说课稿，认真拟定说课稿，那么优秀的说课稿是什么样的呢？以下是小编为大家整理的《钠的重要化合物》说课稿，仅供参考，希望能够帮助到大家。

《钠的重要化合物》说课稿篇1一、说教材1、教材的地位和作用钠的重要化合物是本章教材的重点之一，本节知识是钠单质性质的延伸和发展，钠单质在化学反应中易失电子转变为钠的化合物，所以钠单质和钠的化合物之间存在着必然的因果关系。

只有既了解了钠单质的性质又了解了钠的化合物性质，才会比较全面的了解钠这种金属。

通过钠单质及钠的重要化合物的学习，既复习巩固了氧化还原反应和离子反应，又为学习其他几种重要金属化合物奠定基础和提供理论模式。

2、教学目标根据《化学课程标准》，结合教材，本着面向全体学生，使学生自主、全面、主动发展的原则，我确定本节课的教学目标如下：【知识与技能】1）掌握钠的重要化合物的性质和用途。

2）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比实验，学生能了解两者性质的差异、掌握二者的转化关系及鉴别方法。

【过程与方法】1）通过碳酸钠和碳酸氢钠的对比学习，学生应初步掌握对比、推理、归纳的能力。

2）教学中通过学生的实验和探究。

可以进一步提高学生的观察能力、实验能力和思维能力。

【情感态度与价值观】1）通过实验探究的过程，学生更容易体会到知识的形成过程，体验到动手合作的乐趣，在交流中养成团结合作的良好品质。

2）通过学习我国化学家侯德榜对世界制碱工业、我国化学工业作出的巨大贡献，增加学生民族自豪感。

3、教学重点难点根据教材及学生特点和已有知识，我确定如下教学重点和难点：教学重点：过氧化钠的性质，碳酸钠和碳酸氢钠的性质及转化。

教学难点：Na2O2的性质。

二、说学情在本节课之前，学生已经学习了氧化还原反应、离子反应、以及钠单质的性质等知识，能够对化学反应的得失电子情况及离子反应的本质做出正确的判断。

在能力上，学生已经初步具备观察能力、实验能力、思维能力，喜欢通过实验探究的方式来研究物质的性质，可以通过对实验现象的分析、对比，归纳出实验结论。

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计第二节几种重要的金属化合物教学过程教学步骤、内容教学方法【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。

用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。

思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。

【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？【交流投影】实验操作实验现象实验结论①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。

①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。

钠及其化合物的说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的内容是“钠及其化合物”。

一、教材分析“钠及其化合物”是高中化学必修课程中的重要内容，在教材中具有承上启下的作用。

钠作为一种典型的金属元素，其性质和化合物的特点能够帮助学生深入理解金属元素的通性和特性，为后续学习其他金属元素及其化合物奠定基础。

从知识体系来看，钠的性质包括物理性质和化学性质。

物理性质方面，如钠的颜色、状态、密度、熔点等；化学性质方面，钠与氧气、水等物质的反应是重点。

钠的化合物，如氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠等，它们的性质、用途以及相互转化关系也是需要学生掌握的重要知识点。

二、学情分析学生在初中阶段已经对金属的部分性质有了初步的了解，但对于钠这种较为活泼的金属及其化合物的深入认识还比较欠缺。

在这个阶段，学生已经具备了一定的实验观察能力和逻辑思维能力，但对于抽象概念的理解和复杂化学反应的分析还需要进一步培养。

三、教学目标基于对教材和学情的分析，我制定了以下教学目标：1、知识与技能目标（1）了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质，尤其是钠与氧气、水的反应。

（2）掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的性质、用途及相互转化关系。

（3）培养学生的实验操作能力和观察分析能力。

2、过程与方法目标（1）通过实验探究，让学生体验科学研究的过程，培养学生的科学探究精神和创新意识。

（2）通过对钠及其化合物性质的学习，使学生学会运用比较、归纳、分析等方法来研究物质的性质。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生学习化学的兴趣，培养学生严谨求实的科学态度。

（2）通过对钠的性质和用途的学习，让学生认识到化学知识在生产生活中的重要应用，增强学生的社会责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）钠的化学性质，包括钠与氧气、水的反应。

（2）过氧化钠的性质。

（3）碳酸钠和碳酸氢钠的性质及相互转化。

2、教学难点（1）钠与水反应的实验现象分析和化学方程式的书写。

（2）过氧化钠与水、二氧化碳反应的化学方程式的书写及电子转移的分析。

第三章《金属化合物》第二节第一课时《钠的重要化合物》教案[教学目标]1、通过实验探究，使学生掌握过氧化钠的性质及其用途。

2、通过对比实验，使学生初步掌握碳酸钠、碳酸氢钠的性质及其用途。

3、通过实验探究，使学生了解焰色反应，能用焰色反应判断某些金属元素（钠、钾）的存在。

[能力目标]1、通过指导学生实验，使学生初步了解研究化学问题的方法，培养学生认真细致和严谨求实的科学态度。

2、利用对比的实验方法，培养学生的观察能力和分析问题的能力，提高学生的实验能力和创新能力。

[教学重点]1、过氧化钠的性质2、碳酸钠、碳酸氢钠的性质[教学难点]过氧化钠与水反应；碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较。

