Z0.50.4750.510.550.650.720.820.95
Tr1.11.11.151.21.31.41.61.8
Z 1.51.416551.35221.29341.239481.144141.062410.92960.82632
Tr11.051.11.151.21.31.41.61.8
求得Pr=3.08，根据课本P30面图，取得一系列Z与Pr的坐标如上表
代入数据后求得Z与Tr的关系为Z=1.487379/Tr。取Tr的值域与上表一致。并作出两条曲线确定交点
0
0.2
0.4
0.6
0.8
1
1.2
1.4
1.6
00.20.40.60.811.21.41.61.82
Z
TR
热力学第一定律练习题一、是非题，下列各题的叙述是否正确，对的画√错的画×1、已知温度T 时反应 H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(g) 的∆rH ，则∆rH 即为温度为T 时H 2 (g)的∆C H 。
（ ）2、不同物质在它们相同的对应状态下，具有相同的压缩性，即具有相同的压缩因子Z 。
( )。
3、d U = nC V ,m d T 这个公式对一定量的理想气体的任何p ，V ，T 过程均适用， ( )4、物质的量为n 的理想气体，由T 1，p 1绝热膨胀到T 2，p 2，该过程的焓变化 ∆H n C T p T T =⎰,m d 12。
（ ）5、25℃时H 2(g)的标准摩尔燃烧热等于25℃时H 2O(l)的标准摩尔生成热。
（ ）6、判断下述结论对还是不对，将答案写在其后的括号中。
( 1 )化学反应热Q p 其大小只取决于系统始终态；( )( 2 )凡是化学反应的等压热必大于等容热；( )( 3 )理想气体等容过程的焓变为21,m d ()T V T H nC T V p ∆=+∆⎰；( )( 4 )理想气体等压过程的热力学能变为∆∆U n C T p V p T T =-⎰,()m d 12。
( )7、理想气体的热力学能和焓均只是温度的函数，而与压力或体积无关。
（ ）8、在定温定压下，CO 2由饱和液体转变为饱和蒸气，因温度不变， CO 2的内能和焓也不变。
( )9、 25℃∆f H (S , 单斜) = 0 。
（ ）。
10、已知温度T 时反应 H 2(g) +12O 2(g) == H 2O(l) 的∆r H ，则∆r H 即为温度为T 时H 2O(l)的∆f H 。
（ ）11、理想气体在恒定的外压力下绝热膨胀到终态。
因为是恒压，所以∆H = Q ；又因为是绝热，Q = 0，故∆H = 0。
( )12、因为Q p = ∆H ，Q V = ∆U ，而焓与热力学能是状态函数，所以Q p 与Q V 也是状态函数。
试题A一、填空(7小题,共27分)[8分]1. 已知∆fH ((NH2)2CO , s , 298 K) =－333.1 kJ·mol-1；∆fH (NH3 , g , 298 K) =－46.19 kJ·mol-1；∆fH (CO2 , g , 298 K) =－393.5 kJ·mol-1；∆fH (H2O , l , 298 K) =－285.84 kJ·mol-1；则利用酶催化连续合成尿素的如下反应2NH3(g) + CO2(g) == (NH2)2CO(s) + H2O(l) 的∆rH (298 K) = ，∆rU (298 K)= 。
[2分]2. 写出化学势的两个定义式：μB =⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽=⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
[4分]3. 25 ℃反应N2O4(g) ==2NO2(g)的标准平衡常数K =0.1132，同温度下系统中N2O4(g) 的分压力为1013.25 kPa，NO2(g) 的分压力为 101.325 kPa，则反应将向⎽⎽⎽⎽⎽⎽进行。
（选填左、右）。
[2分]4. 在多相催化反应中，通常把吸附控制、表面反应控制及解吸控制统称为控制。
[4分]5. 电池 Pt ⎢ H2(g, p1) ⎢ HCl(aq) ⎢ Cl2(g, p2) ⎢Pt的反应可以写成：H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) 2HCl(aq)， E1，∆rGm, 1或H2(g, p1)+ Cl2(g, p2) HCl(aq)，E2，∆rGm, 2试表示出 E1与E2的关系⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；∆rGm，1与∆rGm，2 的关系⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
[4分]6.胶体分散系统的粒子尺寸为⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽之间，属于胶体分散系统的有（1）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（2）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽；（3）⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽⎽。