[教学方法]实验探究法[教学过程][导入] “吹气生火”实验[引言]今天我们的题目是第三章第二节《几种重要的金属化合物》第一课时，首先给大家做个小魔术，怎样解开这个谜团呢？这就涉及我们今天所学习的内容。

[新课板书] §3—2 钠的重要化合物[过渡]钠是一种活泼的金属元素，在自然界不存在游离态的钠，钠元素都是以化合态存在于自然界的。

其中，氢氧化钠和氯化钠我们在初中已有所了解。

[板书] 一、氧化钠和过氧化钠[思考与交流]1．回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化钠的颜色状态及生成条件。

2．氧化钠与水、CO2的反应和氧化钙与水、CO2的反应类似,请你写出氧化钠与反应的化学方程式.。

水、CO2[学生活动]填写表1，回答问题[追问] Na2O2是否有相似的性质？[学生实验探究] Na2O2与水反应（课本P55实验3-5）把水滴入盛有过氧化钠的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。

用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后向反应后的溶液中滴入酚酞溶液，有什么现象发生？得出什么结论？[现象] 1 、剧烈反应，试管温度升高2、产生的气体使带火星的木条复燃3、滴加酚酞试液变红、振荡后红色又褪去。

[结论] 过氧化钠有强氧化性、漂白性，用来漂白织物、麦秆、羽毛等。

“钠的重要化合物”教学设计及评析钠是碱金属元素的典型代表。

碱金属化合物是高中化学的重点内容之一，而氧化钠和过氧化钠是钠的重要化合物。

氧化钠和过氧化钠的物理性质和化学性质既对其他碱金属元素的学习有着重要意义，又能为后面铝、铁化合物的学习打下基础，具有承上启下的作用。

教师在教学过程中可以帮助学生进一步巩固物质分类和氧化还原反应知识，指导学生掌握实验现象的描述方法，促使学生从更高的视野和境界学习，培养学生的化学学科素养。

【教学目标】知识与技能：了解Na2O的物理性质和化学性质；了解Na2O2的物理性质、化学性质、用途和保存；理解Na2O与Na2O2性质区别的本质原因，并能灵活应用。

过程与方法：通过对Na2O 与Na2O2 性质的研究，了解比较法在化学学习中的作用；通过对Na2O2 与水反应的初步探究，学会如何通过探究的方法获取知识和解决问题；会用归纳总结的学习方法推测相似物质的性质。

情感态度与价值观：在探究Na2O2 性质的过程中，体会发现问题、解决问题的喜悦；通过学习Na2O2 的用途，结合生活实际阐释化学与生活的密切联系，培养探究和发现周围事物奥秘的兴趣；形成用科学知识提高生活质量的意识，愿意参与和科学有关的问题的讨论与活动，培养积极向上的学习态度。

教学重点：Na2O和过Na2O2 的化学性质。

教学策略与方法：实验探究法、讲述法、讨论法、练习法。

教学手段与教学用具：学案导学、多媒体辅助教学。

【教学过程】一、创设情境，激趣导入教师活动：同学们都看过《哈利?波特》吗？《哈利?波特》一共有七部，其中有一部叫做《哈利?波特与火焰杯》。

老师今天带来了一盏火焰杯。

请问我手里拿的是什么？（生：玻璃棒。

）错，是魔法棒！现在我就要施魔法，点燃我的火焰杯喽，你们的视线不要错开哦，注意观察！（吹气生火）颜色还有不够炫，我们让颜色炫起来（喷CuSO4溶液）！学生活动：观察实验现象。

设计意图：实验引入，激发学生兴趣，引发思考――为什么吹气可以点燃火焰杯？二、新课教学（一）明确目标，有的放矢请一名学生大声朗读本节课的学习目标（PPT展示）。

钠的优秀说课稿范文（精选4篇）钠的优秀说课稿范文（精选4篇）一、教材分析《钠》是高一化学第二章《碱金属》的第一节，碱金属是高中系统学习的唯一的金属族元素，通过对“钠”这种代表性元素的学习，旨在向学生介绍金属元素的学习方法，在高中化学中占有重要位置。

对元素化合物的学习主要学习其的物理性质、化学性质、保存方式及其用途。

这一节即从这几个方面来学习钠单质的性质。

二、重点.难点1.重点是钠的化学性质——钠与水反应2.难点是实验的观察、分析、尤其是钠与水反应的探究学习。

三、教学理念及其方法。

在本节课教学中我主要体现“学教并重”的教学理念，教师的主导作用与学生的主体作用相结合，动手实验、观察分析、教师引导、多媒体辅助教学相结合，计算机辅助的根本目的是促进学生自主学习，将其作为学生主动学习的工具和情感激励工具，在多媒体使用时，尽可能使其恰到好处，能通过实际操作的就不去模拟，能学生思考得出的，就不通过多媒体简单呈现。

本节课虽是一节以实验为主的课型，但传统的演示实验和学生实验有许多弊端，如在下列情况下既无法解决。

1.对速度较快的反应，学生还没来得及观察清楚就已经结束，观察不仔细则分析不透彻，若放慢速度，反复观察效果更好。

2.原理解释，涉及微观粒子的反应原理的解释，肉眼观察不出，宏观实验不能反映其实质，可用计算机模拟其反应过程，便于学生理解。

3.有危险性的实验，现有条件难以实现的实验，错误操作。

这些实验可操作性差，尤其是错误操作，若能采用动画模拟或插入影象，会起到理想的效果。

4.对微型实验的放大观察，便于同学们同一时间，对同一现象的捕捉，观察，分析。

5.由此说，实验课中恰当的便用多媒体手段有助于教学实践的高效完成。

四、教学过程(一)、创设情境，提出问题首先大屏幕展示“滴水生火”图片给学生以想象空间。

“水火不相融”与“滴水生火”形成强烈反差，然后教师演示实验，果然是水能生火，学生兴趣一下被激发起来。

(二)、动手实验，观察现象，在此期间，教师适时点拔，学生自学、互学、分析、讨论、发言，利用大屏幕对学生的讨论结果进行归纳小结，使分散的知识条理化，如Na的物性小结，Na与水反应现象小结。

教学设计一、教学目标：1.知识目标：⑴知道Na 及其氧化物的性质。

⑵能利用Na 及其氧化物分别与水反应的化学方程式进行相关计算。

⑶能规范解答以Na 及其氧化物为载体的实验探究、框图推断题。

2.能力目标：培养学生创造性思维与探究能力，以及提出问题、分析问题、解决问题的能力。

3.情感目标：通过师生研讨，培养学生自主探索创新精神。

二、教学重点钠的化学性质及其应用三、教学难点钠的化学性质及其应用四、教学设计思路教学方法：学案导学法。

通过课前学案指导等过程，诱导学生思考、推理、探究。

首先由教师提出问题、创设问题情景，学生利用所学知识完成测评练习巩固所学知识。

五、教学准备1、学生研究学案、多媒体辅助教学。

2、课件准备：教师制作课件、多媒体教学平台。

六：教学过程1.学生完成基础过关部分钠是一种光亮的银白色金属(说明有金属光泽)。

质地柔软，可以用刀切割(说明硬度小)。

熔点较低(97.81℃，鲁科版第9 页)，沸点为882.9℃。

钠虽为金属，密度(0.97g/cm3，鲁科版第9 页)，却比水小。

当然身为金属，钠具有良好的导热性和导电性。

金属钠露置在空气中的一系列变化：先变暗；生成的是(写化学式，下同)，再变白；生成的是。

然后表面逐渐潮湿并形成溶液，这是NaOH 潮解的缘故。

(此时溶液中在默默地进行着：CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O)这一反应。

再后来又结块；生成的是，最后变成粉末；这种现象在化学上称为风化，写出风化过程对应的化学方程式：。

2.师生探讨提高部分01.钠与足量的O2 反应，无论反应生成的是Na2O2 还是Na2O，只要参与反应的Na 的质量相等，则反应中转移的电子的物质的量一定(填“前者多”或“相等”或“后者多”，下同)。

得到的Na2O2固体的质量与Na2O 固体的质量一定是。

02.一定条件下，取钠与氧气反应后的生成物7.8g 溶于水。

若所得溶液恰好能被100mL 浓度为1.00mol/L 的稀H2SO4 中和，则该生成物的成分是( )A.Na2OB.Na2O2C.Na2O 和Na2O2D.都正确03.(2016 上海虹口高三一模题)如图，倒置的坩埚盖子上放入硫粉，在硫粉中央放一小块钠，用胶头滴管向金属钠滴加一滴水，立即倒扣上大烧杯，发现坩埚盖子内，火星四溅，烧杯内出现大量白烟下列说法错误的是( )A.水是钠与硫反应的催化剂B.酚酞的水溶液变红色C.钠与硫的反应是放热反应D.滤纸逐渐变黑03.将23g 金属钠投入到足量的水中得到溶液①，将24g 镁投入到与水等质量且足量的稀硫酸中得溶液②。

高中化学《钠的化合物》说课稿本文是关于高中化学《钠的化合物》说课稿，仅供参考，希望对您有所帮助，感谢阅读。

尊敬的各位评委、老师们!大家好!我是xxxxx中的XXX，我说课的题目是高中化学《钠的化合物》。

一.教材分析本节内容包括钠的氧化物、过氧化物及几种钠的其它重要化合物。

属元素化合物的知识。

在此之前，学生已学过了钠的性质，了解了钠是一种很活泼的金属元素及钠在自然界的存在形态。

通过初中化学的教学，学生虽已具有单质、氧化物、酸、碱、盐之间的相互关系的初步知识，但还有不少内容是他们不熟悉的，通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠及其重要化合物的性质。

根据教学大纲的要求和编写教材的意图，结合学生的特点及素质教育的要求，确定本课时的教学目标：1.知识目标：(1)使学生掌握钠的氧化物的性质。

(2)使学生掌握钠的其它重要化合物的性质及用途。

(3)通过碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性实验，使学生掌握鉴别它们的方法。

2.能力目标：培养学生科学的观察能力和思维能力。

3.情感目标：对学生进行辩证法及爱国主义教育。

本节的重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质及其鉴别方法。

难点：过氧化钠的性质。

通过碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性、与酸反应速率、热稳定性的比较，使学生掌握这类可溶性碳酸盐与碳酸氢盐的性质区别。

通过过氧化钠的性质的教学，使学生进一步加深了氧化还原的概念，巩固了元素化合物的结构—性质—用途之间的关系。

二.说教学方法：1.说教法关于本节过氧化钠的教学，我采用实验探研法，首先做好一个演示实验和两个补充实验，给学生以正确、鲜明和深刻的印象，从实验现象中得出结论。

然后以化合价入手，分析过氧化钠应具有的性质，从感性认识上升到理性认识，再用理性认识指导实践，培养学生科学的学习态度及方法。

关于碳酸钠和碳酸氢钠的教学，我采用对比讨论法。

通过演示盐酸跟碳酸钠和碳酸氢钠反应的实验及热稳定性的实验，培养学生的实验观察能力。

2.说学法引导学生掌握实验探究、对比讨论的方法，培养学生的思维能力及推理能力。

高一化学说课稿高一化学说课稿钠及其化合物(2篇)精选高一化学说课稿一一、仔细备课，细心制作教学案：新课标教材的编排有了大的改革，比以前要系统，但学问点间的联系较差，而且我所教的班级同学的根底的差异很大，因此我在制作学案以及备课时，不仅要参考和分析许多有关资料，还要尽量依据教材内容及学生的实际，设计课的类型，选取不同层次的题目，使每个学生都学有所得，使学问点的教学有条理性，学生较易学和理解。

二、仔细批改学案，准时进展针对性评价积极推动我校教学方法改革，仔细执行导学案教学。

学案是一种很好的信息反应方式，从学案中能够发觉学生存在的一些问题。

所以布置学案要做到精读精练，有针对性，有层次性。

为了做到这点，我们高一化学组精诚合作高度仔细负责筛选学习材料，精编习题，力求每一次练习都能起到最好的效果。

在批改学生的学案时我仔细分析并记录了学生的学案完成状况，将他们在学案过程消失的问题作出分类总结，进展针对性的评讲，并准时对教学方法进展改良，做到有的放矢。

三、弹性调整难度教学要坚持因材施教原则,肯定要适合学生的胃口,对不同层次学生有不同要求。

若要求过高、过难，学生承受不了，会产生厌学心情，成绩更差;若要求过低，学生会感觉太简洁、无味，不投入精力学习，成绩平平，甚至后退。

所以我对不同层次学生把握学问的深度、广度要求不同，进展弹性调整，使每个同学都能得到很好的进展。

四、加强方法指导对原有学问根底较好、学习方法得当、学习信念强的学生，重点是指导学生把学问向纵、横两个方向进展，开拓学生思维，让学生学有余味;对原有学问根底一般、学习方法欠佳、学习信念时弱时强的学生，重点是指导学生养成良好的阅读习惯，坚持由学生自己阅读，有利于学生积极思维，形成良好的学习习惯和方法。

五、注意学习力量培育目前的考试模式仍旧比拟传统，这打算了教师的教学模式要停留在应试教育的层次上，为此，我在教学工作中留意了学生学习力量的培育，把传受学问、技能和进展智力、力量结合起来，在学问层面上注入了思想情感教育的因素，发挥学生的创新意识和创新力量，让学生的各种素养都得到有效的进展和培育。